还剩18页未读，
继续阅读
所属成套资源：2022届高考化学各省模拟试题汇编卷 （含解析）
成套系列资料，整套一键下载
2022届高考化学各省模拟试题汇编卷 辽宁专版
展开
这是一份2022届高考化学各省模拟试题汇编卷 辽宁专版，共21页。试卷主要包含了下列有关化学用语表达正确的是，薄板层析在生化实验中应用广泛等内容，欢迎下载使用。
2022届高考化学各省模拟试题汇编卷
辽宁专版
一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．（2022·辽宁铁岭·高三阶段练习）化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是
A．《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜
B．“地沟油”经处理可生产生物柴油、燃料乙醇等，变废为宝
C．“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池材料砷化镓是金属材料
D．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料
2．（2022·辽宁鞍山·一模）下列有关化学用语表达正确的是
A．聚乙二酸乙二酯的结构简式：
B．中子数为20的氯原子：
C．过氧化氢的比例模型：
D．葡萄糖的分子式：C6H10O5
3．（2022·辽宁·东北育才学校模拟预测）新材料的发展充分体现了“中国技术”中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A．“天问一号”火星探测器太阳翼的材料——石墨纤维复合聚酰胺薄膜
B．“长征五B”运载火箭中使用了耐热性、导热性好的材料——氮化铝陶瓷
C．“领雁”AG50飞机主体结构的复合材料——玻璃纤维复合材料
D．.“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金
4．（2022·辽宁·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．31g白磷(P4)中白磷分子总数为NA
B．2L含K+为19.5mg/L的矿泉水含K+数目为10-3NA
C．由乙烯制备一氯乙烷若获得1mol产品需2NA个Cl2分子
D．标准状况下，22.4LSO3与足量水反应可获得NA个H2SO4分子
5．（2022·辽宁大东·高三开学考试）某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是（ ）
选项
现象
结论
A．
Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色
体现了浓硫酸的吸水性
B．
Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色
均体现了SO2的漂白性
C．
Ⅱ中无水硫酸铜变蓝
说明反应产物中有H2O
D．
Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊
说明有CO2产生
A．A B．B C．C D．D
6．（2022·辽宁·模拟预测）地球形成初期，大气中CO2含量较高，随着矿化反应的进行，其含量不断降低，迄今为止，仍在缓慢发生(图1)。研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(图2)，下列有关说法错误的是
A．矿化反应的总反应方程式为CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2
B．图中“酸”“碱”“盐”分别指HCl、NH3·H2O、NH4Cl
C．地球形成初期因CO2浓度较高，该矿化反应速率比现在快
D．实验室引入“酸”和“碱”起到了加速反应的作用
7．（2022·辽宁大东·高三开学考试）中国科学家合成囧烷的路线局部如图：
……→(X)→……→(Y)(囧烷)
下列说法错误的是
A．Y与环己烯互为同系物
B．囧烷的分子式为C12H18
C．X能够在加热的条件下使氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀
D．Y生成囧烷的反应类型为加成反应
8．（2022·辽宁铁岭·高三阶段练习）照相底片的定影及银的回收过程如下：
步骤1：将曝光后的照相底片用定影液()浸泡，使未曝光的AgBr转化成配合物溶解，该反应AgBr和的物质的量比为1∶2。
步骤2：在步骤1的废定影液中加使配合物转化为黑色沉淀，并使定影液再生。
步骤3：过滤，将黑色沉淀在空气中灼烧回收银。
下列说法正确的是
A．步骤1中配合物的内外界离子数比为3∶1
B．从步骤2可知和共存时，更易和结合，生成难溶电解质
C．步骤3中灼烧时反应的化学方程式为
D．如图所示为NaBr的晶胞，晶胞边长为a，则Br之间的最短距离为
9．（2022·辽宁鞍山·一模）薄板层析(TLC)在生化实验中应用广泛。将硅胶(一类以SiO2为主，内部多孔穴且表面具有多羟基结构的无机材料)均匀涂布在玻璃板表面制成薄板(图1)，再将萘()与对羟基苯甲酸()点在薄板的硅胶面P与Q处，最后将薄板虚线以下漫入乙酸乙酯，利用虹吸效应使乙酸乙酯带动二者在薄板上爬升(图2)。下列关于此实验的说法正确的是
A．乙酸乙酯是一种常用的有机溶剂，密度比水大且难溶于水
B．将硅胶置于蒸馏水中，Si-O键会逐渐断开形成硅酸
C．薄板层析实验的原理是利用物质的分子量不同对物质进行区分
D．图3中，根据P、Q两点的爬升位置关系可知P点为对羟基苯甲酸
10．（2022·辽宁·模拟预测）由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将盛有相同浓度的CuCl2溶液的两支试管分别置于冷水和热水中
冷水中溶液呈蓝色，热水中则为黄色
Cu2+在不同温度下颜色不同
B
向填充有经硫酸处理的K2Cr2O7的导管中吹入乙醇蒸气
固体由橙色变为绿色
乙醇具有还原性
C
向盛有FeCl3溶波的试管中加入酸化后的H2O2溶液
溶液变为棕黄色且出现无色气泡
生成了Fe3+，同时Fe3+催化分解H2O2
D
用玻璃棒蘸取Na2O2与足量水反应后得到的溶液，点在pH试纸上
pH试纸呈蓝色
反应生成了碱
A．A B．B C．C D．D
11．（2022·辽宁·模拟预测）我国科学家通过对青蒿素分子进行结构修饰和改造，得到了一系列抗疟疾新药，其结构如图。下列有关说法错误的是
A．三者都是烃的衍生物
B．青蒿素与蒿甲醚互为同系物
C．青蒿琥酯能发生酯化反应和水解反应
D．三者都含—O—O—键，提取或分离若需蒸馏时一般需要减压操作
12．（2022·辽宁·东北育才学校模拟预测）某钠-空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列说法正确的是
A．放电时，电子由钠箔经非水系溶液流向碳纸
B．充电时，Na+向正极移动
C．放电时，当有0.1 mol e-通过导线时，则钠箔减重2.3 g
D．充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
13．（2022·辽宁铁岭·高三阶段练习）某实验团队研究合成氨在不同条件下进行反应，平衡时氨气的含量与起始氢氮比之间的关系如下图。下列说法正确的是
A．<420℃
B．b点时的转化率：
C．a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为
D．工业合成氨一般以α-铁触媒为催化剂，400~500℃下反应，选取该温度的主要原因是氨的平衡产率更高
14．（2022·辽宁大连·模拟预测）某深蓝色溶液是纤维素的优良溶剂，其制备反应如下图所示。X、Y、Z三种元素原子序数依次增大，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，Y、Z均位于X的下一周期，W的焰色为绿色。下列说法错误的是
A．Y元素的最高价氧化物分子中化学键的极性的向量和等于零
B．最简单氢化物的稳定性：Y＜Z
C．W的价层电子排布图为
D．1个生成物离子中含有4条配位键
15．（2022·辽宁大连·模拟预测）25℃时，用HCl气体调节0.1mol·L−1氨水的pH，体系中粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比[]与pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是
A．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25
B．t=0.5时，2c(H+)+c(NH3·H2O)=c(NH)+2c(OH−)
C．P1所示溶液：c(Cl−)=0.05mol·L−1
D．P2所示溶液：c(NH)>100c(NH3·H2O)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（2022·辽宁大连·模拟预测）（14分）邻乙酰水杨酰氯()是制备贝诺酯(一种非甾体抗风湿解热镇痛药)的中间产物。实验室制备邻乙酰水杨酰氯的装置如下图所示：
