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专题八 常见的酸学案
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这是一份专题八 常见的酸学案，共9页。学案主要包含了常见的酸等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（共11题；共22分）
1.规范的实验操作是实验成功的必要条件．下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸 B. 向试管内倾倒液体
C. 过滤 D. 量取液体
2.有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；⑤久置空气中的生石灰质量会增加．其中正确的是（ ）
A. ①⑤ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①②③⑤
3.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
a浓盐酸 b 浓硫酸 c烧碱 d氯化钠 e生石灰 f稀硫酸．
A. af B. bce C. bcd D. ce
4.某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入某固体物质，乙试管装入某溶液，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）．打开止水夹，同时通过分液漏斗加入足量稀盐酸，看到乙试管溶液中有气泡冒出，一段时间后，再关闭止水夹，发现乙中溶液变白色浑浊．符合此实验现象的一组试剂是（ ）
A. A B. B C. C D. D
5.下列去污方法中利用溶解原理的是（ ）
A. 用洗洁精清洗餐具上的油 B. 用汽油洗去不慎粘在手上的油漆
C. 盐酸可以去掉铁锈 D. 食醋可除去热水瓶中的水垢
6.既不溶于水，又不跟稀硫酸反应，但能跟硝酸银溶液反应的物质是 （ ）
A. Fe B. Cu C. BaCl2 D. HCl
7.某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方法是（ ）
A. 不用变动 B. 减小流量 C. 加大流量 D. 无法确定
8. 下列实验方案能够达到相应实验目的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
9. 下列依据实验目的所设计的实验操作中，错误的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
10.向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些科学量变化趋势的是（ ）
A. ①③ B. ①②④ C. ②④ D. ①②③
11. 下列除去少量杂质的方法正确的是（ ）
A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤
B. Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤
C. Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤
D. CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤
二、填空题（共5题；共18分）
12.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。
（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是________（选填“实验一”“实验二”）；
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 ________；如图 a 是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“● ”代表的离子是________（填离子符号）；
（3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为________；
13.酸、碱和盐溶液中含有一定数量的阴、阳离子，它们能够在溶液中自由移动，因此这些溶液能导电。为了研究溶液的导电能力与什么因素有关，某同学设计了如图的实验方案，并测得下表的数据：（已知纯水不导电，沉淀在水中不能电离出自由移动的阴、阳离子）
（1）分析比较实验数据，可得出溶液的导电性与________有关（写2点）。
（2）取两杯氢氧化钡溶液，分别滴加碳酸钠溶液和硫酸溶液。他发现了非常奇怪的现象：虽然两次实验中溶液都出现白色浑浊，可是滴加碳酸钠溶液时电流表的示数几乎不变；而滴加硫酸溶液时，电流表的示数逐渐减小，到达一定量时，电流表示数恰好为零。请分析产生以上现象的原因________。
14.纯净的浓盐酸是无色________。当打开盛有浓盐酸的瓶子，可以看到瓶口有________，这是因为从浓盐酸里挥发出来的________跟空气里的________接触，形成________的缘故。
15.科学促进社会进步。二氧化氯(ClO2)是新一代饮用水的消毒剂，安全、无毒、绿色环保。
（1）ClO2在消毒过程中发生的一个反应为：2ClO2+X=HClO2+HClO3 ， 则X的化学式为 ________。
（2）许多发达国家水厂均采用ClO2来进行水的消毒，下列证据中属于支持使用ClO2来进行水消毒的有 (可多选)。
A.对震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸
B.不会与有机物反应产生致癌、致畸、致突变的物质
C.能与许多化学物质发生剧烈反应，腐蚀性很强
D.受温度等因素影响小，在低温和较高温度下杀菌效力基本一致
