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初中化学鲁教版九年级下册第一节 常见的金属材料备课课件ppt
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这是一份初中化学鲁教版九年级下册第一节 常见的金属材料备课课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了Fe＋3CO2，除去残余的二氧化碳，先通CO再加热，C或H2，÷97%，化合物，Fe3O4，高锰酸钾，酒精灯等内容，欢迎下载使用。
1．铁、铝在自然界中的存在形式铝矿石：常见的有铝土矿、钾长石和明矾石等，它们的主要成分分别是Al2O3、KAlSi3O8和KAl3 (SO4)2 (OH)6。铁矿石：常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿和黄铁矿等，它们的主要成分分别是Fe2O3、Fe3O4、FeCO3和FeS2。
2．工业炼铁的化学原理原 理：一氧化碳和氧化铁反应，利用还原剂一氧化碳将铁从其氧化物的矿石中还原出来。反 应：Fe2O3＋_____CO ___________。现 象：红棕色的氧化铁粉末逐渐变成______，同时澄清石灰水逐渐变_______，尾气燃烧产生_______火焰。注 意：因CO有毒，故不能随意排放到空气中；处理的原则是将CO点燃转化为无毒的CO2或收集备用。
3．还原反应的概念概 念：含氧化合物中的氧被夺去的反应。使氧化物发生还原反应的物质，具有还原性。举 例：一氧化碳能使氧化铁失去氧而转化成铁，则一氧化碳就具有还原性，称为还原剂。4．工业炼铝的化学原理方 法：电解法。反 应：2Al2O3 4Al＋3O2↑。
5．根据化学方程式进行含杂质物质的计算关 键：要将纯净物质量代入化学方程式进行计算。换算关系：
类型之一 工业炼铁的原理 某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：
(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→( )→( )→( )。C装置中NaOH的作用是____________________________。(2)实验开始时，应__________________(填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是__________________________________。(3)实验进行一段时间后，A中玻璃管内出现的现象为_________________________，化学方程式为__________________________________。(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3？_________(请写一种物质的化学式)。
赶尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸
固体由红棕色变成黑色
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
【解析】(1)根据题图可以看出用来收集CO的方法是排液体法，而排液体法收集气体时气体的流向应是“短进长出”，故导管口的连接顺序是a→d→b→e。其中C装置中NaOH的作用是除去尾气中的二氧化碳，以收集到较纯净的一氧化碳。(2)因为CO是易燃性气体，为了防止试管内存在空气，与一氧化碳混合加热时发生爆炸，所以实验开始时，应先通一氧化碳再加热，目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸。(3)A处发生的是一氧化碳还原氧化铁的反应，生成物为铁和二氧化碳，所以可以观察到的现象是固体由红棕色变成黑色。(4)一般情况下，利用具有还原性的物质可以还原Fe2O3，除CO外，可以还原Fe2O3的物质还有C和H2等。
类型之二 还原剂的判断 金属钛(Ti)是重要的航空航天材料。Ti可以用TiO2与Si共熔制取，反应的化学方程式为：TiO2＋Si SiO2＋Ti。该反应中的还原剂是( )A．TiO2 B．SiC．SiO2 D．Ti
【解析】还原剂是夺取氧化物中的氧，使自己被氧化的物质。在该反应中Si夺取TiO2中的氧，变成SiO2，所以Si是还原剂。
类型之三 含杂质物质的有关计算 现有含Fe2O380%的赤铁矿石300 t，用CO还原来冶炼生铁，请计算可以得到含铁97%的生铁多少吨？
解：设可以获得生铁的质量为x。300 t的赤铁矿石中含有Fe2O3的质量为：300 t×80%＝240 t。 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 160 112 240 t x×97% x≈173.2 t答：可以获得生铁的质量为173.2 t。
【点悟】 也可根据Fe元素的质量守恒进行计算，列式如下：
÷97% ≈173.2 t
1．有一种矿物叫做菱铁矿，常被用来冶炼金属铁。在菱铁矿中一定含有的是( )A．金属铁 B．铁的氢氧化物 C．铁元素 D．铁的氯化物2．炼铁的主要原料是( )A．铁矿石、焦炭、石灰石 B．铁矿石、焦炭、生石灰 C．铁矿石、一氧化碳、二氧化碳 D．铁矿石、一氧化碳、石灰石3．在自然界中铁元素大多以_______形式存在，原因是________________________；在铁合金中，铁元素以_____形式存在，铁元素的化合价为_____。
铁的化学性质比较活泼
