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2022届云南省师范大学附属中学高三高考适应性月考卷（八）理科综合试题
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这是一份2022届云南省师范大学附属中学高三高考适应性月考卷（八）理科综合试题，共31页。
2022届云南省师范大学附属中学高三高考适应性月考卷（八）理科综合试题
注意事项:
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56 Ni-59 Cu- 64 I-127
一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有-项是符合题目要求的。
1.核孔复合体(NPC) 是指核膜上呈复杂结构的环状通道，也称核孔，它至少由50种蛋白质构成，稳定融合在核膜上。下列叙述错误的是
A.构成NPC的蛋白质在核糖体上合成
B.核膜主要由脂质和蛋白质构成，可与内质网膜相联系
C.NPC能够实现核质之间的物质交换和信息交流
D.蛋白质等大分子通过NPC进出细胞核需穿过2层生物膜
2.研究者探究了温度对某植物光合速率和呼吸速率的影响，实验结果如下表，下列叙述错误的是
A.从20°C升高到40°C，该植物消耗有机物的速率不断增大
B.从20°C升高到35°C，该植物释放02的速率先增大后减小
C.35°C条件下，光照12h再黑暗处理12h后植物积累的有机物量为0
D.该植物的呼吸作用的最适温度高于光合作用的最适温度
3.研究表明，槟榔中含有槟榔碱，槟榔碱作用于体外培养的细胞可导致其遗传物质改变，长期嚼食槟榔和罹患口腔癌有一定的关联性。下列说法正确的是
A.槟榔碱可通过诱导抑癌基因突变为原癌基因而导致细胞癌变
B.通过在显微镜下观察细胞的形态结构可对其是否癌变作出初步诊断
C.人体可诱导癌细胞凋亡，避免癌症发生，体现了免疫系统的防卫功能
D.养成良好的饮食习惯，尽量减少接触槟榔碱，可完全避免口腔癌发生
4.小鼠体脂含量升高时会引起瘦素(一种蛋白质类激素)的分泌，瘦素可作用于下丘脑，通过抑制相关神经元的兴奋，减少摄食量，降低体脂，而当体脂减少时，小鼠体内的瘦素含量会明显下降。有关说法错误的是
A.细胞合成的瘦素通过内质网和高尔基体的加工和运输才能分泌到细胞外
B.瘦素与下丘脑细胞的特异性受体结合后，可使下丘脑的生理活动发生变化
C.瘦素的分泌存在反馈调节机制，饮食习惯和细胞代谢水平会影响瘦素的分泌量
D.通过注射、口服等方式补充瘦素是控制体脂、治疗肥胖症的一种思路
5.图1为某自花传粉的二倍体植株一个体细胞中一对染色体上部分基因分布示意图，下列叙述错误的是
A.该细胞进行减数分裂过程中，A1/A2基因和B/b基因的遗传都遵循基因分离定律
B.若该细胞进行减数分裂过程中发生了基因重组，则可能产生四种基因型的花粉
C.若A2基因所在染色体片段缺失，且该植株花色性状发生改变，则A2相对于A为
显性
D.若该细胞在含有15N的营养液中有丝分裂一次，则子细胞中有1/2 的DNA分子含15N
6.一生态系统遭到某外来物种入侵，研究人员分别对轻度、中度、重度人侵区开展了本地植物物种数目的调查，结果如图2所示，下 列说法错误的是
A.可用样方法调查入侵区本地植物的物种数目
B.入侵物种跟本地植物可能存在竞争关系
C.本地植物的物种数目变化跟季节变化有关
D.中度人侵区的植物物种数始终高于重度入侵区
7.光化学烟雾是大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用产生的浅蓝色烟雾，刺激人的眼睛和呼吸系统，其某些反应过程如图3所示。下列说法正确的是
A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛 B.氮氧化物最多有5种
C.该过程中O2作催化剂 D.生成O2的反应属于氧化还原反应
8.中医经典方剂组合对新冠肺炎病毒治疗具有良好的效果。其中的一味中药黄芩的有效成分结构简式如图4所示，下列说法正确的是
A.黄芩苷属于酯类
B.黄芩苷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.黄芩苷分子中苯环上的一氯代物有3种
D. 1mol黄芩苷最多与9mol H2发生加成反应.
9.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.100g质量分数为46%的酒精水溶液中含有4NA个分子
B.25°C时， pH=9 的Na2CO3溶液中,水电离产生的OH-的数目为10-5NA
C.1mol NO2与水充分反应，转移的电子数为NA
D.标准状况下，22.4L氯仿中含有的C-Cl的数目为3NA
10. M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M、Z同主族，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的6倍，X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的水溶液可作木材防火剂，甲、乙、丙分别为M、X、Z的单质，A、B、C是由M、X、Z形成的二元化合物，上述物质的转化关系如图5所示(反应条件省略)。下列说法错误的是
A.离子半径: X>Y B.物质A、B、C均为酸性氧化物
C.工业上可利用反应①制备单质丙 D.简单氢化物的稳定性: M>Z
11.用图6所示实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是
A.用图甲所示装置熔化NaOH B.用图乙所示装置制取少量Cl2
C.用图丙所示装置检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀 D.用图丁所示装置分离甲苯和水
12.我国科技工作者设计以CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物的新装置如图7所示，下列说法错误的是
A.电极a的电势高于b极
B.该离子交换膜是阴离子交换膜
C. M极的电极反应式为CH3CH2NH2-4e- +4OH-==CH3CN+4H2O
D.电子由直流电源出发，经电极b, KOH溶液，电极a回到直流电源
13.25°C时，向20mL 0. 2mol●L-1MOH溶液中逐滴加入浓度为0.2mol ·L-1的盐酸，溶液中、pOH [pOH=-lgc(OH-)]、加入盐酸的体积V的变化关系如图8所示。下列说法错误的是
A. MCl的水解平衡常数的数量级为10-10
B. b点溶液中各微粒的浓度关系为c(MOH)>c(Cl- )>c(M+)>c(OH-)
C. a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度逐渐增大
D. d点溶液中满足c( MOH)+e(OH-)=c(H+)
二、选择题:本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求;第18~21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.在人类对微观世界进行探索的过程中，科学实验起到了非常重要的作用。下列说法不符合事实的是
A.赫兹在研究电磁波的实验中偶然发现了光电效应
B.居里夫妇从沥青中分离出了钋(Po) 和镭(Ra) 两种新元素
C.卢瑟福通过粒子散射实验证实了在原子核内部存在质子
D.汤姆孙通过阴极射线在电场和磁场中偏转的实验，确定了阴极射线的本质是带负电的粒子流，并求出了这种粒子的比荷
15.如图9所示，理想变压器原线圈与输出电压有效值恒定的正弦式交流电连接，电压表和电流表均为理想电表。若将滑动变阻器滑片P向上滑动，则滑片滑动过程中
A.电压表示数变大 B.电流表示数变小 C.电源输出功率增大 D.滑动变阻器消耗功率增大
16. 2021年5月22日10点40分，中国火星探测器“天问一号”的火星车祝融号着陆火星表面。设想未来某天人类乘坐载人飞船到火星上开展科学实验:在距火星表面附近h处无初速释放一个小球， 经时间t落至火星。已知火星的半径为R、引力常量为G,忽略火星自转，下列说法正确的是
A.火星表面加速度为
B.火星的平均密度为
C.火星的第一字宙速度为
D.宇宙飞船绕火星做圆周运动的周期不小于
17.如图10所示，一足够长的木板上表面与木块之间的动摩擦因数=0.75,木板与水平面成θ角，让木块从木板的底端以初速度v0=2m/s沿木板向上滑行，隨着θ的改变，木块沿木板向上滑行的距离x将发生变化，重力加速度g= 10m/s2, x的最小值为
A.0.12m B.0. 14m C.0. 16m D. 0.2m
18. 2022年第24届冬奥会在北京举行，冰壶比赛是项目之一。 在冰壶比赛中，球员手持毛刷擦刷冰面，可以改变冰壶滑行时受到的阻力。如图11甲所示，蓝壶静止在圆形区域内，运动员用等质量的红壶撞击蓝壶，两壶发生正碰。若碰撞前、后两壶的v-t图象如图乙所示。关于冰壶的运动，下 列说法正确的是
A.碰撞后在冰面上滑行的过程中，蓝壶受到的阻力比红壶的小
B.碰撞后，蓝壶运动的加速度大小为0.1m/s2
C.碰撞后两壶相距的最远距离为1. 1m
D.两壶碰撞是弹性碰撞
19. 如图12甲所示，两个等量同种点电荷P、Q固定于光滑绝缘水平面上，电荷量q=+1×10-3C、质量m=0.01kg的小球在该水平面上从a点无初速度释放，沿中垂线运动到电荷连线中点O,其v-t图象如图乙中图线①所示，其中b点处为图线切线斜率最大的点，图中②为过b点的切线，则下列说法正确的是