步骤1：取18.0g阿司匹林()置于三颈烧瓶中，加入2~3滴DMF；
步骤2：向三颈烧瓶中滴加氯化亚砜(SOCl2)；
步骤3：70℃下充分反应后，除去过量的SOCl2，经一系列操作即可得到邻乙酰水杨酰氯。
已知：①反应原理为+SOCl2+SO2↑+HCl↑
②有关物质的沸点如下表所示：
物质
SOCl2
阿司匹林
邻乙酰水杨酰氯
沸点/℃
79
321
107~110
③氯化亚砜和邻乙酰水杨酰氯均易水解。
回答下列问题：
(1)仪器M的名称是_____，在本实验中使用它的原因是______。
(2)三颈烧瓶宜采用水浴加热，该加热方式的优点是_____。
(3)实验中选用球形冷凝管而不选用直形冷凝管的原因是_____；干燥管中的无水CaCl2若更换为_____试剂，则可省去尾气吸收的NaOH溶液及其装置。
(4)反应物SOCl2的空间结构名称是______。
(5)阿司匹林的沸点高于邻乙酰水杨酰氯的原因可能是______。
(6)反应温度适宜选取70℃的原因是___；除去过量SOCl2宜采用____方法。
17．（2022·辽宁鞍山·一模）（13分）红土镍矿的主要成分是Fe、Co、Ni的氧化物及SiO2，如图是由红土镍矿获取NiO和钴硫精矿的工艺流程图：
已知：①已知“浸出液”中Co和Ni的存在形态为[Co(NH3)6]2+、[Ni(NH3)6]2+；
②几种微粒的稳定常数(该值越大，形成配离子的倾向越大)及稳定存在的pH范围：
微粒
[Co(NH3)6]2+
[Ni(NH3)6]2+
[Cu(NH3)4]2+
稳定常数
1.28×105
1.02×108
2.08×1013
稳定存在的pH范围
8.2～11.3
回答下列问题：。
(1)Co的基态原子电子排布式为___________；[Ni(NH3)6]2+中存在的微粒间作用力为___________；
(2)若红土镍矿中Cu含量较高，不宜采用“氨浸法”获取较纯的Co和Ni的氨合物溶液的原因是___________；
(3)“氨浸”时，需向固液体系中添加一定量的(NH4)2CO3，再通入适量的CO2，其目的除了为生成碱式碳酸镍提供阴离子之外，还有___________(答出一点即可)；
(4)“浸渣“的主要成分有___________、Fe3O4、Fe(OH)3等；
(5)X操作的名称是___________；
(6)该工艺过程中可以循环利用的物质是___________；
(7)若沉淀剂选用Na2S，写出“硫化沉钴”过程发生的主要反应的离子方程式___________；工业上加入的沉淀剂是理论值的1.3倍，原因主要是___________。
18．（2022·辽宁·东北育才学校模拟预测）（14分）空气污染治理是综合工程，其中氮氧化合物的治理是环保的一项重要工作，合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有着重要的意义。
(1)已知： 。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是___________(填字母)。
(2)为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CmHn(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
如：① ；
②；
③ 。
则△H3=___________。
(3)含氮化合物有很多种，其中亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用的一种试剂。
已知： △H<0
①一定温度下，将2 mol NO(g)与2 mol Cl2(g)置于2 L恒容密闭容器中发生上述反应，若4 min末反应达到平衡状态，此时压强是初始时的0.8倍，则0~4 min内，平均反应速率v(Cl2)=__________。下列现象可判断反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。
A．混合气体的平均相对分子质量不变
B．混合气体的密度保持不变
C．每消耗1 mol NO(g)同时生成1 mol ClNO(g)
D．NO和Cl2的物质的量之比保持不变
②为加快反应速率，同时提高NO(g)的平衡转化率，在保持其他条件不变时，可采取的措施有___________(填选项字母)。
A．升高温度 B．缩小容器体积
C．使用合适的催化剂 D．再充入Cl2(g)
③一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO(g)的体积分数随的变化如图所示，当=2.5时，达到平衡状态，ClNO(g)的体积分数可能是图中的___________点(填“D”“E”或“F”)。
(4)已知：的反应历程分两步：
① (快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)；
② (慢)，v2正=k2正·c(N2O2) ·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2)。
比较反应①的活化能与反应②的活化能E2，E2___________E1 (填“>”“<”或“=”)；的平衡常数与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为___________。
19．（2022·辽宁鞍山·一模）（14分）富马酸比索洛尔是心脏科常用药物，可以用如图所示流程进行合成。
请回答下列问题：
(1)D→E的反应类型___________；
(2)F分子中存在一个手性碳原子，与这个手性碳原子以极性共价键结合的官能团名称为___________；
(3)反应条件①为___________；
(4)测试表明，流程中起始底物1，3-丁二烯(物质A)中C2与C3之间的碳碳单键比乙烷中与之间的碳碳单键短(见图)，原因是___________；
(5)能区分D、E两种有机物的试剂是___________(填序号)
①浓Br2水
②Ag(NH3)2OH溶液
③新制Cu(OH)2悬浊液
④酸性KMnO4溶液
⑤FeCl3溶液
(6)已知B的分子式为C6H10Br2，写出B→C的化学方程式___________。
(7)化合物G比D多一个碳原子且与D互为同系物，其结构可能有___________种。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的物质的结构简式为___________。
答案及解析
1．B
解析：A．《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，化学式是Cu2(OH)2CO3，俗称碱式碳酸铜，而青铜是铜锡合金，因此铜青不是青铜，A错误；
B．“地沟油”主要成分是油脂，经处理可生产生物柴油、燃料乙醇等，因而可变废为宝，B正确；
C．“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池材料砷化镓不属于金属材料，C错误；
D．光导纤维主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料；而制作航天服的聚酯纤维则属于有机合成材料，D错误。
2．B
解析：A．乙二酸HOOC﹣COOH和HOCH2﹣CH2OH发生缩聚反应生成聚乙二酸乙二酯，其结构简式为，故A错误；
B．中子数为20的氯原子的质量数为17+20＝37，该核素的符号为Cl，故B正确；
C．过氧化氢是共价化合物，含有H﹣O键和O﹣O键，并且O原子半径大于H，则其比例模型为，故C错误；
D．1个葡萄糖分子中含有6个C、12个H和6个O原子，其分子式为C6H12O6，故D错误。
3．D
解析：A．石墨纤维是碳元素组成的一种单质，属于无机非金属材料；聚酰胺薄膜为有机高分子合成材料，不属于金属材料，故A不选；
B．氮化铝陶瓷属于无机非金属材料，故B不选；
C．玻璃纤维是由熔融状态下的玻璃快速抽拉而成细丝，不属于金属材料，故C不选；
D．钛合金是合金材料，属于金属材料，故D选。
4．B
解析：A．31g白磷（P4）中白磷分子总数为，故A错误；
B．2L含K+为19.5mg/L的矿泉水含K+的数目为，故B正确；
C．乙烯和HCl反应制得一氯乙烷，和氯气反应生成二氯乙烷，故C错误；
D．标况下，三氧化硫不是气态，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故D错误。
5．D
解析：A．蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出，不是吸水性，故A错误；
B．a中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，故B错误；
C．无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和溴水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生的，故C错误；
