2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题38以气体制备为载体的实验题含解析

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专题38 以气体制备为载体的实验题
填空题（本大题共15小题）
1. 某研究小组学习了实验室制氯气的方法后，有同学提出问题：浓盐酸能否换成呢？于是小组同学们一起设计了如图装置来进行实验探究。已知：是棕黄色晶体，熔点为，沸点为。【实验装置】

【实验步骤】
操作
现象
检查装置气密性，良好
连接装置，加入药品
点燃酒精灯
中部分固体熔化，上方出现白雾
稍后产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
中溶液变蓝
【实验探究】
若A中固体充分加热后得到等物质的量的和，则A中总反应的化学方程式是_________________________________，C中的试剂是_________。
现象中的白雾产生的原因是________________________________________________。
小组同学在分析现象时发生了分歧，小文同学认为是棕黄色晶体，沸点不高，黄色气体中含有也会导致B中溶液变蓝，发生反应的离子方程式是_________
________________。该小组同学想设计实验证明现象的黄色气体中含有，写出实验设计方案：_____________________________。小明同学提出，黄色气体中可能含有，在A、B间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，让气体依次通过装置，若B中溶液变蓝即可验证黄色气体中含有，饱和氯化钠溶液的主要作用是_________________。
测定溶液中含量可以采用莫尔法，莫尔法是一种沉淀滴定法。已知：
银盐
性质
AgCl
AgBr
AgCN

AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
溶解度





结合上表信息，选择以_________为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液中的浓度。滴定至终点时的现象是__________________________________________________________。
已知与之间存在平衡，该滴定过程中需要控制pH范围为，若会使测定结果_________填“偏高”“偏低”或“不变”。请结合发生反应的离子方程式和平衡移动原理解释其原因：_______________________________________________。
2. 高铁酸钾是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。主要用于饮水处理。实验室用如图装置制备KClO溶液，再与KOH、溶液反应制备。

查阅资料与KOH溶液在以下反应生成KClO，在较高温度下则生成；易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在的强碱性溶液中较稳定。
仪器a的名称是___________；装置A中反应的化学方程式为______________________。
装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_____________________________。
装置B吸收的气体是______________，装置D的作用是___________________________。
中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、溶液，水浴控制反应温度为，搅拌，溶液变为紫红色含，该反应的离子方程式为____________________________。
往所得溶液中加入饱和KOH溶液，冷却至析出紫黑色晶体，过滤，得到粗产品。粗产品含有KCl等杂质，进一步提纯方法是_____________________。
若实验中消耗了的溶液，最终制得的固体，则本实验的产率为_________________列出算式即可。
3. 碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。某化学兴趣小组在实验室中模拟制备碱式氯化铜。向溶液中通入和HCl，调节pH至，控制反应温度在，实验装置如图所示部分夹持装置已省略。回答下列问题：

仪器X的名称为________，装置B中制取HCl，利用了浓硫酸的________。
实验室利用装置A制取，下列药品合适的是________填字母。
A.浓氨水和生石灰    和    浓氨水和碱石灰
控制反应温度在，可采用的加热方法是________；反应过程中在容器X中观察到溶液中蓝色褪去，在溶液上部观察到的现象是________________。
反应结束后，从反应混合物中分离出碱式氯化铜，可选用的操作方法是________，经提纯得产品无水碱式氯化铜。
无水碱式氯化铜有多种组成，可表示为。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：
称取样品，用少量稀溶解后配成溶液A；在配制溶液A时用到的定容容器是________________________。
取溶液A，加入足量溶液，得。要准确量取溶液A，需要使用________填“酸式”或“碱式”滴定管。
另取溶液A，调节pH为，用浓度为的标准溶液滴定离子方程式为，滴定至终点，消耗标准溶液。终点读数时若仰视刻度线，则所测含量________填“偏高”或“偏低”。通过计算确定该样品的化学式为________________________。
4. 亚硫酸盐在日常生活和工业生产中有很重要的作用。某学习小组在学习了硫元素的性质后，对亚硫酸钠的性质进行探究：

的制备：
仪器D的名称为________实验中先通入一段时间氮气的作用：________。
仪器B中发生的化学反应方程式为________。
中的实验现象为________，若要产生不溶于盐酸的白色沉淀则可以加入________填选项。
A.                                                         
C.D.NaOH
亚硫酸钠性质的探究：
通过学习，学习小组了解了亚硫酸盐有还原性，小组在探究氯化铁与亚硫酸钠的反应时，当向即已制备好的亚硫酸钠溶液中滴加氯化铁溶液，观察到溶液变为红褐色，则该反应的化学方程式为________，为了验证红褐色产物，可以采用________方法进行验证。
一段时间后发现D中溶液变为浅绿色，则发生的主要的离子反应方程式为________。
通过该实验探究，学习小组得出结论：化学反应具有竞争性及反应先后性。
5. 某同学探究Cu与NO的反应，查阅资料：与NO反应可生成CuO和；酸性条件下，NO或都能与反应生成和。
实验室利用Cu和稀制备NO，写出反应的化学方程式：_______________________。
选用如图所示装置完成Cu与NO的实验夹持装置略。实验开始前，向装置中通入一段时间的。

