2022年陕西省中考化学一轮复习课件：主题4　金属与金属矿物

这是一份2022年陕西省中考化学一轮复习课件：主题4　金属与金属矿物，共60页。PPT课件主要包含了纯金属，非金属，含碳量不同，2举例，氢或H，浅绿色，CuSO4，Fe2O3，CuO，CuOH2等内容，欢迎下载使用。

命题点1　金属材料1. 金属材料：包括________和______。2. 金属的物理性质和用途(6年2考)
3. 合金(6年4考)
1. (科粤下P170习题改编)下列有关金属材料的说法中正确的是(　　)A. 金属都是银白色的B. 合金都是混合物，属于合成材料C. 合金的形成是物理变化D. 常温下所有的金属都是固体
2.下列有关金属材料的说法正确的是(　　)A. 银是导电性最好的金属，常用作导线B. 合金中一定含有两种或两种以上的金属C. 生铁和钢的性能不完全相同D. 生铁、赤铁矿和氧化铁都属于合金
1. (陕西真题、副题组合)判断下列说法是否正确。(1)制作计算机芯片的材料硅是一种非金属(2019.9A)(　　)(2)用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀(2016.9A)(　　)(3)用来制造人造卫星天线的钛镍记忆合金是金属材料(2019副题9D)(　　)
2. [2021陕西11(1)题1分]第十四届全国运动会将于2021年9月15日在陕西西安盛大开幕。(1)“石榴花”形的西安奥体中心主会场，建造时使用了大量钢铁。钢的硬度比纯铁_____(填“大”或“小”)。
3. [2016陕西17(2)题1分]智能手机是一种多功能通讯工具，一款智能手机通常含有41种以上的化学元素。请回答：(2)手机线路的主要原料是铜，微电子材料还用到金、银、钽等，在此主要利用铜的_____性。
4. [2017陕西副题16(1)题1分]中性笔是同学们经常使用的文具之一，由笔芯、笔杆等部分组成。(1)笔头处的“圆珠”要求具有硬度大、耐磨的特点，一般应选用_____(填“纯金属”或“合金”)制造。
5.(中国科技，2021连云港)2021年5月15日“祝融号”火星车成功着陆。该车使用了新型镁锂合金，下列说法正确的是(　　)A. 镁锂合金属于金属材料B. 锂属于非金属元素C. 镁是地壳中含量最高的金属元素D. 镁锂合金的硬度比镁的小
6.(2021长沙改编)2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，其中有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、由金箔包裹的权杖、黄金面具以及玉石器和象牙等。(1)黄金属于_____(填“金属”或“合成”)材料。(2)与纯铜相比，青铜的优良性能有____________________(写一种即可)。
硬度大(抗腐蚀性能强)
命题点2　金属的化学性质1. 金属与氧气反应(6年3考)(1)通式：金属＋氧气→ 金属氧化物(化合反应)
4Al＋3O2=== 2Al2O3
2Mg＋O2 2MgO
剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
3Fe＋2O2 Fe3O4
2Cu＋O2 2CuO
2. 金属与酸反应(6年4考)(1)条件：金属的活动性顺序必须排在________之前(2)通式：金属＋稀盐酸/稀硫酸→ 盐＋氢气(置换反应)(3)举例(以与稀盐酸的反应为例)
Mg＋2HCl === MgCl2＋H2↑
Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑
Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑
3. 金属与金属盐溶液反应(6年3考)(1)条件：①前金换后金，K、Ca、Na除外；②盐必须可溶 (2)通式：金属＋盐→新金属＋新盐(置换反应)(3)举例
Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
(科粤下P174解释与结论改编)化学课堂上老师给同学们演示了如图所示的实验。下列相关现象或结论不正确的是(　　)A. 铝片插入硫酸铜溶液中，表面有红色固体析出B. 铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后溶液由无色变为浅绿色C. 铜片插入硫酸铝溶液中，铜片表面始终没有明显变化D. 通过上述实验可以推测锌和硫酸铜溶液也可以反应
一、有关铁的反应1. 写出下列物质的化学式甲________(可用于配制农药波尔多液)乙________2. 书写对应序号的化学方程式①________________________________②________________________________③________________________________
3Fe＋2O2 Fe3O4
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2 ↑
④__________________________________⑤___________________________________⑥___________________________________⑦___________________________________
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
二、有关铜的反应1. 写出下列物质的化学式甲________　　乙__________(常见的蓝色沉淀)2. 书写对应序号的化学方程式①_________________________________②_________________________________③_________________________________
