浙江省丽水市2021-2022学年高二上学期普通高中教学质量监控（期末）化学试题含答案

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丽水市2021学年第一学期普通高中教学质量监控
高二化学试题卷 2022.01

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，写在本试题卷上的答案一律无效。
3．非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Ca 40 Ba 137

选择题部分
一、选择题（本大题共20小题，1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．以下能级符号正确的是
A．1s B．1p C．2d D．3f
2．下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是
A．K2CO3 B．AlCl3 C．NaHSO4 D．NaNO3
3．下列有关反应热的说法不正确的是
A．在等温、等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变(△H)
B．反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝−184.6 kJ·mol−1，表示每摩尔反应放出184.6 kJ的热量
C．在等温条件下，酸碱中和反应是放热反应，反应体系内能减少
D．所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量
4．下列关于能源的叙述不正确的是
A．迄今为止，煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源
B．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
C．反应符合最理想的原子经济性
D．海洋潮汐能、波浪能等新型能源的开发利用对降低碳排放具有重要意义
5．下列说法正确的是
A．钾的焰色试验呈紫色，发生的是化学变化
B．钠原子的电子由3s跃迁到5s，放出能量
C．基态硫原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4
D．氮原子的三个2p轨道(2px、2py、2pz)的能量不相等

6．元素Po(钋)与S同主族，原子序数为84，下列说法正确的是
A．PoO2具有还原性 B．原子半径：Po＜S
C．Po位于元素周期表的第5周期 D．Po和S都是d区元素
7．下列对应关系不正确的是
A．乙烯分子中存在碳碳双键，可通过加聚反应合成聚乙烯
B．金属性：Cu > Ag，电解精炼铜时银沉积在电解槽底部
C．氮气的化学性质很稳定，可作电解熔融氯化镁制镁的保护气
D．Al2O3是两性氧化物，可用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜
8．能正确表示下列变化的方程式是
A．SO3能使BaCl2溶液产生白色沉淀：SO3＋Ba2+＋H2O===BaSO4↓＋2H+
B．炽热的铁水与水蒸气反应：3H2O(g)+2FeFe2O3+3H2
C．NaOH溶液吸收废气中的NO2：2NO2+2OH−===2NO+H2O
D．Na2CO3溶液使酚酞试液变红：CO+2H2OH2CO3+2OH−
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．第一电离能：X>Y B．电负性：Z>W
C．气态氢化物的稳定性：YZ
10．下列有关实验的说法不正确的是
A．加热2 mL 0.5 mol·L−1 CuCl2溶液，溶液颜色变为绿色
B．电镀实验中，错将铁制镀件与电源的正极相连，铁制镀件溶解
C．向NaOH溶液中加入适量饱和FeCl3溶液，加热制得Fe(OH)3胶体
D．向CH3COOH溶液中滴加适量Na2CO3溶液，出现无色气泡，说明Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)
11．CH3COOH溶液存在电离平衡，下列有关叙述不正确的是
A．向CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH−)减小
B．向CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，电离平衡向左移动
C．CH3COOH溶液中离子浓度的关系：c(H+)＝c(OH−)＋c(CH3COO−)
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
12．25℃时，CuS(黑色)的Ksp为6.3×10−36，ZnS(白色)的Ksp为1.6×10−24，下列说法不正确的是
A．饱和CuS溶液与饱和ZnS溶液相比，前者c(S2−)更小
B．往ZnS悬浊液中滴加CuSO4溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀
C．CuS在稀硫酸中的Ksp大于在硫化钠溶液中的Ksp
D．在饱和CuS和ZnS的混合溶液中，


13．已知丙烷与Br2发生一元取代反应的机理如下(R·、X·表示自由基)：
(1) Br2(g)→2Br·(g) ΔH1
(2) CH3CH2CH3(g)+Br·(g)→CH3CH2CH2(g)+HBr(g) ΔH2
CH3CH2CH3(g)+Br·(g)→CH3CHCH3(g)+HBr(g) ΔH2'
(3) CH3CH2CH2(g)+Br·(g)→CH3CH2CH2Br(g) ΔH3
CH3CHCH3(g)+Br·(g)→CH3CHBrCH3(g) ΔH3'
其中，(2)是决定反应速率的关键步骤，其“能量-反应进程”如图所示。
反应进程
能量
CH3CH2CH3+Br·
CH3CHCH3+HBr
CH3CH2CH2+HBr
ΔH2'
ΔH2

