高中化学专题1物质的分类及计量第二单元第2课时气体摩尔体积练习含解析苏教版必修1

这是一份高中化学专题1物质的分类及计量第二单元第2课时气体摩尔体积练习含解析苏教版必修1，共12页。试卷主要包含了概念判断，选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)。
1．在相同条件下，1 ml任何物质的体积均相同。( )
提示：×。同温同压下，1 ml任何气体的体积均相同，固体或液体不相同。
2．同温同压下，1 ml气体的体积均为22.4 L。( )
提示：×。同温同压下，1 ml任何气体的体积均相同，但不一定是22.4 L，标准状况下是22.4 L。
3．标准状况下，1 ml任何物质的体积都约为22.4 L。( )
提示：×。标准状况下，1 ml任何气体的体积都约为22.4 L，固体或液体则不是。
4．同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同。( )
提示：√。
5．标准状况下，1 ml H2O的体积为22.4 L。( )
提示：×。标准状况下H2O为液态，不能应用气体摩尔体积计算其物质的量。
二、选择题(本题包括7小题，每题2分，共14分)。
·题组1 影响物质体积大小的因素
1．气体的体积主要是由以下什么因素决定的( )
①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【解析】选C。气体体积大小主要受粒子数目和分子间距离影响。
2．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )
A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积
C．同温同压下，1 ml任何物质所占有的体积均相同
D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
【解析】选C。从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定， A正确；粒子数相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同， B正确；C项结论只适用于气态物质， C错误；压强越小、温度越高，气体体积越大， D正确。
·题组2 气体摩尔体积
3．下列说法正确的是( )
A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 ml
B．0.2 ml H2和0.8 ml CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4 L
C．标准状况下，1 ml任何物质的体积必定是22.4 L
D．22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等
【解析】选B。没有指明是在标准状况下，A项错误；气体摩尔体积适用于单一气体，也适用于混合物气体，只要符合气体物质的量为1 ml，且为标准状况下，体积就约为22.4 L，B项正确；标准状况下，1 ml任何气体的体积必定是22.4 L，C项错误；18 g H2O的物质的量是1 ml，但22.4 L CO2的物质的量不一定是
1 ml，因为其条件不确定，D项错误。
4．下列说法正确的是( )
A．1 ml O2和1 ml N2所占的体积都约为22.4 L
B．H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C．在标准状况下，1 ml H2和1 ml H2O所占的体积都约为22.4 L
D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 ml
【解析】选D。没有明确温度和压强，无法确定气体的体积，A错误；气体摩尔体积的单位不是“L”，而是“L·ml－1”或“m3·ml－1”，另外未指明气体所处的温度和压强，H2的气体摩尔体积不一定为22.4 L·ml－1，B错误；在标准状况下水不为气态，1 ml 水的体积远小于22.4 L，C错误；在标准状况下，22.4 L混合气体的物质的量约为1 ml，再结合N2、N2O的分子构成可知，所含氮原子的物质的量约为2 ml，D正确。
5．有一份气体样品的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是( )
A．28.4 g B．28.4 g·ml－1
C．71 g·ml－1 D．14.2 g·ml－1
【解析】选C。该气体的物质的量＝4.48 L÷22.4 L·ml－1＝0.2 ml，其摩尔质量＝14.2 g÷0.2 ml＝71 g·ml－1。
【易错警示】使用22.4 L·ml－1时的注意事项
(1)条件：必须为标准状况。因此一定要看清气体所处的状况。
(2)物质状态：必须为气体，可以是单一气体，也可为混合气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。
(3)数值：22.4 L·ml－1是近似值。
·题组3 阿伏加德罗定律
6．(2021·南京高一检测) 同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误的是( )
A．质量比4∶3 B．电子数比1∶1
C．密度比4∶3 D．氧原子数比2∶3
【解析】选B。同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，物质的量之比为1∶1，质量比等于摩尔质量之比，所以质量之比为64∶48＝4∶3，故A正确；1 ml SO2和O3，所含的电子数分别为32NA、24NA，所以同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，所含的电子数之比为32NA∶24NA＝4∶3，故B错误；依据阿伏加德罗定律，体积相同，密度之比等于摩尔质量之比，所以SO2和O3的密度之比为64∶48＝4∶3，故C正确；同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，物质的量之比为1∶1，所含的氧原子数之比为2NA∶3NA＝2∶3，故D正确。