D．Ⅲ中溶液颜色变浅，是因为还有二氧化硫，不退色说明二氧化硫反应完全了，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊了，说明产生了二氧化碳气体，故D正确。
6．A
解析：A．矿化指的是矿化，由流程可知矿化反应的总反应方程式为CaSiO3+CO2=CaCO3+SiO2，A错误；
B．由图2可知，发生的反应分别为：CaSiO3+2HCl=CaCl2+SiO2+H2O，CaCl2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl，NH4Cl NH3+HCl，2NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O，故图中“酸”“碱”“盐”分别指HCl、NH3·H2O、NH4Cl，C正确；
C．地球形成初期浓度较高，反应速率快，C正确；
D．实验室引入“酸”和“碱”后均在溶液中进行，故能起到了加速反应的作用，D正确。
7．A
解析：A．同系物必须是结构相似的同类物质，由结构简式可知，Y分子中含有3个碳环，而环己烯分子中只有1个碳环，则Y与环己烯是结构不相似的不同类物质，不互为同系物，故A错误；
B．由结构简式可知，囧烷的分子式为C12H18，故B正确；
C．由结构简式可知，X分子中含有2个醛基，在加热的条件下能与氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色沉淀，故C正确；
D．由结构简式可知，光照条件下，Y与乙烯发生加成反应生成囧烷，故D正确。
8．B
解析：A．步骤1中发生AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr，生成配合物为Na3[Ag(S2O3)2]，配合物的内外界离子数比为1：3，故A错误；
B．步骤2发生2Na3[Ag(S2O3)2]+Na2S=Ag2S↓+4Na2S2O3，黑色沉淀为Ag2S，溶度积越小的越容易形成难溶物，则更易和结合，生成难溶电解质，故B正确；
C．步骤3 Ag2S在空气中灼烧回收银，反应物还有氧气，灼烧生成有毒气体二氧化硫，反应的化学方程式为，故C错误；
D．溴离子之间的最短距离为面对角线的一半即，故D错误。
9．D
解析：A．酯类的密度均比水小，难溶于水，则乙酸乙酯是密度比水小且难溶于水的有机溶剂，故A错误；
B．由图1得出，硅胶是一类以SiO2为主，内部多孔穴且表面具有多羟基结构的无机材料，形成的不是硅酸（H2SiO3），则将硅胶置于蒸馏水中，形成的不是硅酸，故B错误；
C．薄板层析实验的原理是利用物质的分子在层析液中溶解度的不同进行区分，故C错误；
D．乙酸乙酯为弱极性分子，对羟基苯甲酸为极性分子，萘为非极性分子，根据相似相溶原理，乙酸乙酯更易溶于萘，乙酸乙酯在萘中爬升的位置更高(为Q点)，P点为对羟基苯甲酸，故D正确。
10．A
解析：A．为蓝色，为黄色，冷水中溶液呈蓝色、热水中则为黄色是因为升温平衡向生成的方向移动，即与不同配体结合形成不同颜色的配位离子，并非是在不同温度下颜色不同，A项错误；
B．K2Cr2O7可氧化乙醇，固体由橙色变为绿色，可知乙醇具有还原性，B项正确；
C．酸性溶液中过氧化氢可氧化亚铁离子，且生成铁离子可促进过氧化氢分解生成氧气，则溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，C项正确；
D．pH试纸呈蓝色说明溶液呈碱性，则Na2O2与水反应生成了碱NaOH，D项正确。
11．B
解析：A．三种有机物中均是除了C、H元素外，还含有O元素，属于烃的含氧衍生物，A正确；
B．青蒿素含有羰基，蒿甲醚不含羰基，二者结构不相似，不是同系物，B错误；
C．青蒿琥酯中含有羧基，可以发生酯化反应，含有酯基，可以发生水解反应，C正确；
D．三者都含—O—O—键，即过氧键，过氧键受热易分解，所以提取或分离若需蒸馏时一般需要减压操作，降低蒸馏所需温度，D正确。
12．C
解析：A．放电时为原电池装置，钠箔为负极，碳纸为正极，电子由钠箔流出经外电路流向碳纸，不经过非水系溶液，A错误；
B．充电时该装置为电解池，电池工作时，阳离子(Na+)向阴极(即原电池的负极)移动，B错误；
C．放电时，当有0.1 mol e-通过导线时，则负极钠箔反应消耗金属钠，导致电极质量减轻，金属钠箔电极减少的质量为Δm=0.1 mol×23 g/mol=2.3 g，C正确；
D．充电时，碳纸与电源正极相连作阳极，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，D错误。
13．C
解析：A．已知合成氨的反应N2+3H22NH3是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NH3的百分含量减小，由曲线①④可知，＞420℃，A错误；
B．由图可知，b点时n(H2)/n(N2)=3，故平衡的转化率：，B错误；
C．已知合成氨的反应N2+3H22NH3是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，温度不变，平衡常数不变，由A项分析可知，T0＞420℃，故a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为，C正确；
D．催化剂不能使化学平衡发生移动，故工业合成氨一般以α-铁触媒为催化剂，400~500℃下反应，选取该温度的主要原因不是氨的平衡产率更高，而是该温度下催化剂的活性最强，D错误。
14．C
解析：基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，则其核外电子排布为1s22s22p2或1s22s22p4，结合所给物质中Y的成键特点可知，Y为C元素；Y、Z均位于X的下一周期，所以X位于第一周期，为H元素，Z可以形成3个共价键，则应为N元素；W的焰色为绿色，所以为Cu元素。
A．Y元素的最高价氧化物分子为CO2，为直线形，结构对称，为非极性分子，即化学键的极性的向量和等于零，A正确；
B．非金属性C＜N，则最简单氢化物的稳定性：Y(C)＜Z(N)，B正确；
C．W为Cu元素，价层电子为3d104s1，排布图为，C错误；
D．据图可知1个生成物离子中，Cu2+与4个N原子配位，即含有4条配位键，D正确。
15．D
解析：A．NH3·H2O的电离平衡常数K=，据图可知当lgc(NH)=lgc(NH3·H2O)，即c(NH)=c(NH3·H2O)时，溶液pH=9.25，则此时c(OH−)=10-4.75mol/L，所以K=10-4.75，A错误；
B．t=0.5时，溶液中的溶质为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl，溶液中存在电荷守恒：c(NH)+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)，存在物料守恒2c(Cl−)=c(NH3·H2O)+c(NH)，联立可得2c(H+)+ c(NH) = c(NH3·H2O) +2c(OH−)，B错误；
C．若c(Cl−)=0.05mol·L−1，则此时溶质应为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl，由于NH的水解程度和NH3·H2O的电离程度不同，所以此时溶液中c(NH)≠c(NH3·H2O)，与P1不符，C错误；
D．K==10-4.75，P2所示溶液pH=7，则c(OH-)=10-7，所以==102.25＞100，D正确。
16．(1) 恒压滴液漏斗 平衡气压，使液体能够顺利流下；防止氯化亚砜接触到空气中的水蒸气发生水解
(2)受热均匀，便于控制温度
(3)球形冷凝管与冷却水的接触面积大，冷却效率高，利于冷凝回流 碱石灰(或CaO或固体NaOH)
(4)三角锥形
(5)阿司匹林分子间存在氢键
(6)温度较低，反应速率较慢；温度较高，SOCl2易挥发 蒸馏
解析：在三颈烧瓶中阿司匹林与氯化亚砜(SOCl2)反应制备乙酰水杨酰氯，反应还生成二氧化硫和HCl，氢氧化钠溶液吸收二氧化硫和HCl尾气，氯化亚砜易水解，无水氯化钙能防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中，防止氯化亚砜水解。
(1)根据仪器的结构特点可知M为恒压滴液漏斗；使用恒压滴液漏斗可以平衡气压，使液体能够顺利流下，不用在将漏斗上口打开，可以防止氯化亚砜接触到空气中的水蒸气发生水解；
(2)本实验所需温度低于100℃，可以采用水浴加热，水浴加热便于控制温度，且受热均匀；
(3)球形冷凝管与冷却水接触面积更大，冷却效率更高，利于冷凝回流。若省去尾气吸收的NaOH溶液及其装置，则N中的试剂既要能防止空气中的水蒸气进入装置，又要能吸收反应产生的SO2、HCl气体，所以应该换为碱石灰(或CaO或固体NaOH)。
(4)SOCl2中心S原子的价层电子对数为=4，含有1对孤电子对，所以空间构成为三角锥形；
(5)阿司匹林、邻乙酰水杨酰氯均为分子晶体，但阿司匹林含有羧基，可以形成分子间氢键，沸点较高；
(6)温度较低，反应速率较慢，温度较高，SOCl2易挥发，所以温度适宜选取70℃；SOCl2与邻乙酰水杨酰氯的沸点差异较大，可以蒸馏分离。