A. P、Q带正电荷
B. b点的场强E= 10V/m .
C. a、b两点间的电势差为45V
D.带电小球由a点运动到O点的过程中，电势能先增大后减小
20.全球新冠肺炎疫情持续至今，医院需要用到血流量计检查患者身体情况。某种电磁血流量计的原理可以简化为如图13所示模型。血液内含有少量正、负离子，从直径为d的血管右侧流入，左侧流出，空间有垂直纸面向里、磁感应强度大小为B的匀强磁场，M、N两点之间的电压稳定时测量值为U，流量Q等于单位时间通过横截面的液体的体积。下列说法正确的是
A.血液中负离子多时，M点的电势高于N点的电势 B. M点的电势一定低于N点的电势
C.电压稳定时，正、负离子不再受洛伦兹力 D.血液流量
21.如图14所示，倾角为的绝缘斜面固定在地面上，PQNM区域内有垂直于斜面向下、磁感应强度为B的匀强磁场，MN、PQ (与斜面底边平行)是磁场的边界，它们之间的距离为D。质量为m、边长为L (L< D)、总电阻为R的单匝正方形金属线框abcd与斜面间的动摩擦因数,线框始终紧贴斜面运动，ab边和cd边保持与MN平行且不翻转。让线框沿斜面滑下，ab 边进入磁场边界MN时的速度为v0，cd 边出磁场边界PQ时线框速度刚好减小到0。下列说法中正确的是
A.线框进出磁场的过程中通过线框的电荷量相等
B.线框进出磁场的过程中产生的焦耳热相等
C.ab边到达磁场边界PQ时的速度为
D.从ab边穿入磁场到cd边穿出磁场的过程中，线框中产生的焦耳热为
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每道试题考生都必须作答;第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题:共11题，共129分。
22.(6分)某物理课外活动小组设计了如图15甲所示的实验电路，测量电源的电动势和内阻。
(1) 若闭合开关S1，将单刀双掷开关S2掷向a,改变电阻箱的阻值R得到一系列的电压表的读数U,处理数据得到如图乙所示图象，写出关系式(用E、r、U、R表示)
(2)若断开S1，将单刀双掷开关S2掷向b,改变电阻箱的阻值R得到一系列的电流表的读数I,处理数据得到如图丙所示图象，写出关系式________。(用E、r、I、R表示)
(3)不同小组的同学用不同的电池组(均由同-规格 的两节干电池串联而成)，按照(1)中操作完成了上述实验后，发现不同组的电池组电动势基本相同，只是内阻差异较大，同学们选择了内阻差异较大的I、II两个电池组做进一步探究，对电池组的输出功率P随外电阻R变化的关系，以及电池组的输出功率P随路端电压U变化的关系进行了猜想，并分别画出了下列的P-R和P-U图象。若已知I电池组的内阻较大，则下列各图中可能正确的是______(填正确选项标号)。
23.(9分)某实验小组利用如图16甲所示装置来验证机械能守恒定律。A、B是两个相同的小物块，用天平测得其质量均为m, C是内部装有砝码的托盘，其总质量为M, A、B间用轻弹簧拴接，B、C间用轻质且不可伸长的细绳相连。物块A静止放置在一压力传感器上，C的正下方放置一测速仪，该测速仪能测出C的速率，压力传感器与测速仪相连，对应数据可向计算机输出。整个实验过程中弹簧均处于弹性限度内，弹簧的弹性势能只与弹簧本身及形变量有关，不计滑轮与细绳的摩擦，当地的重力加速度为g。
(1)开始时，系统在外力作用下保持静止，细绳拉直但张力为零。现自由释放C，当C向下运动到某一位置时，压力传感器示数为零，测速仪显示的对应速率为v，且v不为零。其中M和m大小关系应满足M _______m (填“小于”“等于”或“大于”),才能实现上述过程。
(2)保持A、B质量m不变，增加C中砝码的个数，即增大托盘和砝码的总质量M,重复步骤(1)，当压力传感器示数再次为零时，C下落的高度为____ ( 设弹簧的劲度系数为k)，与前一次相比C下落的高度将_______(填“增加”“减少”或“不变”)。
(3) 重复上述操作，得到多组不同M下对应的v。根据所测数据，为更直观地验证机械能守恒定律，作出图线如图乙所示，图线在纵轴上的截距为b，则弹簧的劲度系数k=_____(用题目中的已知量表示)。
24. (12分)如图17所示，一质量为m的带正电的粒子从O点以初速度v0水平抛出。若在该带电粒子运动的区域内加一方向竖直向下的匀强电场，则粒子恰好能通过该区域中的A点;若撤去电场，加一垂直纸面向外的匀强磁场，仍将该粒子从O点以初速度v0水平抛出，则粒子恰好能经A点到达该区域中的B点。已知B点在O点的正下方，∠BOA=45°， 粒子重力不计。求:
(1)粒子在电场中运动，到达A点时的动能EKA;
(2)匀强电场的场强大小E与匀强磁场的磁感应强度大小B的比值。
25. (20 分)如图18 所示，一质量为3m的滑板上表面由长度为L的水平部分AB和半径为R的四分之一光滑圆弧BC组成，滑板静止于光滑的水平地面上。质量为m的物体P ( 可视为质点)置于滑板上面的A点，物体P与滑板水平部分间的动摩擦因数为。一根长度为L、不可伸长的细线，一端固定于O'点，另一端系一质量也为m的小球Q。小球Q位于最低点时与物体P处于同一高度并恰好接触。现将小球Q拉至与O'同一高度( 细线处于水平拉直状态)，然后由静止释放，小球Q向下摆动并与物体P发生弹性碰撞(碰撞时间极短)，重力加速度为g,空气阻力不计。求:
(1)物块P与小球Q碰撞后瞬间的速度大小;
(2)要使物体P在滑板上最后不滑落，的取值范围;
(3)若物体P在滑板.上向左运动后从C点飞出，飞出后相对C点的最大高度。
26. (14分) 工业上利用炼锌矿渣[ 主要含铁酸镓Ca2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4]经过一系列反应可以获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图19:
(1) Ga在周期表中的位置是__________，“浸出”时铁酸锌(ZnFe2O4) 发生反应的化学方程
式为________________________
(2)滤液1中残余的Ga3+的浓度为____________mol●L-1。
(3)萃取前加入固体X的作用为_________________________。
(4)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为_____极 (填“阳”或“阴”), NaOH水溶液为电解质溶液，则阴极的电极反应方程式为___________。
(5) GaN 可采用MOCVD (金属有机物化学气相淀积)技术制得:以合成的三甲基镓[Ga(CH3)3] 为原料，使其与NH3高温下发生反应得到GaN和另-种气态产物，该反应的化学方程式为________________________。
27. (14分) FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡(SnCl4)制作FTO，制备SnCl4的装置如图20所示。
有关信息如下表:
(1)仪器A的名称为_________， 甲中发生反应的离子方程式为______________。
(2)将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到________现象后，开始加热装置丁。
(3) Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2, 为加快反应速率并防止产品中带人SnCl2, 除了通入过量氯气外，应控制的最佳温度在____________(填序号)范围内。
A.652~2260°C B.232~ 652°C C.114-246°C D. 114~232°C
(4)为测定产品中Sn2+的含量，甲、乙两位同学设计了如下实验方案:
①甲同学:准确称取m g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，用a mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V1ml。由此可计算产品中Sn2+的质量分数。乙同学认为甲同学的方案明显不合理，会导致测得的Sn2+的质量分数严重偏高，理由是_____________________。
②乙同学:准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X溶液作指示剂，用b mol/L. 硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液V2 mL，由此可计算产品中Sn2+的质量分数。硝酸银溶液最好盛放在______(填序号)滴定管中。
A.无色酸式滴定管 B.棕色酸式滴定管 C.无色碱式滴定管 D.棕色碱式滴定管
参考下表中的数据，X溶液最好选用的是_______(填序号)。
A. NaCl 溶液 B.NaBr溶液 C. NaCN 溶液 D. Na2CrO3溶液
滴定终点的现象为__________。甲同学认为乙同学的方案中用V2 mL进行计算不准确，理由是_____________________。
28. (15 分)含氮化合物的制备、应用及污染治理是科学研究领域的热点问题。试回答下列问题。
(1)反应2CO(g) +2NO(g)N2(g) +2CO2(g) ∆H=-620. 9kJ·mol-1。 可有效降低汽车尾气污染物的排放。
①对于该反应，下列说法正确的是________(填序号)。
A.该反应在高温条件下可自发进行
B.容积固定的绝热容器中，温度保持不变时反应达到平衡状态
C.投料比越大，NO转化率、反应速率均越大
D.在恒温恒压的容器中达平衡时，同时通人等物质的量的C●和CO2平衡不移动
②图21中曲线表示在其他条件一定时反应速率与温度的关系，x为C●的转化率，
其中最佳反应温度曲线为不同转化率下最大反应速率与温度的关系，则x最小的是下______，理由是______________。
(2)我国科学家结合实验与计算机模拟结果，得到在铜催化作用下将一个N，N-二甲基甲酞胺[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3] 的合成路线。反应历程如图22所示。
则反应( CH3)2NCHO(g)+2H2(g)==N(CH3)s(g)+H2O(g)的 ∆H=______._kJ ●mol-1(1eV= 1.6×10-22kJ, NA的数值为6.02×1023，结果保留2位有效数字),①、②、③中反应速率最快的一步的化学方程式为______________。
(3) T°C时，存在如下平衡: 2NO2(g)N2O(g)。该反应正、 逆反应速率与NO2、N2O4的浓度关系为v正=h正c2(NO2), v逆=k逆c(N2O4) (k正、 k逆是速率常数)，且lgv正~lgc(NO2)与lgv逆~lgc(N2O4)的关系如图23所示。
①图中表示lgv逆~lgc(N2O4)的线是_________(填“I”或“II”)。
②T°C时，该反应的平衡常数K=____L/mol。
③T°C时，向2L恒容密闭容器中充入1. 6mol NO2,某时刻v正=4×100.5mol/(L·min),则此时NO2的转化率为________________。
29.(10分)生长在不同环境的盐地碱蓬地上部分呈现不同颜色，细胞内甜菜素含量越多植株颜色越深。酪氨酸酶是甜菜素合成的关键酶之一，可催化L-多巴氧化生成多巴醌。研究人员进一步研究了酪氨酸酶氧化活性的影响因素，实验结果如图24所示。回答下列问题:
(1) 甜菜素是一种色素，它分布在盐地碱蓬细胞的液泡中，液泡的功能是__ 。
(2)可用单位时间内_____的量表示酪氨酸酶氧化活性。根据图甲____(填“能”或“不能”)分析得到酪氨酸酶的最适pH值，原因是__________。
(3)环境中的Cu2+的浓度对酪氨酸酶氧化活性有--定的影响，分析图乙可知具体影响是:低浓度的Cu2+可以激活酪氨酸酶的活性，而_______________。
30. (8分)赤霉素、乙烯是植物体内的两种植物激素，回答下列问题: .
(1)赤霉素的合成部位主要是______；乙烯的主要作用是__________________。
(2)为研究赤霉素和乙烯对茎生长的影响，研究人员以苎麻为材料进行实验，结果如下表所示: .
①据表可知，乙烯和赤霉素在调节苎麻生长时的作用相互_______，植物的生长发育过程，在根本上_____________的结果。
②赤霉素促进茎生长的机理是促进细胞______(填“伸长”或“分裂”),若要验证，可取经赤霉素处理和未经处理的苎麻茎段，在显微镜下观察，比较细胞的______从而得出结论。
31.(11分)研究培养液中的酵母菌种群数量的变化情况，对发酵食品的制作有很大的意义。某同学按照“酵母菌培养→抽样检测→估算酵母菌数量→绘图分析”的步骤探究培养液中酵母菌种群数量的变化。回答下列问题:
(1)从试管中吸出培养液进行计数之前，要将试管轻轻震荡几下，目的是_______。在血细胞计数板上滴加培养液的正确操作是_____(填序号)。
A.用吸管吸取培养液滴满血细胞计数板的计数室及其四周边缘，轻轻盖上盖玻片
B.将盖玻片放在血细胞计数板的计数室上，用吸管吸取培养液滴于盖玻片边缘，让培养液自行渗入
(2)计数时，若血细胞计数板的方格内酵母菌过多，难以统计，应该采取的措施是_____。
(3)通过7天的连续观察，培养液中酵母菌种群数量的变化将呈“S”型曲线，若培养液的成分和体积不变，起始酵母菌的数量增加一倍，酵母菌种群的K值_____ (填 “会”或“不会”)发生改变。该同学通过连续观察21天绘制出的曲线显示酵母菌种群达到K值后呈下降趋势，可能的原因是_______________(答出3点)。
32. (10分)某研究小组对两种单基因遗传病进行了调查，图25A为甲病和乙病的遗传系谱图，其中一种遗传病为伴性遗传病。回答下列问题:
(1)甲遗传病属于____ (填“显性”或“隐性”)遗传病，乙遗传病的致病基因位于____ (填
“X"、“Y"或“常”)染色体上。只考虑甲、乙两种遗传病，则I 10个体的基因型可能有_____
种，若III10和III13结婚，生育的孩子只患一种病的概率是___________。
(2)研究小组对乙病患者的致病基因和健康志愿者的相关基因进行了测序，结果如图B所示。推测产生乙病的根本原因是相关基因发生了__________，从而导致基因突变。 进一步从基因表达角度分析乙病产生的原因是__________使蛋白质的空间结构发生改变，从而导致患病。
(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡.上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33. [物理一选修3-3] (15 分)
(1) (5分)下列说法正确的是________。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3.个得5分;每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A.如果附着层内分子间的距离小于液体内部分子间的距离，液体与固体之间表现为浸润
B.物体中所有分子的热运动动能的总和与分子势能总和叫做物体的内能
C.热力学温度T与摄氏温度t的关系为T=t+273. 15K
D.晶体都具有规则的几何形状、固定的熔点和各向异性
E.给自行车轮胎打气时，越打越费劲，原因是轮胎内气体分子间斥力增大的缘故
(2) (10分)如图26所示，固定的绝热汽缸内有一质量为m的“T” 形绝热活塞(体积可忽略)，距汽缸底部0.9h,处连接一U形管(管内气体的体积忽略不计)。初始时，汽缸内封闭气体温度为T0,活塞距离汽缸底部为1. 2h0,U形管中两边水银柱存在高度差。已知水银的密度为，大气压强为p0，汽缸横截面积为S，活塞竖直部分长为1.0h0, 重力加速度为g。求:
I.初始时，水银柱两液面高度差h;
II.缓慢降低气体温度，两水银面相平时的气体温度。
34. [物理一选修3-4] (15分)
(1) (5分) 在x轴正半轴和负半轴存在两种不同材质的弹性绳(相连于O点)，x=-6m和x= 12m处为两波源，分别向右、向左传播形成振幅均为4cm的简谐横波，t=0时刻的波形如图27所示，此时x=-2m和x=4m处的质点刚好开始振动，已知波在左右两种介质中的传播速度之比为1 :2, t=0s到时间内P点经过的路程为6cm，则下列说法正确的是_____。 ( 填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分;每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A. t=0 时刻P处质点向右运动 B.波1振动的周期为1s
C.波2振动的周期为2s D.波2在x轴正半轴的传播速度为8m/s
E.两列波相遇后在x=2m处质点的振幅为8cm
(2) (10 分)为了研究某种透明新材料的光学性质，将其压制成半圆柱形，横截面如图28甲所示。一束激光由真空沿半圆柱体的径向与其底面过O的法线成θ角射入。CD为光学传感器，可以探测光的强度，从AB面反射回来的光强随角θ变化的情况如图乙所示。现在将这种新材料制成的一根光导纤维束，弯成半圆形，暴露于真空中，如图丙所示，设半圆形外半径为R,光导纤维束的直径为d。求:
I.该新材料对这种激光的折射率;
II.用同种激光垂直于光导纤维束端面EF射入，若该東激光不从光导纤维束侧面射出，弯成的半圆形半径R与纤维束直径d应满足的关系。
35. [化学--选修3: 物质结构与性质] (15 分)
德国科学家本杰明和美国科学家戴维荣膺2021年诺贝尔化学奖，他们在不对称有机催化作出巨大贡献。过渡金属氧化物与过渡金属都可作为反应催化剂，其耐热性、抗毒性强，应用广泛。完成下列问题:
(1) OsO4是不对称氨基羟基化反应的催化剂，Os 原子序数为76, Os 的价层电子排布式为_________.
