2022届广东省东莞市高三上学期期末考试化学含答案练习题

这是一份2022届广东省东莞市高三上学期期末考试化学含答案练习题，共22页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分， 下列化学用语正确的是， 五育并举，劳动先行等内容，欢迎下载使用。

 2022届广东省东莞市高三上学期期末考试
高三化学
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分
2.试卷满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Co59
一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1~10小题，每小题2分，共20分。11~16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 2021年10月16日神舟十三号载人飞船成功发射，中国航天人取得航天事业又一里程碑式成就。下列有关物质类别的描述错误的是
选项
物质
类别
A
飞船外壳使用的铝合金
化合物
B
发射时形成的烟尘
混合物
C
运载火箭使用的燃料液氢
单质
D
航天员食用的脱水米饭所含淀粉
有机物

A. A B. B C. C D. D
2. 广东地处沿海，利用海洋资源历史悠久。下列说法错误的是
A. 能建造“蚝宅”的牡蛎，外壳主要成分为碳酸钙
B. 从虾、蟹等水产中提取的虾青素()有良好的抗氧化性
C. 海盐营养成分高于湖盐、井盐
D. 从海洋甲壳类动物壳中提取出的甲壳素(C8H13O5N)n应用广泛，属于高分子化合物
3. 下列化学用语正确的是
A. N2的电子式
B. 质子数18、中子数17的原子符号表示式
C. (中子)是化学变化
D. 氧化还原反应电子转移可表示为：(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
4. 化学与科技、社会、文化、生活有着密切的联系。下列说法正确的是
A. 中国自主研发的首个5G微基站射频芯片，主要材料是二氧化硅
B. 利用潮汐发电，是将化学能转化为电能
C. “落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴藏着自然界的碳、氮循环
D. SO2可作为漂白剂、防腐剂、强氧化剂使用
5. 2021年诺贝尔化学奖得主本杰明·利斯特，用实验证明了脯氨酸(如图)能驱动不对称催化反应，革新了分子合成方式。下列关于脯氨酸的说法错误的是

A. 属于氨基酸 B. 分于中所有原子均在同一平面
C. 能与金属钠反应 D. 能发生酯化反应
6. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是
选项
劳动项目
化学知识
A
使用牙膏除去茶杯中的茶渍
牙膏可溶解碳酸钙。
B
将新切土豆丝浸没在水里防止变色
土豆中的氧化性物质遇空气变色
C
劳动后用免洗酒精洗手液消毒
酒精的强氧化性能灭活病毒
D
用砂纸磨刀
制作砂纸的金刚砂SiC硬度很大

A. A B. B C. C D. D
7. 海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取：①灼烧海带成灰：②将海带灰转移，加入蒸馏水，搅拌，煮沸；③过滤，向滤液中滴入氯水，振荡；④将氧化后溶液转移，向其中加入CCl4振荡，静置。以上步骤不需要用到的仪器是
A. B. C. D.
8. 微粒观是重要的化学观念，其形成对物质及其变化的学习具有重要作用。下列关于离子共存的判断及离子方程式的书写正确的是
A. 在能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中，离子：Na+、、、ClO-可大量共存
B. 在含有硝酸钠的溶液中，离子：H+、Mg2+、Fe2+、可大量共存
C. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板发生反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D 将过量SO2通入NaOH溶液中发生反应：SO2+OH-=
9. BASF高压法采用CH3OH和CO制备醋酸的循环过程如图所示，下列说法错误的是

A. HI在流程中起催化作用
B. 循环过程需不断补充CO和甲醇
C. 循环总过程不涉及氧化还原反应
D. 反应总方程式：CH3OH+CO→CH3COOH
10. 部分含氮物质的价类二维图如图所示，下列说法正确的是

A. a→c→d→硝酸→硝酸盐的转化属于氮的固定
B. 液态a常用作制冷剂
C. lmolc与足量氧气化合，最终生成lmold
D. a、e均属于电解质
11. 化学是以实验为基础的科学。下列实验设计能达到目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
探究浓度对反应速率的影响
用不同浓度的酸性KMnO4溶液分别与相同浓度H2C2O4溶液反应
B
证明SO2具有氧化性
将SO2通入品红溶液中，品红褪色
C
检验溶液中FeSO4是否被氧化
取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
D
测定NaOH溶液pH
将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

