2021学年第3节 化学中常用的物理量-物质的量第3课时练习题

第3课时　物质的量浓度

一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)

1．将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为

0.1 mol·L－1。(　　)

提示：×。1 L是溶剂的体积，不是溶液的体积，所以溶液的物质的量浓度不是0.1 mol·L－1。

2．100 mL 0.1 mol·L－1的HNO3溶液取出25 mL，剩余溶液中NO的物质的量浓度为0.075 mol·L－1。(　　)

提示：×。剩余溶液中NO的物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1。

3．将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为

1 mol·L－1。(　　)

提示：×。CaCO3是难溶物，10 g CaCO3粉末不能全溶于水。

4．配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多的部分。(　　)

提示：×。若液面超过刻度线，只能倒掉重配。

5．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。(　　)

提示：√。

二、选择题(本题包括7小题，每题2分，共14分)

·题组1　物质的量浓度

1．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是(　　)

A．溶解度    B．物质的量浓度

C．质量分数    D．摩尔质量

【解析】选B。A.溶解度的单位是g，故A错误；B.物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，m mol·L－1是物质的量浓度的单位，故B正确；质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，故C错误；D.摩尔质量的单位为g·mol－1，故D错误。

2．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)

A．将40 g NaOH溶解在1 L水中

B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中

D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL

【解析】选D。根据公式c＝，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项，溶液的体积不等于1 L；B项，22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，浓盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项，n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝＝＝1 mol·L－1。

3．实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L－1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是(　　)

A．配制500 mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL 水中

B．Ba2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1

C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.2 mol·L－1

D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

【解析】选C。A错，500 mL是溶剂水的体积，不是溶液的体积，应为0.1 mol BaCl2溶于水配成500 mL溶液，其浓度为0.2 mol·L－1；B错，由“BaCl2

0.2 mol·L－1”及物质构成可知，Ba2＋、Cl－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1；C对，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，稀释前后离子的物质的量不变，则将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)＝＝0.2 mol·L－1；D错，溶液的体积减少一半，溶质的物质的量也减少一半其物质的量浓度保持不变。

4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的正确说法是(　　)

A．1 L溶液中K＋浓度是0.4 mol·L－1

B．溶液中含有0.4NA个K＋

C．1 L溶液中所含K＋、SO总数为0.3NA

D．2 L溶液中SO浓度是0.4 mol·L－1

【解析】选A。1 L溶液中K＋浓度是0.2 mol·L－1×2＝0.4 mol·L－1，A正确；因为溶液的体积不确定，故溶液中粒子数不确定，B错误；1 L溶液中所含K＋、SO总物质的量是0.2 mol·L－1×1 L×3＝0.6 mol，即0.6NA，C错误；2 L溶液中SO浓度是0.2 mol·L－1，D错误。

·题组2　一定物质的量浓度溶液的配制

5．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是(　　)

A．950 mL，111.2 g　　　　  B．500 mL，117 g

C．1 000 mL，117 g　　　　    D．1 000 mL，111.2 g

【解析】选C。配制NaCl溶液950 mL，应选择1 000 mL容量瓶，所称氯化钠的质量是1 L×2 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝117 g，故C正确。

6．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有(　　)

A.①⑤⑥    B．②④⑦    C．①⑥⑦    D．⑤⑥⑦

【解析】选C。称量Na2CO3固体时，应将被称量物体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面的最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是上下来回摇动，⑦错误。

7．(2021·景德镇高一检测)在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可能使所配溶液浓度偏高的是(　　)

A．未将烧杯和玻璃棒的洗涤液移入容量瓶

B．溶解搅拌时液体飞溅

C．用量筒量取浓盐酸时，仰视读数

D．定容时水加多了，用滴管吸出

【解析】选C。A、B项，溶质损失，使所配溶液浓度偏低；C项，仰视时，凹液面的最低点上移，使溶质增多，使所配溶液浓度偏高；D项，定容时当水加多，应重新配制，若用滴管吸出，会使溶质损失使所配溶液浓度偏低。

【补偿训练】

常温下将1 mol HCl气体溶于水配为500 mL溶液，下列说法错误的是(　　)

