2020-2021学年福建省福州市尚迁中学高三化学期末试题含解析

这是一份2020-2021学年福建省福州市尚迁中学高三化学期末试题含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，实验题，综合题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共 60 分。）
1. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C 容易中毒，这是因为对
人体无害的＋ 5 价砷类物质在维生素 C作用下，能够转化为有毒的＋ 3 价砷类化合
物。 下列说法不正确的是
A．维生素 C具有还原性 B ．上述过程中砷元素发生还原
反应
C．上述过程中＋ 5 价砷类物质作氧化剂 D．＋ 5 价砷转化为＋ 3 价砷时，失去电子
参考答案：
D
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 糖类、油脂、蛋白质均可水解
B. 服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素 C 的酸性
C. PM2.5 是指粒径不大于 2.5 ×10－6 m 的可吸入悬浮颗粒物
D. 汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应
参考答案：
C
【详解】 A. 单糖不能水解，选项 A 错误；
B.利用的是维生素 C 的还原性，选项 B 错误；
C.PM2.5 是指粒径不大于 2.5 μm 的颗粒， 2.5 μm ＝ 2.5 C 正确；
D.汽车尾气中氮氧化物的产生源自氮气与氧气高温化合，选项 D 错误。
答案选 C。
3. 下列说法正确的是（ ）
A．明矾可用于水的消毒，杀菌。
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目
的。
C. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化。
D. 将 SO2 通入品红溶液、溴水中，溶液皆褪色，若加热，溶液颜色皆复原。 参考答案：
B
略
4. 甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0． 1ml 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧
化钠，然后各加入
分数大小的顺序是 A．甲 <乙<丙<丁 C．甲 =丁<乙=丙
参考答案：
100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量
B．丁 <甲<乙<丙
D．丁<甲<乙=丙
D
5. 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
① Al 原子和 N原子的未成对电子数 配位数
③ NaCl 的晶格能与 MgO的晶格能
⑤ N元素和 O元素的第一电离能
A．①④⑤ B ．②④⑥ D ．③⑤⑥
参考答案：
C
略
+ 2+
② Ag、 Cu 与 NH3 形成配合物时的
④ F 元素和 O元素的电负性
⑥ H 原子和 离子的半径
C．④⑤⑥
6. 下列说法正确的是 [ 来源: 金太阳新课标资源网 ]
A．反应 2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g) 在一定条件下能自发进行，说明该反应的
ΔH<0
B．常温下，将 pH＝4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．常温下， H2CO3 分子不可能存在于 pH＝8 的碱性溶液中
D．在合成氨工业中，移走 NH3 可增大正反应速率，提高原料转化率
参考答案：
A
略
7. 如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是
A．溶液中 H＋ 向 Zn 电极移动
B．外电路中电流方向为： Cu→Zn
C．负极上的电极反应： Zn －2e－ ===Zn2＋
D．有 1 ml 电子流过导线，则 Cu 电极上产生的 H2 为 11.2 L （标准状况）
参考答案：
A
略
8. 现有一包固体混合物，由 NaNO3、 AgNO3、 Cu(NO3)2 三种物质组成，将其加热 分解后，将产生的气体通入到水中，与水充分反应后剩余气体体积为原体积的 1/4，则 NaNO3、 AgNO 3、 Cu(NO3)2 三者物质的量之比不可能是
A． 2 ︰ 1 ︰ 1 B． 4 ︰ 1 ︰ 2 C． 3.5 ︰ 4 ︰ 1.3 D． 7 ︰ 6 ︰ 3
参考答案：
B
9. 炼铁的还原剂 CO 是由焦炭和 CO2反应而得。现将焦炭和 CO2放人体积为 2L 的 密闭容器中，高温下进行下列反应： C （s） +CO2 （g） 2CO
（g） △H=QkJ/ml 。下图为 CO2、 CO 的物质的量 n随时间 t 的变化关系图：
下列说法正确的是：（ ）
A. 0～ lmin,v （CO） =1 ml/ （L ·min） ;1～3min 时， v （CO） =v （CO2）
B. 当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡状态，且
C. 3min 时温度由 T1升高到 T2，则 Q>O，重新平衡时 =4. 7
D. 5min 时再充入一定量的 CO， a、 d 曲线分别表示 n （CO）、 n（CO2）的变 化
参考答案：
C
略
10. 下列叙述正确的是 （ ）
A．在 pH=1的溶液中 Na+、 N+、 [Al （OH） 4] -、 SO42- 可以大量共存
+
B． 1 L 0 ． 1 ml?L-1 乙酸溶液中 H 数为 0． 1NA， NA为阿伏加德罗常数
C．在铁制管道上连接一锌块利用了牺牲阳极保护法
D．生活中可以使用明矾对饮用水进行杀菌消毒
参考答案：
C
略
11. 下列四种物质中，只能跟盐酸反应，不能跟烧碱反应的是（）
A、 NaHSO4 B、 Na2S C、 Al(OH) 3 D、 NH 4Cl
参考答案：
答案： B
12. 据报道，锌 - 空气电池将会成为 21 世纪理想动力源。在碱性溶液中该电池总反应可表
示为： ,下列有关锌 - 空气电池说法正确的是
A. 负极反应式为：
B. 每生成 转移 4ml 电子
C. 该电池对环境无害，报废后可以掩埋处理
D. 碱性或酸性电解液中，该电池正极反应式相同
参考答案：
A
略
13. 若 pH＝3 的酸溶液和 pH＝11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A. 生成了一种强酸弱碱盐
反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应
碱溶液反应
参考答案：
B. 弱酸溶液和强碱溶液
D.一元强酸溶液和一元强
B
14. Cu 粉末放入稀 H2SO4 中，加热后无现象，当加入一种盐后， Cu 粉质量减少，
