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【原创】2022届高考二轮专题精选练习题 化学（三） 有关阿伏伽德罗常数的判断
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专题三
有关阿伏伽德罗常数的判断
一、选择题（本题共22小题，每题只有一个选项符合题意）
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．27g25Al中含有的中子数为12NA
B．1mol H2O2在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2NA
C．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2NA
D．1L 0.5mol·L-1 Na2S溶液中含S2-和HS-的离子总数为0.5NA
【答案】C
【解析】A．27g25Al的物质的量N=，含有的中子数N=1.08mol×(25-13)×NA =12.96NA，故A错误；B．1mol H2O2在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数不一定为2NA，如2H2O22H2O2 + O2反应中1mol H2O2转移1mol电子，故B错误；C．甲烷和乙烯结构中，分别含有4条极性键，标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体为0.5mol，含有极性键的数目N=0.5mol×4×NA =2NA，故C正确；D．1L 0.5mol·L-1Na2S含有0.5molNa2S，S2-能发生水解，生成HS-、H2S，根据物料守恒，溶液中含S2-和HS-、H2S的粒子总数为0.5NA，故D错误；故答案为C。
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．0.5mol·L-1MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为NA
B．常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为NA
C．标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为NA
D．Na2O2使酸性KMnO4褪色，1molNa2O2完全反应转移2NA个电子
【答案】A
【解析】A．0.5 mol·L-1 MgCl2溶液未告诉体积，无法计算Cl-的个数，A错误；B．质量与温度和压强无关，28 g CO的物质的量为1mol，故所含碳原子数为NA，B正确；C．标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体为1mol，所含分子数为NA，C正确；D．Na2O2使酸性KMnO4褪色，Na2O2作还原剂化合价升高，1molNa2O2完全反应转移2NA个电子，D正确；故选A。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol中含有共价键的数目为0.6NA
B．25℃时，1L pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离的OH-数目为10−5NA
C．常温常压下，0.1mol苯中含有双键的数目为0.3NA
D．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA
【答案】B
【解析】A．含有4个碳氢键，2个碳碳双键，1个碳碳单键，2个碳氧键，因此0.1mol中含有共价键的数目为0.9NA，故A错误；B．25℃时，1L pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH-)= 1×10−5mol∙L−1，则水电离的OH-数目为10−5NA，故B正确；C．苯中不含有碳碳双键，故C错误；D．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成3个氯气转移5个电子，因此每生成3molCl2转移的电子数为5NA，故D错误。综上所述，答案为B。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol C2H6O分子中含C—H键数目为0.5NA
B．1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9NA
C．常温常压下，18 g重水（D2O）中所含的中子数为10NA
D．8.4 g NaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NA
【答案】D
【解析】A．C2H6O不一定是乙醇，0.1 mol C2H6O分子中含C－H键数目不一定为0.5NA，A错误；B．1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数分别为9NA、10NA，B错误；C．常温常压下，18 g重水（D2O）中所含的中子数为=9NA，C错误；D．NaHCO3和MgCO3的相对分子质量均是84，含有的阴离子分别是碳酸氢根和碳酸根，8.4 g NaHCO3和MgCO3混合物的物质的量是0.1mol，其中含有阴离子数目为0.1NA，D正确；答案选D。
5．2021年，我国科学家利用为原料人工合成淀粉，在未来具有极高的经济价值。已知合成淀粉过程中发生反应：，设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是
A．中含有过氧键数目为0.5NA
B．标况下，中含有的羟基数为NA
C．反应过程中HCHO为还原产物
D．参与反应转移电子数为4NA
【答案】A
【解析】A．已知H2O2分子中存在1个过氧键，则中含有过氧键数目为=0.5NA，A正确；B．在标况下CH3OH，故无法计算中含有的羟基数目，B错误；C．由反应方程式可知，CH3OH中C为-2价，而HCHO中C为0价，化合价升高，被氧化，故反应过程中HCHO为氧化产物，C错误；D．由反应方程式可知，O2中的O由0价转化到H2O2中的-1价，则参与反应转移电子数为2NA，D错误；故答案为A。
6．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，pH=9的NaHCO3混合溶液中H2O电离出H+的数目小于10-5NA
B．22 gCH3CHO和CH3COOCH2CH3混合物中含C原子数为NA
C．中含有的中子数和质子数均为5NA
D．电解饱和食盐水，两极生成标况下气体22.4 L时，外电路通过电子数为2NA
【答案】B
