2022届高三化学一轮复习专题五阿伏伽德罗定律及其推论含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习专题五阿伏伽德罗定律及其推论含解析，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示等质量氢气和氦气在容器中的相对关系的是( )
A. B. C. D.
室温下如图，关闭活塞，在左右两室(体积相同)各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两刚性容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体：H2+Cl2=2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是( )
A. 开始时左右两室分子数相同B. 最终容器内无H2存在
C. 反应前后H2室压强相同D. 最终容器内密度与原来相同
向三个密闭容器中分别充入Ne、、，下列有关这三种气体的叙述正确的是
A. 同温、同压、同体积时，三种气体的密度关系：
B. 温度、密度相同时，三种气体的压强关系：
C. 质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：
D. 温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：
如图所示，一密闭气缸被一不漏气但可滑动的活塞隔开分成两部分．反应前，左边充有N2，右边充有H2、O2的混合气体；20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到20℃，若活塞最终静置于气缸的中央(液体体积忽略不计).则反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为( )
A. 3：5B. 5：4C. 2：7D. 2：5
等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误的是( )
A. 两种气体的分子个数之比为17∶16
B. 同温同压下，两种气体的体积之比为17∶16
C. 两种气体的氢原子个数之比为17∶12
D. 同温同压下，两种气体的密度之比为17∶16
某密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1ml N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )
A. 右边与左边分子数之比为2：1
B. 右侧CO的质量为14g
C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的14倍
D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应再充入0.2ml CO
在三个相同体积的密闭容器中分别充入N2、CH4、CO2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(P)从大到小的顺序是( )
A. P(N2)>P(CH4)>P(CO2)B. P(CH4)>P(N2)>P(CO2)
C. P(CH4)>P(CO2)>P(N2)D. P(CO2)>P(N2)>P(CH4)
某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 ml N2，右侧充入8 g CO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置，其中V甲:V乙=4:1(保持温度不变)。则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为 ( )
A. 1:1B. 2:1C. 3:1D. 2:3
下列说法不正确的是( )
A. 等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11
B. 温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同
C. 温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 ml O2(g)和2 ml N2(g)，两气罐中的压强之比等于5∶2
D. 等温等压条件下，5 ml O2(g)和2 ml H2(g)的体积之比等于5∶2
在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示，下列说法中错误的是( )
A. 若Y是O2，则X可能是CH4B. 分子数目：X=Z=2Y
C. 若X是N2，则Z可能是COD. 气体密度：X=Z=2Y
一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1mlN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )
A. 右边与左边分子数之比为4：1
B. 右侧CO的质量为5.6 g
C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2mlCO
三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)r(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是
A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 ml
D. 同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1
取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，使气球体积相等，如图所示。A、B、C、D四个气球内的原子总数与充入CO的气球内的原子数一定相等的是( )
