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2022届高三化学一轮复习专题十六氧化性还原性强弱比较含解析
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这是一份2022届高三化学一轮复习专题十六氧化性还原性强弱比较含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
专题十六 氧化性、还原性强弱比较
一、单选题（本大题共16小题，共48分）
1. 已知反应：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。
下列说法正确的是( )
A. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
B. ①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应
C. ③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol
D. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
2. 已知有如下反应：①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A. Cl2>ClO3->Fe3+>I2 B. Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C. ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. ClO3->Fe3+>Cl2>I2
3. FeCl3溶液吸收H2S的原理为2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ 。下列说法正确的是( )
A. H2S作氧化剂 B. 还原性：H2S>Fe2+
C. Fe3+发生氧化反应 D. 每消耗1molH2S转移4NA个电子
4. 根据下列实验：
①向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。
②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。
判断下列说法正确的是( )
A. 氧化性Cu2+>Fe3+ B. ①中所得固体只含铜
C. ①中滤液含有Cu2+和Fe2+ D. ②中不会观察到溶液变红
5. 验证氧化性强弱Cl2>Br2>I2，设计如下实验。(已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)下列说法不正确的是( )
实验①
实验②
实验③
实验④
溶液变为浅黄绿色
溶液变为黄色
溶液变为棕黄色
溶液变为蓝色
A. 实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响
B. 实验②发生反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C. 实验③的现象可以证明氧化性：Cl2>I2
D. 实验④能证明氧化性：Br2>I2
6. 下列各组中的性质比较，正确的是( )
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F->Cl->Br->I-
A. ①②④ B. ②③④ C. ①②③ D. 都正确
7. 下列实验的现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A、
过量铁粉加入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液
溶液颜色无明显变化
稀硝酸将铁直接氧化成Fe2+
B、
向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置
溶液分层，下层呈紫红色
I-的还原性强于Cl-
C、
向紫色石蕊试液中通入SO2
溶液分先变红后褪色
SO2具有酸性和漂白性
D、
向0.01mol/L KMnO4溶液中滴加足量0.1mol/LH2O2溶液
KMnO4溶液褪色
H2O2具有氧化性
A. A B. B C. C D. D
8. 铊盐为A级危险品，铊(Tl)的原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性溶液中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，则下列推断正确的是( )
A. Tl+的最外层有3个电子
B. 氧化性：Tl3+>Ag+>Fe3+
C. Tl元素位于第五周期IIIA族
D. TI(OH)3和Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物
9. 高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：未配平)下列说法正确的是( )
A. Fe2O3发生氧化反应，被还原
B. KClO失去电子，作氧化剂
C. 该条件下的氧化性：KClO
10. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是( )
A. 两个反应中硫元素均被氧化
B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C. 氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2
D. 反应①②中生成等质量的I2时，转移电子个数之比为1∶5
11. 利用下列实验可以证明H2S的还原性比HI强(已知：硫化亚铁与酸反应生成H2S，H2S具有强还原性)，下列说法错误的是
A. 试剂甲可以是稀硫酸、盐酸或稀硝酸
B. Ⅱ中蓝色溶液变无色，说明H2S的还原性比HI强
C. 装置Ⅲ用于吸收尾气中H2S
D. 仅利用上述装置替换试剂可证明CH3COOH酸性比H2CO3强
12. 某化学小组在实验室完成如下实验。下列分析错误的是
按下列顺序实验
对应现象
①向FeCl3溶液加入适量铁粉
②滴加KSCN溶液
③再滴加几滴氯水
i.溶液由黄色变为浅绿色
ii.溶液无明显变化
iii.溶液变红
A. 解释现象i的反应2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 实验②与③可以调换顺序
C. 溶液变红涉及到反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
D. 比较氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2+
13. 为探究铁及其化合物的氧化性或还原性，设计了如下实验方案，下列叙述正确的是
实验操作
现象
①
在CuSO4溶液中放入一段铁丝
铁丝上附着红色物质
②
在FeCl3溶液中入足量铁粉
铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色
③
向KMnO4酸性溶液中加入FeSO4溶液
溶液紫色褪去
④
在FeCl2溶液中加入锌片
溶液由浅绿色变为无色
A. 实验①②中发生的是置换反应，均能证明Fe具有还原性
B. 实验②证明Fe3+具有氧化性，离子方程式为：Fe3++Fe=2Fe2+
C. 实验③证明Fe2+具有还原性
D. 实验①④证明：还原性：Zn>Fe>Cu，氧化性：Cu2+>Fe3+>Zn2+
14. 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是( )
A. 能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
15. 某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是 ( )
A. E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B. F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C. E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2
D. G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O
16. 用如图装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的Cl2和NO2，发生的反应为：Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列说法正确的是( )
A. 实验室中可用Cu与0.01 mol/L的硝酸直接制备NO2气体
B. 装置II中的直玻璃管末端可直接连通大气
C. 由该反应可知氧化性顺序：NO2>NaNO3
D. 通过观察装置I、III中的气泡的快慢，以便于指导调节Cl2和NO2的通入比例
二、填空题（本大题共2小题，共52分）
17. I.已知在溶液中可发生下列反应：
①Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2
②Br2+ 2KI = 2KBr + I2
③I2+ Na2S = 2NaI + S
(1)由此推断下列化学方程式书写错误的是( )
A.Cl2+ 2NaI = 2NaCl + I2 B.I2+ 2KBr = 2KI + Br2
C.Br2+ Na2S = 2NaBr + S↓ D.Cl2+ K2S = 2KCl + S↓
II.高铁酸盐是常用的水处理剂。干法制备高铁酸钠(Na2FeO4)可利用Na2O2与FeSO4反应，产物还有硫酸钠、氧气和氧化钠，且反应时消耗的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为6：1。
(2)请配平下述制备反应方程式。