【解析】A．未给出溶液体积，无法计算H+数目，A错误；B．CH3CHO和CH3COOCH2CH3的最简式均为C2H4O，最简式的式量是44，22 g混合物中含有0.5 mol C2H4O，则其中含有1 mol碳原子，B正确；C．1 mol中含有质子数10 mol、中子数8 mol，9 g的物质的量为0.5 mol，则其中含有质子数5NA，含有中子数4 NA，C错误；D．电解饱和食盐水的反应方程式为：，根据方程式可知：每反应产生2 mol气体，转移2 mol电子，现在两极共收集到标况下气体22.4 L，即收集到氢气和氯气各0.5 mol，则转移电子为NA，D错误；故选B。
7．有关阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是
A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B．1L0.1mol·L-1NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO
C．将0.1mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目等于0.1NA
D．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为0.5NA
【答案】A
【解析】A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g混合物中含有的“NO2” 的物质的量N===1mol，则含原子为3NA个，A正确；B．NaHSO4在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，即溶液中无HSO，所以B错误；C．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚合体，则将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA ，C错误；D．标准状况，11.2L氮气和氧气混合气体的物质的量N===0.5mol，而两者均为双原子分子，则0.5mol混合物中含原子为NA个，D错误；故选A。
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．1L0.5mol·L-1MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为NA
B．由NH3和CH4组成的混合气体22.4L，所含分子数为NA
C．常温常压下，28gCO中所含碳原子数为NA
D．当1L水吸收NA个氨气分子时所得氨水中的OH-浓度小于1mol·L-1
【答案】B
【解析】A．1L0.5mol·L-1MgCl2溶液中含有溶质MgCl2为0.5mol，所以Cl-的物质的量为0.5mol×2=1mol，含有Cl-的个数为NA，故A正确；B．没有指明温度和压强，无法计算22.4L混合气所含的分子数，故B错误；C．28gCO的物质的量为1mol，所含碳原子数为NA，故C正确；D．1L水吸收NA个氨气分子，NA个氨气分子的物质的量为1mol，氨溶于水得到的氨水的密度小于1g/mL，所以溶液体积大于1L，所得溶液中溶质的物质的量浓度小于1mol/L，且氨气溶于水时大部分和水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O微弱电离，所以溶液中的OH-浓度小于1mol/L，故D正确；故选B。
9．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1molCu和一定量的浓硝酸反应产生气体44.8L（标况下）
B．1 mol∙L−1FeCl3溶液中阳离子的数目大于NA
C．标准状况下，等体积的NH3和CH4气体中含有的电子数均为10NA
D．0.1molSO2溶于足量水所得溶液中H2SO3、、三种微粒的个数小于0.1NA
【答案】D
【解析】A．根据Cu～4HNO3(浓)～2NO2，3Cu～8HNO3(稀)～2NO，一定量的浓硝酸在反应过程中逐渐变稀，稀硝酸和铜反应生成NO，因此1molCu和一定量的浓硝酸反应产生气体物质的量小于2mol，体积小于44.8L（标况下），故A错误；B．1 mol∙L−1FeCl3溶液，缺少溶液体积，无法计算，故B错误；C．标准状况下，NH3和CH4气体的体积未知，无法计算物质的量，故C错误；D．二氧化硫和水反应是可逆反应生成亚硫酸，因此0.1molSO2溶于足量水所得溶液中H2SO3、、三种微粒的个数小于0.1NA，故D正确；答案为D。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的数目为0.2NA
B．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的数目为0.1NA
C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的个数为0.1NA
D．25℃时，1LpH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的H+的数目为10-4NA
【答案】D
【解析】A．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，故A错误；B．Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根在溶液中水解使溶液呈碱性，则1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的数目小于0.1NA，故B错误；C．缺溶液的体积，无法计算25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量和含有的氢氧根离子数目，故C错误；D．溶液中，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根在溶液中水解使溶液呈碱性，则25℃时，pH=10的醋酸钠溶液中，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度为10-4mol·L-1，则1L溶液中水电离出的H+的数目为10-4NA，故D正确；故选D。
11．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．0.60g二氧化硅中含有的共价键数目为0.02NA
B．常温下，1L0.1mol/L硝酸铵溶液中，NH和H+总数为0.1NA
C．7.8gNa2O2与足量SO2反应，转移电子数为0.2NA
D．含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移的电子数目为0.5NA
【答案】C