7．现有同温同压下1 ml H2和1 ml O2，下列说法正确的是( )
A.质量相同，体积不同 B．分子数相同，质量不同
C．体积相同，分子数不同 D．体积相同，原子数不同
【解析】选B。同温同压下，1 ml H2和1 ml O2的分子数相同，原子数相同，体积也相同，但质量一定不同。
【易错警示】(1)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。
(2)同温、同压、同体积和同分子数(或同物质的量)，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。
三、非选择题(本题包括1小题，共11分)。
8．(金榜原创题)(素养新思维)为了更好地理解阿伏加德罗定律，某学习小组对
1 ml不同气体在不同条件下的体积进行分析探究，得到表格：
(1)从上表分析得出的结论：
①1 ml任何气体，在标准状况下的体积都约为______。
②1 ml不同的气体，在不同的条件下，体积__________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
③某条件下，1 ml任何气体的体积为22.4 L，该条件____________(填“一定”“一定不”或“不一定”)是标准状况。
(2)理论依据：相同条件下，1 ml任何气体的体积几乎相等，原因是①_________________________________________________________，
②_________________________________________________________。
(3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)
【解析】(1)从表中的数据可以看出：1 ml 任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L；1 ml不同气体，在不同条件下，体积不一定相同；在273 ℃，202 kPa下，1 ml 气体体积也约为22.4 L。
(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 ml气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1 ml任何气体的体积几乎相等。
(3)4 g O2的物质的量n(O2)＝ eq \f(4 g,32 g·ml－1) ＝0.125 ml。在标准状况下的体积为0.125 ml×22.4 L·ml－1＝2.8 L。
答案：(1)①22.4 L ②不一定 ③不一定
(2)①气体分子数目相等 ②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等
(3)V(O2)＝n×22.4 L·ml－1＝ eq \f(m,M) ×22.4 L·ml－1＝ eq \f(4 g,32 g·ml－1) ×22.4 L·ml－1＝2.8 L。
一、选择题(共16题，每小题3分，共48分)。
1．(2021·绵阳高一检测)下列说法正确的是( )
①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4 L
②0.5 ml N2的体积为11.2 L
③标准状况下，1 ml H2O的体积为22.4 L
④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含原子数为2NA
⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·ml－1
⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同
A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥
【解析】选D。①6.02×1023个气体分子物质的量为1 ml，标准状况下占有的体积约是22.4 L，故①正确；②氮气不一定处于标准状况下，0.5 ml N2的体积不一定为11.2 L，故②错误；③标准状况下，水不是气体，1 ml H2O的质量为
18 g，其体积远小于22.4 L，故③错误；④CO与N2的摩尔质量都是28 g·ml－1，28 g CO与N2的混合气体物质的量为1 ml，均为双原子分子，故混合气体含有2 ml原子，即混合气体所含原子数为2NA，故④正确；⑤任何气体的气体摩尔体积不一定为22.4 L·ml－1，与温度、压强有关，故⑤错误；⑥相同条件下，气体的体积相等，含有的分子数目相同，故⑥正确。
2．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是( )
A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2
【解析】选A。同温同压下，同体积的甲、乙两种气体物质的量相同，质量比是17∶14，根据m＝nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17∶14，若乙气体是CO，则M(甲)∶28 g·ml－1＝17∶14，故M(甲)＝34 g·ml－1，各选项中只有H2S符合。
3．标准状况下有①6.72 L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④
0.2 ml NH3。下列对这四种气体的关系从小到大排序不正确的是( )
A．体积：④<①<②<③
B．密度：①<④<③<②
C．质量：④<①<③<②
D．氢原子数：②<④<③<①
