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人教版新高考化学一轮复习课件--金属材料
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这是一份人教版新高考化学一轮复习课件--金属材料，共60页。PPT课件主要包含了课标要求，备考指导，内容索引，铝的重要化合物，铜的重要化合物，整合建构，学科思想方法，高考真题剖析，典题训练，新情境模拟训练等内容，欢迎下载使用。
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解常见金属材料的主要性质,了解其在生产、生活中的应用。2.结合实例认识金属性质的多样性,了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化,认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。
1.本节内容重点考查:(1)合金的物理性质与其成分金属的物理性质比较;(2)铝、铜及其重要化合物的主要性质。题型较多,有选择题、流程图题、综合推断题及实验探究题。流程图题、实验探究题难度较大。2.复习备考过程中,多注重铁、铜、铝与其他金属材料相结合的流程图题和实验探究题。
第一环节 必备知识落实
第二环节 关键能力形成
第三环节 核心素养提升
知识筛查1.铝的性质和应用(1)铝的原子结构与物理性质。
(2)金属铝的化学性质。
特别提醒常温下,能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是两者能使铝发生钝化,而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。能与铝反应产生氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性。
(3)铝的制备及用途。①制备:2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑。②用途:a.纯铝用作导线。b.铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。
知识巩固1.判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属。( )(2)铝箔插入稀硝酸中无明显现象,是因为铝箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜。( )(3)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al。( )(4)1 ml Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同。( )(5)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。( )(6)AlCl3与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2,但与过量氨水反应却生成Al(OH)3。( )
(7)Al(OH)3、NaHCO3、Na2CO3均可作胃酸的中和剂。( )(8)下列物质的转化在给定条件下能够实现:
(9)MgCl2、AlCl3溶液分别加热蒸发、灼烧,最终所得固体产物分别是MgO和Al2O3。( )
2.下列除去杂质的方法不正确的是( )。A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤D.MgO中混有少量Al2O3:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgO
解析:Al(OH)3难溶于氨水,故向含少量Al3+的Fe3+溶液中加入过量氨水时,Fe3+、Al3+均转化为氢氧化物沉淀,达不到除杂的目的。
3.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下列操作步骤中最恰当的组合是( )。①加盐酸溶解 ②加过量烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀A.①②⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③
解析:若先用盐酸溶解,Mg、Al均溶解,制取Al(OH)3的步骤较多;由NaAlO2制备Al(OH)3,加盐酸不容易控制用量,故B项操作步骤为最佳顺序。
知识筛查1.铜的性质(1)物理性质:铜是红色金属,具有良好的导电性、导热性和延展性。(2)化学性质。
(1)氧化铜和氧化亚铜。
知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)CuO是黑色固体,与水反应生成Cu(OH)2。( )(2)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物。( )(3)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水。( )(4)将铜片置于干燥的空气中,不易被腐蚀。( )(5)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化。( )
2.已知CuO经高温灼烧生成Cu2O,Cu2O与H+发生反应:Cu2O+2H+══ Cu+Cu2++H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸中,下列有关说法中正确的是( )。A.如果溶液变为蓝色,同时有紫红色固体出现,说明样品全部生成Cu2OB.溶液中最终可能有紫红色固体出现C.该实验的结果无法说明CuO分解的程度D.如果溶液中出现蓝色,最终没有紫红色固体出现,说明CuO没有分解
解析:解答此题的关键是明确稀硝酸具有酸性和强氧化性,能溶解CuO、Cu2O和单质Cu,因而该实验结果无法说明CuO分解的程度。
知识筛查1.几种常见的合金
2.新型合金(1)储氢合金。①能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物。②具有实用价值的储氢合金要求储氢量大,金属氢化物既容易形成,稍稍加热又容易分解,室温下吸、放氢快。(2)其他新型合金。钛合金、耐热合金和形状记忆合金等广泛用于航空航天、生物工程、电子工业等领域。
3.金属矿物的开发利用(1)金属在自然界中的存在。(2)金属冶炼的实质。金属的冶炼过程就是把金属从化合态还原为游离态的过程。即Mn++ne-══M。