A. A B. B C. C D. D
12. 用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 16g氨基(-NH2)含有的电子数为9NA
B. 1mol含有的质子数为8NA
C. 反应生成22.4LO2，转移电子数为4NA
D. 0.1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2NA
13. “鱼浮灵”是水产养殖的迅速增氧剂，其主要成分的结构式如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是


A. 单质沸点：X>Y B. Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同
C. 原子半径：Z>X>Y D. 简单氢化物稳定性：X 14. 电化学修复技术是近年迅速发展的一种污染土壤绿色原位修复技术。处理土壤重金属污染时，在污染土壤区域插入电极(下图)，土壤中污染物定向迁移，富集在电极区域，再通过其他方法(电镀、沉淀/共沉淀、抽出、离子交换树脂等)去除。下列说法正确的是


A. H+在阳极区反应
B. 土壤中胶体粒子不带电
C. 阴极区抽提物发生的是阴离子交换
D. 金属离子在碱性区域去除
15. 化学方程式属于符号表征体系。是重要的化学语言。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A. Na2O2与SO2反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
B. 硫代硫酸钠溶液中滴入硫酸：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+2H2O
C. 铁在氯气里燃烧：Fe+Cl2FeCl2
D. 少量Fe与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
16. 窒温下，向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc(H水+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是

A. 室温下，醋酸的电离常数约为1.0×10-5
B. c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性
C. d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.05mol/L
D. b、f点溶液中均有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
二、非选择题(本题包括5小题，共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。)
(一)必考题：共42分。
17. 含氯物质在生产生活中有重要作用。
I.实验室制取氯气的装置如图所示。

（1）收集氯气的集气瓶中，导管没有画完整，请在答题卡图中补充完整___________。
（2）NaOH溶液作用是(用离子方程式表示)___________
（3）当氯气不再逸出时，圆底烧瓶中的固液混合物中仍存在盐酸和二氧化锰，某合作学习小组分析成因时提出如下猜想：
猜想a；随H+浓度降低，MnO2氧化性减弱。
猪想b：随Cl-浓度降低，Cl-的还原性___________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。
猜想c：随Mn2+浓度升高，MnO2的氧化性减弱。
①查阅资料：K+、对体系中各物质的氧化性与还原性均无影响。
②设计实验验证：将固液混合物均分为三组，保持条件相同，分别向三组固液混合物中加入试剂。
组别
试剂
产物
1
较浓硫酸
有Cl2生成
2
X
有Cl2生成
3
X和Y
无Cl2生成
通过三组实验，a、b、c三个猜想都得到了证实，则X为_______(填化学式)，Y为_______(填化学式)。
II.已知FeCl3固体易升华，其蒸气为黄色。某小组通过下面装置探究MnO2与FeCl3能否反应产生Cl2。

实验操作和现象：
实验操作
现象
点燃酒精喷灯，加热
加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝
（4）实验前，需要进行的操作为___________。
（5）该实验装置从安全角度分析，存在的问题是___________。
（6）装置经改进后，继续实验，确认产物有Cl2和MnCl2，则A中发生反应的化学方程式为___________。
18. NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池、医药工业、催化行业以及印染工业等行业，由一种废料(主要成分是铁镍合金，还含有铜、镁、硅的氧化物)为原料制取NiSO4·6H2O的步骤如下：

已知：①镍能溶于稀酸但溶解不完全，通常表现为+2价。
②常温下Ksp(MgF2)=6.4×10-9，Ka(HF)=6.4×10-4
（1）滤渣的主要成分是___________
（2）“除铁”时生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，其中铁元素化合价为___________。
（3）“溶解”时加入H2O2溶液的目的是___________。
（4）向“除铜”后的滤液中加入NaF溶液，使Mg2+转化为MgF2沉淀除去。若溶液pH偏低，将会导致MgF2沉淀不完全，其原因是______。当溶液中镁离子恰好沉淀完全时，溶液中c(F-)为_________mol/L。
（5）“沉镍”后得到的滤液中，可循环使用的主要溶质为___________(填化学式)。
（6）制备NiSO4·6H2O晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂，原因是___________。
（7）NiSO4在NaOH溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为___________。
19. CO2的资源化利用能有效减少CO2排放缓解能源危机。用CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)过程主要涉及以下反应：
a)CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1
b)CO2g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol
c)CO(g)+H2(g)⇌CH3OH(g) △H3=-45.1kJ/mol
（1）根据盖斯定律，反应a的△H1=___________。
（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH和H2O的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。