【解析】选A。①6.72 L CH4物质的量为 eq \f(6.72 L,22.4 L·ml－1) ＝0.3 ml，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 ml，③13.6 g H2S 的物质的量为 eq \f(13.6 g,34 g·ml－1) ＝0.4 ml，④0.2 ml NH3。相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积②>③>①>④，A错误；各物质的摩尔质量分别为①CH4为16 g·ml－1，②HCl为36.5 g·ml－1，③H2S为34 g·ml－1，④NH3为17 g·ml－1，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②>③>④>①，B正确；各物质的质量分别为①CH4为0.3 ml×16 g·ml－1＝4.8 g，②HCl为0.5 ml×36.5 g·ml－1＝18.25 g，③H2S 13.6 g，④NH3为0.2 ml×17 g·ml－1＝3.4 g，所以质量②>③>①>④，C正确；各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3 ml×4＝1.2 ml，②HCl为0.5 ml，③H2S 0.4 ml×2＝0.8 ml，④NH3为0.2 ml×3＝0.6 ml，所以氢原子个数①>③>④>②，D正确。
4．丙烷通常被用来驱动火车、公交车、叉车和出租车，也被用来充当休旅车和露营时取暖和做饭的燃料。下列关于丙烷(C3H8)的说法中正确的是( )
A．1 ml C3H8的气体体积为22.4 L
B．常温常压下，11.2 L C3H8的物质的量为0.5 ml
C．5 L C3H8和5 L CO2的质量相等
D．丙烷在标准状况下的密度为1.96 g·L－1
【解析】选D。未指明状况，无法计算体积，A错误；缺常温常压下Vm，无法计算，B错误；未指明状况，无法计算物质的量，也就无法比较质量，C错误；根据M＝ρVm可得，ρ＝ eq \f(M,Vm) ＝ eq \f(44 g·ml－1,22.4 L·ml－1) ≈1.96 g·L－1，D正确。
5．下列说法中正确的是( )
A．对于质量相同的CH4和O2，二者体积比为2∶1
B．等压等体积的N2O和CO2所含的原子数一定相等
C．同温同压下，等质量的CO和CO2气体所含碳原子数比为1∶1
D．等体积等密度的O2和O3，所含的原子数一定相等
【解析】选D。CH4、O2的相对分子质量的比为16∶32＝1∶2，则等质量时n(CH4)∶n(O2)＝2∶1，由于两种气体所处的外界条件未指出，因此不能确定气体的体积比，A错误；温度不确定，则等压等体积的N2O和CO2所含的气体的物质的量不一定相同，则其中所含的原子数也不一定相等，B错误；CO和CO2的摩尔质量不相同，所以等质量的CO和CO2的物质的量不相等，所以所含碳原子数也不相等，C错误；O2和O3等体积等密度时，则气体等质量，由于二者都是由O原子构成的分子，因此气体中所含的原子数一定相等，D正确。
6．标准状况下，a g气体A和b g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是( )
A．气体A和B的相对分子质量之比为a∶b
B．同质量的气体A和B所含分子数目之比为b∶a
C．标准状况下，气体A和B的密度之比为b∶a
D．相同条件下，等体积的气体A和B的质量之比为a∶b
【解析】选C。a g气体A和b g气体B的分子数相同，则它们的物质的量相等，即 eq \f(a,M1) ＝ eq \f(b,M2) ， eq \f(M1,M2) ＝ eq \f(a,b) ，A正确；根据公式N＝n×NA＝ eq \f(mNA,M) 知，质量相同，分子数与摩尔质量成反比，B正确；A、B的分子数相等，则体积相等，密度之比等于质量之比，C错误，D正确。
7．(2021· 镇江高一检测)如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是( )
【解析】选C。相同状况下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体的平均原子数等于2即满足题意。A项有可能等于2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项一定大于2。
8．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
【解析】选D。容器体积相同、密度相同，则质量相同，根据阿伏加德罗定律推论，同温、同体积时气体压强之比等于物质的量之比，n(O2)∶n(O3)＝ eq \f(1,32) ∶ eq \f(1,48) ＝3∶2，故A、B、C错误； D项由于气体质量相等，O2、O3均由O组成，即氧原子物质的量相等，故正确。
9．(2021·宿州高一检测)在同温、同压下，相同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是( )
A．MX＞MY B．MX＜MY
C．MX＝MY D．无法确定
【解析】选A。同温同压下，气体摩尔体积相同，此时Y的体积大于X的体积，则n(Y)＞n(X)，又知m(X)＝m(Y)，则MX∶MY＝ eq \f(m,n（X）) ∶ eq \f(m,n（Y）) ＝n(Y)∶n(X)＞1，所以MX＞MY。
10．(金榜原创题)如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在甲、乙、丙内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，甲、乙、丙内的气体密度相等。下列说法不正确的是( )
A.物质的量：n(X)＝n(Y)＝n(CO2)
B．分子数目：N(X)＝N(Y)＝N(CO2)
C．气体的体积：V(X)＝V(Y)＝V(CO2)
D．摩尔质量：M(X)＝M(Y)＝44
【解析】选D。由信息可知，甲、乙、丙内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，甲、乙、丙内的气体密度和压强相等，可知X、CO2、Y的体积相同、物质的量相同。n(X)＝n(Y)＝n(CO2)，A项正确；由N＝nNA可知，分子数目N(X)＝N(Y)＝N(CO2)，B项正确；由V＝ eq \f(m,ρ) 可知，气体的体积V(X)＝V(Y)＝V(CO2)，C项正确；n(X)＝n(Y)，由M＝ eq \f(m,n) 可知，摩尔质量M(X)＝M(Y)＝M(CO2)＝44 g·ml－1，缺少单位，D项错误。