E.pH适用范围广，能在pH值为2~10范围内保持很高的杀菌效率
16.用符合下列要求的物质的序号填空
①氧气 ②氮气 ③烧碱 ④浓硫酸 ⑤熟石灰
（1）可用作食品保护气的是________；
（2）可用于干燥二氧化碳的是________；
（3）可用于改良酸性土壤的是________。
三、实验探究题（共4题；共21分）
17.某化学兴趣小组在做酸碱中和反应的实验时，向盛有一定量的氢氧化钙溶液地烧杯中滴加稀盐酸，一会儿发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止了滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究：
【提出问题】溶液中的溶质含有什么物质？
【作出猜想】猜想一：溶质只有CaCl2；猜想二：溶质有CaCl2、HCl和Ca（OH）2；
猜想三：溶质有CaCl2和Ca（OH）2；猜想四：溶质有________；
同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是：________；
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【方案设计】
【方案评价】小组同学通过讨论后认为：
⑴方案一能验证猜想三是否正确，但无法证明猜想一是否正确。
⑵方案二不可行，理由是如果猜想一正确，按照方案二的实验操作也会生成白色沉淀。
【进行实验】小组同学按照方案一进行实验，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。
【再次探究】为了进一步验证猜想一和四哪个正确，小组又设计了试验方案三：
取少量溶液于试管中，然后分别加入下列物质进行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是________（填序号）
①锌粒 ②铜丝 ③二氧化碳 ④氧化铁 ⑤氢氧化钾 ⑥硫酸铜 ⑦碳酸钙
【实验结论】小组同学经过实验后最终证明猜想四是正确的。
【反思与拓展】
要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2 ， 需要除去杂质，该如何操作________？
18.做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)
【建立猜想】①氢氧化钡过量 ②盐酸过量 ③ 两者恰好完全反应
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
（1）你是否认同方案Ⅰ的结论，并说明理由________；
（2）表格空白处的实验现象是：________；
（3）【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有________。
A.紫色石蕊试液
B.二氧化碳
C.镁条
19.取未知浓度的盐酸10克，加入足量的硝酸银溶液，反应后生成5.74克氯化银沉淀。
（1）该盐酸的溶质质量分数为多少?
（2）将200克这种盐酸稀释成溶质质量分数为10％的盐酸，需加水多少克?
20.学习科学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质
（1）在实验室鉴别白酒与白醋，最简单的方法是________。
（2）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：
（3）【方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。
【拓展应用】完成方案3，请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X：________（填序号）
①酚酞溶液 ②pH试纸 ③镁 ④氧化铜 ⑤稀硝酸 ⑥氢氧化铜 ⑦氯化镁溶液 ⑧硝酸钡溶液
四、解答题（共4题；共23分）
21.某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。
22.某科技活动小组为了制取SO2 ， 查阅资料发现，产生SO2的途径很多。在老师指导下，他们选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O 反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体。同学们都很好奇，这是什么气体呢?请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是________，其理由是 ________ 。
23.某实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示八个实验。
（1）实验中观察到有沉淀产生的试管是________。（填试管序号）
（2）若实验后某试管中为红色溶液，则向其中加入足量的________，溶液变为无色。由 此推断，该试管中最初盛有的物质是________。
（3）若实验后某试管的底部有白色固体，且过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该试管中最初发生反应的化学方程式为________。
（4）实验后某试管中得到无色溶液，向其中加入足量的 Na2CO3 溶液，无明显现象，由此推断，这支试管可能是________。
24.安多夫是一种“嫩肉粉”，是食品添加剂的一种。安多夫的成分是碳酸氢钠和氯化钠。（其中碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）。
某科学兴趣小组为了测定某种安多夫中碳酸氢钠的含量做了以下实验：取10克安多夫粉末，分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。