A. B. C. D.
可逆反应①X(g)+2Y(g)⇌2Z(g) ②2M(g)⇌N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是( )
A. 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10：11
B. 反应①的正反应是吸热反应
C. 在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等
D. 达平衡(I)时，X的转化率为50%
同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充入后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO气体中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是( )
A. 相对分子质量：M(X)>M(Y)
B. X气体一定是N2
C. 标准状况下，X气体的密度为1.25g/L
D. 气球质量：m(X)>m(Y)
二、填空题（本大题共4小题，共55分）
完成下列各题
(1)8.4g N2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是______，x值为______。
(2)4.5g水与______g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是______，其中氢原子数之比是______。
(3)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的14)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为______。(写出所有可能的比值)
(1)0.2ml氯化氢中含原子数为______NA，质量为______g，标准状况下所占的体积为______L，若溶于水配成500ml溶液所得溶液中溶质的物质的量浓度为______ml/L
(2)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是______。
(3)A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L.已知A与B的物质的量之比为3：1，相对分子质量之比为14：1，由此可推断A可能是______或______或______，B可能是______。
(4)写出下列反应的离子方程式
澄清石灰水和稀硫酸反应______；将氧气通入酸性的淀粉碘化钾溶液中反应______。
(1)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是______(填选项序号)。
(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某气体中含有的分子数为b，那么cg该气体在标准状况下的体积约是______。
(3)液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2+3O2=XO2+2YO2，冷却后(产物均为气态)，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L。
①反应前O2的体积是______mL (标准状况)，化合物XY2的摩尔质量是______。
②若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为______和______(写元素符号)。
按要去填空：
(1)0.4ml OH-的质量为______，其中含有______个电子。
(2)质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，氧原子个数比为______；
(3)已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2ml D和一定量C，则D的摩尔质量为______。
(4)同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，密度之比为______。
(5)某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，某温度下，先向A、B两室均充入a ml比例相同的H2、O2的混合气体，然后向A室再充入2ml N2，此时活塞停留在标尺对应数值为4的位置如图所示。
①a的数值为______。
②实验测得B室混合气体的质量为34g，该混合气体中H2和O2的物质的量之比为______。
③若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，充分反应恢复原温度后，推测最终活塞停留在标尺对应数值为______的位置。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查阿伏加德罗定律，明确等质量的气体中物质的量和体积的关系是解答的关键，并注意氦气的构成来解答。
【解答】
设氢气与氦气都为mg，则二者的物质的量之比为mg2g/ml：m4g/ml=2:1，则体积之比为2：1；
A.白球代表氢原子，黑球代表氦原子，符合物质的量之比为2：1，体积之比为2：1，故A正确；
B.白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，体积之比为2：1，但氦气是单原子构成的分子，故B错误；
C.白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，但体积之比为1：2，与题意不符，故C错误；
D.白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为1：1，体积之比为2：1，与题意不符，故D错误。
故选A。

2.【答案】D
【解析】
【分析】
本题旨在阿伏加德罗定律的应用，分析反应前后左右两室气体物质的量的变化是解题关键。
【解答】
A.由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而H2和Cl2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同，故A错误；