第13题图
下列说法不正确的是
A．稳定性：CH3CHCH3 B．△H1>0
C．丙烷与Br2发生一元取代反应的产物以CH3CHBrCH3为主
D．适当升高温度，可以提高产物中CH3CH2CH2Br的比例
14．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意如下。
第14题图
过程Ⅰ
过程Ⅱ
过程Ⅲ
NO2
H2O

下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中H2O参与电子的传导
B．过程Ⅱ、过程Ⅲ不存在电子转移
C．雾霾微颗粒中含有硫酸盐、亚硝酸盐等
D．NO2是雾霾微颗粒中硫酸盐生成转化的氧化剂
15．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。下列根据相关图像所作的判断，正确的是
A
B

其他条件相同时，增大压强平衡向左移动

x为c(O2)
C
D

3s时，v(NO2)＝0.2 mol·L−1·s−1

温度降低，反应的平衡常数增大

第16题图
16．用压强传感器探究生铁分别在pH＝2.0、4.0和6.0的酸性溶液中发生电化学腐蚀，得到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关叙述不正确的是
A．负极的电极反应式均为：Fe−2e−===Fe2+
B．pH＝2.0时，生铁只发生析氢腐蚀
C．pH＞4.0时，生铁主要发生吸氧腐蚀
D．外加电流法保护金属，用惰性电极作为辅助阳极
17．新型锂—空气电池具有能量大、密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是

第17题图
A．放电时，内电路中Li+向石墨烯电极方向移动
B．放电时，正极反应式：O2+4H++4e−===2H2O
C．放电时，外电路电子从石墨烯电极流向锂电极
D．放电时，电池中化学能完全转化为电能
18．下列关于化学反应方向及其判据的说法，正确的是
A．1 mol SO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(1)]>S[SO3(g)]
B．2KClO3(s)===2KCl(s)+3O2(g) ΔH＝−77.6 kJ·mol−1，常温下该反应不能自发进行
C．放热反应都可以自发进行，吸热反应都不能自发进行
D．反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)在较高温度下能自发进行，是该反应ΔS的影响为主
19．下列说法不正确的是
A．25℃，向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，溶液的pH变化小于2
B．将CH3COONa溶液从常温加热到80℃，溶液中c(OH−)减小，c(H+)增大，pH减小
C．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液、NH4F溶液和NaF溶液，其pH依次增大
D．若将CO2通入0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性（忽略溶液体积的变化），则溶液中2c(CO)+c(HCO)＝0.2 mol·L−1
20．氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。
热交换
干燥
净化
压缩机
加压
10~30 MPa
N2+H2
铁触媒
400~500℃
N2+H2
N2+H2
冷却
N2+H2
NH3+N2+H2
NH3+N2+H2
N2+H2
液态NH3

第20题图
下列说法不正确的是
A．控制原料气＝2.7~2.9，是因为N2相对易得，适度过量利于提高H2转化率
B．合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高
C．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离
D．中国科学家研制的新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗

非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
第21题图
21．(10分)随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。请回答：
(1) h的元素符号是 ▲ 。
(2) y原子有 ▲ 个能级。元素f的基态原子价层电子轨道表示式是
▲ 。
(3)元素的第一电离能：z＞d，其原因是
▲ 。
(4)以上元素中，电负性最小的元素和x元素组成的化合物，其电子式是 ▲ 。
22．(10分)25℃时，H2CO3的Ka1＝4.5×10−7，Ka2＝4.8×10−11。请回答：
(1)25℃时，水的离子积KW＝ ▲ 。
(2)NaHCO3溶液显 ▲ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，结合数据分析其原因是
▲ 。
(3)某实验测得0.050 mol·L−1 NaHCO3溶液在加热过程中的pH变化如图所示。试分析45℃后，随温度升高NaHCO3溶液pH增大的原因是 ▲ 。