2Cu＋O2 2CuO
H2＋CuO Cu＋H2O
CuO＋2HNO3=== Cu(NO3)2＋H2O
④________________________________________⑤________________________________________⑥________________________________________
Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2 ＋2Ag
Cu(NO3)2＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋2NaNO3
Cu(OH)2＋2HNO3=== Cu(NO3)2＋2H2O
1. (2021陕西13题4分)金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。(1)2021年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常_____。(2)唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为____________________________。
Fe ＋ CuSO4 === FeSO4 ＋ Cu
(3)《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡___(填“>”或“<”)铜。
2. (2020陕西14题4分)黄金、黄铜(铜锌合金)、黄铁矿(主要成分是FeS2)都是金黄色固体。(1)将黄铜片和纯铜片相互刻划时，有明显划痕的是_______________。(2)将黄铜片放入稀硫酸中，发生反应的化学方程式是___________________________。(3)工业上用黄铁矿为原料生产硫酸，第一步的反应为：4FeS2＋11O2 8X＋2Fe2O3。则X的化学式为_____。
Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
3. (2018陕西19题4分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有_____________________________________________、质量轻、耐腐蚀等特性。
硬度大(或强度大或高强度或高硬度或机械性能好)
(2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，设计了如下方案：①取样，在空气中加热②取样，加入硝酸银溶液③取样，加入硫酸锌溶液其中不合理的是____(填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别，他所依据的反应原理是__________________________(用化学方程式表示)。
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
4. (2016陕西19题5分)化学课上，小亮与老师一起演示了如图所示的实验：请回答下列问题：(1)甲中铜丝受热时因生成了氧化铜而变黑，该变化属于_____(填“物理”或“化学”)变化。
(2)小亮将变黑的铜丝a伸入试管内的稀硫酸中，再取出时，铜丝表面又变红了，试管内发生反应的化学方程式是______________________________，该反应属于基本反应类型中的_______反应。(3)老师将加热变黑的铜丝b趁热迅速伸入试管内的活性炭中，再取出时，铜丝表面也变红了，则试管内活性炭的质量一定会_____(填“增大”或“减小”)。
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋
5. (2020陕西副题14题4分)同学们利用Fe、稀硫酸、CuO制取单质铜，设计了两种不同方案。方案一： CuO CuSO4 Cu方案二： Fe H2 Cu(1)两种方案中，方案_____更加安全节能。
(2)写出两种方案中任意一个置换反应的化学方程式：____________________________________________________________________________。(3)实际操作时，步骤②需加入过量Fe粉，过滤后再向滤渣中加入足量的稀硫酸。加入足量稀硫酸的目的是________________。
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu(或Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑或H2＋CuO Cu＋H2O)
6. (2017陕西19题5分)我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu＋H2O2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是__________________________________________。(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有______________________________________。(3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，__________________________________。(4)步骤④中反应的化学方程式是_________________________。
