(通用版)中考化学一轮复习课时训练12《溶解和溶液》(含答案)

课时训练(十二)　溶解和溶液

(建议限时:30分钟)

|夯实基础|

1.[泰州] 下列厨房用品中,易溶于水形成溶液的是 (　　)

A.花生油 B.面粉 

C.白糖 D.辣椒粉

2.[宜昌] 下列物质溶于水的过程中,溶液温度会明显降低的是 (　　)

A.氯化钠 B.硝酸铵 

C.浓硫酸 D.氢氧化钠

3.[梧州] 有关溶液的说法正确的是 (　　)

A.溶液都是无色的 

B.稀溶液一定是不饱和溶液 

C.固体溶解时都放出热量 

D.溶液都是均一、稳定的混合物

4.[长沙] 小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液,下列措施不能达到目的的是 (　　)

A.用冰水溶解 

B.用热水溶解 

C.把白糖碾成粉末后溶解 

D.溶解时用筷子搅拌

5.[陕西] 规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20 g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是 (　　)

图Z12-1

6.下列说法不正确的是 (　　)

A.能溶解其他物质的物质叫作溶剂

B.用洗洁精除去油污的原理是乳化

C.溶液一定是无色透明的

D.氢氧化钠溶液中含有自由移动的离子,具有导电性

7.[沈阳] 按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是 (　　)

A.称取5.0 g氯化钾,放入95 mL水中,充分搅拌

B.称取5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分搅拌

C.量取5.0 mL浓盐酸,倒入95 mL水中,充分搅拌

D.称取5.0 g二氧化锰,放入95 mL水中,充分搅拌

8.[辽阳改编] 某同学配制50 g 9%的氯化钠溶液,整个操作过程如图Z12-2所示。

图Z12-2

请回答:

(1)操作中不规范的步骤是　　　　(填序号)。 

(2)改正后,图示实验中正确的操作顺序是　　　　　　　(填序号)。 

(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是　　　　(填序号),读数时视线要与量筒内　　　　　　　　　保持水平。 

A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL

(4)⑤中玻璃棒作用是　　　　　　　　　　。 

(5)小丽发现图示实验操作步骤不完整,应补充的是　　　　　　　。 

9.[绥化] 某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸,标签如下:

图Z12-3

根据标签计算:

(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为　　　　(结果用最简整数比表示)。 

(2)这瓶盐酸的质量为　　　　g。 

(3)现要配制3800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为　　　　g,需要这种浓盐酸　　　　瓶。 

|能力提升|

10.下列做法中,会使配制的一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液浓度偏高的是 (　　)

A.用量筒量取水时俯视读数 

B.将氢氧化钠放在托盘天平的右盘称量 

C.用蒸馏水润洗过的烧杯溶解氢氧化钠 

D.用敞口放置的氢氧化钠固体配制溶液

11.下列不能达到实验目的的是 (　　)

12.[济宁] 为探究物质溶解过程中的能量变化,某同学设计图Z12-4甲所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管,向水中加入足量物质X,搅拌。结合图乙硝酸钾溶解度曲线,对硝酸钾溶液变化的推断,合理的是              (　　)

图Z12-4

①X为NaCl固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液

②X为NaOH固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液

③X为NH4NO3晶体,试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液

④X为浓硫酸,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液

A.①②③ B.①③④ 

C.①②④ D.②③④

13.[南京改编] 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。

(1)可以作为溶质的是　　　　。 

A.只有固体

B.只有液体

C.只有气体

D.气体、液体、固体都可以

(2)配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为　　 　,水的体积为　 　　mL (水的密度近似看作1 g/mL)。 

图Z12-5

(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图Z12-5。t1 ℃时,甲物质的溶解度是　　　　。t2 ℃时,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是　　　　(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。 

(4)按图Z12-6所示装置,将液体X注入装有固体Y的试管中,会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是　　　　。 

图Z12-6

14.[宿迁] 某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一种溶质),取废水样品200 g,逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液,废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图Z12-7所示。

(1)要配制100 g 5%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠固体质量为　　　　g。 

(2)计算该废水中硫酸的质量分数。(写出计算过程)

图Z12-7

参考答案

1.C　2.B　3.D　4.A　5.B　6.C

7.A　[解析] 氯化钾能溶于水,5.0 g氯化钾,溶解在95 mL水中氯化钾的质量分数为×100%=5%;生石灰与水反应生成熟石灰,熟石灰微溶于水,不能得到溶质质量分数为5%的溶液;5.0 mL浓盐酸是溶液的体积,不能得出溶质氯化氢的质量,故不能求得溶质质量分数;二氧化锰不溶于水,得不到溶液。

8.（1）④　（2）②①④③⑤

（3）C　凹液面的最低处

（4）搅拌,加速溶解　（5）装瓶贴标签

9.（1）2∶71　（2）595　（3）1 000　2

[解析] （1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为1∶35.5=2∶71。（2）浓盐酸的质量为500 mL×1.19 g/mL=595 g。（3）设需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x,3 800 g×10%=x×38%,x=1 000 g,体积为1 000 g÷1.19 g/mL≈840.3 mL,每瓶浓盐酸的体积为500 mL,所以需要这种浓盐酸2瓶。

10.A　[解析] 用量筒量取水时,俯视读数,量取的水的体积偏小,使溶液中溶质质量分数偏大。

11.D

12.B　[解析] 通过分析溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以若X为NaCl固体,加水溶解,溶液温度基本不变,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液,①正确;若X为NaOH固体,溶于水,溶液温度升高,硝酸钾溶解度增大,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液是不饱和溶液,②错误;若X为NH4NO3晶体,溶于水,溶液温度降低,硝酸钾溶解度减小,所以试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液,③正确;若X为浓硫酸,溶于水,溶液温度升高,硝酸钾溶解度增大,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液,④正确。

13.（1）D　（2）16 g　84　（3）40 g　乙　（4）ACD

[解析] （3）t2 ℃时,甲物质的溶解度大于乙,所以从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是乙物质。（4）U形管中右端液面升高,说明试管内温度升高。

14.（1）5

（2）解:设该废水中硫酸的质量为x。

 2NaOH + H2SO4Na2SO4+2H2O

80 98

80 g×5% x

=　x=4.9 g

废水中硫酸的质量分数为×100%=2.45%。

答:该废水中硫酸的质量分数为2.45%。