【精准刷题03】专题03阿伏加德罗常数

           专题03阿伏加德罗常数

1.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )。

A.78 g Na2O2 与足量 CO2 反应,转移电子的数目为2NA

B.0.1 mol 聚乙烯含有碳碳双键的数目为 0.1NA

C.120 ℃时,2.24 L H2O 含有电子的数目为NA

D.1 L 0.1 mol·L-1 NaHS 溶液中硫原子的数目为 0.1NA

2.在恒容密闭容器中发生反应:2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(    )。

A.23 g NO2和N2O4的混合气体含有的O原子数目一定为NA

B.每消耗44.8 L NO2,生成N2O4的分子数一定为NA

C.该容器中气体质量为46 g时,原子总数为3NA

D.若N2O4分子数增加0.5NA,则放出0.5a kJ的热量

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )。

A.将11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反应,转移的电子数为0.5NA

B.常温下,pH=1的盐酸中含有的H+数目为0.1NA

C.常温下,4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的电子总数为2.2NA

D.向100 mL 1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中加NaOH可制得Fe(OH)3 胶粒的数目为0.2NA

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )。

A.32 g S8(分子结构:)中的共价键数目为NA

B.2 g由H2 18O和H2O组成的物质中含有的质子数为NA

C. Cu2O与足量H2充分反应生成6.4 g Cu,该反应转移的电子数为0.2NA

D.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )。

A.常温下,46 g乙醇中含C—H键的数目为6NA

B.标准状况下,22.4 L氦气中含质子的数目为4NA

C.25 ℃,27 g Al与足量的18.4 mol·L-1的硫酸反应,产生的SO2分子数为1.5NA

D.常温常压下,3.0 g 溶有甲醛(HCHO)的冰醋酸中,氧原子总数为0.1NA

6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(    )。

A.128 g HI受热充分分解生成氢气的分子数为0.5NA

B.15 g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有的氧原子总数为0.5NA

C.1 mol HNO3被还原为NO转移电子的数目为3NA

D.0.2 mol CH4与0.5 mol Cl2在光照下充分反应,产物中C—Cl键总数为0.5NA

7.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    )。

A.1 mol P4(正四面体结构)含有4NA个P—P键

B.1 mol碳正离子(C)所含的电子总数为8NA

C.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

D.常温常压下,过氧化钠与水反应,生成8 g氧气时转移的电子数为0.25NA

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )。

A.常温下,100 mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NA

B.一定量的钠与8 g氧气反应,若两者均无剩余,转移电子的数目为NA

C.等物质的量的14NO和13CO气体中所含中子数均为15NA

D.1 mol丙烯酸(CH2CHCOOH)中含有的双键数目为NA

9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(    )。

A.1 L 0.1 mol·L-1葡萄糖溶液中分子总数为0.1NA

B.1 L pH=2的H2SO3溶液中所含H+数目为0.01NA

C.室温下,53.5 g NH4Cl晶体溶于氨水中,所得溶液 pH=7,N的数目为NA

D.用铅蓄电池电解氯化钠溶液,得到标准状况下22.4 L H2,铅蓄电池中消耗氢离子数为4NA

10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(    )。

A.向含有FeI2的溶液中通入适量的Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,该反应中转移的电子数为3NA

B.用惰性电极电解CuSO4溶液,标准状况下,当阳极生成22.4 L气体时,转移的电子数大于2NA

C.常温下,1 L pH=7的1 mol·L-1 CH3COONH4溶液中,CH3COO-与N的数目均为NA

D.1 L 0.5 mol·L-1 Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子的数目小于1.5NA

11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(    )。

A.含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应,转移的电子数小于2NA

B.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

C.电解精炼铜时,若阳极质量减少64 g,则阳极失去的电子数为2NA

D.以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上经过NA个电子,则正极放出0.5 mol H2

12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(    )。

A.标准状况下,2.24 L HF中含有的极性键数目为0.1NA

B.60 g乙酸和葡萄糖的混合物充分燃烧,消耗的O2分子数为2NA

C.标准状况下,22.4 L NO2含有的原子数小于3NA

D.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解成LiH、H2、Al,转移的电子数为2NA

13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )。

A.28 g晶体硅中含有NA个Si—Si键

B.叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应:NH4N32N2↑+2H2↑,当产生标准状况下22.4 L气体时,转移电子的数目为NA