(3)金属冶炼的方法。
4.铝热反应实验中的有关问题
知识巩固1.判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)金属元素的单质只有还原性,其离子只有氧化性。( )(2)金属元素的单质在常温下均为固体。( )(3)合金材料中不可能含有非金属元素。( )(4)铁是人类在生产、生活中最早使用的金属。( )(5)合金的硬度一般大于成分金属,而熔点一般低于成分金属。( )(6)金属氧化物与铝粉的混合物都是铝热剂。( )(7)电解氯化镁溶液制取金属镁。( )
2.下列关于金属制取方法的叙述不正确的是( )。
解析:钠能与水反应,电解饱和NaCl溶液无法得到金属钠。
2.铝与酸或碱反应生成H2的量的关系2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O══2NaAlO2+3H2↑(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应:①产生H2的物质的量相等。②消耗H+、OH-的物质的量之比为n(H+)∶n(OH-)=3∶1。(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应:①消耗Al的物质的量之比为1∶3。②生成H2的物质的量之比为1∶3。
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应:
①铝与盐酸反应时,铝过量而HCl不足。②铝与氢氧化钠溶液反应时,铝不足而NaOH过量。
问题引领怎样利用铝及其化合物的性质进行除杂?点拨利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱溶液的特性,可除去许多物质中的铝及铝的化合物。(1)Mg、Fe(Al):加足量NaOH溶液;(2)Fe2O3(Al2O3):加足量NaOH溶液;(3)Mg(OH)2[Al(OH)3]:加足量NaOH溶液;(4)Mg2+(Al3+):加过量NaOH溶液,过滤,再加酸充分溶解。
训练突破1.下列各组物质,不能按下图所示关系转化的是( )。(“→”表示反应一步完成)
2.将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )。A.3 ml·L-1 盐酸B.4 ml·L-1 HNO3溶液C.8 ml·L-1 NaOH溶液D.18 ml·L-1 H2SO4溶液
解析:将镁、铝混合物加入HNO3和浓硫酸中都不产生H2;加入NaOH溶液中,只有Al与之反应生成H2,而镁不反应;加入盐酸中,镁、铝都与盐酸反应生成H2,所以放出H2的量最多的是A项。
3.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:
下列说法中错误的是( )。A.①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作B.a、b中铝元素的化合价相同C.③中需要通入过量的NH3D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝
解析:反应①后的体系中含有固体二氧化硅,需要过滤除去,反应②后的体系中含有氢氧化铁沉淀,需要过滤除去,A项正确。a、b中铝元素分别以AlCl3和NaAlO2形式存在,其中铝的化合价都是+3价,B项正确。由NaAlO2制备氢氧化铝需要通入过量二氧化碳,C项错误。由氢氧化铝制备氧化铝,加热即可,D项正确。
3.铜的冶炼(1)湿法炼铜:Fe+CuSO4══FeSO4+Cu。(2)高温炼铜:工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜)。
粗铜中铜的含量为99.5%~99.7%,主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质,粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%~99.98%的铜。电解精炼铜的原理是用粗铜作阳极,失电子变为Cu2+,用纯铜棒作阴极即可得精铜。
问题引领如何利用废铜制备铜?点拨废铜综合利用的常见流程框图模式
训练突破1.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是( )。A.合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B.灼烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]和焦炭混合物制铜也属于热还原法C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的
解析:合金的性质与其成分金属的性质不完全相同,如合金的硬度、强度更大、熔点更低等,A项正确。灼烧时孔雀石分解生成CuO,CuO被焦炭还原为单质Cu,属于还原法制取,B项正确。金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子,越活泼的金属,其阳离子的氧化性越弱,越难被还原,C项正确。工业上利用电解熔融MgCl2的方法来制得金属镁,D项错误。
试回答下列问题。(1)步骤①中软锰矿、闪锌矿与稀硫酸共热时可析出硫,且金属元素转化为相应的硫酸盐(铁元素以+3价存在)。其中MnO2与FeS发生反应的离子方程式为 。 (2)步骤③中的MnO2也可用下列 代替(不考虑Mn2+的反应)。 A.KMnO4固体B.H2O2溶液C.浓硝酸D.新制氯水(3)步骤⑤电解过程中阳极的电极反应式为 。 (4)加入化合物X后可得纯净的ZnSO4、MnSO4溶液,X可以是ZnO或Zn(OH)2或Mn(OH)2或MnCO3等,则产品D为 (填化学式)。
(5)Ⅰ.将制得的MnO2(s)与KOH(s)、KClO3(s)按比例混合,加热熔融(不断搅拌)可得KCl和K2MnO4的固体混合物;Ⅱ.再用5%的KOH溶液溶解得绿色( )溶液;Ⅲ.向绿色溶液中通入适量的CO2后,将溶液加热,并趁热过滤除去残渣[含MnO2(s)];Ⅳ.将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得紫色KMnO4晶体。①第Ⅲ步操作中“趁热过滤”的目的是 。 ②写出Ⅲ中生成KMnO4的化学方程式: 。 ③Ⅲ中需控制CO2的用量,若CO2过量,会使所得产品的纯度降低,原因可能是 。
