浙江专用高中化学课时检测13物质的量浓度课件新人教版必修第一册

这是一份浙江专用高中化学课时检测13物质的量浓度课件新人教版必修第一册，共60页。PPT课件主要包含了课前自主学习，课堂合作探究，1称量误差分析，2读数误差分析，分析依据，物质的量浓度，表达式，cnV，误差分析，课堂素养达标等内容，欢迎下载使用。

学习任务一　物质的量浓度任务驱动:　在生产和科学研究中,很多时候都会用到“物质的量浓度”这一概念,什么是物质的量浓度呢?
【想一想】将1 ml NaOH加入1 L水中配成的溶液是1 ml·L-1吗?提示:不是,根据c= 知,V是溶液的体积而不是溶剂的体积。
学习任务二　配制一定物质的量浓度的溶液任务驱动:实验室购进的硫酸为浓硫酸,化学实验中需用0.5 ml·L-1H2SO4溶液,需要怎么配制呢?
1.容量瓶的结构和用途
2.一定物质的量浓度溶液的配制过程(以配制100 mL 1.00 ml·L-1 NaCl溶液为例)
【想一想】(1)若实验时需480 mL Na2CO3溶液,需选用什么容量瓶?提示:500 mL容量瓶。(2)物质溶解或稀释能否在容量瓶中操作?提示:不能。物质溶解和稀释在烧杯中进行,待冷却至室温后转移至容量瓶中。
(3)用浓硫酸配制与用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器有何不同?
提示:两种方法的不同之处在于称量药品时仪器不同,一种用量筒量取液体的体积,一种用托盘天平称量固体的质量。用浓溶液配制时,不用托盘天平和药匙。
探究任务一物质的量浓度的计算【生活情境】葡萄糖注射液,经静脉注射,葡萄糖直接进入血液循环。葡萄糖在体内完全氧化生成CO2和水,经肺和肾排出体外,同时产生能量。溶质的质量分数为10%,如果转化为物质的量浓度,应如何计算?
【问题探究】1.物质的量浓度的简单计算。(1)已知V L溶液中溶质的摩尔质量为M,质量为m,则溶质的物质的量浓度为________。 提示:
(2)若已知V L溶液中溶质的某粒子数为N,则溶质的物质的量浓度为________。  提示:
(3)已知在AlCl3溶液中Al3+的物质的量浓度为1 ml·L-1,则Cl-的物质的量浓度是多少?提示:在溶液中,阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离子个数之比,据此可根据已知一种离子的浓度求算其他离子浓度,所以c(Cl-)=3c(Al3+)=3 ml·L-1。(4)将3 ml·L-1的NaCl溶液稀释到原来的3倍,稀释后的溶液的浓度是多少?提示:1 ml·L-1。
2.98 g H2SO4溶于1 L水配成溶液即得到H2SO4的浓度是1 ml·L-1吗?提示:单位体积溶液强调的是溶液的体积,不是溶剂的体积。将98 g H2 SO4(即1 ml)溶于1 L水后,得到的溶液体积不再为1 L,故H2SO4的物质的量浓度不是1 ml·L-1。
3.溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算。(1)同一溶液中,试证明c= ml·L-1(ρ单位:g·mL-1)。提示:设溶液的体积为1 L,溶液的密度为ρ g·mL-1,溶质的质量分数为w。推导过程如下:①计算溶质的质量:m=1 L×1 000 mL·L-1×溶液的密度ρ(g·mL-1)×溶质的质量分数=1000 ρw (g) 。②计算溶质的物质的量:n= 。③计算溶质的物质的量浓度:c= ml·L-1。
(2)若ρ单位为g·L-1,则物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式又如何表示?提示:设溶液的体积为1 L,溶液的密度为ρ g·L-1,溶质的质量分数为w。推导过程如下:①计算溶质的质量:m=1 L×溶液的密度ρ(g·L-1)×溶质的质量分数=ρw (g) 。②计算溶质的物质的量:n= ml。③计算溶质的物质的量浓度:c= ml·L-1。
【探究总结】1.物质的量浓度概念的理解(1)一个基本公式。进行物质的量浓度的有关计算时,各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式cB= ,要充分利用有关物质的量的各种计算公式,发挥物质的量的桥梁作用。(2)两点注意事项。①以上公式中体积指的是溶液的体积,而不是指溶剂的体积。②计算时要进行单位的换算,c的单位是ml·L-1,n的单位是ml,V的单位是L。
2.物质的量浓度计算的“四种类型”(1)物质的量浓度的简单计算及所用公式。c= n= V(溶液)= m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)(2)溶液稀释的有关计算:稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。c(浓)·V(浓)=c(稀) ·V(稀)m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)
(3)溶液混合的计算:混合前后溶质的物质的量或质量不变。c1·V1+c2·V2=c(混) ·V(混)m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)(4) 物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系。c= (ρ:g·mL-1)或c= (ρ:g·L-1)w= (此式中ρ的单位为g·mL-1)