(2)双(环戊二烯)锇的结构为分子中碳原子的轨道杂化类型为_____；C、H、Os三种元素的电负性由小到大的顺序为______________。
(3)硝酸锰是化学反应中常用催化剂，Mn(NO3)2 中的化学键除了σ键外，还存在______。
(4) NH3、NaH、CH3OH的沸点由高到低的顺序为________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为_____________。
(5)下列说法正确的是__________(填序号)。
a.CS2与SO2分子的键角相同 b. HCHO中的C原子为sp3杂化
c. CF4与SiCl4均为非极性分子 d. CO与N2为等电子体，CO熔沸点较高
(6) MgH2 是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图29所示，Mg周围的H的配位数为____，该晶体的密度为ρ g/cm3,则该晶胞的体积为______cm3(用含ρ、NA的代数式表示)。
36. [化学- --选修5: 有机化学基础] (15 分)
Mannich反应(曼尼希反应)，是指含有活泼氢的化合物(通常为羰基化合物)与甲醛和胺缩合，生成β-氨基(羰基)化合物的有机化学反应。1917年， 鲁滨逊利用曼尼希反应，以结构简单的A、B (甲胺)和C (3-氧代成二酸)为原料，合成了托品酮，其合成路线如图30。(Me 为甲基)
回答下列问题:
(1) A的化学名称为_______，其核磁共振氢谱显示为_____组峰，峰面积比为_____。
(2)托品酮的分子式为_________， E中含氧官能团的名称为_____。
(3)写出A与新制氢氧化铜的反应方程式:___________________。
(4) E的同分异构体中，含苯环且苯环上有四个取代基(—COOH、—CH2OH、-CH2OH、
—O—NHMe)的有机物的结构共有______种。
(5)阅读理解曼尼希反应，并在方框中填出反应物:
37.[生物- --选修1:生物技术实践] (15 分)
黄曲霉毒素B,(AFB,)广泛存在于农产品及饲料食品中，是目前已发现的黄曲霉毒素中毒性最强的一种。研究者从动物粪便堆肥土壤中获得一株高效降解AFB,的细菌SG16。回答下列问题:
(1) 筛选该菌株时，在培养基中加人了真菌抑制剂，该培养基按用途划分属于_____培养基，培养基的灭菌方法是_______。为纯化SG16菌株，常采用的接种方法是____和_____，这两种方法纯化菌株的原理是_________________。
(2)为弄清SG16菌株是产生分泌物还是在菌体自身作用下将AFB,降解，研究者在不同发酵时间，取其培养液进行离心，用菌体和_上清液进行AFB,降解实验。在无菌水配制的AFB,溶液为对照组中AFB,不能降解，其余实验组的实验结果如图31所示:
该实验的结论是______。 研究发现上清液中降解AFB,的活性物质是一种酶，且蛋白酶能大幅度降低其活性，说明该物质的化学本质为_______，为进一步分离得到该物质，常采用的方法是_________________。
38. [生物---选修3: 现代生物科技专题] (15 分)
Vero细胞源自非洲绿猴肾细胞，具有易于培养、稳定性强、增殖能力强等特性，在医药卫生领域有广泛的应用。回答下列问题:
(1)进行Vero细胞体外培养时，培养液中需要有糖，其作用是______。若采取无血清培养，则基本培养基中需添加一些促进______的物质。培养细胞时，通常将培养瓶置于含95%空气加5%CO2的混合气体的培养箱中培养，CO2 的主要作用是________。
(2) Vero细胞的分裂方式是______。贴壁细胞分裂生长到细胞表面相互接触时，细胞会停止分裂增殖，这种现象称为_______。 要使贴壁的细胞从瓶壁上分离下来，可使用____酶。
(3)有研究者采取“微载体培养法”培养Vero细胞，即将多孔的中空薄壁小玻璃珠放人培养瓶中，这样可以___________，也有利于空气交换，可实现细胞的高密度培养。
(4)Vero细胞在医药卫生领域的应用有_____________(答出1点即可)。
理科综合参考答案
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
C
B
D
D
D
A
B
A
B
C
D
B
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求；第18～21题有多项符合题目要求，全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
B
D
C
AC
BC
BD
ACD
【解析】
1．蛋白质等大分子通过核孔复合体进出细胞核没有穿过生物膜，D错误。
2．35℃条件下，光照12h过程中，植物既进行光合作用又进行呼吸作用，且光合速率等于呼吸速率，所以光照12h后植物有机物积累量为0，黑暗处理的12h植物只进行呼吸作用，消耗有机物，C错误。
3．槟榔碱可能通过诱导原癌基因和抑癌基因突变而导致细胞癌变，A错误。人体清除癌细胞属于免疫系统的监控和清除功能，C错误。癌症的发生与多种因素有关，减少接触槟榔碱可降低患口腔癌的风险，D错误。
4．瘦素是蛋白质，口服后会被消化液中的蛋白酶水解而失效，D错误。
5．最初DNA分子的两条单链均不含15N，在含15N的营养液中进行一次有丝分裂，DNA只复制一次，根据半保留复制特点，每个新合成的DNA分子都含15N，D错误。
6．中度入侵区的植物物种数目在第二年1月份跟重度入侵区相同，D错误。
7．丙烯转化成甲醛和乙醛，是丙烯中的双键发生断裂，此反应属于氧化反应，A正确。氮氧化物最多有6种，B错误。后面没有生成O2，所以O2不是催化剂，C错误。O2反应生成O3，化合价没有变化，不属于氧化还原反应，D错误。
8．根据结构简式可知，黄芩苷不含酯基，A错误。黄芩苷分子中含有碳碳双键、醇羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确。黄芩苷分子中苯环上的一氯代物有4种，其中不含羟基的苯环3种，含有羟基的苯环上只有1种，C错误。黄芩苷分子中含有2个苯环、1个羰基和1个碳碳双键，故1mol黄芩苷最多与8mol H2发生加成反应，D错误。
9．乙醇46g，分子数为NA，水54g，分子数为3NA，分子数共4NA，A正确。未给出体积，无法计算，B错误。1mol NO2与水充分反应，转移的电子数为NA ，C错误。氯仿在标准状况下是液体，无法计算，D错误。
10．X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的6倍，根据最外层电子数不超过8的原则，X最外层电子数只能为6，Y最外层电子数只能为1，又X之前还有M元素，之后还有两种元素，故X只能为O，则Y为Na，根据原子序数关系和Na2SiO3溶液可作木材防火剂得到M为C、X为O、Y为Na、Z为Si。电子层相同时，核电荷数越大，半径一般越小，故离子半径顺序为X＞Y，A正确。CO与NaOH溶液不反应，不是酸性氧化物，B错误。工业上可利用反应①制备丙（Si），C正确。元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，D正确。
11．瓷坩埚中含有SiO2，可与熔融的NaOH反应，因此需使用铁坩埚熔化NaOH，A错误。高锰酸钾是粉末，不能用此装置，B错误。一段时间后，左侧试管内氧气减少，压强减小，右边导管内液面上升，产生一段水柱，C正确。甲苯和水是互不相溶的液体，应采用分液的方法分离，即使蒸馏，D中锥形瓶不应密封，D错误。
12．M极：CH3CH2NH2－4e－+4OH－=CH3CN+4H2O，发生氧化反应，M为阳极，则a为正极，b为负极，M电极消耗OH－，为保持电中性，右端OH－需要通过离子交换膜移向左端，因此该离子交换膜是阴离子交换膜；电子不能经过KOH溶液，D错误。
13．lg=0时，c(MOH)=c(M＋)，此时pOH=4.2，则c(OH－)=10−4.2mol·L−1，根据Kb(MOH)=可知此时Kb(MOH)=c(OH－)=10−4.2，MCl的水解常数为，数量级为10−10，A正确。b点溶质为等量的MOH和MCl，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，则MOH的电离程度大于M＋水解程度，所以离子浓度大小顺序为c(M＋)＞c(Cl－)＞c(MOH)＞c(OH－)＞c(H＋)，B错误。开始未加入HCl溶液，原碱溶液电离出的氢氧根离子抑制水的电离，加入HCl溶液到中和率100%时生成可以水解的MCl，促进水的电离，即中和率从0至100%的过程水的电离程度一直增大，所以水的电离程度：a
15．正弦式交流电输出电压有效值恒定，由可知电压表示数不变，当滑动变阻器的滑片P向上滑动时，电阻增大，由，可知副线圈电流变小，滑动变阻器消耗功率减小，由可知原线圈电流变小，电流表示数变小，电源输出功率减小，故B正确，A、C、D错误。
16．根据自由落体运动，可得火星表面的重力加速度为，根据万有引力提供重力有，解得，火星的平均密度为，故A、B错误。根据万有引力提供向心力有，解得，故C错误。宇宙飞船绕火星做圆周运动的周期为，则有，解得，则轨道半径越大其周期越长，则最短周期为，故D正确。
17．设沿斜面向上为正方向，木块的加速度为a，当木板与水平面成角时，由牛顿第二定律，可得，设木块的位移为x，有，根据数学关系知木块加速度最大时位移最小，，其中，可得，当时加速度有最大值，且最大值，此时，加速度最大值为。，故A、B、D错误，C正确。
18．图象的斜率表示加速度，因此碰后红壶的加速度比蓝壶的大，两壶质量相等，所以蓝壶受到的阻力比红壶的小，故A正确。设碰后蓝壶的速度为，碰前红壶的速度，碰后红壶的速度为0.4m/s，取碰撞前红壶的速度方向为正方向，根据动量守恒定律可得，解得。根据图象可得，红壶碰前的加速度为，所以蓝壶静止的时刻为，碰后蓝壶的加速度大小为，碰后两壶相距的最远距离，故B错误，C正确。如果两壶碰撞是弹性碰撞，则机械能守恒，两壶会发生速度交换，由碰后速度可知并未发生速度交换，因此两壶碰撞为非弹性碰撞， 故D错误。
19．带正电的小球从a点由静止释放，向上做加速运动，可知小球受到向上的电场力，aO线上的电场方向竖直向上，两电荷带负电，故A错误。图象上斜率表示加速度，在b点可得，根据牛顿第二定律得，联立解得，故B正确。从a到b由动能定理得，由图乙可得，代入解得，故C正确。由图象乙可知，小球速度一直增大，电场力一直做正功，故电势能一直减小，运动到O点时电势能最小，故D错误。
20．根据左手定则，水平向左入射的正离子受到竖直向下的洛伦兹力，负离子受到竖直向上的洛伦兹力，则正电荷聚集在N一侧，负电荷聚集在M一侧，则M点的电势低于N点的电势，故A错误，B正确。正负离子达到稳定状态时，离子所受洛伦兹力与电场力平衡，有，可得流速，流量，故C错误，D正确。