答案:(1)3MnO2+2FeS+12H+══2Fe3++3Mn2++2S+6H2O (2)B (3)Mn2++2H2O-2e-══MnO2+4H+ (4)H2SO4 (5)①防止温度降低,KMnO4晶体析出,导致产率下降 ②2CO2+3K2MnO4══2KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3 ③通入过量的CO2会生成溶解度小的KHCO3,随KMnO4晶体一起析出解析:(1)根据题中的信息及框图转化关系:软锰矿、闪锌矿与稀硫酸共热时析出硫的反应为氧化还原反应,MnO2与FeS反应的离子方程式为3MnO2+2FeS+12H+══2Fe3++3Mn2++2S+6H2O。(2)步骤③中的MnO2作氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,为了不引入新的杂质,可以选择H2O2溶液,故选B。(3)步骤⑤电解过程中阳极的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-══MnO2+4H+。
(4)加入化合物X的目的是除去其中的铝离子和铁离子,生成Al(OH)3、Fe(OH)3,得到纯净的ZnSO4、MnSO4溶液,X可以是ZnO或Zn(OH)2或Mn(OH)2或MnCO3等,将滤液电解,阴极产生Zn,阳极产生MnO2和硫酸。(5)①趁热过滤是防止温度降低,KMnO4晶体析出,导致产率下降;②Ⅲ中绿色 溶液中通入适量CO2后生成KMnO4的化学方程式为2CO2+3K2MnO4══2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3;③Ⅲ中需控制CO2的用量,若CO2过量,会使所得产品纯度降低,原因是CO2通入过量会生成溶解度小的KHCO3,随KMnO4晶体一起析出。
无机工艺流程解题指导1.常用方法常用首尾分析法:首先对比分析生产流程示意图中的第一种原材料与最后一种产品,从对比分析中找出原料与产品之间的关系,弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂分离提纯产品的化工工艺,然后再结合题设问题,逐一推敲解答。
2.基本步骤(1)审题:①从题干中获取有用信息,了解生产的产品,并在流程图上标出原料中的成分,找出原料中的杂质。②审流程图:看箭头,进入的是原料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物和副产物);找三线,物料进出线、操作流程线、循环线。(2)析题:分析流程中的每一步骤,知道“四个什么”。①反应物是什么、②发生了什么反应、③该反应造成了什么后果、④对制造产品有什么作用。抓住一个关键点,即一切反应或操作都是为获得产品而服务。(3)技巧:从问题中获取信息,帮助解题。题目中所提出的问题,有时对我们分析流程中某一步的作用有很大帮助,所以我们在做题时,不仅要审读题中所给信息及流程图,还要把题中所提问题浏览一遍。
3.思维方向制备类工艺流程题目在流程上一般分为3个过程:原料处理→分离提纯→获得产品(1)原料处理阶段的常见考点。①采取一定措施,增大反应速率(升高温度、增大固体反应物接触面积等)。②溶解:通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。水浸:与水接触,反应或溶解的物质留在水中,既不反应也不溶解的物质通过过滤除去。酸浸:与酸溶液反应,可溶物进入溶液,不溶物通过过滤除去。③灼烧、焙烧、煅烧:改变结构,使一些杂质在高温下氧化、分解。
(2)分离提纯阶段的常见考点。①调pH除杂。a.控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。如若要除去Al3+、Mn2+溶液中含有的Fe2+,先用氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+,再调溶液的pH以生成Fe(OH)3沉淀。b.调节溶液pH所需的物质一般应满足两点:能与H+反应,使溶液pH增大;不引入新杂质。例如:若要除去含Cu2+的溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。
②加热:增大反应速率或促进平衡向某个方向移动。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质,则要注意对温度的控制。如侯德榜制碱过程中NaHCO3的生成,再如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质的使用或生成。③降温:使化学平衡向着对生成产品有利的方向移动,防止某物质在高温时分解(或溶解)。
(3)获得产品阶段的常见考点。①洗涤(冰水或热水):洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗;用乙醇洗涤既可洗去晶体表面的杂质,又可减少晶体溶解的损耗。②制备无水盐时的气体氛围:如加热结晶水合物制备FeCl3、AlCl3、MgCl2等无水盐时,应在HCl气流中加热,以抑制金属离子的水解。③蒸发浓缩、冷却结晶:如从NaCl(少量)和KNO3混合物中分离出KNO3,首先加水溶解,再将混合溶液加热蒸发,然后再降温,则析出的固体是KNO3。④蒸发结晶、趁热过滤:如从NaCl和少量KNO3的混合物中提纯NaCl,首先加水溶解,再将混合溶液蒸发一段时间,析出固体NaCl,趁热过滤可得不含KNO3的NaCl。
4.规范答题文字叙述类题目要规范答题,防止因叙述不严谨导致失分,如:(1)洗涤沉淀:往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2~3次。(2)从溶液中得到晶体:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、烘干或干燥)。(3)趁热过滤(或冰水洗涤)的目的:防止某些物质降温时析出(或升温时溶解)而带入新的杂质。(4)反应中采取加热措施的目的:一般是为了增大反应速率或加速某固体的溶解。
【例题】 (2020全国Ⅰ)钒具有广泛用途。黏土钒矿中,钒以+3、+4、+5价的化合物存在,还包括钾、镁的铝硅酸盐,以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
回答下列问题:(1)“酸浸氧化”需要加热,其原因是 。
(3)“中和沉淀”中,钒水解并沉淀为V2O5·xH2O,随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、 ,以及部分的 。
