化学选择性必修1第三单元 盐类的水解课后作业题

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A．CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) B．HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．Na＋D．NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))
2．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )
A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3↓＋3H＋
B．NaHS溶液：HS－＋H2O⇌S2－＋H3O＋
C．Na2SO3溶液：SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H2O⇌H2SO3＋2OH－
D．NH4Cl溶液：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋
3．下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＜7的是( )
A．26M3＋B．HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) D．
4．某酸式盐NaHY的水溶液中c(OH－)＞c(H＋)，则下列叙述正确的是( )
A．H2Y的电离方程式：H2Y⇌2H＋＋Y2－
B．HY－的水解离子方程式：HY－＋H2O⇌H3O＋＋Y2－
C．该溶液中：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H2Y)＞c(H＋)
D．该溶液中：c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)
5．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为aml·L－1与bml·L－1，则a和b关系为( )
A．a>bB．a＝10－4b
C．b＝10－4aD．a＝b
6．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是( )
A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
C．乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D.丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
7．由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度均为1ml·L－1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7，则( )
8.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是( )
A．c(A－)≥c(M＋)
B．c(A－)＝c(M＋)
C．若MA不水解，则c(OH－)D．若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)
9．在相同的条件下测得①NaCN ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，并且Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)>Ka(HCN)，则它们的物质的量浓度的大小顺序是( )
A．①>②>③B．②>①>③
C．②>③>①D．③>①>②
10．下列判断正确的是________(填序号)。
①0.1ml·L－1的一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O===HA＋OH－
②向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色的原因是CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O===HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－
③NaHSO3溶于水显酸性是因为HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的水解程度HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌H2SO3＋OH－小于其电离程度HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ⇌SOeq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))＋H＋
④NaHS溶于水显碱性是因为HS－的水解程度HS－＋H2O⇌H2S＋OH－大于其电离程度HS－⇌H＋＋S2－
⑤KAl(SO4)2·12H2O溶于水具有净水作用是因为Al3＋＋3H2O===Al(OH3)↓＋3H＋
⑥Na2S溶于水显碱性是因为S2－＋2H2O⇌H2S＋2OH－
⑦常温下，1L1ml·L－1NaHCO3溶液中含有的HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 和H2CO3分子共1ml
11．现有S2－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Al3＋、HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Na＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 、Fe3＋、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cl－，请按要求填空：
(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是________________________________________________________________________。
(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是________________________________________________________________________。
(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有________________________________________________________________________。
(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有________________________________________________________________________。
12．现有下列电解质溶液：
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③
④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)________。
(2)已知酸性：H2CO3>>HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 。常温下，物质的量浓度相同的①②③溶液，pH由大到小顺序为(填序号)________>________>________。
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13．在室温下，下列五种溶液：①0.1ml·L－1NH4Cl溶液 ②0.1ml·L－1CH3COONH4溶液 ③0.1ml·L－1NH4HSO4溶液 ④0.1ml·L－1NH3·H2O和0.1ml·L－1NH4Cl混合液 ⑤0.1ml·L－1氨水
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是______________________________(用离子方程式表示)。
(2)溶液②③中c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )的大小关系是②________(填“>”“<”或“＝”)③。
(3)在溶液④中________(离子)的浓度为0.1ml/L；NH3·H2O和________(离子)的浓度之和为0.2ml/L。
(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“>”“<”或“＝”，下同)NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的水解程度，CH3COO－与NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )。
(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。
①写出酸H2A的电离方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②若溶液M由10mL2ml·L－1NaHA溶液与10mL2ml·L－1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。
14．某盐或“类盐”的化学式为XmYn(最简结构)，将一定量的该盐溶于足量的水时：
(1)若m≠n，测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为________________________________________________________________________。
(2)若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为________________________________________________________________________。
(3)若m≠n，X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)若m≠n，X、Y为不同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为________________________________________________________________________。
(5)若X、Y为同主族元素，且m＝n，则该物质溶于水的化学方程式为________________________________________________________________________。
溶于水后溶液呈碱性，如________；溶于水后溶液呈酸性，如________。
15．25℃时，如果将0.1ml·L－1HA溶液与0.1ml·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)水________(填“<”“>”或“＝”)0.1ml·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)水。
(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)。
(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：
①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③(NH4)2SO4
④NH4Cl ⑤CH3COONH4。
按c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )由大到小的顺序排列：________________________________________________________________________