21．通过线框的电荷量，线框进出磁场的过程中磁通量变化量等大，因此通过线框的电荷量相等，故A正确。由可得，故线框进入磁场前和在磁场中均做匀速运动，在进入磁场、离开磁场过程由于产生感应电流，受到安培力作用，线框做减速运动，线框进磁场和出磁场的过程，合外力均为安培力，由动量定理可得，其中，出入磁场过程的电荷量相等，因此动量变化量和速度变化量相等，即，可得，故C正确。线框进出磁场的过程，减少的重力势能和摩擦生热相等，因此减少的动能转化为焦耳热，进磁场过程的焦耳热，出磁场过程的焦耳热，故B错误。ab边穿入磁场到cd边穿出磁场这个过程中，减少的动能转化为焦耳热，因此线框中产生的焦耳热为，由亦可求，故D正确。
三、非选择题（共174分）
（一）必考题：共11小题，共129分。
22．（每空2分，共6分）
（1）
（2）
（3）BC
【解析】（1）若闭合开关，将单刀双掷开关掷向a，由闭合电路欧姆定律可知，电源电动势，整理得。
（2）若断开，将单刀双掷开关掷向b，由闭合电路欧姆定律可知，整理得。
（3）根据电源的输出功率规律可知，当内外电阻相等时输出功率最大，如果外电阻大于内电阻，随着电阻的增大，输出功率将越来越小，由最大输出功率可知，电动势相同，内阻较小的Ⅱ最大输出功率更大，故B正确，A错误。当内阻和外阻相等时，电源输出功率最大，此时输出电压为电动势的一半，由可知，Ⅱ的最大输出功率比Ⅰ的大，而当外电路断开时，路端电压等于电源的电动势，此时输出功率为零，故C正确，D错误。
23．（除特殊标注外，每空2分，共9分）
（1）大于
（2） 不变
（3）（3分）
【解析】（1）根据题意，压力传感器的示数为零，且不为0，因此C减少的重力势能大于B增加的重力势能，C下落的高度等于B物体上升的高度，所以C的质量M大于B的质量m。
（2）刚释放C时，弹簧处于压缩状态。若使压力传感器示数为零，则弹簧处于拉长状态，拉力为，因此弹簧的形变量为，增加M的质量，使M下落，由于压力传感器的示数再次为零，不论C的质量如何，要使压力传感器示数为零，则B物体上升了，C下落的高度为，C下落的高度不变。
（3）从释放到压力传感器示数为零，弹簧的弹性势能不变，重力势能的减小量等于动能的增加量，则有，即，可知纵轴截距，解得。
24．（12分）
解：（1）粒子在匀强电场中做类平抛运动，设粒子在A点时速度与水平方向夹角为θ，则
①
②
③
联立可得 ④
（2）撤去电场加上磁场后，粒子恰好能经A点到达B点，由此可知，OB为该粒子做圆周运动的直径，设OA之间的距离为d，粒子所带电荷量为q，有
粒子在磁场中做圆周运动的半径 ⑤
洛伦兹力提供向心力，由牛顿第二定律可得 ⑥
对粒子在匀强电场中的运动，由动能定理可得
⑦
联立可得 ⑧
评分标准：本题共12分。正确得出①、②、⑦、⑧式各给2分，其余各式各给1分。
25．（20分）
解：（1）小球Q在下落过程中机械能守恒，因此有 ①
可得 ②
小球Q和物块P发生弹性碰撞，机械能和动量守恒，可得
③
④
解得 ⑤
（2）如果物体从C点飞出，飞出后物体与滑板水平方向都做速度相等的匀速直线运动，因此水平位移相等，物体一定会从C点再落回滑板中，当物体恰能回到A点时，动摩擦因数最小，此时物体与滑板共速，根据动量守恒和能量守恒可得
⑥
⑦
联立可得 ⑧
则物体P与滑板水平部分间的动摩擦因数满足 ⑨
（3）当物块滑到最高点时，物体和滑板在水平方向上共速，物块和滑板在水平方向上不受外力，因此水平方向动量守恒 ⑩
由能量守恒可得
竖直方向高度
联立可得
评分标准：本题共20分。正确得出③、④、⑥、⑦、⑩、、式各给2分，其余各式各给1分。
26．（每空2分，共14分）
（1）第4周期第ⅢA族 ZnFe2O4+4H2SO4 = Fe2(SO4)3+ZnSO4+4H2O
（2）3.0×10−10.2
（3）将Fe3+还原为Fe2+
（4）阳 ++ 2H2O = Ga +
（5）Ga(CH3)3+NH33CH4+GaN
【解析】Al与Ga同主族，根据表一可知在酸性条件下转化为Fe3+，调节pH=5.4，沉淀Fe3+和Ga3+，确定滤饼的主要成分是Fe(OH)3、Ga(OH)3，滤液1为硫酸锌；从表中得到数据Ga(OH)3的溶度积常数为3.0×10−36，当溶液的pH=5.4时，滤液中残留的Ga3+的浓度为，萃取前加入固体X的目的是还原铁离子，则X为Fe；NaOH过量时，Ga以的形式存在，阴极发生还原反应得到Ga，从而可以写出电极反应式；最后，根据信息判断，以合成的三甲基镓为原料，使其与NH3发生系列反应得到GaN和另一种产物，根据原子守恒可知还有甲烷生成。
27．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）球形冷凝管（1分） +6H++=3Cl2↑+3H2O
（2）丁装置充满黄绿色气体
（3）B（1分）
（4）①Cl—也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液偏多
②B（1分） D（1分） 滴入最后一滴标准液时，产生砖红色沉淀且30s内颜色不变
Ag+也能氧化Sn2+，导致消耗的硝酸银溶液偏多
【解析】（1）由仪器结构可知仪器A名称为球形冷凝管；甲中KClO3与浓盐酸发生反应的离子方程式为+6H++=3Cl2↑+3H2O。
（2）丁装置充满黄绿色气体表明空气已排尽，才开始加热装置丁。
（3）由表中沸点数据可知应控制温度在232 ~ 652℃范围内。
（4）①酸性高锰酸钾溶液可以氧化，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液偏多；
②硝酸银见光易分解应盛放在棕色滴定管中，测定的是不能使用NaCl，NaBr、NaCN 对应的银盐溶解度比AgCl小。由于Fe3+能氧化Sn2+，推测Ag+也能氧化2+导致消耗的硝酸银溶液用量偏多。
28. （除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）①B
②x3 在其他条件一定时，转化率越小，反应物浓度越大，反应速率越快
（2）−98 (CH3)2NCH2OH*+H*=N(CH3)3+OH*或(CH3)2NCH2OH*+2H*=N(CH3)3 +OH*+H*
（3）①Ⅱ（1分） ②100 ③75％
【解析】（1）①根据吉布斯自由能，ΔG=ΔH−T×ΔS，该反应ΔH<0，ΔS<0，所以在低温下可满足ΔG<0，A错误。容器为绝热，反应为放热反应，温度升高，当温度不再改变，说明反应达到平衡，B正确。投料比大，浓度不一定大，所以反应速率不一定快，C错误。通入等物质的量的CO和CO2，容积增大，v正=c2(CO)c2(NO)，v逆=c2(CO2)c(N2)，CO和CO2对速率的影响相同，但NO和N2下降不同浓度，前者对速率的影响大，故v正
（2）由图可知，一个N，N−二甲基甲酞胺[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]的ΔH=−1.02eV，则1mol (CH3)2NCHO转化时的能量变化为，故ΔH=−98kJ·mol−1 ；由图可知，②的活化能最小，反应速率最快，其反应为(CH3)2NCH2OH*+H*=N(CH3)3+OH*或(CH3)2NCH2OH*+2H*=N(CH3)3+OH*+H*。
（3）①由方程式可知，四氧化二氮的化学计量数小于二氧化氮，则图中曲线Ⅱ表示lgv逆~lgc(N2O4)；②由速率公式可得lgv正=lgk正+lgc(NO2)、lgv逆=lgk逆+lgc(N2O4)，由图可知，T ℃时，lgc(NO2)和lgc(N2O4)为0时，lgv正=lgk正=2.5，lgv逆=lgk逆=0.5，则k正=102.5、k逆=100.5；当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，v正= v逆，则化学平衡常数；
③由v正=k正c2(NO2)，v正=4×100.5mol/(L·min)，k正=102.5得c2(NO2)=，c(NO2)=0.2mol/L，n(NO2)=0.4mol，故NO2的转化率为。
29．（每空2分，共10分）
（1）调节植物细胞内的环境，充盈的液泡可以使植物细胞保持坚挺
（2）多巴醌生成（或L−多巴消耗） 不能 pH在4~6的范围内，随pH的升高酪氨酸酶活性一直上升，未出现酶活性的峰值
（3）太高浓度的Cu2+会抑制酷氨酸酶活性，最适Cu2+浓度在0.01mmol·L−1左右
30．（除特殊标注外，每空1分，共8分）
（1）未成熟的种子、幼根和幼芽 促进果实成熟
（2）①拮抗 基因组在一定时间和空间上程序性表达（2分）
②伸长 长度和数量（2分）
31．（除特殊标注外，每空2分，共11分）
（1）使酵母菌分布均匀 B
（2）对菌液进行适当的稀释
（3）不会 培养液中的营养物质大量消耗，代谢产物（酒精）积累及发酵液pH变化（3分）
32．（除特殊标注外，每空2分，共10分）
（1）显性（1分） X（1分） 4 5/8
（2）碱基（对）增添 突变基因转录出的mRNA中密码子（碱基排列顺序）发生改变，翻译合成的肽链中氨基酸序列改变
（二）选考题：共45分。
33．（15分）
（1）（5分）ABC（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
【解析】附着层内分子间的距离小于液体内部分子间的距离，附着层内分子之间的作用力表现为斥力，即为浸润现象，故A正确。物体中所有分子的热运动动能的总和与分子势能总和叫做物体的内能，故B正确。热力学温度T与摄氏温度t的关系为T＝t +273.15K，故C正确。单晶体才具有规则的几何形状，所有晶体都有固定的熔点，单晶体才具有各向异性，故D错误。给自行车轮胎打气时，越打越费劲，原因是气体压强越来越大，不是气体分子间斥力作用，故E错误。
（2）（10分）
解：Ⅰ.设汽缸内气体的压强为，对活塞，由平衡条件得 ①
解得 ②
设初始时水银柱两液面高度差为h，汽缸内气体的压强 ③
解得初始时水银柱两液面的高度差 ④
Ⅱ．气体初状态的体积，温度，压强 ⑤
气体末状态的体积，压强，设温度为
由理想气体状态方程得 ⑥
解得 ⑦
评分标准：本题共10分。正确得出①、⑥、⑦式各给2分，其余各式各给1分。
34．（15分）
（1）（5分）BDE（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
【解析】参与振动的质点，只能垂直传播方向上下振动，不会左右运动，故A错误。根据波的传播速度与周期波长关系，由图可知两列波的波长分别为，，依题意，波在左右两种介质中的传播速度之比为1∶2。代入上式，可得两列波的周期相同，研究向右传播的波，根据质点的振动方程有，其中，，可得，依题意可知，解得，向左传播的波的周期也为1s，故B正确，C错误。根据波的速度公式可知左右两种介质的传播速度分别为，，故D正确。依题意，从开始，向右传播的波传到处需，向左传播的波传到处需，综上所述，当向右传播的波传到处，向左传播的波已经使处的质点振动了半个周期，回到了平衡位置且向上振动，并且向右传播的波起振方向也是向上振动，且两列波的频率相同，能发生稳定干涉，故该点为振动加强点，其振幅为2A，即8cm，故E正确。
（2）（10分）
解：Ⅰ．由图乙可知，当入射角时激光发生全反射 ①
则 ②
可得 ③
Ⅱ．激光不从光导纤维束侧面射出的临界条件是：
入射光与内侧相切且在外侧面发生全反射，临界
光路图如图所示，则 ④
解得 ⑤
可知与应满足的关系为 ⑥
