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必刷06 化学在工农业中的应用-备战2022年高考化学二轮复习最新小题必刷（全国通用）(解析版)
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这是一份必刷06 化学在工农业中的应用-备战2022年高考化学二轮复习最新小题必刷（全国通用）(解析版)，共16页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列说法错误的是，中华民族有着光辉灿烂的发明史，对下列反应的解释错误的是等内容，欢迎下载使用。
必刷06化学在工农业中的应用
真题再练
1．（2021·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用
B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率
C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气
D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢
【答案】C
【解析】
A．铵态氮肥的主要成分为铵根离子，草木灰的主要成分含有氢氧根，二者混合使用可以发生反应生成氨气，降低肥效，不能混合使用，A正确；
B．离子交换法可以很大程度的提取海水中的I-，还可以起到富集低浓度I-的作用，可以提高海水中I的提取率，B正确；
C．电解饱和食盐水可以得到NaOH、H2、Cl2，不能得到Na单质，C错误；
D．将生铁进一步炼制可以减少碳含量，在使用这种钢材时可以减少电化学腐蚀过程，这样的钢材更耐腐蚀，D正确；
故答案选C。
2．（2013·全国·高考真题）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
【答案】C
【解析】
A.根据侯氏制碱法的原理可表示为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3， NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥，故侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异，选项A正确。
B.氨气可以与浓盐酸反应生成白烟（氯化铵晶体颗粒），选项B正确；
C.碘是人类所必须的微量元素，所以要适当食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，选项C错误；
D.黑火药由硫磺、硝石、木炭按一定比例组成，选项D正确。
故选C。
3．（2013·上海·高考真题）与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是
A．原料利用率高 B．设备少
C．循环利用的物质多 D．原料易得
【答案】A
【解析】
索尔维法制碱的原理：CaCO3CaO+CO2↑、CO2+NaCl+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O，NH3、CO2循环使用，该法的缺点：大量的CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中；侯德榜制碱的原理：CO2+NaCl+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，CO2循环使用，侯德榜制碱法的优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本，保留索尔维制碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；
答案选A。
4．（2018·天津·高考真题）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是
A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
【答案】A
【解析】
A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，选项A不合理；
B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，选项B合理；
C．陶瓷的制造原料为黏土，选项C合理；
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作，选项D合理。
5．（2016·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．氯气可用于自来水的消毒 B．镁可用于制造信号弹和焰火
C．氢氧化铁胶体能用于净水 D．二氧化硫不可用于漂白纸浆
【答案】D
【解析】
A．氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，故A正确；
B．镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉、轻质合金等的原料，故B正确；
C．氢氧化铁胶体具有净水能力，能吸附水中的悬浮杂质，故C正确；
D．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫可用于漂白纸浆，故D错误；
故选D。
6．（2017·海南·高考真题）下列说法错误的是
A．蔗糖可作调味剂 B．细铁粉可作食品抗氧剂
C．双氧水可作消毒剂 D．熟石灰可作食品干燥剂
【答案】D
【解析】
A、蔗糖具有甜味，且对人体无害，因此蔗糖可以作调味剂，故A说法正确；
B、细铁粉可以空气中氧气发生反应，防止食品被氧化变质，故B说法正确；
C、双氧水具有强氧化性，能消灭细菌和病毒，因此双氧水可作消毒剂，故C说法正确；
D、熟石灰不具有吸水性，不能作干燥剂，故D说法错误。
故选D。
7．（2016·北京·高考真题）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是
A．徐光宪建立稀土串级萃取理论
B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C．闵恩泽研发重油裂解催化剂