溶液变蓝，同时有气体产生，此盐应是 （ ）
A． KC1 B． K 2SO4 C． KNO 3 D． K2CO3
参考答案：
答案： C
15. 下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）
实 验 结 论
说明该溶液中含有
2－
SO4
该溶液中一定含有
该气体一定是
Cl2 能与淀粉发生显色
反应
C
D
选项
A．
B．
．
．
实 验 操 作 及 现 象
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉 淀生成
向某溶液中加入 2 滴 KSCN溶液，溶液不显红色。 再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
向 KI 淀粉溶液中通入 Cl 2，溶液变蓝
16. 某课外活动小组的同学，研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问
题：
（ 1）锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式为
___________ _____ 。
_________
（2）这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是 ____________ ;
原因是
。
_ ____ ____________________________________________________ ___
（3）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（ 2）的判断是否正确，若按
气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是 （用 a、 b……
填写）。
（4） 根据（ 3）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、 结论或解释填入下表：
装置 所盛药品 实验现象 结论或解释
B
C CuO 固体
参考答案：
（共 11 分）（ 1） Zn+2H2SO4 （浓） = ZnSO4+SO2 ↑+2O （ 2 分）
（2） 氢气和水蒸气 （ 1 分） 随着反应的进行浓硫酸被消耗会变成稀硫酸，
锌与稀硫酸反应产生氢气，同时会有少量水蒸气 （ 2 分）
（3） c d （或 d c） a b （或 b a） e （ 1 分）
（4）
装置
B
C
略
（各 1 分，共
所盛药品
无水硫酸铜
5 分）
实验现象
固体由白色变成蓝色
固体由黑色变成红色
结论或解释
SO2 中含有水蒸气
SO2 中含有氢气
三、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）
17. （6 分）回答下列问题：
（l）实验室采用铜丝和浓 H2SO4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要
哪些仪器？
（2）将 SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同学分析说褪色是由
SO2 的还原性造成的；乙同学分析说褪色是 SO2漂白性造成的。请你根据 SO2漂白
性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙 两同学到底谁的分析正确？
参考答案：
（ 1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。 ( 3 分)
（2） 将褪色后的溶液加热 , 看能否恢复原来颜色。如恢复原来的颜色，则乙同学
的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。
略
18. 某芳香族化合物 H 常用作防腐剂， H可利用下列路线合成：
( 3 分)本小题共 6 分
已知：
①A 是相对分子质量为 92 的烃；
④D 的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为 1： 1。
。
回答下列问题：
(1)A 的分子式为 ___________，由 A→B 的反应试剂和反应条件为 ____________
(2) 写出 C→D 的反应方程式： _________________________________________。
(3) 同时符合下列条件的 E 的同分异构体共有 ____________种。
①能发生银镜反应 ②能使 FeCl3 溶液发生显色反应。
(4) 检验 F 中含氧官能团的试剂为 ____________ （填试剂名称），由 F→G 的反应类型为
。
(5)H 的结构简式为 _____________________________________
参考答案：
（ 1） C7H8 (2 分) Cl 2、 FeCl3 (2 分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分 )
（2） +3NaO +NaCl+2H2O
（2 分，化学式写错、不配平不得分）
（3） 9 (2 分)
（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜） (1 分)
加成反应或还原反应 (1 分)
（5） （2 分，化学式写错不得分）
19. (18 分)Heck 反应是合成 C--C 键的有效方法之一，如反应
化合物 II 可由以 F 合成路线获得：
(1) Heck 反应的反应类型是 ____反应； V→ II 的反应类型是 _________反应
(2) 化合物 III 的分子式为 ___________， 1 ml 化合物 III 最多可与 _______ml H 2 发生加 成反应。
(3) 若化合物 IV 分子结构中有甲基，写出由化合物 IV 反应生成化合物 V 的化学方程
式
________________________________________________________.
(4) 有关化合物 II 说法正确的是 ________________ A.l ml 化合物 II 完全燃烧消耗 5 ml O 2
B ．化合物 II 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C ．化合物 II 难溶于水
D ．化合物 II 分子问聚合，反应生成的高聚物结构为
(5) 化合物 III 的一种同分异构体 VI ，苯环上的一氯取代物有两种，
液反 应生成无色 气体，除 苯环上的氢 外核磁共 振氢谱还有 四组峰，
VI 能与 NaHCO3溶
峰面积之比 为
1:1:1:3 ， VI 的结构简式为 _______________________________.
(6) 也可以发生类似反应①的反应，反应后有机产物的
结构简式为 _________________________________.
参考答案：