1．从保护环境的角度来看，下列铁矿石最不适宜用于炼铁的是( )A．磁铁矿 B．赤铁矿C. 黄铁矿 D．菱铁矿2．下列铁矿石的主要成分含铁量最高的是( )A．磁铁矿(Fe3O4) B．赤铁矿(Fe2O3)C．菱铁矿(FeCO3) D．黄铁矿(FeS2)
3．[2018·重庆B]小明笔记中有处错误，你认为是图中的哪一处( )
A．a处 B．b处 C．c处 D．d处
4．含氧化铁80%的赤铁矿，铁元素的质量分数是( )A．63% B．56%C．70% D．80%5．下列叙述中不符合实验设计意图的是( )
A．说明CO具有还原性B．说明生成物CO2的密度比空气大C．说明CO和Fe2O3的反应需要加热D．可以防止有毒的CO气体对空气的污染
6．下列变化过程不属于金属冶炼的是( )A．电解氧化铝B．铁在氧气中燃烧C．金属氧化物与焦炭在高温下反应D．高温下CO还原CuO
【解析】金属冶炼就是把金属从金属化合物中提炼出来，形成金属单质的过程。常见的冶炼方法有：还原法(金属氧化物与还原剂共热)、置换法(金属盐溶液中加入活泼金属)、电解法和热分解法等。B项是铁反应生成铁的氧化物，故不属于金属冶炼。
7．工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中主要发生了下列反应：①C＋O2 CO2②CO2＋C 2CO③CaCO3 CaO＋CO2↑④Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2其中属于化合反应的是( )A．①和② B．②和③C．③和④ D．①和④
8．下列反应中，一氧化碳不是还原剂的是( )A．CuO＋CO Cu＋CO2B．CO2＋C 2COC．Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2D．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
【解析】还原剂指的是反应物，而B选项中的一氧化碳是生成物，故不是还原剂。
9．[2018·杭州]如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是( )
A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
10．[2017·自贡]A～G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
(1)G的化学式为____________。(2)反应③的实验现象是___________________________________________________________________。(3)写出相应的化学方程式：①____________________________；②___________________________________。
火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体、放出大量的热
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
2H2O 2H2↑＋O2↑
【解析】(1)根据题干可知A是一氧化碳，B是氧化铁，C是水，F是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，所以E是氧气，D会与氧气反应生成G，所以D是铁，G是四氧化三铁；(2)反应③是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象是火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体、放出大量的热；(3)反应①为3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2；反应②为2H2O 2H2↑＋O2↑。
11．某同学在实验室用一氧化碳与氧化铁反应，若得到5.6 g 铁，则消耗的一氧化碳的质量是( )A．等于4.2 g B．大于4.2 gC．小于4.2 g D．不大于4.2 g
【解析】一氧化碳与氧化铁反应时，要得到5.6 g 铁需要4.2 g一氧化碳，但因实验前与实验后都需要通入一氧化碳，即一氧化碳在实验过程中是过量的，故通入一氧化碳的质量大于4.2 g。
12．[2017·南京]按如图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是( )
A．氢气和水蒸气 B．氢气和二氧化碳C．一氧化碳和氢气 D．一氧化碳和水蒸气
【解析】持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，说明有还原性物质通入，无水CuSO4变蓝说明有水生成，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。故选A。
13．[2018·广州]金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。
(1)KMnO4读作__________，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼，可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：①C＋O2 CO2②__________________________③______________________________
C＋CO2 2CO
2CO＋MnO2 Mn＋2CO2