17．(1) 1s22s22p63s23p63d74s2 配位键、极性共价键
(2)[Cu(NH3)4]2+的稳定常数较大，更易形成，产生杂质，不利于后续分离
(3)调节溶液pH，使[Co(NH3)6]2+、[Ni(NH3)6]2+能够稳定存在
(4)SiO2、CuO
(5)高温煅烧
(6)氨气和二氧化碳
(7) [Co(NH3)6]2++S2-＝CoS↓+6NH3↑ 使钴离子沉淀完全
解析：红土镍矿的主要成分是Fe、Co、Ni的氧化物及SiO2，经还原焙烧后，加空气氨浸，浸出液主要阳离子为[Co(NH3)6]2+、[Ni(NH3)6]2+，浸渣为SiO2、CuO、Fe3O4，Fe(OH)3加入硫化物沉钴，析出钴硫精矿，滤液经氨蒸，获得碱式碳酸镍，再经煅烧获得NiO，据此分析解题。
(1)Co为27号元素，原子核外电子数为27，根据能量最低原理，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2，[Ni(NH3)6]2+中存在的微粒间作用力为配位键、极性共价键，故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2；配位键、极性共价键；
(2)若红土镍矿中Cu含量较高，不宜采用“氨浸法”获取较纯的Co和Ni的氨合物溶液的原因是[Cu(NH3)4]2+的稳定常数较大，更易形成，产生杂质，不利于后续分离，故答案为：[Cu(NH3)4]2+的稳定常数较大，更易形成，产生杂质，不利于后续分离；
(3)“氨浸”时，需向固液体系中添加一定量的(NH4)2CO3，再通入适量的CO2，其目的除了为生成碱式碳酸镍提供阴离子之外，还有调节溶液pH，使[Co(NH3)6]2+、[Ni(NH3)6]2+能够稳定存在，故答案为：调节溶液pH，使[Co(NH3)6]2+、[Ni(NH3)6]2+能够稳定存在；
(4)由分析可知，“浸渣“的主要成分有 SiO2、CuO、 Fe3O4、Fe(OH)3等，故答案为：SiO2、CuO；
(5)结合分析可知，X操作为高温煅烧，故答案为：高温煅烧；
(6)蒸氨产生氨气，煅烧产生氨气和二氧化碳都是工艺流程中的原料，故该工艺过程中可以循环利用的物质是氨气和二氧化碳，故答案为：氨气和二氧化碳；
(7)“硫化沉钴”过程发生的主要反应的离子方程式为[Co(NH3)6]2++S2﹣＝CoS↓+6NH3↑，工业上加入的沉淀剂是理论值的1.3倍，原因主要是使钴离子沉淀完全，故答案为：[Co(NH3)6]2++S2﹣＝CoS↓+6NH3↑；使钴离子沉淀完全。
18．(1)C
(2)-867 kJ·mol-1
(3)0.1 mol·L-1·min-1 AD BD F
(4) ＞
解析：(1)NO分解为氮气和氧气的反应为放热反应。氮气和氧气从催化剂表面解吸要消耗能量，故能量最低的状态是C处；
(2)已知：
① ；
②；
根据盖斯定律将(①+②)整理可得③ △H3=-867 kJ/mol；
(3)①在反应开始时n(NO)=n(Cl2)=2 mol，假设反应消耗Cl2的物质的量为x mol，则4 min 末达到平衡时n(NO)=(2-2x) mol，n(Cl2)=(2-x) mol，n(ClNO)=2x mol，n(总)=(4-x) mol，由于在恒温恒容密闭容器中气体的压强之比等于气体的物质的量的比，所以，解得x=0.8 mol，所以v(Cl2)=；
A．反应混合物都是气体，气体的质量不变；该反应是反应前后气体物质的量发生改变的反应，若混合气体的平均相对分子质量不变，则气体的物质的量不变，反应达到了平衡状态，A符合题意；
B．反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应在恒容密闭容器中进行气体的质量不变，则混合气体的密度始终保持不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，B不符合题意；
C．由于方程式中NO、NOCl的计量数相等，因此在任何条件下都存在每消耗1 mol NO(g)同时生成1 mol ClNO(g)，表示反应正向进行，不能判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意；
D．反应开始时NO和Cl2的物质的量相等，二者反应消耗的比是2:1，若反应未达到平衡状态，而二者的物质的量之比就会发生改变，因此当NO和Cl2的物质的量之比保持不变时，反应达到了平衡状态，D符合题意；
故合理选项是AD；
②反应 △H<0的正反应是气体体积减小的放热反应；
A．升高温度化学反应速率增大，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致NO的转化率降低，A不符合题意；
B．缩小容器体积导致物质的浓度增大，化学反应速率加快；压强增大，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，导致NO的转化率提高，B符合题意；
C．使用合适的催化剂只能加快反应速率，而化学平衡不发生移动，因此反应速率加快而NO的转化率不变，C不符合题意；
D．再充入Cl2(g)时，反应物浓度增大，使化学反应速率加快；增大反应物浓度，化学平衡正向移动，导致NO的转化率提高，D符合题意；
故合理选项是BD；
③根据图象可知：C点=2.0，E点ClNO的含量与C点相同。若使=2.5，相当于n(Cl2)不变，增大n(NO)，化学平衡正向移动，使ClNO增大，但平衡移动的趋势是微弱的，NO的增大使总物质的量的增大远大于ClNO增大量，因此最终达到平衡时ClNO的含量反而减小，故ClNO(g)的体积分数是图中的F点；
(4)对于多步反应，总反应速率的快慢由慢反应决定。反应的活化能越大，发生反应需消耗的能量就越高，反应速率就越慢。由于反应①是快反应，反应②是慢反应，所以反应的活化能：E2>E1；
总反应的化学平衡常数K=；
①化学反应达到平衡时，v1正=v1逆， k1逆·c(N2O2)= k1正·c2(NO)，；
②化学反应达到平衡时，v2正=v2逆， k2正·c(N2O2)·c(O2)= k2逆·c2(NO2)，，，故总反应化学平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为K=。
19．(1)加成反应或还原反应
(2)羟基
(3)光照
(4)1，3﹣丁二烯中，两个双键发生共轭，使得中间的单键有部分双键的性质，即单键变短，故其单键比乙烷中更短
(5)②③
(6)+2NaOH+2NaBr+2H2O
(7) 13
解析：A发生加成反应生成环己烯，根据C反应产物中氯原子个数知，C和氯气发生取代反应，则C为，B的分子式为C6H10Br2，则环己烯和溴发生加成反应生成B为，B发生消去反应生成C；D中醛基发生还原反应或加成反应生成E中醇羟基；
（7）D为对羟基苯甲醛，化合物G比D多一个碳原子且与D互为同系物，则G中含有酚羟基和醛基，如果取代基为﹣OH、﹣CH2CHO，有邻位、间位、对位三种结构；如果温度计为﹣OH、﹣CH3、﹣CHO，有10种结构。
（1）D中醛基发生还原反应或加成反应生成E中醇羟基，所以D→E的反应类型加成反应或还原反应，
故答案为：加成反应或还原反应；
（2）F分子中连接醇羟基的碳原子为手性碳原子，与这个手性碳原子以极性共价键结合的官能团名称为羟基，
故答案为：羟基；
（3）C中氢原子被氯原子取代，则反应条件①为光照，
故答案为：光照；
（4）测试表明，流程中起始底物1，3﹣丁二烯（物质A）中C2与C3之间的碳碳单键比乙烷中C2′与C3′之间的碳碳单键短，原因是1，3﹣丁二烯中，两个双键发生共轭，使得中间的单键有部分双键的性质，即单键变短，故其单键比乙烷中更短，
故答案为：1，3﹣丁二烯中，两个双键发生共轭，使得中间的单键有部分双键的性质，即单键变短，故其单键比乙烷中更短；
（5）D中含有醛基和酚羟基、E中含有醇羟基和酚羟基，
①浓Br2水都能和二者发生取代反应而使溴水褪色，现象相同，无法鉴别；
②D能和Ag（NH3）2OH 溶液发生银镜反应、E不能发生银镜反应，现象不同可以鉴别，故正确；
③D能和新制Cu（OH）2悬浊液发生氧化反应生成砖红色沉淀，E不能反应，现象不同可以鉴别，故正确；
④D、E都能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同无法鉴别，故错误；
⑤二者都能和FeCl3溶液发生显色反应，现象相同无法鉴别，故错误；
故答案为：②③；
（6）B为，B发生消去反应生成C，B→C的化学方程式+2NaOH+2NaBr+2H2O，
故答案为：+2NaOH+2NaBr+2H2O；
（7） D为对羟基苯甲醛，化合物G比D多一个碳原子且与D互为同系物，则G中含有酚羟基和醛基，如果取代基为﹣OH、﹣CH2CHO，有邻位、间位、对位三种结构；如果温度计为﹣OH、﹣CH3、﹣CHO，有10种结构，所以符合条件的有13种；其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的物质的结构简式为。
2022届高考化学各省模拟试题汇编卷
辽宁专版
一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．（2022·辽宁铁岭·高三阶段练习）化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是