增大接触面积，使反应更充分，加快
FeSO4和Al2(SO4)3(或硫酸
溶液由无色变为蓝色(或溶液变为蓝色)
命题点3　金属活动性顺序的验证及探究
一、金属活动性顺序的验证(2020.8A)1. 比较两种金属活动性强弱(以铁、铜为例)
2. 比较三种金属的活动性强弱(以铁、铜、银为例)(2020.8A)
二、金属活动性顺序的探究(以铁、锌、X为例)(2021.17)
金属活动性顺序的判断(2016.13)(1)常见金属的活动性顺序
(2)有关金属活动性顺序的规律a.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越____；b.在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢；c.在金属活动性顺序里，位于________的金属能把位于________的金属从其盐溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)
1. (2016陕西13题2分)锰和镍(Ni)都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出。则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　)A. Mn、Ni、Cu B. Mn、Cu、NiC. Ni、Mn、Cu D. Cu、Mn、Ni
2. [2021陕西副题13(3)题3分]汽车、地铁、高铁等交通工具使人们的出行更加方便快捷。(3)制造地铁、高铁轨道的材料常用锰钢。已知锰的金属活动性比锌强，要验证Zn、Mn、Fe三种金属的活动性强弱，可以选择三种金属与稀硫酸进行实验，写出Fe与稀硫酸反应的化学方程式：_____________________________；还可以选择MnCl2溶液、FeCl2溶液和_____进行实验。
Fe＋H2SO4===
3. (2017陕西副题19题4分)铝是生产生活中常见的金属，某同学用打磨过的铝丝进行了如下实验。(1)打磨铝丝的目的是_________________。(2)A试管中反应的化学方程式是_____________________________。(3)为验证Ag、Fe、Al三种金属的活动性顺序，还应至少再做一个实验，该实验所需的试剂是_________________________________。
Al＋3AgNO3=== Al(NO3)3＋3Ag
Fe和AgNO3溶液(或FeSO4溶液和Ag)
4.下列关于金属活动性顺序的说法中正确的是(　　)A. 铝的利用比铁和铜晚得多，说明铝不如铁、铜活泼B. 金属和盐溶液能反应，则金属一定是金属活动性顺序中的氢前金属C. 排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)D. 可以用稀盐酸比较锌、铜和银三种金属的活动性顺序
5.(2021自贡)为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是(　　)A. 通过实验①、②，能验证金属活动性： Fe>CuB. 通过实验①、②、③，能验证金属活动性： Fe>Cu>AgC. 实验④中X为Cu， Y为FeSO4，能验证金属活动性： Fe>CuD. 实验④中X为Cu， Y为AgNO3，能验证金属活动性： Cu>Ag
命题点4　金属的锈蚀与防护
除去铁钉表面的氧化物及污物
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装置创新(1)图A是借助U型管改进铁制品锈蚀条件的装置图，一段时间后观察到的现象为________________________________，由该实验现象得到的结论是______________________________，该实验装置的优点是___________________；
钢丝棉1生锈，钢丝棉2、3均未生锈
(2)图B实验前杠杆已调至平衡，较长时间后，左边铁粉包下降，是因为__________________________________________________________。
铁粉与空气(或氧气)、水发生反应生成铁锈，铁粉包质量增大
金属资源的防护1. 防锈原理隔绝______________或____。2. 防锈措施(1)从表面：保持铁制品表面洁净干燥(如用过的菜刀、铁锅擦干净)；在铁制品表面覆盖保护膜(如涂油、刷漆或电镀耐腐蚀和耐磨的铬等)；(2)从内部：改变铁的单一结构，制成合金(如制成不锈钢等)。
3. 除锈方法(1)物理方法：用砂纸打磨；(2)化学方法：用_________________除铁锈，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________。4. 金属资源的保护途径(1)防止金属腐蚀；(2018.11A)(2)有计划、合理地开采矿物；(3)寻找金属代用品；(4)回收利用废旧金属。
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O]
例　为了探究铁钉锈蚀的条件，某兴趣小组设计了如图1实验，请回答下列问题：图1(1)试管乙中植物油的作用是________________。
(2)几天后可观察到甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，对比甲、乙试管中的现象，可得出的结论是____________________________，且甲试管中___(填“a”、“b”或“c”)处生锈最严重。
铁生锈需要与氧气(或空气)接触
(3)试管丙中氯化钙可用下列的____(选填字母)替代。A. NaCl　　　　　B. CaO　　　　　C. KNO3(4)铁锈的主要成分是______(写化学式)，工业生产中常用稀盐酸除铁质品表面的铁锈，发生反应的化学方程式为___________________________。