D．侯德榜联合制碱法
【答案】B
【解析】
2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖，故选B。
8．（2014·上海·高考真题）如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
【答案】C
【解析】
由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理；故合理答案是C。
9．（2015·重庆·高考真题）中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是( )
A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针
【答案】D
【解析】
A、胆矾为硫酸铜晶体，铜为化合态，+2价，金属铜为单质，由化合态变为游离态，需加入还原剂发生反应，A不正确；
B、铁矿石炼主要成份为氧化铁，铁为+3价，，由化合态变为游离态铁，需加入还原剂发生反应，B不正确；
C．烧结粘土主要成份为复杂的硅酸盐，烧结粘土制陶瓷过程中会发生复杂的物理化学变化，C不正确；
D．磁石为四氧化三铁，打磨磁石制指南针的过程为物理变化过程，D正确；
答案选D。
10．（2021·安徽淮北·一模）对下列反应的解释错误的是
反应
解释
A
CuCl2+H2S=CuS↓+2HC1
反应体系中S2-浓度变小
B
AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O
[Ag(NH3)2]OH的碱性比NH3•H2O的弱
C
2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HC1↑
生成HCl气体，熵增明显
D
NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
该实验条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵和氯化钠的小
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A．H2S属于二元弱酸，电离方程式为H2SH++HS-，HS-H++S2-，加入CuCl2，生成CuS沉淀，使体系中的S2-浓度减少，故A不符合题意；
B．[Ag(NH3)2]OH在水溶液中完全电离成[Ag(NH3)2]+和OH-，NH3·H2O为弱碱，部分电离，[Ag(NH3)2]OH的碱性强于NH3·H2O，该反应不是利用碱性强的制取碱性弱的，而是生成更稳定的络合物，故B符合题意；
C．该反应为固体+液体加热制备气体的反应，混乱度增大，即该反应属于熵增，故C不符合题意；
D．根据反应方程式，生成碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠、氯化铵的溶解度，故D不符合题意；
答案为B。
11．（2021·山东·模拟预测）侯德榜为了提高食盐的利用率，降低生产成本，提出侯氏制碱法，其流程如下：
下列说法错误的是
A．向饱和食盐水中，先通NH3，再通CO2
B．“母液I”吸收NH3是将NaHCO3转化为Na2CO3，提高NH4C1的纯度，同时还增加产量
C．“盐析”中加入细小NaC1颗粒只是通过循环使用提高利用率
D．“煅烧”时需要的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒等
【答案】C
【解析】
A．由分析知，A正确；
B．母液Ⅰ中主要含NH4Cl、NaCl、NaHCO3，通入NH3，可将NaHCO3转化为Na2CO3，溶解度增大，防止冷析析出NH4Cl时，同时析出NaHCO3，提高NH4Cl纯度，B正确；
C．冷析后溶液中主要含NaCl、Na2CO3、NH4Cl（少量），再加入NaCl固体进一步促进NH4Cl析出，提高NH4Cl产率，C错误；
D．煅烧固体时需要用到坩埚，坩埚配套泥三角使用，放在三脚架上加热，加热时需用到酒精灯，同时需要用玻璃棒适当搅拌，防止受热不均，引起固体迸溅，D正确；
故答案选C。
12．（2021·陕西陈仓·一模）化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是
A．二氧化氯泡腾片和75％酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性
B．台积电断供华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)，此芯片主要成分是二氧化硅
C．热的纯碱溶液可用于除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等)
D．亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中可加入少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜
【答案】D
【解析】
A．二氧化氯消毒时表现出强氧化性，但乙醇没有强氧化性，其消毒原理是利用乙醇的渗透、凝固作用，把构成病毒的蛋白质凝固为变性蛋白，从而失去生物活性，故A错误；
B．硅是良好的半导体材料，可用于制造芯片，二氧化硅用于制造光纤，故B错误；
C．矿物油属于烃类化合物，碱和烃类化合物不反应，所以不能用纯碱除去矿物油，故C错误；
D．亚硝酸钠具有还原性，在国家规定标准内，可以做防腐剂，可以用于火腿肠中保持肉质新鲜，若超标会致癌，故D正确；
故答案： D。
13．（2021·广东·模拟预测）某小组在实验室中用下图所示装置(夹持装置已略去)制取碳酸镧[La2(CO3)3]，制备原理为2LaCl3+6NH3+3CO2+3H2O=La2(CO3)3↓+6NH4Cl。下列说法正确的是
A．干燥管的作用是增大反应物间的接触面积
B．试剂X为饱和Na2CO3溶液，试剂Y为饱和NH4Cl溶液
C．若用稀硫酸代替装置I中的稀盐酸，则实验时可以不用盛试剂X的装置
D．实验时一般先通入装置II产生的气体，再通入装置I产生的气体
【答案】D
【解析】
A．干燥管的主要作用是防倒吸，A错误；
B．试剂X的作用是除去CO2中的HCl，故试剂X为饱和NaHCO3溶液，试剂Y的作用是与生石灰反应产生NH3，故试剂Y为浓氨水，B错误；
