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中考化学总复习第19讲 物质的共存、检验与鉴别、分离与除杂课件
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这是一份中考化学总复习第19讲 物质的共存、检验与鉴别、分离与除杂课件，共46页。PPT课件主要包含了复习指导航标，关键能力提升，必备知识精讲，核心素养创新等内容，欢迎下载使用。
知识点1 物质的共存
1. 物质共存的条件。（1）组内物质均可溶。（2）在同一溶液中，物质（即所含离子）之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。
·提示·判断离子共存时，需注意溶液显电中性，即在同一组物质的离子，既含阳离子也含阴离子。
3. 物质共存中的隐含条件。（1）“酸碱性或pH”条件型：酸性或pH＜7，说明溶液中存在H+；碱性或pH＞7，说明溶液中存在OH-。（2）“无色”条件型：溶液中没有以下物质或离子。Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、 （紫红色）等。（3）混合液加入紫色石蕊溶液显蓝色或加入无色酚酞溶液显红色，则混合液显碱性；混合液加入紫色石蕊溶液显红色，则混合液显酸性。
（2020·眉山）下列各组离子在pH＝13的环境中能形成无色透明溶液的一组是（ ）。
解析pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。A选项中四种离子在pH＝13的环境中能形成无色透明溶液，符合题意。B选项中Mg2+和溶液中的OH-结合生成氢氧化镁沉淀，不能形成无色透明的溶液，不符合题意。C选项中Cu2+和溶液中的OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能形成无色透明的溶液，不符合题意。D选项中Ba2+和 结合生成白色沉淀，不能形成无色透明的溶液，不符合题意。答案 A
知识点2 物质的检验与鉴别
原理：依据物质的特殊物理性质（气味、颜色、溶解性等）和特殊化学性质（与某些物质反应时的特殊现象，如产生气泡、沉淀、颜色变化等）进行观察、分析，判断物质的成分。1. 常见气体的检验。
（1）观察颜色法（物理法）：含Cu2＋的溶液呈蓝色，含Fe2＋的溶液呈浅绿色，含Fe3＋的溶液呈黄色，含 的溶液呈紫红色。（2）变色法。
·提示·淀粉遇碘单质变蓝，可用碘单质检验淀粉。
3. 物质的鉴别。物理方法：（1）看颜色：含Cu2＋的溶液呈蓝色，含Fe2＋的溶液呈浅绿色，含Fe3＋的溶液呈黄色，KMnO4溶液呈紫红色。（2）闻气味：NH3、SO2是有刺激性气味的气体。（3）溶解性：碳酸钠易溶于水，碳酸钙不溶于水。（4）溶解时的吸放热现象：硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化。（5）依据磁性区分：Fe（或Fe3O4）能被磁铁吸引，而FeO（黑色）不能。
化学方法：（1）加试剂鉴别。原理：选择一种或多种试剂，分别加入到待测物质中，根据不同的现象鉴别。如用紫色石蕊溶液鉴别HCl、CaCl2、NaOH溶液。（2）不加试剂鉴别。①特征现象法：根据被鉴别物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性、热稳定性等）先确定其中一种或几种物质，然后以其为试剂，再分别鉴别出其他的物质。
【实例】不用任何试剂鉴别 NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四种溶液。【分析】通过观察，蓝色的为CuSO4溶液，其余均为无色，再用鉴别出的CuSO4溶液作为已知试剂，鉴别出其他物质，鉴别顺序为：CuSO4→NaOH→NH4Cl→Na2SO4。②两两混合法：当无法通过物理性质入手时，采用两两混合的方法，若各自能产生不同现象，便可加以区别。
【实例】鉴别Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四种溶液，用两两混合反应的方法分析，通常采用列表的方法统计现象，见下表：（注：表中“↑”表示产生气体，“↓”表示产生沉淀，“－”表示不反应或反应无明显现象）
③借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。【实例】鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液。【分析】利用FeCl3与NaOH反应的产物 Fe(OH)3来鉴别HCl和NaCl溶液，能使沉淀溶解的是HCl溶液，不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。
（3）常见物质的鉴别。
（2020·株洲）下列各组固体物质，不能用水鉴别的是（ ）。A. KNO3、KClB. CaCO3、CaCl2C. CuSO4、Na2SO4D. NH4NO3、CaO
解析鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。A. KNO3、KCl都为白色固体，都易溶于水，不能用水鉴别，故选项A符合题意。B. CaCO3不溶于水，CaCl2溶于水，可用水鉴别，故选项B不符合题意。C. CuSO4溶于水，溶液呈蓝色；Na2SO4溶于水，溶液无色，可用水鉴别，故选项C不符合题意。D. NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低，CaO与水反应放热，用水可以鉴别，故选项D不符合题意。答案 A点评 要熟练掌握物质的颜色、水溶性、溶解时的吸放热现象等性质才能解答该类型题目。
知识点3 物质的分离与除杂