使用铜丝的优点是________________________；装置E的作用为______________________。
装置C中盛放的药品可能是________。
装置D中的现象是________________________；装置F中发生反应的离子方程式是________________________________________。
测定和混合溶液中的浓度。取混合溶液于锥形瓶中，用的酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示。
滴定次数
1
2
3
4
消耗酸性溶液体积




第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________填字母。
锥形瓶洗净后未干燥
酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
滴定终点时仰视读数
锥形瓶洗净后用待测液润洗
酸性溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为________________________________。
的物质的量浓度为________。
6. 某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属作为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成图甲所示的气体简易发生器，该装置中装有铜丝隔板，利用该装置可自动控制反应发生和停止可制取的气体有写两种________。

若将铜丝隔板改为铁丝隔板，则该装置可自动控制反应发生和停止可制取的气体是________，写出反应的离子方程式：________
用图乙所示夹持仪器省略装置进行实验，将液体A逐滴加入固体B中，回答下列问题：

图乙中D装置在实验中的作用是________；
若A为浓硫酸，B为，C为酸性溶液，旋开E后，C中的现象为________，反应的化学方程式是________；
若A为稀盐酸，B为大理石，C为溶液，旋开E后，C中的现象为________，反应的化学方程式是________。
7. 某研究性学习小组欲利用下列装置制取少量次氯酸钠，并进一步探究市场所售的84消毒液成分性质。

相关资料：已知制备消毒液的反应属于放热反应，温度稍高时便发生副反应：。
制取氯气时，在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过____________填写仪器名称向烧瓶中加入适量的浓盐酸。请在装置A、B、C中选择一个合适的装置放在处制消毒液：____________。
请写出中制备的化学方程式_________________________________________________________。
请写出中制备消毒液的离子方程式__________________________________________________________。
副反应中氧化产物是______________；还原产物是___________。
研究小组中部分同学想继续探究市场所售的84消毒液成分与性质，分别做了以下实验：需将表格填写完整
实验操作
预期现象
实际现象
结论及解释
向少量84消毒液中滴入酚酞试液
变红
先变红，后慢慢褪色

向少量84消毒液中加入溶液
有红褐色沉淀产生
有红褐色沉淀产生，同时有气泡生成
产生了沉淀，同时可能产生了气体
向少量84消毒液中加入溶液，最后加入稀硝酸

有白色沉淀产生，加入稀硝酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生
产生了AgCl与沉淀，溶于稀硝酸产生气体
由以上实验以及制备反应，你能推出84消毒液的可能成分吗？
_______________________________________至少写3种。
在制取时，实验室中若无，可用粉末代替，发生下列反应：浓。请用单线桥分析上述反应。
8. 硫酸镍是电镀镍工业所用的主要镍盐，易溶于水。下图为某兴趣小组设计的在实验室中制备的装置。回答下列问题：

实验室中配制浓与浓混酸的操作为________________________________。
图甲中仪器a的名称为____________，有同学认为将仪器a换作图乙中的仪器b效果更好，其理由为____________________________________。
混酸与镍粉反应时，除生成外，还生成了、NO和等氧化物，若与NO的物质的量之比为，则该反应的化学方程式为__________________________________。
该小组同学查阅资料发现用镍粉与混酸制备成本高，用冶铁尾矿提取的草酸镍与硫酸制取成本较低。反应原理为：，已知溶液能够吸收。现加热制备NiO，并检验生成的CO，可能用到的装置如下：

各装置的连接顺序为：__________________。填装置标号，可重复使用
能够说明生成CO的现象有________________________________________________________。
溶液吸收CO时产生黑色金属单质和气体，该反应其他产物的化学式为_________。
将制成电镀液时往往加入少量稀硫酸，其目的是___________________________。
9. 硫酰氯常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如表：
物质
熔点
沸点
其他性质



易水解，产生大量白雾
易分解：


338
具有吸水性且难分解
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为  
反应装置如图所示夹持仪器已省略，请回答有关问题：

仪器A的名称为          。
仪器B的作用是          。
装置丙中盛放的试剂为          ，在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为                    。
为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有          填序号。
先通冷凝水，再通气体
控制气流速率，宜慢不宜快
若三颈烧瓶发烫，可适当降温
加热三颈烧瓶
少量硫酰氯也可用氯磺酸分解获得，该反应的化学方程式为，此方法得到的产品中会混有硫酸。
从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为          。
请设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液
                                                                                                                                  。
10. 亚硝酰氯常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验夹持装置略去。

查阅资料：亚硝酰氯的熔点为、沸点为，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
请回答下列问题：
Ⅰ的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
该方法可以选择上图中的________填字母为发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为________。
欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：_____________
按气流方向填小写字母。
Ⅱ亚硝酰氯的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯：

实验室也可用B装置制备NO，与B装置相比，使用X装置的优点为________________。
组装好实验装置后应先________________，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为________________。
Ⅲ亚硝酰氯纯度的测定：将所得亚硝酰氯产品溶于水，配制成溶液；取出，以溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。已知：为砖红色固体
亚硝酰氯与水反应的离子方程式为___________________________________。
滴定终点的现象是_________________________________________________________。
亚硝酰氯的质量分数为________。
11. I、以下是氮循环的一部分：