评分标准：本题共10分。正确得出①、⑥式各给1分，其余各式各给2分。
35．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）5d66s2（1分）
（2）sp3、sp2 Os
（4）NaH>CH3OH>NH3 NaH>CH3OH>NH3
（5）cd
（6）6（1分）
【解析】由MgH2晶胞图可知，Mg原子数目为8×+1=2，H原子数目为4×+2=4，即每1mol晶胞含2mol MgH2，质量为52g，晶胞体积V=cm3。
36．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）丁二醛（1分） 2（1分） 2∶1
（2）C8H13NO 羰基或酮基、羧基
（3）OHCCH2CH2CHO + 4Cu(OH)2 +2NaOH NaOOCCH2CH2COONa + 2Cu2O↓+ 6H2O
（4）16
（5）（1分） （1分） （1分）
【解析】逆向思维，拆分清楚加官能团就可以分析清楚。
37．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）选择（1分） 高压蒸汽灭菌 平板划线法
稀释涂布平板法 将聚集的菌种逐步稀释分散成单个细胞，从而可以在培养基上形成单菌落
（2）SG16菌株的菌体和分泌物都可降解AFB1，但菌体自身的作用更显著（或“SG16菌株主要通过菌体的自身作用降解AFB1”） 蛋白质 凝胶色谱法
38．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）供能 细胞生长和增殖 维持培养液的pH
（2）有丝分裂（1分） 细胞的接触抑制 胰蛋白
（3）扩大细胞贴壁生长的附着面积
（4）作为基因工程的受体细胞，大规模生产疫苗（其他合理答案也可给分）
2022届云南省师范大学附属中学高三高考适应性月考卷（八）理科综合试题
注意事项:
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56 Ni-59 Cu- 64 I-127
一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有-项是符合题目要求的。
1.核孔复合体(NPC) 是指核膜上呈复杂结构的环状通道，也称核孔，它至少由50种蛋白质构成，稳定融合在核膜上。下列叙述错误的是
A.构成NPC的蛋白质在核糖体上合成
B.核膜主要由脂质和蛋白质构成，可与内质网膜相联系
C.NPC能够实现核质之间的物质交换和信息交流
D.蛋白质等大分子通过NPC进出细胞核需穿过2层生物膜
2.研究者探究了温度对某植物光合速率和呼吸速率的影响，实验结果如下表，下列叙述错误的是
A.从20°C升高到40°C，该植物消耗有机物的速率不断增大
B.从20°C升高到35°C，该植物释放02的速率先增大后减小
C.35°C条件下，光照12h再黑暗处理12h后植物积累的有机物量为0
D.该植物的呼吸作用的最适温度高于光合作用的最适温度
3.研究表明，槟榔中含有槟榔碱，槟榔碱作用于体外培养的细胞可导致其遗传物质改变，长期嚼食槟榔和罹患口腔癌有一定的关联性。下列说法正确的是
A.槟榔碱可通过诱导抑癌基因突变为原癌基因而导致细胞癌变
B.通过在显微镜下观察细胞的形态结构可对其是否癌变作出初步诊断
C.人体可诱导癌细胞凋亡，避免癌症发生，体现了免疫系统的防卫功能
D.养成良好的饮食习惯，尽量减少接触槟榔碱，可完全避免口腔癌发生
4.小鼠体脂含量升高时会引起瘦素(一种蛋白质类激素)的分泌，瘦素可作用于下丘脑，通过抑制相关神经元的兴奋，减少摄食量，降低体脂，而当体脂减少时，小鼠体内的瘦素含量会明显下降。有关说法错误的是
A.细胞合成的瘦素通过内质网和高尔基体的加工和运输才能分泌到细胞外
B.瘦素与下丘脑细胞的特异性受体结合后，可使下丘脑的生理活动发生变化
C.瘦素的分泌存在反馈调节机制，饮食习惯和细胞代谢水平会影响瘦素的分泌量
D.通过注射、口服等方式补充瘦素是控制体脂、治疗肥胖症的一种思路
5.图1为某自花传粉的二倍体植株一个体细胞中一对染色体上部分基因分布示意图，下列叙述错误的是
A.该细胞进行减数分裂过程中，A1/A2基因和B/b基因的遗传都遵循基因分离定律
B.若该细胞进行减数分裂过程中发生了基因重组，则可能产生四种基因型的花粉
C.若A2基因所在染色体片段缺失，且该植株花色性状发生改变，则A2相对于A为
显性
D.若该细胞在含有15N的营养液中有丝分裂一次，则子细胞中有1/2 的DNA分子含15N
6.一生态系统遭到某外来物种入侵，研究人员分别对轻度、中度、重度人侵区开展了本地植物物种数目的调查，结果如图2所示，下 列说法错误的是
A.可用样方法调查入侵区本地植物的物种数目
B.入侵物种跟本地植物可能存在竞争关系
C.本地植物的物种数目变化跟季节变化有关
D.中度人侵区的植物物种数始终高于重度入侵区
7.光化学烟雾是大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用产生的浅蓝色烟雾，刺激人的眼睛和呼吸系统，其某些反应过程如图3所示。下列说法正确的是
A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛 B.氮氧化物最多有5种
C.该过程中O2作催化剂 D.生成O2的反应属于氧化还原反应
8.中医经典方剂组合对新冠肺炎病毒治疗具有良好的效果。其中的一味中药黄芩的有效成分结构简式如图4所示，下列说法正确的是
A.黄芩苷属于酯类
B.黄芩苷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.黄芩苷分子中苯环上的一氯代物有3种
D. 1mol黄芩苷最多与9mol H2发生加成反应.
9.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.100g质量分数为46%的酒精水溶液中含有4NA个分子
B.25°C时， pH=9 的Na2CO3溶液中,水电离产生的OH-的数目为10-5NA
C.1mol NO2与水充分反应，转移的电子数为NA
D.标准状况下，22.4L氯仿中含有的C-Cl的数目为3NA
10. M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M、Z同主族，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的6倍，X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的水溶液可作木材防火剂，甲、乙、丙分别为M、X、Z的单质，A、B、C是由M、X、Z形成的二元化合物，上述物质的转化关系如图5所示(反应条件省略)。下列说法错误的是
A.离子半径: X>Y B.物质A、B、C均为酸性氧化物
C.工业上可利用反应①制备单质丙 D.简单氢化物的稳定性: M>Z
11.用图6所示实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是
A.用图甲所示装置熔化NaOH B.用图乙所示装置制取少量Cl2
C.用图丙所示装置检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀 D.用图丁所示装置分离甲苯和水
12.我国科技工作者设计以CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物的新装置如图7所示，下列说法错误的是
A.电极a的电势高于b极
B.该离子交换膜是阴离子交换膜
C. M极的电极反应式为CH3CH2NH2-4e- +4OH-==CH3CN+4H2O
D.电子由直流电源出发，经电极b, KOH溶液，电极a回到直流电源
13.25°C时，向20mL 0. 2mol●L-1MOH溶液中逐滴加入浓度为0.2mol ·L-1的盐酸，溶液中、pOH [pOH=-lgc(OH-)]、加入盐酸的体积V的变化关系如图8所示。下列说法错误的是
A. MCl的水解平衡常数的数量级为10-10
B. b点溶液中各微粒的浓度关系为c(MOH)>c(Cl- )>c(M+)>c(OH-)
C. a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度逐渐增大
D. d点溶液中满足c( MOH)+e(OH-)=c(H+)
二、选择题:本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求;第18~21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.在人类对微观世界进行探索的过程中，科学实验起到了非常重要的作用。下列说法不符合事实的是
A.赫兹在研究电磁波的实验中偶然发现了光电效应
B.居里夫妇从沥青中分离出了钋(Po) 和镭(Ra) 两种新元素
C.卢瑟福通过粒子散射实验证实了在原子核内部存在质子
D.汤姆孙通过阴极射线在电场和磁场中偏转的实验，确定了阴极射线的本质是带负电的粒子流，并求出了这种粒子的比荷
15.如图9所示，理想变压器原线圈与输出电压有效值恒定的正弦式交流电连接，电压表和电流表均为理想电表。若将滑动变阻器滑片P向上滑动，则滑片滑动过程中
A.电压表示数变大 B.电流表示数变小 C.电源输出功率增大 D.滑动变阻器消耗功率增大
16. 2021年5月22日10点40分，中国火星探测器“天问一号”的火星车祝融号着陆火星表面。设想未来某天人类乘坐载人飞船到火星上开展科学实验:在距火星表面附近h处无初速释放一个小球， 经时间t落至火星。已知火星的半径为R、引力常量为G,忽略火星自转，下列说法正确的是
A.火星表面加速度为
B.火星的平均密度为
C.火星的第一字宙速度为
D.宇宙飞船绕火星做圆周运动的周期不小于
17.如图10所示，一足够长的木板上表面与木块之间的动摩擦因数=0.75,木板与水平面成θ角，让木块从木板的底端以初速度v0=2m/s沿木板向上滑行，隨着θ的改变，木块沿木板向上滑行的距离x将发生变化，重力加速度g= 10m/s2, x的最小值为
A.0.12m B.0. 14m C.0. 16m D. 0.2m
18. 2022年第24届冬奥会在北京举行，冰壶比赛是项目之一。 在冰壶比赛中，球员手持毛刷擦刷冰面，可以改变冰壶滑行时受到的阻力。如图11甲所示，蓝壶静止在圆形区域内，运动员用等质量的红壶撞击蓝壶，两壶发生正碰。若碰撞前、后两壶的v-t图象如图乙所示。关于冰壶的运动，下 列说法正确的是
A.碰撞后在冰面上滑行的过程中，蓝壶受到的阻力比红壶的小
B.碰撞后，蓝壶运动的加速度大小为0.1m/s2
C.碰撞后两壶相距的最远距离为1. 1m
D.两壶碰撞是弹性碰撞
19. 如图12甲所示，两个等量同种点电荷P、Q固定于光滑绝缘水平面上，电荷量q=+1×10-3C、质量m=0.01kg的小球在该水平面上从a点无初速度释放，沿中垂线运动到电荷连线中点O,其v-t图象如图乙中图线①所示，其中b点处为图线切线斜率最大的点，图中②为过b点的切线，则下列说法正确的是