（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到________，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）计算这种安多夫中碳酸氢钠的质量。
（3）计算上述反应结束后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
2.【答案】 C
3.【答案】 D
4.【答案】 C
5.【答案】 B
6.【答案】 B
7.【答案】 C
8.【答案】 B
9.【答案】 C
10.【答案】 B
11.【答案】 B
二、填空题
12.【答案】 （1）实验二
（2）H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3；H+
（3）NO
13.【答案】 （1）溶质的种类、溶质的质量分数
（2）氢氧化钡与碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中的离子数目不变，所以溶液的导电性不变。氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，溶液中的离子数目逐渐减少，当恰好完全反应时，水中不存在离子，所以溶液的导电性为零
14.【答案】 液体；白雾；氯化氢；水蒸气；盐酸小液滴
15.【答案】 （1）H2O
（2）B,D,E
16.【答案】 （1）②
（2）④
（3）⑤
三、实验探究题
17.【答案】 CaCl2、HCl；HCl和Ca（OH）2会相互反应，不能共存；①④⑦；向烧杯中加入足量的CaCO3至不再产生气体后过滤
18.【答案】 （1）滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,只能说明有氯离子 ,不能说明是盐酸
（2）有气泡生成
（3）A,C
19.【答案】 （1）设反应参加的盐酸溶质的质量为x
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO36.5 143.5x 5.74g=x=1.46gx为10克盐酸中的HCL质量，故盐酸的溶质质量分数为：X100%=14.6%
（2）设需加水的质量为y克
200克×14.6%=(200+y）克×10%y=92克
20.【答案】 （1）闻气味
（2）A 中出现白色沉淀，B 中有气泡产生；Ca(OH)2
（3）①②③④⑥⑦
四、解答题
21.【答案】 实验现象：小气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小）
从NaOH吸收CO2 ， HCl与Na2CO3反应生成CO2及导致瓶内气压变化三方面进行
解答
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
②NaOH溶液吸收CO2 ， 使瓶内气压减小，导致气球膨胀；
③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
④HCl与Na2CO3反应生成CO2 ， 使瓶内气压增大，导致气球变瘪
22.【答案】 H2；锌与浓硫酸反应一段时间后，硫酸溶液的浓度下降，变成稀硫酸，稀硫酸与锌粒
23.【答案】 （1）GH
（2）盐酸（或者硫酸，或硝酸）；无色酚酞
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）D
24.【答案】 （1）固体继续溶解，产生气泡
（2）由图中数据可知，反应结束后产生二氧化碳质量为100+10－105.6＝4.4g；
设碳酸氢钠质量为x，生成氯化钠质量为Y
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
84 58.5 44
x y 4.4g
84:44=x:4.4g 58.5:44=y:4.4g
x=8.4g y=5.85g
（3）反应结束后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为。 选项
甲中固体
乙中溶液
A
CaCO3
Ca（OH）2
B
CuCO3
NaOH
C
Mg
AgNO3
D
KOH
BaCl2
选项
实验目的
实验方案
A
检验CH4中是否含有H2
将气体点燃
B
鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液
分别向溶液中通入CO2
C
除去NaCl中的Na2CO3
向其中加入足量稀盐酸
D
比较铁和铜的活动顺序
将其分别加入ZnSO4溶液
选项
实验目的
实验操作
A
区分化肥NH4Cl和CO（NH2）2
分别与熟石灰研磨
B
除去CO2是的HCl气体
通入饱和NaHCO3溶液
C
除去NaCl溶液是的CaCl2
滴加适量K2CO3溶液后过滤
D
鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液
加入适量Na2CO3溶液
溶质质量分数
溶液
2%
3%
4%
Ca(NO3)2溶液
0.09A
0.14A
0.18A
Ba(NO3)2溶液
0.06A
0.09A
0.11A
方案
方法步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯内的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液
若酚酞不变色
则猜想一正确
若酚酞变红色
则猜想三正确
方案二
取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸
若产生白色沉淀
则猜想四正确
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
重新取样，滴加少量AgNO3溶液
白色沉淀
猜想②正确
Ⅱ
重新取样，滴加足量Na2CO3溶液
________
猜想②正确
白色沉淀
猜想③正确
加入的试剂
现象
结论
方案1
二氧化碳