C.pH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NA

D.200 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中Al3+和S的数目总和是NA

14.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(    )。

A.标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

B.25 ℃时,1.0 L pH=2的NaH2PO4溶液中所含Na+数目为0.01NA

C.15 g C2H6所含C—H键数目为3NA

D.5.6 g Fe投入一定量的稀硝酸中,充分反应,转移的电子总数不一定为0.3NA

15.常温下,将0.10 L 0.20 mol·L-1酸性KMnO4溶液与一定量pH=3.0的草酸(HOOC—COOH)溶液混合,放出V L气体。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(    )。

A.9 g HOOC—COOH所含共用电子对数目为0.7NA

B.当0.01 mol KMnO4 被还原时,强酸提供的H+数目为 0.03NA

C.1 L pH=3.0的草酸溶液中含有的H+数目为0.002NA

D.该反应释放 CO2分子数目为VNA/22.4

16.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(    )。

A.等物质的量的CO2和CO所含分子数均为NA

B.3.4 g NH3中所含N—H键数目为0.2NA

C.标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧,生成CO2分子的数目为8NA

D.Na2O2与足量H2O反应生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA

17.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(    )。

A.常温下, 1 L pH=2的H2SO4 溶液中H+总数为 0.01NA

B.1 mol H2O 最多可形成4NA个氢键

C.用浓盐酸分别和 MnO2、KClO3 反应制备1 mol氯气,转移的电子数均为2NA

D.常温常压下, O2 与 O3 的混合气体16 g,所含分子总数为NA

【解析版】

1.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )。

A.78 g Na2O2 与足量 CO2 反应,转移电子的数目为2NA

B.0.1 mol 聚乙烯含有碳碳双键的数目为 0.1NA

C.120 ℃时,2.24 L H2O 含有电子的数目为NA

D.1 L 0.1 mol·L-1 NaHS 溶液中硫原子的数目为 0.1NA

【答案】D

【解析】78 g Na2O2的物质的量为1 mol,由关系式Na2O2~e-,可得出转移的电子数为NA,A项错误;聚乙烯分子中不含碳碳双键,B项错误;120 ℃时不是标准状况,不能确定H2O的物质的量,C项错误。

2.在恒容密闭容器中发生反应:2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(    )。

A.23 g NO2和N2O4的混合气体含有的O原子数目一定为NA

B.每消耗44.8 L NO2,生成N2O4的分子数一定为NA

C.该容器中气体质量为46 g时,原子总数为3NA

D.若N2O4分子数增加0.5NA,则放出0.5a kJ的热量

【答案】B

【解析】NO2、N2O4的实验式相同,均为NO2,23 g NO2为0.5 mol,含1 mol O原子,A项正确;未指明气体所处状况,B项错误; NO2、N2O4的实验式是NO2,1个NO2中含有3个原子,其相对分子质量是46,所以46 g混合气体中含有NO2的物质的量是1 mol,其中含有的原子数目为3NA,C项正确;根据化学方程式可知,反应每产生1 mol N2O4,放出a kJ的热量,若N2O4分子数增加0.5NA,则产生0.5 mol N2O4 ,因此放出热量0.5a kJ。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )。

A.将11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反应,转移的电子数为0.5NA

B.常温下,pH=1的盐酸中含有的H+数目为0.1NA

C.常温下,4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的电子总数为2.2NA

D.向100 mL 1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中加NaOH可制得Fe(OH)3 胶粒的数目为0.2NA

【答案】C

【解析】未标明温度和压强,11.2 L氯气的物质的量无法确定,A项错误;溶液体积未知,H+的数目无法计算,B项错误;CO2和N2O的摩尔质量均为44 g·mol-1,故4.4 g混合物的物质的量为0.1 mol,且两者分子中均含22个电子,故0.1 mol混合物中含2.2NA个电子,C项正确;生成的是Fe(OH)3沉淀而不是Fe(OH)3胶体,D项错误。

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )。

A.32 g S8(分子结构:)中的共价键数目为NA

B.2 g由H2 18O和H2O组成的物质中含有的质子数为NA

C. Cu2O与足量H2充分反应生成6.4 g Cu,该反应转移的电子数为0.2NA

D.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA

【答案】A

【解析】由S8的分子结构可知,1 mol S8中所含共价键数目为8NA,32 g S8为0.125 mol,所含共价键数目为NA, A项正确;H2 18O和H2O的相对分子质量分别为20和18,质子数均为10,2 g该混合物的物质的量大于0.1 mol,含有的质子数大于NA, B项错误;Cu2O与足量H2充分反应生成6.4 g Cu,该反应转移的电子数为0.1NA,C项错误;标准状况下11.2 L 氯气物质的量为0.5 mol,氯气与水的反应是可逆反应,反应不彻底,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA,D项错误。