A. P、Q带正电荷
B. b点的场强E= 10V/m .
C. a、b两点间的电势差为45V
D.带电小球由a点运动到O点的过程中，电势能先增大后减小
20.全球新冠肺炎疫情持续至今，医院需要用到血流量计检查患者身体情况。某种电磁血流量计的原理可以简化为如图13所示模型。血液内含有少量正、负离子，从直径为d的血管右侧流入，左侧流出，空间有垂直纸面向里、磁感应强度大小为B的匀强磁场，M、N两点之间的电压稳定时测量值为U，流量Q等于单位时间通过横截面的液体的体积。下列说法正确的是
A.血液中负离子多时，M点的电势高于N点的电势 B. M点的电势一定低于N点的电势
C.电压稳定时，正、负离子不再受洛伦兹力 D.血液流量
21.如图14所示，倾角为的绝缘斜面固定在地面上，PQNM区域内有垂直于斜面向下、磁感应强度为B的匀强磁场，MN、PQ (与斜面底边平行)是磁场的边界，它们之间的距离为D。质量为m、边长为L (L< D)、总电阻为R的单匝正方形金属线框abcd与斜面间的动摩擦因数,线框始终紧贴斜面运动，ab边和cd边保持与MN平行且不翻转。让线框沿斜面滑下，ab 边进入磁场边界MN时的速度为v0，cd 边出磁场边界PQ时线框速度刚好减小到0。下列说法中正确的是
A.线框进出磁场的过程中通过线框的电荷量相等
B.线框进出磁场的过程中产生的焦耳热相等
C.ab边到达磁场边界PQ时的速度为
D.从ab边穿入磁场到cd边穿出磁场的过程中，线框中产生的焦耳热为
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每道试题考生都必须作答;第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题:共11题，共129分。
22.(6分)某物理课外活动小组设计了如图15甲所示的实验电路，测量电源的电动势和内阻。
(1) 若闭合开关S1，将单刀双掷开关S2掷向a,改变电阻箱的阻值R得到一系列的电压表的读数U,处理数据得到如图乙所示图象，写出关系式(用E、r、U、R表示)
(2)若断开S1，将单刀双掷开关S2掷向b,改变电阻箱的阻值R得到一系列的电流表的读数I,处理数据得到如图丙所示图象，写出关系式________。(用E、r、I、R表示)
(3)不同小组的同学用不同的电池组(均由同-规格 的两节干电池串联而成)，按照(1)中操作完成了上述实验后，发现不同组的电池组电动势基本相同，只是内阻差异较大，同学们选择了内阻差异较大的I、II两个电池组做进一步探究，对电池组的输出功率P随外电阻R变化的关系，以及电池组的输出功率P随路端电压U变化的关系进行了猜想，并分别画出了下列的P-R和P-U图象。若已知I电池组的内阻较大，则下列各图中可能正确的是______(填正确选项标号)。
23.(9分)某实验小组利用如图16甲所示装置来验证机械能守恒定律。A、B是两个相同的小物块，用天平测得其质量均为m, C是内部装有砝码的托盘，其总质量为M, A、B间用轻弹簧拴接，B、C间用轻质且不可伸长的细绳相连。物块A静止放置在一压力传感器上，C的正下方放置一测速仪，该测速仪能测出C的速率，压力传感器与测速仪相连，对应数据可向计算机输出。整个实验过程中弹簧均处于弹性限度内，弹簧的弹性势能只与弹簧本身及形变量有关，不计滑轮与细绳的摩擦，当地的重力加速度为g。
(1)开始时，系统在外力作用下保持静止，细绳拉直但张力为零。现自由释放C，当C向下运动到某一位置时，压力传感器示数为零，测速仪显示的对应速率为v，且v不为零。其中M和m大小关系应满足M _______m (填“小于”“等于”或“大于”),才能实现上述过程。
(2)保持A、B质量m不变，增加C中砝码的个数，即增大托盘和砝码的总质量M,重复步骤(1)，当压力传感器示数再次为零时，C下落的高度为____ ( 设弹簧的劲度系数为k)，与前一次相比C下落的高度将_______(填“增加”“减少”或“不变”)。
(3) 重复上述操作，得到多组不同M下对应的v。根据所测数据，为更直观地验证机械能守恒定律，作出图线如图乙所示，图线在纵轴上的截距为b，则弹簧的劲度系数k=_____(用题目中的已知量表示)。
24. (12分)如图17所示，一质量为m的带正电的粒子从O点以初速度v0水平抛出。若在该带电粒子运动的区域内加一方向竖直向下的匀强电场，则粒子恰好能通过该区域中的A点;若撤去电场，加一垂直纸面向外的匀强磁场，仍将该粒子从O点以初速度v0水平抛出，则粒子恰好能经A点到达该区域中的B点。已知B点在O点的正下方，∠BOA=45°， 粒子重力不计。求:
(1)粒子在电场中运动，到达A点时的动能EKA;
(2)匀强电场的场强大小E与匀强磁场的磁感应强度大小B的比值。
25. (20 分)如图18 所示，一质量为3m的滑板上表面由长度为L的水平部分AB和半径为R的四分之一光滑圆弧BC组成，滑板静止于光滑的水平地面上。质量为m的物体P ( 可视为质点)置于滑板上面的A点，物体P与滑板水平部分间的动摩擦因数为。一根长度为L、不可伸长的细线，一端固定于O'点，另一端系一质量也为m的小球Q。小球Q位于最低点时与物体P处于同一高度并恰好接触。现将小球Q拉至与O'同一高度( 细线处于水平拉直状态)，然后由静止释放，小球Q向下摆动并与物体P发生弹性碰撞(碰撞时间极短)，重力加速度为g,空气阻力不计。求:
(1)物块P与小球Q碰撞后瞬间的速度大小;
(2)要使物体P在滑板上最后不滑落，的取值范围;
(3)若物体P在滑板.上向左运动后从C点飞出，飞出后相对C点的最大高度。
26. (14分) 工业上利用炼锌矿渣[ 主要含铁酸镓Ca2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4]经过一系列反应可以获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图19:
(1) Ga在周期表中的位置是__________，“浸出”时铁酸锌(ZnFe2O4) 发生反应的化学方程
式为________________________
(2)滤液1中残余的Ga3+的浓度为____________mol●L-1。
(3)萃取前加入固体X的作用为_________________________。
(4)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为_____极 (填“阳”或“阴”), NaOH水溶液为电解质溶液，则阴极的电极反应方程式为___________。
(5) GaN 可采用MOCVD (金属有机物化学气相淀积)技术制得:以合成的三甲基镓[Ga(CH3)3] 为原料，使其与NH3高温下发生反应得到GaN和另-种气态产物，该反应的化学方程式为________________________。
27. (14分) FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡(SnCl4)制作FTO，制备SnCl4的装置如图20所示。
有关信息如下表:
(1)仪器A的名称为_________， 甲中发生反应的离子方程式为______________。
(2)将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到________现象后，开始加热装置丁。
(3) Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2, 为加快反应速率并防止产品中带人SnCl2, 除了通入过量氯气外，应控制的最佳温度在____________(填序号)范围内。
A.652~2260°C B.232~ 652°C C.114-246°C D. 114~232°C
(4)为测定产品中Sn2+的含量，甲、乙两位同学设计了如下实验方案:
①甲同学:准确称取m g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，用a mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V1ml。由此可计算产品中Sn2+的质量分数。乙同学认为甲同学的方案明显不合理，会导致测得的Sn2+的质量分数严重偏高，理由是_____________________。
②乙同学:准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X溶液作指示剂，用b mol/L. 硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液V2 mL，由此可计算产品中Sn2+的质量分数。硝酸银溶液最好盛放在______(填序号)滴定管中。
A.无色酸式滴定管 B.棕色酸式滴定管 C.无色碱式滴定管 D.棕色碱式滴定管
参考下表中的数据，X溶液最好选用的是_______(填序号)。
A. NaCl 溶液 B.NaBr溶液 C. NaCN 溶液 D. Na2CrO3溶液
滴定终点的现象为__________。甲同学认为乙同学的方案中用V2 mL进行计算不准确，理由是_____________________。
28. (15 分)含氮化合物的制备、应用及污染治理是科学研究领域的热点问题。试回答下列问题。
(1)反应2CO(g) +2NO(g)N2(g) +2CO2(g) ∆H=-620. 9kJ·mol-1。 可有效降低汽车尾气污染物的排放。
①对于该反应，下列说法正确的是________(填序号)。
A.该反应在高温条件下可自发进行
B.容积固定的绝热容器中，温度保持不变时反应达到平衡状态
C.投料比越大，NO转化率、反应速率均越大
D.在恒温恒压的容器中达平衡时，同时通人等物质的量的C●和CO2平衡不移动
②图21中曲线表示在其他条件一定时反应速率与温度的关系，x为C●的转化率，
其中最佳反应温度曲线为不同转化率下最大反应速率与温度的关系，则x最小的是下______，理由是______________。
(2)我国科学家结合实验与计算机模拟结果，得到在铜催化作用下将一个N，N-二甲基甲酞胺[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3] 的合成路线。反应历程如图22所示。
则反应( CH3)2NCHO(g)+2H2(g)==N(CH3)s(g)+H2O(g)的 ∆H=______._kJ ●mol-1(1eV= 1.6×10-22kJ, NA的数值为6.02×1023，结果保留2位有效数字),①、②、③中反应速率最快的一步的化学方程式为______________。
(3) T°C时，存在如下平衡: 2NO2(g)N2O(g)。该反应正、 逆反应速率与NO2、N2O4的浓度关系为v正=h正c2(NO2), v逆=k逆c(N2O4) (k正、 k逆是速率常数)，且lgv正~lgc(NO2)与lgv逆~lgc(N2O4)的关系如图23所示。
①图中表示lgv逆~lgc(N2O4)的线是_________(填“I”或“II”)。
②T°C时，该反应的平衡常数K=____L/mol。
③T°C时，向2L恒容密闭容器中充入1. 6mol NO2,某时刻v正=4×100.5mol/(L·min),则此时NO2的转化率为________________。
29.(10分)生长在不同环境的盐地碱蓬地上部分呈现不同颜色，细胞内甜菜素含量越多植株颜色越深。酪氨酸酶是甜菜素合成的关键酶之一，可催化L-多巴氧化生成多巴醌。研究人员进一步研究了酪氨酸酶氧化活性的影响因素，实验结果如图24所示。回答下列问题:
(1) 甜菜素是一种色素，它分布在盐地碱蓬细胞的液泡中，液泡的功能是__ 。
(2)可用单位时间内_____的量表示酪氨酸酶氧化活性。根据图甲____(填“能”或“不能”)分析得到酪氨酸酶的最适pH值，原因是__________。
(3)环境中的Cu2+的浓度对酪氨酸酶氧化活性有--定的影响，分析图乙可知具体影响是:低浓度的Cu2+可以激活酪氨酸酶的活性，而_______________。
30. (8分)赤霉素、乙烯是植物体内的两种植物激素，回答下列问题: .
(1)赤霉素的合成部位主要是______；乙烯的主要作用是__________________。
(2)为研究赤霉素和乙烯对茎生长的影响，研究人员以苎麻为材料进行实验，结果如下表所示: .
①据表可知，乙烯和赤霉素在调节苎麻生长时的作用相互_______，植物的生长发育过程，在根本上_____________的结果。
②赤霉素促进茎生长的机理是促进细胞______(填“伸长”或“分裂”),若要验证，可取经赤霉素处理和未经处理的苎麻茎段，在显微镜下观察，比较细胞的______从而得出结论。
31.(11分)研究培养液中的酵母菌种群数量的变化情况，对发酵食品的制作有很大的意义。某同学按照“酵母菌培养→抽样检测→估算酵母菌数量→绘图分析”的步骤探究培养液中酵母菌种群数量的变化。回答下列问题:
(1)从试管中吸出培养液进行计数之前，要将试管轻轻震荡几下，目的是_______。在血细胞计数板上滴加培养液的正确操作是_____(填序号)。
A.用吸管吸取培养液滴满血细胞计数板的计数室及其四周边缘，轻轻盖上盖玻片
B.将盖玻片放在血细胞计数板的计数室上，用吸管吸取培养液滴于盖玻片边缘，让培养液自行渗入
(2)计数时，若血细胞计数板的方格内酵母菌过多，难以统计，应该采取的措施是_____。
(3)通过7天的连续观察，培养液中酵母菌种群数量的变化将呈“S”型曲线，若培养液的成分和体积不变，起始酵母菌的数量增加一倍，酵母菌种群的K值_____ (填 “会”或“不会”)发生改变。该同学通过连续观察21天绘制出的曲线显示酵母菌种群达到K值后呈下降趋势，可能的原因是_______________(答出3点)。
32. (10分)某研究小组对两种单基因遗传病进行了调查，图25A为甲病和乙病的遗传系谱图，其中一种遗传病为伴性遗传病。回答下列问题:
(1)甲遗传病属于____ (填“显性”或“隐性”)遗传病，乙遗传病的致病基因位于____ (填
“X"、“Y"或“常”)染色体上。只考虑甲、乙两种遗传病，则I 10个体的基因型可能有_____
种，若III10和III13结婚，生育的孩子只患一种病的概率是___________。
(2)研究小组对乙病患者的致病基因和健康志愿者的相关基因进行了测序，结果如图B所示。推测产生乙病的根本原因是相关基因发生了__________，从而导致基因突变。 进一步从基因表达角度分析乙病产生的原因是__________使蛋白质的空间结构发生改变，从而导致患病。
(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡.上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33. [物理一选修3-3] (15 分)
(1) (5分)下列说法正确的是________。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3.个得5分;每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A.如果附着层内分子间的距离小于液体内部分子间的距离，液体与固体之间表现为浸润
B.物体中所有分子的热运动动能的总和与分子势能总和叫做物体的内能
C.热力学温度T与摄氏温度t的关系为T=t+273. 15K
D.晶体都具有规则的几何形状、固定的熔点和各向异性
E.给自行车轮胎打气时，越打越费劲，原因是轮胎内气体分子间斥力增大的缘故
(2) (10分)如图26所示，固定的绝热汽缸内有一质量为m的“T” 形绝热活塞(体积可忽略)，距汽缸底部0.9h,处连接一U形管(管内气体的体积忽略不计)。初始时，汽缸内封闭气体温度为T0,活塞距离汽缸底部为1. 2h0,U形管中两边水银柱存在高度差。已知水银的密度为，大气压强为p0，汽缸横截面积为S，活塞竖直部分长为1.0h0, 重力加速度为g。求:
I.初始时，水银柱两液面高度差h;
II.缓慢降低气体温度，两水银面相平时的气体温度。
34. [物理一选修3-4] (15分)
(1) (5分) 在x轴正半轴和负半轴存在两种不同材质的弹性绳(相连于O点)，x=-6m和x= 12m处为两波源，分别向右、向左传播形成振幅均为4cm的简谐横波，t=0时刻的波形如图27所示，此时x=-2m和x=4m处的质点刚好开始振动，已知波在左右两种介质中的传播速度之比为1 :2, t=0s到时间内P点经过的路程为6cm，则下列说法正确的是_____。 ( 填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分;每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A. t=0 时刻P处质点向右运动 B.波1振动的周期为1s
C.波2振动的周期为2s D.波2在x轴正半轴的传播速度为8m/s
E.两列波相遇后在x=2m处质点的振幅为8cm
(2) (10 分)为了研究某种透明新材料的光学性质，将其压制成半圆柱形，横截面如图28甲所示。一束激光由真空沿半圆柱体的径向与其底面过O的法线成θ角射入。CD为光学传感器，可以探测光的强度，从AB面反射回来的光强随角θ变化的情况如图乙所示。现在将这种新材料制成的一根光导纤维束，弯成半圆形，暴露于真空中，如图丙所示，设半圆形外半径为R,光导纤维束的直径为d。求:
I.该新材料对这种激光的折射率;
II.用同种激光垂直于光导纤维束端面EF射入，若该東激光不从光导纤维束侧面射出，弯成的半圆形半径R与纤维束直径d应满足的关系。
35. [化学--选修3: 物质结构与性质] (15 分)
德国科学家本杰明和美国科学家戴维荣膺2021年诺贝尔化学奖，他们在不对称有机催化作出巨大贡献。过渡金属氧化物与过渡金属都可作为反应催化剂，其耐热性、抗毒性强，应用广泛。完成下列问题:
(1) OsO4是不对称氨基羟基化反应的催化剂，Os 原子序数为76, Os 的价层电子排布式为_________.