A．溶液中溶质的质量为36.5 g

B．溶液中H＋的物质的量浓度为2 mol·L－1

C．溶液中H＋和Cl－总数约为6.02×1023

D．该HCl气体在标准状况下的体积约为22.4 L

【解析】选C。溶液中溶质HCl的质量为1 mol×36.5 g·mol－1＝36.5 g，A正确；溶液中溶质HCl的物质的量浓度是＝2 mol·L－1，H＋的物质的量浓度为

2 mol·L－1，B正确；溶液中H＋和Cl－总物质的量为2 mol，故总数约为2×6.02×1023，C错误；1 mol HCl气体在标准状况下的体积约为22.4 L，D正确。

三、非选择题(本题包括1小题，共11分)

8．(新视角)在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为__________mol，含溶质MgCl2的质量为__________g。

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为__________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__________mol·L－1。

(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀__________mol。

【解析】由图可知c(Na＋)＝c(NaCl)＝1.0 mol·L－1。c(Mg2＋)＝c(MgCl2)＝0.5 mol·L－1，则c(CaCl2)＝＝0.5 mol·L－1

(1)n(NaCl)＝1.0 mol·L－1×0.4 L＝0.4 mol

m(MgCl2)＝0.5 mol·L－1×0.4 L×95 g·mol－1＝19 g

(2)n(CaCl2)＝0.5 mol·L－1×0.4 L＝0.2 mol

c(Ca2＋)＝＝0.2 mol·L－1

(3)原溶液中n(Cl－)＝3 mol·L－1×0.4 L＝1.2 mol

由反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，生成AgCl沉淀为1.2 mol。

答案：(1)0.4　19　(2)0.2　0.2　(3)1.2

一、选择题(共15题，每小题3分，共45分)

1．某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3 mol·L－1。这里的“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的(　　)

A．物质的量　　　　　　　B．摩尔质量

C．质量分数　    D．物质的量浓度

【解析】选D。根据单位可确定“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的物质的量浓度。

2．下列各溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是(　　)

A．4 L、0.5 mol·L－1 NaCl溶液

B．1 L、0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液

C．5 L、0.4 mol·L－1 NaOH溶液

D．2 L、0.15 mol·L－1 Na3PO4溶液

【解析】选B。A.4 L 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中钠离子浓度为0.5 mol·L－1；B.1 L 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.3 mol·L－1×2＝0.6 mol·L－1；C.5 L 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中钠离子浓度为0.4 mol·L－1；D.2 L 0.15 mol·L－1的Na3PO4溶液中钠离子浓度为0.15 mol·L－1×3＝0.45 mol·L－1。

3．(2021·银川高一检测)关于1 mol·L－1 K2SO4溶液的下列说法正确的是(　　)

A．溶液中含有1 mol·L－1 K2SO4分子

B．1 mol K2SO4溶于1 L水中所形成的溶液

C．溶液中c(K＋)＝2 mol·L－1

D．溶液中含2 mol K＋

【解析】选C。溶液中含有1 mol·L－1 K2SO4溶质，不是分子，故A错误；1 mol K2SO4溶于水配成1 L溶液，浓度为1 mol·L－1，溶液的体积为1 L，不是溶剂的体积为1 L，故B错误；硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，1 mol·L－1 K2SO4溶液中钾离子浓度为2 mol·L－1，故C正确；1 mol·L－1 K2SO4溶液中钾离子浓度为2 mol·L－1，溶液体积不知不能计算钾离子物质的量，故D错误。

4．300 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液与100 mL 0.3 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是(　　)

A．1∶3　　　B．2∶3　　　C．2∶1　　　D．2∶9

【解析】选D。0.2 mol·L－1 KCl溶液中，c(Cl－)＝0.2 mol·L－1，0.3 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)＝0.9 mol·L－1，两者之比为2∶9。

5．(双选)(2021·济南高一检测)实验室用36.5%、密度为1.20 g·cm－3的浓盐酸配制80 mL 0.8 mol·L－1的盐酸溶液，其操作步骤可分解为以下几步，下列叙述正确的是(　　)

