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2022届高三化学一轮复习无机化学推断题专题练2无机化学推断题含解析
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这是一份2022届高三化学一轮复习无机化学推断题专题练2无机化学推断题含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，推断题等内容，欢迎下载使用。
无机化学推断题
一、单选题（本大题共12小题，共36分）
1. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图。则甲和X不可能是( )
A. 甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液 B. 甲：SO2、X：NaOH溶液
C. 甲：C、X：O2 D. 甲：Fe、X：Cl2
2. 甲、乙、丙、丁戊是中学化学中常见的物质，他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法错误的是( )
A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应
B. 若戊能使品红溶液褪色，则甲可能为浓盐酸，乙可能为MnO2
C. 若戊的浓溶液可用于干燥甲，丁为水，则甲可能为硫磺的燃烧产物
D. 若戊为蓝色絮状沉淀，丁为氢氧化钠溶液，则甲、乙可能是铜和稀硫酸
3. A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物．那么A不可能是
A. Na B. Al C. S D. Si
4. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲↔乙⇄丁甲丙下列有关物质的推断不正确的是
A. 若甲为 NH3 ，则丁可能是 O2
B. 若甲为 AlCl3 ，则丁可能是NaOH
C. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是 CO2
D. 若甲为 SiO2 ，则丁可能是C
5. 已知C，D，E，F 4种物质均含同种元素，且它们之间的转化关系如下，下列说法正确的是( )
A. C一定为单质
B. E一定为氧化物
C. F一定为酸
D. C，D，E，F的相对分子质量之差为16或16的倍数
6. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
Na2CO3溶液白色沉淀沉淀溶解并产生气体产生白色沉淀
则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是( )
A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3
C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、HCl、Na2CO3
7. 甲、乙、丙3种含碳化合物广泛应用于生产生活。以下是三种物质间的转化关系。其中甲、乙含有同一种金属元素，且焰色实验均见黄色火焰。下列说法错误的是
A. 物质甲广泛用于造纸、制玻璃、制肥皂等工业生产
B. 物质丙可以使澄清石灰水变浑浊
C. 物质乙与适量稀盐酸反应可得到物质甲
D. 物质甲和物质乙与足量稀盐酸反应均可得到物质丙
8. 已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图，则甲和X不可能是
A. 甲为C，X是O2 B. 甲为SO2，X是NaOH溶液
C. 甲为Fe ，X为Cl2 D. 甲为Na2CO3，X为HCl溶液
9. 某固体X由、、、、中的四种组成，取固体粉末X进行连续实验，实验过程及产物如下：
已知：，下列说法不正确的是
A. 固体A可能含有和Fe
B. 固体X可能含有Fe和
C. 气体A具有氧化性、还原性、漂白性
D. 固体C是Cu
10. A，B，C，X均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系(其他产物已略)，下列说法不正确的是( )
A. 若A是NH3,则C可能是氧化物
B. 若A是非金属单质，则C与水反应的生成物为强酸
C. 若X是金属单质，则B、C中X的化合价可能是B>C
D. 若X是强碱，则B可能是两性物质
11. 金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是( )
A. 根据反应③可知氧化性：Fe3+>H2O2
B. 向X溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀
C. 反应③中稀硫酸仅表现酸性
D. 反应①的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
12. 均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质间的转化关系如下图所示。下列说法 不正确的是( )
A. W可能是非金属元素
B. X可能是氧化物
C. Y和Z反应可能生成X
D. Y、Z之间的转化可能是氧化还原反应
二、推断题（本大题共5小题，共64分）
13. 已知A是常见的金属，有以下物质相互转化：
试回答：
(1)鉴别G溶液中所含金属阳离子的试剂____ _______ _ _ _(填名称)，
向G溶液加入A的有关离子反应方程式_____ __ _______________________ _ __。
(2)写出由E转变成F的化学方程式__________________________________________。
(3)简述确定溶液B中存在的主要阳离子的实验操作方法___________________________
______________________________________________________________________。
(4)粉煤灰的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的铝、铁分离工艺流程如下：
写出沉铝时生成Al(OH)3的离子方程式________________________________。
(5)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为______________。
14. A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：
(1)若常温下A为有色气体。
①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：__________________。
②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为___________；D中所含化学键的类型为_____________。
(2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________。
(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的15，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：________________；B转化为C的化学方程式为____________________。
15. X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：
(1)若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。
①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是________(名称);
②Y与W转化为Z的离子反应方程式________。
(2)X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为________。
(3)X为空气的主要成分之一，Z是一种红棕色气体，X气体的收集方法为________，X转化为Y的化学方程式为________，Z与水反应的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为________。
16. A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：
A+WB+WC
Ⅰ.若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。
(1)在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为_______________________________________________________________。
(2)工业上常用过量的Na2CO3溶液吸收C，生成等物质的量的两种硝酸盐，该反应的离子方程式为 ____________________________________。
Ⅱ.若A、C、W都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，常温下A与C反应生成B，则该反应的化学方程式为____________________________。