A．《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜
B．“地沟油”经处理可生产生物柴油、燃料乙醇等，变废为宝
C．“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池材料砷化镓是金属材料
D．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料
2．（2022·辽宁鞍山·一模）下列有关化学用语表达正确的是
A．聚乙二酸乙二酯的结构简式：
B．中子数为20的氯原子：
C．过氧化氢的比例模型：
D．葡萄糖的分子式：C6H10O5
3．（2022·辽宁·东北育才学校模拟预测）新材料的发展充分体现了“中国技术”中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A．“天问一号”火星探测器太阳翼的材料——石墨纤维复合聚酰胺薄膜
B．“长征五B”运载火箭中使用了耐热性、导热性好的材料——氮化铝陶瓷
C．“领雁”AG50飞机主体结构的复合材料——玻璃纤维复合材料
D．.“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金
4．（2022·辽宁·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．31g白磷(P4)中白磷分子总数为NA
B．2L含K+为19.5mg/L的矿泉水含K+数目为10-3NA
C．由乙烯制备一氯乙烷若获得1mol产品需2NA个Cl2分子
D．标准状况下，22.4LSO3与足量水反应可获得NA个H2SO4分子
5．（2022·辽宁大东·高三开学考试）某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是（ ）
选项
现象
结论
A．
Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色
体现了浓硫酸的吸水性
B．
Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色
均体现了SO2的漂白性
C．
Ⅱ中无水硫酸铜变蓝
说明反应产物中有H2O
D．
Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊
说明有CO2产生
A．A B．B C．C D．D
6．（2022·辽宁·模拟预测）地球形成初期，大气中CO2含量较高，随着矿化反应的进行，其含量不断降低，迄今为止，仍在缓慢发生(图1)。研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(图2)，下列有关说法错误的是
A．矿化反应的总反应方程式为CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2
B．图中“酸”“碱”“盐”分别指HCl、NH3·H2O、NH4Cl
C．地球形成初期因CO2浓度较高，该矿化反应速率比现在快
D．实验室引入“酸”和“碱”起到了加速反应的作用
7．（2022·辽宁大东·高三开学考试）中国科学家合成囧烷的路线局部如图：
……→(X)→……→(Y)(囧烷)
下列说法错误的是
A．Y与环己烯互为同系物
B．囧烷的分子式为C12H18
C．X能够在加热的条件下使氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀
D．Y生成囧烷的反应类型为加成反应
8．（2022·辽宁铁岭·高三阶段练习）照相底片的定影及银的回收过程如下：
步骤1：将曝光后的照相底片用定影液()浸泡，使未曝光的AgBr转化成配合物溶解，该反应AgBr和的物质的量比为1∶2。
步骤2：在步骤1的废定影液中加使配合物转化为黑色沉淀，并使定影液再生。
步骤3：过滤，将黑色沉淀在空气中灼烧回收银。
下列说法正确的是
A．步骤1中配合物的内外界离子数比为3∶1
B．从步骤2可知和共存时，更易和结合，生成难溶电解质
C．步骤3中灼烧时反应的化学方程式为
D．如图所示为NaBr的晶胞，晶胞边长为a，则Br之间的最短距离为
9．（2022·辽宁鞍山·一模）薄板层析(TLC)在生化实验中应用广泛。将硅胶(一类以SiO2为主，内部多孔穴且表面具有多羟基结构的无机材料)均匀涂布在玻璃板表面制成薄板(图1)，再将萘()与对羟基苯甲酸()点在薄板的硅胶面P与Q处，最后将薄板虚线以下漫入乙酸乙酯，利用虹吸效应使乙酸乙酯带动二者在薄板上爬升(图2)。下列关于此实验的说法正确的是
A．乙酸乙酯是一种常用的有机溶剂，密度比水大且难溶于水
B．将硅胶置于蒸馏水中，Si-O键会逐渐断开形成硅酸
C．薄板层析实验的原理是利用物质的分子量不同对物质进行区分
D．图3中，根据P、Q两点的爬升位置关系可知P点为对羟基苯甲酸
10．（2022·辽宁·模拟预测）由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将盛有相同浓度的CuCl2溶液的两支试管分别置于冷水和热水中
冷水中溶液呈蓝色，热水中则为黄色
Cu2+在不同温度下颜色不同
B
向填充有经硫酸处理的K2Cr2O7的导管中吹入乙醇蒸气
固体由橙色变为绿色
乙醇具有还原性
C
向盛有FeCl3溶波的试管中加入酸化后的H2O2溶液
溶液变为棕黄色且出现无色气泡
生成了Fe3+，同时Fe3+催化分解H2O2
D
用玻璃棒蘸取Na2O2与足量水反应后得到的溶液，点在pH试纸上
pH试纸呈蓝色
反应生成了碱
A．A B．B C．C D．D
11．（2022·辽宁·模拟预测）我国科学家通过对青蒿素分子进行结构修饰和改造，得到了一系列抗疟疾新药，其结构如图。下列有关说法错误的是
A．三者都是烃的衍生物
B．青蒿素与蒿甲醚互为同系物
C．青蒿琥酯能发生酯化反应和水解反应
D．三者都含—O—O—键，提取或分离若需蒸馏时一般需要减压操作
12．（2022·辽宁·东北育才学校模拟预测）某钠-空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列说法正确的是
A．放电时，电子由钠箔经非水系溶液流向碳纸
B．充电时，Na+向正极移动
C．放电时，当有0.1 mol e-通过导线时，则钠箔减重2.3 g
D．充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
13．（2022·辽宁铁岭·高三阶段练习）某实验团队研究合成氨在不同条件下进行反应，平衡时氨气的含量与起始氢氮比之间的关系如下图。下列说法正确的是
A．<420℃
B．b点时的转化率：
C．a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为
D．工业合成氨一般以α-铁触媒为催化剂，400~500℃下反应，选取该温度的主要原因是氨的平衡产率更高
14．（2022·辽宁大连·模拟预测）某深蓝色溶液是纤维素的优良溶剂，其制备反应如下图所示。X、Y、Z三种元素原子序数依次增大，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，Y、Z均位于X的下一周期，W的焰色为绿色。下列说法错误的是
A．Y元素的最高价氧化物分子中化学键的极性的向量和等于零
B．最简单氢化物的稳定性：Y＜Z
C．W的价层电子排布图为
D．1个生成物离子中含有4条配位键
15．（2022·辽宁大连·模拟预测）25℃时，用HCl气体调节0.1mol·L−1氨水的pH，体系中粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比[]与pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是
A．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25
B．t=0.5时，2c(H+)+c(NH3·H2O)=c(NH)+2c(OH−)
C．P1所示溶液：c(Cl−)=0.05mol·L−1
D．P2所示溶液：c(NH)>100c(NH3·H2O)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（2022·辽宁大连·模拟预测）（14分）邻乙酰水杨酰氯()是制备贝诺酯(一种非甾体抗风湿解热镇痛药)的中间产物。实验室制备邻乙酰水杨酰氯的装置如下图所示：
步骤1：取18.0g阿司匹林()置于三颈烧瓶中，加入2~3滴DMF；
步骤2：向三颈烧瓶中滴加氯化亚砜(SOCl2)；
步骤3：70℃下充分反应后，除去过量的SOCl2，经一系列操作即可得到邻乙酰水杨酰氯。
已知：①反应原理为+SOCl2+SO2↑+HCl↑
②有关物质的沸点如下表所示：
物质
SOCl2
阿司匹林
邻乙酰水杨酰氯
沸点/℃
79
321
107~110
③氯化亚砜和邻乙酰水杨酰氯均易水解。
回答下列问题：
(1)仪器M的名称是_____，在本实验中使用它的原因是______。
