2022高考化学一轮复习专练48基本仪器的使用及药品的存放含解析

专练48　基本仪器的使用及药品的存放

一、单项选择题

1．[2021·广东卷]测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为(　　)

2．[2021·百强校天津静海一中调研]下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是(　　)

A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明

B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日

C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气

D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸

3．[2021·海口灵山中学高三测试]下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是(　　)

A．Na、K——遇湿易燃物品

B．TNT、NH4NO3——爆炸品

C．CH4、C2H5OH——易燃气体

D．浓H2SO4、浓HNO3——腐蚀品

4．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(　　)

5．[2021·石家庄二中模拟]实验室中下列药品的保存方法，正确的是(　　)

①氢氟酸保存在玻璃瓶中　②金属钠保存在煤油中　③氧化钠保存在敞口容器中　④浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中　⑤水玻璃可保存在带玻璃塞的玻璃瓶中　⑥过氧化钠、漂白粉要密封保存　⑦白磷保存在冷水中　⑧AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内　⑨浓硝酸保存在棕色广口瓶内

A．①③④⑨  B．①②⑥⑦⑧

C．②⑥⑦⑧⑨  D．②⑥⑦⑧

6．下列实验过程可以达到实验目的的是(　　)

7.[2021·河北省蠡县中学高三月考]实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是(　　)

A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

8．现有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶；⑦容量瓶；⑧集气瓶；⑨量筒；⑩表面皿。其中可以用酒精灯直接加热的仪器为(　　)

A．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩  B．①②③④⑤⑥

C．②④⑤      D．①③⑥

二、不定项选择题

9．下列说法错误的是(　　)

A．图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂

B．图b所示实验结束后，饱和食盐水略显浑浊

C．图c所示装置，关闭弹簧夹K，从M处加水，可以检查装置的气密性

D．用图d所示装置测定某盐酸的物质的量浓度

10．下列装置或操作能达到实验目的的是(　　)

A．用图1实验可证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3

B．用图2所示装置可除去NO中的NO2

C．用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

D．图4实验装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

11．[2021·百强校天津静海一中调研]化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是(　　)

①在点燃氢气、一氧化碳、甲烷等易燃气体前，必须检验气体的纯度　②做氢气还原氧化铜实验开始时，先通氢气后加热氧化铜　③浓碱液有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液　④给试管中的液体加热时，液体应不超过试管容积的1/3　⑤点燃装满酒精的酒精灯

A．仅①②③④  B．仅①②③

C．仅①②   D．①②③④⑤

12．[2021·广西贵港覃塘中学月考]化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是(　　)

A．仪器①可用于乙醇与水分离提纯

B．仪器②可用于称取5.8g氯化钠固体

C．装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸

D．装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2

三、非选择题

13．托盘天平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。

(1)其中标示出使用温度的仪器是________。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的溶液的任意体积

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体

F．用来加热溶解固体溶质

(3)下图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是________(填编号，下同)，读数为________mL；为滴定管的是________，读数为________mL。

(4)下列可能由于错误操作，使所得的数据比正确数据偏小的是________。

A．称取4.2gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘

B．使用容量瓶配制溶液时，定容摇匀后，液面低于刻度线

C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接倒入标准液，用该标准液滴定碱液所得碱液浓度

D．读取量筒中液体的体积时，俯视液面所得的读数

14．紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰，实验室里从紫菜中提取碘的流程如下图：

(1)实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的________(填序号)。

a．试管b．烧杯

c．坩埚d．泥三角

e．铁三脚架f．酒精灯

(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。

(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________．

A．酒精B．苯

C．乙酸D．食盐水

选择该试剂的理由是______________________。

(4)为使紫菜灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的主要玻璃仪器有________、________。

(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，观察实验装置图改正其中的错误之处：

①__________________________；

②__________________________；

③__________________________。

(6)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热，最后晶态碘在________里聚集。

15．某化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。

甲方案：

实验步骤：①称量空坩埚的质量为Ag；②称量装有试样的坩埚质量为Bg；③加热；④冷却；⑤称量坩埚和残余物的质量为Cg；⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为Dg。

(1)坩埚中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)计算Na2CO3的质量分数必须用到的测定数据为________。

乙方案：

在天平上准确称取0.3000g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO3，即HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl。重复上述操作两次。

