专题30 物质的鉴别、检验（重点、难点）-备战2022年中考化学一轮复习考点微专鉴别题

这是一份专题30 物质的鉴别、检验（重点、难点）-备战2022年中考化学一轮复习考点微专鉴别题，文件包含专题30物质的鉴别检验重点难点-备战2022年中考化学一轮复习考点微专鉴别题教师版含解析doc、专题30物质的鉴别检验重点难点-备战2022年中考化学一轮复习考点微专鉴别题学生版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。

考向30 物质的鉴别、检验

例1．(2021·广西中考真题)下列各组物质的鉴别方案，错误的是( )
A．用氢氧化钡溶液可鉴别硝酸镁、氯化铁、硫酸钠三种溶液
B．用水可鉴别氢氧化钠、硫酸钾、硝酸铵三种固体
C．用灼烧的方法可鉴别棉线、蚕丝、合成纤维三种丝线
D．用燃着的木条可鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体
【答案】A
【解析】A、氢氧化钡与硝酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，用氢氧化钡溶液不可鉴别硝酸镁、氯化铁、硫酸钠三种溶液，故选项说法错误；B、硫酸钾溶于水温度无明显变化，氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度下降，可以鉴别，故选项说法正确；C、蚕丝主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧产生特殊的气味，棉线燃烧产生烧纸气味，可以鉴别，故选项说法正确；D、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象不同，能一次鉴别出这三种气体，可以鉴别，故选项说法正确。故选A。
例2．(2021·山东烟台·中考真题)下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法就能将它们一一鉴别出来的是( )
A．NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2 B．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2
C．Na2SO4、Na2CO3、NaC1、稀HCl D．Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、稀HCl
【答案】D
【解析】A、CuSO4呈蓝色可以首先鉴别出来，但NaCl、H2SO4、MgCl2三者相互间不反应，且其也不与CuSO4反应，故NaCl、H2SO4、MgCl2三者难以区分，不符合题意；B、CuCl2呈蓝色可以首先鉴别出来，之后CuCl2与AgNO3反应产生白色沉淀可以由此鉴别出AgNO3，但CaCl2、MgCl2与AgNO3反应均产生白色沉淀，而且其都不与CuCl2反应，难以鉴别出两者，不符合题意；C、四种溶液均是无色透明，难以通过观察鉴别出一种物质，之后四种溶液两两混加，产生气泡的两组为Na2CO3和稀HCl，之后根据碳酸钠溶液加入到盐酸中(有气泡)和盐酸加入的碳酸钠溶液中(无气泡)可以区分出两者，但Na2SO4、NaC1均不与Na2CO3和稀HCl反应，难以鉴别出两者，不符合题意；D、四种溶液均是无色透明，难以通过观察鉴别出一种物质，之后四种溶液两两混加，产生沉淀的两组是Na2CO3、BaCl2(甲组)和BaCl2、Na2SO4(乙组)，产生气泡的一组为Na2CO3、稀HCl(丙组)，之后根据碳酸钠溶液加入到盐酸中(有气泡)和盐酸加入的碳酸钠溶液中(无气泡)可以区分出两者，由此鉴别出丙组的Na2CO3、稀HCl溶液，而已经知道Na2CO3溶液则可以通过甲组区分出BaCl2，再根据乙组区分出Na2SO4，故而四种溶液被完全鉴别出来，符合题意。故选D。
例3．(2021·湖南常德)现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，请设计简单的实验将它们鉴别开(写出实验操作、实验现象、实验结论)。
实验操作
实验现象
实验结论
_______
_______
_______
【答案】各取少量样品于试管中，编号甲、乙，再分别向甲、乙两试管中滴加几滴AgNO3溶液 甲试管中产生白色沉淀，乙试管中无明显现象 甲试管中的是氯化钾溶液，乙试管中的是蒸馏水
【解析】要区分蒸馏水和氯化钾溶液，可以使用硝酸银溶液检验是否存在氯离子来区别两种物质，所以实验设计为：各取少量样品于试管中，编号甲、乙，再分别向甲、乙两试管中滴加几滴AgNO3溶液，其中氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，所以产生白色沉淀的是氯化钾溶液，无明显现象的是蒸馏水。
例4．(2021·山东济宁·中考真题)为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、C1-、、 中的几种，进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是( )
A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、
B．一定含有H+、Mg2+、C1-，一定不含有
C．一定含有H+、Ba2+，，一定不含有C1-
D．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、
【答案】D
【解析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；①氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水；溶液pH=1，说明溶液显酸性，溶液中存在H+，不存在；②镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀；取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明存在Mg2+；③钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀；取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象，说明溶液中不存在Ba2+；溶液不显电性，故溶液中还存在氯离子、硝酸根离子中一种或两种；由分析得：A、一定不含有Ba2+，错误；B、不确定是否存在Cl-，错误；C、一定不含有Ba2+，错误；D、一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、，正确。故选D。
例5．(2021·广西中考真题)在老师指导下，某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种(夹持仪器未画出，假设每步反应均完全)。