【拓展提升】物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的换算
【典例】如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是(　　)硫酸　化学纯(CP)(500 mL)品名:硫酸　化学式:H2SO4相对分子质量:98　密度:1.84 g·mL-1质量分数:98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 ml·L-1B.100 mL该硫酸的质量是184 gC.硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同D.取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL,得到稀硫酸的浓度为4.6 ml·L-1
【解题探究】解答本题需注意以下两点:(1)将溶质质量分数转化为物质的量浓度的计算公式的正确运用。(2)将浓溶液加水稀释,稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。
【解析】选A。该H2SO4的物质的量浓度c= ml·L-1=18.4 ml·L-1,A项错误。该硫酸的密度为1.84 g·mL-1,所以100 mL该硫酸的质量为184 g,B项正确。磷酸(H3PO4)的摩尔质量为98 g·ml-1,与硫酸的相同,C项正确。根据稀释公式c1V1=c2V2,可知0.25 L×4.6 ml·L-1=0.062 5 L×18.4 ml·L-1,D项正确。
【探究特训】1.无机药品及有机药物的生产等领域中,溶液的稀释都有广泛的应用。将5 ml·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中 的物质的量浓度为 (　　)【解析】选B。原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为c( )=5 ml·L-1×2 =10 ml·L-1,稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变,设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c,则:10 ml·L-1×a×10-3L=b×10-3L×c,解得c= ml·L-1。
2.(2020·宿州高一检测)下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 ml·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是(　　)A.75 mL 2 ml·L-1 KCl溶液B.50 mL 1.5 ml·L-1 MgCl2溶液C.150 mL 1 ml·L-1 NaCl溶液D.25 mL 2 ml·L-1 AlCl3溶液
【解析】选B。50 mL 1 ml·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3 ml·L-1,2 ml·L-1 KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为2 ml·L-1×1=2 ml·L-1;1.5 ml·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1.5 ml·L-1×2=3 ml·L-1;1 ml·L-1 NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1 ml·L-1;2 ml·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为2 ml·L-1×3=6 ml·L-1。
【补偿训练】　　1.若现有1 L 1 ml·L-1的稀盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施最合理的是(　　)A.通入标准状况下HCl气体22.4 L B.将溶液加热浓缩至0.5 L C.往原溶液中加入5 ml·L-1盐酸0.6 L,再稀释至2 LD.往原溶液中加入1 L 3 ml·L-1盐酸混合均匀
【解析】选C。通入标准状况下HCl气体22.4 L,HCl的物质的量增大1倍,但溶液的体积不再是1 L,浓度不是2 ml·L-1,A错误;溶液加热浓缩至0.5 L,溶液体积缩小为 ,但HCl挥发,溶质减少,浓度不是2 ml·L-1,B错误;(1 L×1 ml·L-1+5 ml·L-1×0.6 L)÷2 L=2 ml·L-1,C正确;1 L 1 ml·L-1的稀盐酸与1 L 3 ml·L-1盐酸混合后溶液的体积不是2 L,故浓度不是2 ml·L-1,D错误。
2.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 ml·L-1的是(　　)A.将0.1 ml氨充分溶解在1 L水中B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C.将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D.将0.1 ml氧化钠溶于水并配成1 L溶液【解析】选C。A项溶液的体积不等于1 L;B项无法确定溶液的体积;D项0.1 ml Na2O溶于水,其溶质NaOH为0.2 ml。