某化学活动小组将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_______________________________________________________________。
Ⅲ. A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。
(1)若将标准状况下2.24 L的W通入150 mL 1mol·L-1的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为_____________________________。
(2)向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.2 mol·L-1盐酸，如图所示，Ⅰ和Ⅱ分别为向M、N溶液中加入盐酸的体积V(HCl)与产生W气体的体积V(W)的关系。则M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为_______。
17. A～G七种物质的转化关系如图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。其中，A、B为中学化学常见的金属单质，C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反应均呈黄色。①、④、⑤均为化合反应。
请回答下列问题：
(1)B的化学式___________，G的化学式___________。
(2)写出下列反应的化学方程式：①:_______________________，③：__________________，写出C的一种常见用途：__________。
(3)写出向G中通入足量CO2反应的离子方程式： _____________________________。
(4)将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是____________________，总反应离子方程式为____________________。
(5)一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的C固体后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为___________。(填序号)
A.1∶2∶1 B.1∶1∶2 C.4∶3∶5 D.2∶1∶3
答案和解析
1.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断，侧重元素化合物性质的考查，注意把握物质的性质及转化中发生的反应为解答的关键，综合性较强，题目难度不大。
【解答】
A.甲为AlCl3，X为NaOH溶液，AlCl3→NaOHAl(OH)3→NaOHNaAlO2，NaAlO2→AlCl3Al(OH)3，故A正确；
B.甲为SO2，X为NaOH溶液，SO2→NaOHNaHSO3→NaOHNa2SO3，，符合上述转化，故B正确
C.甲为C，X为O2，，，符合上述转化，故A正确； ，故C正确；
D.甲为Fe，X为Cl2，Fe与氯气反应生成FeCl3，则乙为FeCl3，乙(FeCl3)与Cl2不反应，不符合上述转化，故D错误；
故选D。
2.【答案】D
【解析】A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则戊为氢氧化钠，根据转化关系，甲乙分别为钠和氧气，丙可以是氧化钠或过氧化钠，若丙为过氧化钠，则上述反应可能都属于氧化还原反应，故A正确；
B.若戊能使品红溶液褪色，可能为HClO等，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可生成氯气，氯气与水反应生成HClO，符合转化关系，故B正确；
C.若戊的浓溶液可用于干燥甲，可为浓硫酸，甲为二氧化硫，乙为氧气，丙可为三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故C正确；
D.铜和稀硫酸不反应，故D错误。
故选：D。
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、相互转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度中等。
3.【答案】A
【解析】
【分析】
本题综合考查了无机推断的相关知识，注意对物质的性质的理解，掌握相关物质的化学性质是解答本题的关键。
【解答】
A.氢氧化钠无法转化得到氧化钠，故A错误；
B.铝可以发生：铝→三氧化二铝→铝盐→氢氧化铝→三氧化二铝的转化，故B正确；
C.硫可以发生：S→SO2→SO3→H2SO4→SO2的转化，故C正确；
D.硅可以发生：硅→二氧化硅→硅酸钠→硅酸→二氧化硅的转化，故D正确。
故选A。
4.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等。
【解答】
A.甲为NH3，则丁可能是氧气，则乙为NO，丙为NO2，则，符合转化关系，故A正确；
B.若甲为AlCl3，丁可能是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，偏铝酸钠与氯化铝双水解得氢氧化铝，符合转化关系，故B正确；
C.甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故C正确；
D.若甲为SiO2，如果丁可能是C，则乙为CO，CO与C不反应，不符合转化关系，故D错误。
故选D。
5.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了无机物的推断，短周期中能实现上述关系的主要有Na、C、S、N元素的单质、化合物，同时考查学生发散思维能力、归纳总结能力，难度中等，C、D、E、F四种无机物均由短周期元素组成，C能连续被氧化生成E，说明D中有变价元素，C可能是非金属元素单质，如：C、S、N，也可能是金属单质，如Na，也可能是化合物如NH3，根据物质之间的转化分析解答。
【解答】
A.C也可能是化合物，如NH3，NH3 O2 NO O2 NO2 H2O HNO3，故A错误；
B.D被氧气氧化生成氧化物E，所以E是氧化物，故B正确；
C.如果C是Na，Na O2 Na2O O2 Na2O2 H2O NaOH，则F是NaOH，故C错误；
D.C、D、E、F相对分子质量之差不一定为16或16的倍数，如NH3 O2 NO，故D错误。
故选B。
6.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合价知识，把握转化中沉淀溶解时乙为酸，而后来沉淀应为硫酸钡为解答的关键，侧重分析能力及知识综合应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
A.由沉淀溶解并产生气体，但不符合产生白色沉淀，故A不选；
B.由沉淀溶解并产生气体产生白色沉淀，故B选；
C.由沉淀溶解并产生气体不反应，故C不选；
D.由沉淀溶解并产生气体不反应，故D不选。
故选B。
7.【答案】A
【解析】
【分析】
本题旨在考查学生对无机物的推断的应用，掌握有关钠的物质的性质是解答的关键，题目难度不大。
【解答】
甲、乙、丙3种含碳化合物广泛应用于生产生活，甲、乙含有同一种金属元素，其焰色反应均为黄色，故该金属元素为钠，有转化关系可知，甲加热或与NaOH反应都能转化为乙，则甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠。
A.碳酸钠广泛用于造纸、制玻璃、制肥皂等工业生产，而不是碳酸氢钠，故A错误；
B.物质丙含有碳元素，且有乙转化生成，则丙为二氧化碳，可以使澄清石灰水变浑浊，故B正确；
C.碳酸钠与适量稀盐酸反应可得到碳酸氢钠，故C正确；
D.碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应均可得到二氧化碳，故D正确。
故选A。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断，侧重元素化合物性质的考查，注意把握物质的性质及转化中发生的反应为解答的关键，综合性较强，题目难度不大。
【解答】
A.甲为C，X为O2，，，符合上述转化，故A正确；
B.甲为SO2，X为NaOH溶液，，，符合上述转化，故B正确；
C.甲为Fe，X为Cl2，乙为FeCl3，乙与X不反应，不符合上述转化，故C错误；
D.甲为Na2CO3，X为HCl溶液，Na2CO3HClNaHCO3HClCO2，CO2Na2CO3NaHCO3，故D正确。
9.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查无机综合推断，能正确推出各物质、掌握相关物质的化学性质为解题的关键，题目难度中等。
【详解】
固体X由Cu2O、Fe、Fe2O3、NaAlO2、K2SO3中的四种组成，取固体粉末X加水溶解，其中只有NaAlO2、K2SO3可溶于水，则过滤后的溶液A可能含有NaAlO2、K2SO3中的一种或二种，向滤液中加入适量盐酸，生成气体A和固体B，说明滤液A中含有NaAlO2和K2SO3，生成的气体A为SO2，固体B为Al(OH)3；固体A中加入过量盐酸，得固体C，由Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O可知，固体C为Cu，固体X中一定含有Cu2O；溶液B中滴加KSCN溶液，无明显现象，可知溶液B中只含有Fe2+，结合Fe+2Fe3+=3Fe2+和Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，再结合X只有四种固体组成，可知原固体X或A中只可能含有Fe和Fe2O3的一种，固体X中含有Cu2O、Fe和Fe2O3的一种、NaAlO2和K2SO3，由此分析。