①用量筒量取浓盐酸，注入烧杯中加水稀释，并用玻璃棒搅拌

②用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都移入容量瓶里

③将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里

④检查容量瓶是否漏水

⑤将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2 cm处

⑥盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

⑦用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相切

A．正确的操作顺序：④①③②⑤⑦⑥

B．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管将多余的水吸出

C．用量筒量取浓盐酸是可选择100 mL的量筒

D．将浓盐酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却后方可移液

【解析】选A、D。配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为④①③②⑤⑦⑥，故A正确；定容时，若加水超过刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，依据c＝可知溶液浓度偏低，故B错误；36.5%、密度为1.20 g·cm－3的浓盐酸物质的量浓度c＝

(mol·L－1)＝12.0 mol·L－1，配制80 mL 0.8 mol·L－1的盐酸溶液，应选择100 mL容量瓶，需要浓盐酸体积为≈6.7 mL，依据“大而近”的原则应选择10 mL量筒，故C错误；容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，所以将浓盐酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却后方可移液，故D正确。

6．(新视角)实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　)

【解析】选D。实验室里需要配制480 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则故需选择500 mL容量瓶，溶质若为CuSO4，则需要8.0 g。若是胆矾则需要12.5 g。应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。

7．(2021·天津高一检测)实验室用NaCl固体配500 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液，下列判断不正确的是(　　)

A．用托盘天平称取NaCl固体29.25 g

B．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液

C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，会引起最终溶液浓度偏小

D．加蒸馏水至离刻度线1～2 cm时改用胶头滴管定容

【解析】选A。托盘天平的最小读数为0.1 g，无法称量29.25 g氯化钠，故A错误；配制500 mL溶液，需要选用500 mL容量瓶，故B正确；在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，溶质的物质的量偏小，根据c＝可知，所得溶液浓度偏小，故C正确；定容时，先直接加蒸馏水至离刻度线1～2 cm，然后改用胶头滴管定容，故D正确。

8．(2021·眉山高一检测)配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是(　　)

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．定容时用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，由于不慎，液面超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，用胶头滴管吸出超过的那一部分

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线

【解析】选C。转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，n偏小，所得溶液浓度偏小，故A错误；用胶头滴管吸出的那一部分溶液中含有溶质，导致溶质的物质的量n偏小，所得溶液浓度偏小，故B错误；在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，导致V偏小，所得溶液浓度偏大，故C正确；倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，再补水至刻度线，溶液体积V偏大，所得溶液浓度偏小，故D错误。

9．(新视角)如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于(　　)

A.2　 　　　B．3　 　　　C．4　 　　　D．5

【解析】选C。在稀释过程中溶质的物质的量不变，则2 mol·L－1×1 L＝

0.5 mol·L－1×a L，解得a＝4。

10．把含有BaCl2和KCl的500 mL溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为a mol的硫酸钠溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为b mol的硝酸银溶液，恰好使Cl－完全沉淀。则原溶液中K＋的浓度为(　　)

A．0.1(b－2a) mol·L－1

B．10(b－2a) mol·L－1

C．10(2a－b) mol·L－1

D．4(b－2a) mol·L－1

【解析】选D。250 mL溶液中n(Ba2＋)＝n(SO)＝a mol，n(Cl－)＝n(Ag＋)＝

b mol，根据电荷守恒，n(K＋)＝(b－2a) mol，c(K＋)＝＝＝4(b－2a) mol·L－1。

11．从2 mol·L－1的氯化铜溶液中取出含Cl－为3.55 g的溶液，所取溶液的体积是(　　)

A．25 mL    B．50 mL

C．12.5 mL    D．0.025 mL

【解析】选A。因n(Cl－)＝2n(CuCl2)＝＝0.1 mol，则n(CuCl2)＝＝0.05 mol，所取溶液的体积V＝＝0.025 L＝25 mL。

12．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是(　　)

A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶

B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中

【解析】选D。A项，容量瓶的规格应与所配制溶液的体积相一致，若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等，应选择容积略大于要求配制的溶液体积的容量瓶，本题应选用250 mL容量瓶，错误；B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，错误；C项，氢氧化钠在溶解过程中放热，直接在容量瓶中溶解或将热溶液注入其中会造成误差，错误；D项，在配制过程中，容量瓶是否有水不受影响，正确。