(3)已知：①MnSO4＋2NaOH===Mn(OH)2↓＋Na2SO4；②2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2。若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，预测可观察到的现象是________________________________________________。
产生白色沉淀，静置后，白色沉淀逐渐变棕色
【解析】(1)KMnO4读作高锰酸钾。(2)生成金属锰的过程：①C＋O2 CO2；② 碳和二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳，产生还原剂，方程式为C＋CO2 2CO；③ 一氧化碳和二氧化锰在高温条件下反应生成锰和二氧化碳，反应方程式为2CO＋MnO2 Mn＋2CO2。(3)由题中信息可知Mn(OH)2↓是白色沉淀， MnO(OH)2是棕色沉淀， 若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，可能观察到的现象是先产生白色沉淀，静置后，白色沉淀逐渐变棕色。
14．[2018·重庆B]某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。查阅资料：Ⅰ.加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O；Ⅱ.20 ℃时，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分别为0.165 g，2.1g。
(1)仪器M的名称是________，CH4与CuO反应的化学方程式为__________________________________。(2)气体X成分的猜想与探究。猜想1：只有CO；猜想2：只有CH4；猜想3：既有CO又有CH4。①实验时，先往装置中通一段时间的N2，再通入气体X后加热，实验中有下列变化：变化1：A中玻璃管内黑色粉末逐渐变红；变化2：B瓶增重；变化3：C中出现浑浊。根据变化______(填“1”“2”或“3”)，可知猜想1不成立。
CH4＋4CuO 4Cu＋CO2＋2H2O
②根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定____(填字母序号)，并进行定量分析才能得出结论。a．实验前A中CuO的质量b．B瓶增重的质量c．C瓶增重的质量(3)讨论和反思。①C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是_____________________________________________________________________。②从环保的角度，该装置还应进行的改进是__________________________________________________。
20℃时，Ba(OH)2的溶解度比Ca(OH)2的溶解度大，能吸收尽CO2
在C装置右边导管处连接一个尾气处理装置(合理即可)
1．铁、铝在自然界中的存在形式铝矿石：常见的有铝土矿、钾长石和明矾石等，它们的主要成分分别是Al2O3、KAlSi3O8和KAl3 (SO4)2 (OH)6。铁矿石：常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿和黄铁矿等，它们的主要成分分别是Fe2O3、Fe3O4、FeCO3和FeS2。
2．工业炼铁的化学原理原 理：一氧化碳和氧化铁反应，利用还原剂一氧化碳将铁从其氧化物的矿石中还原出来。反 应：Fe2O3＋_____CO ___________。现 象：红棕色的氧化铁粉末逐渐变成______，同时澄清石灰水逐渐变_______，尾气燃烧产生_______火焰。注 意：因CO有毒，故不能随意排放到空气中；处理的原则是将CO点燃转化为无毒的CO2或收集备用。
3．还原反应的概念概 念：含氧化合物中的氧被夺去的反应。使氧化物发生还原反应的物质，具有还原性。举 例：一氧化碳能使氧化铁失去氧而转化成铁，则一氧化碳就具有还原性，称为还原剂。4．工业炼铝的化学原理方 法：电解法。反 应：2Al2O3 4Al＋3O2↑。
5．根据化学方程式进行含杂质物质的计算关 键：要将纯净物质量代入化学方程式进行计算。换算关系：
类型之一 工业炼铁的原理 某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：
(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→( )→( )→( )。C装置中NaOH的作用是____________________________。(2)实验开始时，应__________________(填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是__________________________________。(3)实验进行一段时间后，A中玻璃管内出现的现象为_________________________，化学方程式为__________________________________。(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3？_________(请写一种物质的化学式)。
赶尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸
固体由红棕色变成黑色