【解析】A．SiO2是正四面体网状结构，每一个Si原子通过4个共价键与4个O原子相连，因而共价键数目应为0.04NA，A不符合题意；B．因为硝酸铵有0.1 mol，电离所得的有0.1 mol，根据电荷守恒，>0.1 mol/L，因此NH和H+总数大于0.1NA，B错误；C．发生的反应为，Na2O2中的两个-1价O分别得到一个电子形成-2价，7.8gNa2O2物质的量，则电子转移了0.2mol，数目为0.2NA，C符合题意；D．63gHNO3是1mol，因为硝酸在反应过程中浓度会越来越小。开始时，浓硝酸在反应中会生成NO2，转移一个电子；后期稀硝酸在反应中会生成NO，转移3电子，因此电子转移数在NA到3NA之间，D错误；故本题选C。
12．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．将1molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA
B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
C．5NH4NO2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
D．23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间
【答案】B
【解析】A．1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中存在电荷守恒：N(NH)+N(H+)=N(OH-)+N(NO)，则NO离子个数等于NH个数等于NA，A正确；B．根据氯元素守恒，所有氯原子加起来等于1mol，氯气中含有两个氯原子，故溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA，B错误；C．反应中每生成4mol氮气转移15mol电子，生成28gN2时（物质的量为1mol），转移的电子数目为3.75NA，C正确；D．23gNa的物质的量为1mol，根据方程式：4Na+O2=2Na2O，23gNa与O2充分反应生成Na2O，消耗O2的分子数0.25NA，同理，2Na+O2=Na2O2，23gNa与O2反应生成Na2O2，消耗O2的分子数0.5NA，若生成Na2O和Na2O2的混合物，则消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间，故D正确。故选B。
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5mol CH4和1mol Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
B．1L pH=1的H2C2O4溶液中含有阳离子总数为0.2NA
C．28g Fe与水蒸气充分反应转移的电子数目为NA
D．标准状况下，22.4L CCl4中含有C—Cl键的个数为4NA
【答案】A
【解析】A．根据C守恒可知0.5mol CH4和1mol Cl2在光照下充分反应得到总物质的量为0.5mol的含碳分子；每取代1个H消耗1个Cl2分子，则氯气不够，反应后无Cl2分子；每取代1个H的同时得到1个HCl分子，氯气不够，以1mol Cl2计算，得到1mol HCl分子，反应后分子总物质的量为0.5mol含碳分子+1mol HCl分子=1.5mol，即分子数为1.5NA，A正确；B．pH=1的H2C2O4溶液中c(H+)=0.1mol/L，1L pH=1的H2C2O4溶液中N(H+)=0.1mol/L×1L=0.1mol，H2C2O4溶液中阳离子只有H+，故含有阳离子总数为0.1NA，B错误；C．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，有3Fe~Fe3O4~8e-，28g Fe的物质的量为0.5mol，则转移0.5mol×=mol电子，即NA，C错误；D．标况下，CCl4是液态，无法计算，D错误；选A。
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8g苯分子中含有键的数目为NA
B．24g石墨烯（单层石墨）含有六元环的个数为NA
C．14g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子数为NA
D．足量金属与充分反应生成的分子数为
【答案】B
【解析】A．7.8g苯为0.1mol，分子中含有键的数目为1.2NA，故A错误；B．24g石墨烯（单层石墨）为2mol，每个六元环平均占有2个碳原子，故2mol石墨烯含有六元环的个数为NA，故B正确；C．14g乙烯和丙烯的混合气体，按照平均分子式CH2计算为1mol，含有的原子数为3NA，故C错误；D．与锌反应，变成稀溶液后不再放SO2，故D错误；故答案为B。
15．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．使1L0.5的FeCl3溶液完全水解形成胶体，胶粒数为0.5NA
B．常温下，pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+
C．标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为NA
D．78gNa2O2固体中含有的阴、阳离子总数为3NA
【答案】D
【解析】A．胶体为多个粒子的集合体，所以1L0.5的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目小于为0.5NA，选项A错误；B．常温下，pH=1的H3PO4溶液体积未知，无法计算H+的数目，选项B错误；C．30g一氧化氮的物质的量为1mol，16g氧气的物质的量为0.5mol，二者恰好完全反应生成1mol二氧化氮，由于二氧化氮部分转化成四氧化二氮，所以生成的气体分子数小于NA，选项C错误；D．过氧化钠的电子式为，即阴阳离子的个数之比是1∶2，78gNa2O2的物质的量是1mol，则其固体中含有的离子数为3NA，选项D正确；答案选D。
16．下列有关体系中的微粒数目说法不正确的是
A．已知反应3X(g)+Y(g)=2R(g) ΔΗ=-akJ·mol-1（a>0），当反应过程中吸收热量为kJ时，体系中分子数目增加约6.02×1023个
B．1L0.1mol·L-1NaClO溶液中ClO-的数目小于6.02×1022个
C．某温度下，pH=7的1L某酸式盐NaHX溶液中水电离出的H+数目一定等于6.02×1016个
D．用0.1mol·L-1NaOH溶液中和0.1mol·L-1某一元酸HY，恰好反应完全时Na+数目不可能小于Y-
【答案】C
【解析】A．正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，由反应式可知，当2molR转化为3molX和1molY时，吸收热量为akJ，分子数目增加约2×6.02×1023个，所以当反应过程中吸收热量为kJ时，体系中分子数目增加约6.02×1023个，故A正确；B．1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含0.1molNaClO，能电离出0.1mol ClO-，但由于ClO-水解，所含ClO-的数目小于6.02×1022个，故B正确；C．溶液中水电离出的H+数目等于水电离出的OH-数目，若为常温，Kw=1×10-14，c(OH-)=c(H+)=10-7 mol·L-1，溶液中水电离出的H+数目等于6.02×1016个，但温度不一定是常温，故C错误；D．NaOH溶液和HY恰好反应完全时生成NaY，若一元酸HY为强酸，Na+数目等于Y-，若一元酸HY为弱酸，由于Y-水解，Na+数目大于Y-，所以Na+数目不可能小于Y-，故D正确；答案选C。