A.由分析知固体A中一定含有Cu2O，只能含有Fe和Fe2O3中的一种，故A不符合题意；
B.由分析知，X只有四种固体组成，固体X中只可能含有Fe和Fe2O3的一种，不可能同时含有，故B符合题意；
C.气体A为SO2，硫元素化合价为+4价，是中间价，既有氧化性，又有还原性，另外SO2能使品红褪色，具有漂白性，故C不符合题意；
D.固体A中加入过量盐酸，得固体C，由Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O可知，固体C为Cu，故D不符合题意。
故选B。
10.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断，侧重于元素化合物知识的考查，题目难度中等，熟练掌握常见无机物质间的转化关系是解题的关键。
【解答】
A.若A是NH3，X是O2，B是NO，C是NO2，二氧化氮是氧化物，故A正确；
B.若A为C，X为O2，则B为CO，C为CO2，CO2与水反应生成的H2CO3为弱酸，故B错误；
C.若X是金属单质，为变价金属，转化过程可以为Cl2FeFeCl3FeFeCl2，B、C中X的化合价：B>C，故C正确；
D.若X是强碱，转化过程可以为AlCl3NaOHAl(OH)3NaOHNaAlO2，则B为Al(OH)3，属于两性物质，故D正确。
故选B。
11.【答案】A
【解析】解：A.③中过氧化氢可氧化亚铁离子，则氧化性：Fe3+
C.③中过氧化氢可氧化亚铁离子，稀硫酸仅表现酸性，故C正确；
D.反应①中Cu失去电子，过氧化氢中O得到电子，则离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故D正确；
故选：A。
由图中转化可知，红色金属M为Cu，①中发生Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，生成硫酸铜蓝色溶液，Y与氨水反应生成红褐色固体、Y与KSCN反应得到红色溶液，可知Y含铁离子，则金属E为Fe，X为硫酸亚铁，③中过氧化氢可氧化亚铁离子，Y为硫酸铁、Z为氢氧化铁、W为Fe(SCN)3，以此来解答。
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、物质转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
12.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断，为高频考点和常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，解答本题，注意把握两性物质的种类和性质，难度不大。
【解答】
化合物X、Y、Z均含有短周期元素W，X既能和稀硫酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，X是两性物质。X是Al、Al2O3、NaHCO3等都能满足题意。
A.由题意分析可知， W可能是非金属元素碳元素，A正确；
B.由题意分析可知， X可能是氧化铝，B正确；
C. 如果 Y是CO2，则Z是Na2CO3，在溶液中反应可生成NaHCO3，C正确。
D.Y、Z之间的转化，无化合价变化，不可能是氧化还原反应，D错误。
故选D。
13.【答案】(1)硫氰化钾；2Fe3++Fe=3Fe2+；
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(3)取B中溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液无现象，再滴加几滴氯水(或通少许氯气或滴加几滴双氧水)，溶液变红色(或血红色)，证明B中含有Fe2+；
(4)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
(5)2.8g。
【解析】
【分析】
本题考查无机物质的推断，主要涉及铁及其化合物的相互转化、化学方程式和离子方程式的书写、离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见化学物质的性质是解题的关键。
【解答】
白色沉淀E在空气中转变为红褐色沉淀F，可推断白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁，G溶液为氯化铁溶液，故B中含有亚铁离子，由透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色，可知D溶液中含有钾元素，又有D与硝酸银生成白色沉淀HH，知道H为氯化银，故D为氯化钾，所以B溶液中还含有氯离子，故B为氯化亚铁。
(1)G溶液为氯化铁溶液，因铁离子遇KSCN溶液显红褐色，所以鉴别铁离子可用KSCN，由题所给条件，A与盐酸反应生成气体和B溶液，以及G转变为B，即氯化铁转变为氯化亚铁可以知道A为铁，则向氯化铁中加入铁的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
故答案为：硫氰化钾；2Fe3++Fe=3Fe2+；
(2)E转变成F即氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(3)检验Fe2+时首先排除Fe3+，然后将Fe2+氧化为Fe3+，再用KSCN溶液检验Fe3+即可，实验操作为：取B中溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液无现象，再滴加几滴氯水(或通少许氯气或滴加几滴双氧水)，溶液变红色(或血红色)，证明B中含有Fe2+；
故答案为：取B中溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液无现象，再滴加几滴氯水(或通少许氯气或滴加几滴双氧水)，溶液变红色(或血红色)，证明B中含有Fe2+；
(4)铝盐溶液中加入氨水生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
故答案为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
(5)盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=12n(HCl)=12×0.1L×1mol/L=0.05mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，质量为0.05mol×56g/mol=2.8g；
故答案为：2.8g。
14.【答案】(1)Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；；离子键、共价键；
(2)Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+；
(3)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；4NH3+5O24NO+6H2O
【解析】
【分析】
本题考查无机物推断，基本属于猜测验证型题目，熟练掌握元素化合物的性质是关键，侧重考查学生对常见物质性质与特殊反应考查，难度中等．
【解答】
A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，由转化关系可知，B、E为短周期元素组成．
(1)若常温下A为有色气体．
①当F是一种金属单质时，由转化关系可知，F为变价金属，B具有强氧化性，则A为NO2，B为HNO3，E为NO，F为Fe，C为Fe(NO3)3，D为Fe(NO3)2，一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
②A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，A为Cl2，B为HCl，E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C为直线形分子，结合转化关系可知，F为Na2CO3、C为CO2、D为NaHCO3，则C的电子式为，D中所含化学键的类型为离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
(2)A为淡黄色固体，能与水反应，则A为Na2O2，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，则B为NaOH，E为O2，F为铝盐，C为NaAlO2，D为Al(OH)3，用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，
故答案为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+；
(3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的15，则该元素原子有3个电子层，最外层电子数为2，该元素为Mg，B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，该盐为铵盐，A中含有氮元素，则A为Mg3N2，结合转化关系，可知B为NH3、E为Mg(OH)2、F为O2、C为NO、D为NO2.A与H2O反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑，B转化为C的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，