Na2O2+ FeSO4= Na2FeO4+ Na2SO4+ O2↑+ Na2O
(3)反应物Na2O2的作用是_______(填序号)。
A.氧化剂 B.还原剂
C.既是氧化剂也是还原剂 D.既不是氧化剂也不是还原剂
(4)若生成2.24L O2(标准状况)，则转移电子的数目为_____。
18. 锰酸钾(K2MnO4)是一种高效净水剂。已知：K2MnO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液；在酸性溶液中不稳定，在强碱性溶液中较稳定。已知Cl2与MnO2、KOH在90～100℃的条件下反应生成K2MnO4，某小组欲用下列装置制备锰酸钾。
(1)装置A是盛放浓盐酸的仪器，名称为__________________，B中发生的化学方程式为__________________________。
(2)D中盛放的试剂是______________。
(3)装置E中发生反应时MnO2起的作用________(填“氧化性”、“还原性”、“碱性氧化物”)，反应的离子方程式是___________________________。
(4)实验后从E中得到的K2MnO4晶体粗品，应采取的操作步骤是__________________。
(5)取E中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，该气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。通过以上实验说明K2MnO4与Cl2氧化性的强弱：__________________________。
三、实验题（本大题共3小题，共30.0分）
19. 某小组同学探究I2能否将Fe2+氧化为Fe3+。
试管中加适量铁粉，加入10mL稀盐酸，充分反应后，铁粉有少量剩余，取适量上层清液于试管中，滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管观察到溶液变为黄色。
(1)小组同学认为试管中溶液呈黄色不能说明I2将Fe2+氧化为Fe3+，其理由是： ______ 。
(2)继续进行实验
操作
现象
向试管中继续加入0.5mLCCl4，充分振荡，静置
静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色
取出上层溶液，滴加KSCN溶液
溶液变成浅红色
①试管中加入CCl4的目的是 ______ 。
②滴加KSCN溶液后，溶液变成浅红色的原因是 ______ 。
(3)有同学认为该实验现象不能说明I2将Fe2+氧化为Fe3+，理由是 ______ 。
(4)经查阅资料，发现Cl2和Br2都能将Fe2+氧化，请写出Cl2与Fe2+反应的离子方程式为 ______ ；I2与FeCl2溶液反应的程度很小。
(5)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱，从原子结构解释其原因 ______ 。
20. 某研究性学习小组进行如下实验以确定Cl2、Fe3+、I2氧化性的相对强弱，填写相应实验报告中空白处。
(1)实验内容：
实验内容
现象
实验结论
Ⅰ.向0.1 mol·L-1的FeSO4酸性溶液中，依次滴加a、b两种试剂
________
氧化性：Cl2>Fe3+
Ⅱ.向盛有2 mL FeSO4的酸性溶液，滴加几滴0.01 mol·L-1的KSCN溶液再加入0.5 mL碘水后充分振荡
溶液没有变红
氧化性：________
问题讨论：
①先加入试剂a的目的是________________________________。
②步骤Ⅱ中的实验在空气中放置一段时间后，溶液会慢慢变红，写出导致溶液变红的反应的离子方程式：________________________________________________________________。
(2)有同学通过理论分析后认为，在控制适当电压的条件下，利用电解FeCl2溶液的方法判断Cl2、Fe3+氧化性的相对强弱(电极材料为石墨)，写出此方案中阳极的电极反应式：________________________。
(3)实验室制备氯水的装置如图所示。
①下列各组试剂不能用于装置A中制备气体的是________(填字母)。
A.盐酸、KMnO4 B.浓盐酸、MnO2
C.Ca(ClO)2、浓盐酸 D.盐酸、NaClO
②仪器C是用于制取氯水的，为了使水尽可能多地溶解氯气，X应是________________。
③整套装置有一个缺陷，该缺陷是________________________。
21. 某小组拟探究双氧水和铁离子的氧化性强弱，设计如下实验装置。
注明：盐桥为饱和KCl溶液和琼脂，烧杯中溶液均为100 mL。
(1)用30%双氧水配制10%的双氧水需要使用的玻璃仪器有__________________(填名称)。已知：30%双氧水的密度约为1.1 g·cm-3，该双氧水溶液的物质的量浓度约为_________(结果保留1位小数)。
(2)关闭K，电流计显示电子由石墨极流出经外电路流入铂极。盐桥中阳离子向_________极(填“石墨”或“铂”)迁移。负极反应式为____________。若忽略体积变化和盐类水解，电路上转移0.005 mol电子，则c(FeCl3)________(填“净增”或“净减”)________mol·L-1。
(3)一段时间后，向石墨极烧杯中加入适量30%双氧水和硫酸，电流计显示：电子由铂极流入石墨极。此时，铂极是_______________(填“正极”或“负极”)。
(4)结合上述(2)、(3)实验现象，可以得出结论是__________________________________。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应相关知识，涉及氧化性强弱比较，氧化产物还原产物判断，电子转移等知识点，正确判断化合价变化是解题关键，难度一般。
【解答】
A、应②中氧化剂是氯酸钾，还原剂是HCl，其中参加反应的HCl有56被氧化，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，错误。
B、①中氯气是氧化剂，所以KCl是还原产物，KBr发生氧化反应，错误；
C、③中氧化剂是溴酸钾，Br元素的化合价从+5价降到0价，所以1mol氧化剂参加反应，得到电子的物质的量是5mol，错误；
D、反根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以由①得氯气的氧化性大于溴的氧化性，②中氯酸钾的氧化性大于氯气的氧化性，③中溴酸钾的氧化性大于氯酸钾的氧化性，所以氧化性的强弱顺序是KBrO3> KClO3> Cl2> Br2，正确；
2.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂。
【解答】
氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析。
①中ClO3-是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3->Cl2，
②中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+>I2，
③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2>Fe3+，
综上得氧化性顺序为ClO3->Cl2>Fe3+>I2，故C正确。
故选C。
3.【答案】B
【解析】略
4.【答案】D
【解析】解：A.向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，铁和三价铁离子反应Fe+2Fe3+=3Fe2+生成亚铁离子，铁和硫酸铜发生置换反应生成铜，离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铜离子为氧化剂，亚铁离子为氧化产物，氧化性：氧化剂大于氧化产物，Cu2+>Fe2+，三价铁和铜发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，氧化性：氧化剂大于氧化产物，Fe3+>Cu2+，故A错误；
B.①中所得固体除了铜，还含有过量的铁，故B错误；
C.①中滤液含有Fe2+，因加入过量铁，铁能置换出铜，所以无Cu2+，故C错误；
D.Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3红色，②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象，因溶液中无铁离子，所以无明显现象，故D正确；
故选：D。
①向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，铁和三价铁离子反应生成亚铁离子，铁和硫酸铜发生置换反应生成铜，过滤，得到铁和铜。
②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象，因溶液中无铁离子，所以无明显现象。
结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性进行分析解答。
本题考查元素化合物知识，掌握铁和铜的性质以及氧化还原有关概念是解答关键，题目难度不大。
5.【答案】D
【解析】解：A.实验①是将氯水加入蒸馏水将其稀释的过程，后续实验都是在溶液中进行的，这样可以排除实验②③④水稀释的影响，故A正确；
B.溶液变为黄色是因为产生溴单质，说明氯气可以将溴单质置换出来，发生反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故B正确；
C.溶液变为棕黄色是因为产生碘单质，说明氯气可以将碘单质置换出来，发生反应为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，可以证明氧化性：Cl2>I2，故C正确；
D.②反应后的黄色溶液是含有溴单质的溶液，但是不能排除含有氯单质，加入淀粉碘化钾溶液会变蓝，证明产生了碘单质，可能是氯气或是溴单质置换出了碘单质，不能证明氧化性：Br2>I2，故D错误；
