辽宁省葫芦岛市普通高中2021-2022学年高一上学期期末学业质量监测化学试题含答案

2022年1月葫芦岛市普通高中学业质量监测考试

高一化学

考生注意：

1．试卷满分100分，考试时间75分钟。

2．本考试分设试卷和答题纸。试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。

3．答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。Ⅰ卷部分的作答必须涂在   答题纸上相应的区域，Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  Al:27  S:32  Cl:35.5 

Ca：40  Fe：56   Cu：64  Br:80  Ag：108  Ba:137

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

1．Se是人体必需微量元素，含Se食品越来越多，下列有关和说法正确的是

A．和是同一种核素    B．和互为同位素 

C．和分别含有44和46个质子 D．和都含有34个中子

2. 下列关于物质用途的说法不正确的是

A. CaO用作食品脱氧剂     B. Na2O2用作呼吸面具供氧剂

C. Ca(ClO)2用作游泳池消毒剂   D. Fe2O3用作油漆红色颜料

3. 下列化学用语表述不正确的是

A. CH4 分子呈正四面体形

B. KNO3的电离方程式：KNO3=K＋+

C. CO2分子结构模型为：

D. H2还原CuO反应中电子的转移：

4. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 18g D2O中含有的中子数是9NA

B. 7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA

C. 在Al3+浓度为0.6mol/L的硫酸铝溶液中，的浓度为0.4mol/L

D. 4.6g Na与1L 0.1mo/L的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NA

5. 分类思想是研究化学的常用方法。下列说法正确的是

A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

B. 根据化合物的水溶液能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

C. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

D. 碱性氧化物一定是金属氧化物

6．下列解释事实的方程式不正确的是

A. 用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋

B. 打磨过的铝片遇NaOH溶液产生气泡：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2-+3H2↑

C. 常温下，新切开的钠表面很快变暗：2Na+O2=Na2O2

D. 炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是为防止：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

7．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。

NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法不正确的是

A. 水合a离子为水合钠离子

B. 水合离子的形成是电性作用的结果

C. 水合离子的定向运动，是水溶液导电的原因

D. NaCl溶于水发生电离：NaCl= Na++Cl-

8. 节日燃放的烟花利用了“焰色试验”原理。下列说法中正确的是

A. 焰色试验属于化学变化

B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C. 某样品的焰色试验为黄色，则该样品仅含有钠元素

D. 焰色试验时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取样品灼烧

9．下列图示实验操作正确的是

      ①                 ②               ③                 ④

A. ①配制一定物质的量浓度的稀硫酸  B. ②给试管中液体加热

C. ③称量一定质量的食盐    D. ④检查装置的气密性

10．我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是

A．铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物

B．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼

C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域

D．工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜

11. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

12．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前20号主族元素，A的最高正价与最低负价的代数和为零，B与氢元素可形成离子化合物BH，C的最外层电子数等于其电子层数，D的最外层电子数是K层电子数的3倍，E-和F+离子具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是

A. 单质的熔点：C＜B＜F    B. 金属性：F＞B＞C

C. 非金属性：A＜D＜E    D. 离子半径：E-＞F+

13．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

A. B.

C.  D.

14．食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：IO3－＋I－＋H+ →I2＋H2O验证食盐中存在IO3－，根据上述反应，下列说法错误的是

A．IO3－作氧化剂，发生还原反应   B．I2既是氧化产物又是还原产物

C．该条件下氧化性：IO3－> I2      D．每生成3 mol I2转移电子的物质的量为6 mol

15．某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的

导电能力随时间变化如右图所示。下列说法中，正确的是

A．实验过程中反应的离子方程式为

Ba2+ + OH－ + SO42－+ H+ === BaSO4↓ + H2O

B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4

不是电解质

C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

二、非选择题（本题包括5小题，共55分）

16．（11分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列    问题：

（1）①的原子结构示意图是______。

（2）②、③、④三种元素的原子半径最小的是______（写元素符号）。

（3）②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程______。

（4）下列事实能判断②和③的金属性强弱的是______（填字母，下同）。

a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度

b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小

（5）硒（Se）位于第四周期，与①同主族。则从氧化还原角度分析SeO2具有      性，

Se的最低负化合价是      价，Se的气态氢化物的稳定性比①的    （填强或弱）。

17．（12分）某同学用下图装置制取Cl2并探究性质，回答下列问题：

（1）装置①用于制取Cl2，反应的化学方程式是______。

（2）装置②的作用是______。

（3）装置③中的现象是______。

（4）为验证Cl2的氧化性强于I2，在③、④之间增加装置X，将装置X补充完整并标明所用试剂，装置X中发生反应的离子方程式是______。

（5）装置④中发生反应的离子方程式是______。

18．（10分）A、B、C、D、E、F、G均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下(部分产物未列出) ，其中C为淡黄色粉末，G为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