已知：I.无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。
II.①；②
(1)检验a中是否含水蒸气的装置是__________(填字母序号)。
(2)用装置B检验a中是否含氯化氢，X试剂可选__________(填数字序号)。
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③石蕊溶液 ④酚酞溶液
(3)装置C中的试剂是__________，它的作用是__________。
(4)必须先通气体a，验纯后，才能点燃酒精灯，否则可能__________。
(5)若反应后装置E、F分别增重4.2g、4.4g，则a中一定含有__________；装置D中的现象是__________。
(6)装置G的作用是__________。
【答案】A ①③ 浓硫酸 除去混合气体中的水蒸气 发生爆炸 CH4、H2 黑色粉末逐渐变成红色固体 防止空气中二氧化碳进入F装置中
【解析】(1)检验a中是否含水蒸气的装置是A，是因为无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色，故填：A；(2)①AgNO3能与氯化氢反应产生白色沉淀，可用来检验氯化氢气体，故选项正确；②NaOH能与氯化氢反应，但无明显现象，不能用来检验氯化氢气体，故选项不正确；③氯化氢气体溶于水呈酸性，石蕊溶液遇酸变红，可用来检验氯化氢气体，故选项正确；④酚酞溶液遇酸不变色，不能用来检验氯化氢气体，故选项不正确；故选①③；(3)装置C中的试剂是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以除去混合气体中的水蒸气，故填：浓硫酸；除去混合气体中的水蒸气；(4)甲烷和氢气都是可燃性气体，若气体不纯，遇明火可能发生爆炸，因此必须先通气体a，验纯后，才能点燃酒精灯，故填：发生爆炸；(5)E增重4.2g，则说明生成水的质量为4.2g、F增重4.4g，则说明生成二氧化碳的质量为4.4g；假设混合气体中只含有甲烷，设甲烷与氧化铜反应生成4.4g二氧化碳的同时，生成水的质量为x，则有

由于F装置中测得生成水的质量为4.2g＞3.6g，所以a中一定含有CH4、H2；
氢气、甲烷都能与氧化铜反应生成铜，所以可以观察到装置D中黑色粉末逐渐变成红色固体，故填：CH4、H2；黑色粉末逐渐变成红色固体；(6)空气中含有二氧化碳气体，装置G的作用是防止空气中的二氧化碳进入F装置中，故填：防止空气中二氧化碳进入F装置中。
例6．(2021·浙江宁波·中考真题)有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。

则：(1)无色溶液A中一定含有的溶质是______。
(2)白色粉末的成分是______。
【答案】氯化钠(NaC1) 氯化钡和碳酸钠(BaCl2和Na2CO3)
【解析】白色粉末加水生成白色沉淀，那么一定有氯化钡，碳酸钠和硫酸钠至少有一种没因为氯化钡和碳酸钠可以生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀不溶于酸，沉淀加酸溶解说明白色粉末一定有碳酸钠和氯化钡，一定没有硫酸钠，无色溶液A，pH=7，说明溶液一定没有氢氧化钠白色粉末一定没有氢氧化钠，故白色粉末一定有碳酸钠和氯化钡一定没有氢氧化钠和硫酸钠。
(1)白色粉末一定有碳酸钠和氯化钡一定没有氢氧化钠和硫酸钠，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液A中一定有氯化钠，故填：氯化钠。(2)由分析可知，白色粉末的成分氯化钡和碳酸钠，故填：氯化钡和碳酸钠。