B.H2和Cl2的质量相等，二者物质的量之比为35.5:1，发生H2+Cl2=2HCl，H2过量，故最终容器内有H2、HCl存在，故最终容器内有H2存在，故B错误；
C.发生H2+Cl2=2HCl，反应后总的物质的量不变，平均充满左右两室，故反应后H2室的气体物质的量变小，故压强减小，故C错误；
D.反应后气体的总质量为原来H2和Cl2质量之和，体积为左右两室的体积之和，故密度不变，故D正确。
故选D。

3.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查阿伏加德罗定律及其推论，难度一般，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，解题关键是理解阿伏加德罗定律及其推论。
【解答】
A.温度、压强均相同时，气体的Vm相等，ρ=m/V=nM/nVm=M/Vm，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)，故A错误；
B.根据PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)，故B正确；
C.温度、压强均相同时，气体的Vm相等，由n=m/V=V/Vm可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为V(H2)>V(Ne)>V(O2)，故C错误；
D.温度、压强均相同时，气体的Vm相等，由n=m/V=nM/nVm可知，等体积时，气体的质量和摩尔质量呈正比，则m(O2)>m(Ne)>m(H2)，故D错误。

4.【答案】A
【解析】解：令氮气的物质的量为1ml，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3ml，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1ml，发生反应2H2+O22H2O，
设H2、O2的物质的量分别为xml、yml，
若氢气过量，则：x-2y=1，x+y=3，解得x=73，y=23，
若氧气过量，则：y-0.5x=1，x+y=3，解得x=43，y=53，
反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为1：23=3：2或1：53=3：5，
故选：A。
本题考查混合物计算，注意左室中气体物质的量不变，据此根据体积变化判断右室反应前后气体物质的量，再利用赋值法与讨论法计算，题目难度中等．
5.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏加德罗定律及推论，难度不大，注意公式的运用与基础知识的掌握。
【解答】
A.分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为116：117=17：16，故A正确；
B.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故等质量的CH4和NH3的体积之比为：116：117=17：16，故B正确；
C.每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4×116ml，每个NH3分子含有3个H原子，1gNH3含有H的原子物质的量为3×117ml，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为(4×116)ml：(3×117)ml=17：12，故C正确；
D.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3的体积之比为17：16，密度之比与体积成反比，则两者密度比为16：17，故D错误。
故选D。

6.【答案】B
【解析】解：A.左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，分子数之比等于物质的量之比等于左右体积之比，即为2：1，则左右气体分子数之比为2：1，故A错误；
B.右侧CO的质量为：28g/ml×0.5ml=14g，故B正确；
C.相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2832=78倍，故C错误；
D.相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为：1ml-0.5ml=0.5ml，故D错误；
故选：B。
左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为2：1，则左右气体物质的量之比为2：1，所以右侧气体物质的量=12ml=0.5ml，据此分析
本题考查了阿伏加德罗定律的应用，题目难度不大，明确阿伏加德罗定律及推理的内容为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力。
7.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了阿伏加德罗定律及推论，同时考查学生分析问题、解决问题能力，注意把握比较压强大小的角度和相关计算公式的运用，难度不大；在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，据此进行解答。
【解答】
N2的摩尔质量是28g/ml，CH4的摩尔质量是16g/ml，二氧化碳的摩尔质量是44g/ml，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是P(CH4)>P(N2)>P(CO2)，故B正确。
故选B。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查阿伏加德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大。
【解答】
同温同压下，气体摩尔体积相等，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以CO和CO2的物质的量是氮气的14，为0.25ml，设CO的物质的量是xml，则二氧化碳的物质的量为(0.25ml-xml)，根据二者的质量得28x+44×(0.25-x)=8，x=316，则二氧化碳的物质的量=(14-316)ml=116ml，