(3)配制上述盐酸标准溶液100mL，若用2.0mol·L－1HCl进行配制，需用量筒量取该HCl溶液________mL；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“没有影响”)。

(4)根据下表数据，样品中w(Na2CO3)＝________。(用百分数表示，保留一位小数)

丙方案：

称取mg样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

(5)某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b，若装置不漏气，则观察到的现象为________________。实验时，装置A中c的作用________________、________________。

(6)为了提高测定的准确性，应选用装置A和________(填写字母标号)进行实验。

专练48　基本仪器的使用及药品的存放

1．B　该实验操作中涉及溶液的配制，需要用到容量瓶；移取待测液，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，需要用到锥形瓶和碱式滴定管，不需要用到分液漏斗，故选B。

2．A　进入矿井下作业，不能用明火照明，可以用矿灯照明，故A正确；在繁华热闹的商场里燃放烟花爆竹容易引发火灾，故B错误；若液化气泄漏会形成与空气的混合气体，遇明火时易发生爆炸，故C错误；浓硫酸稀释时放热，若将水倒入浓硫酸中会造成水的暴沸，从而引起硫酸飞溅，故应将浓硫酸注入水中，故D错误。

3．C　Na、K能与水反应生成氢气，氢气易燃，故为遇湿易燃物品，故A正确；TNT、NH4NO3碰撞能发生爆炸，为爆炸品，故B正确；乙醇常温下为液态，属于易燃液体，故C错误；浓硫酸、浓硝酸具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，故D正确。

4．B　胶头滴管应伸入液面以下，防止氢氧化亚铁被氧化，故A错误；氧气不溶于水，可以用排水法收集，故B正确；氢气能燃烧，点燃氢气前先要验纯，防止发生爆炸，故C错误；浓硫酸稀释过程中放出大量的热，应将浓硫酸倒入水中以防止液滴飞溅，故D错误。

5．D　①氢氟酸腐蚀玻璃，应保存塑料瓶中，错误；②金属钠易与水和氧气反应，因此保存在密度比它小的煤油中，正确；③氧化钠能与氧气、二氧化碳、水等反应，所以要密封保存，错误；④浓硫酸腐蚀橡胶，应保存在带玻璃塞的试剂瓶中，错误；⑤水玻璃可具有粘合性，能将玻璃塞和瓶口粘在一起，应保存在带橡胶塞的玻璃瓶中，错误；⑥过氧化钠、漂白粉能与空气中的二氧化碳、水反应，应密封保存，正确；⑦白磷易自然，应保存在冷水中，正确；⑧AgNO3固体见光易分解，应保存在棕色试剂瓶内，正确；⑨浓硝酸是液体试剂，应保存在棕色细口瓶内，错误；综上所述，正确的说法是②⑥⑦⑧，所以选D。

6．B　固体NaOH溶于水放热，因此溶解后需冷却至室温再转移至容量瓶中，A错误；氯化铁具有氧化性，能被维生素C还原，从而使溶液颜色发生变化，溶液由棕黄色变为浅绿色，B正确；向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可，不需要通入KMnO4溶液，C错误；NaHSO3与H2O2反应的离子方程式为：HSO＋H2O2===SO＋H＋＋H2O，反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。

7．A　装置③可用于收集密度与空气密度相差较大的气体，如H2、CO2、Cl2、NH3，A正确；装置②可用于吸收NH3或HCl气体，但不能防止倒吸，B错误；装置①常用于分离互溶的液体混合物，C错误；装置④中的干燥剂为碱石灰，能与氯化氢反应，因此不能用于干燥、收集氯化氢，D错误。             

8．C　试管、坩埚和蒸发皿能直接加热；量筒、表面皿、容量瓶、集气瓶不能加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶加热时需要垫石棉网。

9．D　在石蜡油分解实验中，石蜡油在炽热的碎瓷片的催化作用下分解产生烯烃和烷烃等，故A正确；甲烷和氯气在光照条件下反应生成有机物和HCl气体，HCl气体溶于饱和食盐水中，使溶液中c(Cl－)增大，从而使饱和食盐水中析出NaCl固体，所以实验结束后，饱和食盐水略显浑浊，故B正确；关闭弹簧夹K，从M处加水，若左右两边形成稳定的液面差，则装置气密性良好，故C正确；实验中应该用碱式滴定管盛装NaOH溶液，故D错误。

