中考化学一轮复习基础知识过关03物质构成的奥秘知能优化训练 (含答案)

第三单元　物质构成的奥秘

知能优化训练

中考回顾

1.(湖南岳阳中考)地壳中含量最多的元素是(　　)

A.Si B.Al 

C.O D.Fe

答案C

2.(重庆中考)碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是(　　)

A.质子数相同 B.质量相同

C.电子数不相同 D.16和18表示原子个数

答案A

3.(杭州中考)南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O,该化合物中含有等微粒。已知N为7号元素,则下列有关说法正确的是(　　)

A.是一种单质

B.1个带1个单位的正电荷

C.1个中共含有35个质子

D.1个中共含有35个电子

答案C

4.(湖南岳阳中考)汨罗长乐甜酒,香醇扑鼻。我们能闻到甜酒香的原因是(　　)

A.分子的质量和体积都很小

B.分子是由原子构成的

C.分子间有间隔

D.分子在不断运动

答案D

5.(南京中考)北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现,锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示,下列有关锰的说法不正确的是(　　)

A.原子序数为25 

B.属于金属元素

C.原子核内质子数为25 

D.相对原子质量为54.94 g

答案D

6.(湖南娄底中考)陕西西安咸新区,记者在一个植树现场看到发放罐装空气。据介绍是秦岭深处的富氧空气,采用压缩罐包装。下列关于压缩罐富氧空气说法正确的是(　　)

A.空气被压缩,分子之间间隔减小

B.空气被压缩,分子本身发生变化

C.空气被压缩,分子停止运动

D.空气被压缩,分子变小

答案A

7.(浙江衢州中考)在通常状态下,氨气(NH3)是一种无色、具有刺激性气味的气体,密度比空气的小,极易溶于水,溶于水后可得到氨水。

图甲

图乙　微观示意图

(1)如图甲所示,A、B试管中各有一团用无色酚酞溶液湿润过的棉花,实验前止水夹处于关闭状态。实验时,将少量浓氨水滴在A试管的棉花上,观察到白色棉花变红,说明氨水呈碱性。再打开止水夹,几秒钟后观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　,说明氨气分子在运动。 

(2)氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH3+3O22N2+6H2O,把图乙中第三个方框补充完整。

答案(1)试管B中白色棉花变红

(2)　

8.(山东威海中考)征服原子——揭开原子的神秘面纱。

伟大的科学家费曼说:“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话,它就会是——一切东西都由原子构成。”人类在探索物质是由什么构成的历史长河中,充满了智慧。

(1)1803年,近代化学之父,英国科学家道尔顿在前人研究的基础上,提出“道尔顿原子论”:一切物质都由原子构成,原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制,道尔顿无法用事实证明自己的观点。

1811年,意大利化学家阿伏加德罗提出:有些物质是由分子构成的,原子的基本工作形式是分子。

1897年,汤姆生通过实验发现了　　　　,进一步发展了原子—分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中　　　　　　　的观点。 

1911年,卢瑟福又通过实验,推测原子是由　　　　　构成的,并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 

(2)道尔顿的原子论,不是事实的归纳,而是思维的产物,体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中,像汤姆生和卢瑟福这样,对实验现象进行解释的过程叫做　　　　。 

原子是一种看不见、摸不着的微粒,为了帮助人们理解原子的结构,这三位科学家都运用了　　　　来表达他们的理论成果。 

答案(1)电子　原子不可再分　原子核和核外电子

(2)推理　模型

模拟预测

1.“见著知微”是化学学科的重要特点之一。它是指通过对实验现象的观察、思考和推论,建立起对微小的原子、分子的认识。下列不符合这一特点的是(　　)

解析蔗糖溶解说明分子是不断运动的,故A正确;水的电解实验说明分子在化学变化中可以再分,而原子不能再分,故B正确;浓氨水能使烧杯内的酚酞溶液变红,说明分子是不断运动的,故D正确。

答案C

2.下列叙述中错误的是(　　)

A.分子、原子、离子都可以直接构成物质

B.原子得到电子形成阳离子

C.化学反应中,分子可分,原子不能再分

D.原子的质量主要集中在原子核上

解析原子得到电子形成阴离子,B项错误。

答案B

3.在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示,下列有关汞的说法正确的是(　　)

A.元素符号为Hg

B.属于非金属元素

C.原子核内中子数为80

D.相对原子质量是200.6 g

解析在周期表中的每个单元格中左上角表示的是质子数,右上角表示的是元素符号,中间是元素名称,下面表示的是相对原子质量;汞是唯一不带“钅”字旁的金属元素。

答案A

4.下列有关粒子结构示意图的说法正确的是(　　)

①+2　②+12　③+11　④+10　⑤+16　⑥+8

A.③和④在元素周期表中属于同一族,⑤和⑥属于同一周期

B.⑤和⑥的化学性质相似,①和②属于同一种元素

C.②和⑥可以以离子的形式形成化合物

D.②③④是具有稳定结构的原子

解析③的原子最外层电子数为1,④的原子最外层电子数为8,因此它们在元素周期表中不属于同一族,⑤和⑥的电子层数不同,因此不属于同一周期,A项错误;核内质子数决定元素的种类,①和②核内质子数不同,因此它们不属于同一种元素,B项错误;③中核内质子数多于核外电子数,是阳离子不是原子,D项错误。