17．水煤气燃烧的速度是汽油的7.5倍，抗爆性好，压缩比高，热效率高。水煤气的生产原理为C+H2O(g)CO+H2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．12g14C中含有质子数为6NA
B．标准状况下22.4L的水煤气所含原子个数为2NA
C．高温下，18g水蒸气完全反应，转移电子数为2NA
D．28gCO和C2H4混合在一起，分子个数为NA
【答案】A
【解析】A．12g14C的物质的量为=mol，所含质子数为mol×6×NAmol-1=NA，A错误；B．标况下22.4L的水煤气的物质的量为1mol，CO和H2均为双原子分子，所以所含原子个数为2NA，B正确；C．18g水蒸气的物质的量为1mol，反应中H元素化合价降低1价，H2O整体降低2价，所以转移电子数为2NA，C正确；D．CO和C2H4的摩尔质量均为28g/mol，所以28g混合物的物质的量为1mol，分子个数为NA，D正确；故答案为A。
18．“长征2F”运载火箭推进剂工作时发生反应：(CH3)2NNH2＋2N2O4=2CO2＋4H2O＋3N2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，CO2的密度比N2的小
B．1 mol (CH3)2NNH2中含共用电子对的数目为11 NA
C．每生成22.4 L CO2时，转移的电子数目为8 NA
D．火箭启动初期逸出的红棕色气体是N2O4蒸气
【答案】B
【解析】A．相同条件下，气体的密度与相对分子质量成正比，常温常压下，CO2的密度比N2的大，故A错误；B．根据价键规律，1个(CH3)2NNH2分子中有11个共价键，1 mol(CH3)2NNH2中含共用电子对的数目为11 NA，故B正确；C．非标准状况下，22.4 L CO2的物质的量不一定是1mol，每生成22.4 L CO2时，转移的电子数目不一定是8 NA，故C错误；D．N2O4是无色气体，火箭启动初期逸出的红棕色气体不是N2O4蒸气，故D错误；故选B。
19．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4LCCl4的分子数为NA
B．1mol所含质子数为10 NA
C．常温常压下，48gO2和O3的混合气体所含原子数为3 NA
D．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液，含有的Cl-数为NA
【答案】C
【解析】A． 标准状况下，CCl4是液体，无法计算CCl4的物质的量，A错误；B．1mol所含质子数为1mol×(7+4)×NA=11NA，B错误；C．常温常压下，48gO2和O3的混合气体所含O原子的物质的量为 =3mol，则所含原子数为3NA，C正确；D．缺少溶液的体积，无法计算氯离子物质的量，D错误；答案选C。
20．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．4.6g钠用铝箱包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NA
B．足量Fe在2.24L中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
C．1L0.2mol/L溶液中含数为0.2NA
D．0.1molNO与0.1mol混合后分子数为0.2NA
【答案】C
【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时生成的氢氧化钠也能与铝反应生成氢气，故生成氢气分子数大于0.1NA，A错误；B．状况不明确，无法求得氯气的物质的量，故无法计算转移电子数，B错误；C．根据N=c×V，则1L0.2mol/L溶液中含数为0.2NA，C正确；D．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，0.1molNO与0.1mol O2混合后剩余氧气0.05mol，生成二氧化氮为0.1mol，由于存在平衡2NO2N2O4，混合后分子数小于0.2NA，D错误；答案选C。
21．为了消除过多的二氧化碳，科技工作者找到一种转化方法，让二氧化碳生成甲酸（化学式：HCOOH）作为燃料再利用。其过程如图所示。
下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）
A．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16NA
B．92g甲酸中所含氢原子的数目为1.8NA
C．2molAu与2molH2中所含的分子数目均为2NA
D．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
【答案】D
【解析】A．标准状况下，22.4 L CO2的物质的量为1mol，1个CO2分子中含有22个电子，则1mol CO2所含的电子数目为22NA，A错误；B．92g甲酸为2mol，其中氢原子的物质的量为4mol，数目为4NA，B错误；C．Au为金属单质，由金属阳离子和自由电子构成，不含有分子，C错误；D．100g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为46g，物质的量为1mol，故含2NA个氧原子；而水的物质的量为54g，物质的量为3mol，故含3NA个氧原子，故溶液中共含5NA个氧原子，D正确；故选D。
22．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
A．常温常压下，20g D2O含有的中子数、电子数均为10NA
B．甲烷与白磷分子均为正四面体结构，其1mol分子中所含共价键数目均为4NA
C．1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去的电子数目为NA
【答案】B
【解析】A．D2O分子中含有中子、质子、电子都是10个，D2O的相对分子质量为20g/mol，20g D2O 为1molD2O，含有中子、质子、电子的物质的量是1mol，含有的中子数、电子数均为10NA，故A正确；B．1mol白磷中含6molP-P键，故1mol个白磷分子中含6NA个共价键，故B错误；C．碳酸根发生水解，生成两种阴离子：CO32-+H2OHCO3-+OH-，所以1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA，故C正确；D．1 mol Na参加反应，无论生成什么氧化物，失去的电子数目都为NA，故D正确；故答案B。