3.将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 g·mL-1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。 (2)该溶液中NaOH的质量分数为________。 (3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为________,NaOH的质量分数为________,溶液的密度为________,含NaOH的质量为________,含NaOH的物质的量为________。 (4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。 
【解析】(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 ml,c(NaOH)= =6.1 ml·L-1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL-1=121.9 g;NaOH的质量分数为 ×100%≈20%。(3)因为溶液具有均一性,所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比,NaOH的物质的量浓度、质量分数和溶液的密度均相同,但NaOH的质量和物质的量均为原来的 。(4)这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 ml·L-1,稀释到100 mL后,NaOH的物质的量浓度减小为 =0.61 ml·L-1。
答案:(1)6.1 ml·L-1　(2)20%(3)6.1 ml·L-1　20%　1.219 g·mL-1　2.44 g0.061 ml　(4)0.61 ml·L-1
探究任务二配制一定物质的量浓度的溶液【实验情境】实验室需要用浓硫酸配制250 mL 2 ml·L-1稀硫酸,用氢氧化钠固体配制450 mL 1 ml·L-1氢氧化钠溶液。【问题探究】1.容量瓶有25、50、100、250、500、1 000 mL等数种规格,配制450 mL 0.5 ml·L-1 NaOH溶液,应选择哪种规格的容量瓶?所需NaOH的质量是多少?提示:500 mL;10.0 g。
2.向容量瓶中转移液体时应注意哪些问题?定容时应注意哪些?提示:转移液体时,(1)应用玻璃棒引流,且玻璃棒前端应靠在刻度线下方;(2)烧杯、玻璃棒应洗涤2～3次,洗涤液一并转移至容量瓶中。定容时,(1)胶头滴管须悬空滴入;(2)视线平视,凹液面最低点与刻度线相切时停止滴加。
3.配制一定物质的量浓度溶液时,为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒?提示:因为移液后的烧杯内壁和玻璃棒上沾有少量的溶质,必须用蒸馏水洗涤,使溶质全部转入容量瓶中,否则会造成实验误差。4.定容时俯视或仰视刻度线,会影响配制的结果吗?提示:会。俯视浓度偏高;仰视浓度偏低。5.定容时,若不慎加水超过了刻度线,应如何处理?提示:重新配制。
【探究总结】1.一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析误差分析的关键是抓住原理:cB= 其中MB不变,不规范的操作过程会导致mB和V的值发生变化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
2.容量瓶的选择与溶质质量的计算如“需要480 mL上述溶液”,因无480 mL容量瓶,应选择500 mL容量瓶,所需溶质的物质的量应按配制500 mL溶液计算。3.容量瓶的使用和注意事项(1)容量瓶的查漏方法:使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水:注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。(2)选择容量瓶的原则——“大而近”的原则:选择容量瓶遵循“大而近”原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的,配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。
(3)容量瓶使用时的注意事项:①不能用容量瓶溶解固体;②不能用容量瓶稀释浓溶液;③容量瓶不能加热;④不能把容量瓶当作反应容器;⑤不能用容量瓶长期存放溶液;⑥不能将瓶塞互换。
【拓展提升】定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解 (1)仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水,刻度线低于液面,故加水量偏多,导致溶液体积偏大,浓度偏小。(2)俯视刻度线(图2)。与仰视刻度线恰好相反,刻度线高于液面,故加水量偏少,导致溶液体积偏小,浓度偏大。
【探究特训】1.(2020·天津南开区高一检测)实验室要配制2 ml·L-1稀硫酸 250 mL。(1)需要量取质量分数为98%密度为1.84 g·mL-1的浓硫酸________mL。 (2)配制过程中需要下列仪器中的____________(填选项的标号)。 A.托盘天平　B.烧杯　C.量筒　D.烧瓶　E.玻璃棒F.胶头滴管　G.试管　H.250 mL容量瓶