故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；4NH3+5O24NO+6H2O。
15.【答案】(1)①硫氰化钾溶液
②2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
(3)排水集气法；N2+O2放电2NO； 1:2
【解析】
【分析】
本题考查了无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质转化关系的应用、物质性质的综合应用以及物质连续反应的特征应用，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键。本题有一定难度。
【解析】
(1)若X是一种黄绿色的气体，可推断为氯气，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体，可知Y为氯化铁，W为Fe，
①Y为氯化铁，可与KSCN溶液反应，变为红色，可用于检验铁离子；
故答案为：硫氰化钾溶液；
②Y与W转化为Z的离子反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
故答案为2Fe3++Fe=3Fe2+；
(2)依据题意可推断W为SO2，Y为Na2SO3，则Y到Z的离子方程式为：；
故答案为：；
(3)依据题意可推断出X为N2，Y为NO，Z为NO2。N2不溶于水，密度与空气相差不大，则收集方法为：排水集气法；X转化为Y的化学方程式为：N2+O2放电2NO；Z与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应过程中氧化剂与还原剂的质量比为：1:2。
故答案为：排水集气法；N2+O2放电2NO；1:2。
16.【答案】Ⅰ. (1) 8NH3+6NO27N2+12H2O
(2) 2NO2+2CO 32-+H2O =NO 3-+NO 2-+2HCO3-
Ⅱ. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O；2H2SO3+O2=4H++2SO 42-
Ⅲ. (1) 2CO2+3OH-=CO 32-+HCO 3-+H2O
(2) 1∶3
【解析】
【分析】
本题考查无机物推断，属于开放性题目，解题的关键是需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等。
【解答】
Ⅰ.若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性，A为氨气；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性，C为二氧化氮，D为硝酸，则B为NO，W为氧气；
(1)在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为；
(2)工业上常用过量的Na2CO3溶液吸收C(NO2)，生成等物质的量的两种硝酸盐(NaNO3、NaNO2)，该反应的离子方程式为
2NO2+2CO 32-+H2O =NO 3-+NO 2-+2HCO3-；
Ⅱ. 若A、C、W都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体为SO2， 根据流程，则A为H2S，W为O2，常温下A与C反应生成B为S，则该反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
某化学活动小组将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，是亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸性增强，反应的离子方程式为2H2SO3+O2=4H++2SO 42-
Ⅲ. A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明有Na+；C常作面包和糕点的发泡剂，说明C为NaHCO3，受热分解可生成B即Na2CO3，由此可推知A为NaOH，W为CO2；
(1)将标准状况下2.24L的W通入150mL1mol·L-1的A溶液中，充分反应，即0.1mol的CO2与0.15mol的氢氧化钠反应：先发生反应CO2+NaOH=NaHCO3，这里全部CO2都参与反应，消耗0.1molNaOH，而后发生反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，剩下的NaOH有0.5mol，所以消耗0.5molNaHCO3，还剩下0.5mol，同时又生成了0.5molNa2CO3，故离子反应为2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O；
(2)碳酸钠溶液中逐滴滴入盐酸，依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，
由Ⅰ可知，26∼30mL段为碳酸氢钠与盐酸反应，则溶液中碳酸氢钠消耗的盐酸体积为4mL，说明溶质为碳酸钠与氢氧化钠混合物，依据方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠的物质的量为：0.004L×0.2mol⋅L-1=0.0008mol；
由Ⅱ可知，12∼30mL段为碳酸氢钠与盐酸反应，若溶质为碳酸钠则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为18mL，而Ⅱ中12mL<18mL，说明Ⅱ中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，前12mL为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，依据Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠的物质的量为：0.012L×0.2mol⋅L-1=0.0024 mol；
所以M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为：0.0008mol；0.0024mol=1：3。
17.【答案】(1)Al；NaAlO2
(2)2Na+O2=ΔNa2O2；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；供氧剂、杀菌消毒
(3)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)先产生白色胶状沉淀，最后沉淀逐渐溶解；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
(5)BD
【解析】
【分析】
本题通过钠及其化合物与铝及其化合物的相互转化考查无机物的推断，掌握和理解钠及其化合物的性质以及发生的反应和现象是解答本题基础。
【解答】
C是淡黄色固体，应为Na2O2,则A为Na，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，应为Al2O3，则B为Al，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，应生成AgCl，说明F为AlCl3，E和G焰色反应均呈黄色，由转化关系可以知道E为NaOH、G为NaAlO2，
(1)根据以上分析可知B为Al、G为NaAlO2，故答案为：Al；NaAlO2；
(2)反应①是Na与O2加热生成过氧化钠的反应，反应方程式：2Na+O2=ΔNa2O2，反应③的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C是过氧化钠有强氧化性，故可以作供氧剂、杀菌消毒，
故答案为：2Na+O2=ΔNa2O2；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；供氧剂、杀菌消毒；
(3)偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳发生AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；
(4)E为NaOH，F为AlCl3，将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，发生的反应依次为Al3++3OH-= Al(OH)3，Al(OH)3 + OH-= AlO2-+2H2O，现象是先产生白色胶状沉淀，最后沉淀逐渐溶解，总反应离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：先产生白色胶状沉淀，最后沉淀逐渐溶解；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
(5)一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的C固体也就是过氧化钠后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，减小0.25倍，故可知