10．BD　盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，故A错误；NO2能够与水反应生成NO，除去了二氧化氮，故B正确；铁做电解池的阴极，不参与反应，不能得到氢氧化亚铁，故C错误；蔗糖脱水炭化，会发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现浓硫酸的脱水性、强氧化性，品红溶液褪色说明二氧化硫具有漂白性，酸性高锰酸钾溶液褪色说明二氧化硫具有还原性，故D正确。

11．A　①在点燃易燃性气体之前，必须检验气体的纯度，防止发生爆炸，①正确；②氢气是可燃性气体，做氢气还原氧化铜实验开始时，先通氢气排尽空气后再加热氧化铜，防止氢气与空气中的氧气反应发生爆炸，②正确；③用大量水冲洗可洗去较多碱，且使沾在皮肤上的溶液浓度降低，减小腐蚀性，最后使用酸性较弱的硼酸溶液中和，反应掉沾在皮肤上的碱，③正确；④给试管里的液体加热时，液体过多容易使液体受热不均匀而出现局部沸腾，造成液体容易冲出试管溅出伤人，故给试管内的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的1/3，④正确；⑤向酒精灯内添加酒精时一般不超过酒精灯容积的2/3不少于酒精灯容积的1/3，⑤错误。

12．BC　仪器①是分液漏斗，乙醇与水互溶，不能用分液法分离，A错误；仪器②是托盘天平，托盘天平只能精确到0.1g，B正确；装置③是蒸馏装置，烧瓶中应加沸石，以防暴沸，C正确；装置④从箭头方向进气是向上排空气法集气，收集H2用向下排空气法，D错误。

13．(1)容量瓶、滴定管、量筒　(2)BCEF

(3)②　2.6　③　2.50　(4)A

解析：(4)称取4.2gNaCl固体时，砝码为4g，游码为0.2g，则依据左盘的质量＝右盘的质量＋游码的质量，得4g＝NaCl的质量＋0.2g，所以NaCl的质量为3.8g，比正确数值偏小；B项属于正确现象，对所得数据无影响；酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接倒入标准液，标准液被稀释，所用体积增大，导致所测的碱液浓度偏大；读取量筒中液体的体积时，俯视液面所得的读数偏大。

14．(1) cdef　(2)过滤　萃取(分液)

(3)B　碘在苯中的溶解度比在水中大得多，苯与水互不相溶　

(4)分液漏斗　普通漏斗

(5) 应该垫石棉网　温度计水银球应在支管口处　冷凝管中冷却水应下口进上口出　(6)蒸馏烧瓶

解析：(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，应使用过滤、萃取分液和蒸馏等操作完成，根据实验装置原理，使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、石棉网、漏斗，分液漏斗等，所以尚缺少的主要玻璃仪器有分液漏斗、普通漏斗。

15．(1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑

(2)A、B和D　(3)5.0　偏高　(4)70.7%

(5)水流下一段时间后不再流出　平衡气压，有利于液体流出　

减小由于液体流下引起的体积误差

(6)C

解析：(1)碳酸氢钠不稳定受热易分解，坩埚内发生反应是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑。

(2)此方案是先测量NaHCO3的质量，然后用总质量减去碳酸氢钠的质量，得到碳酸钠的质量，从而求出碳酸钠的质量分数，因此需要A、B、D，C只是说明碳酸氢钠是否完全分解，不需要用到。

(3)量筒的精确度是0.1mL，稀释前后溶质物质的量不变，即100×10－3×0.1000＝V(HCl)×10－3×2，解得V(HCl)＝5.0mL。定容时，俯视读数，所配溶液的体积偏小，浓度偏高。

(4)三次消耗盐酸的体积分别是20.01mL、19.99mL、20.00mL，平均消耗盐酸体积为(20.01＋19.99＋20.00)×mL＝20.00mL，根据反应方程式：n(Na2CO3)＝20.00mL×10－3×0.1000mol·L－1＝2×10－3mol，m(Na2CO3)＝2×10－3mol×106g·mol－1＝0.212g，碳酸钠的质量分数为×100%＝70.7%。

(5)在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b，若装置不漏气，因为分液漏斗上面容器中压强小，里面的液体不能完全流下；导管c连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，使两容器中压强相等，有利于液体顺利流出，同时减小液体流下引起气体体积误差。

(6)通过排水法测量气体的体积，B装置中导管含有水，这部分水是气体排出的，无法读取体积，因此C装置可以减小误差。