一、物质的鉴别
1. (1)鉴别羊毛线、合成纤维线和棉线(采用灼烧法)
点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；有特殊气味，易结球的为合成纤维线；燃烧，有烧纸味，不结球的是棉线。
(2)鉴别硬水和软水
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。
(3)真假黄金
假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸加以鉴别，如有气泡产生，说明该物质中含锌，是假黄金；也可灼烧，变黑，说明含有铜，是假黄金。
(4)过氧化氢溶液和水的鉴别
加入二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢溶液，没有气泡产生的是水。
(5)蛋白质的检验
灼烧，产生烧焦羽毛气味。
(6)淀粉的检验
加入碘水，能使淀粉变蓝色。
(7)铵盐与其他化肥的鉴别
加熟石灰，研磨，能产生刺激性气味的气体的是铵盐。
二、物质的检验
1、物质检验的原则
(1)检验方法：先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。
(2)检验主要是找各物质的特殊现象，包括颜色、状态、气味和反应情况等。
2、物质的检验方法
(1)物理方法
①根据颜色：含有Cu2+的溶液显蓝色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有Fe2+的溶液显浅绿色。
②根据气味：有刺激性气味的是SO2、NH3。
③根据溶解时温度变化：NaOH溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。
（2） 化学方法
①利用指示剂(常用的指示剂包括紫色石蕊试液和无色酚酞试液)
②加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。
取物质
加试剂
观现象
得结论
③一般思路：
3、 常见物质的检验
(1)常见气体的检验：
气体
检验方法
实验现象
O2
将带火星的木条伸入到集气瓶内
木条复燃
H2
点燃该气体,在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯
火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有水珠生成
CO2
将气体通入到澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
CO
点燃气体,在火焰上罩一干而冷的烧杯;倒转烧杯,注入澄清石灰水振荡
火焰呈蓝色,澄清石灰水变浑浊
CH4
点燃,先在其火焰上方罩一干燥的烧杯,再更换附有澄清石灰水的烧杯
火焰呈蓝色,干燥的烧杯内壁有水珠生成,另一烧杯内壁石灰水变浑浊
NH3
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
红色石蕊试纸变蓝色
HCl
通入硝酸银溶液
生成白色沉淀
(2)、H2O：检验方法：通过白色硫酸铜粉末；现象：硫酸铜变为蓝色。
(3)常见离子的检验
离子
检验方法
现象
Cl-
滴加AgNO3溶液和稀HNO3
出现白色沉淀
SO42-
滴加硝酸钡溶液和稀HNO3
出现白色沉淀
CO32-
加入稀酸溶液，产生气体通人澄清石灰
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
H+
加紫色石蕊试剂
紫色石蕊溶液变红。
用pH试纸测量其pH
pH小于7。
加入少量锌粒
有气泡产生
OH-
加紫色石蕊试剂
紫色石蕊溶液变蓝。
加入无色酚酞试剂
无色酚酞试液变红。
用pH试纸测量其pH
pH大于7
NH4+
加入氢氧化钙并研磨
产生刺激性气味气体


1．(2021·湖南株洲市·中考真题)下列实验操作或用途与分析均正确的是( )

操作或用途
分析
A
区分蒸馏水与氯化钠溶液两种试剂，可以直接品尝味道
氯化钠是食盐的主要成分，有咸味
B
某新购品牌鞋中放置装有生石灰的小纸袋
生石灰作干燥剂
C
在试管中加入5mL水、几滴植物油和4-5滴洗涤剂，振荡得到乳状浑浊的液体，静置后分层
油与水不互溶
D
酶是生物催化剂，一般是高温条件下进行催化
温度越高，催化效果越好
【答案】B
【解析】A、氯化钠是食盐的主要成分，有咸味，但是实验室不能品尝任何药品的味道，防止发生危险，不符合题意；B、某新购品牌鞋中放置装有生石灰的小纸袋，是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，符合题意；C、在试管中加入5mL水、几滴植物油和4-5滴洗涤剂，振荡得到乳状浑浊的液体，静置后不分层，因为洗涤剂中的乳化剂能将油滴乳化为细小油滴，均匀分散在水中，不符合题意；D、酶是生物催化剂，一般是高温条件下进行催化，但是温度过高，酶会变性，催化效果降低，不符合题意。故选B。
2．(2021·新疆中考真题)实验室里区分下列物质的两种实验方法都正确的是( )