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ΔV
2 1
0.5 0.25
故可知原先二氧化碳为0.5，则氮气与氧气共0.5，故只有BD符合，故答案为：BD。
无机化学推断题
一、单选题（本大题共12小题，共36分）
1. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图。则甲和X不可能是( )
A. 甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液 B. 甲：SO2、X：NaOH溶液
C. 甲：C、X：O2 D. 甲：Fe、X：Cl2
2. 甲、乙、丙、丁戊是中学化学中常见的物质，他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法错误的是( )
A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应
B. 若戊能使品红溶液褪色，则甲可能为浓盐酸，乙可能为MnO2
C. 若戊的浓溶液可用于干燥甲，丁为水，则甲可能为硫磺的燃烧产物
D. 若戊为蓝色絮状沉淀，丁为氢氧化钠溶液，则甲、乙可能是铜和稀硫酸
3. A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物．那么A不可能是
A. Na B. Al C. S D. Si
4. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲↔乙⇄丁甲丙下列有关物质的推断不正确的是
A. 若甲为 NH3 ，则丁可能是 O2
B. 若甲为 AlCl3 ，则丁可能是NaOH
C. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是 CO2
D. 若甲为 SiO2 ，则丁可能是C
5. 已知C，D，E，F 4种物质均含同种元素，且它们之间的转化关系如下，下列说法正确的是( )
A. C一定为单质
B. E一定为氧化物
C. F一定为酸
D. C，D，E，F的相对分子质量之差为16或16的倍数
6. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
Na2CO3溶液白色沉淀沉淀溶解并产生气体产生白色沉淀
则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是( )
A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3
C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、HCl、Na2CO3
7. 甲、乙、丙3种含碳化合物广泛应用于生产生活。以下是三种物质间的转化关系。其中甲、乙含有同一种金属元素，且焰色实验均见黄色火焰。下列说法错误的是
A. 物质甲广泛用于造纸、制玻璃、制肥皂等工业生产
B. 物质丙可以使澄清石灰水变浑浊
C. 物质乙与适量稀盐酸反应可得到物质甲
D. 物质甲和物质乙与足量稀盐酸反应均可得到物质丙
8. 已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图，则甲和X不可能是
A. 甲为C，X是O2 B. 甲为SO2，X是NaOH溶液
C. 甲为Fe ，X为Cl2 D. 甲为Na2CO3，X为HCl溶液
9. 某固体X由、、、、中的四种组成，取固体粉末X进行连续实验，实验过程及产物如下：
已知：，下列说法不正确的是
A. 固体A可能含有和Fe
B. 固体X可能含有Fe和
C. 气体A具有氧化性、还原性、漂白性
D. 固体C是Cu
10. A，B，C，X均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系(其他产物已略)，下列说法不正确的是( )
A. 若A是NH3,则C可能是氧化物
B. 若A是非金属单质，则C与水反应的生成物为强酸
C. 若X是金属单质，则B、C中X的化合价可能是B>C
D. 若X是强碱，则B可能是两性物质
11. 金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是( )
A. 根据反应③可知氧化性：Fe3+>H2O2
B. 向X溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀
C. 反应③中稀硫酸仅表现酸性
D. 反应①的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
12. 均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质间的转化关系如下图所示。下列说法 不正确的是( )
A. W可能是非金属元素
B. X可能是氧化物
C. Y和Z反应可能生成X
D. Y、Z之间的转化可能是氧化还原反应
二、推断题（本大题共5小题，共64分）
13. 已知A是常见的金属，有以下物质相互转化：
试回答：
(1)鉴别G溶液中所含金属阳离子的试剂____ _______ _ _ _(填名称)，
向G溶液加入A的有关离子反应方程式_____ __ _______________________ _ __。
(2)写出由E转变成F的化学方程式__________________________________________。
(3)简述确定溶液B中存在的主要阳离子的实验操作方法___________________________
______________________________________________________________________。
(4)粉煤灰的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的铝、铁分离工艺流程如下：
写出沉铝时生成Al(OH)3的离子方程式________________________________。
(5)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为______________。
14. A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：
(1)若常温下A为有色气体。
①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：__________________。
②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为___________；D中所含化学键的类型为_____________。
(2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________。
(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的15，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：________________；B转化为C的化学方程式为____________________。
15. X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：
(1)若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。
①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是________(名称);
②Y与W转化为Z的离子反应方程式________。
(2)X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为________。
(3)X为空气的主要成分之一，Z是一种红棕色气体，X气体的收集方法为________，X转化为Y的化学方程式为________，Z与水反应的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为________。
16. A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：
A+WB+WC
Ⅰ.若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。
(1)在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为_______________________________________________________________。
(2)工业上常用过量的Na2CO3溶液吸收C，生成等物质的量的两种硝酸盐，该反应的离子方程式为 ____________________________________。
Ⅱ.若A、C、W都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，常温下A与C反应生成B，则该反应的化学方程式为____________________________。
某化学活动小组将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_______________________________________________________________。
Ⅲ. A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。