(5)(生活情境)小红的妈妈在做菜后忘记擦拭铁质菜刀，第二天的时候小红发现菜刀出现不同的锈斑，请你预测出现锈斑最严重的是__________(填“沾有食盐水”、“沾有水”或“未沾水”)的地方，该现象说明食盐水可加快铁制品的锈蚀。
(6)(数字化实验，2021北京改编)小明为进一步在实验中定量研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是____(填字母)。A. ②③中O2含量减少表明铁已锈蚀B. ①②证明水对铁锈蚀有影响C. ②③证明食盐能加快铁锈蚀D. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
(7)(创新设问，2020安徽)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图2装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
小强同学的实验是探究_____因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是________________________________________________________________________。
在其它条件相同时，温度在10～50 ℃的范围内，
温度越高，铁钉腐蚀的速度越快
(8)有同学认为小强的实验未能真实反映50 ℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50 ℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：_________________________________________；改进实验方案证明你的分析：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀
取一支更大的试管，加入等量的同规格的铁钉，以及等量的蒸馏水，塞上瓶塞，重复小强的实验，记录实验数据，发现60 ℃、70 ℃时铁钉增重质量大于50 ℃时的增重，且大于0.18 g，则分析成立
1. [2020陕西副题10(1)题1分]2020年6月1日起，公安部交管局在全国开展“一盔一带”安全守护行动。(1)骑摩托车必须佩戴头盔。头盔某些部件连接处的铁质铆钉表面常进行电镀处理，其目的是__________，同时兼顾美观。
2. [2016陕西副题17(2)题2分]根据以下图示实验回答问题。(2)图二所示实验装置的气密性良好，U型管内初始液面相平。当铁钉出现明显锈蚀时，U型管内的液面a端_____(填“高于”“低于”或“等于”)b端。铁钉与水面接触部位锈蚀最严重，说明铁生锈是铁与_________共同作用的结果。
3. (2018陕西副题19题4分)铝、铁、铜是生活中常见的金属，回答问题。(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性的原因是____________________________________。(2)切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线即可留下红色印迹，此过程中发生反应的化学方程式是_________________________。(3)自然界中的金属资源是有限的，写出一条保护金属资源的途径________________________。
常温下铝表面易形成一层
合理开采(或防止金属锈蚀)
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
红棕色粉末逐渐变为黑色
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
排尽装置中的空气，防止空气与一氧化碳混合受热引起爆炸
防止生成的铁再次被空气中的氧气氧化(或防
1. 教材实验的不足a. 一氧化碳在装置末端直接燃烧浪费资源；b. 由于澄清石灰水不能将生成的二氧化碳完全吸收，故排出的尾气是一氧化碳和二氧化碳的混合物，可能无法除去。
2. 发生装置改进图A用“W”形管进行微型实验，该装置与传统装置相比，优点是_________(写一条即可)。
3. 尾气处理改进(1) 通过一个密闭容器将实验尾气收集起来，如直接用气球收集(如图B)；(2)也可先将二氧化碳用氢氧化钠浓溶液完全吸收，再将一氧化碳收集起来(如图C)。
B C
例　如图1是实验室模拟炼铁的装置。请回答下列问题：图1(1)实验中观察到硬质玻璃管中的现象是________________________，发生反应的化学方程式是____________________________。
红棕色粉末逐渐变成黑色
(2)证明产生了CO2的现象是_________________，如果将试管中液体换成氢氧化钠溶液，_____(填“能”或“不能”)能达到相同的目的。(3)实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是___________________________________。(4)实验结束后，若含有未反应的氧化铁固体，_____(填“能”或“不能”)采用加入盐酸的方法来提纯铁，原因是__________________。(5)通过以上实验，总结一氧化碳的化学性质有_______________。
防止生成的铁再次被空气中的氧气氧化
(6)(装置创新，2020遵义改编)如图2所示是同学们对D装置的改进，其中漏斗的作用是____________________。