(2)三颈烧瓶宜采用水浴加热，该加热方式的优点是_____。
(3)实验中选用球形冷凝管而不选用直形冷凝管的原因是_____；干燥管中的无水CaCl2若更换为_____试剂，则可省去尾气吸收的NaOH溶液及其装置。
(4)反应物SOCl2的空间结构名称是______。
(5)阿司匹林的沸点高于邻乙酰水杨酰氯的原因可能是______。
(6)反应温度适宜选取70℃的原因是___；除去过量SOCl2宜采用____方法。
17．（2022·辽宁鞍山·一模）（13分）红土镍矿的主要成分是Fe、Co、Ni的氧化物及SiO2，如图是由红土镍矿获取NiO和钴硫精矿的工艺流程图：
已知：①已知“浸出液”中Co和Ni的存在形态为[Co(NH3)6]2+、[Ni(NH3)6]2+；
②几种微粒的稳定常数(该值越大，形成配离子的倾向越大)及稳定存在的pH范围：
微粒
[Co(NH3)6]2+
[Ni(NH3)6]2+
[Cu(NH3)4]2+
稳定常数
1.28×105
1.02×108
2.08×1013
稳定存在的pH范围
8.2～11.3
回答下列问题：。
(1)Co的基态原子电子排布式为___________；[Ni(NH3)6]2+中存在的微粒间作用力为___________；
(2)若红土镍矿中Cu含量较高，不宜采用“氨浸法”获取较纯的Co和Ni的氨合物溶液的原因是___________；
(3)“氨浸”时，需向固液体系中添加一定量的(NH4)2CO3，再通入适量的CO2，其目的除了为生成碱式碳酸镍提供阴离子之外，还有___________(答出一点即可)；
(4)“浸渣“的主要成分有___________、Fe3O4、Fe(OH)3等；
(5)X操作的名称是___________；
(6)该工艺过程中可以循环利用的物质是___________；
(7)若沉淀剂选用Na2S，写出“硫化沉钴”过程发生的主要反应的离子方程式___________；工业上加入的沉淀剂是理论值的1.3倍，原因主要是___________。
18．（2022·辽宁·东北育才学校模拟预测）（14分）空气污染治理是综合工程，其中氮氧化合物的治理是环保的一项重要工作，合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有着重要的意义。
(1)已知： 。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是___________(填字母)。
(2)为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CmHn(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
如：① ；
②；
③ 。
则△H3=___________。
(3)含氮化合物有很多种，其中亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用的一种试剂。
已知： △H<0
①一定温度下，将2 mol NO(g)与2 mol Cl2(g)置于2 L恒容密闭容器中发生上述反应，若4 min末反应达到平衡状态，此时压强是初始时的0.8倍，则0~4 min内，平均反应速率v(Cl2)=__________。下列现象可判断反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。
A．混合气体的平均相对分子质量不变
B．混合气体的密度保持不变
C．每消耗1 mol NO(g)同时生成1 mol ClNO(g)
D．NO和Cl2的物质的量之比保持不变
②为加快反应速率，同时提高NO(g)的平衡转化率，在保持其他条件不变时，可采取的措施有___________(填选项字母)。
A．升高温度 B．缩小容器体积
C．使用合适的催化剂 D．再充入Cl2(g)
③一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO(g)的体积分数随的变化如图所示，当=2.5时，达到平衡状态，ClNO(g)的体积分数可能是图中的___________点(填“D”“E”或“F”)。
(4)已知：的反应历程分两步：
① (快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)；
② (慢)，v2正=k2正·c(N2O2) ·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2)。
比较反应①的活化能与反应②的活化能E2，E2___________E1 (填“>”“<”或“=”)；的平衡常数与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为___________。
19．（2022·辽宁鞍山·一模）（14分）富马酸比索洛尔是心脏科常用药物，可以用如图所示流程进行合成。
请回答下列问题：
(1)D→E的反应类型___________；
(2)F分子中存在一个手性碳原子，与这个手性碳原子以极性共价键结合的官能团名称为___________；
(3)反应条件①为___________；
(4)测试表明，流程中起始底物1，3-丁二烯(物质A)中C2与C3之间的碳碳单键比乙烷中与之间的碳碳单键短(见图)，原因是___________；
(5)能区分D、E两种有机物的试剂是___________(填序号)
①浓Br2水
②Ag(NH3)2OH溶液
③新制Cu(OH)2悬浊液
④酸性KMnO4溶液
⑤FeCl3溶液
(6)已知B的分子式为C6H10Br2，写出B→C的化学方程式___________。
(7)化合物G比D多一个碳原子且与D互为同系物，其结构可能有___________种。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的物质的结构简式为___________。
答案及解析
1．B
解析：A．《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，化学式是Cu2(OH)2CO3，俗称碱式碳酸铜，而青铜是铜锡合金，因此铜青不是青铜，A错误；
B．“地沟油”主要成分是油脂，经处理可生产生物柴油、燃料乙醇等，因而可变废为宝，B正确；
C．“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池材料砷化镓不属于金属材料，C错误；
D．光导纤维主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料；而制作航天服的聚酯纤维则属于有机合成材料，D错误。
2．B
解析：A．乙二酸HOOC﹣COOH和HOCH2﹣CH2OH发生缩聚反应生成聚乙二酸乙二酯，其结构简式为，故A错误；
B．中子数为20的氯原子的质量数为17+20＝37，该核素的符号为Cl，故B正确；
C．过氧化氢是共价化合物，含有H﹣O键和O﹣O键，并且O原子半径大于H，则其比例模型为，故C错误；
D．1个葡萄糖分子中含有6个C、12个H和6个O原子，其分子式为C6H12O6，故D错误。
3．D
解析：A．石墨纤维是碳元素组成的一种单质，属于无机非金属材料；聚酰胺薄膜为有机高分子合成材料，不属于金属材料，故A不选；
B．氮化铝陶瓷属于无机非金属材料，故B不选；
C．玻璃纤维是由熔融状态下的玻璃快速抽拉而成细丝，不属于金属材料，故C不选；
D．钛合金是合金材料，属于金属材料，故D选。
4．B
解析：A．31g白磷（P4）中白磷分子总数为，故A错误；
B．2L含K+为19.5mg/L的矿泉水含K+的数目为，故B正确；
C．乙烯和HCl反应制得一氯乙烷，和氯气反应生成二氯乙烷，故C错误；
D．标况下，三氧化硫不是气态，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故D错误。
5．D
解析：A．蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出，不是吸水性，故A错误；
B．a中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，故B错误；
C．无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和溴水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生的，故C错误；
D．Ⅲ中溶液颜色变浅，是因为还有二氧化硫，不退色说明二氧化硫反应完全了，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊了，说明产生了二氧化碳气体，故D正确。
6．A
解析：A．矿化指的是矿化，由流程可知矿化反应的总反应方程式为CaSiO3+CO2=CaCO3+SiO2，A错误；
B．由图2可知，发生的反应分别为：CaSiO3+2HCl=CaCl2+SiO2+H2O，CaCl2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl，NH4Cl NH3+HCl，2NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O，故图中“酸”“碱”“盐”分别指HCl、NH3·H2O、NH4Cl，C正确；