(1)若将标准状况下2.24 L的W通入150 mL 1mol·L-1的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为_____________________________。
(2)向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.2 mol·L-1盐酸，如图所示，Ⅰ和Ⅱ分别为向M、N溶液中加入盐酸的体积V(HCl)与产生W气体的体积V(W)的关系。则M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为_______。
17. A～G七种物质的转化关系如图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。其中，A、B为中学化学常见的金属单质，C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反应均呈黄色。①、④、⑤均为化合反应。
请回答下列问题：
(1)B的化学式___________，G的化学式___________。
(2)写出下列反应的化学方程式：①:_______________________，③：__________________，写出C的一种常见用途：__________。
(3)写出向G中通入足量CO2反应的离子方程式： _____________________________。
(4)将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是____________________，总反应离子方程式为____________________。
(5)一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的C固体后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为___________。(填序号)
A.1∶2∶1 B.1∶1∶2 C.4∶3∶5 D.2∶1∶3
答案和解析
1.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断，侧重元素化合物性质的考查，注意把握物质的性质及转化中发生的反应为解答的关键，综合性较强，题目难度不大。
【解答】
A.甲为AlCl3，X为NaOH溶液，AlCl3→NaOHAl(OH)3→NaOHNaAlO2，NaAlO2→AlCl3Al(OH)3，故A正确；
B.甲为SO2，X为NaOH溶液，SO2→NaOHNaHSO3→NaOHNa2SO3，，符合上述转化，故B正确
C.甲为C，X为O2，，，符合上述转化，故A正确； ，故C正确；
D.甲为Fe，X为Cl2，Fe与氯气反应生成FeCl3，则乙为FeCl3，乙(FeCl3)与Cl2不反应，不符合上述转化，故D错误；
故选D。
2.【答案】D
【解析】A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则戊为氢氧化钠，根据转化关系，甲乙分别为钠和氧气，丙可以是氧化钠或过氧化钠，若丙为过氧化钠，则上述反应可能都属于氧化还原反应，故A正确；
B.若戊能使品红溶液褪色，可能为HClO等，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可生成氯气，氯气与水反应生成HClO，符合转化关系，故B正确；
C.若戊的浓溶液可用于干燥甲，可为浓硫酸，甲为二氧化硫，乙为氧气，丙可为三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故C正确；
D.铜和稀硫酸不反应，故D错误。
故选：D。
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、相互转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度中等。
3.【答案】A
【解析】
【分析】
本题综合考查了无机推断的相关知识，注意对物质的性质的理解，掌握相关物质的化学性质是解答本题的关键。
【解答】
A.氢氧化钠无法转化得到氧化钠，故A错误；
B.铝可以发生：铝→三氧化二铝→铝盐→氢氧化铝→三氧化二铝的转化，故B正确；
C.硫可以发生：S→SO2→SO3→H2SO4→SO2的转化，故C正确；
D.硅可以发生：硅→二氧化硅→硅酸钠→硅酸→二氧化硅的转化，故D正确。
故选A。
4.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等。
【解答】
A.甲为NH3，则丁可能是氧气，则乙为NO，丙为NO2，则，符合转化关系，故A正确；
B.若甲为AlCl3，丁可能是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，偏铝酸钠与氯化铝双水解得氢氧化铝，符合转化关系，故B正确；
C.甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故C正确；
D.若甲为SiO2，如果丁可能是C，则乙为CO，CO与C不反应，不符合转化关系，故D错误。
故选D。
5.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了无机物的推断，短周期中能实现上述关系的主要有Na、C、S、N元素的单质、化合物，同时考查学生发散思维能力、归纳总结能力，难度中等，C、D、E、F四种无机物均由短周期元素组成，C能连续被氧化生成E，说明D中有变价元素，C可能是非金属元素单质，如：C、S、N，也可能是金属单质，如Na，也可能是化合物如NH3，根据物质之间的转化分析解答。
【解答】
A.C也可能是化合物，如NH3，NH3 O2 NO O2 NO2 H2O HNO3，故A错误；
B.D被氧气氧化生成氧化物E，所以E是氧化物，故B正确；
C.如果C是Na，Na O2 Na2O O2 Na2O2 H2O NaOH，则F是NaOH，故C错误；
D.C、D、E、F相对分子质量之差不一定为16或16的倍数，如NH3 O2 NO，故D错误。
故选B。
6.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合价知识，把握转化中沉淀溶解时乙为酸，而后来沉淀应为硫酸钡为解答的关键，侧重分析能力及知识综合应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
A.由沉淀溶解并产生气体，但不符合产生白色沉淀，故A不选；
B.由沉淀溶解并产生气体产生白色沉淀，故B选；
C.由沉淀溶解并产生气体不反应，故C不选；
D.由沉淀溶解并产生气体不反应，故D不选。
故选B。
7.【答案】A
【解析】
【分析】
本题旨在考查学生对无机物的推断的应用，掌握有关钠的物质的性质是解答的关键，题目难度不大。
【解答】
甲、乙、丙3种含碳化合物广泛应用于生产生活，甲、乙含有同一种金属元素，其焰色反应均为黄色，故该金属元素为钠，有转化关系可知，甲加热或与NaOH反应都能转化为乙，则甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠。
A.碳酸钠广泛用于造纸、制玻璃、制肥皂等工业生产，而不是碳酸氢钠，故A错误；
B.物质丙含有碳元素，且有乙转化生成，则丙为二氧化碳，可以使澄清石灰水变浑浊，故B正确；
C.碳酸钠与适量稀盐酸反应可得到碳酸氢钠，故C正确；
D.碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应均可得到二氧化碳，故D正确。
故选A。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断，侧重元素化合物性质的考查，注意把握物质的性质及转化中发生的反应为解答的关键，综合性较强，题目难度不大。
【解答】
A.甲为C，X为O2，，，符合上述转化，故A正确；
B.甲为SO2，X为NaOH溶液，，，符合上述转化，故B正确；
C.甲为Fe，X为Cl2，乙为FeCl3，乙与X不反应，不符合上述转化，故C错误；
D.甲为Na2CO3，X为HCl溶液，Na2CO3HClNaHCO3HClCO2，CO2Na2CO3NaHCO3，故D正确。
9.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查无机综合推断，能正确推出各物质、掌握相关物质的化学性质为解题的关键，题目难度中等。
【详解】
固体X由Cu2O、Fe、Fe2O3、NaAlO2、K2SO3中的四种组成，取固体粉末X加水溶解，其中只有NaAlO2、K2SO3可溶于水，则过滤后的溶液A可能含有NaAlO2、K2SO3中的一种或二种，向滤液中加入适量盐酸，生成气体A和固体B，说明滤液A中含有NaAlO2和K2SO3，生成的气体A为SO2，固体B为Al(OH)3；固体A中加入过量盐酸，得固体C，由Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O可知，固体C为Cu，固体X中一定含有Cu2O；溶液B中滴加KSCN溶液，无明显现象，可知溶液B中只含有Fe2+，结合Fe+2Fe3+=3Fe2+和Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，再结合X只有四种固体组成，可知原固体X或A中只可能含有Fe和Fe2O3的一种，固体X中含有Cu2O、Fe和Fe2O3的一种、NaAlO2和K2SO3，由此分析。