C．将盐酸用硫酸代替，硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙附着在石灰石上会阻碍反应的进行，C错误；
D．CO2溶解度小，NH3极易溶于水，且使溶液显碱性，有利于CO2吸收，故应该先通入NH3，后通入过量的CO2，D正确；
答案选D。
14．（2021·天津河北·二模）化学在生活、生产、医疗中起到重要作用，下列应用涉及氧化还原反应的是
A．屠呦呦女士利用萃取的方法用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素
B．侯德榜创立侯式制碱法生产碳酸钠和氯化铵
C．传统工艺中利用石英、纯碱、石灰石生产玻璃
D．搭载锂电池的电动汽车成为了新能源的领先者
【答案】D
【解析】
A．用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素是利用青蒿素在不同溶剂中溶解度不同的性质，为物理变化，与氧化还原反应无关，故A不选；
B．侯式制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，发生复分解反应得到碳酸氢钠，最终得碳酸钠和氯化铵，与氧化还原反应无关，故B不选；
C．传统工艺中利用石英、纯碱、石灰石为原料生产玻璃，二氧化硅与碳酸钠生成硅酸钠和二氧化碳，二氧化硅与碳酸钙生成硅酸钙和二氧化碳，最终得到玻璃，反应均不是氧化还原反应，故C不选；
D．搭载锂电池的电动汽车，形成了原电池，涉及氧化还原反应，故D正确；
答案为D。
15．（2021·浙江诸暨·模拟预测）下列说法正确的是
A．工业采用氢气与氯气混合点燃，加水稀释的方法制备盐酸
B．工业上制备硝酸时，常将通过吸收塔的尾气重新转移至热交换器中，以便于尾气进行后期的循环利用
C．工业上常采用电解饱和食盐水的方法制备钠单质
D．工业上常将氯气通入海水的母液中，再进行结晶、过滤从而获得溴单质
【答案】B
【解析】
A．氢气与氯气混合点燃发生爆炸，故工业采用纯净的氢气在氯气点燃，加水稀释的方法制备盐酸，A错误；
B．工业上制备硝酸时，经过吸收塔后的尾气中还含有NO，NO能与O2转化为NO2，重新进入吸收塔即可获得硝酸，故常将通过吸收塔的尾气重新转移至热交换器中，以便于尾气进行后期的循环利用，B正确；
C．工业上常采用电解熔融的氯化钠的方法制备钠单质，C错误；
D．由于Br2是液体，故工业上常将氯气通入海水的母液中，再进行萃取分液、蒸馏从而获得溴单质，D错误；
故答案为：B。
16．（2021·山东临沂·二模）下列应用涉及氧化还原反应的是
A．用TiCl4制备纳米级TiO2
B．高铁酸钾(K2FeO4)用作新型水处理剂
C．用明矾溶液除去铜制品表面的铜绿
D．工业上将NH3和CO2通入饱和食盐水制备小苏打
【答案】B
【解析】
A．TiCl4制备纳米级TiO2发生的反应为：TiCl4+(2+x)H2O=TiO2·xH2O+4HCl、TiO2·xH2OTiO2+xH2O，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A不符题意；
B．4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH，产生的Fe(OH)3有吸附性，可以吸附杂质，同时K2FeO4有强氧化性，可以消毒杀菌，因此高铁酸钾(K2FeO4)用作新型水处理剂涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．明矾溶液因电离产生的Al3+水解产生H+，H+和铜绿[Cu2(OH)2CO3]反应生成Cu2+、水、二氧化碳，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C不符题意；
D．工业上将NH3和CO2(过量)通入饱和食盐水制备小苏打发生NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D不符题意；
答案选B。
17．（2021·江苏·沭阳如东中学一模）侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是
A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为
B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量
C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体
D．析出固体的上层清液中不存在
【答案】C
【解析】
A．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆开，要保留化学式的形式，正确的离子方程式为，故A错误；
B．饱和溶液也能吸收，所以除去中的少量要用饱和溶液，故B错误；
C．为降低碳酸氢钠的溶解度，装置Ⅲ中用冰水浴充分冷却试管内溶液，使固体析出，故C正确；
D．析出固体后的溶液为混有氯化铵的饱和溶液，上层清液中还存在，故D错误；
答案选C。
18．（2021·湖北十堰·二模）化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法正确的是
A．碱式氯化铝和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同
B．过期药品属于有害垃圾，为防止污染环境应当深埋处理
C．推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放
D．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜
【答案】D
【解析】
A．碱式氯化铝和二氧化氯均可作净水剂，但前者是由于盐水解产生的氢氧化铝胶体吸附作用而净水；后者是由于二氧化氯具有强氧化性，能够杀菌消毒，因此净水原理不相同，A错误；
B．过期药品属于有害垃圾，为防止污染环境应回收经过特殊处理，而不应该深埋处理，B错误；
C．煤液化技术推广可以减少粉尘等固体颗粒造成的污染，但不能减少温室气体二氧化碳的排放，C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会将乙烯氧化为二氧化碳，从而可降低乙烯的浓度，减缓水果腐烂变质，因而可用于水果保鲜，D正确；