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L以任意比混合的氧气和二氧化碳气体，所含的分子数为NA
B．标准状况下，1 L汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，生成气体产物的分子数为8NA/22.4
C．标准状况下，1 L SO3所含分子数为NA/22.4
D．标准状况下，8.96 L以任意比混合的氢气和一氧化碳气体，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.4NA
【解析】选A。标准状况下，1 ml任何气体(包括混合气体)的体积均为22.4 L，A项正确；B、C项，标准状况下汽油是液体，SO3是固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B、C项错误；由2H2＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2H2O、2CO＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2CO2知，H2、CO不管怎样混合，参加反应的O2的体积均是混合气体体积的一半，为4.48 L，则O2的物质的量是0.2 ml，分子数为0.2 NA，D项错误。
12．(2021·泰州高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，任何气体的摩尔体积都是22.4 L
B．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比
C．标准状况下，1 ml H2和O2的混合气体的体积是22.4 L
D．25 ℃，1.01×105 Pa，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
【解析】选C。气体摩尔体积的单位为L·ml－1，即标准状况下，任何气体的摩尔体积均为22.4 L·ml－1，故A错误；气体可能是单原子分子，还可能是双原子分子或多原子分子，故两气体的物质的量之比不一定等于原子个数之比，故B错误；气体体积V＝nVm，故标准状况下，1 ml H2和O2的混合气体的体积是V＝nVm＝1 ml×22.4 L·ml－1＝22.4 L，故C正确；25 ℃，1.01×105 Pa时，气体摩尔体积大于22.4 L·ml－1，故22.4 L二氧化碳的物质的量小于1 ml，则含有的分子数小于NA个，故D错误。
13．(2021·郑州高一检测)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA
B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA
D．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA
【解析】选B。A项，常温常压下，11.2 L CO2的物质的量不是0.5 ml，因此所含原子数不是1.5NA；B项，n(O3)＝ eq \f(48 g,48 g·ml－1) ＝1 ml，含氧原子数为3NA；C项，标准状况下，H2O为液态，不能用22.4 L·ml－1计算其物质的量；D项，n(H2)＝ eq \f(22.4 L,22.4 L·ml－1) ＝1 ml，含氢原子数为2NA。
14．(2021·银川高一检测)下列有关气体体积的描述中，不正确的是( )
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L
C．同温同压下，相同体积的气体单质，它们的物质的量必相等
D．任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等
【解析】选B。由Vm＝ eq \f(V,n) 可知，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，故A正确；标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·ml－1，故B错误；同温同压下具有相同气体摩尔体积，结合n＝ eq \f(V,Vm) 可知，相同体积的气体单质，它们的物质的量必相等，故C正确；由N＝nNA可知，任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等，故D正确。
15．(2021·沈阳高一检测)常温、常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是( )
【解析】选B。同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，CH4的摩尔质量为16 g·ml－1，CO2的摩尔质量为44 g·ml－1，O2的摩尔质量为32 g·ml－1，SO2的摩尔质量为64 g·ml－1，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为CH4＞O2＞CO2＞SO2，应该选择B气球。
16．(2021·荆州高一检测)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示等质量氢气和氦气在容器中的相对关系的是( )
【解析】选A。白球代表氢原子，黑球代表氦原子，等质量时符合物质的量之比为2∶1，体积之比为2∶1，故A正确，C、D错误；白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2∶1，体积之比为2∶1，但氦气是单原子构成的分子，故B错误。
二、非选择题(本题包括3小题，共22分)。
17．(9分)(2021·沈阳高一检测)在标准状况下，①5 g H2；
②11.2 L O2；③2 ml H2O；④6.02×1023个CO2分子。
(1)5 g H2的物质的量是________，体积是________；
(2)6.02×1023个CO2分子的物质的量是________，质量是__________；