故选：D。
氧化还原反应规律：氧化性强的物质可以从盐溶液中置换出氧化性弱的物质，氯气和溴单质的氧化性都比碘单质强，都可以将碘离子氧化生成碘单质，淀粉遇碘单质会变蓝，据此回答。
本题考查学生卤素单质的氧化性强弱顺序，氧化性强的单质可以置换出氧化性弱的单质，据此回答即可，注意实验现象的把握是关键，难度不大。
6.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查元素周期律的递变规律，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高考高频考点，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，把握金属性、非金属性的比较角度，难度不大。
【解答】
①非金属性Cl>Br>I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故正确；
②金属性K>Ca>Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故正确；
③非金属Cl>S>P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故正确；
④非金属性F>Cl>Br>I，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故错误。
故 A、B、D均不符合题意，C符合题意。
故选C。
7.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学实验的设计与评价，涉及元素化合物知识，注意平时的积累，难度一般。
【解答】
A.硝酸将铁氧化成铁离子，加入过量的铁粉，单质铁还原铁离子生成亚铁离子，A错误；
B.发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，碘离子是还原剂，氯离子是还原产物，故I-的还原性强于Cl-，B正确；
C.石蕊溶液通入二氧化硫，变红后不褪色，C错误；
D.高锰酸钾具有氧化性，过氧化氢具有还原性，D错误；
故选B。
8.【答案】B
【解析】解：A.铊(Tl)与铝同主族，最外层电子数为3，则Tl+的最外层有2个电子，故A错误；
B.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Tl3++2Ag=Tl++2Ag+中氧化性Tl3+>Ag+；Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中氧化性Ag+>Fe3+，所以氧化性Tl3+>Ag+>Fe3+，故B正确；
C.原子序数为81，和铝同主族，结合核外电子排布规律写出原子结构示意图判断，铊位于第六周期第ⅢA族，故C错误；
D.Tl的金属性大于Al，则其最高价氧化物的水合物碱性Tl(OH)3>Al(OH)3，Al(OH)3具有两性，则Tl(OH)3为碱性物质，故D错误；
故选：B。
A.铊(Tl)与铝同主族，最外层电子数为3；
B.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C.原子序数为81，和铝同主族，结合核外电子排布规律写出原子结构示意图判断；
D.Tl的金属性大于Al，则其最高价氧化物的水合物碱性Tl(OH)3>Al(OH)3。
本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查分析判断能力，明确同一主族元素结构、性质的相似性和递变性是解本题关键，会根据方程式判断氧化性强弱，题目难度不大。
9.【答案】D
【解析】解：A.Fe2O3失电子，发生氧化反应，被氧化，故A错误；
B.KClO得到电子，作氧化剂，故B错误；
C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则该条件下的氧化性：KClO>K2FeO4，故C错误；
D.1molFe2O3失去6mol电子，1molKClO得电子2mol电子，由电子守恒可知，参加反应的n(Fe2O3)：n(KClO)=1：3，故D正确。
故选：D。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的应用，题目难度一般。
10.【答案】D
【解析】
【分析】本题考查氧化还原反应的分析及氧化性强弱的比较。对概念的判断用“升失氧，降得还”；对氧化性比较用强弱律；对电子转移分析用双线桥或化合价变化。
【解答】A项，反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，A项错误；
B项，反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，B项错误；
C项，由反应①可知氧化性：MnO2>I2，由反应②可知氧化性：IO3->SO42-，C项错误；
D项，由反应①得，生成1 mol I2转移2 mol e-，由反应②得，生成1 mol I2转移10 mol e-，所以当生成等量的I2时，转移电子数之比为1:5，D项正确。
11.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查H2S的还原性比HI强的实验验证，难度一般，解题关键是理解实验原理，分析实验装置及作用。
【解答】
A.硝酸具有强氧化性，能氧化H2S，不能选用硝酸与硫化亚铁反应制备硫化氢，故A错误；
B.I2+H2S=S↓+2HI，硫化氢是还原剂，HI是还原产物，故B正确；
C.硫化氢是剧毒气体，用氢氧化钠溶液吸收硫化氢，故C正确；
D.如果试剂甲为醋酸，硫化亚铁换成碳酸钙，碘淀粉溶液换成饱和碳酸氢钠溶液，氢氧化钠溶液换成澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则说明醋酸的酸性比碳酸强，故D正确。
12.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应的应用，题目难度不大，明确Fe2+的检验方法为解答关键，注意掌握氧化性强弱比较方法，试题培养了学生的分析理解及灵活应用能力。
【解答】
A.向FeCl3溶液加入适量铁粉，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液由黄色变为浅绿色，故A正确；
B.实验②证明溶液中不存在Fe3+，实验③证明Fe2+被氧化成Fe3+，若二者调换，无法证明该转化关系，所以实验②与③不能调换顺序，故B错误；
C.溶液变红，说明Fe2+被氧化成Fe3+，发生反应为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故C正确；
D.根据2Fe3++Fe=3Fe2+反应可知，氧化性Fe3+>Fe2+，根据Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可知，氧化性Cl2>Fe3+，所以氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2+，故D正确；
故选B。
13.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性比较，题目难度不大。
【解答】
①中发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂；
②中发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，Fe3+作氧化剂；
③中Fe2+被MnO4-氧化成Fe3+，Fe2+作还原剂；
④中发生Zn+Fe2+=Zn2++Fe，Zn作还原剂，Fe2+作氧化剂；
A. ①中是置换反应，②中是化合反应，故A错误；
B. 由以上分析，离子方程式错误，故B错误；
C. 由以上分析，故C正确；
D. 由以上分析，氧化性：Cu2+>Fe2+>Zn2+，故D错误。
14.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了二氧化硫、铁及其化合物性质分析判断、氧化还原反应相关知识，掌握基础是关键，题目难度中等。
【解答】
A、B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子，故A正确；
B、二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故B正确；
C、铁离子氧化二氧化硫为硫酸，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，加入氯化钡生成沉淀说明反应进行生成了硫酸根离子，故C正确；
D、二氧化硫、亚铁离子、氯离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，故D错误；
故选D。
15.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查卤素单质氧化性相对强弱的验证实验，掌握相关物质的性质即可解答，难度不大。
【解答】
A.E处棉花球变成黄色，是因为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，可说明Cl2的氧化性比Br2强，故A正确；
B.在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使F处棉花球变成蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强，故B错误；
C.E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故C正确；
D.根据氯气的性质可知G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式应为2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O，故D正确。