故合理选项是D。
19．（2021·江苏·模拟预测）侯氏制碱法：在饱和食盐水中通入氨气，形成氨化的NaCl饱和溶液，再向其中通入二氧化碳，使溶液中存在大量的Na＋、、Cl-和HCO，由于NaHCO3的溶解度最小，故可析出NaHCO3晶体，灼烧NaHCO3得纯碱，其余产品处理后可作肥料或循环使用；其反应原理为NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；可循环使用的物质为CO2、饱和食盐水。下列有关侯氏制碱反应原理的说法正确的是
A．该反应在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0
B．该反应可以先通CO2后通NH3
C．室温下，测得氯化铵溶液的pH＜7，其原因是＋H2O=NH3·H2O＋H＋
D．循环使用CO2、饱和食盐水能提高原料的利用率
【答案】D
【解析】
A．根据反应方程式知，该反应的ΔS＜0，在常温下能自发进行，即ΔH-TΔS＜0，说明该反应是放热反应，即ΔH＜0，A错误；
B．由于NH3在水中的溶解度大，该反应只能先通NH3，溶解大量NH3后通CO2，才能得到浓度较大的，以利于NaHCO3析出，B错误；
C．水解为可逆过程，＋H2ONH3·H2O＋H＋，C错误；
D．循环使用CO2、饱和食盐水能使原料CO2、饱和食盐水多次反应，节省成本，并能提高原料的利用率，D正确；
故选D。
20．（2021·山东·模拟预测）利用图中装置模拟侯氏制碱法，存在不妥之处的是
A．制备NH3 B．制备CO2
C．分离NaHCO3 D．制备NaHCO3
【答案】D
【解析】
A．实验室制备氨气的方程式为：，应采用固固加热装置，设备、试剂均正确，不符题意；
B．实验室制备CO2采用固液不加热装置，仪器、试剂均正确，不符题意；
C．侯氏制碱法的原理为高浓度溶液环境下发生，分离NaHCO3固体和反应液用过滤的方法，仪器操作均合适，不符题意；
D．NH3极易溶于水，所以左侧应通入NH3，右侧通入CO2，通道选择错误，符合题意；
综上，本题选D。
21．（2021·上海浦东新·二模）关于化工生产的叙述正确的是
A．合成氨工业中，、循环使用使得原料的总转化率较高
B．硫酸工业中，大块黄铁矿石不能煅烧，因此必须将其粉碎
C．石油分馏得到乙烯
D．氯碱工业生产纯碱
【答案】A
【解析】
A．合成氨工业中，、循环使用，使其多次转化为NH3然后及时分离出NH3，故使得原料的总转化率较高，A正确；
B．硫酸工业中，大块黄铁矿石不是不能煅烧，将其粉碎仅仅是让其与氧气充分接触，提高原料的利用率，B错误；
C．石油的主要成分是烷烃、环烷烃和芳香烃，故石油分馏得不到乙烯，需经过石油的裂化和裂解才能制得乙烯，C错误；
D．氯碱工业是指电解饱和食盐水，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故生产烧碱而不是纯碱，D错误；
故答案为：A。
22．（2021·北京顺义·二模）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．工业上铝、铁、铜等一般通过热还原法冶炼
B．FeCl3溶液可用于蚀刻铜制电路板
C．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油
D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
【答案】A
【解析】
A．铝为活泼金属，常用电解法冶炼，A项错误；
B．，铁离子的氧化性大于铜离子，可以用于刻蚀电路板，B项正确；
C．地沟油与甲醇在催化剂的作用下进行酯交换用于制作柴油，C项正确；
D．蛋白质易受热变性，故可以通过加热来进行杀菌，D项正确；
答案选A。
23．（2021·上海徐汇·二模）下列有关化工生产的说法正确的是
A．侯氏制碱法通过蒸氨实现氨气循环使用
B．工业合成氨使用铁触媒提高氢气的平衡转化率
C．海带提碘通入过量的氯气将I-完全氧化
D．工业制硫酸使用热交换器提高能量利用率
【答案】D
【解析】
A．侯氏制碱法”的原理是：在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，发生反应：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子、碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，发生反应：NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱，受热容易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到纯碱，循环使用的是二氧化碳而非氨气，故A错误；
B．工业合成氨中使用铁触媒起到催化的作用，不能提高氢气的平衡转化率，故B错误；
C．将I-全部氧化成I2用的是双氧水，其中用硫酸提供酸性环境，而不能用氯水，会引入杂质，故C错误；
D．工业制硫酸使用热交换器提高能量利用率，故D正确；
故选D。
24．（2021·上海虹口·二模）下列物质转化路线符合工业生产实际的是
A．
B．淀粉
C．
D．饱和NaCl溶液NaHCO3晶体
【答案】D
【解析】
A．S和O2点燃生成SO2，不能生成SO3，A不符合题意；
B．工业上用石油的裂化和裂解产生乙烯，不用乙醇生产乙烯，B不符合题意；
C．工业上用氮气和氢气合成氨，氨发生催化氧化产生NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2与水反应生产硝酸，C不符合题意；
D．纯碱制备工业中先往饱和NaCl溶液中通入氨气制造碱性环境，再通入过量二氧化碳析出碳酸氢钠固体，再加热碳酸氢钠固体得到纯碱，D符合题意；
答案选D。
25．（2021·上海闵行·二模）下列工业生产采取的措施能达到相应目的的是
选项
化学工业
措施
目的
A
合成氨
500℃左右
防止催化剂中毒
B
石油化工
裂化
提高轻质油的产量
C
工业制硫酸
V2O5催化
提高SO2的转化率
D
侯氏制碱
先通CO2
有利于CO2充分吸收
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A．500℃左右时催化剂的催化活性最大，而不是防止催化剂中毒，故A错；
B．石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，即可提高轻质油的产量，故选B；