通常状况下，的颜色是__________
反应的化学方程式是_______________________________________________
化合物A的化学式是 __________
治理汽车尾气的一种方法是：用催化剂使NO与CO发生反应生成和写出该化学反应方程式：____________________________________________________________
II、甲、乙、丙三位同学分别用下图所示的三套实验装置及化学药品其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：


三位同学制取氨气的化学方程式为________________________________________。
三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是________填序号。
A.氨气难溶于水          氨气极易溶于水
C.氨气密度比空气大        氨气密度比空气小
三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气他们的实验操作都正确，你认为没有收集到氨气的同学是__________填“甲”、“乙”或“丙”，收集不到氨气的主要原因是___________________________________________________用化学方程式表示。
检验氨气是否收集满的方法是__________填序号。
A.闻到有氨气逸出
B.棉花被气体冲出
C.用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
D.用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
12. 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与全属钙加热制取，图1是模拟制取装置。

回答下列问题：
利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，______。请按正确的顺序填入下列步骤的序号
加热反应一段时间
收集气体并检验其纯度
关闭分液漏斗活塞
停止加热，充分冷却
为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：______；装置D的作用是______。
某同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的含量。他称取mg所制得的氢化钙样品，实验前后量气管中液面读数分别为、。上述气体体积均换算为标准状况下
装置中导管a的作用是______。
如何判断样品与水完全反应：______。
产生的氢气体积为______mL，若未冷却至室温即读数，则氢化钙含量______。填“偏高”、“偏低”、“无影响”
请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：______。
13. 二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：
的制备及性质探究装置如图：

仪器a的名称为________，装置B的作用是________。
装置C用于制备，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为________。装置D的作用是________。
可用于处理碱性含硫废水硫被氧化为最高价态，与溶液反应的离子方程式为________。
装置E用于吸收尾气，反应可得溶液。已知饱和溶液在温度低于时析出的晶体是，在温度高于时析出的晶体是。请补充从溶液中制得晶体的操作步骤：
________；
________；
洗涤；
干燥。
测定生成的质量
实验步骤如下：
取下装置D，将其中的溶液转入容量瓶，用蒸馏水洗涤装置次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度。
从容量瓶中取出溶液于锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，指示剂显示终点时消耗硫代硫酸钠溶液。
滴定至终点的现象是________。
进入装置D中的的质量为________。
若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果________填“偏高”“偏低”或“不变”。
14. 四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡部分夹持装置已略去；

有关信息如下表：
化学式


熔点
246

沸点
652
144
其他性质
无色晶体，易氧化
无色液体，易水解
回答下列问题：
戊装置中冷凝管的出水口为________填“a”或“b”。
用甲装置制氯气，被还原为，该反应的离子方程式为________________。
将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到__________填现象后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：促进氯气与锡反应；_______________________________。
如果缺少乙装置，可能产生的后果是___________________。
己装置的作用是从以下选项中选择_________________：
A.除去未反应的氯气，防止污染空气
B.防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
C.防止空气中气体进入戊装置
D.防止空气中进入戊装置的试管中使产物氧化
某同学认为丁装置中的反应可能产生杂质，以下试剂中可用于检测是否产生的有_______________。
A.溶液    溶液    溶液滴有    溴水
15. 碳酸镧可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

实验前应先检查装置的气密性，其方法为______。
制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：______________________________。
中发生反应的化学反应式为______。
中应先后通入两种气体其原因为______。
质量分数的测定：准确称取产品试样，溶于稀盐酸中，加入缓冲溶液，加入紫脲酸铵混合指示剂，用标准溶液滴定至呈蓝紫色，消耗EDTA溶液则产品中的质量分数______。
该化学兴趣小组根据已学、的性质，设计实验探究和的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为______；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为______。

答案和解析
1.【答案】；NaOH溶液或溶液
受热水解程度增强，生成HCl气体的同时失去结晶水，HCl与结合形成盐酸小液滴从而形成白雾
；将黄色气体通入KSCN溶液中，若溶液变红，即可证明现象的黄色气体中含有；除去气体中的
溶液；当滴入最后一滴硝酸银溶液时，生成砖红色沉淀且内不变色 
偏高；增大浓度，平衡逆向移动，浓度降低，导致生成沉淀所需浓度增大，消耗硝酸银的量增多，使测得的含量偏高