常见物质的分离。（1）原理：运用合适的化学或物理方法把混合物里的几种物质分开，得到各种成分的原来状态的过程。（2）分离方法。①物理方法。a. 过滤法：分离不溶性固体和液体或可溶性固体与不溶性固体组成的混合物。如分离二氧化锰和氯酸钾的固体混合物。b. 蒸馏法：分离沸点相差较大的液体混合物，如石油的分馏。c. 磁铁吸引法：分离具有铁磁性和不具有铁磁性的物质，如分离碳粉和铁粉。
②化学方法：针对使用物理方法不能分离的物质，可利用化学反应进行分离。如分离CuCl2固体和NaCl固体，操作如下：
（3）根据物质的性质差异选用固体或液体。①除杂试剂。如除去CO中的CO2：
③液体的除杂步骤：a. 对比两种物质，找出两种物质中含有的离子；b. 根据各离子的化学性质，判断出杂质离子与非杂质离子，找出与杂质离子不共存且不引进新杂质的离子，确定除杂试剂。如除去NaCl中的Na2CO3。
（2020·鄂州）除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法错误的是（ ）。
解析A. CO和CuO加热生成Cu和CO2，CO2和CuO不反应，把原物质除去了，操作错误，符合题意。B. Na2CO3和CaCl2反应生成CaCO3和NaCl，加适量的Na2CO3溶液、过滤、蒸发，可以除去杂质，操作正确，不符合题意。C. CuO和稀硫酸反应生成CuSO4和H2O，过滤、洗涤、干燥可以除去CuO，操作正确，不符合题意。D. Fe和CuCl2反应生成FeCl2和Cu，过滤可以除去Cu，则可以除去CuCl2，操作正确，不符合题意。答案 A点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
命题点1 物质的共存
1. （2020·青海）在pH＝3的溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ）。2. （2020·滨州）下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）。
3. （2019·鄂州）下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（ ）。A. HCl、NaNO3、K2SO4、NH4ClB. KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3C. NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4D. MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3
4. （2017·河池）下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入紫色石蕊溶液后显红色的是（ ）。A. NaCl、 Ba(NO3)2 、HClB. NaOH、CuSO4、H2SO4C. NH4NO3、NaOH、K2SO4D. NaNO3、Na2SO4、NH3·H2O
5. （2017·十堰）以下是对四组无色溶液成分的记录，其中没有错误的一组是（ ）。A. NaCl、KNO3 、FeCl3 B. KNO3 、CaCl2 、Na2CO3C. NaNO3、K2SO4 、Na2CO3 D. NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2
命题点2 物质的检验与鉴别
6. （2020·湘西）能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（ ）。A. 铜丝 B. 硝酸钠溶液 C. 稀盐酸 D. 氢氧化钠溶液7. （2020·沈阳）鉴别下列物质的试剂或方法中不正确的是（ ）。
8. （2020·长沙）鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正确的是（ ）。A. 用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体B. 用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体C. 用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca(OH)2三种溶液D. 用Ba(OH)2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液
9. （2020·邵阳）下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（ ）。A. NaCl、KCl、 FeCl3、NaOHB. BaCl2、HNO3、Na2CO3、Na2SO4 C. HCl、HNO3、CuSO4、Ba(OH)2D. NaCl、CaCl2、K2CO3、Ca(OH)2
10. （2020·贵港）下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是（ ）。A. NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别B. MgCl2、HCl、KOH、NaCl四种溶液，利用组内物质即可鉴别C. KNO3、Na2SO4、Ba(OH)2、CuCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别D. Na2CO3、NH4NO3、NaOH、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别
命题点3 物质的分离与除杂
11. （2020·邵阳）下列除杂方法中，正确的是（ ）
12. （2020·威海）下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法，不正确的是（ ）。
13. （2020·哈尔滨）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是（ ）。