A中出现白色浑浊，B中无明显现象。
A是________溶液，
B是另一种溶液。
方案2
碳酸钠溶液
________。
方案3
试剂X
……
一、单选题（共11题；共22分）
1.规范的实验操作是实验成功的必要条件．下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸 B. 向试管内倾倒液体
C. 过滤 D. 量取液体
2.有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；⑤久置空气中的生石灰质量会增加．其中正确的是（ ）
A. ①⑤ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①②③⑤
3.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
a浓盐酸 b 浓硫酸 c烧碱 d氯化钠 e生石灰 f稀硫酸．
A. af B. bce C. bcd D. ce
4.某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入某固体物质，乙试管装入某溶液，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）．打开止水夹，同时通过分液漏斗加入足量稀盐酸，看到乙试管溶液中有气泡冒出，一段时间后，再关闭止水夹，发现乙中溶液变白色浑浊．符合此实验现象的一组试剂是（ ）
A. A B. B C. C D. D
5.下列去污方法中利用溶解原理的是（ ）
A. 用洗洁精清洗餐具上的油 B. 用汽油洗去不慎粘在手上的油漆
C. 盐酸可以去掉铁锈 D. 食醋可除去热水瓶中的水垢
6.既不溶于水，又不跟稀硫酸反应，但能跟硝酸银溶液反应的物质是 （ ）
A. Fe B. Cu C. BaCl2 D. HCl
7.某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方法是（ ）
A. 不用变动 B. 减小流量 C. 加大流量 D. 无法确定
8. 下列实验方案能够达到相应实验目的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
9. 下列依据实验目的所设计的实验操作中，错误的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
10.向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些科学量变化趋势的是（ ）
A. ①③ B. ①②④ C. ②④ D. ①②③
11. 下列除去少量杂质的方法正确的是（ ）
A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤
B. Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤
C. Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤
D. CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤
二、填空题（共5题；共18分）
12.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。
（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是________（选填“实验一”“实验二”）；
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 ________；如图 a 是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“● ”代表的离子是________（填离子符号）；
（3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为________；
13.酸、碱和盐溶液中含有一定数量的阴、阳离子，它们能够在溶液中自由移动，因此这些溶液能导电。为了研究溶液的导电能力与什么因素有关，某同学设计了如图的实验方案，并测得下表的数据：（已知纯水不导电，沉淀在水中不能电离出自由移动的阴、阳离子）
（1）分析比较实验数据，可得出溶液的导电性与________有关（写2点）。
（2）取两杯氢氧化钡溶液，分别滴加碳酸钠溶液和硫酸溶液。他发现了非常奇怪的现象：虽然两次实验中溶液都出现白色浑浊，可是滴加碳酸钠溶液时电流表的示数几乎不变；而滴加硫酸溶液时，电流表的示数逐渐减小，到达一定量时，电流表示数恰好为零。请分析产生以上现象的原因________。
14.纯净的浓盐酸是无色________。当打开盛有浓盐酸的瓶子，可以看到瓶口有________，这是因为从浓盐酸里挥发出来的________跟空气里的________接触，形成________的缘故。
15.科学促进社会进步。二氧化氯(ClO2)是新一代饮用水的消毒剂，安全、无毒、绿色环保。
（1）ClO2在消毒过程中发生的一个反应为：2ClO2+X=HClO2+HClO3 ， 则X的化学式为 ________。
（2）许多发达国家水厂均采用ClO2来进行水的消毒，下列证据中属于支持使用ClO2来进行水消毒的有 (可多选)。
A.对震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸
B.不会与有机物反应产生致癌、致畸、致突变的物质
C.能与许多化学物质发生剧烈反应，腐蚀性很强
D.受温度等因素影响小，在低温和较高温度下杀菌效力基本一致
E.pH适用范围广，能在pH值为2~10范围内保持很高的杀菌效率
16.用符合下列要求的物质的序号填空
①氧气 ②氮气 ③烧碱 ④浓硫酸 ⑤熟石灰
（1）可用作食品保护气的是________；
（2）可用于干燥二氧化碳的是________；