【解析】
【分析】
本题考查物质性质探究实验，侧重对原理分析、陌生方程式的书写等考查，是对学生综合能力的考查，熟练掌握元素化合物性质。
【解答】
与反应生成氯气、和，得到等物质的量的和，则反应为：；多余的氯气应用NaOH溶液或溶液吸收，故答案为：
； NaOH溶液或溶液；
受热水解增强，生成HCl气体同时失去结晶水，HCl与结合形成盐酸小液滴，故形成白雾；
故答案为：受热水解程度增强，生成HCl气体的同时失去结晶水，HCl与结合形成盐酸小液滴从而形成白雾；
铁离子氧化碘离子生成亚铁离子和碘单质，离子方程式为：；铁离子用KSCN溶液检验，将黄色气体通入KSCN溶液中，溶液变红，说明黄绿色气体中含有铁离子；饱和氯化钠溶液吸收氯化铁蒸汽，故可除去气体中的；
故答案为： ；将黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红，即可证明现象的黄色气体中含有 ；除去气体中的；
由表中信息可知只有溶解度比氯化银大，所以选择溶液为指示剂；滴定终点的现象是滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色铬酸银沉淀，且30s不改变；
故答案为：溶液；当滴入最后一滴硝酸银溶液时，生成砖红色沉淀且内不变色 ；
增大氢离子浓度，平衡逆向移动，浓度降低，导致生成沉淀所需银离子浓度增大，消耗硝酸银的量增多，使测得的氯离子含量偏高；
故答案为：偏高；增大浓度，平衡逆向移动，浓度降低，导致生成沉淀所需浓度增大，消耗硝酸银的量增多，使测得的含量偏高。  
2.【答案】圆底烧瓶；浓；
提高KClO的产率，防止与KOH反应生成；
；吸收，防止污染空气；
；
重结晶；
。

【解析】
【分析】
本题考查物质的制取，涉及化学方程式和离子方程式的书写，物质分离与提纯的方法，产率的计算，注意基础知识的积累与应用，题目难度中等。
【解答】
装置A是实验室制取氯气的装置，a是圆底烧瓶，A中发生的反应方程式为：浓，
故答案为：圆底烧瓶；浓；
与KOH溶液在以下反应生成KClO，在较高温度下则生成，所以为了提高KClO的产率，防止与KOH反应生成，C中三颈烧瓶置于冰水浴中，故答案为：提高KClO的产率，防止与KOH反应生成；
制取氯气中含有HCl，装置B吸收的气体是HCl，装置D的作用是吸收，防止污染空气，
故答案为：HCl；吸收，防止污染空气；
加入KOH溶液、溶液，水浴控制反应温度为，搅拌，生成和，则KClO被还原成KCl，根据得失电子守恒、电荷守恒等配平的离子方程式为：，
故答案为：；
和KCl均易溶于水，粗产品含有KCl等杂质，应用重结晶的方法分离提纯，
故答案为：重结晶；
依据反应过程中Fe守恒，设生成的物质的量为x，
则有：
                1               1            
            x
解得：  ，，则本实验的产率为：，
故答案为：。  
3.【答案】三颈圆底烧瓶或三口烧瓶；吸水性；
；
水浴加热；液面上有白烟出现；
过滤；
容量瓶；酸式；偏高；。

【解析】
【分析】
本题主要考查无机物的制备，注意结合以气体制备为基础的综合实验的一般步骤和模型进行分析解答，结合所制备物质的性质进行分析解答，题目难度一般。
【解答】
（1）由装置图可知仪器X的名称为三颈圆底烧瓶（或三口烧瓶）；HCl易挥发，装置B中制取HCl，利用了浓硫酸的吸水性；
（2）装置A是固液反应不需要加热的装置，AC均适合，而B项的NH4Cl和Ca（OH）2反应制取氨气是固体与固体反应需要加热的反应，不适用；
（3）控制反应温度在70～80 ℃，可采用的加热方法是水浴加热；向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，制备碱式氯化铜，未完全反应的NH3和HCl在容器X上方会结合生成白色固体NH4Cl，则在溶液上部观察到的现象是液面上有白烟出现；
（4）碱式氯化铜难溶于水，则从反应混合物中分离出碱式氯化铜，可选用的操作方法是过滤；
（5）①配制100.00 mL溶液用到的定容容器是100mL容量瓶；
②样品用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A，则溶液A呈酸性，要准确量取20.00 mL溶液A需要使用酸式滴定管。
③终点读数时若仰视刻度线，则所读取的标准溶液的体积偏大，所测得Cu2＋含量偏高；
20.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.2870 g，物质的量为：0.002mol，则100.00 mL溶液A中含有0.01molCl-；
由Cu2＋~EDTA，可知20.00 mL溶液A中含有n（Cu2+）=n（EDTA）=0.1600 mol·L-1×0.025L=0.004mol，则100.00 mL溶液A中含有0.02mol Cu2＋；
则2.1450 g样品中含有的n（OH-）==0.03mol；
则该样品的化学式为：Cu2(OH)3Cl。  
4.【答案】三颈烧瓶；排除装置中的空气，防止硫元素被氧化；
；
无明显现象；B；
胶体；丁达尔效应；
。


【解析】
【分析】
本题主要考查无机物的制备以及无机物性质的探究，注意结合以气体制备为基础的无机物制备的一般模型进行分析解答，结合氧化还原反应理论等进行解答，题目难度不大。
【解答】
仪器D的名称为三颈烧瓶；实验中先通入一段时间氮气的作用是排除装置中的空气，防止硫元素被氧化；
是制备二氧化硫的装置，反应的化学反应方程式为：；
二氧化硫与氯化钡溶液不能发生反应，则C中无明显现象；
若要产生不溶于盐酸的白色沉淀即硫酸钡，则需要通入氧化性气体将二氧化硫氧化为硫酸根，故选B；
向即已制备好的亚硫酸钠溶液中滴加氯化铁溶液，观察到溶液变为红褐色，说明生成氢氧化铁胶体，说明两者发生双水解，反应的化学方程式为：胶体；检验胶体可以用丁达尔效应进行检验。
一段时间后，D中溶液变浅绿色，说明被还原成，则发生的主要的离子反应方程式为：。
  