(3)所含分子数最多的是__________(请用序号回答，下同)；
(4)所含原子数最多的是__________；
(5)质量最大的是__________；
(6)体积最大的是__________；
(7)相同条件下，气体密度最大的是__________。
【解析】①5 g H2物质的量为 eq \f(5 g,2 g·ml－1) ＝2.5 ml；含分子个数为2.5NA，含有原子个数为5NA；质量为5 g；标准状况下体积为2.5Vm；②11.2 L O2物质的量为 eq \f(11.2 L,22.4 L·ml－1) ＝0.5 ml；含分子个数为0.5NA，原子个数为NA；质量为0.5 ml×32 g·ml－1＝16 g；标准状况下体积为0.5Vm；③2 ml H2O含分子个数为2NA，原子个数为6NA；质量为2 ml×18 g·ml－1＝36 g；体积为36 mL；④6.02×1023个CO2分子物质的量为 eq \f(6.02×1023,6.02×1023 ml－1) ＝1 ml；分子个数为NA，原子个数为3NA；质量为3 ml×44 g·ml－1＝132 g；标准状况下体积为Vm；所以：(1)5 g H2的物质的量是2.5 ml，体积是56 L；(2)6.02×1023个CO2分子的物质的量是1 ml，质量是 44 g；(3)所含分子数最多的是①；(4)所含原子数最多的是③；(5)质量最大的是④；(6)体积最大的是 ①；(7)相同条件下，气体密度之比等于摩尔质量之比，所给气体中二氧化碳摩尔质量最大，密度最大。
答案：(1)2.5 ml 56 L (2)1 ml 44 g (3)① (4)③ (5)④ (6)① (7)④
18．(8分)(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为________；氧原子个数之比为________；相同条件下的体积之比为________。
(2)标准状况下，1.7 g NH3的体积为________L，它与标准状况下________L H2S含有相同数目的氢原子。
(3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g 该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
【解析】(1)质量之比为16∶7∶6，说明其物质的量之比为 eq \f(16,64) ∶ eq \f(7,28) ∶ eq \f(6,30) ＝5∶5∶4，所以其分子数之比为5∶5∶4，氧原子数之比为10∶5∶4，相同条件下的体积之比为5∶5∶4。(2)1.7 g NH3的物质的量为 eq \f(1.7 g,17 g·ml－1) ＝0.1 ml，在标准状况下的体积为0.1 ml×22.4 L·ml－1＝2.24 L；0.1 ml NH3含有0.3 ml H，与0.15 ml H2S含有相同数目的氢原子，标准状况下0.15 ml H2S的体积为0.15 ml×22.4 L·ml－1＝3.36 L。(3)在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为 eq \f(0.448 L,22.4 L·ml－1) ＝0.02 ml，摩尔质量为 eq \f(1.28 g,0.02 ml) ＝64 g·ml－1，R的相对原子质量为64－16×2＝32。
答案：(1)5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4
(2)2.24 3.36 (3)64 g·ml－1 32
19．(5分)(素养新思维)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.4 ml HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知乙室中气体的质量比甲室多7.0 g。
(1)甲室中气体的质量为________g。
(2)甲室中NH3、H2的物质的量之比为____________。
(3)将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后，隔板b将位于刻度“__________”(填数字，不考虑固体物质产生的压强)处。
【解析】根据密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板分隔成甲、乙两室，故两室中可视为同温、同压状况，根据阿伏加德罗定律及推论，甲室中气体物质的量为n(NH3)＋n(H2)＝2n(HCl)＝0.8 ml。
(1)甲室中气体的质量m＝36.5 g·ml－1×0.4 ml－7.0 g＝7.6 g。
(2)设甲室中含有x ml NH3，y ml H2。
eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(x＋y＝0.8，,17x＋2y＝7.6)) ⇒ eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(x＝0.4,y＝0.4)) ⇒x∶y＝1∶1。
(3)隔板a去掉后，0.4 ml NH3和0.4 ml HCl恰好完全反应生成NH4Cl固体，此时容器中气体只有0.4 ml H2。活动隔板b所处位置即气体体积数，气体体积之比等于物质的量之比，即 eq \f(V1,V2) ＝ eq \f(n1,n2) ＝ eq \f(0.4 ml,1.2 ml) ＝ eq \f(V,6) ，V＝2。
答案：(1)7.6 (2)1∶1 (3)2
【日积月累】
(九层之台，起于累土——难点知识从基础练起)
标注出下列划线元素的化合价：
(1)NO：＋2 (2)NO2：＋4
(3)N2O4：＋4 (4)HNO3：＋5
(5)KNO3：＋5 (6)NaNO2：＋3
(7)Na2SO3：＋4 (8)Na2SO4：＋6化学式
条件
1 ml气体体积/L
H2
0 ℃,101 kPa
22.4
O2
22.4
CO
22.4
H2
0 ℃,202 kPa
11.2
CO2
11.2
N2
273 ℃,202 kPa
22.4
NH3
22.4