(3)下列实验操作中,按先后顺序排列为________。 A.将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中B.将洗涤液也注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀C.将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中,搅拌并冷却至室温D.向烧杯中加入约100 mL蒸馏水E.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次F.向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1～2 cm处G.盖上瓶塞,并反复倒转摇匀H.用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处
【解题指南】解答本题需注意以下两点:(1)由浓溶液配制稀溶液不用托盘天平;(2)浓硫酸稀释时要将浓硫酸加入水中。
【解析】(1)根据c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)可得 =2 ml·L-1×250×10-3 L,V(H2SO4)≈27.2 mL。(2)稀释液体配制一定物质的量浓度的溶液,所需仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶。(3)根据一定物质的量浓度溶液的配制操作顺序,全面分析解答即可。答案:(1)27.2　(2)B、C、E、F、H(3)D、C、A、E、B、F、H、G
2.(2020·深圳高一检测)下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)A.配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线C.称量10 g NaOH配制0.25 ml·L-1 NaOH溶液1 000 mL时,砝码错放左盘D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线【解析】选D。配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,则浓度偏低,故A错误;定容时,仰视刻度线,会导致溶液浓度偏低,故B错误;称量10 g氢氧化钠,不使用游码,故砝码错放左盘,对浓度无影响,故C错误;NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线,则冷却后溶液体积偏小,则浓度偏高,故D正确。
3.(2020·北京海淀区高一检测)某质检所检验乳制品中是否含有三聚氰胺,现需要配制500 mL 1 ml·L-1硫酸溶液。(1)需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸多少毫升?提示:27.2 mL。求需要的浓硫酸的体积,根据稀释前后溶质的质量不变来计算,设需浓硫酸的体积为x,则:0.5 L×1 ml·L-1×98 g·ml-1=x×1.84 g·cm-3×98%,解得x=27.2 mL。
(2)容量瓶使用前怎样检验是否漏水?提示:往容量瓶中加入适量的水,塞好瓶塞,用左手食指顶住瓶塞,用右手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,将其放正,把瓶塞旋转180°后塞紧,再把瓶倒立过来,若不漏水,才能使用。
(3)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响?(填写“偏大”“偏小”或“不变”)①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯:________。 ②趁热将溶液注入容量瓶中并定容:________。 ③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水:________。 ④容量瓶中原有少量蒸馏水:________。 ⑤定容时俯视液面:________。 
提示:①偏小　②偏大　③偏小　④不变　⑤偏大误差根据c(H2SO4)= 来分析,①中稀释硫酸的烧杯未洗涤使得n(H2SO4)减少,c(H2SO4)偏小;②趁热将溶液注入容量瓶中并定容,冷却至室温后V偏小,c(H2SO4)偏大;③摇匀后再加水,使V增大,c(H2SO4)偏小;④容量瓶中有少量水时,对c(H2SO4)无影响;⑤定容时俯视液面,使得V偏小,c(H2SO4)偏大。
【补偿训练】　　1.(2020·杭州高一检测)某同学在配制100 mL 1 ml·L-1 NaOH溶液的系列操作中,正确的有(　　)①选刚用蒸馏水洗净过的100 mL容量瓶进行配制②称量时,将固体NaOH放在垫了白纸的托盘天平左盘上③将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次,洗涤液都移入容量瓶中⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切
⑥由于不慎,液面超过容量瓶刻度线,直接用胶头滴管吸出超过的一部分即可⑦摇匀后发现水低于刻度线,用胶头滴管继续加水至液面与刻度相切A.①④　　B.①④⑤　　C.②④　　D.③⑤⑥