5.【答案】；
可以控制反应的发生与停止；作安全瓶防倒吸；
、硅胶等；
红色粉末变黑；  ；
；；。

【解析】
【分析】
本题考查探究型实验方案的设计与评价，以及酸碱中和滴定的其他应用知识，熟悉铜与硝酸的反应原理，能够充分理解并运用题中的信息是解题的关键。
【解答】
和稀反应的化学方程式： ；
实验装置中的铜丝可以通过抽拉控制与硝酸的接触，从而控制反应的进程，因为酸性条件下，NO进入F中能与反应生成会导致导管内气压减小，溶液有倒吸的可能性，故装置E的作用为安全瓶，防止倒吸；
装置C的作用是干燥NO气体，选用不与NO反应的常用固体干燥剂即可，如、硅胶等；
装置D中发生的反应为：，反应现象为红色铜单质转变为黑色的氧化铜；酸性条件下，NO能与反应生成和可知F中的反应方程式为：；
第一次实验数据相比后面的数据明显偏大，即实验导致的高锰酸钾的体积偏大，
锥形瓶洗净后未干燥，不影响高锰酸钾的用量，故错误；
酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，会导致标准液的浓缩被稀释，体积用量会偏大，故正确；
滴定终点时仰视读数，使得终点读数偏大，从而导致计算的高锰酸钾体积偏大，故正确；
锥形瓶洗净后用待测液润洗，导致锥形瓶中的待测液体积大于指定的体积，从而消耗更多的高锰酸钾溶液，使得高锰酸钾体积偏大，故正确；
因此只有bcd会使体积偏大；
由题意可知：酸性条件下，能与反应生成和，则酸性溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为；
由于第一组数据偏高，应该舍弃；其它三组消耗标准液平均体积为：，
25mL样品消耗高锰酸钾的物质的量为：，根据化合价变化可得反应关系式：，则样品中含有亚硝酸钠的物质的量为：，所以亚硝酸钠的浓度。  
6.【答案】、、任选两种
  ；
防止倒吸
溶液的紫色褪去；
产生白色胶状沉淀；


【解析】
【分析】
本题考查性质实验方案的设计及实验装置综合，为高频考点，把握气体的制备原理、实验装置的作用为解答的关键，注意反应与现象的关系，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。
【解答】
使用启普发生器时对反应物、反应条件的要求是：固、液不加热型或液、液不加热型，所以可制取的气体有、、任选两种；故答案为：、、任选两种；
将铜网改为铁网时，铁和稀盐酸、稀硫酸都反应，所以只能用于碱和金属反应生成的气体，可制取的气体只有，强碱和铝反应生成偏铝酸盐和氢气，离子方程式为：；
故答案为：；；
如生成气体极易溶于C中液体，则C中液体上升，因C的球形部分体积较大，当C中液体脱离液面时，由于自身重力作用可回落到C中，从而可起到防止倒吸作用，
故答案为：防止倒吸；
若A为浓硫酸，B为，C为酸性溶液，旋开E后，C中的现象为溶液的紫色褪去，反应的化学方程式是；故答案为：溶液的紫色褪去；；
若A为稀盐酸，B为大理石，C为溶液，旋开E后，C中的现象为产生白色胶状沉淀，反应的化学方程式是，故答案为：产生白色胶状沉淀；。
  
7.【答案】分液漏斗；C；
浓；
；
；NaCl；
结论及解释：84消毒液溶液呈碱性，其中的NaClO吸收空气中的，能产生HClO，HClO具有漂白性；
预期现象：有白色沉淀产生，加入稀硝酸，沉淀不溶解；NaClO、NaCl、NaOH和；
。

【解析】
【分析】
本题主要考查氯气的制备以及氯气性质的探究和物质成分的探究，比较综合，注意结合实验室制取氯气的方法和氯气的化学性质进行分析解答，题目难度较大。
【解答】
制取氯气时，在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸；
结合题目已知信息可知制备消毒液的反应属于放热反应，温度稍高时便发生副反应：，则应选择具有冷凝装置的C来制备消毒液；
二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应生成氯气，反应的化学方程式为：浓；
消毒液的有效成分是NaClO，可以通过氯气与NaOH溶液制备获得，反应的离子方程式为：；
在反应中，Cl元素的化合价由中的0价分别升高为中的价和NaCl中的价，则是氧化产物，NaCl是还原产物；
向少量84消毒液中滴入酚酞试液，实际现象是溶液先变红，后慢慢褪色，说明：84消毒液溶液呈碱性，其中的NaClO吸收空气中的，能产生HClO，HClO具有漂白性；
消毒液中含有NaCl和NaClO，则向少量84消毒液中加入溶液，可以生成AgCl，最后加入稀硝酸，AgCl不溶解，则预期的现象是：有白色沉淀产生，加入稀硝酸，沉淀不溶解；
由实验可以得出84消毒液中含有NaOH和NaClO；由实验可以得出84消毒液中含有，由实验可以得出84消毒液中含有和NaCl；综上，84消毒液中含有NaClO、NaCl、NaOH和；
在反应浓中，Mn元素的化合价由价降低为价，2个转化为共得到10个电子，Cl元素的化合价由价升高为0价，10个HCl转化为5个共失去10个电子；则该反应用单线桥可以表示为：。  
8.【答案】将浓沿器壁缓慢倒入浓中，并不断搅拌；
分液漏斗；图乙中仪器的玻璃侧管可以平衡漏斗与圆底烧瓶压强，便于液体顺利流下；
；
；
中固体变红，a前的e中石灰水不变浑浊，a后的e中石灰水变浑浊；
；
抑制水解。