(2)双(环戊二烯)锇的结构为分子中碳原子的轨道杂化类型为_____；C、H、Os三种元素的电负性由小到大的顺序为______________。
(3)硝酸锰是化学反应中常用催化剂，Mn(NO3)2 中的化学键除了σ键外，还存在______。
(4) NH3、NaH、CH3OH的沸点由高到低的顺序为________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为_____________。
(5)下列说法正确的是__________(填序号)。
a.CS2与SO2分子的键角相同 b. HCHO中的C原子为sp3杂化
c. CF4与SiCl4均为非极性分子 d. CO与N2为等电子体，CO熔沸点较高
(6) MgH2 是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图29所示，Mg周围的H的配位数为____，该晶体的密度为ρ g/cm3,则该晶胞的体积为______cm3(用含ρ、NA的代数式表示)。
36. [化学- --选修5: 有机化学基础] (15 分)
Mannich反应(曼尼希反应)，是指含有活泼氢的化合物(通常为羰基化合物)与甲醛和胺缩合，生成β-氨基(羰基)化合物的有机化学反应。1917年， 鲁滨逊利用曼尼希反应，以结构简单的A、B (甲胺)和C (3-氧代成二酸)为原料，合成了托品酮，其合成路线如图30。(Me 为甲基)
回答下列问题:
(1) A的化学名称为_______，其核磁共振氢谱显示为_____组峰，峰面积比为_____。
(2)托品酮的分子式为_________， E中含氧官能团的名称为_____。
(3)写出A与新制氢氧化铜的反应方程式:___________________。
(4) E的同分异构体中，含苯环且苯环上有四个取代基(—COOH、—CH2OH、-CH2OH、
—O—NHMe)的有机物的结构共有______种。
(5)阅读理解曼尼希反应，并在方框中填出反应物:
37.[生物- --选修1:生物技术实践] (15 分)
黄曲霉毒素B,(AFB,)广泛存在于农产品及饲料食品中，是目前已发现的黄曲霉毒素中毒性最强的一种。研究者从动物粪便堆肥土壤中获得一株高效降解AFB,的细菌SG16。回答下列问题:
(1) 筛选该菌株时，在培养基中加人了真菌抑制剂，该培养基按用途划分属于_____培养基，培养基的灭菌方法是_______。为纯化SG16菌株，常采用的接种方法是____和_____，这两种方法纯化菌株的原理是_________________。
(2)为弄清SG16菌株是产生分泌物还是在菌体自身作用下将AFB,降解，研究者在不同发酵时间，取其培养液进行离心，用菌体和_上清液进行AFB,降解实验。在无菌水配制的AFB,溶液为对照组中AFB,不能降解，其余实验组的实验结果如图31所示:
该实验的结论是______。 研究发现上清液中降解AFB,的活性物质是一种酶，且蛋白酶能大幅度降低其活性，说明该物质的化学本质为_______，为进一步分离得到该物质，常采用的方法是_________________。
38. [生物---选修3: 现代生物科技专题] (15 分)
Vero细胞源自非洲绿猴肾细胞，具有易于培养、稳定性强、增殖能力强等特性，在医药卫生领域有广泛的应用。回答下列问题:
(1)进行Vero细胞体外培养时，培养液中需要有糖，其作用是______。若采取无血清培养，则基本培养基中需添加一些促进______的物质。培养细胞时，通常将培养瓶置于含95%空气加5%CO2的混合气体的培养箱中培养，CO2 的主要作用是________。
(2) Vero细胞的分裂方式是______。贴壁细胞分裂生长到细胞表面相互接触时，细胞会停止分裂增殖，这种现象称为_______。 要使贴壁的细胞从瓶壁上分离下来，可使用____酶。
(3)有研究者采取“微载体培养法”培养Vero细胞，即将多孔的中空薄壁小玻璃珠放人培养瓶中，这样可以___________，也有利于空气交换，可实现细胞的高密度培养。
(4)Vero细胞在医药卫生领域的应用有_____________(答出1点即可)。
理科综合参考答案
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
C
B
D
D
D
A
B
A
B
C
D
B
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求；第18～21题有多项符合题目要求，全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
B
D
C
AC
BC
BD
ACD
【解析】
1．蛋白质等大分子通过核孔复合体进出细胞核没有穿过生物膜，D错误。
2．35℃条件下，光照12h过程中，植物既进行光合作用又进行呼吸作用，且光合速率等于呼吸速率，所以光照12h后植物有机物积累量为0，黑暗处理的12h植物只进行呼吸作用，消耗有机物，C错误。
3．槟榔碱可能通过诱导原癌基因和抑癌基因突变而导致细胞癌变，A错误。人体清除癌细胞属于免疫系统的监控和清除功能，C错误。癌症的发生与多种因素有关，减少接触槟榔碱可降低患口腔癌的风险，D错误。
4．瘦素是蛋白质，口服后会被消化液中的蛋白酶水解而失效，D错误。
5．最初DNA分子的两条单链均不含15N，在含15N的营养液中进行一次有丝分裂，DNA只复制一次，根据半保留复制特点，每个新合成的DNA分子都含15N，D错误。
6．中度入侵区的植物物种数目在第二年1月份跟重度入侵区相同，D错误。
7．丙烯转化成甲醛和乙醛，是丙烯中的双键发生断裂，此反应属于氧化反应，A正确。氮氧化物最多有6种，B错误。后面没有生成O2，所以O2不是催化剂，C错误。O2反应生成O3，化合价没有变化，不属于氧化还原反应，D错误。
8．根据结构简式可知，黄芩苷不含酯基，A错误。黄芩苷分子中含有碳碳双键、醇羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确。黄芩苷分子中苯环上的一氯代物有4种，其中不含羟基的苯环3种，含有羟基的苯环上只有1种，C错误。黄芩苷分子中含有2个苯环、1个羰基和1个碳碳双键，故1mol黄芩苷最多与8mol H2发生加成反应，D错误。
9．乙醇46g，分子数为NA，水54g，分子数为3NA，分子数共4NA，A正确。未给出体积，无法计算，B错误。1mol NO2与水充分反应，转移的电子数为NA ，C错误。氯仿在标准状况下是液体，无法计算，D错误。
10．X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的6倍，根据最外层电子数不超过8的原则，X最外层电子数只能为6，Y最外层电子数只能为1，又X之前还有M元素，之后还有两种元素，故X只能为O，则Y为Na，根据原子序数关系和Na2SiO3溶液可作木材防火剂得到M为C、X为O、Y为Na、Z为Si。电子层相同时，核电荷数越大，半径一般越小，故离子半径顺序为X＞Y，A正确。CO与NaOH溶液不反应，不是酸性氧化物，B错误。工业上可利用反应①制备丙（Si），C正确。元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，D正确。
11．瓷坩埚中含有SiO2，可与熔融的NaOH反应，因此需使用铁坩埚熔化NaOH，A错误。高锰酸钾是粉末，不能用此装置，B错误。一段时间后，左侧试管内氧气减少，压强减小，右边导管内液面上升，产生一段水柱，C正确。甲苯和水是互不相溶的液体，应采用分液的方法分离，即使蒸馏，D中锥形瓶不应密封，D错误。
12．M极：CH3CH2NH2－4e－+4OH－=CH3CN+4H2O，发生氧化反应，M为阳极，则a为正极，b为负极，M电极消耗OH－，为保持电中性，右端OH－需要通过离子交换膜移向左端，因此该离子交换膜是阴离子交换膜；电子不能经过KOH溶液，D错误。
13．lg=0时，c(MOH)=c(M＋)，此时pOH=4.2，则c(OH－)=10−4.2mol·L−1，根据Kb(MOH)=可知此时Kb(MOH)=c(OH－)=10−4.2，MCl的水解常数为，数量级为10−10，A正确。b点溶质为等量的MOH和MCl，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，则MOH的电离程度大于M＋水解程度，所以离子浓度大小顺序为c(M＋)＞c(Cl－)＞c(MOH)＞c(OH－)＞c(H＋)，B错误。开始未加入HCl溶液，原碱溶液电离出的氢氧根离子抑制水的电离，加入HCl溶液到中和率100%时生成可以水解的MCl，促进水的电离，即中和率从0至100%的过程水的电离程度一直增大，所以水的电离程度：a
15．正弦式交流电输出电压有效值恒定，由可知电压表示数不变，当滑动变阻器的滑片P向上滑动时，电阻增大，由，可知副线圈电流变小，滑动变阻器消耗功率减小，由可知原线圈电流变小，电流表示数变小，电源输出功率减小，故B正确，A、C、D错误。
16．根据自由落体运动，可得火星表面的重力加速度为，根据万有引力提供重力有，解得，火星的平均密度为，故A、B错误。根据万有引力提供向心力有，解得，故C错误。宇宙飞船绕火星做圆周运动的周期为，则有，解得，则轨道半径越大其周期越长，则最短周期为，故D正确。
17．设沿斜面向上为正方向，木块的加速度为a，当木板与水平面成角时，由牛顿第二定律，可得，设木块的位移为x，有，根据数学关系知木块加速度最大时位移最小，，其中，可得，当时加速度有最大值，且最大值，此时，加速度最大值为。，故A、B、D错误，C正确。
18．图象的斜率表示加速度，因此碰后红壶的加速度比蓝壶的大，两壶质量相等，所以蓝壶受到的阻力比红壶的小，故A正确。设碰后蓝壶的速度为，碰前红壶的速度，碰后红壶的速度为0.4m/s，取碰撞前红壶的速度方向为正方向，根据动量守恒定律可得，解得。根据图象可得，红壶碰前的加速度为，所以蓝壶静止的时刻为，碰后蓝壶的加速度大小为，碰后两壶相距的最远距离，故B错误，C正确。如果两壶碰撞是弹性碰撞，则机械能守恒，两壶会发生速度交换，由碰后速度可知并未发生速度交换，因此两壶碰撞为非弹性碰撞， 故D错误。
19．带正电的小球从a点由静止释放，向上做加速运动，可知小球受到向上的电场力，aO线上的电场方向竖直向上，两电荷带负电，故A错误。图象上斜率表示加速度，在b点可得，根据牛顿第二定律得，联立解得，故B正确。从a到b由动能定理得，由图乙可得，代入解得，故C正确。由图象乙可知，小球速度一直增大，电场力一直做正功，故电势能一直减小，运动到O点时电势能最小，故D错误。
20．根据左手定则，水平向左入射的正离子受到竖直向下的洛伦兹力，负离子受到竖直向上的洛伦兹力，则正电荷聚集在N一侧，负电荷聚集在M一侧，则M点的电势低于N点的电势，故A错误，B正确。正负离子达到稳定状态时，离子所受洛伦兹力与电场力平衡，有，可得流速，流量，故C错误，D正确。
21．通过线框的电荷量，线框进出磁场的过程中磁通量变化量等大，因此通过线框的电荷量相等，故A正确。由可得，故线框进入磁场前和在磁场中均做匀速运动，在进入磁场、离开磁场过程由于产生感应电流，受到安培力作用，线框做减速运动，线框进磁场和出磁场的过程，合外力均为安培力，由动量定理可得，其中，出入磁场过程的电荷量相等，因此动量变化量和速度变化量相等，即，可得，故C正确。线框进出磁场的过程，减少的重力势能和摩擦生热相等，因此减少的动能转化为焦耳热，进磁场过程的焦耳热，出磁场过程的焦耳热，故B错误。ab边穿入磁场到cd边穿出磁场这个过程中，减少的动能转化为焦耳热，因此线框中产生的焦耳热为，由亦可求，故D正确。
三、非选择题（共174分）
（一）必考题：共11小题，共129分。
22．（每空2分，共6分）
（1）
（2）
（3）BC
【解析】（1）若闭合开关，将单刀双掷开关掷向a，由闭合电路欧姆定律可知，电源电动势，整理得。
（2）若断开，将单刀双掷开关掷向b，由闭合电路欧姆定律可知，整理得。