14. （2020·黔南）某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是（ ）。A. X为BaCl2溶液B. Y为Na2CO3C. Z为稀盐酸D. 步骤②与④可交换
知识点1 物质的共存
1. 物质共存的条件。（1）组内物质均可溶。（2）在同一溶液中，物质（即所含离子）之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。
·提示·判断离子共存时，需注意溶液显电中性，即在同一组物质的离子，既含阳离子也含阴离子。
3. 物质共存中的隐含条件。（1）“酸碱性或pH”条件型：酸性或pH＜7，说明溶液中存在H+；碱性或pH＞7，说明溶液中存在OH-。（2）“无色”条件型：溶液中没有以下物质或离子。Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、 （紫红色）等。（3）混合液加入紫色石蕊溶液显蓝色或加入无色酚酞溶液显红色，则混合液显碱性；混合液加入紫色石蕊溶液显红色，则混合液显酸性。
（2020·眉山）下列各组离子在pH＝13的环境中能形成无色透明溶液的一组是（ ）。
解析pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。A选项中四种离子在pH＝13的环境中能形成无色透明溶液，符合题意。B选项中Mg2+和溶液中的OH-结合生成氢氧化镁沉淀，不能形成无色透明的溶液，不符合题意。C选项中Cu2+和溶液中的OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能形成无色透明的溶液，不符合题意。D选项中Ba2+和 结合生成白色沉淀，不能形成无色透明的溶液，不符合题意。答案 A
知识点2 物质的检验与鉴别
原理：依据物质的特殊物理性质（气味、颜色、溶解性等）和特殊化学性质（与某些物质反应时的特殊现象，如产生气泡、沉淀、颜色变化等）进行观察、分析，判断物质的成分。1. 常见气体的检验。
（1）观察颜色法（物理法）：含Cu2＋的溶液呈蓝色，含Fe2＋的溶液呈浅绿色，含Fe3＋的溶液呈黄色，含 的溶液呈紫红色。（2）变色法。
·提示·淀粉遇碘单质变蓝，可用碘单质检验淀粉。
3. 物质的鉴别。物理方法：（1）看颜色：含Cu2＋的溶液呈蓝色，含Fe2＋的溶液呈浅绿色，含Fe3＋的溶液呈黄色，KMnO4溶液呈紫红色。（2）闻气味：NH3、SO2是有刺激性气味的气体。（3）溶解性：碳酸钠易溶于水，碳酸钙不溶于水。（4）溶解时的吸放热现象：硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化。（5）依据磁性区分：Fe（或Fe3O4）能被磁铁吸引，而FeO（黑色）不能。
化学方法：（1）加试剂鉴别。原理：选择一种或多种试剂，分别加入到待测物质中，根据不同的现象鉴别。如用紫色石蕊溶液鉴别HCl、CaCl2、NaOH溶液。（2）不加试剂鉴别。①特征现象法：根据被鉴别物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性、热稳定性等）先确定其中一种或几种物质，然后以其为试剂，再分别鉴别出其他的物质。
【实例】不用任何试剂鉴别 NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四种溶液。【分析】通过观察，蓝色的为CuSO4溶液，其余均为无色，再用鉴别出的CuSO4溶液作为已知试剂，鉴别出其他物质，鉴别顺序为：CuSO4→NaOH→NH4Cl→Na2SO4。②两两混合法：当无法通过物理性质入手时，采用两两混合的方法，若各自能产生不同现象，便可加以区别。
【实例】鉴别Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四种溶液，用两两混合反应的方法分析，通常采用列表的方法统计现象，见下表：（注：表中“↑”表示产生气体，“↓”表示产生沉淀，“－”表示不反应或反应无明显现象）
③借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。【实例】鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液。【分析】利用FeCl3与NaOH反应的产物 Fe(OH)3来鉴别HCl和NaCl溶液，能使沉淀溶解的是HCl溶液，不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。
（3）常见物质的鉴别。
（2020·株洲）下列各组固体物质，不能用水鉴别的是（ ）。A. KNO3、KClB. CaCO3、CaCl2C. CuSO4、Na2SO4D. NH4NO3、CaO
解析鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。A. KNO3、KCl都为白色固体，都易溶于水，不能用水鉴别，故选项A符合题意。B. CaCO3不溶于水，CaCl2溶于水，可用水鉴别，故选项B不符合题意。C. CuSO4溶于水，溶液呈蓝色；Na2SO4溶于水，溶液无色，可用水鉴别，故选项C不符合题意。D. NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低，CaO与水反应放热，用水可以鉴别，故选项D不符合题意。答案 A点评 要熟练掌握物质的颜色、水溶性、溶解时的吸放热现象等性质才能解答该类型题目。
知识点3 物质的分离与除杂
常见物质的分离。（1）原理：运用合适的化学或物理方法把混合物里的几种物质分开，得到各种成分的原来状态的过程。（2）分离方法。①物理方法。a. 过滤法：分离不溶性固体和液体或可溶性固体与不溶性固体组成的混合物。如分离二氧化锰和氯酸钾的固体混合物。b. 蒸馏法：分离沸点相差较大的液体混合物，如石油的分馏。c. 磁铁吸引法：分离具有铁磁性和不具有铁磁性的物质，如分离碳粉和铁粉。
②化学方法：针对使用物理方法不能分离的物质，可利用化学反应进行分离。如分离CuCl2固体和NaCl固体，操作如下：