反应历程中最小能垒(活化能)E正___________eV。写出历程②的化学方程式___________。
（3）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。
A. 升高温度，反应b正向移动，反应c逆向移动
B. 加入反应a的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热
C. 增大H2的浓度，有利于提高CO2的平衡转化率
D. 及时分离除CH3OH，可以使得反应a的正反应速率增大
（4）加压，甲醇产率将___________；若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将___________。(填“升高”、“不变”、“降低”或“无法确定”)。
（5）使用新型催化剂，让1molCO2和3molH2在1L密闭容器中只发生反应a、b，CO2平衡转化率和甲醇选择率(甲醇选择率是指转化生成甲醇的CO2物质的量分数)随溫度的变化趋势如图所示。



553K时，若反应后体系的总压为p，反应a的Kp=___________(列出计算式)。(Kp为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用气体分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以物质的量分数)，由上图可知，适宜的反应温度为___________。
[选修5：有机化学基础]
20. 化合物J是工业合成中重要的有机合成中间体，实验室由芳香烃D和丙烯制备J的一种合成路线如下：

已知：R-BrRMgBr
回答下列问题：
（1）化合物J的分子式为___________，J中官能团的名称为___________。
（2）由A→B的反应类型为___________。
（3）F→G的反应方程式为___________。
（4）化合物H的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有___________种(不考虑立体异构)，若其中一种遇FeCl3溶液显紫色，结构简式为___________。
条件：a．含有碳碳双键 b．核磁共振氢谱的峰面积之比为6：2：2：1：1
（5）I的分子结构中，手性碳原子数为_________
（6）根据上述信息，写出由和为原料合成的合成路线_______(无机试剂任选)。




2021-2022学年度第一学期教学质量检查
高三化学
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分
2.试卷满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Co59
一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1~10小题，每小题2分，共20分。11~16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 2021年10月16日神舟十三号载人飞船成功发射，中国航天人取得航天事业又一里程碑式成就。下列有关物质类别的描述错误的是
选项
物质
类别
A
飞船外壳使用的铝合金
化合物
B
发射时形成的烟尘
混合物
C
运载火箭使用的燃料液氢
单质
D
航天员食用的脱水米饭所含淀粉
有机物

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
2. 广东地处沿海，利用海洋资源历史悠久。下列说法错误的是
A. 能建造“蚝宅”的牡蛎，外壳主要成分为碳酸钙
B. 从虾、蟹等水产中提取的虾青素()有良好的抗氧化性
C. 海盐营养成分高于湖盐、井盐
D. 从海洋甲壳类动物壳中提取出的甲壳素(C8H13O5N)n应用广泛，属于高分子化合物
【答案】C
3. 下列化学用语正确的是
A. N2的电子式
B. 质子数18、中子数17的原子符号表示式
C. (中子)是化学变化
D. 氧化还原反应电子转移可表示为：(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【答案】D
4. 化学与科技、社会、文化、生活有着密切的联系。下列说法正确的是
A. 中国自主研发的首个5G微基站射频芯片，主要材料是二氧化硅
B. 利用潮汐发电，是将化学能转化为电能
C. “落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴藏着自然界的碳、氮循环
D. SO2可作为漂白剂、防腐剂、强氧化剂使用
【答案】C
5. 2021年诺贝尔化学奖得主本杰明·利斯特，用实验证明了脯氨酸(如图)能驱动不对称催化反应，革新了分子合成方式。下列关于脯氨酸的说法错误的是

A. 属于氨基酸 B. 分于中所有原子均在同一平面
C. 能与金属钠反应 D. 能发生酯化反应
【答案】B
6. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是
选项
劳动项目
化学知识
A
使用牙膏除去茶杯中的茶渍
牙膏可溶解碳酸钙。
B
将新切土豆丝浸没在水里防止变色
土豆中氧化性物质遇空气变色
C
劳动后用免洗酒精洗手液消毒
酒精的强氧化性能灭活病毒
D
用砂纸磨刀
制作砂纸的金刚砂SiC硬度很大