（3）根据电源的输出功率规律可知，当内外电阻相等时输出功率最大，如果外电阻大于内电阻，随着电阻的增大，输出功率将越来越小，由最大输出功率可知，电动势相同，内阻较小的Ⅱ最大输出功率更大，故B正确，A错误。当内阻和外阻相等时，电源输出功率最大，此时输出电压为电动势的一半，由可知，Ⅱ的最大输出功率比Ⅰ的大，而当外电路断开时，路端电压等于电源的电动势，此时输出功率为零，故C正确，D错误。
23．（除特殊标注外，每空2分，共9分）
（1）大于
（2） 不变
（3）（3分）
【解析】（1）根据题意，压力传感器的示数为零，且不为0，因此C减少的重力势能大于B增加的重力势能，C下落的高度等于B物体上升的高度，所以C的质量M大于B的质量m。
（2）刚释放C时，弹簧处于压缩状态。若使压力传感器示数为零，则弹簧处于拉长状态，拉力为，因此弹簧的形变量为，增加M的质量，使M下落，由于压力传感器的示数再次为零，不论C的质量如何，要使压力传感器示数为零，则B物体上升了，C下落的高度为，C下落的高度不变。
（3）从释放到压力传感器示数为零，弹簧的弹性势能不变，重力势能的减小量等于动能的增加量，则有，即，可知纵轴截距，解得。
24．（12分）
解：（1）粒子在匀强电场中做类平抛运动，设粒子在A点时速度与水平方向夹角为θ，则
①
②
③
联立可得 ④
（2）撤去电场加上磁场后，粒子恰好能经A点到达B点，由此可知，OB为该粒子做圆周运动的直径，设OA之间的距离为d，粒子所带电荷量为q，有
粒子在磁场中做圆周运动的半径 ⑤
洛伦兹力提供向心力，由牛顿第二定律可得 ⑥
对粒子在匀强电场中的运动，由动能定理可得
⑦
联立可得 ⑧
评分标准：本题共12分。正确得出①、②、⑦、⑧式各给2分，其余各式各给1分。
25．（20分）
解：（1）小球Q在下落过程中机械能守恒，因此有 ①
可得 ②
小球Q和物块P发生弹性碰撞，机械能和动量守恒，可得
③
④
解得 ⑤
（2）如果物体从C点飞出，飞出后物体与滑板水平方向都做速度相等的匀速直线运动，因此水平位移相等，物体一定会从C点再落回滑板中，当物体恰能回到A点时，动摩擦因数最小，此时物体与滑板共速，根据动量守恒和能量守恒可得
⑥
⑦
联立可得 ⑧
则物体P与滑板水平部分间的动摩擦因数满足 ⑨
（3）当物块滑到最高点时，物体和滑板在水平方向上共速，物块和滑板在水平方向上不受外力，因此水平方向动量守恒 ⑩
由能量守恒可得
竖直方向高度
联立可得
评分标准：本题共20分。正确得出③、④、⑥、⑦、⑩、、式各给2分，其余各式各给1分。
26．（每空2分，共14分）
（1）第4周期第ⅢA族 ZnFe2O4+4H2SO4 = Fe2(SO4)3+ZnSO4+4H2O
（2）3.0×10−10.2
（3）将Fe3+还原为Fe2+
（4）阳 ++ 2H2O = Ga +
（5）Ga(CH3)3+NH33CH4+GaN
【解析】Al与Ga同主族，根据表一可知在酸性条件下转化为Fe3+，调节pH=5.4，沉淀Fe3+和Ga3+，确定滤饼的主要成分是Fe(OH)3、Ga(OH)3，滤液1为硫酸锌；从表中得到数据Ga(OH)3的溶度积常数为3.0×10−36，当溶液的pH=5.4时，滤液中残留的Ga3+的浓度为，萃取前加入固体X的目的是还原铁离子，则X为Fe；NaOH过量时，Ga以的形式存在，阴极发生还原反应得到Ga，从而可以写出电极反应式；最后，根据信息判断，以合成的三甲基镓为原料，使其与NH3发生系列反应得到GaN和另一种产物，根据原子守恒可知还有甲烷生成。
27．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）球形冷凝管（1分） +6H++=3Cl2↑+3H2O
（2）丁装置充满黄绿色气体
（3）B（1分）
（4）①Cl—也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液偏多
②B（1分） D（1分） 滴入最后一滴标准液时，产生砖红色沉淀且30s内颜色不变
Ag+也能氧化Sn2+，导致消耗的硝酸银溶液偏多
【解析】（1）由仪器结构可知仪器A名称为球形冷凝管；甲中KClO3与浓盐酸发生反应的离子方程式为+6H++=3Cl2↑+3H2O。
（2）丁装置充满黄绿色气体表明空气已排尽，才开始加热装置丁。
（3）由表中沸点数据可知应控制温度在232 ~ 652℃范围内。
（4）①酸性高锰酸钾溶液可以氧化，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液偏多；
②硝酸银见光易分解应盛放在棕色滴定管中，测定的是不能使用NaCl，NaBr、NaCN 对应的银盐溶解度比AgCl小。由于Fe3+能氧化Sn2+，推测Ag+也能氧化2+导致消耗的硝酸银溶液用量偏多。
28. （除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）①B
②x3 在其他条件一定时，转化率越小，反应物浓度越大，反应速率越快
（2）−98 (CH3)2NCH2OH*+H*=N(CH3)3+OH*或(CH3)2NCH2OH*+2H*=N(CH3)3 +OH*+H*
（3）①Ⅱ（1分） ②100 ③75％
【解析】（1）①根据吉布斯自由能，ΔG=ΔH−T×ΔS，该反应ΔH<0，ΔS<0，所以在低温下可满足ΔG<0，A错误。容器为绝热，反应为放热反应，温度升高，当温度不再改变，说明反应达到平衡，B正确。投料比大，浓度不一定大，所以反应速率不一定快，C错误。通入等物质的量的CO和CO2，容积增大，v正=c2(CO)c2(NO)，v逆=c2(CO2)c(N2)，CO和CO2对速率的影响相同，但NO和N2下降不同浓度，前者对速率的影响大，故v正
（2）由图可知，一个N，N−二甲基甲酞胺[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]的ΔH=−1.02eV，则1mol (CH3)2NCHO转化时的能量变化为，故ΔH=−98kJ·mol−1 ；由图可知，②的活化能最小，反应速率最快，其反应为(CH3)2NCH2OH*+H*=N(CH3)3+OH*或(CH3)2NCH2OH*+2H*=N(CH3)3+OH*+H*。
（3）①由方程式可知，四氧化二氮的化学计量数小于二氧化氮，则图中曲线Ⅱ表示lgv逆~lgc(N2O4)；②由速率公式可得lgv正=lgk正+lgc(NO2)、lgv逆=lgk逆+lgc(N2O4)，由图可知，T ℃时，lgc(NO2)和lgc(N2O4)为0时，lgv正=lgk正=2.5，lgv逆=lgk逆=0.5，则k正=102.5、k逆=100.5；当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，v正= v逆，则化学平衡常数；
③由v正=k正c2(NO2)，v正=4×100.5mol/(L·min)，k正=102.5得c2(NO2)=，c(NO2)=0.2mol/L，n(NO2)=0.4mol，故NO2的转化率为。
29．（每空2分，共10分）
（1）调节植物细胞内的环境，充盈的液泡可以使植物细胞保持坚挺
（2）多巴醌生成（或L−多巴消耗） 不能 pH在4~6的范围内，随pH的升高酪氨酸酶活性一直上升，未出现酶活性的峰值
（3）太高浓度的Cu2+会抑制酷氨酸酶活性，最适Cu2+浓度在0.01mmol·L−1左右
30．（除特殊标注外，每空1分，共8分）
（1）未成熟的种子、幼根和幼芽 促进果实成熟
（2）①拮抗 基因组在一定时间和空间上程序性表达（2分）
②伸长 长度和数量（2分）
31．（除特殊标注外，每空2分，共11分）
（1）使酵母菌分布均匀 B
（2）对菌液进行适当的稀释
（3）不会 培养液中的营养物质大量消耗，代谢产物（酒精）积累及发酵液pH变化（3分）
32．（除特殊标注外，每空2分，共10分）
（1）显性（1分） X（1分） 4 5/8
（2）碱基（对）增添 突变基因转录出的mRNA中密码子（碱基排列顺序）发生改变，翻译合成的肽链中氨基酸序列改变
（二）选考题：共45分。
33．（15分）
（1）（5分）ABC（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
【解析】附着层内分子间的距离小于液体内部分子间的距离，附着层内分子之间的作用力表现为斥力，即为浸润现象，故A正确。物体中所有分子的热运动动能的总和与分子势能总和叫做物体的内能，故B正确。热力学温度T与摄氏温度t的关系为T＝t +273.15K，故C正确。单晶体才具有规则的几何形状，所有晶体都有固定的熔点，单晶体才具有各向异性，故D错误。给自行车轮胎打气时，越打越费劲，原因是气体压强越来越大，不是气体分子间斥力作用，故E错误。
（2）（10分）
解：Ⅰ.设汽缸内气体的压强为，对活塞，由平衡条件得 ①
解得 ②
设初始时水银柱两液面高度差为h，汽缸内气体的压强 ③
解得初始时水银柱两液面的高度差 ④
Ⅱ．气体初状态的体积，温度，压强 ⑤
气体末状态的体积，压强，设温度为
由理想气体状态方程得 ⑥
解得 ⑦
评分标准：本题共10分。正确得出①、⑥、⑦式各给2分，其余各式各给1分。
34．（15分）
（1）（5分）BDE（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
【解析】参与振动的质点，只能垂直传播方向上下振动，不会左右运动，故A错误。根据波的传播速度与周期波长关系，由图可知两列波的波长分别为，，依题意，波在左右两种介质中的传播速度之比为1∶2。代入上式，可得两列波的周期相同，研究向右传播的波，根据质点的振动方程有，其中，，可得，依题意可知，解得，向左传播的波的周期也为1s，故B正确，C错误。根据波的速度公式可知左右两种介质的传播速度分别为，，故D正确。依题意，从开始，向右传播的波传到处需，向左传播的波传到处需，综上所述，当向右传播的波传到处，向左传播的波已经使处的质点振动了半个周期，回到了平衡位置且向上振动，并且向右传播的波起振方向也是向上振动，且两列波的频率相同，能发生稳定干涉，故该点为振动加强点，其振幅为2A，即8cm，故E正确。
（2）（10分）
解：Ⅰ．由图乙可知，当入射角时激光发生全反射 ①
则 ②
可得 ③
Ⅱ．激光不从光导纤维束侧面射出的临界条件是：
入射光与内侧相切且在外侧面发生全反射，临界
光路图如图所示，则 ④
解得 ⑤
可知与应满足的关系为 ⑥
评分标准：本题共10分。正确得出①、⑥式各给1分，其余各式各给2分。
35．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）5d66s2（1分）
（2）sp3、sp2 Os
（4）NaH>CH3OH>NH3 NaH>CH3OH>NH3
（5）cd
（6）6（1分）
【解析】由MgH2晶胞图可知，Mg原子数目为8×+1=2，H原子数目为4×+2=4，即每1mol晶胞含2mol MgH2，质量为52g，晶胞体积V=cm3。
36．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）丁二醛（1分） 2（1分） 2∶1
（2）C8H13NO 羰基或酮基、羧基
（3）OHCCH2CH2CHO + 4Cu(OH)2 +2NaOH NaOOCCH2CH2COONa + 2Cu2O↓+ 6H2O
（4）16
（5）（1分） （1分） （1分）
【解析】逆向思维，拆分清楚加官能团就可以分析清楚。
37．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）选择（1分） 高压蒸汽灭菌 平板划线法
稀释涂布平板法 将聚集的菌种逐步稀释分散成单个细胞，从而可以在培养基上形成单菌落
（2）SG16菌株的菌体和分泌物都可降解AFB1，但菌体自身的作用更显著（或“SG16菌株主要通过菌体的自身作用降解AFB1”） 蛋白质 凝胶色谱法
38．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）供能 细胞生长和增殖 维持培养液的pH
（2）有丝分裂（1分） 细胞的接触抑制 胰蛋白
（3）扩大细胞贴壁生长的附着面积
（4）作为基因工程的受体细胞，大规模生产疫苗（其他合理答案也可给分）
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