所以物质的量之比=316ml：116ml=3：1，故C正确。
故选C。
9.【答案】B
【解析】略
10.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查阿伏加德罗定律及其推论，明确相同条件下密度与摩尔质量的关系是解本题关键，正确理解阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等。
【解答】
充入X、Y、Z三种气体，三种气体质量相等，根据ρ=mV知，其密度与体积成反比；当隔板停止滑动时，气体的压强、温度都相等，所以其气体摩尔体积相等，根据V=nVm知，其物质的量之比等于体积之比，据此分析解答。
A.设Y的物质的量为1ml，则X的物质的量为2ml，X、Y气体的质量相等，则X、Y气体的摩尔质量之比为1：2，若Y是O2，则X可能是CH4，故A正确；
B.同温同压下，分子数目之比等于体积之比，所以分子数目：X=Z=2Y，故B正确；
C.X、Z气体的体积相等，即两者的物质的量也相等，由于两者质量也相等，则两者的摩尔质量也相等，若X是N2，则Z的摩尔质量为28g/ml，Z可能是CO，故C正确；
D、根据ρ=mV知，其密度与体积成反比，所以气体密度：2X=2Z=Y，故D错误；
故选：D。
11.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了阿伏加德罗定律的应用，题目难度不大，明确阿伏加德罗定律及推理的内容为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力。
【解答】
左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量=1ml4=0.25ml，
A.气体分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，故A错误；
B.右侧CO的质量为：28g/ml×0.25ml=7g，故B错误；
C.相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的282=14倍，故C正确；
D.相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为1ml，故D错误；
故选C。
12.【答案】B
【解析】
【分析】
本题涉及物质的量以及阿伏伽德罗常数的计算等有关知识，注意阿伏伽德罗定律的推论的使用是关键，难度中等。
【解答】
根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)A.根据m=nM=NNAM，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，原子数目相等的三种气体，质量最大的无法判断，故A不符合题意；
B.根据密度ρ=MVm，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，故B符合题意；
C.气体的物质的量n=VVm，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/ml，所以它们的物质的量不一定均为0.1ml，故C不符合题意；
D.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，Mr(Y)=0.5Mr(Z)，则二者的物质的量之比是4：1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为4：1，故D不符合题意。
故选B。

13.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及物质的构成的判断，难度不大，相同条件下，气体的气体摩尔体积相同，由n=VVm可知气体的物质的量相同，假设CO为1ml，则含有2ml原子，如原子数相等，则原子物质的量相等，据此进行分析解答。
【解答】
A.含有HCl和O3，二者混合后原子的物质的量大于2ml，故A错误；
B.含有H2和NH3，二者混合后原子的物质的量大于2ml，故B错误；
C.含有N2和O2，都为双原子分子，则1ml混合气体含有2ml原子，故C正确；
D.含有He和NO2，二者只有为1：1时才符合，故D错误。
故选C。

14.【答案】A
【解析】解：A.平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为22.2=1011，故A正确；
B.降温由平衡(Ⅰ)向平衡(Ⅱ)移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，故B错误；
C.由平衡(Ⅰ)到平衡(Ⅱ)，化学反应②发生移动，M的体积分数不会相等的，故C错误；
D.达平衡(Ⅰ)时，右边气体的物质的量不变，仍为2ml，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xml，则有：2x=2.22.8，x=2811ml，即物质的量减少了3-2811=511ml，所以达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为511，故D错误；
故选：A。
A.根据等温时，反应②中气体的物质的量不变，压强与体积成反比，并且左右两个容器中的压强关系可判断；
B.从降温导致平衡(Ⅰ)向平衡(Ⅱ)移动时，X、Y、Z的总物质的量变化导致反应移动的方向来判断反应是吸热还是放热；
C.由于温度变化反应②的平衡已经被破坏，M的体积分数不会相等的；
D.相同压强下，根据物质的量之比等于体积之比计算①中气体的物质的量，进而求出转化率。
本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握物质的量与压强关系、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转化率的计算，题目难度不大。
15.【答案】C
【解析】解：A气球放在CO中气球静止不动，说明X气体的密度与CO的密度接近，相对分子质量接近，为28，B气球放在O2中气球上浮，说明Y气体的密度比氧气的密度小，则Y气体的相对分子质量小于氧气的相对分子质量，则：