16.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查实验装置的综合应用，题目难度中等，结合题干信息明确实验原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力。
【解答】
A.Cu与0.01mol⋅L-1的硝酸反应生成NO气体，制备二氧化氮应该用浓硝酸，故A错误；
B.装置Ⅱ中的玻璃管可起到平衡气压作用，但Cl2和NO2都是有毒气体，需要使用尾气处理装置，不能直接连通大气排放，故B错误；
C.反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O中，Cl2为氧化剂，NO2为还原剂，NaNO3为氧化产物，则能得到氧化性顺序为：Cl2>NO2，Cl2>NaNO3，但不能得出NO2>NaNO3，故C错误；
D.由于同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，通过观察装置Ⅰ、Ⅲ中的气泡的快慢控制Cl2和NO2的通入比例，故D正确。
故选D。
17.【答案】(1) B
(2) 6 2 2 2 1 2
(3) C
(4)NA
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原的相关知识，涉及氧化性还原性强弱的排序、氧化还原方程式的配平、氧化还原的计算等，注意掌握氧化还原反应的特征化合价升降总数相等是解题关键，难度中等。
【解答】
I.(1)①Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2；②Br2 + 2KI = 2KBr + I2；③I2 + Na2S = 2NaI + S；依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则有：Cl2> Br2> I2>S；
A.Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2 ，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则有：Cl2> I2，可以发生；
B.I2 + 2KBr = 2KI + Br2，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则有：I2> Br2，不可以发生；
C.Br2 + Na2S = 2NaBr + S↓，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则有：Br2> S，可以发生；
D.Cl2 + K2S = 2KCl + S↓，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则有：Cl2> S，可以发生；
II.(2) 干法制备高铁酸钠(Na2FeO4)可利用Na2O2与FeSO4反应，产物还有硫酸钠、氧气和氧化钠，且反应时消耗的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为6：1，Na2O2中O的化合价由-1价升高为0价，部分降低为-2价；FeSO4中+2价的Fe转化为+6价的Fe；令Na2O2的计量数为6，则O2的计量数为1，失电子数为x×4+1×2=2+4x，则得电子数为10，根据得失电子数相等，计算x=2，由原子守恒配平方程式为：6Na2O2+2FeSO4=2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑+2Na2O，
(3)结合(2)的分析反应物Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
(4)若生成2.24L O2(标准状况)，物质的量为0.1mol，生成Na2FeO40.2mol，则转移电子的物质的量为：0.2mol×4+0.1mol×2=1mol，即则转移电子的数目为NA。
18.【答案】(1)分液漏斗； 4HCl(浓)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O
(2)饱和食盐水；
(3)还原性；Cl2+MnO2+4OH-2Cl-+MnO42-+2H2O；
(4)过滤，用氢氧化钾溶液洗涤，滤液蒸发冷却结晶(干燥)；
(5)酸性时氧化性为K2MnO4>Cl2；碱性时氧化性为K2MnO4
【解析】
【分析】
本题主要考查氯气的制备、氧化还原基本概念以及方程式的书写等内容，题目基础，理解并掌握氧化还原反应的分析方法是解题的关键。
【解析】
(1)装置A是盛放浓盐酸的仪器，名称为分液漏斗，B中发生的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O；
(2)D中盛放的试剂是饱和食盐水，除去Cl2中的HCl。
(3)装置E中发生反应Cl2+MnO2+4OH-2Cl-+MnO42-+2H2O，MnO2中的Mn为十4价，而产物K2MnO4中的Mn为+6价， MnO2起到还原剂的作用。该装置应采用90∼100℃的水浴方法控制温度。
(4)实验后E中含有MnO2，故先过法除去MnO2，然后将滤液蒸发冷却得到的K2MnO4晶体。
(5)E中为K2MnO4紫色溶液且含KCl溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，该气体能使湿润的KI淀粉试
纸变蓝是Cl2，故酸性时氧化性为：K2MnO4>Cl2，在E中进行的反应是在足量的KOH环境下，Cl2将MnO2氧化为K2MnO4，故碱性时氧化性为：K2MnO4
【解析】解：(1)碘水呈棕黄色，试管中溶液呈黄色可能是碘水稀释后的颜色，无法说明I2将Fe2+氧化为Fe3+，
故答案为：黄色可能是碘水稀释后的颜色，无法说明反应是否发生；
(2)①碘易溶于CCl4，试管中加入CCl4的目的是萃取I2，排除I2的干扰，
故答案为：萃取I2，排除I2的干扰；
②Fe3+遇KSCN溶液变红，滴加KSCN溶液后，溶液变成浅红色的原因是生成Fe3+的浓度较低，
故答案为：生成生成Fe3+的浓度较低；
(3)氧气能把Fe2+氧化为Fe3+，亚铁离子与空气接触会被氧化，应该排除空气对实验的影响，所以该实验现象不能说明I2将Fe2+氧化为Fe3+，
故答案为：亚铁离子与空气接触会被氧化，应该排除空气对实验的影响；
(4)Cl2把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
(5)Cl、Br、I位于同一主族，元素从上到下原子最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力减小，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱，
故答案为：Cl、Br、I位于同一主族，元素从上到下原子最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力减小，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱。
(1)碘水呈棕黄色，与三价铁离子颜色相同；
(2)①碘易溶于CCl4，试管中加入CCl4的目的是排除碘的干扰；
②浓度越低，颜色越浅；
(3)亚铁离子与空气接触会被氧化，应该排除空气对实验的影响；
(4)Cl2把Fe2+氧化为Fe3+，依据原子守恒和电荷守恒书写离子方程式；
(5)Cl、Br、I位于同一主族，元素从上到下原子最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，通过得电子能力分析强弱变化。
本题考查了实验探究的过程和分析，主要是反应是否进行的实验设计方案的假设和验证，现象的判断应用，反应的产物判断，铁及其化合物性质的应用，整体难度适中。
20.【答案】(1)现象：加入KSCN溶液无明显变化，加入氯水后溶液变红；实验结论：I2
②4Fe2++O2+4H++12SCN-=4Fe(SCN)3+2H2O；
(2)Fe2+-e-=Fe3+；
(3)①B；
②饱和食盐水；
③缺少尾气处理装置。
【解析】
【分析】
本题考查物质性质的探究实验和氯气的制备实验，难度不大，掌握物质的性质和检验为解题关键，侧重考查离子方程式书写和氧化还原反应的应用。
【解答】
(1)Ⅰ.向0.1 mol·L-1的FeSO4酸性溶液中，加入KSCN溶液无明显变化，加入氯水后，亚铁离子被氧化为铁离子，溶液变红；向盛有2 mL FeSO4的酸性溶液，滴加几滴0.01 mol·L-1的KSCN溶液再加入0.5 mL碘水后充分振荡，溶液没有变红，则没有生成Fe3+，说明氧化性：I2
②在空气中放置一段时间后，溶液会慢慢变红，亚铁离子被氧化生成铁离子，变红的离子方程式为4Fe2++O2+4H++12SCN-=4Fe(SCN)3+2H2O；
(2)电解FeCl2溶液，阳极发生氧化反应，因Fe2+还原性强于Cl-，则Fe2+被氧化，电极反应式为：Fe2+-e-=Fe3+；
(3)①A.盐酸与高锰酸钾常温下可以生成氯气，故A不合题意；
B.浓盐酸与MnO2常温下不能反应，需要加热，故B符合题意；
C.Ca(ClO)2与浓盐酸常温下能反应生成氯气，故C不合题意；
D.盐酸与NaClO常温下能反应生成氯气，故D不合题意。
故选B。
②为了尽可能多的溶解氯气，就要减少在B中溶解损失，则X应是饱和食盐水，既能除去氯化氢，又能减少氯气的损失；
③氯气为有毒气体，最后缺少尾气处理装置。
21.【答案】(1)烧杯、量筒、玻璃棒 ；9.7 mol·L-1
(2)铂； H2O2-2e-=2H++O2↑；净减； 0.05
(3)负极
(4)较弱酸性条件，Fe3+氧化性比H2O2强；较强酸性条件下，H2O2氧化性比Fe3+强
【解析】
【分析】
本题考查比较综合，涉及一定物质的量浓度的计算、原电池电极方程式的书写、原电池正负极的判断、根据离子反应方程式判断氧化性强弱等知识，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目难度中等。
【解答】