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
【解析】(1)根据题图可以看出用来收集CO的方法是排液体法，而排液体法收集气体时气体的流向应是“短进长出”，故导管口的连接顺序是a→d→b→e。其中C装置中NaOH的作用是除去尾气中的二氧化碳，以收集到较纯净的一氧化碳。(2)因为CO是易燃性气体，为了防止试管内存在空气，与一氧化碳混合加热时发生爆炸，所以实验开始时，应先通一氧化碳再加热，目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸。(3)A处发生的是一氧化碳还原氧化铁的反应，生成物为铁和二氧化碳，所以可以观察到的现象是固体由红棕色变成黑色。(4)一般情况下，利用具有还原性的物质可以还原Fe2O3，除CO外，可以还原Fe2O3的物质还有C和H2等。
类型之二 还原剂的判断 金属钛(Ti)是重要的航空航天材料。Ti可以用TiO2与Si共熔制取，反应的化学方程式为：TiO2＋Si SiO2＋Ti。该反应中的还原剂是( )A．TiO2 B．SiC．SiO2 D．Ti
【解析】还原剂是夺取氧化物中的氧，使自己被氧化的物质。在该反应中Si夺取TiO2中的氧，变成SiO2，所以Si是还原剂。
类型之三 含杂质物质的有关计算 现有含Fe2O380%的赤铁矿石300 t，用CO还原来冶炼生铁，请计算可以得到含铁97%的生铁多少吨？
解：设可以获得生铁的质量为x。300 t的赤铁矿石中含有Fe2O3的质量为：300 t×80%＝240 t。 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 160 112 240 t x×97% x≈173.2 t答：可以获得生铁的质量为173.2 t。
【点悟】 也可根据Fe元素的质量守恒进行计算，列式如下：
÷97% ≈173.2 t
1．有一种矿物叫做菱铁矿，常被用来冶炼金属铁。在菱铁矿中一定含有的是( )A．金属铁 B．铁的氢氧化物 C．铁元素 D．铁的氯化物2．炼铁的主要原料是( )A．铁矿石、焦炭、石灰石 B．铁矿石、焦炭、生石灰 C．铁矿石、一氧化碳、二氧化碳 D．铁矿石、一氧化碳、石灰石3．在自然界中铁元素大多以_______形式存在，原因是________________________；在铁合金中，铁元素以_____形式存在，铁元素的化合价为_____。
铁的化学性质比较活泼
1．从保护环境的角度来看，下列铁矿石最不适宜用于炼铁的是( )A．磁铁矿 B．赤铁矿C. 黄铁矿 D．菱铁矿2．下列铁矿石的主要成分含铁量最高的是( )A．磁铁矿(Fe3O4) B．赤铁矿(Fe2O3)C．菱铁矿(FeCO3) D．黄铁矿(FeS2)
3．[2018·重庆B]小明笔记中有处错误，你认为是图中的哪一处( )
A．a处 B．b处 C．c处 D．d处
4．含氧化铁80%的赤铁矿，铁元素的质量分数是( )A．63% B．56%C．70% D．80%5．下列叙述中不符合实验设计意图的是( )
A．说明CO具有还原性B．说明生成物CO2的密度比空气大C．说明CO和Fe2O3的反应需要加热D．可以防止有毒的CO气体对空气的污染
6．下列变化过程不属于金属冶炼的是( )A．电解氧化铝B．铁在氧气中燃烧C．金属氧化物与焦炭在高温下反应D．高温下CO还原CuO
【解析】金属冶炼就是把金属从金属化合物中提炼出来，形成金属单质的过程。常见的冶炼方法有：还原法(金属氧化物与还原剂共热)、置换法(金属盐溶液中加入活泼金属)、电解法和热分解法等。B项是铁反应生成铁的氧化物，故不属于金属冶炼。
7．工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中主要发生了下列反应：①C＋O2 CO2②CO2＋C 2CO③CaCO3 CaO＋CO2↑④Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2其中属于化合反应的是( )A．①和② B．②和③C．③和④ D．①和④
8．下列反应中，一氧化碳不是还原剂的是( )A．CuO＋CO Cu＋CO2B．CO2＋C 2COC．Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2D．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
【解析】还原剂指的是反应物，而B选项中的一氧化碳是生成物，故不是还原剂。
9．[2018·杭州]如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是( )
A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
10．[2017·自贡]A～G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
(1)G的化学式为____________。(2)反应③的实验现象是___________________________________________________________________。(3)写出相应的化学方程式：①____________________________；②___________________________________。
火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体、放出大量的热
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
2H2O 2H2↑＋O2↑
