2022届高考化学二轮专题复习模型认知数形结合—破解电解质溶液图像问题课件

这是一份2022届高考化学二轮专题复习模型认知数形结合—破解电解质溶液图像问题课件，共18页。PPT课件主要包含了常考图形，感受高考明确考向，图像一pH-体积图，微粒浓度，VHCl，解题思路，Ka1，×10-44，Ka2，×10-54等内容，欢迎下载使用。

环节一：实验引领 还原高考
手持技术数字化实验特点：实时动态直观快速多条曲线
实验探究：将0.0100ml/L的HCl溶液滴入20.00ml 0.0100ml/L的氨水中，在氨水中加入甲基橙作为指示剂，完成以下问题。
问题1-1：画出其滴定曲线pH-体积图。问题1-2：在滴定曲线图像中标出关键点。问题1-3：分析关键点的溶质及微粒浓度大小。
将0.0100ml/L的HCl溶液滴入20.00ml 0.0100ml/L的氨水中
图像二： 微粒分布多曲线交叉图
微粒分布多曲线交叉图特点：横坐标为pH，纵坐标为粒子浓度、分布分数、物质的量分数，浓度对数或负对数
问题2-1：微粒分布多曲线图中的关键点在哪里？为什么？
问题2-2：如果想知道NH4+的水解程度和NH3·H2O的电离程度相对大小，还需要哪些数值？
lg lg
图像三：“对数直线图”
问题3-1：对数直线图中关键点是哪个？ 为什么？
问题3-2：此点数值是多少？
问题3-3：如果横坐标换成pH，图像该如何画？关键点数值是多少？
“曲线” 变“直线”“交点” 变“零点”
小组合作将0.1ml/L NaOH滴入20.00mL 0.1ml/L 二元弱酸H2A中，请画出下列三种图像，并标出图中关键点：①pH-体积滴定曲线②微粒（H2A、HA-、A2-）分布多曲线图③对数直线图
环节二 数形结合 构建模型
【实战训练1】已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 ml·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1ml·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）A. a点所得溶液中：2c(H2SO3) +c(SO32-) =0.1 ml•L-1B. b点所得溶液中：c(H2SO3) + c(OH-) =c(SO32-) + c(H+)C. c点所得溶液中：c(Na+) >3c(HSO3-)D. d点所得溶液中：c(Na+) >c(SO32-) > c(H+)> c(OH-)
“一元强碱滴定二元弱酸”pH-体积图
b 半点为 0.05ml·L-1NaHSO3溶液的质子守恒
d恰好点：Na2SO3单一溶液离子浓度大小比较
c(HSO3－) = c(H2SO3)
c(SO32－) = c(HSO3－)
c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + 2c(SO32-) + c(OH-)
环节三 举一反三 应用模型
用0.1ml·L-1的盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数及滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ）
【实战训练2】“微粒分布曲线＋滴定曲线”
定曲线：① A2- ② HA- ③ H2A
找交点，算K值：P点 c(A2-)=c(HA- ) Ka2 Q点 c(HA- )=c(H2A) Ka1
抓点：b点第一个反应终点，溶质NaHA；e点 第二个反应终点，溶质H2A
（2017年全国卷I.13）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．K2（H2X）的数量级为10-6B．曲线N表示pH与 的变化关系C．NaHX溶液中 D．当混合溶液呈中性时，
C：知识模型“定量角度判断酸性盐的酸碱性” 比较HX-的Ka2与 Kh1= 的相对大小
【实战训练3】“一元强碱滴定二元弱酸”对数直线图
的关系如图所示、下列说法正确的是（ ）
取M，N点 读图 算K值 思原理 定直线 做判断
常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的过程中，溶液中
[或 和 - ]
Ka1(H2C2O4)的数量级为10—1曲线N表示向 NaHC2O4溶液中加入NaOH 至 c(HC2O4-)和c(C2O42-) 相等，此时溶液pH约为5D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)> c(HC2O4-) >c(H2C2O4)> c(C2O42-)
【实战训练4】“一元强碱滴定二元弱酸”对数直线图
环节四 概括归理 课堂总结
数形结合 模型构建
定曲线，找交点，算K值
找0点，算K值，定直线
微粒种类及其发生的行为