C．地球形成初期浓度较高，反应速率快，C正确；
D．实验室引入“酸”和“碱”后均在溶液中进行，故能起到了加速反应的作用，D正确。
7．A
解析：A．同系物必须是结构相似的同类物质，由结构简式可知，Y分子中含有3个碳环，而环己烯分子中只有1个碳环，则Y与环己烯是结构不相似的不同类物质，不互为同系物，故A错误；
B．由结构简式可知，囧烷的分子式为C12H18，故B正确；
C．由结构简式可知，X分子中含有2个醛基，在加热的条件下能与氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色沉淀，故C正确；
D．由结构简式可知，光照条件下，Y与乙烯发生加成反应生成囧烷，故D正确。
8．B
解析：A．步骤1中发生AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr，生成配合物为Na3[Ag(S2O3)2]，配合物的内外界离子数比为1：3，故A错误；
B．步骤2发生2Na3[Ag(S2O3)2]+Na2S=Ag2S↓+4Na2S2O3，黑色沉淀为Ag2S，溶度积越小的越容易形成难溶物，则更易和结合，生成难溶电解质，故B正确；
C．步骤3 Ag2S在空气中灼烧回收银，反应物还有氧气，灼烧生成有毒气体二氧化硫，反应的化学方程式为，故C错误；
D．溴离子之间的最短距离为面对角线的一半即，故D错误。
9．D
解析：A．酯类的密度均比水小，难溶于水，则乙酸乙酯是密度比水小且难溶于水的有机溶剂，故A错误；
B．由图1得出，硅胶是一类以SiO2为主，内部多孔穴且表面具有多羟基结构的无机材料，形成的不是硅酸（H2SiO3），则将硅胶置于蒸馏水中，形成的不是硅酸，故B错误；
C．薄板层析实验的原理是利用物质的分子在层析液中溶解度的不同进行区分，故C错误；
D．乙酸乙酯为弱极性分子，对羟基苯甲酸为极性分子，萘为非极性分子，根据相似相溶原理，乙酸乙酯更易溶于萘，乙酸乙酯在萘中爬升的位置更高(为Q点)，P点为对羟基苯甲酸，故D正确。
10．A
解析：A．为蓝色，为黄色，冷水中溶液呈蓝色、热水中则为黄色是因为升温平衡向生成的方向移动，即与不同配体结合形成不同颜色的配位离子，并非是在不同温度下颜色不同，A项错误；
B．K2Cr2O7可氧化乙醇，固体由橙色变为绿色，可知乙醇具有还原性，B项正确；
C．酸性溶液中过氧化氢可氧化亚铁离子，且生成铁离子可促进过氧化氢分解生成氧气，则溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，C项正确；
D．pH试纸呈蓝色说明溶液呈碱性，则Na2O2与水反应生成了碱NaOH，D项正确。
11．B
解析：A．三种有机物中均是除了C、H元素外，还含有O元素，属于烃的含氧衍生物，A正确；
B．青蒿素含有羰基，蒿甲醚不含羰基，二者结构不相似，不是同系物，B错误；
C．青蒿琥酯中含有羧基，可以发生酯化反应，含有酯基，可以发生水解反应，C正确；
D．三者都含—O—O—键，即过氧键，过氧键受热易分解，所以提取或分离若需蒸馏时一般需要减压操作，降低蒸馏所需温度，D正确。
12．C
解析：A．放电时为原电池装置，钠箔为负极，碳纸为正极，电子由钠箔流出经外电路流向碳纸，不经过非水系溶液，A错误；
B．充电时该装置为电解池，电池工作时，阳离子(Na+)向阴极(即原电池的负极)移动，B错误；
C．放电时，当有0.1 mol e-通过导线时，则负极钠箔反应消耗金属钠，导致电极质量减轻，金属钠箔电极减少的质量为Δm=0.1 mol×23 g/mol=2.3 g，C正确；
D．充电时，碳纸与电源正极相连作阳极，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，D错误。
13．C
解析：A．已知合成氨的反应N2+3H22NH3是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NH3的百分含量减小，由曲线①④可知，＞420℃，A错误；
B．由图可知，b点时n(H2)/n(N2)=3，故平衡的转化率：，B错误；
C．已知合成氨的反应N2+3H22NH3是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，温度不变，平衡常数不变，由A项分析可知，T0＞420℃，故a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为，C正确；
D．催化剂不能使化学平衡发生移动，故工业合成氨一般以α-铁触媒为催化剂，400~500℃下反应，选取该温度的主要原因不是氨的平衡产率更高，而是该温度下催化剂的活性最强，D错误。
14．C
解析：基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，则其核外电子排布为1s22s22p2或1s22s22p4，结合所给物质中Y的成键特点可知，Y为C元素；Y、Z均位于X的下一周期，所以X位于第一周期，为H元素，Z可以形成3个共价键，则应为N元素；W的焰色为绿色，所以为Cu元素。
A．Y元素的最高价氧化物分子为CO2，为直线形，结构对称，为非极性分子，即化学键的极性的向量和等于零，A正确；
B．非金属性C＜N，则最简单氢化物的稳定性：Y(C)＜Z(N)，B正确；
C．W为Cu元素，价层电子为3d104s1，排布图为，C错误；
D．据图可知1个生成物离子中，Cu2+与4个N原子配位，即含有4条配位键，D正确。
15．D
解析：A．NH3·H2O的电离平衡常数K=，据图可知当lgc(NH)=lgc(NH3·H2O)，即c(NH)=c(NH3·H2O)时，溶液pH=9.25，则此时c(OH−)=10-4.75mol/L，所以K=10-4.75，A错误；
B．t=0.5时，溶液中的溶质为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl，溶液中存在电荷守恒：c(NH)+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)，存在物料守恒2c(Cl−)=c(NH3·H2O)+c(NH)，联立可得2c(H+)+ c(NH) = c(NH3·H2O) +2c(OH−)，B错误；
C．若c(Cl−)=0.05mol·L−1，则此时溶质应为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl，由于NH的水解程度和NH3·H2O的电离程度不同，所以此时溶液中c(NH)≠c(NH3·H2O)，与P1不符，C错误；
D．K==10-4.75，P2所示溶液pH=7，则c(OH-)=10-7，所以==102.25＞100，D正确。
16．(1) 恒压滴液漏斗 平衡气压，使液体能够顺利流下；防止氯化亚砜接触到空气中的水蒸气发生水解
(2)受热均匀，便于控制温度
(3)球形冷凝管与冷却水的接触面积大，冷却效率高，利于冷凝回流 碱石灰(或CaO或固体NaOH)
(4)三角锥形
(5)阿司匹林分子间存在氢键
(6)温度较低，反应速率较慢；温度较高，SOCl2易挥发 蒸馏
解析：在三颈烧瓶中阿司匹林与氯化亚砜(SOCl2)反应制备乙酰水杨酰氯，反应还生成二氧化硫和HCl，氢氧化钠溶液吸收二氧化硫和HCl尾气，氯化亚砜易水解，无水氯化钙能防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中，防止氯化亚砜水解。
(1)根据仪器的结构特点可知M为恒压滴液漏斗；使用恒压滴液漏斗可以平衡气压，使液体能够顺利流下，不用在将漏斗上口打开，可以防止氯化亚砜接触到空气中的水蒸气发生水解；
(2)本实验所需温度低于100℃，可以采用水浴加热，水浴加热便于控制温度，且受热均匀；
(3)球形冷凝管与冷却水接触面积更大，冷却效率更高，利于冷凝回流。若省去尾气吸收的NaOH溶液及其装置，则N中的试剂既要能防止空气中的水蒸气进入装置，又要能吸收反应产生的SO2、HCl气体，所以应该换为碱石灰(或CaO或固体NaOH)。
(4)SOCl2中心S原子的价层电子对数为=4，含有1对孤电子对，所以空间构成为三角锥形；
(5)阿司匹林、邻乙酰水杨酰氯均为分子晶体，但阿司匹林含有羧基，可以形成分子间氢键，沸点较高；
(6)温度较低，反应速率较慢，温度较高，SOCl2易挥发，所以温度适宜选取70℃；SOCl2与邻乙酰水杨酰氯的沸点差异较大，可以蒸馏分离。
17．(1) 1s22s22p63s23p63d74s2 配位键、极性共价键
(2)[Cu(NH3)4]2+的稳定常数较大，更易形成，产生杂质，不利于后续分离
(3)调节溶液pH，使[Co(NH3)6]2+、[Ni(NH3)6]2+能够稳定存在
(4)SiO2、CuO
(5)高温煅烧
(6)氨气和二氧化碳
(7) [Co(NH3)6]2++S2-＝CoS↓+6NH3↑ 使钴离子沉淀完全