(4)“沉淀转溶”中,V2O5·xH2O转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是 。 (5)“调pH”中有沉淀生成,生成沉淀反应的化学方程式是 。 (6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时,需要加入过量NH4Cl,其原因是 。 【核心素养考查点剖析】本题以黏土钒矿制备NH4VO3的工艺流程为载体,考查流程的分析、物质的分离和提纯、反应方程式的书写等,渗透了“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”的化学学科素养。解题的关键是根据物质的流向分析每一步骤的作用和目的。
【答案及评分细则】(1)加快酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全)(其他合理答案也得分)(2)Fe2+ (汉字描述也得分) VO++MnO2+2H+══ +Mn2++H2O(没配平、化学式有错不得分)(3)Mn2+ Fe3+、Al3+(4)Fe(OH)3(汉字描述也得分) (5)NaAlO2+HCl+H2O══NaCl+Al(OH)3↓(没配平、化学式有错不得分,其他合理答案也得分)(6)利用同离子效应,促进NH4VO3尽可能析出完全(其他合理答案也得分)
解析:依据信息,该黏土钒矿中主要含有钒(+3、+4、+5价)的化合物,钾、镁的铝硅酸盐,以及SiO2和Fe3O4,分析每一步流程所加试剂和操作,确定涉及的主要反应及产物(包含滤液、滤渣)。同时,保证整个流程中所制备物质(钒元素)不能损失。(1)“酸浸氧化”需要加热,是为了加快酸浸和氧化反应速率,同时也促进了VO+、VO2+氧化完全。
1.(2019全国Ⅰ)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:
回答下列问题。(1)在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 。 (2)“滤渣1”的主要成分有 。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+,可选用的化学试剂是 。 (3)根据H3BO3的解离反应: =5.81×10-10,可判断H3BO3是 酸;在“过滤2”前,将溶液pH调节至3.5,目的是 。 (4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为 ,母液经加热后可返回 工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 。
答案:(1)NH4HCO3+NH3══(NH4)2CO3(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3 KSCN(3)一元弱 转化为H3BO3,促进析出
解析:(1)由硼镁矿粉所含的元素及加入的硫酸铵溶液可知,该气体只能为氨气,碳酸氢铵与氨气反应的化学方程式为NH3+ NH4HCO3══(NH4)2CO3。(2)由流程图可知,B元素最终以H3BO3的形式存在,Mg元素经沉镁后以Mg(OH)2·MgCO3的形式存在,可分析出Fe、Al在沉镁后不会存在于母液中,因此“滤渣1”的主要成分为矿石中含有的SiO2、Fe2O3、Al2O3。可用KSCN溶液检验Fe3+的存在。
2.(2019全国Ⅲ)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题。
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 ml·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
(1)“滤渣1”含有S和 ;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式: 。 (2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是 。 (3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为 ~6.0。
(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是 。(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是 。 (6)写出“沉锰”的离子方程式: 。 (7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCyMnzO2,其中Ni、C、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时,z= 。
答案:(1)SiO2(或难溶性硅酸盐) MnO2+MnS+2H2SO4══2MnSO4+S+2H2O(2)将Fe2+氧化为Fe3+(3)4.7(4)NiS和ZnS
解析:本题为工艺流程图题,综合考查了陌生化学方程式和离子方程式的书写、pH调节、除杂、沉淀溶解平衡及化合价的简单计算等知识,综合性较强,难度中等。(1)加硫酸“溶浸”过程中MnO2将MnS中的S2-氧化为单质硫:MnO2+MnS+2H2SO4══2MnSO4+S+2H2O。天然锰矿中含有的二氧化硅(或硅酸盐)不溶于稀硫酸,所以“滤渣1”为S和二氧化硅(或不溶性硅酸盐)。(2)“溶浸”时杂质Fe、Al、Mg、Zn、Ni等元素也都转化为相应的硫酸盐,其中铁元素部分以Fe2+存在,结合金属离子沉淀时的pH范围,加MnO2是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,以方便后面将其转化为沉淀除去。
废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到铜矿石的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:
(3)反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 。若操作③使用右图装置,图中存在的错误是 。 (4)操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜,阳极产物是 。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。 (5)流程中有三处实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是 。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是 。
答案:(1)做氧化剂 过滤