物质
方法1
方法2
A
甲烷和一氧化碳
将气体点燃观察现象
分别通入灼热的氧化铜，观察现象
B
碳酸钠和硫酸铵
取样，溶解后分别滴入无色酚酞溶液，观察现象
取样，分别加Ca(OH)2固体，研磨后闻气味
C
酒精和白醋
取样，品尝二者的味道
取样后分别点燃，观察现象
D
木炭粉和氧化铜
取样，分别加入稀H2SO4，观察现象
观察物质的颜色
【答案】B
【解析】A、甲烷和一氧化碳燃烧，都发出蓝色火焰，将气体点燃，观察无法区分，分别通入灼热的氧化铜，甲烷和一氧化碳都能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜，黑色固体变红，现象相同，无法区分，不符合题意；B、碳酸钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，硫酸铵溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变色，现象不同，可以区分；硫酸铵能与氢氧化钙反应生成氨气，产生刺激性气味的气体，碳酸钠与氢氧化钙混合研磨不能产生刺激性气味，现象不同，可以区分，符合题意；C、实验室禁止品尝任何药品的味道，防止发生危险，错误；取样后，分别点燃，酒精能燃烧，白醋含水较多，无法燃烧，现象不同，可以区分，不符合题意；D、取样，分别加入稀硫酸，木炭和稀硫酸不反应，无明显现象，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，现象不同，可以区分；木炭粉和氧化铜都是黑色的，观察颜色无色区分，不符合题意。故选B。
3.(2021·辽宁营口·中考真题)只用水这一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是( )
A．KNO3和NH4NO3 B．CaCO3和Ca(NO3)2
C．NaOH和NaCl D．K2SO4和NaNO3
【答案】D
【解析】A、NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，KNO3溶于水温度几乎无变化，可以鉴别；B、Ca(NO3)2易溶于水，CaCO3难溶于水，用水可以鉴别；C、NaOH溶于水时放热，使温度升高，NaCl溶于水温度几乎无变化，可以鉴别；D、K2SO4和NaNO3均易溶于水，形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别。故选D。
4．(2021·山东济宁·中考真题)下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过一次反应就能将他们鉴别开来的是( )
A．HCl、NaOH、Na2CO3 B．NaCl、Na2CO3、NaNO3
C．NaCl、BaCl2、K2CO3 D．NaOH、BaCl2、
【答案】C
【解析】A、碳酸钠能和酸生成气体，但是酸和氢氧化钠反应无现象、和盐酸不反应，不符合要求；B、氯化钠能和银离子生成沉淀，但是碳酸钠也能和银离子生成沉淀；碳酸钠能和酸生成气体，加入酸，氯化钠、硝酸钠均无现象，不符合要求；C、加入硫酸，和氯化钠不反应、和氯化钡生成白色沉淀、和碳酸钾生成气体，可以鉴别，符合要求；D、氯化钡、硝酸钡鉴别只能从酸根离子入手，加入硝酸银会和氯化钡、氢氧化钠均反应，不能鉴别，不符合要求。故选C。

1．(2021·湖南湘潭市·中考真题)下列说法不合理的是( )
A．鉴别羊毛和棉线可用灼烧的方法 B．稀硫酸可用于金属表面除锈
C．NH4NO3溶于水放出热量，水温升高 D．熟石灰可用于改良酸性土壤
【答案】C
【解析】A、羊毛燃烧有烧焦羽毛味，棉线燃烧有烧纸味，鉴别羊毛和棉线可用灼烧的方法，A正确。B、稀硫酸和金属氧化物生成盐和水，可用于金属表面除锈，B正确。C、硝酸铵溶解吸热，温度降低，C错误。
D、熟石灰和酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，D正确。故选：C。
2．(2021·山东菏泽市·中考真题)下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
选择试剂
操作方法
A
鉴别氯化铵和氯化钾
熟石灰
取样，分别加入少量熟石灰，研磨闻气味
B
除去铜粉中的少量铁粉
稀盐酸
加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、烘干
C
从氯酸钾制取氧气的剩余固体中回收二氧化锰
水
溶解过滤、洗涤、烘干
D
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
稀盐酸
硝酸银
取样，先加入过量稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
【答案】D
【解析】A、氯化铵能与熟石灰反应生成氨气，具有刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，可以取样，分别加入少量熟石灰，研磨闻气味，进行鉴别，不符合题意；B、铁能与稀盐酸反应，铜与稀盐酸不反应，可加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、烘干，得到铜，不符合题意；C、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，剩余固体中含氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，故可溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，不符合题意；D、取样，加入过量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去碳酸钠，但是引入了氯离子，影响对氯化钠的检验，符合题意。故选D。
3.(2020甘肃武威)下列区别物质的方法不正确的是(　 　)
A．用燃着的木条区别O2和N2
B．用澄清的石灰水区别CO和CO2
C．用燃烧法区别羊毛织物和棉织物
D．用酚酞溶液区别氯化钠溶液和稀硫酸
【答案】D
【解析】A、氧气能使带火星的木条复燃，氮气使带火星的木条熄灭，现象不同，可以鉴别，故A方法正确；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别，故B方法正确。C、羊毛织物的主要成分是蛋白质，棉织物的主要成分是纤维素，燃烧羊毛织物有烧焦羽毛气味，燃烧棉织物有烧纸的气味，所以可以采用燃烧法鉴别，故C方法正确；D、稀硫酸显酸性，而氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变色，无法鉴别，故D方法错误。故选D。