A.由分析知固体A中一定含有Cu2O，只能含有Fe和Fe2O3中的一种，故A不符合题意；
B.由分析知，X只有四种固体组成，固体X中只可能含有Fe和Fe2O3的一种，不可能同时含有，故B符合题意；
C.气体A为SO2，硫元素化合价为+4价，是中间价，既有氧化性，又有还原性，另外SO2能使品红褪色，具有漂白性，故C不符合题意；
D.固体A中加入过量盐酸，得固体C，由Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O可知，固体C为Cu，故D不符合题意。
故选B。
10.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断，侧重于元素化合物知识的考查，题目难度中等，熟练掌握常见无机物质间的转化关系是解题的关键。
【解答】
A.若A是NH3，X是O2，B是NO，C是NO2，二氧化氮是氧化物，故A正确；
B.若A为C，X为O2，则B为CO，C为CO2，CO2与水反应生成的H2CO3为弱酸，故B错误；
C.若X是金属单质，为变价金属，转化过程可以为Cl2FeFeCl3FeFeCl2，B、C中X的化合价：B>C，故C正确；
D.若X是强碱，转化过程可以为AlCl3NaOHAl(OH)3NaOHNaAlO2，则B为Al(OH)3，属于两性物质，故D正确。
故选B。
11.【答案】A
【解析】解：A.③中过氧化氢可氧化亚铁离子，则氧化性：Fe3+
C.③中过氧化氢可氧化亚铁离子，稀硫酸仅表现酸性，故C正确；
D.反应①中Cu失去电子，过氧化氢中O得到电子，则离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故D正确；
故选：A。
由图中转化可知，红色金属M为Cu，①中发生Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，生成硫酸铜蓝色溶液，Y与氨水反应生成红褐色固体、Y与KSCN反应得到红色溶液，可知Y含铁离子，则金属E为Fe，X为硫酸亚铁，③中过氧化氢可氧化亚铁离子，Y为硫酸铁、Z为氢氧化铁、W为Fe(SCN)3，以此来解答。
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、物质转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
12.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断，为高频考点和常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，解答本题，注意把握两性物质的种类和性质，难度不大。
【解答】
化合物X、Y、Z均含有短周期元素W，X既能和稀硫酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，X是两性物质。X是Al、Al2O3、NaHCO3等都能满足题意。
A.由题意分析可知， W可能是非金属元素碳元素，A正确；
B.由题意分析可知， X可能是氧化铝，B正确；
C. 如果 Y是CO2，则Z是Na2CO3，在溶液中反应可生成NaHCO3，C正确。
D.Y、Z之间的转化，无化合价变化，不可能是氧化还原反应，D错误。
故选D。
13.【答案】(1)硫氰化钾；2Fe3++Fe=3Fe2+；
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(3)取B中溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液无现象，再滴加几滴氯水(或通少许氯气或滴加几滴双氧水)，溶液变红色(或血红色)，证明B中含有Fe2+；
(4)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
(5)2.8g。
【解析】
【分析】
本题考查无机物质的推断，主要涉及铁及其化合物的相互转化、化学方程式和离子方程式的书写、离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见化学物质的性质是解题的关键。
【解答】
白色沉淀E在空气中转变为红褐色沉淀F，可推断白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁，G溶液为氯化铁溶液，故B中含有亚铁离子，由透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色，可知D溶液中含有钾元素，又有D与硝酸银生成白色沉淀HH，知道H为氯化银，故D为氯化钾，所以B溶液中还含有氯离子，故B为氯化亚铁。
(1)G溶液为氯化铁溶液，因铁离子遇KSCN溶液显红褐色，所以鉴别铁离子可用KSCN，由题所给条件，A与盐酸反应生成气体和B溶液，以及G转变为B，即氯化铁转变为氯化亚铁可以知道A为铁，则向氯化铁中加入铁的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
故答案为：硫氰化钾；2Fe3++Fe=3Fe2+；
(2)E转变成F即氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(3)检验Fe2+时首先排除Fe3+，然后将Fe2+氧化为Fe3+，再用KSCN溶液检验Fe3+即可，实验操作为：取B中溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液无现象，再滴加几滴氯水(或通少许氯气或滴加几滴双氧水)，溶液变红色(或血红色)，证明B中含有Fe2+；
故答案为：取B中溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液无现象，再滴加几滴氯水(或通少许氯气或滴加几滴双氧水)，溶液变红色(或血红色)，证明B中含有Fe2+；
(4)铝盐溶液中加入氨水生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
故答案为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
(5)盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=12n(HCl)=12×0.1L×1mol/L=0.05mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，质量为0.05mol×56g/mol=2.8g；
故答案为：2.8g。
14.【答案】(1)Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；；离子键、共价键；
(2)Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+；
(3)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；4NH3+5O24NO+6H2O
【解析】
【分析】
本题考查无机物推断，基本属于猜测验证型题目，熟练掌握元素化合物的性质是关键，侧重考查学生对常见物质性质与特殊反应考查，难度中等．
【解答】
A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，由转化关系可知，B、E为短周期元素组成．
(1)若常温下A为有色气体．
①当F是一种金属单质时，由转化关系可知，F为变价金属，B具有强氧化性，则A为NO2，B为HNO3，E为NO，F为Fe，C为Fe(NO3)3，D为Fe(NO3)2，一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
②A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，A为Cl2，B为HCl，E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C为直线形分子，结合转化关系可知，F为Na2CO3、C为CO2、D为NaHCO3，则C的电子式为，D中所含化学键的类型为离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
(2)A为淡黄色固体，能与水反应，则A为Na2O2，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，则B为NaOH，E为O2，F为铝盐，C为NaAlO2，D为Al(OH)3，用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，
故答案为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+；
(3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的15，则该元素原子有3个电子层，最外层电子数为2，该元素为Mg，B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，该盐为铵盐，A中含有氮元素，则A为Mg3N2，结合转化关系，可知B为NH3、E为Mg(OH)2、F为O2、C为NO、D为NO2.A与H2O反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑，B转化为C的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，