专题三
有关阿伏伽德罗常数的判断
一、选择题（本题共22小题，每题只有一个选项符合题意）
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．27g25Al中含有的中子数为12NA
B．1mol H2O2在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2NA
C．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2NA
D．1L 0.5mol·L-1 Na2S溶液中含S2-和HS-的离子总数为0.5NA
【答案】C
【解析】A．27g25Al的物质的量N=，含有的中子数N=1.08mol×(25-13)×NA =12.96NA，故A错误；B．1mol H2O2在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数不一定为2NA，如2H2O22H2O2 + O2反应中1mol H2O2转移1mol电子，故B错误；C．甲烷和乙烯结构中，分别含有4条极性键，标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体为0.5mol，含有极性键的数目N=0.5mol×4×NA =2NA，故C正确；D．1L 0.5mol·L-1Na2S含有0.5molNa2S，S2-能发生水解，生成HS-、H2S，根据物料守恒，溶液中含S2-和HS-、H2S的粒子总数为0.5NA，故D错误；故答案为C。
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．0.5mol·L-1MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为NA
B．常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为NA
C．标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为NA
D．Na2O2使酸性KMnO4褪色，1molNa2O2完全反应转移2NA个电子
【答案】A
【解析】A．0.5 mol·L-1 MgCl2溶液未告诉体积，无法计算Cl-的个数，A错误；B．质量与温度和压强无关，28 g CO的物质的量为1mol，故所含碳原子数为NA，B正确；C．标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体为1mol，所含分子数为NA，C正确；D．Na2O2使酸性KMnO4褪色，Na2O2作还原剂化合价升高，1molNa2O2完全反应转移2NA个电子，D正确；故选A。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol中含有共价键的数目为0.6NA
B．25℃时，1L pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离的OH-数目为10−5NA
C．常温常压下，0.1mol苯中含有双键的数目为0.3NA
D．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA
【答案】B
【解析】A．含有4个碳氢键，2个碳碳双键，1个碳碳单键，2个碳氧键，因此0.1mol中含有共价键的数目为0.9NA，故A错误；B．25℃时，1L pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH-)= 1×10−5mol∙L−1，则水电离的OH-数目为10−5NA，故B正确；C．苯中不含有碳碳双键，故C错误；D．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成3个氯气转移5个电子，因此每生成3molCl2转移的电子数为5NA，故D错误。综上所述，答案为B。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol C2H6O分子中含C—H键数目为0.5NA
B．1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9NA
C．常温常压下，18 g重水（D2O）中所含的中子数为10NA
D．8.4 g NaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NA
【答案】D
【解析】A．C2H6O不一定是乙醇，0.1 mol C2H6O分子中含C－H键数目不一定为0.5NA，A错误；B．1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数分别为9NA、10NA，B错误；C．常温常压下，18 g重水（D2O）中所含的中子数为=9NA，C错误；D．NaHCO3和MgCO3的相对分子质量均是84，含有的阴离子分别是碳酸氢根和碳酸根，8.4 g NaHCO3和MgCO3混合物的物质的量是0.1mol，其中含有阴离子数目为0.1NA，D正确；答案选D。
5．2021年，我国科学家利用为原料人工合成淀粉，在未来具有极高的经济价值。已知合成淀粉过程中发生反应：，设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是
A．中含有过氧键数目为0.5NA
B．标况下，中含有的羟基数为NA
C．反应过程中HCHO为还原产物
D．参与反应转移电子数为4NA
【答案】A
【解析】A．已知H2O2分子中存在1个过氧键，则中含有过氧键数目为=0.5NA，A正确；B．在标况下CH3OH，故无法计算中含有的羟基数目，B错误；C．由反应方程式可知，CH3OH中C为-2价，而HCHO中C为0价，化合价升高，被氧化，故反应过程中HCHO为氧化产物，C错误；D．由反应方程式可知，O2中的O由0价转化到H2O2中的-1价，则参与反应转移电子数为2NA，D错误；故答案为A。
6．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，pH=9的NaHCO3混合溶液中H2O电离出H+的数目小于10-5NA
B．22 gCH3CHO和CH3COOCH2CH3混合物中含C原子数为NA
C．中含有的中子数和质子数均为5NA
D．电解饱和食盐水，两极生成标况下气体22.4 L时，外电路通过电子数为2NA
【答案】B
【解析】A．未给出溶液体积，无法计算H+数目，A错误；B．CH3CHO和CH3COOCH2CH3的最简式均为C2H4O，最简式的式量是44，22 g混合物中含有0.5 mol C2H4O，则其中含有1 mol碳原子，B正确；C．1 mol中含有质子数10 mol、中子数8 mol，9 g的物质的量为0.5 mol，则其中含有质子数5NA，含有中子数4 NA，C错误；D．电解饱和食盐水的反应方程式为：，根据方程式可知：每反应产生2 mol气体，转移2 mol电子，现在两极共收集到标况下气体22.4 L，即收集到氢气和氯气各0.5 mol，则转移电子为NA，D错误；故选B。