1．(2020青海省卷)下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是( )
选项
物质
方法与结论
A
黄铜片与铜片
相互刻画，面上留下痕迹的是黄铜
B
硬水与软水
加入肥皂水振荡，产生大量泡沫的是硬水
C
固态的氯化钠与氢氧化钠
取样加水溶解，测量溶解前后的温度，温度不变的是氢氧化钠
D
化肥KCl与NH4Cl
取样与熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味气体的是 NH4Cl
【答案】D
【解析】A、合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，所以相互刻画，留下痕迹的是铜，故A错误；B、鉴别硬水与软水，加入肥皂水振荡，产生大量泡沫的是软水，产生大量浮渣的是硬水，故B错误；C、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，取样加水溶解测量溶解前后的温度，温度不变的是氯化钠，故C错误；D、铵根离子和氢氧根离子能反应生成氨气，化肥KCl与NH4Cl，取样与熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味气体的是 NH4Cl，无明显现象的是氯化钾，现象不同，可以鉴别，故D正确；故选D。
2．(2020湖北鄂州)下列鉴别方法不正确的是( )
A．可用肥皂水鉴别硬水与软水
B．利用相互刻画的方法来比较黄铜片(铜锌合金)和铜片的硬度
C．可用加熟石灰研磨闻气味的方法区分尿素和氯化钾
D．可用抽丝灼烧闻气味的方法区分羊毛纤维和合成纤维
【答案】C
【解析】A、水中加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，可用肥皂水鉴别硬水与软水，故A正确；B、合金的硬度比纯金属的大，铜片上可以看到划痕，黄铜上看不到划痕，可以利用相互刻画的方法来比较黄铜片(铜锌合金)和铜片的硬度，故B正确；C、氢氧化钙和尿素、氯化钾均研磨不反应，不能用加熟石灰研磨闻气味的方法区分尿素和氯化钾，故C不正确；D、羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维燃烧有刺激性气味，可用抽丝灼烧闻气味的方法区分羊毛纤维和合成纤维，故D正确。故选C。
3．(2021·浙江嘉兴)现有锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小嘉参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是( )

A．甲表示的是石灰石 B．乙表示的是锌
C．表中“▲ ”应该表示为“黑色固体” D．也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类
【答案】D
【解析】A、甲含有多种物质，石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，含有多种物质，故甲表示的是石灰石，叙述正确，不符合题意；B、乙只含一种元素，锌是由锌元素组成的纯净物，故乙表示锌，叙述正确，不符合题意；C、氧化铜是黑色固体，硫酸钡是白色固体，丁是白色固体，是硫酸钡，故丙为氧化铜，图中“▲ ”应该表示为“黑色固体”，叙述正确，不符合题意；D、氧化铜是由Cu、O元素组成，硫酸钡是由Ba、S、O三种元素组成，均含有氧元素，不能根据是否含有氧元素对丙、丁分类，符合题意。故选D。
4.(2021·黑龙江牡丹江·中考真题)小东同学在化学实验室中发现一瓶白色粉末A，其残损的标签显示A是一种常见的钠盐。他想确定其成分，便取了少许固体A进行加热，发现它没有明显变化，又继续进行了如图所示的实验探究(假设所有能发生的反应都充分进行；图中部分产物省略)。