A.Y气体的相对分子质量小于氧气的相对分子质量，但不能确定与X的相对分子质量的关系，故A错误；
B.A的相对分子质量为28，可能为C2H4或是氮气，故B错误；
C.A气球放在CO中气球静止不动，说明X气体的密度与CO的密度接近，相对分子质量接近为28，标准状况下，X气体的密度为2822.4g/L=1.25g/L，故C正确；
D.相同条件下，等体积的两种气体物质的量相等，但其摩尔质量相对大小未知，所以无法确定两气球质量相对大小，故D错误。
故选：C。
本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意从密度的大小角度分析，X和Y的关系不能具体确定。
16.【答案】16 3 24.5 1：4 1：1 7：2和4：5
【解析】解：(1)分子数之比为3：2，所以N2与RX相对分子质量之比8.43：9.62=7：12，
而N2相对分子质量为28，所以Rx相对分子质量=28×127=48，
又因为两者所含原子个数相同，即3×2=2x，
得x=3，
所以R的相对原子质量=483=16；
故答案为：16；3；
(2)4.5g水的物质的量为4.5g18g/ml=0.25ml，水分子与硫酸数目相等，二者物质的量相等，故硫酸的质量为0.25ml×98g/ml=24.5g；含有氧原子数目之比为1：4，含有H原子数目之比为2：2=1：1，
故答案为：24.5；1：4；1：1；
(3)令空气的物质的量为1ml，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3ml，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1ml，发生反应2H2+O2- 点燃 2H2O，
设H2、O2的物质的量分别为xml、yml，
若氢气过量，则：x-2y=1x+y=3，解得x：y=7：2，
若氧气过量，则：y-0.5x=1x+y=3，解得x：y=4：5，
故答案为：7：2或4：5。
(1)先根据分子数之比为3：2，则N2与RX相对分子质量之比8.43：9.62=7：12，利用N2相对分子质量求出Rx相对分子质量，再根据分子数目、分子组成与原子数目之间的关系求出x和R的相对原子质量；
(2)根据n=mM计算水的物质的量，硫酸与水分子数目相等，二者物质的量相等，再根据m=nM计算硫酸的质量；结合分子含有氧原子、氢原子数目计算氧原子数目、氢原子数目之比；
(3)反应前，左右两室的体积之比为1：3，则左右两室中气体物质的量之比为1：3，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，令空气的物质的量为1ml，设H2、O2的物质的量分别为xml、yml，讨论氢气或氧气过量计算解答。
本题主要考查了物质的量的计算，注意粒子间的关系，而(3)混合物计算，注意左室中气体物质的量不变，根据体积变化判断右室反应前后气体物质的量，再利用赋值法与讨论法计算，难度中等。
17.【答案】0.4NA 7.3g 4.48 0.4 XY3 CO C2H4 N2 H2 2H++SO42-+Ca2++2OH-=CaSO4↓+2H2O 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
【解析】解：(1)0.2ml氯化氢中含原子数：0.2ml×2×NA=0.4NA；质量为：0.2ml×36.5g/ml=7.3g；标况下体积为：0.2ml×22.4L/ml=4.48L；若溶于水配成500ml溶液所得溶液中溶质的物质的量浓度为：；
故答案为：0.4NA；7.3；4.48；0.4；
(2)一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，则X2+3Y2=2Z，由原子守恒可知，Z为XY3，
故答案为：XY3；
(3)混合物气体的总物质的量为，又因为A与B的物质的量之比为3：1，所以A的物质的量为0.3ml，B的物质的量为0.1ml，设B的相对分子量为x，则A为14x，混合气体的总质量为8.6g，0.3×14x+0.1×x=8.6，得x=2，所以B为H2，A的相对分子质量为28，A可能为CO或N2或C2H4，
故答案为：CO；N2或C2H4；H2；
(4)氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，离子方程式：2H++SO42-+Ca2++2OH-=CaSO4↓+2H2O；
将氧气通入酸性的淀粉碘化钾溶液中，氧气与碘化钾反应生成碘单质和水，离子方程式：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；
故答案为：2H++SO42-+Ca2++2OH-=CaSO4↓+2H2O；4I-+O2+4H+=2I2+2H2O。
(1)1个氯化氢分子含有2个原子，依据n=mM=NNA=VVm=cV(液)计算解答；
(2)一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式；
(3)混合物气体的总物质的量为，又因为A与B的物质的量之比为3：1，所以A的物质的量为0.3ml，B的物质的量为0.1ml，设B的相对分子量为x，则A为14x，混合气体的总质量为8.6g，0.3×14x+0.1×x=8.6，得x=2，所以B为H2，A的相对分子质量为28，A可能为CO或N2或C2H4，由此分析解答；
(4)氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水；
将氧气通入酸性的淀粉碘化钾溶液中，氧气与碘化钾反应生成碘单质和水。
本题考查阿伏伽德罗定律的应用、摩尔质量的简单计算、物质的量浓度计算、化学方程式的有关计算，离子方程式的书写，注意对公式的理解与灵活应用，理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系，题目难度中等。
18.【答案】(1)A
(2) 22.4bcaNAL
(3) ①336；76g/ml；②C；S
【解析】
【分析】
本题考查了以物质的量为中心的相关计算、阿伏加德罗定律及其应用，为高频考点，把握(3)中反应中气体体积不变及物质的量相关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本公式的应用，题目难度不大。