C．催化剂只能提高化学反应式速率，即只能缩短反应到达平衡所需的时间，而不能提高转化率，故C错；
D．侯氏制碱先通入氨气时溶液呈碱性，然后通入二氧化碳，有利于二氧化碳的吸收，故D错；
答案选B
必刷06化学在工农业中的应用
真题再练
1．（2021·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用
B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率
C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气
D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢
【答案】C
【解析】
A．铵态氮肥的主要成分为铵根离子，草木灰的主要成分含有氢氧根，二者混合使用可以发生反应生成氨气，降低肥效，不能混合使用，A正确；
B．离子交换法可以很大程度的提取海水中的I-，还可以起到富集低浓度I-的作用，可以提高海水中I的提取率，B正确；
C．电解饱和食盐水可以得到NaOH、H2、Cl2，不能得到Na单质，C错误；
D．将生铁进一步炼制可以减少碳含量，在使用这种钢材时可以减少电化学腐蚀过程，这样的钢材更耐腐蚀，D正确；
故答案选C。
2．（2013·全国·高考真题）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
【答案】C
【解析】
A.根据侯氏制碱法的原理可表示为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3， NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥，故侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异，选项A正确。
B.氨气可以与浓盐酸反应生成白烟（氯化铵晶体颗粒），选项B正确；
C.碘是人类所必须的微量元素，所以要适当食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，选项C错误；
D.黑火药由硫磺、硝石、木炭按一定比例组成，选项D正确。
故选C。
3．（2013·上海·高考真题）与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是
A．原料利用率高 B．设备少
C．循环利用的物质多 D．原料易得
【答案】A
【解析】
索尔维法制碱的原理：CaCO3CaO+CO2↑、CO2+NaCl+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O，NH3、CO2循环使用，该法的缺点：大量的CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中；侯德榜制碱的原理：CO2+NaCl+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，CO2循环使用，侯德榜制碱法的优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本，保留索尔维制碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；
答案选A。
4．（2018·天津·高考真题）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是
A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
【答案】A
【解析】
A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，选项A不合理；
B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，选项B合理；
C．陶瓷的制造原料为黏土，选项C合理；
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作，选项D合理。
5．（2016·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．氯气可用于自来水的消毒 B．镁可用于制造信号弹和焰火
C．氢氧化铁胶体能用于净水 D．二氧化硫不可用于漂白纸浆
【答案】D
【解析】
A．氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，故A正确；
B．镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉、轻质合金等的原料，故B正确；
C．氢氧化铁胶体具有净水能力，能吸附水中的悬浮杂质，故C正确；
D．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫可用于漂白纸浆，故D错误；
故选D。
6．（2017·海南·高考真题）下列说法错误的是
A．蔗糖可作调味剂 B．细铁粉可作食品抗氧剂
C．双氧水可作消毒剂 D．熟石灰可作食品干燥剂
【答案】D
【解析】
A、蔗糖具有甜味，且对人体无害，因此蔗糖可以作调味剂，故A说法正确；
B、细铁粉可以空气中氧气发生反应，防止食品被氧化变质，故B说法正确；
C、双氧水具有强氧化性，能消灭细菌和病毒，因此双氧水可作消毒剂，故C说法正确；
D、熟石灰不具有吸水性，不能作干燥剂，故D说法错误。
故选D。
7．（2016·北京·高考真题）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是
A．徐光宪建立稀土串级萃取理论
B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C．闵恩泽研发重油裂解催化剂
D．侯德榜联合制碱法
【答案】B
【解析】
2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖，故选B。
8．（2014·上海·高考真题）如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
【答案】C