(填序号)。
课时作业16 盐类的水解原理
1．解析：由题给水解过程示意图可知X带一个单位正电荷，再根据右侧的结构模型可判断出X为NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 。
答案：D
2．答案：D
3．解析：首先判断A、D项的微粒分别是Fe3＋、S2－。Fe3＋能结合水电离出来的OH－，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈酸性，pH＜7，A项符合题意；HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 结合水电离出的H＋促进水的电离，溶液呈碱性，pH＞7，B项不符合题意；HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 能完全电离出H＋，使溶液呈酸性，pH＜7，但抑制了水的电离，C项不符合题意；S2－水解显碱性，D错误。
答案：A
4．解析：由溶液呈碱性可知，H2Y是多元弱酸，电离方程式应分步书写，A项错误；HY－水解生成H2Y，HY－＋H2O⇌H2Y＋OH－，B项错误；溶液中存在NaHY===Na＋＋HY－，HY－⇌Y2－＋H＋，HY－＋H2O⇌H2Y＋OH－，H2O⇌H＋＋OH－，但HY－的电离和水解是微弱的，故c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H2Y)＞c(H＋)，C项正确；根据溶液中c(OH－)＞c(H＋)知，HY－的水解程度大于其电离程度，故c(Na＋)＞c(HY－)＞c(H2Y)＞c(Y2－)，D项错误。
答案：C
5．解析：NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)等于10－9ml·L－1。CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH－)＝(10－14÷10－9)ml·L－1＝10－5ml·L－1，故eq \f(a,b)＝eq \f(10－9,10－5)＝10－4，即a＝10－4b。
答案：B
6．答案：A
7．解析：由A、D溶液的pH>7，可知AOH的电离程度大于HD。由B、C溶液的pH<7，可知BOH的电离程度小于HC。同理由A、C、B、D溶液的pH＝7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。
答案：A
8．解析：若MA不水解，溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒，c(A－)＝c(M＋)；若MA水解，说明HA为弱酸，则MA溶液中c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒，c(A－)答案：D
9．解析：当三种盐溶液浓度相同时，其水解程度的大小顺序为①>③>②，根据越弱越水解，三种溶液的pH由大到小的顺序为①>③>②，所以，当三者溶液pH相同时，水解程度较小的浓度则应较大。
答案：C
10．答案：③④
11．解析：(1)弱酸根离子水解后溶液显碱性，部分酸式酸根离子若其水解程度大于电离程度，则溶液也显碱性，即S2－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 水解后溶液呈碱性。
(2)NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。
(3)Na＋是强碱的阳离子，Cl－和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 是强酸的阴离子，它们既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。
(4)HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 既能与强酸反应，又能与强碱反应。
答案：(1)S2－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
(2)NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Al3＋、Fe3＋
(3)Na＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
(4)HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
12．解析：(1)五种电解质溶液中，NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3既能结合H＋又能结合OH－，所以既能与盐酸又能与烧碱溶液反应。
(2)根据酸性强弱关系可知HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的水解程度由大到小的顺序为CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) >>HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，溶液pH由大到小的顺序为①>③>②。
(3)NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式为NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋2OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H2O。
(4)若常温下CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO－和NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 水解程度相同，而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的水解程度大于CH3COO－，因此NH4HCO3溶液的pH>7。
答案：(1)②④⑤
(2)① ③ ②
(3)NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋2OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H2O
(4)> CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO－和NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 水解程度相同；而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的水解程度大于CH3COO－，因此NH4HCO3溶液的pH>7
13．解析：(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，根据“谁弱谁水解，谁强显谁性”的原则，NH4Cl溶液显酸性。(2)CH3COONH4溶液中，醋酸根离子促进铵根离子的水解，而NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出来的氢离子抑制铵根离子的水解，所以后者中铵根离子浓度大。(3)因为氯离子在溶液中不变化，所以其浓度为0.1ml/L；根据原子守恒可知，含N原子微粒的总物质的量浓度为0.2ml/L，而N原子的存在形式为NH3·H2O和NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 。(4)溶液②的pH＝7，说明CH3COO－水解生成的OH－的物质的量等于NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 水解生成的H＋的物质的量，即二者水解程度相同；根据电荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＋c(H＋)，因为c(H＋)＝c(OH－)，故c(CH3COO－)＝c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )。(5)①由溶液中存在的微粒可知，H2A为二元弱酸，分步电离。②NaHA和NaOH恰好反应生成Na2A，溶液显碱性。
答案：(1)酸 NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋ (2)< (3)Cl－ NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) (4)＝ ＝
(5)①H2A⇌H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－ ②>
14．解析：盐在水中能完全电离：XmYn===mXn＋＋nYm－。
(1)溶液的pH＝5，说明该盐为强酸弱碱盐，因此发生水解：Xn＋＋nH2O⇌X(OH)n＋nH＋。
(2)溶液的pH＝9，说明该盐为强碱弱酸盐，因此发生水解：Ym－＋H2O⇌HY(m－1)－＋OH－。
(3)据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进。因为X、Y为同周期的短周期元素，且能完全水解，因此该盐为硫化铝，水解方程式为：Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
(4)X、Y为不同周期的短周期元素，“类盐”有氮化镁、碳化铝等，溶于水发生水解反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑、Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3↓＋3CH4↑。
(5)X、Y为同主族元素，且m＝n，符合条件的有NaH、KH、BrCl、IBr，水解反应方程式分别为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑、KH＋H2O===KOH＋H2↑、BrCl＋H2O===HBrO＋HCl、IBr＋H2O===HIO＋HBr。
答案：(1)Xn＋＋nH2O⇌X(OH)n＋nH＋
(2)Ym－＋H2O⇌HY(m－1)－＋OH－
(3)Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
(4)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑或Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3↓＋3CH4↑
(5)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑或KH＋H2O===KOH＋H2↑或BrCl＋H2O===HBrO＋HCl或IBr＋H2O===HIO＋HBr NaH、KH BrCl、IBr
15．解析：(1)等量的HA与NaOH混合，恰好完全反应生成盐NaA，由于溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，A－发生了水解。
(2)由于生成的盐NaA能水解，所以促进了水的电离，而NaOH抑制水的电离。
(3)由NH4A溶液为中性可知，HA的电离程度与NH3·H2O的电离程度相同，又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知，HA的电离程度大于H2CO3，所以NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的，所以(NH4)2CO3溶液显碱性(“谁强显谁性”)。
(4)假设盐未水解，①＝③>④＝⑤>②；由于①的水解程度大于③，所以c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )：③>①；由于④的水解程度小于⑤，所以c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )：④>⑤。
答案：(1)A－＋H2O⇌HA＋OH－
(2)> (3)>
(4)③>①>④>⑤>②选项
A
B
C
D
碱性
AOH>BOH
AOHAOH>BOH
AOH酸性
HC>HD
HC>HD
HCHC