(1)写出步骤③中发生反应的化学方程式：___________。
(2)溶液D中，肯定含有的阳离子为___________、___________(填粒子符号)。
(3)白色沉淀C和E分别为___________、___________(填化学式)。
(4)由上述实验探究可知白色粉末A是___________(填化学式)。
(5)根据步骤⑤中的实验现象，小东同学分析并推断出溶液A中还混有NaCl，小亮不同意他的观点，理由是___________。
【答案】 Ca2+ Na+ CaCO3 AgCl Na2CO3 第④步反应生成了氯化钠，对实验造成了干扰
【解析】A是一种常见的钠盐，进行加热，发现它没有明显变化，说明A受热不易分解；碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳、与氯化钙生成碳酸钙沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，根据现象推断，A是碳酸钠，B是二氧化碳，C是碳酸钙；代入检验，推理正确。(1)步骤③中发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：。(2)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，溶液D中有生成的氯化钠和过量的氯化钙，阳离子是钠离子和钙离子，故填Na+、Ca2+。(3)由分析可知，白色沉淀C为碳酸钙；E为氯离子和银离子生成的氯化银沉淀；故填CaCO3、AgCl。(4)由上述实验探究可知白色粉末A是Na2CO3。(5)第④步反应中生成氯化钠，带入了氯离子，无论存在不存在氯化钠都会生成氯化银白色沉淀。
5．(2021·河南中考真题)下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是( )
A．羊毛和涤纶：灼烧闻气味 B．硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨
C．铜片和黄铜片：相互刻画 D．氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条
【答案】B
【解析】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，现象不同，可以区分，不符合题意；B、硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均能产生刺激性气味，现象相同，无法区分，符合题意；C、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故铜片和黄铜片相互刻划，铜片上留下痕迹，不符合题意；D、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分，不符合题意。故选B。