解析：红土镍矿的主要成分是Fe、Co、Ni的氧化物及SiO2，经还原焙烧后，加空气氨浸，浸出液主要阳离子为[Co(NH3)6]2+、[Ni(NH3)6]2+，浸渣为SiO2、CuO、Fe3O4，Fe(OH)3加入硫化物沉钴，析出钴硫精矿，滤液经氨蒸，获得碱式碳酸镍，再经煅烧获得NiO，据此分析解题。
(1)Co为27号元素，原子核外电子数为27，根据能量最低原理，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2，[Ni(NH3)6]2+中存在的微粒间作用力为配位键、极性共价键，故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2；配位键、极性共价键；
(2)若红土镍矿中Cu含量较高，不宜采用“氨浸法”获取较纯的Co和Ni的氨合物溶液的原因是[Cu(NH3)4]2+的稳定常数较大，更易形成，产生杂质，不利于后续分离，故答案为：[Cu(NH3)4]2+的稳定常数较大，更易形成，产生杂质，不利于后续分离；
(3)“氨浸”时，需向固液体系中添加一定量的(NH4)2CO3，再通入适量的CO2，其目的除了为生成碱式碳酸镍提供阴离子之外，还有调节溶液pH，使[Co(NH3)6]2+、[Ni(NH3)6]2+能够稳定存在，故答案为：调节溶液pH，使[Co(NH3)6]2+、[Ni(NH3)6]2+能够稳定存在；
(4)由分析可知，“浸渣“的主要成分有 SiO2、CuO、 Fe3O4、Fe(OH)3等，故答案为：SiO2、CuO；
(5)结合分析可知，X操作为高温煅烧，故答案为：高温煅烧；
(6)蒸氨产生氨气，煅烧产生氨气和二氧化碳都是工艺流程中的原料，故该工艺过程中可以循环利用的物质是氨气和二氧化碳，故答案为：氨气和二氧化碳；
(7)“硫化沉钴”过程发生的主要反应的离子方程式为[Co(NH3)6]2++S2﹣＝CoS↓+6NH3↑，工业上加入的沉淀剂是理论值的1.3倍，原因主要是使钴离子沉淀完全，故答案为：[Co(NH3)6]2++S2﹣＝CoS↓+6NH3↑；使钴离子沉淀完全。
18．(1)C
(2)-867 kJ·mol-1
(3)0.1 mol·L-1·min-1 AD BD F
(4) ＞
解析：(1)NO分解为氮气和氧气的反应为放热反应。氮气和氧气从催化剂表面解吸要消耗能量，故能量最低的状态是C处；
(2)已知：
① ；
②；
根据盖斯定律将(①+②)整理可得③ △H3=-867 kJ/mol；
(3)①在反应开始时n(NO)=n(Cl2)=2 mol，假设反应消耗Cl2的物质的量为x mol，则4 min 末达到平衡时n(NO)=(2-2x) mol，n(Cl2)=(2-x) mol，n(ClNO)=2x mol，n(总)=(4-x) mol，由于在恒温恒容密闭容器中气体的压强之比等于气体的物质的量的比，所以，解得x=0.8 mol，所以v(Cl2)=；
A．反应混合物都是气体，气体的质量不变；该反应是反应前后气体物质的量发生改变的反应，若混合气体的平均相对分子质量不变，则气体的物质的量不变，反应达到了平衡状态，A符合题意；
B．反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应在恒容密闭容器中进行气体的质量不变，则混合气体的密度始终保持不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，B不符合题意；
C．由于方程式中NO、NOCl的计量数相等，因此在任何条件下都存在每消耗1 mol NO(g)同时生成1 mol ClNO(g)，表示反应正向进行，不能判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意；
D．反应开始时NO和Cl2的物质的量相等，二者反应消耗的比是2:1，若反应未达到平衡状态，而二者的物质的量之比就会发生改变，因此当NO和Cl2的物质的量之比保持不变时，反应达到了平衡状态，D符合题意；
故合理选项是AD；
②反应 △H<0的正反应是气体体积减小的放热反应；
A．升高温度化学反应速率增大，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致NO的转化率降低，A不符合题意；
B．缩小容器体积导致物质的浓度增大，化学反应速率加快；压强增大，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，导致NO的转化率提高，B符合题意；
C．使用合适的催化剂只能加快反应速率，而化学平衡不发生移动，因此反应速率加快而NO的转化率不变，C不符合题意；
D．再充入Cl2(g)时，反应物浓度增大，使化学反应速率加快；增大反应物浓度，化学平衡正向移动，导致NO的转化率提高，D符合题意；
故合理选项是BD；
③根据图象可知：C点=2.0，E点ClNO的含量与C点相同。若使=2.5，相当于n(Cl2)不变，增大n(NO)，化学平衡正向移动，使ClNO增大，但平衡移动的趋势是微弱的，NO的增大使总物质的量的增大远大于ClNO增大量，因此最终达到平衡时ClNO的含量反而减小，故ClNO(g)的体积分数是图中的F点；
(4)对于多步反应，总反应速率的快慢由慢反应决定。反应的活化能越大，发生反应需消耗的能量就越高，反应速率就越慢。由于反应①是快反应，反应②是慢反应，所以反应的活化能：E2>E1；
总反应的化学平衡常数K=；
①化学反应达到平衡时，v1正=v1逆， k1逆·c(N2O2)= k1正·c2(NO)，；
②化学反应达到平衡时，v2正=v2逆， k2正·c(N2O2)·c(O2)= k2逆·c2(NO2)，，，故总反应化学平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为K=。
19．(1)加成反应或还原反应
(2)羟基
(3)光照
(4)1，3﹣丁二烯中，两个双键发生共轭，使得中间的单键有部分双键的性质，即单键变短，故其单键比乙烷中更短
(5)②③
(6)+2NaOH+2NaBr+2H2O
(7) 13
解析：A发生加成反应生成环己烯，根据C反应产物中氯原子个数知，C和氯气发生取代反应，则C为，B的分子式为C6H10Br2，则环己烯和溴发生加成反应生成B为，B发生消去反应生成C；D中醛基发生还原反应或加成反应生成E中醇羟基；
（7）D为对羟基苯甲醛，化合物G比D多一个碳原子且与D互为同系物，则G中含有酚羟基和醛基，如果取代基为﹣OH、﹣CH2CHO，有邻位、间位、对位三种结构；如果温度计为﹣OH、﹣CH3、﹣CHO，有10种结构。
（1）D中醛基发生还原反应或加成反应生成E中醇羟基，所以D→E的反应类型加成反应或还原反应，
故答案为：加成反应或还原反应；
（2）F分子中连接醇羟基的碳原子为手性碳原子，与这个手性碳原子以极性共价键结合的官能团名称为羟基，
故答案为：羟基；
（3）C中氢原子被氯原子取代，则反应条件①为光照，
故答案为：光照；
（4）测试表明，流程中起始底物1，3﹣丁二烯（物质A）中C2与C3之间的碳碳单键比乙烷中C2′与C3′之间的碳碳单键短，原因是1，3﹣丁二烯中，两个双键发生共轭，使得中间的单键有部分双键的性质，即单键变短，故其单键比乙烷中更短，
故答案为：1，3﹣丁二烯中，两个双键发生共轭，使得中间的单键有部分双键的性质，即单键变短，故其单键比乙烷中更短；
（5）D中含有醛基和酚羟基、E中含有醇羟基和酚羟基，
①浓Br2水都能和二者发生取代反应而使溴水褪色，现象相同，无法鉴别；
②D能和Ag（NH3）2OH 溶液发生银镜反应、E不能发生银镜反应，现象不同可以鉴别，故正确；
③D能和新制Cu（OH）2悬浊液发生氧化反应生成砖红色沉淀，E不能反应，现象不同可以鉴别，故正确；
④D、E都能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同无法鉴别，故错误；
⑤二者都能和FeCl3溶液发生显色反应，现象相同无法鉴别，故错误；
故答案为：②③；
（6）B为，B发生消去反应生成C，B→C的化学方程式+2NaOH+2NaBr+2H2O，
故答案为：+2NaOH+2NaBr+2H2O；
（7） D为对羟基苯甲醛，化合物G比D多一个碳原子且与D互为同系物，则G中含有酚羟基和醛基，如果取代基为﹣OH、﹣CH2CHO，有邻位、间位、对位三种结构；如果温度计为﹣OH、﹣CH3、﹣CHO，有10种结构，所以符合条件的有13种；其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的物质的结构简式为。
相关试卷
2022届高考化学各省模拟试题汇编卷 重庆专版： 这是一份2022届高考化学各省模拟试题汇编卷 重庆专版，共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022届高考化学各省模拟试题汇编卷 山东专版： 这是一份2022届高考化学各省模拟试题汇编卷 山东专版，共24页。试卷主要包含了下列有关实验的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
2022届高考化学各省模拟试题汇编卷 江苏专版： 这是一份2022届高考化学各省模拟试题汇编卷 江苏专版，共20页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