(1)稀释一定质量分数的溶液需要量筒、烧杯和玻璃棒，根据物质的量浓度与质量分数之间的转换关系式，双氧水溶液的物质的量浓度为c=1000ρ⋅ωM=1000×1.1×0.334mol⋅L-1=9.7 mol⋅L-1，
故答案为：烧杯、量筒、玻璃棒 ；9.7 mol·L-1；
(2)在原电池中，电子由负极流向正极，依题意，石墨极为负极，铂极为正极，盐桥中钾离子由负极向正极迁移，以维持电荷守恒。双氧水在负极上发生氧化反应生成O2，溶液酸性增强，其正极反应式为Fe3++e-=Fe2+，电路上转移0.005 mol电子，故净减浓度为0.005 mol0.1 L=0.05 mol⋅L-1，
故答案为：铂； H2O2-2e-=2H++O2↑；净减； 0.05；
(3)由电子流向可知，铂极作原电池的负极，故答案为：负极；
(4)在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，开始双氧水接近中性，酸性较弱，双氧水还原铁离子，发生总反应为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，故氧化性：Fe3+>H2O2；加入双氧水和硫酸后，酸性增强，双氧水氧化亚铁离子，发生总反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故氧化性：H2O2>Fe3+，
故答案为：较弱酸性条件，Fe3+氧化性比H2O2强；较强酸性条件下，H2O2氧化性比Fe3+强。
专题十六 氧化性、还原性强弱比较
一、单选题（本大题共16小题，共48分）
1. 已知反应：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。
下列说法正确的是( )
A. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
B. ①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应
C. ③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol
D. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
2. 已知有如下反应：①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A. Cl2>ClO3->Fe3+>I2 B. Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C. ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. ClO3->Fe3+>Cl2>I2
3. FeCl3溶液吸收H2S的原理为2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ 。下列说法正确的是( )
A. H2S作氧化剂 B. 还原性：H2S>Fe2+
C. Fe3+发生氧化反应 D. 每消耗1molH2S转移4NA个电子
4. 根据下列实验：
①向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。
②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。
判断下列说法正确的是( )
A. 氧化性Cu2+>Fe3+ B. ①中所得固体只含铜
C. ①中滤液含有Cu2+和Fe2+ D. ②中不会观察到溶液变红
5. 验证氧化性强弱Cl2>Br2>I2，设计如下实验。(已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)下列说法不正确的是( )
实验①
实验②
实验③
实验④
溶液变为浅黄绿色
溶液变为黄色
溶液变为棕黄色
溶液变为蓝色
A. 实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响
B. 实验②发生反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C. 实验③的现象可以证明氧化性：Cl2>I2
D. 实验④能证明氧化性：Br2>I2
6. 下列各组中的性质比较，正确的是( )
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F->Cl->Br->I-
A. ①②④ B. ②③④ C. ①②③ D. 都正确
7. 下列实验的现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A、
过量铁粉加入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液
溶液颜色无明显变化
稀硝酸将铁直接氧化成Fe2+
B、
向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置
溶液分层，下层呈紫红色
I-的还原性强于Cl-
C、
向紫色石蕊试液中通入SO2
溶液分先变红后褪色
SO2具有酸性和漂白性
D、
向0.01mol/L KMnO4溶液中滴加足量0.1mol/LH2O2溶液
KMnO4溶液褪色
H2O2具有氧化性
A. A B. B C. C D. D
8. 铊盐为A级危险品，铊(Tl)的原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性溶液中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，则下列推断正确的是( )
A. Tl+的最外层有3个电子
B. 氧化性：Tl3+>Ag+>Fe3+
C. Tl元素位于第五周期IIIA族
D. TI(OH)3和Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物
9. 高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：未配平)下列说法正确的是( )
A. Fe2O3发生氧化反应，被还原
B. KClO失去电子，作氧化剂
C. 该条件下的氧化性：KClO
10. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是( )
A. 两个反应中硫元素均被氧化
B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C. 氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2
D. 反应①②中生成等质量的I2时，转移电子个数之比为1∶5
11. 利用下列实验可以证明H2S的还原性比HI强(已知：硫化亚铁与酸反应生成H2S，H2S具有强还原性)，下列说法错误的是
A. 试剂甲可以是稀硫酸、盐酸或稀硝酸
B. Ⅱ中蓝色溶液变无色，说明H2S的还原性比HI强
C. 装置Ⅲ用于吸收尾气中H2S
D. 仅利用上述装置替换试剂可证明CH3COOH酸性比H2CO3强
12. 某化学小组在实验室完成如下实验。下列分析错误的是
按下列顺序实验
对应现象
①向FeCl3溶液加入适量铁粉
②滴加KSCN溶液
③再滴加几滴氯水
i.溶液由黄色变为浅绿色
ii.溶液无明显变化
iii.溶液变红
A. 解释现象i的反应2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 实验②与③可以调换顺序
C. 溶液变红涉及到反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
D. 比较氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2+
13. 为探究铁及其化合物的氧化性或还原性，设计了如下实验方案，下列叙述正确的是
实验操作
现象
①
在CuSO4溶液中放入一段铁丝
铁丝上附着红色物质
②
在FeCl3溶液中入足量铁粉
铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色
③
向KMnO4酸性溶液中加入FeSO4溶液
溶液紫色褪去
④
在FeCl2溶液中加入锌片
溶液由浅绿色变为无色
A. 实验①②中发生的是置换反应，均能证明Fe具有还原性
B. 实验②证明Fe3+具有氧化性，离子方程式为：Fe3++Fe=2Fe2+
C. 实验③证明Fe2+具有还原性
D. 实验①④证明：还原性：Zn>Fe>Cu，氧化性：Cu2+>Fe3+>Zn2+
14. 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是( )
A. 能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
15. 某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是 ( )
A. E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B. F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C. E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2
D. G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O
16. 用如图装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的Cl2和NO2，发生的反应为：Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列说法正确的是( )
A. 实验室中可用Cu与0.01 mol/L的硝酸直接制备NO2气体
B. 装置II中的直玻璃管末端可直接连通大气
C. 由该反应可知氧化性顺序：NO2>NaNO3
D. 通过观察装置I、III中的气泡的快慢，以便于指导调节Cl2和NO2的通入比例