7．有关阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是
A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B．1L0.1mol·L-1NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO
C．将0.1mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目等于0.1NA
D．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为0.5NA
【答案】A
【解析】A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g混合物中含有的“NO2” 的物质的量N===1mol，则含原子为3NA个，A正确；B．NaHSO4在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，即溶液中无HSO，所以B错误；C．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚合体，则将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA ，C错误；D．标准状况，11.2L氮气和氧气混合气体的物质的量N===0.5mol，而两者均为双原子分子，则0.5mol混合物中含原子为NA个，D错误；故选A。
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．1L0.5mol·L-1MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为NA
B．由NH3和CH4组成的混合气体22.4L，所含分子数为NA
C．常温常压下，28gCO中所含碳原子数为NA
D．当1L水吸收NA个氨气分子时所得氨水中的OH-浓度小于1mol·L-1
【答案】B
【解析】A．1L0.5mol·L-1MgCl2溶液中含有溶质MgCl2为0.5mol，所以Cl-的物质的量为0.5mol×2=1mol，含有Cl-的个数为NA，故A正确；B．没有指明温度和压强，无法计算22.4L混合气所含的分子数，故B错误；C．28gCO的物质的量为1mol，所含碳原子数为NA，故C正确；D．1L水吸收NA个氨气分子，NA个氨气分子的物质的量为1mol，氨溶于水得到的氨水的密度小于1g/mL，所以溶液体积大于1L，所得溶液中溶质的物质的量浓度小于1mol/L，且氨气溶于水时大部分和水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O微弱电离，所以溶液中的OH-浓度小于1mol/L，故D正确；故选B。
9．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1molCu和一定量的浓硝酸反应产生气体44.8L（标况下）
B．1 mol∙L−1FeCl3溶液中阳离子的数目大于NA
C．标准状况下，等体积的NH3和CH4气体中含有的电子数均为10NA
D．0.1molSO2溶于足量水所得溶液中H2SO3、、三种微粒的个数小于0.1NA
【答案】D
【解析】A．根据Cu～4HNO3(浓)～2NO2，3Cu～8HNO3(稀)～2NO，一定量的浓硝酸在反应过程中逐渐变稀，稀硝酸和铜反应生成NO，因此1molCu和一定量的浓硝酸反应产生气体物质的量小于2mol，体积小于44.8L（标况下），故A错误；B．1 mol∙L−1FeCl3溶液，缺少溶液体积，无法计算，故B错误；C．标准状况下，NH3和CH4气体的体积未知，无法计算物质的量，故C错误；D．二氧化硫和水反应是可逆反应生成亚硫酸，因此0.1molSO2溶于足量水所得溶液中H2SO3、、三种微粒的个数小于0.1NA，故D正确；答案为D。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的数目为0.2NA
B．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的数目为0.1NA
C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的个数为0.1NA
D．25℃时，1LpH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的H+的数目为10-4NA
【答案】D
【解析】A．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，故A错误；B．Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根在溶液中水解使溶液呈碱性，则1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的数目小于0.1NA，故B错误；C．缺溶液的体积，无法计算25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量和含有的氢氧根离子数目，故C错误；D．溶液中，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根在溶液中水解使溶液呈碱性，则25℃时，pH=10的醋酸钠溶液中，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度为10-4mol·L-1，则1L溶液中水电离出的H+的数目为10-4NA，故D正确；故选D。
11．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．0.60g二氧化硅中含有的共价键数目为0.02NA
B．常温下，1L0.1mol/L硝酸铵溶液中，NH和H+总数为0.1NA
C．7.8gNa2O2与足量SO2反应，转移电子数为0.2NA
D．含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移的电子数目为0.5NA
【答案】C
【解析】A．SiO2是正四面体网状结构，每一个Si原子通过4个共价键与4个O原子相连，因而共价键数目应为0.04NA，A不符合题意；B．因为硝酸铵有0.1 mol，电离所得的有0.1 mol，根据电荷守恒，>0.1 mol/L，因此NH和H+总数大于0.1NA，B错误；C．发生的反应为，Na2O2中的两个-1价O分别得到一个电子形成-2价，7.8gNa2O2物质的量，则电子转移了0.2mol，数目为0.2NA，C符合题意；D．63gHNO3是1mol，因为硝酸在反应过程中浓度会越来越小。开始时，浓硝酸在反应中会生成NO2，转移一个电子；后期稀硝酸在反应中会生成NO，转移3电子，因此电子转移数在NA到3NA之间，D错误；故本题选C。