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )。

A.常温下,46 g乙醇中含C—H键的数目为6NA

B.标准状况下,22.4 L氦气中含质子的数目为4NA

C.25 ℃,27 g Al与足量的18.4 mol·L-1的硫酸反应,产生的SO2分子数为1.5NA

D.常温常压下,3.0 g 溶有甲醛(HCHO)的冰醋酸中,氧原子总数为0.1NA

【答案】D

【解析】1个乙醇分子中含有5个C—H键,常温下,46 g乙醇为1 mol,含C—H键的数目为5NA,A项错误;氦气为稀有气体,是单原子分子,1个氦气分子中含有2个质子,标准状况下,22.4 L氦气为1 mol,含质子的数目为2NA,B项错误;常温下Al被浓硫酸钝化,故不产生SO2,C项错误;甲醛和冰醋酸的实验式均为CH2O,所含氧原子数为×NA mol-1=0.1NA,D项正确。

6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(    )。

A.128 g HI受热充分分解生成氢气的分子数为0.5NA

B.15 g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有的氧原子总数为0.5NA

C.1 mol HNO3被还原为NO转移电子的数目为3NA

D.0.2 mol CH4与0.5 mol Cl2在光照下充分反应,产物中C—Cl键总数为0.5NA

【答案】A

【解析】128 g HI的物质的量为1 mol,HI的分解反应为可逆反应,生成H2的分子数少于 0.5NA, A项错误;乙酸与甲酸甲酯的实验式均为CH2O, CH2O的相对分子质量为30,15 g CH2O含有的氧原子数为0.5NA, B 项正确;氮元素的化合价由HNO3中的+5变为NO中的+2,则1 mol HNO3被还原为NO,转移电子的数目为1 mol×3×NA mol-1=3NA,C项正确;生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4时,Cl2一定全部反应,0.5 mol Cl2生成 0.5 mol HCl 和 0.5 mol C—Cl 键,D 项正确。

7.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    )。

A.1 mol P4(正四面体结构)含有4NA个P—P键

B.1 mol碳正离子(C)所含的电子总数为8NA

C.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

D.常温常压下,过氧化钠与水反应,生成8 g氧气时转移的电子数为0.25NA

【答案】B

【解析】1个P4(正四面体结构)分子中含有6个P—P键,所以1 mol P4含有6NA个P—P键,A项错误;1个C所含电子数为6+3-1=8,所以1 mol C所含的电子总数为8NA,B项正确;若2 mol SO2和 1 mol O2完全反应,可生成2 mol SO3,即反应后分子总数为2NA,但实际上该反应是可逆反应,不能完全进行,故反应后分子总数大于2NA,C项错误;8 g氧气的物质的量为0.25 mol,过氧化钠与水反应过程中氧化产物为O2,且为唯一氧化产物,氧元素的化合价由-1变为0,所以生成8 g氧气时转移的电子数目为0.5NA,D项错误。

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )。

A.常温下,100 mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NA

B.一定量的钠与8 g氧气反应,若两者均无剩余,转移电子的数目为NA

C.等物质的量的14NO和13CO气体中所含中子数均为15NA

D.1 mol丙烯酸(CH2CHCOOH)中含有的双键数目为NA

【答案】A

【解析】100 mL pH=1的醋酸溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,n(H+)=0.01 mol,N(H+)=0.01NA,A项正确;一定量的钠与8 g氧气反应,且两者均无剩余,若生成Na2O,则转移电子的数目为NA,若生成Na2O2,则转移电子的数目为0.5NA,若生成Na2O和Na2O2的混合物,则转移电子的数目在0.5NA~NA之间,B项错误;1个14NO和13CO分子中所含中子数均为15,但未指明二者物质的量的具体值,C项错误;1 mol丙烯酸中含有1 mol CC键、1 mol CO键,故含有双键的数目为2NA,D项错误。