【解答】
(1)气体的物质的量n=mM，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V=n⋅Vm，即V=mM⋅Vm可知，摩尔质量越大，气体体积越小，CH4、CO2、O2、SO2的摩尔质量分别为16g/ml、44g/ml、32g/ml、64g/ml，SO2的摩尔质量最大，故体积最小，所以其中气体为SO2的是A，
故答案为：A；
(2)a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为cba，c克该气体的物质的量为bcaNAml，在标准状况下Vm=22.4L/ml，则cg该气体的体积为bcaNAml×22．4L/ml=22.4bcaNAL，
故答案为：22.4bcaNAL；
(3)生成物总物质的量为n(XO2)+n(YO2)=，
由方程式可知，n(XO2)：n(YO2)=1：2，
则n(XO2)=0.005ml，n(YO2)=0.01ml，
总质量为：m(XO2)+m(YO2)=0.336L×2.56g/L=0.86016g≈0.86g。
①由XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)可知，反应前后气体分子数不变，相同条件下气体体积相同，则反应前O2的体积是336mL，
根据质量守恒可知：：m(XY2)+m(O2)=m(XO2)+m(YO2)=0.86g，
m(O2)=0.015ml×32g/ml=0.48g，
m(XY2)=0.86g-0.48g=0.38g又：n(XY2)=n(XO2)=0.005ml，
则：M(XY2))=，
故答案为：336；76g/ml；
②在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，
则1mlXY2分子中，X的质量为76gx319=12g，Y的质量为：76g-12g=64g，
有1mlXY2分子中含有1ml X、2ml Y，所以：X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为642=32，
则X为C元素，Y为S元素，
故答案为：C；S。
19.【答案】6.8g 4NA 10：5：4 18g/ml 16：11 2 1：1 103
【解析】解：(1)0.4ml OH-的质量为：0.4ml×17g/ml=6.8g，其中含有个电子：0.4ml×10×NA=4NA；
故答案为：6.8g；4NA；
(2)质量比为16：7：6的SO2、CO、NO的物质的量之比为16g64g/ml：7g28g/ml：6g30g/ml=5：5：4，则含有氧原子数目之比为5×2：5×1：4×1=10：5：4，故答案为：10：5：4；
(3)8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒D的质量为8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按质量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9进行反应，16gA完全反应需要B的质量为16g×164=64g<70g，故B过量，则生成的D的质量为16g×94=36g，故D的摩尔质量为36g2ml=18g/ml，
故答案为：18g/ml；
(4)同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，所以同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，密度之比为：64：44=16：11；
故答案为：16：11；
(5)①先向A、B两室均充入a ml比例相同的H2、O2的混合气体，然后向A室再充入2ml N2，A、B两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其气体体积之比，即(a+2)：a=4：(6-4)，解得a=2，
故答案为：2；
②设B中H2和O2的物质的量分别为x、y，依据题意可知：x+y=2ml，2x+32y=34，解得x=1，y=1，则：二者物质的量之比为：1：1；
故答案为：1：1；
③A中有1ml氢气，1ml氧气，2ml氮气，点燃后，氢气完全反应，消耗0.5ml氧气，A中剩余气体物质的量为2.5ml，B中气体物质的量为：2ml，则体积之比为：5：4，A中气体占59×6=103，所有：活塞停留在标尺对应数值为103的位置；
故答案为：103。
(1)依据m=nM，结合1个氢氧根离子含有10个电子计算解答；
(2)根据n=mM计算SO2、CO、NO的物质的量之比，结合分子式计算含有氧原子数目之比，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比；
(3)8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒，生成D的质量为8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按质量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9进行反应，据此进行16gA与70gB反应的过量计算，再根据质量比计算生成的D的质量，利用M=mn计算D的摩尔质量；
(4)同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比；
(5)①A、B两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其气体体积之比；
②设B中H2和O2的物质的量分别为x、y，依据质量和物质的量列式计算解答；
③A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到室温后，水为液态，依据相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比判断解答。
本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗常定律的应用，为高频考点，把握体积与物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等。