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
7. 海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取：①灼烧海带成灰：②将海带灰转移，加入蒸馏水，搅拌，煮沸；③过滤，向滤液中滴入氯水，振荡；④将氧化后溶液转移，向其中加入CCl4振荡，静置。以上步骤不需要用到的仪器是
A. B. C. D.
【答案】A
8. 微粒观是重要的化学观念，其形成对物质及其变化的学习具有重要作用。下列关于离子共存的判断及离子方程式的书写正确的是
A. 在能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中，离子：Na+、、、ClO-可大量共存
B. 在含有硝酸钠的溶液中，离子：H+、Mg2+、Fe2+、可大量共存
C. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板发生反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D. 将过量SO2通入NaOH溶液中发生反应：SO2+OH-=
【答案】D
9. BASF高压法采用CH3OH和CO制备醋酸的循环过程如图所示，下列说法错误的是

A. HI在流程中起催化作用
B. 循环过程需不断补充CO和甲醇
C. 循环总过程不涉及氧化还原反应
D. 反应总方程式：CH3OH+CO→CH3COOH
【答案】C
10. 部分含氮物质的价类二维图如图所示，下列说法正确的是

A. a→c→d→硝酸→硝酸盐的转化属于氮的固定
B. 液态a常用作制冷剂
C. lmolc与足量氧气化合，最终生成lmold
D. a、e均属于电解质
【答案】B
11. 化学是以实验为基础的科学。下列实验设计能达到目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
探究浓度对反应速率的影响
用不同浓度的酸性KMnO4溶液分别与相同浓度H2C2O4溶液反应
B
证明SO2具有氧化性
将SO2通入品红溶液中，品红褪色
C
检验溶液中FeSO4是否被氧化
取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
D
测定NaOH溶液pH
将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
12. 用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 16g氨基(-NH2)含有的电子数为9NA
B. 1mol含有的质子数为8NA
C. 反应生成22.4LO2，转移电子数为4NA
D. 0.1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2NA
【答案】A
13. “鱼浮灵”是水产养殖的迅速增氧剂，其主要成分的结构式如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是


A. 单质沸点：X>Y B. Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同
C. 原子半径：Z>X>Y D. 简单氢化物稳定性：X 【答案】B
14. 电化学修复技术是近年迅速发展的一种污染土壤绿色原位修复技术。处理土壤重金属污染时，在污染土壤区域插入电极(下图)，土壤中污染物定向迁移，富集在电极区域，再通过其他方法(电镀、沉淀/共沉淀、抽出、离子交换树脂等)去除。下列说法正确的是


A. H+在阳极区反应
B. 土壤中胶体粒子不带电
C. 阴极区抽提物发生的是阴离子交换
D. 金属离子在碱性区域去除
【答案】D
15. 化学方程式属于符号表征体系。是重要的化学语言。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A. Na2O2与SO2反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
B. 硫代硫酸钠溶液中滴入硫酸：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+2H2O
C. 铁在氯气里燃烧：Fe+Cl2FeCl2
D. 少量Fe与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
【答案】B
16. 窒温下，向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc(H水+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是

A. 室温下，醋酸的电离常数约为1.0×10-5
B. c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性
C. d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.05mol/L
D. b、f点溶液中均有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
【答案】C
二、非选择题(本题包括5小题，共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。)
(一)必考题：共42分。
17. 含氯物质在生产生活中有重要作用。
I.实验室制取氯气的装置如图所示。

（1）收集氯气的集气瓶中，导管没有画完整，请在答题卡图中补充完整___________。
（2）NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)___________
（3）当氯气不再逸出时，圆底烧瓶中的固液混合物中仍存在盐酸和二氧化锰，某合作学习小组分析成因时提出如下猜想：
猜想a；随H+浓度降低，MnO2的氧化性减弱。
猪想b：随Cl-浓度降低，Cl-的还原性___________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。
猜想c：随Mn2+浓度升高，MnO2的氧化性减弱。
①查阅资料：K+、对体系中各物质的氧化性与还原性均无影响。
②设计实验验证：将固液混合物均分为三组，保持条件相同，分别向三组固液混合物中加入试剂。
组别
试剂
产物
1
较浓硫酸
有Cl2生成
2
X
有Cl2生成
3
X和Y
无Cl2生成
通过三组实验，a、b、c三个猜想都得到了证实，则X为_______(填化学式)，Y为_______(填化学式)。
II.已知FeCl3固体易升华，其蒸气为黄色。某小组通过下面装置探究MnO2与FeCl3能否反应产生Cl2。