1．(2021·广西贵港市·中考真题)有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如下实验：

请回答：
(1)白色固体a的成分是______。
(2)固体样品中一定没有______。
(3)生成白色沉淀b的反应的化学方程式为______。
【答案】CaCO3、Mg(OH)2 CuSO4
【解析】固体粉末溶于水得到无色溶液，说明一定不含有硫酸铜；白色沉淀a加入稀盐酸，产生二氧化碳0.88g，则有碳酸钙，则根据方程式：
，2g<4.9g，则白色沉淀a中还有其它的沉淀，分析得知：，所以另一沉淀是氢氧化镁，则固体中一定含有氢氧化钠、硫酸镁；不能确定的是硫酸钾。则沉淀b是硫酸钡，产生方程式：。(1)根据分析：白色固体a的成分是NaOH、CaCO3、MgSO4。(2)固体样品中一定没有CuSO4。(3)生成白色沉淀b的反应的化学方程式为。
2．(2021·内蒙古呼伦贝尔·)已知某无色溶液的溶质是氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种，某化学兴趣小组的同学对其成分进行探究。
(查阅资料)BaCl2溶液呈中性。
(进行实验)
甲组：取少量该溶液置于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得出原溶液中一定含有___________。
乙组：另取一支试管，加入少量原溶液，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，认为原溶液一定含有氢氧化钠。
丙组：认为乙组的结论不正确，原因是___________。为进一步确定原溶液中是否含有氢氧化钠，于是丙组继续探究。
实验操作
实验现象
实验结论
丙组在乙组所做实验后的溶液中，加入足量BaCl2溶液
___________
原溶液中既有碳酸钠也有氢氧化钠
(反思与拓展)
(1)在丙组的实验中，BaCl2溶液的用量对得出正确的实验结论___________(填“有”或“无”)影响。
(2)根据原溶液中既有碳酸钠也有氢氧化钠的结论，写出甲组的实验中发生中和反应的化学方程式___________。
【答案】Na2CO3 Na2CO3溶液也显碱性 滴入无色酚酞溶液，溶液也会变红，不能说明溶液中一定含有氢氧化钠有白色沉淀生成，溶液仍然显红色 有 NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】[进行实验]甲组中取少量溶液置于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明原溶液中一定含有碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳。乙组中另取一支试管，加入少量原溶液，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，认为原溶液一定含有氢氧化钠，丙组认为乙组的结论不正确，因为原溶液中一定含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，滴入无色酚酞溶液，溶液也会变红，不能认为原溶液中一定含有氢氧化钠。为进一步确定原溶液中是否含有氢氧化钠，丙组继续探究，由于丙组的实验结论是原溶液中既有碳酸钠也有氢氧化钠，那么丙组在乙组所做实验后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，足量的BaCl2溶液与碳酸钠反应产生白色沉淀，氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，故实验现象为产生白色沉淀，溶液仍然显红色。[反思与拓展](1)在丙组的实验中，若加入BaCl2溶液的量不足，则BaCl2溶液不能将碳酸钠完全除去，对氢氧化钠的检验会产生影响；(2)原溶液中既有碳酸钠又有氢氧化钠，甲组的实验中，加入足量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，当氢氧化钠完全反应后稀盐酸再与碳酸钠发生反应产生二氧化碳气体实验中发生中和反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O。
3．(2021·辽宁阜新·中考真题)实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。
(1)为了鉴别它们：先把两支试管分别贴上标签①、②，然后进行如下实验。
实验步骤
实验现象
结论或反应的化学方程式
取少量未知液于①②两支试管中，分别加入碳酸钠溶液
①中无明显现象
②中产生白色沉淀
①中原溶液为______
②中反应的化学方程式为______
(2)继续探究②试管反应后溶液中溶质的成分。
(提出问题)反应后溶液中溶质的成分是什么？
(作出猜想)猜想一：氢氧化钠
猜想二：______
猜想三：氢氧化钠和碳酸钠
(实验探究)设计实验方案如下：
实验步骤
实验现象
实验结论
______
______
猜想三成立
【答案】氢氧化钠溶液Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH氢氧化钠和氢氧化钙[或NaOH和Ca(OH)2]取样于试管中，加入过量稀盐酸(或稀硫酸)(或取样于试管中，加入氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液或氯化钙溶液或氯化钡溶液)(只要答案合理即可)有气泡产生(或有白色沉淀产生)
【解析】(1)碳酸钠不与氢氧化钠反应，二者混合无明显现象，所以①中原液为氢氧化钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；(2)[作出猜想]碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；当二者恰好完全反应时，溶质是氢氧化钠；当氢氧化钙过量时，溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；当碳酸钠过量时，溶质是氢氧化钠和碳酸钠；故猜想二为氢氧化钠和氢氧化钙；[设计方案]要验证猜想三成立，即需要验证反应后的溶质中存在碳酸钠，根据碳酸钠可以与酸反应生成气体或与钙离子、钡离子的溶液反应生成沉淀设计实验；
具体方案为：取样于试管中，加入过量稀盐酸观察到有气泡产生或者取样于试管中，加入氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液或氯化钙溶液或氯化钡溶液观察到有白色沉淀产生。
4．(2021·湖南湘西·中考真题)现有实验后的三种废液：①NaOH溶液与稀H2SO4反应后的废液；②Na2CO3与稀H2SO4反应后的废液；③BaCl2与稀H2SO4反应后的废液。
(发现问题)：某学生把三种废液倒入废液缸后，发现又有白色沉淀生成。
(提出问题)：该沉淀是什么物质？
(进行假设)：①该沉淀物是BaCO3；②该沉淀物是BaSO4；③该沉淀物是BaCO3和BaSO4。
(科学分析)：经同学们科学分析，混合后出现沉淀，则是废液___________(填序号)中的___________(填化学式)一定过量；且混合后的沉淀物一定有___________(填化学式)。
【答案】③ BaCl2 BaSO4
【解析】①NaOH溶液与稀H2SO4反应产生硫酸钠和水；②Na2CO3与稀H2SO4反应产生硫酸钠、水和二氧化碳；③BaCl2与稀H2SO4反应产生硫酸钡和盐酸。把三种废液倒入废液缸后，发现又有白色沉淀生成，则还能产生沉淀的是碳酸钠和氯化钡、硫酸钠和氯化钡，所以一定过量的是③中的BaCl2；因为①②反应后的溶液中都有硫酸钠，则和氯化钡反应产生硫酸钡，混合后的沉淀物一定有BaSO4。
5.(2021·山东泰安)有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：

关于该实验的说法正确的是
A．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
B．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5种情况
C．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有NaCl
D．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
【答案】C
【解析】向白色粉末中，加入足量的水，得到溶液和沉淀，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钡能与硫酸钠、硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀。A、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，一定含硫酸钠和硫酸钾中至少一种，不符合题意；B、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，一定含硫酸钠和硫酸钾中至少一种，可能含氯化钠，故白色粉末的组成可能为：氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钠6种情况，不符合题意；C、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故白色固体中一定含氢氧化钡、碳酸钠，可能含氯化钠，不含硫酸钠、硫酸钾，符合题意；D、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则沉淀为硫酸钡，故白色固体中一定含氢氧化钡，硫酸钠和硫酸钾中至少一种，一定不含碳酸钠，不符合题意。故选C。