（3）根据物质的性质差异选用固体或液体。①除杂试剂。如除去CO中的CO2：
③液体的除杂步骤：a. 对比两种物质，找出两种物质中含有的离子；b. 根据各离子的化学性质，判断出杂质离子与非杂质离子，找出与杂质离子不共存且不引进新杂质的离子，确定除杂试剂。如除去NaCl中的Na2CO3。
（2020·鄂州）除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法错误的是（ ）。
解析A. CO和CuO加热生成Cu和CO2，CO2和CuO不反应，把原物质除去了，操作错误，符合题意。B. Na2CO3和CaCl2反应生成CaCO3和NaCl，加适量的Na2CO3溶液、过滤、蒸发，可以除去杂质，操作正确，不符合题意。C. CuO和稀硫酸反应生成CuSO4和H2O，过滤、洗涤、干燥可以除去CuO，操作正确，不符合题意。D. Fe和CuCl2反应生成FeCl2和Cu，过滤可以除去Cu，则可以除去CuCl2，操作正确，不符合题意。答案 A点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
命题点1 物质的共存
1. （2020·青海）在pH＝3的溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ）。2. （2020·滨州）下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）。
3. （2019·鄂州）下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（ ）。A. HCl、NaNO3、K2SO4、NH4ClB. KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3C. NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4D. MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3
4. （2017·河池）下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入紫色石蕊溶液后显红色的是（ ）。A. NaCl、 Ba(NO3)2 、HClB. NaOH、CuSO4、H2SO4C. NH4NO3、NaOH、K2SO4D. NaNO3、Na2SO4、NH3·H2O
5. （2017·十堰）以下是对四组无色溶液成分的记录，其中没有错误的一组是（ ）。A. NaCl、KNO3 、FeCl3 B. KNO3 、CaCl2 、Na2CO3C. NaNO3、K2SO4 、Na2CO3 D. NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2
命题点2 物质的检验与鉴别
6. （2020·湘西）能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（ ）。A. 铜丝 B. 硝酸钠溶液 C. 稀盐酸 D. 氢氧化钠溶液7. （2020·沈阳）鉴别下列物质的试剂或方法中不正确的是（ ）。
8. （2020·长沙）鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正确的是（ ）。A. 用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体B. 用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体C. 用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca(OH)2三种溶液D. 用Ba(OH)2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液
9. （2020·邵阳）下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（ ）。A. NaCl、KCl、 FeCl3、NaOHB. BaCl2、HNO3、Na2CO3、Na2SO4 C. HCl、HNO3、CuSO4、Ba(OH)2D. NaCl、CaCl2、K2CO3、Ca(OH)2
10. （2020·贵港）下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是（ ）。A. NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别B. MgCl2、HCl、KOH、NaCl四种溶液，利用组内物质即可鉴别C. KNO3、Na2SO4、Ba(OH)2、CuCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别D. Na2CO3、NH4NO3、NaOH、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别
命题点3 物质的分离与除杂
11. （2020·邵阳）下列除杂方法中，正确的是（ ）
12. （2020·威海）下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法，不正确的是（ ）。
13. （2020·哈尔滨）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是（ ）。
14. （2020·黔南）某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是（ ）。A. X为BaCl2溶液B. Y为Na2CO3C. Z为稀盐酸D. 步骤②与④可交换
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