【解析】
【分析】
本题考查了物质制备实验及产物性质探究，整体难度不大，掌握仪器使用原则、氧化还原反应方程式书写、仪器连接顺序的选择、实验现象描述、反应产物确定、盐类水解原理等知识是解答本题的关键。
【解答】
实验室中配制浓与浓混酸的操作为将浓沿器壁缓慢倒入浓中，并不断搅拌；
故答案为：将浓沿器壁缓慢倒入浓中，并不断搅拌；
图甲中仪器a的名称为分液漏斗；图乙所示仪器为恒压漏斗，将仪器a换作图乙中的仪器b效果更好，其理由为图乙中仪器的玻璃侧管可以平衡漏斗与圆底烧瓶压强，便于液体顺利流下；
故答案为：分液漏斗；图乙中仪器的玻璃侧管可以平衡漏斗与圆底烧瓶压强，便于液体顺利流下；
由题给信息知，产物中与NO的物质的量之比为，根据得失电子守恒配平化学方程式为：，
故答案为：；
先用b装置加热使其分解，然后用c装置除去，用e装置检验是否除尽，若已除尽，则e中石灰水不变浑浊，然后用f装置干燥CO，再用干燥的CO在a装置中还原CuO，黑色固体变红，产生的使e装置中的石灰水变浑浊，最后用d装置中的溶液吸收CO，
故答案为：；
能够说明生成CO的现象有：a中固体变红，a前的e中石灰水不变浑浊，a后的e中石灰水变浑浊；
故答案为：a中固体变红，a前的e中石灰水不变浑浊，a后的e中石灰水变浑浊；
根据信息，反应的方程式为：，则另一种产物为HCl，
故答案为：HCl。
易水解，，加入稀硫酸可抑制水解，
故答案为：抑制水解。  
9.【答案】冷凝管
吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气，防止空气中水蒸气进入甲，使水解
饱和食盐水；

蒸馏如果答了温度范围，则一定要在 以上，以下
取样品在干燥条件下加热至完全反应或挥发或分解等，冷却后加入蒸馏水进行稀释，取少量溶液滴加紫色石蕊溶液变红，再取少量溶液，加入溶液产生白色沉淀，说明含有或取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有


【解析】
【分析】本题考查无机物的制备实验，涉及常见仪器的名称、常见物质的检验等，难度一般，解题的关键是对基础知识的灵活运用。
【解答】
 仪器A的名称为冷凝管。
仪器B为球形干燥管，根据反应为可逆反应，再结合题目前面表格提供的信息可知，仪器B作用是吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气另外，它能阻止空气中水蒸气进入甲，防止水解。
丁装置产生的氯气中会含氯化氢，装置丙的作用为除去中的HCl，所以丙装置盛放的试剂为饱和食盐水根据题意，易水解，水解的化学方程式为 ，用NaOH溶液吸收多余硫酰氯，则相当于NaOH与水解后的和HCl反应，离子方程式为 。
 先通冷凝水，再通气体，该反应正反应为放热反应，降低温度，有利于平衡正向移动，提高产率，选项正确
 控制气流速率，宜慢不宜快，使接触时间增长，反应更充分，有利于提高产率，选项正确
若三颈烧瓶发烫，可适当降低温度，防止产物分解，且有利于平衡正向移动，提高产率，选项正确
加热三颈烧瓶，升高温度平衡逆向移动，产率降低，选项错误。
故选。
硫酰氯和硫酸互溶，可利用沸点不同，用蒸馏的方法从分解产物中分离出硫酰氯。
 取样品在干燥条件下加热至完全反应或挥发或分解等，冷却后加入蒸馏水进行稀释，取少量溶液滴加紫色石蕊溶液变红，再取少量溶液，加入溶液产生白色沉淀，说明含有或取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有
  
10.【答案】；
排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停
检查装置的气密性；出现红褐色液体
加入最后一滴标准液产生砖红色沉淀，且半分钟内颜色无变化