【解析】
由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理；故合理答案是C。
9．（2015·重庆·高考真题）中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是( )
A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针
【答案】D
【解析】
A、胆矾为硫酸铜晶体，铜为化合态，+2价，金属铜为单质，由化合态变为游离态，需加入还原剂发生反应，A不正确；
B、铁矿石炼主要成份为氧化铁，铁为+3价，，由化合态变为游离态铁，需加入还原剂发生反应，B不正确；
C．烧结粘土主要成份为复杂的硅酸盐，烧结粘土制陶瓷过程中会发生复杂的物理化学变化，C不正确；
D．磁石为四氧化三铁，打磨磁石制指南针的过程为物理变化过程，D正确；
答案选D。
10．（2021·安徽淮北·一模）对下列反应的解释错误的是
反应
解释
A
CuCl2+H2S=CuS↓+2HC1
反应体系中S2-浓度变小
B
AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O
[Ag(NH3)2]OH的碱性比NH3•H2O的弱
C
2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HC1↑
生成HCl气体，熵增明显
D
NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
该实验条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵和氯化钠的小
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A．H2S属于二元弱酸，电离方程式为H2SH++HS-，HS-H++S2-，加入CuCl2，生成CuS沉淀，使体系中的S2-浓度减少，故A不符合题意；
B．[Ag(NH3)2]OH在水溶液中完全电离成[Ag(NH3)2]+和OH-，NH3·H2O为弱碱，部分电离，[Ag(NH3)2]OH的碱性强于NH3·H2O，该反应不是利用碱性强的制取碱性弱的，而是生成更稳定的络合物，故B符合题意；
C．该反应为固体+液体加热制备气体的反应，混乱度增大，即该反应属于熵增，故C不符合题意；
D．根据反应方程式，生成碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠、氯化铵的溶解度，故D不符合题意；
答案为B。
11．（2021·山东·模拟预测）侯德榜为了提高食盐的利用率，降低生产成本，提出侯氏制碱法，其流程如下：
下列说法错误的是
A．向饱和食盐水中，先通NH3，再通CO2
B．“母液I”吸收NH3是将NaHCO3转化为Na2CO3，提高NH4C1的纯度，同时还增加产量
C．“盐析”中加入细小NaC1颗粒只是通过循环使用提高利用率
D．“煅烧”时需要的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒等
【答案】C
【解析】
A．由分析知，A正确；
B．母液Ⅰ中主要含NH4Cl、NaCl、NaHCO3，通入NH3，可将NaHCO3转化为Na2CO3，溶解度增大，防止冷析析出NH4Cl时，同时析出NaHCO3，提高NH4Cl纯度，B正确；
C．冷析后溶液中主要含NaCl、Na2CO3、NH4Cl（少量），再加入NaCl固体进一步促进NH4Cl析出，提高NH4Cl产率，C错误；
D．煅烧固体时需要用到坩埚，坩埚配套泥三角使用，放在三脚架上加热，加热时需用到酒精灯，同时需要用玻璃棒适当搅拌，防止受热不均，引起固体迸溅，D正确；
故答案选C。
12．（2021·陕西陈仓·一模）化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是
A．二氧化氯泡腾片和75％酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性
B．台积电断供华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)，此芯片主要成分是二氧化硅
C．热的纯碱溶液可用于除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等)
D．亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中可加入少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜
【答案】D
【解析】
A．二氧化氯消毒时表现出强氧化性，但乙醇没有强氧化性，其消毒原理是利用乙醇的渗透、凝固作用，把构成病毒的蛋白质凝固为变性蛋白，从而失去生物活性，故A错误；
B．硅是良好的半导体材料，可用于制造芯片，二氧化硅用于制造光纤，故B错误；
C．矿物油属于烃类化合物，碱和烃类化合物不反应，所以不能用纯碱除去矿物油，故C错误；
D．亚硝酸钠具有还原性，在国家规定标准内，可以做防腐剂，可以用于火腿肠中保持肉质新鲜，若超标会致癌，故D正确；
故答案： D。
13．（2021·广东·模拟预测）某小组在实验室中用下图所示装置(夹持装置已略去)制取碳酸镧[La2(CO3)3]，制备原理为2LaCl3+6NH3+3CO2+3H2O=La2(CO3)3↓+6NH4Cl。下列说法正确的是
A．干燥管的作用是增大反应物间的接触面积
B．试剂X为饱和Na2CO3溶液，试剂Y为饱和NH4Cl溶液
C．若用稀硫酸代替装置I中的稀盐酸，则实验时可以不用盛试剂X的装置
D．实验时一般先通入装置II产生的气体，再通入装置I产生的气体
【答案】D
【解析】
A．干燥管的主要作用是防倒吸，A错误；
B．试剂X的作用是除去CO2中的HCl，故试剂X为饱和NaHCO3溶液，试剂Y的作用是与生石灰反应产生NH3，故试剂Y为浓氨水，B错误；
C．将盐酸用硫酸代替，硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙附着在石灰石上会阻碍反应的进行，C错误；
D．CO2溶解度小，NH3极易溶于水，且使溶液显碱性，有利于CO2吸收，故应该先通入NH3，后通入过量的CO2，D正确；
答案选D。
14．（2021·天津河北·二模）化学在生活、生产、医疗中起到重要作用，下列应用涉及氧化还原反应的是
