高中化学鲁科版必修1第2节 研究物质性质的方法和程序第1课时当堂检测题

第1课时　研究物质性质的基本方法

课后篇巩固提升

1.不可能通过观察法了解的金属钠的性质是(　　)

A.钠是一种银白色金属

B.钠的熔点为97.81 ℃,密度为0.97 g·cm-3

C.钠与H2O剧烈反应

D.钠室温下氧化和在空气中燃烧得到的产物不同

解析通过切割金属钠可知钠是银白色金属,质软;钠与H2O剧烈反应,可通过反应现象观察到。钠的熔点和密度不能通过观察法了解。钠在室温下氧化可得白色固体Na2O,钠燃烧可得淡黄色固体Na2O2,可通过观察产物颜色知道产物不同。

答案

2.在实验室里,钠应该保存在煤油中的原因是(　　)

①钠易与氧气反应　②钠易与氮气反应　③钠易与水反应　④钠的密度比水的小　⑤钠不与煤油反应

⑥煤油比钠的密度小,钠放入其中可与空气隔绝

A.①②③ B.③④⑥

C.①④⑤ D.①③⑤⑥

解析结合钠的性质分析可知,钠保存在煤油中是为了隔绝空气,并防止与水反应,则①③⑤⑥与其有关。选项D符合题意。实验室中的钠还可保存在石蜡中。

答案D

3.将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中,不可能观察到的现象是(　　)

A.钠熔成小球并在液面上到处游动

B.有气体生成

C.溶液中有银白色金属析出

D.溶液变浑浊

解析钠与饱和澄清石灰水反应,随着水的消耗及反应放热使溶液温度升高,从而使Ca(OH)2析出,故溶液变浑浊,溶液中不会有银白色金属析出。

答案C

4.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是(　　)

①金属先熔化　②在空气中燃烧,放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A.②⑤ B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤

解析金属钠熔点低,放在燃烧匙里加热,先熔化为光亮的小球,在空气中燃烧,火焰呈黄色,燃烧后生成浅黄色的Na2O2。

答案C

5.导学号50534006将一小块金属钠投入足量的下列溶液中,既能生成气体,又能生成白色沉淀的是(　　)

A.稀盐酸 B.Ba(OH)2稀溶液

C.MgCl2溶液 D.CuSO4溶液

解析Na投入稀盐酸、Ba(OH)2稀溶液中,只有气体产生;投入MgCl2溶液中,发生2Na+2H2O2NaOH+H2↑,MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl,Mg(OH)2为白色沉淀;投入CuSO4溶液中,发生反应为:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4,Cu(OH)2为蓝色沉淀。

答案C

6.下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是(　　)

A.Na与O2 B.NaOH与CO2

C.Na2O2与CO2 D.C与O2

解析Na与O2可以在不同的条件下生成氧化钠和过氧化钠,NaOH与CO2在相对用量不同的情况下生成碳酸钠和碳酸氢钠,C与O2在氧气充足和不充足的情况下生成二氧化碳和一氧化碳,只有C选项中的Na2O2与CO2无论反应条件如何改变,只生成碳酸钠和氧气两种产物。

答案C

7.导学号50534007金属钠长期露置在空气中,它的最终产物是(　　)

A.Na2O2 B.NaOH

C.Na2CO3 D.NaHCO3

解析金属钠在空气中放置,最终生成碳酸钠粉末。

答案C

8.将4.6 g金属钠投入95.4 g水中,所得溶液中溶质的质量分数(　　)

A.等于4.6% B.等于8%

C.小于8% D.大于8%

解析写出化学方程式,计算可得4.6g金属钠可与足量水反应生成8.0g氢氧化钠,但是溶液的质量在析出氢气后小于100g,因此溶液中溶质的质量分数大于8%,D正确。

答案D

9.如右图所示,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2粉末,U形管中有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是(　　)

A.U形管内红色的水退色

B.试管内溶液变红

C.气球a被吹大

D.U形管中水位d<c

解析由于发生反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,产生的O2使气球被吹大,同时该反应放出大量的热,使广口瓶中空气受热膨胀而导致U形管中水位d>c。

答案C

10.导学号505340082.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应,可得3.5 g固体,据此可判断其产物为(　　)

A.只有Na2O2 B.只有Na2O

C.Na2O和Na2O2 D.无法确定

解析金属钠与氧气反应可生成Na2O或Na2O2,此题可以用“极值法”:若2.3g钠全部反应生成Na2O,由反应4Na+O22Na2O可知生成Na2O的质量为3.1g;若2.3g钠全部反应生成Na2O2,由反应2Na+O2Na2O2可得生成Na2O2的质量为3.9g;现产物为3.5g,介于3.1g和3.9g之间,故为Na2O和Na2O2的混合物。

答案C

11.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是(　　)

A.第一块钠失去电子多

B.两块钠失去电子一样多

C.第二块钠的反应产物质量大

D.两块钠的反应产物质量一样大

解析本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠,不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠,产物中的钠元素只显+1价。解题时要抓住钠与氧气反应随温度不同产物不同,等质量的钠反应时失去相同数目的电子,等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多,产物质量大。

答案B

12.过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与水反应,常用在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源,还可用作熔矿剂,使某些不溶于酸的矿物分解。用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

请回答:

(1)由实验现象所得出的有关过氧化钠与水反应的结论是:

a.有氧气生成;b.　。 

(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验,以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验方法是 　; 

②用以验证结论b的实验方法是 　。 

解析(1)脱脂棉能燃烧除了有氧气外,必须要达到其着火点,据此可判断该反应在反应过程中放出热量。(2)温度升高,容器内气体会膨胀,因此,将q连接导管后插入水中,反应过程中导管口有气泡冒出。

答案(1)反应放热

(2)①将带火星的木条靠近p处,木条复燃,证明有氧气生成　②将q连导管后插入水中,导管口有气泡冒出,证明反应放热

13.导学号50534009现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题:

(1)装置A中液体试剂选用　　　　　　,理由是　   　。 

(2)装置B的作用是　装置C的作用是　,装置E中碱石灰的作用是 　。 

(3)装置D中发生反应的化学方程式是 　。 

解析(1)装置A是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳,碳酸钙与硫酸反应时,生成的硫酸钙是微溶于水的,会覆盖在碳酸钙的表面,使反应不能持续,所以用盐酸而不用硫酸来反应。

(2)碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体,可以用饱和碳酸氢钠溶液来除去,浓硫酸具有吸水性,可以将二氧化碳干燥,装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳,防止对氧气的体积测量造成干扰。

(3)过氧化钠、氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式分别为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,Na2O+CO2Na2CO3。

答案(1)6 mol·L-1盐酸　硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的,会覆盖在碳酸钙的表面,使反应不能持续

(2)除去气体中的HCl　干燥气体　吸收装置D中反应剩余的二氧化碳

(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,Na2O+CO2Na2CO3