12．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．将1molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA
B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
C．5NH4NO2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
D．23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间
【答案】B
【解析】A．1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中存在电荷守恒：N(NH)+N(H+)=N(OH-)+N(NO)，则NO离子个数等于NH个数等于NA，A正确；B．根据氯元素守恒，所有氯原子加起来等于1mol，氯气中含有两个氯原子，故溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA，B错误；C．反应中每生成4mol氮气转移15mol电子，生成28gN2时（物质的量为1mol），转移的电子数目为3.75NA，C正确；D．23gNa的物质的量为1mol，根据方程式：4Na+O2=2Na2O，23gNa与O2充分反应生成Na2O，消耗O2的分子数0.25NA，同理，2Na+O2=Na2O2，23gNa与O2反应生成Na2O2，消耗O2的分子数0.5NA，若生成Na2O和Na2O2的混合物，则消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间，故D正确。故选B。
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5mol CH4和1mol Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
B．1L pH=1的H2C2O4溶液中含有阳离子总数为0.2NA
C．28g Fe与水蒸气充分反应转移的电子数目为NA
D．标准状况下，22.4L CCl4中含有C—Cl键的个数为4NA
【答案】A
【解析】A．根据C守恒可知0.5mol CH4和1mol Cl2在光照下充分反应得到总物质的量为0.5mol的含碳分子；每取代1个H消耗1个Cl2分子，则氯气不够，反应后无Cl2分子；每取代1个H的同时得到1个HCl分子，氯气不够，以1mol Cl2计算，得到1mol HCl分子，反应后分子总物质的量为0.5mol含碳分子+1mol HCl分子=1.5mol，即分子数为1.5NA，A正确；B．pH=1的H2C2O4溶液中c(H+)=0.1mol/L，1L pH=1的H2C2O4溶液中N(H+)=0.1mol/L×1L=0.1mol，H2C2O4溶液中阳离子只有H+，故含有阳离子总数为0.1NA，B错误；C．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，有3Fe~Fe3O4~8e-，28g Fe的物质的量为0.5mol，则转移0.5mol×=mol电子，即NA，C错误；D．标况下，CCl4是液态，无法计算，D错误；选A。
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8g苯分子中含有键的数目为NA
B．24g石墨烯（单层石墨）含有六元环的个数为NA
C．14g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子数为NA
D．足量金属与充分反应生成的分子数为
【答案】B
【解析】A．7.8g苯为0.1mol，分子中含有键的数目为1.2NA，故A错误；B．24g石墨烯（单层石墨）为2mol，每个六元环平均占有2个碳原子，故2mol石墨烯含有六元环的个数为NA，故B正确；C．14g乙烯和丙烯的混合气体，按照平均分子式CH2计算为1mol，含有的原子数为3NA，故C错误；D．与锌反应，变成稀溶液后不再放SO2，故D错误；故答案为B。
15．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．使1L0.5的FeCl3溶液完全水解形成胶体，胶粒数为0.5NA
B．常温下，pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+
C．标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为NA
D．78gNa2O2固体中含有的阴、阳离子总数为3NA
【答案】D
【解析】A．胶体为多个粒子的集合体，所以1L0.5的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目小于为0.5NA，选项A错误；B．常温下，pH=1的H3PO4溶液体积未知，无法计算H+的数目，选项B错误；C．30g一氧化氮的物质的量为1mol，16g氧气的物质的量为0.5mol，二者恰好完全反应生成1mol二氧化氮，由于二氧化氮部分转化成四氧化二氮，所以生成的气体分子数小于NA，选项C错误；D．过氧化钠的电子式为，即阴阳离子的个数之比是1∶2，78gNa2O2的物质的量是1mol，则其固体中含有的离子数为3NA，选项D正确；答案选D。
16．下列有关体系中的微粒数目说法不正确的是
A．已知反应3X(g)+Y(g)=2R(g) ΔΗ=-akJ·mol-1（a>0），当反应过程中吸收热量为kJ时，体系中分子数目增加约6.02×1023个
B．1L0.1mol·L-1NaClO溶液中ClO-的数目小于6.02×1022个
C．某温度下，pH=7的1L某酸式盐NaHX溶液中水电离出的H+数目一定等于6.02×1016个
D．用0.1mol·L-1NaOH溶液中和0.1mol·L-1某一元酸HY，恰好反应完全时Na+数目不可能小于Y-
【答案】C
【解析】A．正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，由反应式可知，当2molR转化为3molX和1molY时，吸收热量为akJ，分子数目增加约2×6.02×1023个，所以当反应过程中吸收热量为kJ时，体系中分子数目增加约6.02×1023个，故A正确；B．1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含0.1molNaClO，能电离出0.1mol ClO-，但由于ClO-水解，所含ClO-的数目小于6.02×1022个，故B正确；C．溶液中水电离出的H+数目等于水电离出的OH-数目，若为常温，Kw=1×10-14，c(OH-)=c(H+)=10-7 mol·L-1，溶液中水电离出的H+数目等于6.02×1016个，但温度不一定是常温，故C错误；D．NaOH溶液和HY恰好反应完全时生成NaY，若一元酸HY为强酸，Na+数目等于Y-，若一元酸HY为弱酸，由于Y-水解，Na+数目大于Y-，所以Na+数目不可能小于Y-，故D正确；答案选C。