A．屠呦呦女士利用萃取的方法用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素
B．侯德榜创立侯式制碱法生产碳酸钠和氯化铵
C．传统工艺中利用石英、纯碱、石灰石生产玻璃
D．搭载锂电池的电动汽车成为了新能源的领先者
【答案】D
【解析】
A．用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素是利用青蒿素在不同溶剂中溶解度不同的性质，为物理变化，与氧化还原反应无关，故A不选；
B．侯式制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，发生复分解反应得到碳酸氢钠，最终得碳酸钠和氯化铵，与氧化还原反应无关，故B不选；
C．传统工艺中利用石英、纯碱、石灰石为原料生产玻璃，二氧化硅与碳酸钠生成硅酸钠和二氧化碳，二氧化硅与碳酸钙生成硅酸钙和二氧化碳，最终得到玻璃，反应均不是氧化还原反应，故C不选；
D．搭载锂电池的电动汽车，形成了原电池，涉及氧化还原反应，故D正确；
答案为D。
15．（2021·浙江诸暨·模拟预测）下列说法正确的是
A．工业采用氢气与氯气混合点燃，加水稀释的方法制备盐酸
B．工业上制备硝酸时，常将通过吸收塔的尾气重新转移至热交换器中，以便于尾气进行后期的循环利用
C．工业上常采用电解饱和食盐水的方法制备钠单质
D．工业上常将氯气通入海水的母液中，再进行结晶、过滤从而获得溴单质
【答案】B
【解析】
A．氢气与氯气混合点燃发生爆炸，故工业采用纯净的氢气在氯气点燃，加水稀释的方法制备盐酸，A错误；
B．工业上制备硝酸时，经过吸收塔后的尾气中还含有NO，NO能与O2转化为NO2，重新进入吸收塔即可获得硝酸，故常将通过吸收塔的尾气重新转移至热交换器中，以便于尾气进行后期的循环利用，B正确；
C．工业上常采用电解熔融的氯化钠的方法制备钠单质，C错误；
D．由于Br2是液体，故工业上常将氯气通入海水的母液中，再进行萃取分液、蒸馏从而获得溴单质，D错误；
故答案为：B。
16．（2021·山东临沂·二模）下列应用涉及氧化还原反应的是
A．用TiCl4制备纳米级TiO2
B．高铁酸钾(K2FeO4)用作新型水处理剂
C．用明矾溶液除去铜制品表面的铜绿
D．工业上将NH3和CO2通入饱和食盐水制备小苏打
【答案】B
【解析】
A．TiCl4制备纳米级TiO2发生的反应为：TiCl4+(2+x)H2O=TiO2·xH2O+4HCl、TiO2·xH2OTiO2+xH2O，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A不符题意；
B．4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH，产生的Fe(OH)3有吸附性，可以吸附杂质，同时K2FeO4有强氧化性，可以消毒杀菌，因此高铁酸钾(K2FeO4)用作新型水处理剂涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．明矾溶液因电离产生的Al3+水解产生H+，H+和铜绿[Cu2(OH)2CO3]反应生成Cu2+、水、二氧化碳，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C不符题意；
D．工业上将NH3和CO2(过量)通入饱和食盐水制备小苏打发生NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D不符题意；
答案选B。
17．（2021·江苏·沭阳如东中学一模）侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是
A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为
B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量
C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体
D．析出固体的上层清液中不存在
【答案】C
【解析】
A．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆开，要保留化学式的形式，正确的离子方程式为，故A错误；
B．饱和溶液也能吸收，所以除去中的少量要用饱和溶液，故B错误；
C．为降低碳酸氢钠的溶解度，装置Ⅲ中用冰水浴充分冷却试管内溶液，使固体析出，故C正确；
D．析出固体后的溶液为混有氯化铵的饱和溶液，上层清液中还存在，故D错误；
答案选C。
18．（2021·湖北十堰·二模）化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法正确的是
A．碱式氯化铝和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同
B．过期药品属于有害垃圾，为防止污染环境应当深埋处理
C．推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放
D．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜
【答案】D
【解析】
A．碱式氯化铝和二氧化氯均可作净水剂，但前者是由于盐水解产生的氢氧化铝胶体吸附作用而净水；后者是由于二氧化氯具有强氧化性，能够杀菌消毒，因此净水原理不相同，A错误；
B．过期药品属于有害垃圾，为防止污染环境应回收经过特殊处理，而不应该深埋处理，B错误；
C．煤液化技术推广可以减少粉尘等固体颗粒造成的污染，但不能减少温室气体二氧化碳的排放，C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会将乙烯氧化为二氧化碳，从而可降低乙烯的浓度，减缓水果腐烂变质，因而可用于水果保鲜，D正确；
故合理选项是D。
19．（2021·江苏·模拟预测）侯氏制碱法：在饱和食盐水中通入氨气，形成氨化的NaCl饱和溶液，再向其中通入二氧化碳，使溶液中存在大量的Na＋、、Cl-和HCO，由于NaHCO3的溶解度最小，故可析出NaHCO3晶体，灼烧NaHCO3得纯碱，其余产品处理后可作肥料或循环使用；其反应原理为NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；可循环使用的物质为CO2、饱和食盐水。下列有关侯氏制碱反应原理的说法正确的是