答案C

5.已知钠离子(Na+)与氖原子(Ne)核外都有10个电子,下列说法正确的是(　　)

A.Na+与Ne核内质子数一定相同

B.Na+与Ne核内中子数一定相同

C.Na+与Ne一定属于同种元素

D.Na+与Ne核电荷数一定不同

解析Na+带一个单位的正电荷,核外有10个电子,说明钠原子的核外有11个电子;又知,在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,则钠原子的核内质子数与核电荷数均为11,则Na+的核内质子数与核电荷数也均为11。而氖原子为原子,其核电荷数等于核内质子数等于核外电子数,均为10。故A、C选项错,D选项对。由于核外电子数与核内中子数没有必然相等的联系,故B选项错。

答案D

6.化学用语是学习化学的主要工具,是国际通用的化学语言。

(1)请你用化学用语填空。

①氩气　　　　。 

②某气体在空气中占78%(体积百分含量),保持它的化学性质的最小粒子是　　　　。 

③地壳中含量最多的金属元素形成的离子　　　　。 

④标出氧化铁中铁元素的化合价　　　　。 

(2)请你试着写出两种带有数字“2”的粒子符号并指出其含义:

①　　　　;　　　　　　　　　　; 

②　　　　;　　　　　　　　　　。 

解析(1)空气中占78%的气体为氮气,保持其化学性质的最小粒子为氮气分子(N2);地壳中含量最多的金属是Al,它易失去电子形成Al3+;在三氧化二铁中设铁的化合价为x,则有2x+(-2)×3=0,x=+3。

答案(1)①Ar　②N2　③Al3+　④O3

(2)①2NH3　2个氨气分子　②H2O　1个水分子中含有2个氢原子(凡合理答案均可)

7.下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,E是银元素在元素周期表中的信息。

A.+13 B.+13

C.+17 D.+18

E.

请回答下列问题:

(1)图中A、B、C、D粒子共表示　　　种元素。 

(2)D中x=　　　。 

(3)E中银元素原子的质子数为　　,一个银原子质量是一个碳12原子质量的　　　倍。 

解析(1)具有相同核内质子数的原子属于同种元素,图中A、B、C、D分别表示核内质子数为13、17、18的三种元素。(2)D是18号元素氩,核内质子数等于核外电子数,故x=8。(3)从图中看出,银的核内质子数为47,相对原子质量为108,根据相对原子质量的含义,一个银原子的质量是一个碳12原子质量的=9倍。

答案(1)3　(2)8　(3)47　9

8.下表列出了1~18号元素的原子序数和元素符号:

请回答下列问题:

(1)1~18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、　　　(填元素符号)。 

(2)1~18号元素中最外层有2个电子的原子有　　　、Be、Mg(填元素符号)。 

(3)某元素的原子结构示意图为+17,它在化学反应中一般易　　　　　(填“得到”或“失去”)电子,它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为　　　　　　。 

(4)某粒子的结构示意图为+x,当x-y=8时,该粒子为　　　。 

(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是　　　(填字母序号)。 

A.NO和O2 B.CO和N2

C.SO2和CO2 D.P和S

解析(3)17号元素为Cl,地壳中含量最多的金属元素是Al,二者形成的化合物为AlCl3。

(4)从结构示意图可知,电子数=10+y;从“x-y=8”可知,质子数x=8+y,质子数≠电子数,因此该粒子为离子。离子最外层一般为8电子的稳定结构,所以y=8,x=16。

(5)判断等电子体,注意把握题目的信息“具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体”。以上各选项中的两种分子或离子所含的原子数都相同,所含电子数是分子中原子所含电子数的和,离子所带电子数还要考虑所带电荷数,即得失电子数。A中NO分子含7+8=15个电子,而O2分子中含电子数为8×2=16个;B中,CO分子含电子数为6+8=14,N2分子含电子数为7×2=14;C中,SO2分子所含电子数为16+8×2=32,CO2分子所含电子数为12+8×2=28;D中,P所含电子数为15+8×4+3=50,S所含电子数为16+8×4+2=50。故只有B、D正确。

答案(1)Ar　(2)He　(3)得到　AlCl3　(4)S2-

(5)BD

9.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题:

(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是　　　　(填字母)。 

A.质子数不同

B.中子数不同

C.相对原子质量不同

(2)1869年,　　　　　(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。 

A.张青莲

B.门捷列夫

C.拉瓦锡

(3)元素周期表中氟元素的有关信息如图所示,下列说法正确的是　　　(填字母)。 

A.氟属于金属元素

B.氟的原子序数是9

C.氟的相对原子质量是19.00 g

(4)氟原子结构示意图为+9,氟原子在化学反应中易　　　　(填“得到”或“失去”)电子,由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为　　　　　　。 

解析(1)元素的种类是由质子数决定的,因此不同元素间最本质的区别是质子数不同;(2)1869年,门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表;(3)氟字中含有“气”字头,因此它属于非金属元素,故A错误;由元素周期表中氟元素的有关信息可知,氟的原子序数是9,故B正确;相对原子质量的单位是“1”,常省略不写,故C错误;(4)氟原子最外层电子数为7,大于4,故在化学反应中易得到1个电子,显-1价,钠元素为+1价,根据化合物中各元素的化合价的代数和为零可知,钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为NaF。

答案(1)A

(2)B

(3)B

(4)得到　NaF