沪教版九年级下册第6章 溶解现象综合与测试课后复习题

第6章《溶解现象》测试题

一、单选题

1．如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（　　）

A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜

C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余

2．在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是

A．铁架台、蒸发皿 B．酒精灯、漏斗

C．细口瓶、试管 D．量筒、烧杯

3．把下列生活中常见的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是

A．面粉 B．酒精 C．花生油 D．泥土

4．20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（   ）

A．配制该溶液需要5g NaCl

B．该溶液为饱和溶液

C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出

D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%

5．用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是

A．称量：用天平称量硝酸钾5g B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL

C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶

6．将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是

A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签

B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶

C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

7．现有一定量MgO和Fe2O3组成的混合物，加入200g质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。下列判断中错误的是

A．上述过程中发生的都是中和反应

B．所加稀硫酸中溶质的质量为19.6g

C．所加稀硫酸中氢元素的质量为0.4g

D．原固体混合物中氧元素的质量为3.2g

8．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是

A．多加水，让粗盐加速溶解

B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同

C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯

D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干

9．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是

A．配制过程中出现了两处操作错误

B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发

C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小

D．配制时应称量氯化钠固体质量为70g

10．下图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（ ）

A．Ca(OH)2 属于易溶物质

B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大

C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3﹕20

D．70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体

11．下表为在不同温度下氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度，下列说法正确的是

A．氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度都随温度升高而增大

B．60℃时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为56.3%

C．80℃下，氢氧化钠的饱和溶液中不能继续溶解氢氧化钙

D．除去氧气中混有的二氧化碳气体时用浓氢氧化钠溶液

12．现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液.要使其溶质的质量分数增大1倍，可采用的方法是

A．增加5g硝酸钠

B．倒掉一半溶液

C．蒸发掉25g水

D．增加50g同种溶液

13．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时甲、乙饱和溶液，升温到t2℃时仍为饱和溶液

B．t1℃时，甲和乙各30g分别加入10水中，均形成饱和溶液

C．t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液

D．当甲中混有少量的乙，可以用蒸发结晶提纯甲

14．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是

A．实验操作顺序为④②①⑤③

B．②中需称量NaCl的质量为16.0g

C．选用100mL量筒量取所需水的体积

D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大

15．20℃时将某KNO3溶液129g恒温蒸发水分，第一次蒸发10g水，析出2g晶体；第二次蒸发10g水，又析出3g晶体；第三次蒸发10g水，析出晶体的质量

A．=3g B．>3g C．≤3g D．≥3g

二、填空题

16．请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。

①溶液一定是无色的。实例：溶液不是无色的；_____

②均一、稳定的液体都是溶液。实例：是液体，但不是溶液；_____

③溶液中的溶质一定是固体。实例：可做溶质，但不是固体；_____。

17．化学来源于生活、化学与生活密切相关。回答下列问题:

(1)有下列几种物质，请从其中选出与题意相符合的物质，将其化学式填写在空白处:

氖气       活性炭       氮气       二氧化碳       二氧化硫

①可做霓虹灯的物质是_______;

②可导致温室效应的是_______;

③会造成空气污染的气体是_______;

④常用于食品包装防腐的气体是_______。

(2)①地壳中含量最多的金属元素是_______。

②加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的_______作用。

18．碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。

（1）碘的汽油溶液中，溶质是 ______ ，溶剂是 ______ 。

（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。

①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是 _____________ 。

②根据你在实验中观察到的现象， ______ （填序号）同学的示意图符合事实。

19．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。

(1)t2℃时，三种物质中溶解度最大的是_________；

(2)t1℃时，在盛有50克水的烧杯中，加入40克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为_____g；

(3)t1℃时，C的饱和溶液中溶质质量分数为_________；

(4)将t2℃的A、B、C三种饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_____。

(5)若要将t1℃时125克C的饱和溶液的溶质质量分数变为原来的1/2，应加______克水。

三、推断题

20．下图是常见物质之间的转化关系，其中A为常见的干燥剂，E为最常见的液体。请回答：

（1）A的化学式为______。

（2）B所属的物质类别为______。

（3）写出B和D反应生成C和F的化学方程式______。

（4）说出物质C在生活中的用途______（填一条即可）。

21．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们之间有如下图所示的关系（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示相互能反应，部分物质和反应条件已经略去）。A是一种最常用的溶剂，A、B、D含有一种相同的元素，D是磁铁矿的主要成分，E为氧化物。则C的一种用途是______； B转化为D的基本反应类型为______；E与D反应的化学方程式______。

四、实验题

22．在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。

Ⅰ.在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如下图，请回答下列问题：

(1)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____。

(2)认真观察②，其中的错误操作是：_______。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数_____(填“大于”“小于”或“等于”)10%。

(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____。

A 增加适量氯化钠固体   B 减少适量氯化钠固体   C 调节平衡螺母

(4)若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____。

A 用量筒量取水时俯视读数     B 烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液

C 天平指针偏右就开始称量     D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

E 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外

II.如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题．

(1)如图所示操作中，有错误的是_______(填字母)．

(2)粗盐提纯的正确操作顺序为______(填字母)．

(3)操作B中，玻璃棒的作用是______．当_____时，即停止加热。

(4)步骤D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，最终得到NaCl晶体6.4g，该实验精盐的产率是____。

五、计算题

23．“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。

（1）配制50 g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠        g；水

     mL（g mL-1）。

（2）上述配制的溶液可以稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液       g。

24．某注射用药液的配制方法如下：

①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；

②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；

③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；

④取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。

由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做lg/cm3。试求：

(1)最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；

(2)1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？

参考答案：

1．D2．C3．B4．C5．C6．C7．A8．A9．A10．D11．D12．C13．B14．D15．A

16．     硫酸铜溶液     蒸馏水     酒精溶液

17．     Ne     CO2     SO2     N2     Al（或铝）     乳化

18．     碘     汽油     溶液下层紫红色比上层深     甲

19．(1)A(2)70(3)20%(4)B>A>C(5)125

20．     CaO     碱          补钙（合理即可）

21．     高能燃料     化合反应    

22．     ④②①⑤③     药品和砝码颠倒了位置     小于     B     B E     C     D A C B     搅拌匀热，防止溶液因局部温度过高，造成液滴飞溅     蒸发皿中出现较多晶体     80%

23．（1）6；44（2）3000

24．(1)1mL=1cm3
密度可看成是1.0g/mL

溶质质量=1.0g ，溶液质量=4.0mL×1.0g/mL=4.0g溶液a中溶质质量分数=

b中溶液质量=1.0mL×1.0g/mL=1.0g，

溶液b中溶质质量分数=

c中溶液质量=1.0mL×1.0g/mL=1.0g，

溶液c中溶质质量分数=

d中溶液质量=1.0mL×1.0g/mL=1.0g，

溶液d中溶质质量分数=

(2)设：1.0g药品可配制质量为的药液。

2000g÷1.0g/mL=2000mL

答：最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为0.05%，1.0g 该药品可配制溶液d的体积是2000mL。