13．为了配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：

①NaOH用纸盛载进行称量

②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制

③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中

④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶

⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切

其中操作错误的是(　　)

A．①②③    B．③④⑤

C．②③⑤    D．①③⑤

【解析】选D。①用托盘天平称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的药品时，须用干燥而洁净的烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质量，然后放入NaOH，再称出它们的总质量，用差减法得出NaOH的质量；步骤③中，应待稀溶液冷却后，再沿玻璃棒注入容量瓶；步骤⑤中，定容时，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1～2 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。

14．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)

A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

【解析】选D。10.6 g无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入到100 mL容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。

15．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，其物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若Na＋的物质的量浓度为3 mol·L－1，则SO的物质的量浓度为(　　)

A．2 mol·L－1    B．3 mol·L－1

C．4 mol·L－1    D．8 mol·L－1

【解析】选C。根据电荷守恒原理，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。故有c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，代入数据得：3＋2×5＝5＋2c(SO)，c(SO)＝4 mol·L－1。

二、非选择题(本题包括2小题，共25分)

16．(15分)已知：① 标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；② 饱和NaCl溶液的浓度约为5.00 mol·L－1。

(1)将448 L(标准状况下)HCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为

1.20 g·cm－3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为________。(计算结果取三位有效数字，后面的计算作相同处理)

(2)若使1 L饱和NaCl溶液中的Cl－浓度与溶液A中的Cl－浓度相等，则在1 L饱和NaCl溶液中还应溶解________L标准状况下的HCl气体(溶液体积变化忽略不计)。

(3)若将10.0 mL溶液A稀释成500 mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为________。

(4)在溶液B的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器是________。

【解析】(1)标准状况下，448 L HCl为20 mol，溶液A的体积为

 L＝1.44 L，则c(HCl)＝＝13.9 mol·L－1；

(2)Cl－的物质的量浓度相差(13.9－5.00) mol·L－1＝8.9 mol·L－1，需溶解标准状况下的HCl气体的体积为8.9 mol·L－1×1 L×22.4 L·mol－1＝199 L；

(3)设溶液B中HCl的物质的量浓度为c(B)，根据稀释公式可知13.9 mol·L－1×10.0 mL× 10－3 L·mL－1＝c(B)×500 mL×10－3L·mL－1，解得c(B)＝0.278 mol·L－1；

(4)配制溶液前要检查容量瓶是否漏液。

答案：(1)13.9 mol·L－1　(2)199

(3)0.278 mol·L－1　(4)容量瓶

17．(10分)(金榜原创题)2020年 3月11日，世界卫生组织表示，新冠肺炎疫情的爆发已经构成一次全球性“大流行”。“84”消毒液能有效杀灭新冠肺炎病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释后使用。

请根据信息和相关知识回答下列问题：

(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为______mol·L－1。

(2)该同学取100 mL该“84”消毒液，加水稀释至溶液体积为1 000 mL，稀释后的溶液中c(NaClO)＝______mol·L－1。

(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143.0 g

【解析】(1)c(NaClO)＝＝4.0 mol·L－1。

(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100 mL×4.0 mol·L－1＝1 000 mL×c(NaClO)，解得c(NaClO)＝0.4 mol·L－1。

(3)配制480 mL含25% NaClO的消毒液时，用到的主要仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故题图中①～④四种仪器不需要，但还需量筒、玻璃棒和胶头滴管，A项错误；容量瓶不能烘干，容量瓶用蒸馏水洗净后，可以直接使用，不用干燥，B项错误；由于NaClO易变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO的物质的量减小，从而使结果偏低，C项正确；配制480 mL该“84”消毒液，应选取500 mL的容量瓶，所以需要称量的NaClO固体的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g，D项错误。

答案：(1)4.0　(2)0.4　(3)C

(九层之台，起于累土——难点知识从基础练起)

写出下列反应的化学方程式。

(1)NaOH溶液与CO2

CO2少量：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。

CO2过量：NaOH＋CO2===NaHCO3。

(2)Fe与Cl2反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。

(3)氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl22HCl。

(4)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。