A．该反应在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0
B．该反应可以先通CO2后通NH3
C．室温下，测得氯化铵溶液的pH＜7，其原因是＋H2O=NH3·H2O＋H＋
D．循环使用CO2、饱和食盐水能提高原料的利用率
【答案】D
【解析】
A．根据反应方程式知，该反应的ΔS＜0，在常温下能自发进行，即ΔH-TΔS＜0，说明该反应是放热反应，即ΔH＜0，A错误；
B．由于NH3在水中的溶解度大，该反应只能先通NH3，溶解大量NH3后通CO2，才能得到浓度较大的，以利于NaHCO3析出，B错误；
C．水解为可逆过程，＋H2ONH3·H2O＋H＋，C错误；
D．循环使用CO2、饱和食盐水能使原料CO2、饱和食盐水多次反应，节省成本，并能提高原料的利用率，D正确；
故选D。
20．（2021·山东·模拟预测）利用图中装置模拟侯氏制碱法，存在不妥之处的是
A．制备NH3 B．制备CO2
C．分离NaHCO3 D．制备NaHCO3
【答案】D
【解析】
A．实验室制备氨气的方程式为：，应采用固固加热装置，设备、试剂均正确，不符题意；
B．实验室制备CO2采用固液不加热装置，仪器、试剂均正确，不符题意；
C．侯氏制碱法的原理为高浓度溶液环境下发生，分离NaHCO3固体和反应液用过滤的方法，仪器操作均合适，不符题意；
D．NH3极易溶于水，所以左侧应通入NH3，右侧通入CO2，通道选择错误，符合题意；
综上，本题选D。
21．（2021·上海浦东新·二模）关于化工生产的叙述正确的是
A．合成氨工业中，、循环使用使得原料的总转化率较高
B．硫酸工业中，大块黄铁矿石不能煅烧，因此必须将其粉碎
C．石油分馏得到乙烯
D．氯碱工业生产纯碱
【答案】A
【解析】
A．合成氨工业中，、循环使用，使其多次转化为NH3然后及时分离出NH3，故使得原料的总转化率较高，A正确；
B．硫酸工业中，大块黄铁矿石不是不能煅烧，将其粉碎仅仅是让其与氧气充分接触，提高原料的利用率，B错误；
C．石油的主要成分是烷烃、环烷烃和芳香烃，故石油分馏得不到乙烯，需经过石油的裂化和裂解才能制得乙烯，C错误；
D．氯碱工业是指电解饱和食盐水，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故生产烧碱而不是纯碱，D错误；
故答案为：A。
22．（2021·北京顺义·二模）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．工业上铝、铁、铜等一般通过热还原法冶炼
B．FeCl3溶液可用于蚀刻铜制电路板
C．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油
D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
【答案】A
【解析】
A．铝为活泼金属，常用电解法冶炼，A项错误；
B．，铁离子的氧化性大于铜离子，可以用于刻蚀电路板，B项正确；
C．地沟油与甲醇在催化剂的作用下进行酯交换用于制作柴油，C项正确；
D．蛋白质易受热变性，故可以通过加热来进行杀菌，D项正确；
答案选A。
23．（2021·上海徐汇·二模）下列有关化工生产的说法正确的是
A．侯氏制碱法通过蒸氨实现氨气循环使用
B．工业合成氨使用铁触媒提高氢气的平衡转化率
C．海带提碘通入过量的氯气将I-完全氧化
D．工业制硫酸使用热交换器提高能量利用率
【答案】D
【解析】
A．侯氏制碱法”的原理是：在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，发生反应：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子、碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，发生反应：NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱，受热容易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到纯碱，循环使用的是二氧化碳而非氨气，故A错误；
B．工业合成氨中使用铁触媒起到催化的作用，不能提高氢气的平衡转化率，故B错误；
C．将I-全部氧化成I2用的是双氧水，其中用硫酸提供酸性环境，而不能用氯水，会引入杂质，故C错误；
D．工业制硫酸使用热交换器提高能量利用率，故D正确；
故选D。
24．（2021·上海虹口·二模）下列物质转化路线符合工业生产实际的是
A．
B．淀粉
C．
D．饱和NaCl溶液NaHCO3晶体
【答案】D
【解析】
A．S和O2点燃生成SO2，不能生成SO3，A不符合题意；
B．工业上用石油的裂化和裂解产生乙烯，不用乙醇生产乙烯，B不符合题意；
C．工业上用氮气和氢气合成氨，氨发生催化氧化产生NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2与水反应生产硝酸，C不符合题意；
D．纯碱制备工业中先往饱和NaCl溶液中通入氨气制造碱性环境，再通入过量二氧化碳析出碳酸氢钠固体，再加热碳酸氢钠固体得到纯碱，D符合题意；
答案选D。
25．（2021·上海闵行·二模）下列工业生产采取的措施能达到相应目的的是
选项
化学工业
措施
目的
A
合成氨
500℃左右
防止催化剂中毒
B
石油化工
裂化
提高轻质油的产量
C
工业制硫酸
V2O5催化
提高SO2的转化率
D
侯氏制碱
先通CO2
有利于CO2充分吸收
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A．500℃左右时催化剂的催化活性最大，而不是防止催化剂中毒，故A错；
B．石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，即可提高轻质油的产量，故选B；
C．催化剂只能提高化学反应式速率，即只能缩短反应到达平衡所需的时间，而不能提高转化率，故C错；
D．侯氏制碱先通入氨气时溶液呈碱性，然后通入二氧化碳，有利于二氧化碳的吸收，故D错；
答案选B
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