【解析】
【分析】
本题考查氯气的制备、亚硝酰氯的制备及亚硝酰氯纯度的测定，难度中等，解题关键是理解制备原理、分析实验装置和实验操作。
【解答】
实验室制备氯气的原料是和浓盐酸，发生反应的化学方程式为浓，因此需要制备氯气的装置为C；根据制备氯气的化学方程式，为氧化剂，一半HCl为还原剂，一半HCl起酸性作用，即被氧化的HCl与被还原的的物质的量之比为。
装置C制备，制备的中混有HCl和，要得到纯净干燥的氯气，先通过饱和食盐水，然后通过浓硫酸，通过洗气瓶长进短出，收集氯气氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，氯气有毒，最后进行尾气处理，因此步骤是。
能与空气中发生反应，得到，因此装置X与装置B相比优点是排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停。
制备气体，组装好实验装置后，需要先检查装置的气密性；本实验目的是制备ClNO，ClNO常温下为液体，呈红褐色，因此装置Z中反应现象是出现红褐色液体。
遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色，这两种氮的氧化物为NO和，根据原子守恒，氯化物是HCl，即反应的离子方程式为。
为指示剂，为砖红色固体，因此滴定终点的现象是加入最后一滴标准液产生砖红色沉淀，且或半分钟内颜色无变化。
与水反应方程式，滴加硝酸银发生，建立关系式为，ClNO的质量分数有。
  
11.【答案】Ⅰ红棕色

 

Ⅱ
  
    乙；
   


【解析】
【分析】
本题考查含氮物质之间的转化以及氨气的制取、收集等，难度中等，解题的关键是对基础知识的灵活运用。
【解答】
Ⅰ通常状况下的颜色是红棕色；
氮气和氧气化合为一氧化氮，反应为：
二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，即，故化合物A的化学式是 ；
用催化剂使NO与CO发生反应生成和，该化学反应方程式。
Ⅱ实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为：；
氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故选：BD；
氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，乙收集不到氨气，反应方程式为：；
氨气极易挥发，闻到有气味的气体不一定表明已收集满，故A错误；
B、压强改变可能使棉花被气体冲出，不能说明气体集满，故B错误；
C、依据氨气性质分析，氨气是碱性气体，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝则氨气已收集满，故C正确；
D、依据氨气性质分析，氨气是碱性气体，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝则氨气已收集满，故D错误。  
12.【答案】  无水硫酸铜  防止空气中的水蒸气进入C装置  保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差  量气管中液面不再变化    偏高  称取一定量的样品，加入盐酸溶液至不再冒气泡反应完全，然后将溶液蒸发得到氯化钙固体，根据、即可得到氢化钙的纯度

【解析】解：有气体参加加热或燃烧的反应需要首先验纯，实验完毕后先熄火、冷却，再停止气体生成，防止倒吸发生爆炸，故正确的操作顺序为：，
故答案为：；
检验是否干燥用无水硫酸铜，因为无水硫酸铜遇水变蓝色现象很明显，
故答案为：无水硫酸铜；防止空气中的水蒸气进入C装置；
装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差，
故答案为：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；
氢化钙和水反应生成气体氢气，判断样品与水完全反应的判断依据是量气管中液面不再变化，
故答案为：量气管中液面不再变化；
滴定管的数值零刻度在上方，两次的体积之差为测定的氢气的体积，收集氢气后滴定管内液面读数减小，所以测定氢气的体积为，若未冷却至室温即读数，读取氢气体积增大，则氢化钙含量偏高，
故答案为：；偏高；
设计一种氢化钙纯度的测定方法为：称取一定量的样品，加入盐酸溶液至不再冒气泡反应完全，然后将溶液蒸发得到氯化钙固体，钙元素守恒计算氢化钙的物质的量，得到氢化钙的质量，可得到氢化钙的纯度，
故答案为：称取一定量的样品，加入盐酸溶液至不再冒气泡反应完全，然后将溶液蒸发得到氯化钙固体，根据、即可得到氢化钙的纯度。
氢化钙的制备：锌和稀硫酸反应：，氢气中含有水蒸气，通过无水氯化钙进行干燥，在装置C中和钙进行反应，生成氢化钙，因氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气，所以D防止空气中的水蒸气进行C中，
有气体参加加热或燃烧的反应需要首先验纯，实验完毕后先熄火、冷却，再停止气体生成，防止倒吸发生爆炸；
检验是否干燥用无水硫酸铜，因为无水硫酸铜遇水变蓝色现象很明显；
保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；
氢化钙和水反应生成气体氢气；
滴定管的数值零刻度在上方，两次的体积之差为测定的氢气的体积注意应保持干燥管与滴定管内液面等高，若未冷却至室温即读数，读数增大；
称取一定量的样品，加入盐酸溶液至不再冒气泡反应完全，然后将溶液蒸发得到氯化钙固体，根据、即可得到氢化钙的纯度。
本题以氢化钙制备为载体，考查实验基本技能与操作、对题中的信息的利用、对实验装置的理解分析、物质分离提纯、化学计算、实验方案设计等，是对学生综合能力的考查，题目难度中等。

13.【答案】分液漏斗；安全瓶或防堵塞合理答案均可；
 ；检验有生成，进而证明具有强氧化性；
；
加热浓缩，冷却至以上结晶；趁热过滤；
溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色；
；
偏低．