实验操作和现象：
实验操作
现象
点燃酒精喷灯，加热
加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝
（4）实验前，需要进行的操作为___________。
（5）该实验装置从安全角度分析，存在的问题是___________。
（6）装置经改进后，继续实验，确认产物有Cl2和MnCl2，则A中发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） （2）
（3） ①. 减弱 ②. KCl ③.
（4）检验氯化铁是否能使酸性淀粉-KI溶液变蓝
（5）装置A与装置B之间没有安全装置
（6）
18. NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池、医药工业、催化行业以及印染工业等行业，由一种废料(主要成分是铁镍合金，还含有铜、镁、硅的氧化物)为原料制取NiSO4·6H2O的步骤如下：

已知：①镍能溶于稀酸但溶解不完全，通常表现为+2价。
②常温下Ksp(MgF2)=6.4×10-9，Ka(HF)=6.4×10-4。
（1）滤渣主要成分是___________
（2）“除铁”时生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，其中铁元素化合价为___________。
（3）“溶解”时加入H2O2溶液的目的是___________。
（4）向“除铜”后的滤液中加入NaF溶液，使Mg2+转化为MgF2沉淀除去。若溶液pH偏低，将会导致MgF2沉淀不完全，其原因是______。当溶液中镁离子恰好沉淀完全时，溶液中c(F-)为_________mol/L。
（5）“沉镍”后得到的滤液中，可循环使用的主要溶质为___________(填化学式)。
（6）制备NiSO4·6H2O晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂，原因是___________。
（7）NiSO4在NaOH溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）SiO2
（2）+3价 （3）将生成的Fe2+转化为Fe3+
（4） ①. 若溶液pH偏低，则H+浓度偏大，将与F-结合成HF，从而减小F-的浓度，将会导致MgF2沉淀不完全 ②. 2.53×10-2
（5）Na2SO4 （6）减小NiSO4·6H2O晶体的溶解量，以减小损失，同时乙醇易挥发，便于干燥
（7）2Ni2++4OH-+ClO-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
19. CO2的资源化利用能有效减少CO2排放缓解能源危机。用CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)过程主要涉及以下反应：
a)CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1
b)CO2g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol
c)CO(g)+H2(g)⇌CH3OH(g) △H3=-45.1kJ/mol
（1）根据盖斯定律，反应a的△H1=___________。
（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH和H2O的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。


反应历程中最小能垒(活化能)E正___________eV。写出历程②的化学方程式___________。
（3）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。
A. 升高温度，反应b正向移动，反应c逆向移动
B. 加入反应a的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热
C. 增大H2的浓度，有利于提高CO2的平衡转化率
D. 及时分离除CH3OH，可以使得反应a的正反应速率增大
（4）加压，甲醇产率将___________；若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将___________。(填“升高”、“不变”、“降低”或“无法确定”)。
（5）使用新型催化剂，让1molCO2和3molH2在1L密闭容器中只发生反应a、b，CO2平衡转化率和甲醇选择率(甲醇选择率是指转化生成甲醇的CO2物质的量分数)随溫度的变化趋势如图所示。



553K时，若反应后体系的总压为p，反应a的Kp=___________(列出计算式)。(Kp为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用气体分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以物质的量分数)，由上图可知，适宜的反应温度为___________。
【答案】（1）-49.0kJ/mol
（2） ①. 0.61eV ②. HOCO*+H*=CO*+H*+OH* △H=+0. 20 (ev) （3）AC
（4） ①. 升高 ②. 升高
（5） ①. ②. 513
[选修5：有机化学基础]
20. 化合物J是工业合成中重要的有机合成中间体，实验室由芳香烃D和丙烯制备J的一种合成路线如下：

已知：R-BrRMgBr
回答下列问题：
（1）化合物J的分子式为___________，J中官能团的名称为___________。
（2）由A→B的反应类型为___________。
（3）F→G的反应方程式为___________。
（4）化合物H的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有___________种(不考虑立体异构)，若其中一种遇FeCl3溶液显紫色，结构简式为___________。
条件：a．含有碳碳双键 b．核磁共振氢谱的峰面积之比为6：2：2：1：1
（5）I的分子结构中，手性碳原子数为_________
（6）根据上述信息，写出由和为原料合成的合成路线_______(无机试剂任选)。
【答案】（1） ①. C11H10O2 ②. 酯基和碳碳双键
（2）取代反应 （3）2+O22+2H2O
（4） ①6 ②. 或或
（5）1 （6）CH2=CHCH3CH2=CHCH2BrCH2=CHCH2OHCH2=CHCH2OOCCH=CH2