9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(    )。

A.1 L 0.1 mol·L-1葡萄糖溶液中分子总数为0.1NA

B.1 L pH=2的H2SO3溶液中所含H+数目为0.01NA

C.室温下,53.5 g NH4Cl晶体溶于氨水中,所得溶液 pH=7,N的数目为NA

D.用铅蓄电池电解氯化钠溶液,得到标准状况下22.4 L H2,铅蓄电池中消耗氢离子数为4NA

【答案】A

【解析】葡萄糖溶液中还含有水分子,1 L 0.1 mol·L-1葡萄糖溶液中分子数大于0.1NA,A项错误;pH=2的H2SO3溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1,溶液体积为1 L,所以溶液中所含H+数目为0.01NA,B项正确;53.5 g NH4Cl晶体的物质的量为1 mol,溶于氨水后,根据电荷守恒,c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由pH=7可知,c(H+)=c(OH-),则c(N)=c(Cl-)=1 mol·L-1,N的数目为NA,C项正确;用铅蓄电池电解氯化钠溶液,标准状况下,得到22.4 L H2,转移电子的物质的量为2 mol,铅蓄电池的正极反应式为PbO2+2e-+4H+Pb2++2H2O,可知消耗4 mol H+,D项正确。

10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(    )。

A.向含有FeI2的溶液中通入适量的Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,该反应中转移的电子数为3NA

B.用惰性电极电解CuSO4溶液,标准状况下,当阳极生成22.4 L气体时,转移的电子数大于2NA

C.常温下,1 L pH=7的1 mol·L-1 CH3COONH4溶液中,CH3COO-与N的数目均为NA

D.1 L 0.5 mol·L-1 Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子的数目小于1.5NA

【答案】B

【解析】还原性I->Fe2+,向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,I-优先被氧化,当有1 mol Fe2+被氧化时,被氧化的I-的物质的量未知,无法计算转移电子的数目,A项错误;用惰性电极电解CuSO4溶液,阳极产生氧气,2H2O-4e-4H++O2↑,当阳极生成标准状况下22.4 L(1 mol)氧气时,转移4 mol电子,转移的电子数为4NA,大于2NA,B项正确;溶液中含有溶质CH3COONH4 1 mol,若CH3COO-与N不水解,含有1 mol N,由于溶液中N和CH3COO-部分水解,故溶液中CH3COO-与N数目减少,故溶液中CH3COO-与N的数目均小于NA,C项错误;Al3+、Fe2+水解产生H+,该溶液中阳离子还包括H+,故1 L 0.5 mol·L-1 Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目大于1.5NA,D项错误。

11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(    )。

A.含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应,转移的电子数小于2NA

B.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

C.电解精炼铜时,若阳极质量减少64 g,则阳极失去的电子数为2NA

D.以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上经过NA个电子,则正极放出0.5 mol H2

【答案】C

【解析】含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌先发生反应:2H2SO4(浓)+ZnZnSO4+SO2↑+2H2O,该反应中消耗1 mol H2SO4,转移的电子数为NA,硫酸浓度下降后,发生反应Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,该反应中消耗1 mol H2SO4,转移的电子数为2NA,则含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应,转移的电子数介于NA和2NA之间,A项正确;常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有N、NH3·H2O以及N,因为N元素守恒,所以氮原子总数为0.2NA, B项正确;电解法精炼铜,粗铜含有杂质金属,阳极先是锌、铁、镍失电子,然后才是铜失电子,当阳极质量减少 64 g 时,阳极失去的电子数不一定是2NA,C项错误; 该原电池中,导线上经过NA个电子,则正极放出H2的物质的量为0.5 mol,D项正确。

12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(    )。

A.标准状况下,2.24 L HF中含有的极性键数目为0.1NA

B.60 g乙酸和葡萄糖的混合物充分燃烧,消耗的O2分子数为2NA

C.标准状况下,22.4 L NO2含有的原子数小于3NA

D.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解成LiH、H2、Al,转移的电子数为2NA

【答案】B

【解析】标准状况下,HF呈液态,不能利用22.4 L·mol-1进行计算,A项错误;乙酸和葡萄糖的实验式都为CH2O,60 g混合物(2 mol CH2O)充分燃烧消耗2 mol O2,分子数为2NA,B项正确;标准状况下,22.4 L NO2物质的量为=1 mol,含有的原子数等于3NA,C项错误;依据分解化学方程式和化合价变化计算电子转移,1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解成LiH、H2、Al,化学方程式为2LiAlH42LiH+3H2↑+2Al,转移的电子数为3NA,D项错误。

13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )。

A.28 g晶体硅中含有NA个Si—Si键

B.叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应:NH4N32N2↑+2H2↑,当产生标准状况下22.4 L气体时,转移电子的数目为NA