(3)RH 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁、液体过多(4)O2、H2SO4 加热浓缩、冷却结晶、过滤(5)H2SO4 防止由于溶液中c(OH-)过高,生成Cu(OH)2沉淀
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解常见金属材料的主要性质,了解其在生产、生活中的应用。2.结合实例认识金属性质的多样性,了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化,认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。
1.本节内容重点考查:(1)合金的物理性质与其成分金属的物理性质比较;(2)铝、铜及其重要化合物的主要性质。题型较多,有选择题、流程图题、综合推断题及实验探究题。流程图题、实验探究题难度较大。2.复习备考过程中,多注重铁、铜、铝与其他金属材料相结合的流程图题和实验探究题。
第一环节 必备知识落实
第二环节 关键能力形成
第三环节 核心素养提升
知识筛查1.铝的性质和应用(1)铝的原子结构与物理性质。
(2)金属铝的化学性质。
特别提醒常温下,能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是两者能使铝发生钝化,而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。能与铝反应产生氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性。
(3)铝的制备及用途。①制备:2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑。②用途:a.纯铝用作导线。b.铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。
知识巩固1.判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属。( )(2)铝箔插入稀硝酸中无明显现象,是因为铝箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜。( )(3)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al。( )(4)1 ml Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同。( )(5)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。( )(6)AlCl3与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2,但与过量氨水反应却生成Al(OH)3。( )
(7)Al(OH)3、NaHCO3、Na2CO3均可作胃酸的中和剂。( )(8)下列物质的转化在给定条件下能够实现:
(9)MgCl2、AlCl3溶液分别加热蒸发、灼烧,最终所得固体产物分别是MgO和Al2O3。( )
2.下列除去杂质的方法不正确的是( )。A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤D.MgO中混有少量Al2O3:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgO
解析:Al(OH)3难溶于氨水,故向含少量Al3+的Fe3+溶液中加入过量氨水时,Fe3+、Al3+均转化为氢氧化物沉淀,达不到除杂的目的。
3.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下列操作步骤中最恰当的组合是( )。①加盐酸溶解 ②加过量烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀A.①②⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③
解析:若先用盐酸溶解,Mg、Al均溶解,制取Al(OH)3的步骤较多;由NaAlO2制备Al(OH)3,加盐酸不容易控制用量,故B项操作步骤为最佳顺序。
知识筛查1.铜的性质(1)物理性质:铜是红色金属,具有良好的导电性、导热性和延展性。(2)化学性质。
(1)氧化铜和氧化亚铜。
知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)CuO是黑色固体,与水反应生成Cu(OH)2。( )(2)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物。( )(3)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水。( )(4)将铜片置于干燥的空气中,不易被腐蚀。( )(5)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化。( )
2.已知CuO经高温灼烧生成Cu2O,Cu2O与H+发生反应:Cu2O+2H+══ Cu+Cu2++H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸中,下列有关说法中正确的是( )。A.如果溶液变为蓝色,同时有紫红色固体出现,说明样品全部生成Cu2OB.溶液中最终可能有紫红色固体出现C.该实验的结果无法说明CuO分解的程度D.如果溶液中出现蓝色,最终没有紫红色固体出现,说明CuO没有分解
解析:解答此题的关键是明确稀硝酸具有酸性和强氧化性,能溶解CuO、Cu2O和单质Cu,因而该实验结果无法说明CuO分解的程度。
知识筛查1.几种常见的合金
2.新型合金(1)储氢合金。①能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物。②具有实用价值的储氢合金要求储氢量大,金属氢化物既容易形成,稍稍加热又容易分解,室温下吸、放氢快。(2)其他新型合金。钛合金、耐热合金和形状记忆合金等广泛用于航空航天、生物工程、电子工业等领域。
3.金属矿物的开发利用(1)金属在自然界中的存在。(2)金属冶炼的实质。金属的冶炼过程就是把金属从化合态还原为游离态的过程。即Mn++ne-══M。
(3)金属冶炼的方法。
4.铝热反应实验中的有关问题
知识巩固1.判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)金属元素的单质只有还原性,其离子只有氧化性。( )(2)金属元素的单质在常温下均为固体。( )(3)合金材料中不可能含有非金属元素。( )(4)铁是人类在生产、生活中最早使用的金属。( )(5)合金的硬度一般大于成分金属,而熔点一般低于成分金属。( )(6)金属氧化物与铝粉的混合物都是铝热剂。( )(7)电解氯化镁溶液制取金属镁。( )