故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；4NH3+5O24NO+6H2O。
15.【答案】(1)①硫氰化钾溶液
②2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
(3)排水集气法；N2+O2放电2NO； 1:2
【解析】
【分析】
本题考查了无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质转化关系的应用、物质性质的综合应用以及物质连续反应的特征应用，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键。本题有一定难度。
【解析】
(1)若X是一种黄绿色的气体，可推断为氯气，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体，可知Y为氯化铁，W为Fe，
①Y为氯化铁，可与KSCN溶液反应，变为红色，可用于检验铁离子；
故答案为：硫氰化钾溶液；
②Y与W转化为Z的离子反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
故答案为2Fe3++Fe=3Fe2+；
(2)依据题意可推断W为SO2，Y为Na2SO3，则Y到Z的离子方程式为：；
故答案为：；
(3)依据题意可推断出X为N2，Y为NO，Z为NO2。N2不溶于水，密度与空气相差不大，则收集方法为：排水集气法；X转化为Y的化学方程式为：N2+O2放电2NO；Z与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应过程中氧化剂与还原剂的质量比为：1:2。
故答案为：排水集气法；N2+O2放电2NO；1:2。
16.【答案】Ⅰ. (1) 8NH3+6NO27N2+12H2O
(2) 2NO2+2CO 32-+H2O =NO 3-+NO 2-+2HCO3-
Ⅱ. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O；2H2SO3+O2=4H++2SO 42-
Ⅲ. (1) 2CO2+3OH-=CO 32-+HCO 3-+H2O
(2) 1∶3
【解析】
【分析】
本题考查无机物推断，属于开放性题目，解题的关键是需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等。
【解答】
Ⅰ.若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性，A为氨气；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性，C为二氧化氮，D为硝酸，则B为NO，W为氧气；
(1)在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为；
(2)工业上常用过量的Na2CO3溶液吸收C(NO2)，生成等物质的量的两种硝酸盐(NaNO3、NaNO2)，该反应的离子方程式为
2NO2+2CO 32-+H2O =NO 3-+NO 2-+2HCO3-；
Ⅱ. 若A、C、W都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体为SO2， 根据流程，则A为H2S，W为O2，常温下A与C反应生成B为S，则该反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
某化学活动小组将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，是亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸性增强，反应的离子方程式为2H2SO3+O2=4H++2SO 42-
Ⅲ. A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明有Na+；C常作面包和糕点的发泡剂，说明C为NaHCO3，受热分解可生成B即Na2CO3，由此可推知A为NaOH，W为CO2；
(1)将标准状况下2.24L的W通入150mL1mol·L-1的A溶液中，充分反应，即0.1mol的CO2与0.15mol的氢氧化钠反应：先发生反应CO2+NaOH=NaHCO3，这里全部CO2都参与反应，消耗0.1molNaOH，而后发生反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，剩下的NaOH有0.5mol，所以消耗0.5molNaHCO3，还剩下0.5mol，同时又生成了0.5molNa2CO3，故离子反应为2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O；
(2)碳酸钠溶液中逐滴滴入盐酸，依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，
由Ⅰ可知，26∼30mL段为碳酸氢钠与盐酸反应，则溶液中碳酸氢钠消耗的盐酸体积为4mL，说明溶质为碳酸钠与氢氧化钠混合物，依据方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠的物质的量为：0.004L×0.2mol⋅L-1=0.0008mol；
由Ⅱ可知，12∼30mL段为碳酸氢钠与盐酸反应，若溶质为碳酸钠则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为18mL，而Ⅱ中12mL<18mL，说明Ⅱ中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，前12mL为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，依据Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠的物质的量为：0.012L×0.2mol⋅L-1=0.0024 mol；
所以M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为：0.0008mol；0.0024mol=1：3。
17.【答案】(1)Al；NaAlO2
(2)2Na+O2=ΔNa2O2；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；供氧剂、杀菌消毒
(3)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)先产生白色胶状沉淀，最后沉淀逐渐溶解；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
(5)BD
【解析】
【分析】
本题通过钠及其化合物与铝及其化合物的相互转化考查无机物的推断，掌握和理解钠及其化合物的性质以及发生的反应和现象是解答本题基础。
【解答】
C是淡黄色固体，应为Na2O2,则A为Na，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，应为Al2O3，则B为Al，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，应生成AgCl，说明F为AlCl3，E和G焰色反应均呈黄色，由转化关系可以知道E为NaOH、G为NaAlO2，
(1)根据以上分析可知B为Al、G为NaAlO2，故答案为：Al；NaAlO2；
(2)反应①是Na与O2加热生成过氧化钠的反应，反应方程式：2Na+O2=ΔNa2O2，反应③的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C是过氧化钠有强氧化性，故可以作供氧剂、杀菌消毒，
故答案为：2Na+O2=ΔNa2O2；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；供氧剂、杀菌消毒；
(3)偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳发生AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；
(4)E为NaOH，F为AlCl3，将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，发生的反应依次为Al3++3OH-= Al(OH)3，Al(OH)3 + OH-= AlO2-+2H2O，现象是先产生白色胶状沉淀，最后沉淀逐渐溶解，总反应离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：先产生白色胶状沉淀，最后沉淀逐渐溶解；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
(5)一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的C固体也就是过氧化钠后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，减小0.25倍，故可知
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ΔV
2 1
0.5 0.25
故可知原先二氧化碳为0.5，则氮气与氧气共0.5，故只有BD符合，故答案为：BD。
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