17．水煤气燃烧的速度是汽油的7.5倍，抗爆性好，压缩比高，热效率高。水煤气的生产原理为C+H2O(g)CO+H2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．12g14C中含有质子数为6NA
B．标准状况下22.4L的水煤气所含原子个数为2NA
C．高温下，18g水蒸气完全反应，转移电子数为2NA
D．28gCO和C2H4混合在一起，分子个数为NA
【答案】A
【解析】A．12g14C的物质的量为=mol，所含质子数为mol×6×NAmol-1=NA，A错误；B．标况下22.4L的水煤气的物质的量为1mol，CO和H2均为双原子分子，所以所含原子个数为2NA，B正确；C．18g水蒸气的物质的量为1mol，反应中H元素化合价降低1价，H2O整体降低2价，所以转移电子数为2NA，C正确；D．CO和C2H4的摩尔质量均为28g/mol，所以28g混合物的物质的量为1mol，分子个数为NA，D正确；故答案为A。
18．“长征2F”运载火箭推进剂工作时发生反应：(CH3)2NNH2＋2N2O4=2CO2＋4H2O＋3N2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，CO2的密度比N2的小
B．1 mol (CH3)2NNH2中含共用电子对的数目为11 NA
C．每生成22.4 L CO2时，转移的电子数目为8 NA
D．火箭启动初期逸出的红棕色气体是N2O4蒸气
【答案】B
【解析】A．相同条件下，气体的密度与相对分子质量成正比，常温常压下，CO2的密度比N2的大，故A错误；B．根据价键规律，1个(CH3)2NNH2分子中有11个共价键，1 mol(CH3)2NNH2中含共用电子对的数目为11 NA，故B正确；C．非标准状况下，22.4 L CO2的物质的量不一定是1mol，每生成22.4 L CO2时，转移的电子数目不一定是8 NA，故C错误；D．N2O4是无色气体，火箭启动初期逸出的红棕色气体不是N2O4蒸气，故D错误；故选B。
19．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4LCCl4的分子数为NA
B．1mol所含质子数为10 NA
C．常温常压下，48gO2和O3的混合气体所含原子数为3 NA
D．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液，含有的Cl-数为NA
【答案】C
【解析】A． 标准状况下，CCl4是液体，无法计算CCl4的物质的量，A错误；B．1mol所含质子数为1mol×(7+4)×NA=11NA，B错误；C．常温常压下，48gO2和O3的混合气体所含O原子的物质的量为 =3mol，则所含原子数为3NA，C正确；D．缺少溶液的体积，无法计算氯离子物质的量，D错误；答案选C。
20．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．4.6g钠用铝箱包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NA
B．足量Fe在2.24L中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
C．1L0.2mol/L溶液中含数为0.2NA
D．0.1molNO与0.1mol混合后分子数为0.2NA
【答案】C
【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时生成的氢氧化钠也能与铝反应生成氢气，故生成氢气分子数大于0.1NA，A错误；B．状况不明确，无法求得氯气的物质的量，故无法计算转移电子数，B错误；C．根据N=c×V，则1L0.2mol/L溶液中含数为0.2NA，C正确；D．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，0.1molNO与0.1mol O2混合后剩余氧气0.05mol，生成二氧化氮为0.1mol，由于存在平衡2NO2N2O4，混合后分子数小于0.2NA，D错误；答案选C。
21．为了消除过多的二氧化碳，科技工作者找到一种转化方法，让二氧化碳生成甲酸（化学式：HCOOH）作为燃料再利用。其过程如图所示。
下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）
A．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16NA
B．92g甲酸中所含氢原子的数目为1.8NA
C．2molAu与2molH2中所含的分子数目均为2NA
D．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
【答案】D
【解析】A．标准状况下，22.4 L CO2的物质的量为1mol，1个CO2分子中含有22个电子，则1mol CO2所含的电子数目为22NA，A错误；B．92g甲酸为2mol，其中氢原子的物质的量为4mol，数目为4NA，B错误；C．Au为金属单质，由金属阳离子和自由电子构成，不含有分子，C错误；D．100g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为46g，物质的量为1mol，故含2NA个氧原子；而水的物质的量为54g，物质的量为3mol，故含3NA个氧原子，故溶液中共含5NA个氧原子，D正确；故选D。
22．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
A．常温常压下，20g D2O含有的中子数、电子数均为10NA
B．甲烷与白磷分子均为正四面体结构，其1mol分子中所含共价键数目均为4NA
C．1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去的电子数目为NA
【答案】B
【解析】A．D2O分子中含有中子、质子、电子都是10个，D2O的相对分子质量为20g/mol，20g D2O 为1molD2O，含有中子、质子、电子的物质的量是1mol，含有的中子数、电子数均为10NA，故A正确；B．1mol白磷中含6molP-P键，故1mol个白磷分子中含6NA个共价键，故B错误；C．碳酸根发生水解，生成两种阴离子：CO32-+H2OHCO3-+OH-，所以1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA，故C正确；D．1 mol Na参加反应，无论生成什么氧化物，失去的电子数目都为NA，故D正确；故答案B。
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