2.下列关于金属制取方法的叙述不正确的是( )。
解析:钠能与水反应,电解饱和NaCl溶液无法得到金属钠。
2.铝与酸或碱反应生成H2的量的关系2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O══2NaAlO2+3H2↑(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应:①产生H2的物质的量相等。②消耗H+、OH-的物质的量之比为n(H+)∶n(OH-)=3∶1。(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应:①消耗Al的物质的量之比为1∶3。②生成H2的物质的量之比为1∶3。
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应:
①铝与盐酸反应时,铝过量而HCl不足。②铝与氢氧化钠溶液反应时,铝不足而NaOH过量。
问题引领怎样利用铝及其化合物的性质进行除杂?点拨利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱溶液的特性,可除去许多物质中的铝及铝的化合物。(1)Mg、Fe(Al):加足量NaOH溶液;(2)Fe2O3(Al2O3):加足量NaOH溶液;(3)Mg(OH)2[Al(OH)3]:加足量NaOH溶液;(4)Mg2+(Al3+):加过量NaOH溶液,过滤,再加酸充分溶解。
训练突破1.下列各组物质,不能按下图所示关系转化的是( )。(“→”表示反应一步完成)
2.将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )。A.3 ml·L-1 盐酸B.4 ml·L-1 HNO3溶液C.8 ml·L-1 NaOH溶液D.18 ml·L-1 H2SO4溶液
解析:将镁、铝混合物加入HNO3和浓硫酸中都不产生H2;加入NaOH溶液中,只有Al与之反应生成H2,而镁不反应;加入盐酸中,镁、铝都与盐酸反应生成H2,所以放出H2的量最多的是A项。
3.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:
下列说法中错误的是( )。A.①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作B.a、b中铝元素的化合价相同C.③中需要通入过量的NH3D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝
解析:反应①后的体系中含有固体二氧化硅,需要过滤除去,反应②后的体系中含有氢氧化铁沉淀,需要过滤除去,A项正确。a、b中铝元素分别以AlCl3和NaAlO2形式存在,其中铝的化合价都是+3价,B项正确。由NaAlO2制备氢氧化铝需要通入过量二氧化碳,C项错误。由氢氧化铝制备氧化铝,加热即可,D项正确。
3.铜的冶炼(1)湿法炼铜:Fe+CuSO4══FeSO4+Cu。(2)高温炼铜:工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜)。
粗铜中铜的含量为99.5%~99.7%,主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质,粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%~99.98%的铜。电解精炼铜的原理是用粗铜作阳极,失电子变为Cu2+,用纯铜棒作阴极即可得精铜。
问题引领如何利用废铜制备铜?点拨废铜综合利用的常见流程框图模式
训练突破1.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是( )。A.合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B.灼烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]和焦炭混合物制铜也属于热还原法C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的
解析:合金的性质与其成分金属的性质不完全相同,如合金的硬度、强度更大、熔点更低等,A项正确。灼烧时孔雀石分解生成CuO,CuO被焦炭还原为单质Cu,属于还原法制取,B项正确。金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子,越活泼的金属,其阳离子的氧化性越弱,越难被还原,C项正确。工业上利用电解熔融MgCl2的方法来制得金属镁,D项错误。
试回答下列问题。(1)步骤①中软锰矿、闪锌矿与稀硫酸共热时可析出硫,且金属元素转化为相应的硫酸盐(铁元素以+3价存在)。其中MnO2与FeS发生反应的离子方程式为 。 (2)步骤③中的MnO2也可用下列 代替(不考虑Mn2+的反应)。 A.KMnO4固体B.H2O2溶液C.浓硝酸D.新制氯水(3)步骤⑤电解过程中阳极的电极反应式为 。 (4)加入化合物X后可得纯净的ZnSO4、MnSO4溶液,X可以是ZnO或Zn(OH)2或Mn(OH)2或MnCO3等,则产品D为 (填化学式)。
(5)Ⅰ.将制得的MnO2(s)与KOH(s)、KClO3(s)按比例混合,加热熔融(不断搅拌)可得KCl和K2MnO4的固体混合物;Ⅱ.再用5%的KOH溶液溶解得绿色( )溶液;Ⅲ.向绿色溶液中通入适量的CO2后,将溶液加热,并趁热过滤除去残渣[含MnO2(s)];Ⅳ.将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得紫色KMnO4晶体。①第Ⅲ步操作中“趁热过滤”的目的是 。 ②写出Ⅲ中生成KMnO4的化学方程式: 。 ③Ⅲ中需控制CO2的用量,若CO2过量,会使所得产品的纯度降低,原因可能是 。