二、填空题（本大题共2小题，共52分）
17. I.已知在溶液中可发生下列反应：
①Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2
②Br2+ 2KI = 2KBr + I2
③I2+ Na2S = 2NaI + S
(1)由此推断下列化学方程式书写错误的是( )
A.Cl2+ 2NaI = 2NaCl + I2 B.I2+ 2KBr = 2KI + Br2
C.Br2+ Na2S = 2NaBr + S↓ D.Cl2+ K2S = 2KCl + S↓
II.高铁酸盐是常用的水处理剂。干法制备高铁酸钠(Na2FeO4)可利用Na2O2与FeSO4反应，产物还有硫酸钠、氧气和氧化钠，且反应时消耗的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为6：1。
(2)请配平下述制备反应方程式。
Na2O2+ FeSO4= Na2FeO4+ Na2SO4+ O2↑+ Na2O
(3)反应物Na2O2的作用是_______(填序号)。
A.氧化剂 B.还原剂
C.既是氧化剂也是还原剂 D.既不是氧化剂也不是还原剂
(4)若生成2.24L O2(标准状况)，则转移电子的数目为_____。
18. 锰酸钾(K2MnO4)是一种高效净水剂。已知：K2MnO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液；在酸性溶液中不稳定，在强碱性溶液中较稳定。已知Cl2与MnO2、KOH在90～100℃的条件下反应生成K2MnO4，某小组欲用下列装置制备锰酸钾。
(1)装置A是盛放浓盐酸的仪器，名称为__________________，B中发生的化学方程式为__________________________。
(2)D中盛放的试剂是______________。
(3)装置E中发生反应时MnO2起的作用________(填“氧化性”、“还原性”、“碱性氧化物”)，反应的离子方程式是___________________________。
(4)实验后从E中得到的K2MnO4晶体粗品，应采取的操作步骤是__________________。
(5)取E中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，该气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。通过以上实验说明K2MnO4与Cl2氧化性的强弱：__________________________。
三、实验题（本大题共3小题，共30.0分）
19. 某小组同学探究I2能否将Fe2+氧化为Fe3+。
试管中加适量铁粉，加入10mL稀盐酸，充分反应后，铁粉有少量剩余，取适量上层清液于试管中，滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管观察到溶液变为黄色。
(1)小组同学认为试管中溶液呈黄色不能说明I2将Fe2+氧化为Fe3+，其理由是： ______ 。
(2)继续进行实验
操作
现象
向试管中继续加入0.5mLCCl4，充分振荡，静置
静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色
取出上层溶液，滴加KSCN溶液
溶液变成浅红色
①试管中加入CCl4的目的是 ______ 。
②滴加KSCN溶液后，溶液变成浅红色的原因是 ______ 。
(3)有同学认为该实验现象不能说明I2将Fe2+氧化为Fe3+，理由是 ______ 。
(4)经查阅资料，发现Cl2和Br2都能将Fe2+氧化，请写出Cl2与Fe2+反应的离子方程式为 ______ ；I2与FeCl2溶液反应的程度很小。
(5)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱，从原子结构解释其原因 ______ 。
20. 某研究性学习小组进行如下实验以确定Cl2、Fe3+、I2氧化性的相对强弱，填写相应实验报告中空白处。
(1)实验内容：
实验内容
现象
实验结论
Ⅰ.向0.1 mol·L-1的FeSO4酸性溶液中，依次滴加a、b两种试剂
________
氧化性：Cl2>Fe3+
Ⅱ.向盛有2 mL FeSO4的酸性溶液，滴加几滴0.01 mol·L-1的KSCN溶液再加入0.5 mL碘水后充分振荡
溶液没有变红
氧化性：________
问题讨论：
①先加入试剂a的目的是________________________________。
②步骤Ⅱ中的实验在空气中放置一段时间后，溶液会慢慢变红，写出导致溶液变红的反应的离子方程式：________________________________________________________________。
(2)有同学通过理论分析后认为，在控制适当电压的条件下，利用电解FeCl2溶液的方法判断Cl2、Fe3+氧化性的相对强弱(电极材料为石墨)，写出此方案中阳极的电极反应式：________________________。
(3)实验室制备氯水的装置如图所示。
①下列各组试剂不能用于装置A中制备气体的是________(填字母)。
A.盐酸、KMnO4 B.浓盐酸、MnO2
C.Ca(ClO)2、浓盐酸 D.盐酸、NaClO
②仪器C是用于制取氯水的，为了使水尽可能多地溶解氯气，X应是________________。
③整套装置有一个缺陷，该缺陷是________________________。
21. 某小组拟探究双氧水和铁离子的氧化性强弱，设计如下实验装置。
注明：盐桥为饱和KCl溶液和琼脂，烧杯中溶液均为100 mL。
(1)用30%双氧水配制10%的双氧水需要使用的玻璃仪器有__________________(填名称)。已知：30%双氧水的密度约为1.1 g·cm-3，该双氧水溶液的物质的量浓度约为_________(结果保留1位小数)。
(2)关闭K，电流计显示电子由石墨极流出经外电路流入铂极。盐桥中阳离子向_________极(填“石墨”或“铂”)迁移。负极反应式为____________。若忽略体积变化和盐类水解，电路上转移0.005 mol电子，则c(FeCl3)________(填“净增”或“净减”)________mol·L-1。
(3)一段时间后，向石墨极烧杯中加入适量30%双氧水和硫酸，电流计显示：电子由铂极流入石墨极。此时，铂极是_______________(填“正极”或“负极”)。
(4)结合上述(2)、(3)实验现象，可以得出结论是__________________________________。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应相关知识，涉及氧化性强弱比较，氧化产物还原产物判断，电子转移等知识点，正确判断化合价变化是解题关键，难度一般。
【解答】
A、应②中氧化剂是氯酸钾，还原剂是HCl，其中参加反应的HCl有56被氧化，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，错误。
B、①中氯气是氧化剂，所以KCl是还原产物，KBr发生氧化反应，错误；
C、③中氧化剂是溴酸钾，Br元素的化合价从+5价降到0价，所以1mol氧化剂参加反应，得到电子的物质的量是5mol，错误；
D、反根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以由①得氯气的氧化性大于溴的氧化性，②中氯酸钾的氧化性大于氯气的氧化性，③中溴酸钾的氧化性大于氯酸钾的氧化性，所以氧化性的强弱顺序是KBrO3> KClO3> Cl2> Br2，正确；
2.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂。
【解答】
氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析。
①中ClO3-是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3->Cl2，
②中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+>I2，
③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2>Fe3+，
综上得氧化性顺序为ClO3->Cl2>Fe3+>I2，故C正确。
故选C。
3.【答案】B
【解析】略
4.【答案】D
【解析】解：A.向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，铁和三价铁离子反应Fe+2Fe3+=3Fe2+生成亚铁离子，铁和硫酸铜发生置换反应生成铜，离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铜离子为氧化剂，亚铁离子为氧化产物，氧化性：氧化剂大于氧化产物，Cu2+>Fe2+，三价铁和铜发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，氧化性：氧化剂大于氧化产物，Fe3+>Cu2+，故A错误；
B.①中所得固体除了铜，还含有过量的铁，故B错误；
C.①中滤液含有Fe2+，因加入过量铁，铁能置换出铜，所以无Cu2+，故C错误；
D.Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3红色，②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象，因溶液中无铁离子，所以无明显现象，故D正确；
故选：D。
①向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，铁和三价铁离子反应生成亚铁离子，铁和硫酸铜发生置换反应生成铜，过滤，得到铁和铜。
②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象，因溶液中无铁离子，所以无明显现象。
结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性进行分析解答。