C.pH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NA

D.200 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中Al3+和S的数目总和是NA

【答案】B

【解析】1个Si原子周围有4个Si—Si键,而1个Si—Si键周围有2个Si原子,则Si和Si—Si键的比例为2∶4=1∶2, 28 g Si的物质的量为1 mol,则含有的Si—Si键的物质的量为2 mol,其数目为2NA,A项错误;叠氮化铵发生爆炸时,H的化合价降低,从+1降低到0,1 mol叠氮化铵发生爆炸时生成4 mol气体,则总共转移4 mol电子,现生成标准状况下22.4 L气体,即1 mol气体,则转移的电子数为NA,B项正确;磷酸溶液的体积未知,无法求出其溶液中的H+数目,C项错误;200 mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,如果Al3+不水解,则Al3+和S的物质的量之和为0.2 L×1 mol·L-1×2+0.2 L×1 mol·L-1×3=1 mol,其数目之和为NA,但是Al3+为弱碱阳离子,在溶液中会水解,因此Al3+数目会减少,Al3+和S的总数目小于NA,D项错误。

14.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(    )。

A.标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

B.25 ℃时,1.0 L pH=2的NaH2PO4溶液中所含Na+数目为0.01NA

C.15 g C2H6所含C—H键数目为3NA

D.5.6 g Fe投入一定量的稀硝酸中,充分反应,转移的电子总数不一定为0.3NA

【答案】B

【解析】20 g D2O的物质的量为1 mol,含有的电子数是10NA,A项正确;H2P是弱酸的酸式酸根离子,只能发生部分电离,故不能根据pH计算Na+的数目,B项错误;15 g C2H6为0.5 mol,1个C2H6分子含6个C—H键,所以15 g C2H6含有的C—H键数目为3NA,C项正确;当Fe过量时,投入稀硝酸中生成Fe2+,转移的电子总数不等于0.3NA,D项正确。

15.常温下,将0.10 L 0.20 mol·L-1酸性KMnO4溶液与一定量pH=3.0的草酸(HOOC—COOH)溶液混合,放出V L气体。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(    )。

A.9 g HOOC—COOH所含共用电子对数目为0.7NA

B.当0.01 mol KMnO4 被还原时,强酸提供的H+数目为 0.03NA

C.1 L pH=3.0的草酸溶液中含有的H+数目为0.002NA

D.该反应释放 CO2分子数目为VNA/22.4

【答案】B

【解析】1个HOOC—COOH分子中含有9对共用电子对,9 g HOOC—COOH的物质的量为=0.1 mol,则所含共用电子对数目为0.9NA,A项错误;KMnO4与草酸反应的离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O,根据离子方程式可知,当0.01 mol KMnO4被还原时,强酸提供的H+的物质的量为0.03 mol,因此反应消耗的H+数目为0.03NA,B项正确;1 L pH=3.0的草酸溶液中含有的H+数目为0.001NA,C项错误;未指明气体所处状况,不能求其分子数,D项错误。

16.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(    )。

A.等物质的量的CO2和CO所含分子数均为NA

B.3.4 g NH3中所含N—H键数目为0.2NA

C.标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧,生成CO2分子的数目为8NA

D.Na2O2与足量H2O反应生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA

【答案】D

【解析】等物质的量的CO2和CO分子数一定相同,但因为具体物质的量未知,所以无法得出具体数目,A项错误;1个氨气分子中含3个N—H键,3.4 g NH3中所含N—H键数目为0.6NA,B项错误;标准状况下,辛烷不是气态,不能用气体摩尔体积求算,C项错误;Na2O2与足量H2O反应生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA,D项正确。

17.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(    )。

A.常温下, 1 L pH=2的H2SO4 溶液中H+总数为 0.01NA

B.1 mol H2O 最多可形成4NA个氢键

C.用浓盐酸分别和 MnO2、KClO3 反应制备1 mol氯气,转移的电子数均为2NA

D.常温常压下, O2 与 O3 的混合气体16 g,所含分子总数为NA

【答案】A

【解析】常温下, 1 L pH=2的H2SO4 溶液中,H+总数为10-2 mol·L-1×1 L×NA mol-1=0.01NA,A项正确;在冰中,1个H2O与4个H2O形成4个氢键,平均每个水分子形成2个氢键,则1 mol H2O 最多可形成2NA个氢键,B项不正确;MnO2与浓盐酸反应制备1 mol氯气,转移的电子数为2NA,KClO3与浓盐酸反应制备1 mol氯气(离子方程式为Cl+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O),转移的电子数为NA,C项不正确;采用极端分析法,O2 与 O3 各16 g,分子总数分别为NA和NA,则16 g混合气体所含分子数介于二者之间,D项不正确。