答案:(1)3MnO2+2FeS+12H+══2Fe3++3Mn2++2S+6H2O (2)B (3)Mn2++2H2O-2e-══MnO2+4H+ (4)H2SO4 (5)①防止温度降低,KMnO4晶体析出,导致产率下降 ②2CO2+3K2MnO4══2KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3 ③通入过量的CO2会生成溶解度小的KHCO3,随KMnO4晶体一起析出解析:(1)根据题中的信息及框图转化关系:软锰矿、闪锌矿与稀硫酸共热时析出硫的反应为氧化还原反应,MnO2与FeS反应的离子方程式为3MnO2+2FeS+12H+══2Fe3++3Mn2++2S+6H2O。(2)步骤③中的MnO2作氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,为了不引入新的杂质,可以选择H2O2溶液,故选B。(3)步骤⑤电解过程中阳极的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-══MnO2+4H+。
(4)加入化合物X的目的是除去其中的铝离子和铁离子,生成Al(OH)3、Fe(OH)3,得到纯净的ZnSO4、MnSO4溶液,X可以是ZnO或Zn(OH)2或Mn(OH)2或MnCO3等,将滤液电解,阴极产生Zn,阳极产生MnO2和硫酸。(5)①趁热过滤是防止温度降低,KMnO4晶体析出,导致产率下降;②Ⅲ中绿色 溶液中通入适量CO2后生成KMnO4的化学方程式为2CO2+3K2MnO4══2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3;③Ⅲ中需控制CO2的用量,若CO2过量,会使所得产品纯度降低,原因是CO2通入过量会生成溶解度小的KHCO3,随KMnO4晶体一起析出。
无机工艺流程解题指导1.常用方法常用首尾分析法:首先对比分析生产流程示意图中的第一种原材料与最后一种产品,从对比分析中找出原料与产品之间的关系,弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂分离提纯产品的化工工艺,然后再结合题设问题,逐一推敲解答。
2.基本步骤(1)审题:①从题干中获取有用信息,了解生产的产品,并在流程图上标出原料中的成分,找出原料中的杂质。②审流程图:看箭头,进入的是原料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物和副产物);找三线,物料进出线、操作流程线、循环线。(2)析题:分析流程中的每一步骤,知道“四个什么”。①反应物是什么、②发生了什么反应、③该反应造成了什么后果、④对制造产品有什么作用。抓住一个关键点,即一切反应或操作都是为获得产品而服务。(3)技巧:从问题中获取信息,帮助解题。题目中所提出的问题,有时对我们分析流程中某一步的作用有很大帮助,所以我们在做题时,不仅要审读题中所给信息及流程图,还要把题中所提问题浏览一遍。
3.思维方向制备类工艺流程题目在流程上一般分为3个过程:原料处理→分离提纯→获得产品(1)原料处理阶段的常见考点。①采取一定措施,增大反应速率(升高温度、增大固体反应物接触面积等)。②溶解:通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。水浸:与水接触,反应或溶解的物质留在水中,既不反应也不溶解的物质通过过滤除去。酸浸:与酸溶液反应,可溶物进入溶液,不溶物通过过滤除去。③灼烧、焙烧、煅烧:改变结构,使一些杂质在高温下氧化、分解。
(2)分离提纯阶段的常见考点。①调pH除杂。a.控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。如若要除去Al3+、Mn2+溶液中含有的Fe2+,先用氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+,再调溶液的pH以生成Fe(OH)3沉淀。b.调节溶液pH所需的物质一般应满足两点:能与H+反应,使溶液pH增大;不引入新杂质。例如:若要除去含Cu2+的溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。
②加热:增大反应速率或促进平衡向某个方向移动。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质,则要注意对温度的控制。如侯德榜制碱过程中NaHCO3的生成,再如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质的使用或生成。③降温:使化学平衡向着对生成产品有利的方向移动,防止某物质在高温时分解(或溶解)。
(3)获得产品阶段的常见考点。①洗涤(冰水或热水):洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗;用乙醇洗涤既可洗去晶体表面的杂质,又可减少晶体溶解的损耗。②制备无水盐时的气体氛围:如加热结晶水合物制备FeCl3、AlCl3、MgCl2等无水盐时,应在HCl气流中加热,以抑制金属离子的水解。③蒸发浓缩、冷却结晶:如从NaCl(少量)和KNO3混合物中分离出KNO3,首先加水溶解,再将混合溶液加热蒸发,然后再降温,则析出的固体是KNO3。④蒸发结晶、趁热过滤:如从NaCl和少量KNO3的混合物中提纯NaCl,首先加水溶解,再将混合溶液蒸发一段时间,析出固体NaCl,趁热过滤可得不含KNO3的NaCl。
4.规范答题文字叙述类题目要规范答题,防止因叙述不严谨导致失分,如:(1)洗涤沉淀:往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2~3次。(2)从溶液中得到晶体:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、烘干或干燥)。(3)趁热过滤(或冰水洗涤)的目的:防止某些物质降温时析出(或升温时溶解)而带入新的杂质。(4)反应中采取加热措施的目的:一般是为了增大反应速率或加速某固体的溶解。
【例题】 (2020全国Ⅰ)钒具有广泛用途。黏土钒矿中,钒以+3、+4、+5价的化合物存在,还包括钾、镁的铝硅酸盐,以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
回答下列问题:(1)“酸浸氧化”需要加热,其原因是 。
(3)“中和沉淀”中,钒水解并沉淀为V2O5·xH2O,随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、 ,以及部分的 。
(4)“沉淀转溶”中,V2O5·xH2O转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是 。 (5)“调pH”中有沉淀生成,生成沉淀反应的化学方程式是 。 (6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时,需要加入过量NH4Cl,其原因是 。 【核心素养考查点剖析】本题以黏土钒矿制备NH4VO3的工艺流程为载体,考查流程的分析、物质的分离和提纯、反应方程式的书写等,渗透了“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”的化学学科素养。解题的关键是根据物质的流向分析每一步骤的作用和目的。