本题考查元素化合物知识，掌握铁和铜的性质以及氧化还原有关概念是解答关键，题目难度不大。
5.【答案】D
【解析】解：A.实验①是将氯水加入蒸馏水将其稀释的过程，后续实验都是在溶液中进行的，这样可以排除实验②③④水稀释的影响，故A正确；
B.溶液变为黄色是因为产生溴单质，说明氯气可以将溴单质置换出来，发生反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故B正确；
C.溶液变为棕黄色是因为产生碘单质，说明氯气可以将碘单质置换出来，发生反应为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，可以证明氧化性：Cl2>I2，故C正确；
D.②反应后的黄色溶液是含有溴单质的溶液，但是不能排除含有氯单质，加入淀粉碘化钾溶液会变蓝，证明产生了碘单质，可能是氯气或是溴单质置换出了碘单质，不能证明氧化性：Br2>I2，故D错误；
故选：D。
氧化还原反应规律：氧化性强的物质可以从盐溶液中置换出氧化性弱的物质，氯气和溴单质的氧化性都比碘单质强，都可以将碘离子氧化生成碘单质，淀粉遇碘单质会变蓝，据此回答。
本题考查学生卤素单质的氧化性强弱顺序，氧化性强的单质可以置换出氧化性弱的单质，据此回答即可，注意实验现象的把握是关键，难度不大。
6.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查元素周期律的递变规律，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高考高频考点，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，把握金属性、非金属性的比较角度，难度不大。
【解答】
①非金属性Cl>Br>I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故正确；
②金属性K>Ca>Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故正确；
③非金属Cl>S>P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故正确；
④非金属性F>Cl>Br>I，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故错误。
故 A、B、D均不符合题意，C符合题意。
故选C。
7.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学实验的设计与评价，涉及元素化合物知识，注意平时的积累，难度一般。
【解答】
A.硝酸将铁氧化成铁离子，加入过量的铁粉，单质铁还原铁离子生成亚铁离子，A错误；
B.发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，碘离子是还原剂，氯离子是还原产物，故I-的还原性强于Cl-，B正确；
C.石蕊溶液通入二氧化硫，变红后不褪色，C错误；
D.高锰酸钾具有氧化性，过氧化氢具有还原性，D错误；
故选B。
8.【答案】B
【解析】解：A.铊(Tl)与铝同主族，最外层电子数为3，则Tl+的最外层有2个电子，故A错误；
B.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Tl3++2Ag=Tl++2Ag+中氧化性Tl3+>Ag+；Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中氧化性Ag+>Fe3+，所以氧化性Tl3+>Ag+>Fe3+，故B正确；
C.原子序数为81，和铝同主族，结合核外电子排布规律写出原子结构示意图判断，铊位于第六周期第ⅢA族，故C错误；
D.Tl的金属性大于Al，则其最高价氧化物的水合物碱性Tl(OH)3>Al(OH)3，Al(OH)3具有两性，则Tl(OH)3为碱性物质，故D错误；
故选：B。
A.铊(Tl)与铝同主族，最外层电子数为3；
B.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C.原子序数为81，和铝同主族，结合核外电子排布规律写出原子结构示意图判断；
D.Tl的金属性大于Al，则其最高价氧化物的水合物碱性Tl(OH)3>Al(OH)3。
本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查分析判断能力，明确同一主族元素结构、性质的相似性和递变性是解本题关键，会根据方程式判断氧化性强弱，题目难度不大。
9.【答案】D
【解析】解：A.Fe2O3失电子，发生氧化反应，被氧化，故A错误；
B.KClO得到电子，作氧化剂，故B错误；
C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则该条件下的氧化性：KClO>K2FeO4，故C错误；
D.1molFe2O3失去6mol电子，1molKClO得电子2mol电子，由电子守恒可知，参加反应的n(Fe2O3)：n(KClO)=1：3，故D正确。
故选：D。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的应用，题目难度一般。
10.【答案】D
【解析】
【分析】本题考查氧化还原反应的分析及氧化性强弱的比较。对概念的判断用“升失氧，降得还”；对氧化性比较用强弱律；对电子转移分析用双线桥或化合价变化。
【解答】A项，反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，A项错误；
B项，反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，B项错误；
C项，由反应①可知氧化性：MnO2>I2，由反应②可知氧化性：IO3->SO42-，C项错误；
D项，由反应①得，生成1 mol I2转移2 mol e-，由反应②得，生成1 mol I2转移10 mol e-，所以当生成等量的I2时，转移电子数之比为1:5，D项正确。
11.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查H2S的还原性比HI强的实验验证，难度一般，解题关键是理解实验原理，分析实验装置及作用。
【解答】
A.硝酸具有强氧化性，能氧化H2S，不能选用硝酸与硫化亚铁反应制备硫化氢，故A错误；
B.I2+H2S=S↓+2HI，硫化氢是还原剂，HI是还原产物，故B正确；
C.硫化氢是剧毒气体，用氢氧化钠溶液吸收硫化氢，故C正确；
D.如果试剂甲为醋酸，硫化亚铁换成碳酸钙，碘淀粉溶液换成饱和碳酸氢钠溶液，氢氧化钠溶液换成澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则说明醋酸的酸性比碳酸强，故D正确。
12.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应的应用，题目难度不大，明确Fe2+的检验方法为解答关键，注意掌握氧化性强弱比较方法，试题培养了学生的分析理解及灵活应用能力。
【解答】
A.向FeCl3溶液加入适量铁粉，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液由黄色变为浅绿色，故A正确；
B.实验②证明溶液中不存在Fe3+，实验③证明Fe2+被氧化成Fe3+，若二者调换，无法证明该转化关系，所以实验②与③不能调换顺序，故B错误；
C.溶液变红，说明Fe2+被氧化成Fe3+，发生反应为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故C正确；
D.根据2Fe3++Fe=3Fe2+反应可知，氧化性Fe3+>Fe2+，根据Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可知，氧化性Cl2>Fe3+，所以氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2+，故D正确；
故选B。
13.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性比较，题目难度不大。
【解答】
①中发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂；
②中发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，Fe3+作氧化剂；
③中Fe2+被MnO4-氧化成Fe3+，Fe2+作还原剂；
④中发生Zn+Fe2+=Zn2++Fe，Zn作还原剂，Fe2+作氧化剂；
A. ①中是置换反应，②中是化合反应，故A错误；
B. 由以上分析，离子方程式错误，故B错误；
C. 由以上分析，故C正确；
D. 由以上分析，氧化性：Cu2+>Fe2+>Zn2+，故D错误。
14.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了二氧化硫、铁及其化合物性质分析判断、氧化还原反应相关知识，掌握基础是关键，题目难度中等。
【解答】
A、B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子，故A正确；
B、二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故B正确；
C、铁离子氧化二氧化硫为硫酸，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，加入氯化钡生成沉淀说明反应进行生成了硫酸根离子，故C正确；
D、二氧化硫、亚铁离子、氯离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，故D错误；
故选D。
15.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查卤素单质氧化性相对强弱的验证实验，掌握相关物质的性质即可解答，难度不大。
【解答】