（3）可用于改良酸性土壤的是________。
三、实验探究题（共4题；共21分）
17.某化学兴趣小组在做酸碱中和反应的实验时，向盛有一定量的氢氧化钙溶液地烧杯中滴加稀盐酸，一会儿发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止了滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究：
【提出问题】溶液中的溶质含有什么物质？
【作出猜想】猜想一：溶质只有CaCl2；猜想二：溶质有CaCl2、HCl和Ca（OH）2；
猜想三：溶质有CaCl2和Ca（OH）2；猜想四：溶质有________；
同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是：________；
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【方案设计】
【方案评价】小组同学通过讨论后认为：
⑴方案一能验证猜想三是否正确，但无法证明猜想一是否正确。
⑵方案二不可行，理由是如果猜想一正确，按照方案二的实验操作也会生成白色沉淀。
【进行实验】小组同学按照方案一进行实验，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。
【再次探究】为了进一步验证猜想一和四哪个正确，小组又设计了试验方案三：
取少量溶液于试管中，然后分别加入下列物质进行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是________（填序号）
①锌粒 ②铜丝 ③二氧化碳 ④氧化铁 ⑤氢氧化钾 ⑥硫酸铜 ⑦碳酸钙
【实验结论】小组同学经过实验后最终证明猜想四是正确的。
【反思与拓展】
要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2 ， 需要除去杂质，该如何操作________？
18.做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)
【建立猜想】①氢氧化钡过量 ②盐酸过量 ③ 两者恰好完全反应
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
（1）你是否认同方案Ⅰ的结论，并说明理由________；
（2）表格空白处的实验现象是：________；
（3）【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有________。
A.紫色石蕊试液
B.二氧化碳
C.镁条
19.取未知浓度的盐酸10克，加入足量的硝酸银溶液，反应后生成5.74克氯化银沉淀。
（1）该盐酸的溶质质量分数为多少?
（2）将200克这种盐酸稀释成溶质质量分数为10％的盐酸，需加水多少克?
20.学习科学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质
（1）在实验室鉴别白酒与白醋，最简单的方法是________。
（2）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：
（3）【方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。
【拓展应用】完成方案3，请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X：________（填序号）
①酚酞溶液 ②pH试纸 ③镁 ④氧化铜 ⑤稀硝酸 ⑥氢氧化铜 ⑦氯化镁溶液 ⑧硝酸钡溶液
四、解答题（共4题；共23分）
21.某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。
22.某科技活动小组为了制取SO2 ， 查阅资料发现，产生SO2的途径很多。在老师指导下，他们选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O 反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体。同学们都很好奇，这是什么气体呢?请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是________，其理由是 ________ 。
23.某实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示八个实验。
（1）实验中观察到有沉淀产生的试管是________。（填试管序号）
（2）若实验后某试管中为红色溶液，则向其中加入足量的________，溶液变为无色。由 此推断，该试管中最初盛有的物质是________。
（3）若实验后某试管的底部有白色固体，且过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该试管中最初发生反应的化学方程式为________。
（4）实验后某试管中得到无色溶液，向其中加入足量的 Na2CO3 溶液，无明显现象，由此推断，这支试管可能是________。
24.安多夫是一种“嫩肉粉”，是食品添加剂的一种。安多夫的成分是碳酸氢钠和氯化钠。（其中碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）。
某科学兴趣小组为了测定某种安多夫中碳酸氢钠的含量做了以下实验：取10克安多夫粉末，分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。
（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到________，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）计算这种安多夫中碳酸氢钠的质量。