【解析】选A。可以选刚用蒸馏水洗净过的100 mL容量瓶进行配制,不影响配制结果,故①正确;称量时,不能将固体NaOH放在白纸上称量,应该放在烧杯中称量NaOH,故②错误;溶解氢氧化钠应该在烧杯中进行,不能直接将称量好的固体NaOH放入容量瓶中溶解,故③错误;为了减小实验误差,配制过程中应该用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次,洗涤液都移入容量瓶中,故④正确;开始时使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液距离刻度线1～2 cm改用胶头滴管定容,直至溶液凹液面恰好跟刻度线相切,故⑤错误;由于不慎,液面超过容量瓶刻度线,导致溶液体积偏大,所得溶液浓度偏小,需要重新配制,故⑥错误;摇匀后发现水低于刻度线为正常现象,不需要加入蒸馏水,否则导致溶液体积偏大,所得溶液浓度偏小,故⑦错误。
2.甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 ml·L-1的稀硫酸。(1)甲同学:量取20 mL 18 ml·L-1浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有_______________________; ②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_________________________; ③定容的正确操作是______________________________________________。 
(2)乙同学:用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处___________________________________。 
【解析】(1)①配制100 mL 3.6 ml·L-1的稀硫酸步骤为计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,需要的仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100 mL容量瓶;②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶中;③加水至离刻度线1～2 cm时,用胶头滴管滴加水,容易控制水的量,液面是凹形的,只有液面最低端与刻度线相切时,才是溶液的真实体积,否则,会造成浓度有偏差;(2)量筒只能量取液体不能配制溶液,稀释浓硫酸时,如果将水加入浓硫酸中会造成液体飞溅,所以乙的操作方法错误。
答案:(1)①量筒、玻璃棒、胶头滴管　②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中③加水至离刻度线下1～2 cm时,改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切(2)不正确。不能用量筒配制溶液;不能将水加入浓硫酸中
计算→称量（或量取）→溶解（或稀释）→移液→洗涤→定容
单位体积溶液里所含溶质的物质的量
1.(2020·滨州高一检测)某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液,标签上标有“CaCl2 0.1 ml·L-1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是(　　)A.配制1 L该溶液时,可将0.1 ml的CaCl2固体溶于1 L水B.取该溶液的一半,则所取溶液c(CaCl2)=0.05 ml·L-1C.Ca2+和Cl-的浓度都是0.1 ml·L-1D.取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍,所得溶液c(Cl-)=0.1 ml·L-1
【解析】选D。标签上标有“CaCl2 0.1 ml·L-1”的字样,即在1 L的溶液中含1 ml CaCl2。将0.1 ml CaCl2溶于1 L水中,所得溶液的体积大于1 L,故A错误;溶液是均一稳定的,浓度与取出的溶液的体积多少无关,故B错误;在CaCl2中,Ca2+和Cl-的物质的量之比为1∶2,则浓度之比也为1∶2,故Ca2+的浓度为0.1 ml·L-1,而Cl-的浓度应为0.2 ml·L-1,故C错误;溶液中Cl-的浓度为0.2 ml·L-1,将溶液加水至溶液体积为原来的二倍,则浓度减半,故稀释后Cl-的浓度应为0.1 ml·L-1,故D正确。
2.浓度指某物质在总量中所占的分量。浓度可直观反映某物质在体系中量的多少。1 ml·L-1硫酸溶液的含义是(　　)A.1 L水中含有1 ml硫酸B.1 L溶液中含有1 ml氢离子C.将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液D.1 L硫酸溶液中含98 g硫酸【解析】选D。1 ml·L-1硫酸溶液的含义是1 L该溶液(而不是1 L溶剂)中溶有1 ml的溶质硫酸,溶质的质量为98 g。
3.下列实验操作中,正确的是(　　)A.配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中,加适量的水搅拌溶解B.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量C.用10 mL的量筒量取8.58 mL浓盐酸D.配制0.1 ml·L-1的硫酸溶液时,将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释【解析】选A。配制一定质量分数溶液时,只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可,故A正确;氢氧化钠易潮解,具有腐蚀性,应放在玻璃容器中称取,故B错误;量筒的精度是0.1 mL,可以用10 mL的量筒量取8.6 mL浓盐酸,故C错误;配制0.1 ml·L-1的硫酸溶液时,将浓硫酸加入盛有适量水的烧杯中稀释,冷却后移入容量瓶,故D错误。