（1）写出C的电子式为：                     

（2）写出单质A与水反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目

（3）分别取0.01mol A、C固体溶于水，配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度分别为c1、c2，则c1、c2的关系为                   。

（4）写出E→F的离子方程式                       。

（5）D溶液中逐滴加入E溶液的现象为                       。

19.（11分） 小组同学探究Na2CO3的性质及工业制法。

（1）用Na2CO3固体配制100mL0.200mol·L−1Na2CO3溶液。

①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。

②计算需要Na2CO3固体的质量是_______g。

③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。

a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒

b.定容时，眼睛俯视刻度线

c.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

（2）探究Na2CO3性质。向0.200mol·L−1Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，反应的离子方程式为：_______。

（3）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

已知：i.NH3溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HNO3=NH4NO3。

ii.有关物质的溶解度(20℃)

①加热炉中发生的是分解反应，反应的化学方程式为_______。

②沉淀池中发生的是复分解反应，反应的离子方程式为_______。

20．（11分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，CaO2与Na2O2都属于过氧化物。过氧化钙（CaO2）是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。                                                           

已知：CaCl2 + H2O2 + 2NH3 + nH2O == CaO2•nH2O↓ + 2NH4C1

回答下列问题：

（1）CaO2中氧元素化合价为_________________。

（2）操作Ⅰ、Ⅱ为________________。

（3）CaO2可用于长途运输鱼苗，利用了CaO2的性质有____________。

A．能缓慢供氧            B．能潮解            C．能抑菌

（4）检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入           溶液，看是否产生白色沉淀。

（5）工业的无水过氧化钙通常含有部分CaO，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取1.0g样品用稀硫酸溶解，滴加0.1mol/L的酸性 KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性 KMnO4溶液的体积为40.00mL，则该反应中还原剂为      ，CaO2的质量分数为_________。

（已知5CaO2 + 8H2SO4 + 2KMnO4 == 5CaSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑ + 8H2O）

 葫芦岛市普通高中2021~2022学年第一学期学业质量监测考试

高一化学参考答案及评分标准

一、选择题（每小题3分，共45分）

1．B  2．A  3．D  4．A  5．D  6．C  7．A  8．B  9．D  10．B 

11．B  12．A  13．C  14．D  15．C

二、非选择题（共55分）

16.（11分）

（1）       （2分）     

（2）Al  （1分）       （3）                      （2分）                             

（4）a、b （2分）       

（5）既有氧化性又有还原性（2分）；   -2（1分）；   弱（1分）

17. （12分）

（1）MnO2 + 4HCl（浓）====  MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O（2分）  

（2）除去Cl2中混有的HCl气体（2分）

（3）黄绿色气体进入③中，湿润的有色纸条褪色（2分）

（4）                                      

（2分）    Cl2 + 2I－=== 2Cl－+ I2（2分）

（5）Cl2 + 2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O （2分）

18．（10分）

（1）   （2分）

（2）（方程式写对给1分，全对给2分）

（3）c1<c2或c2>c1或2c1=c2 或c1=0.5c2（2分）

（4）2Fe2++Cl2═2Fe3++Cl-（2分）

（5）产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，过一段时间还有红褐色物质生成（2分）

19．（11分）

  (1)①100mL容量瓶 （2分） ② 2.1g或2.12g（2分）   ③ b （1分）  

(2)   Ca2++=CaCO3↓ （2分）

(3)① 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）

  ② Na++CO2+NH3+H2O=NH+NaHCO3↓（2分）

20. （11分）

（1）－1（2分）  （2）过滤 （2分）     

（3）AC  （2分）    

（4）AgNO3（2分）    

（5）CaO2（1分）；72%或0.72 （2分）