第22题图
(4)氯气通入NaHCO3溶液中产生无色气体，该反应的离子方程式是 ▲ 。
23．(10分)利用生物发酵得到的乙醇制取氢气具有良好的应用前景，如乙醇和水蒸气重整制取氢气，其部分反应如下。
反应Ⅰ：CH3CH2OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g) ΔH1＝+265 kJ·mol−1
反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2＝−41 kJ·mol−1
(1)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) ΔH＝ ▲ 。
(2)恒温恒容时，对于反应Ⅰ处于化学平衡状态时的描述，正确的是 ▲ 。
A．CO的含量保持不变
B．容器中压强保持不变
C．2v正(CO)＝v逆(CH3CH2OH)
D．CH3CH2OH(g)、H2O(g)、CO(g)的浓度相等
第23题图
(3)对于反应Ⅱ，在进气比[n(CO)∶n(H2O)]不同时，测得相应的CO平衡转化率如图所示(图示各点所对应的反应温度可能相同，也可能不同)。
①图中C、E两点对应的反应温度分别为TC和TE。判断：TC ▲ TE(填“<”、“＝”或“>”)。
②若CO和H2O的起始浓度总和为5 mol·L−1，求G点对应的平衡常数 ▲ 。
③图中E、G两点对应的反应温度相同，其对应的平衡常数分别为KE和KG。判断：KE ▲ KG
(填“<”、“＝”或“>”)。
24．(14分)某学习小组用0.100 mol·L−1 NaOH溶液测定未知物质的量浓度的一元酸HR溶液。
请回答：
Ⅰ用0.100 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L−1 HR溶液的相关数据如下表所示。
V[NaOH(aq)]/mL
0
10.00
19.00
19.98
20.00
20.02
21.00
30.00
pH
2.6
4.2
5.5
7.2
8.4
9.7
11.4
12.3
(1)请根据表中数据绘制滴定曲线(pH-V图)：

第24题图1 第24题图2
(2)该酸碱中和滴定实验应选用 ▲ 作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象
是 ▲ 。
A．酚酞(8.2~10.0) B．石蕊(5~8) C．甲基橙(3.1~4.4)
Ⅱ用0.100 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知物质的量浓度的HR溶液，实验所用仪器如图2所示。
(3)仪器A盛装 ▲ (填“NaOH”或“HR”)溶液。
(4)下列关于滴定实验，正确的是 ▲ 。
A．使用滴定管前，首先要检查活塞(或由乳胶管、玻璃球组成的阀)是否漏水
B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用所要盛装溶液润洗2~3次
C．将溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D．滴定时，通常用左手控制活塞或挤压玻璃球，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
E．接近终点时，应控制液滴悬而不落，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以
少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇匀
(5)若滴定开始和结束时，盛装0.100 mol·L−1 NaOH溶液的滴定管中的液面如图3所
示，终点读数为 ▲ mL，HR溶液的浓度为 ▲ mol·L−1。

第24题图3
(6)后续平行实验显示，此次滴定实验所得测定结果偏高，其原因可能是 ▲ 。
A．滴定时，锥形瓶内溶液颜色发生变化，立即停止滴定并读数
B．配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH
C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
25．(6分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，摩尔质量：180 g·mol−1)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等。
(1)草酸亚铁晶体含结晶水的质量分数为 ▲ 。
第25题图
(2)称取3.60 g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。经分析，300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物。试通过计算确定该氧化物的化学式。
（写出计算过程）



化学参考答案
一、选择题(本大题共20小题，1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
D
B
C
A
C
A
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
A
B
D
B
A
D
B
B
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
21．(10分)
(1) Cl (2分)
(2) 3 (2分)
(2分)
(3) N的2p轨道电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高(或O失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因而电离能较低)。 (2分)
(4) (2分)
22．(10分)
(1)1.0×10-14 (2分)
(2)碱性 (2分)
Kh(HCO)＝2.2×10−8＞Ka2(H2CO3)，HCO的水解程度大于其电离程度 (2分)
(3)超过45℃，温度升高造成NaHCO3分解生成Na2CO3，溶液碱性增强 (2分)
(4)Cl2+HCO===Cl-+HClO+CO2↑ (2分)
23．(10分)
(1)+183kJ·mol−1 (2分)
(2)AB (2分)
(3)①< (2分)
②1 (2分)
③= (2分)
24．(14分)
(1)图略 (2分)
(2)A (1分)
溶液颜色从无色突变为粉红色，且半分钟内不变色 (2分)
(3)HR (1分)
(4)ADE (2分) (5)26.10 (2分)
0.130 (2分)
(6)B (2分)
25．(6分)
(1)0.2 (2分)
(2)根据铁元素守恒，铁的氧化物中
则，所以
故该铁的氧化物为Fe2O3 (4分)