4.配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时,导致浓度偏低的原因可能是(　　)A.用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长B.配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C.容量瓶盛过氢氧化钾溶液,使用前未洗涤D.溶解后快速转移到容量瓶,然后加足量蒸馏水,定容【解析】选A。选项A中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质,结果偏低;选项B中容量瓶中先加入蒸馏水对配制溶液的浓度无影响;选项C中溶质物质的量偏大,溶液浓度偏高;选项D中恢复室温后溶液液面低于刻度线,溶液浓度偏高。
5.下列溶液中 与20 mL 1 ml·L-1硝酸钠溶液中 的物质的量浓度相等的是(　　)A.10 mL 1 ml·L-1硝酸镁溶液B.5 mL 0.8 ml·L-1硝酸铝溶液C.10 mL 2 ml·L-1硝酸银溶液D.10 mL 0.5 ml·L-1硝酸铜溶液【解析】选D。题干中 的物质的量浓度是1 ml·L-1,与溶液的体积无关,A、B、C、D四个选项中 的物质的量浓度数值分别是2、2.4、2、1,选D。
【补偿训练】　　100 mL 0.30 ml·L-1Na2SO4溶液和50 mL 0.20 ml·L-1Al2(SO4)3溶液混合后,在相同温度下溶液中 的物质的量浓度为(　　) ml·L-1　　　 ml·L- ml·L-1 ml·L-1
【解析】选C。0.30 ml·L-1Na2SO4溶液中 的物质的量浓度为0.30 ml·L-1,0.20 ml·L-1Al2(SO4)3溶液中 的物质的量浓度为0.60 ml·L-1,混合后 的物质的量浓度为(0.30 ml·L-1×0.1 L+0.60 ml·L-1×0.05 L)÷(0.1 L+0.05 L)=0.40 ml·L-1。
6.(2020·张家口高一检测)某氯化镁溶液的密度为1.16 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为4.1%,500 mL该溶液中Cl-的物质的量浓度约等于(　　)A.4.0 ml·L-1　　　　　　B.2.4 ml·L-1C.2.1 ml·L-1 ml·L-1【解析】选A。溶液中Mg2+的浓度为c= ≈2 ml·L-1,c(Cl-)=2c(Mg2+)=4 ml·L-1。
7.(2020·潍坊高一检测)某化学实验小组需要1 ml·L-1的CuSO4溶液90 mL,现用CuSO4·5H2O晶体来配制,请回答下列问题:(1)实验时,应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体________g。 (2)配制过程中,不需要的仪器是________(填字母,下同)。 A.药匙　B.量筒　C.烧杯　D.玻璃棒　E.蒸发皿完成实验还缺少的玻璃仪器是________。 
(3)下列操作会使配得的CuSO4溶液浓度偏高的是________。 A.CuSO4·5H2O已失去部分结晶水B.定容时仰视容量瓶的刻度线C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制E.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
【解析】(1)实验室无90 mL的容量瓶,只能选用100 mL容量瓶配制出100 mL溶液,故所需的CuSO4·5H2O的质量m=nM=cVM=1 ml·L-1×0.1 L×250 g·ml-1=25.0 g;(2)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知实验过程中需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管等仪器,则不需要BE,还缺少100 mL容量瓶、胶头滴管;(3)A.CuSO4·5H2O已失去部分结晶水,所称取的CuSO4固体质量偏大,则配制出的溶液的浓度偏高;B.定容时仰视容量瓶的刻度线,会导致溶液体积偏大,则浓度偏低;C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线,会导致溶液体积偏大,则浓度偏低;D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重
新配制,因容量瓶内有原溶质,会导致浓度偏高;E.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理,无影响。答案:(1)25.0　(2)BE　100 mL容量瓶、胶头滴管　(3)AD
【补偿训练】　　在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:(1)该混合液中,NaCl的物质的量为________ml,含溶质MgCl2的质量为________g。 (2)该混合液中CaCl2的物质的量为________ml,将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为________ml·L-1。