【答案及评分细则】(1)加快酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全)(其他合理答案也得分)(2)Fe2+ (汉字描述也得分) VO++MnO2+2H+══ +Mn2++H2O(没配平、化学式有错不得分)(3)Mn2+ Fe3+、Al3+(4)Fe(OH)3(汉字描述也得分) (5)NaAlO2+HCl+H2O══NaCl+Al(OH)3↓(没配平、化学式有错不得分,其他合理答案也得分)(6)利用同离子效应,促进NH4VO3尽可能析出完全(其他合理答案也得分)
解析:依据信息,该黏土钒矿中主要含有钒(+3、+4、+5价)的化合物,钾、镁的铝硅酸盐,以及SiO2和Fe3O4,分析每一步流程所加试剂和操作,确定涉及的主要反应及产物(包含滤液、滤渣)。同时,保证整个流程中所制备物质(钒元素)不能损失。(1)“酸浸氧化”需要加热,是为了加快酸浸和氧化反应速率,同时也促进了VO+、VO2+氧化完全。
1.(2019全国Ⅰ)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:
回答下列问题。(1)在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 。 (2)“滤渣1”的主要成分有 。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+,可选用的化学试剂是 。 (3)根据H3BO3的解离反应: =5.81×10-10,可判断H3BO3是 酸;在“过滤2”前,将溶液pH调节至3.5,目的是 。 (4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为 ,母液经加热后可返回 工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 。
答案:(1)NH4HCO3+NH3══(NH4)2CO3(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3 KSCN(3)一元弱 转化为H3BO3,促进析出
解析:(1)由硼镁矿粉所含的元素及加入的硫酸铵溶液可知,该气体只能为氨气,碳酸氢铵与氨气反应的化学方程式为NH3+ NH4HCO3══(NH4)2CO3。(2)由流程图可知,B元素最终以H3BO3的形式存在,Mg元素经沉镁后以Mg(OH)2·MgCO3的形式存在,可分析出Fe、Al在沉镁后不会存在于母液中,因此“滤渣1”的主要成分为矿石中含有的SiO2、Fe2O3、Al2O3。可用KSCN溶液检验Fe3+的存在。
2.(2019全国Ⅲ)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题。
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 ml·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
(1)“滤渣1”含有S和 ;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式: 。 (2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是 。 (3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为 ~6.0。
(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是 。(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是 。 (6)写出“沉锰”的离子方程式: 。 (7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCyMnzO2,其中Ni、C、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时,z= 。
答案:(1)SiO2(或难溶性硅酸盐) MnO2+MnS+2H2SO4══2MnSO4+S+2H2O(2)将Fe2+氧化为Fe3+(3)4.7(4)NiS和ZnS
解析:本题为工艺流程图题,综合考查了陌生化学方程式和离子方程式的书写、pH调节、除杂、沉淀溶解平衡及化合价的简单计算等知识,综合性较强,难度中等。(1)加硫酸“溶浸”过程中MnO2将MnS中的S2-氧化为单质硫:MnO2+MnS+2H2SO4══2MnSO4+S+2H2O。天然锰矿中含有的二氧化硅(或硅酸盐)不溶于稀硫酸,所以“滤渣1”为S和二氧化硅(或不溶性硅酸盐)。(2)“溶浸”时杂质Fe、Al、Mg、Zn、Ni等元素也都转化为相应的硫酸盐,其中铁元素部分以Fe2+存在,结合金属离子沉淀时的pH范围,加MnO2是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,以方便后面将其转化为沉淀除去。
废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到铜矿石的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:
(3)反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 。若操作③使用右图装置,图中存在的错误是 。 (4)操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜,阳极产物是 。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。 (5)流程中有三处实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是 。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是 。
答案:(1)做氧化剂 过滤
(3)RH 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁、液体过多(4)O2、H2SO4 加热浓缩、冷却结晶、过滤(5)H2SO4 防止由于溶液中c(OH-)过高,生成Cu(OH)2沉淀
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