（3）计算上述反应结束后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
2.【答案】 C
3.【答案】 D
4.【答案】 C
5.【答案】 B
6.【答案】 B
7.【答案】 C
8.【答案】 B
9.【答案】 C
10.【答案】 B
11.【答案】 B
二、填空题
12.【答案】 （1）实验二
（2）H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3；H+
（3）NO
13.【答案】 （1）溶质的种类、溶质的质量分数
（2）氢氧化钡与碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中的离子数目不变，所以溶液的导电性不变。氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，溶液中的离子数目逐渐减少，当恰好完全反应时，水中不存在离子，所以溶液的导电性为零
14.【答案】 液体；白雾；氯化氢；水蒸气；盐酸小液滴
15.【答案】 （1）H2O
（2）B,D,E
16.【答案】 （1）②
（2）④
（3）⑤
三、实验探究题
17.【答案】 CaCl2、HCl；HCl和Ca（OH）2会相互反应，不能共存；①④⑦；向烧杯中加入足量的CaCO3至不再产生气体后过滤
18.【答案】 （1）滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,只能说明有氯离子 ,不能说明是盐酸
（2）有气泡生成
（3）A,C
19.【答案】 （1）设反应参加的盐酸溶质的质量为x
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO36.5 143.5x 5.74g=x=1.46gx为10克盐酸中的HCL质量，故盐酸的溶质质量分数为：X100%=14.6%
（2）设需加水的质量为y克
200克×14.6%=(200+y）克×10%y=92克
20.【答案】 （1）闻气味
（2）A 中出现白色沉淀，B 中有气泡产生；Ca(OH)2
（3）①②③④⑥⑦
四、解答题
21.【答案】 实验现象：小气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小）
从NaOH吸收CO2 ， HCl与Na2CO3反应生成CO2及导致瓶内气压变化三方面进行
解答
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
②NaOH溶液吸收CO2 ， 使瓶内气压减小，导致气球膨胀；
③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
④HCl与Na2CO3反应生成CO2 ， 使瓶内气压增大，导致气球变瘪
22.【答案】 H2；锌与浓硫酸反应一段时间后，硫酸溶液的浓度下降，变成稀硫酸，稀硫酸与锌粒
23.【答案】 （1）GH
（2）盐酸（或者硫酸，或硝酸）；无色酚酞
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）D
24.【答案】 （1）固体继续溶解，产生气泡
（2）由图中数据可知，反应结束后产生二氧化碳质量为100+10－105.6＝4.4g；
设碳酸氢钠质量为x，生成氯化钠质量为Y
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
84 58.5 44
x y 4.4g
84:44=x:4.4g 58.5:44=y:4.4g
x=8.4g y=5.85g
（3）反应结束后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为。 选项
甲中固体
乙中溶液
A
CaCO3
Ca（OH）2
B
CuCO3
NaOH
C
Mg
AgNO3
D
KOH
BaCl2
选项
实验目的
实验方案
A
检验CH4中是否含有H2
将气体点燃
B
鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液
分别向溶液中通入CO2
C
除去NaCl中的Na2CO3
向其中加入足量稀盐酸
D
比较铁和铜的活动顺序
将其分别加入ZnSO4溶液
选项
实验目的
实验操作
A
区分化肥NH4Cl和CO（NH2）2
分别与熟石灰研磨
B
除去CO2是的HCl气体
通入饱和NaHCO3溶液
C
除去NaCl溶液是的CaCl2
滴加适量K2CO3溶液后过滤
D
鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液
加入适量Na2CO3溶液
溶质质量分数
溶液
2%
3%
4%
Ca(NO3)2溶液
0.09A
0.14A
0.18A
Ba(NO3)2溶液
0.06A
0.09A
0.11A
方案
方法步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯内的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液
若酚酞不变色
则猜想一正确
若酚酞变红色
则猜想三正确
方案二
取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸
若产生白色沉淀
则猜想四正确
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
重新取样，滴加少量AgNO3溶液
白色沉淀
猜想②正确
Ⅱ
重新取样，滴加足量Na2CO3溶液
________
猜想②正确
白色沉淀
猜想③正确
加入的试剂
现象
结论
方案1
二氧化碳
A中出现白色浑浊，B中无明显现象。
A是________溶液，
B是另一种溶液。
方案2
碳酸钠溶液
________。
方案3
试剂X
……
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