【解析】
【分析】
本题主要考查的是二氧化氯的制备和含量测定，题目比较综合，意在考查学生的实验分析能力、实验评价能力，理解实验的原理是解题的关键。
【解答】
浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫， A制备二氧化硫， B装置有缓冲作用，能防止倒吸、堵塞；装置 C用于制备，同时还生成一种酸式盐，则 C中发生反应 ， 是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，所以 D中发生氧化还原反应生成碘，装置 D中滴有几滴淀粉溶液，碘遇淀粉变蓝色；装置 E用于吸收尾气，反应生成，双氧水作还原剂生成氧气，从而防止尾气污染环境。
仪器 a的名称为分液漏斗，装置 B有缓冲作用，所以能防倒吸、防堵塞或平衡气压、安全瓶均可；
故答案为：分液漏斗；安全瓶或防堵塞合理答案均可；
装置 C用于制备 ，同时还生成一种酸式盐，根据元素守恒知，生成的酸式盐为硫酸氢钾，该反应的化学方程式为；装置 D中滴有几滴淀粉溶液，淀粉遇碘变蓝色，根据淀粉是否变色来判断是否有碘生成，从而证明二氧化氯是否具有氧化性，
故答案为： ；检验有生成，进而证明具有强氧化性；
与溶液反应的离子方程式为；
故答案为：；
装置 E用于吸收尾气，反应生成，从溶液中制得晶体的操作步骤：加热浓缩，冷却至以上结晶；趁热过滤；洗涤；干燥；
故答案为：加热浓缩，冷却至以上结晶；趁热过滤；
碘单质与淀粉变蓝色，所以滴定终点现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色；
故答案为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色；
，
，
，；
故答案为：；
若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则消耗标准液体积偏小，测定结果偏低。
故答案为：偏低。  
14.【答案】 
  
 丁装置内充满黄绿色气体  
使气化，利于从混合物中分离出来  
与Sn反应，产率降低，且氯气与氢气反应可能发生爆炸；
  C、D

【解析】
【分析】
本题以制备四氯化锡为载体考查物质制备实验，涉及仪器使用、离子方程式书写、对原理与装置的分析评价、物质检验方案设计等，注意阅读题目获取信息并迁移运用，是对学生综合能力的考查，难度不大。
【解答】
戊装置中冷凝管的进水口为a，出水口为
甲装置制取氯气，离子方程式为 ；
用氯气排除装置中的空气，则当丁装置内充满黄绿色气体时，加热丁装置；由表格中四氯化锡的沸点可知，继续加热丁装置的目的是：促进氯气与锡反应；使气化，利于从混合物中分离出来；
乙装置用于除去氯气中的HCl，如果缺少乙装置，则会导致HCl与Sn反应，产率降低，且氯气与氢气反应可能发生爆炸；己装置中有碱石灰，可吸收未反应的氯气，防止污染空气；结合的性质可知，己还能防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解，故应选择AB；
易氧化，应选择氧化剂，且检验过程中现象变化要明显。溶液滴有，有氧化性，如果有，则溶液红色变浅或褪去；如果有，溴水颜色变浅或褪去；溶液能氧化，但是现象不明显；和都能和溶液反应，产生白色沉淀，故CD符合题意。  
15.【答案】关闭分液漏斗活塞，把装置末端导管插入水面以下，微热圆底烧瓶，导气管末端有气泡产生，停止加热后水会倒吸入导管形成一段稳定的水柱，则气密性良好  A  B  D  E  C    在水中的溶解度大，先通可以溶解更多的      B中澄清石灰水先变混浊，A中后变混浊

【解析】解：连接好装置后，关闭分液漏斗活塞，把装置末端导管插入水面以下，微热圆底烧瓶，导气管末端有气泡产生，停止加热后水会倒吸入导管形成一段稳定的水柱，则气密性良好，
故答案为：关闭分液漏斗活塞，把装置末端导管插入水面以下，微热圆底烧瓶，导气管末端有气泡产生，停止加热后水会倒吸入导管形成一段稳定的水柱，则气密性良好；
由装置可知，W中制备二氧化碳，X除去HCl，Y中制备氨气，在Z中制备碳酸镧，则制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：，
故答案为：A；B；D；E；C；
中发生反应的化学反应式为，
故答案为：；
中应先通入，后通入过量的，原因为在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液更容易吸收二氧化碳，生成较大浓度的，
故答案为：在水中的溶解度大，先通可以溶解更多的；
消耗的物质的量，由关系式可知，的物质的量为：，
则质量分数为：，
故答案为：；
酸式碳酸盐稳定性较差，应直接加热，即甲试管中盛放的物质为，乙试管中盛放的物质为，乙试管中分解生成，能使A中澄清石灰水变浑浊，而A中更易分解生成，应最先看到B中澄清石灰水变浑浊，
故答案为：；B中澄清石灰水先变混浊，A中后变混浊。
密闭系统温度升高，压强会增大，据此设计操作检验装置的气密性；
制备反应原理为：，由装置可知，W中制备二氧化碳，X除去HCl，Y中制备氨气，在Z中制备碳酸镧；
中CaO与氨水反应制备氨气；
中应先通入，后通入过量的，与碱性条件下利用吸收二氧化碳有关；
可得关系式：，计算消耗的物质的量，根据关系式计算的物质的量，进而计算产品中质量分数；
利用套管实验验证和的稳定性强弱，先选择稳定强的直接加热，稳定性差的间接性加热；实验过程中乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图3所示，说明试管中固体发生了分解反应，应有CO2气体生成，据此分析试管A和B中观察到的实验现象。
本题考查物质的制备实验、物质制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备流程、元素化合物与反应原理等为解答的关键，侧重分析实验能力的考查，综合性较强，题目难度中等。