【解析】(1)根据题干可知A是一氧化碳，B是氧化铁，C是水，F是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，所以E是氧气，D会与氧气反应生成G，所以D是铁，G是四氧化三铁；(2)反应③是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象是火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体、放出大量的热；(3)反应①为3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2；反应②为2H2O 2H2↑＋O2↑。
11．某同学在实验室用一氧化碳与氧化铁反应，若得到5.6 g 铁，则消耗的一氧化碳的质量是( )A．等于4.2 g B．大于4.2 gC．小于4.2 g D．不大于4.2 g
【解析】一氧化碳与氧化铁反应时，要得到5.6 g 铁需要4.2 g一氧化碳，但因实验前与实验后都需要通入一氧化碳，即一氧化碳在实验过程中是过量的，故通入一氧化碳的质量大于4.2 g。
12．[2017·南京]按如图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是( )
A．氢气和水蒸气 B．氢气和二氧化碳C．一氧化碳和氢气 D．一氧化碳和水蒸气
【解析】持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，说明有还原性物质通入，无水CuSO4变蓝说明有水生成，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。故选A。
13．[2018·广州]金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。
(1)KMnO4读作__________，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼，可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：①C＋O2 CO2②__________________________③______________________________
C＋CO2 2CO
2CO＋MnO2 Mn＋2CO2
(3)已知：①MnSO4＋2NaOH===Mn(OH)2↓＋Na2SO4；②2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2。若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，预测可观察到的现象是________________________________________________。
产生白色沉淀，静置后，白色沉淀逐渐变棕色
【解析】(1)KMnO4读作高锰酸钾。(2)生成金属锰的过程：①C＋O2 CO2；② 碳和二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳，产生还原剂，方程式为C＋CO2 2CO；③ 一氧化碳和二氧化锰在高温条件下反应生成锰和二氧化碳，反应方程式为2CO＋MnO2 Mn＋2CO2。(3)由题中信息可知Mn(OH)2↓是白色沉淀， MnO(OH)2是棕色沉淀， 若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，可能观察到的现象是先产生白色沉淀，静置后，白色沉淀逐渐变棕色。
14．[2018·重庆B]某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。查阅资料：Ⅰ.加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O；Ⅱ.20 ℃时，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分别为0.165 g，2.1g。
(1)仪器M的名称是________，CH4与CuO反应的化学方程式为__________________________________。(2)气体X成分的猜想与探究。猜想1：只有CO；猜想2：只有CH4；猜想3：既有CO又有CH4。①实验时，先往装置中通一段时间的N2，再通入气体X后加热，实验中有下列变化：变化1：A中玻璃管内黑色粉末逐渐变红；变化2：B瓶增重；变化3：C中出现浑浊。根据变化______(填“1”“2”或“3”)，可知猜想1不成立。
CH4＋4CuO 4Cu＋CO2＋2H2O
②根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定____(填字母序号)，并进行定量分析才能得出结论。a．实验前A中CuO的质量b．B瓶增重的质量c．C瓶增重的质量(3)讨论和反思。①C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是_____________________________________________________________________。②从环保的角度，该装置还应进行的改进是__________________________________________________。
20℃时，Ba(OH)2的溶解度比Ca(OH)2的溶解度大，能吸收尽CO2
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