A.E处棉花球变成黄色，是因为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，可说明Cl2的氧化性比Br2强，故A正确；
B.在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使F处棉花球变成蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强，故B错误；
C.E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故C正确；
D.根据氯气的性质可知G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式应为2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O，故D正确。
16.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查实验装置的综合应用，题目难度中等，结合题干信息明确实验原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力。
【解答】
A.Cu与0.01mol⋅L-1的硝酸反应生成NO气体，制备二氧化氮应该用浓硝酸，故A错误；
B.装置Ⅱ中的玻璃管可起到平衡气压作用，但Cl2和NO2都是有毒气体，需要使用尾气处理装置，不能直接连通大气排放，故B错误；
C.反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O中，Cl2为氧化剂，NO2为还原剂，NaNO3为氧化产物，则能得到氧化性顺序为：Cl2>NO2，Cl2>NaNO3，但不能得出NO2>NaNO3，故C错误；
D.由于同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，通过观察装置Ⅰ、Ⅲ中的气泡的快慢控制Cl2和NO2的通入比例，故D正确。
故选D。
17.【答案】(1) B
(2) 6 2 2 2 1 2
(3) C
(4)NA
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原的相关知识，涉及氧化性还原性强弱的排序、氧化还原方程式的配平、氧化还原的计算等，注意掌握氧化还原反应的特征化合价升降总数相等是解题关键，难度中等。
【解答】
I.(1)①Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2；②Br2 + 2KI = 2KBr + I2；③I2 + Na2S = 2NaI + S；依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则有：Cl2> Br2> I2>S；
A.Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2 ，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则有：Cl2> I2，可以发生；
B.I2 + 2KBr = 2KI + Br2，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则有：I2> Br2，不可以发生；
C.Br2 + Na2S = 2NaBr + S↓，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则有：Br2> S，可以发生；
D.Cl2 + K2S = 2KCl + S↓，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则有：Cl2> S，可以发生；
II.(2) 干法制备高铁酸钠(Na2FeO4)可利用Na2O2与FeSO4反应，产物还有硫酸钠、氧气和氧化钠，且反应时消耗的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为6：1，Na2O2中O的化合价由-1价升高为0价，部分降低为-2价；FeSO4中+2价的Fe转化为+6价的Fe；令Na2O2的计量数为6，则O2的计量数为1，失电子数为x×4+1×2=2+4x，则得电子数为10，根据得失电子数相等，计算x=2，由原子守恒配平方程式为：6Na2O2+2FeSO4=2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑+2Na2O，
(3)结合(2)的分析反应物Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
(4)若生成2.24L O2(标准状况)，物质的量为0.1mol，生成Na2FeO40.2mol，则转移电子的物质的量为：0.2mol×4+0.1mol×2=1mol，即则转移电子的数目为NA。
18.【答案】(1)分液漏斗； 4HCl(浓)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O
(2)饱和食盐水；
(3)还原性；Cl2+MnO2+4OH-2Cl-+MnO42-+2H2O；
(4)过滤，用氢氧化钾溶液洗涤，滤液蒸发冷却结晶(干燥)；
(5)酸性时氧化性为K2MnO4>Cl2；碱性时氧化性为K2MnO4
【解析】
【分析】
本题主要考查氯气的制备、氧化还原基本概念以及方程式的书写等内容，题目基础，理解并掌握氧化还原反应的分析方法是解题的关键。
【解析】
(1)装置A是盛放浓盐酸的仪器，名称为分液漏斗，B中发生的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O；
(2)D中盛放的试剂是饱和食盐水，除去Cl2中的HCl。
(3)装置E中发生反应Cl2+MnO2+4OH-2Cl-+MnO42-+2H2O，MnO2中的Mn为十4价，而产物K2MnO4中的Mn为+6价， MnO2起到还原剂的作用。该装置应采用90∼100℃的水浴方法控制温度。
(4)实验后E中含有MnO2，故先过法除去MnO2，然后将滤液蒸发冷却得到的K2MnO4晶体。
(5)E中为K2MnO4紫色溶液且含KCl溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，该气体能使湿润的KI淀粉试
纸变蓝是Cl2，故酸性时氧化性为：K2MnO4>Cl2，在E中进行的反应是在足量的KOH环境下，Cl2将MnO2氧化为K2MnO4，故碱性时氧化性为：K2MnO4
【解析】解：(1)碘水呈棕黄色，试管中溶液呈黄色可能是碘水稀释后的颜色，无法说明I2将Fe2+氧化为Fe3+，
故答案为：黄色可能是碘水稀释后的颜色，无法说明反应是否发生；
(2)①碘易溶于CCl4，试管中加入CCl4的目的是萃取I2，排除I2的干扰，
故答案为：萃取I2，排除I2的干扰；
②Fe3+遇KSCN溶液变红，滴加KSCN溶液后，溶液变成浅红色的原因是生成Fe3+的浓度较低，
故答案为：生成生成Fe3+的浓度较低；
(3)氧气能把Fe2+氧化为Fe3+，亚铁离子与空气接触会被氧化，应该排除空气对实验的影响，所以该实验现象不能说明I2将Fe2+氧化为Fe3+，
故答案为：亚铁离子与空气接触会被氧化，应该排除空气对实验的影响；
(4)Cl2把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
(5)Cl、Br、I位于同一主族，元素从上到下原子最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力减小，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱，
故答案为：Cl、Br、I位于同一主族，元素从上到下原子最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力减小，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱。
(1)碘水呈棕黄色，与三价铁离子颜色相同；
(2)①碘易溶于CCl4，试管中加入CCl4的目的是排除碘的干扰；
②浓度越低，颜色越浅；
(3)亚铁离子与空气接触会被氧化，应该排除空气对实验的影响；
(4)Cl2把Fe2+氧化为Fe3+，依据原子守恒和电荷守恒书写离子方程式；
(5)Cl、Br、I位于同一主族，元素从上到下原子最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，通过得电子能力分析强弱变化。
本题考查了实验探究的过程和分析，主要是反应是否进行的实验设计方案的假设和验证，现象的判断应用，反应的产物判断，铁及其化合物性质的应用，整体难度适中。
20.【答案】(1)现象：加入KSCN溶液无明显变化，加入氯水后溶液变红；实验结论：I2
②4Fe2++O2+4H++12SCN-=4Fe(SCN)3+2H2O；
(2)Fe2+-e-=Fe3+；
(3)①B；
②饱和食盐水；
③缺少尾气处理装置。
【解析】
【分析】
本题考查物质性质的探究实验和氯气的制备实验，难度不大，掌握物质的性质和检验为解题关键，侧重考查离子方程式书写和氧化还原反应的应用。
【解答】
(1)Ⅰ.向0.1 mol·L-1的FeSO4酸性溶液中，加入KSCN溶液无明显变化，加入氯水后，亚铁离子被氧化为铁离子，溶液变红；向盛有2 mL FeSO4的酸性溶液，滴加几滴0.01 mol·L-1的KSCN溶液再加入0.5 mL碘水后充分振荡，溶液没有变红，则没有生成Fe3+，说明氧化性：I2
②在空气中放置一段时间后，溶液会慢慢变红，亚铁离子被氧化生成铁离子，变红的离子方程式为4Fe2++O2+4H++12SCN-=4Fe(SCN)3+2H2O；
(2)电解FeCl2溶液，阳极发生氧化反应，因Fe2+还原性强于Cl-，则Fe2+被氧化，电极反应式为：Fe2+-e-=Fe3+；
(3)①A.盐酸与高锰酸钾常温下可以生成氯气，故A不合题意；
B.浓盐酸与MnO2常温下不能反应，需要加热，故B符合题意；
C.Ca(ClO)2与浓盐酸常温下能反应生成氯气，故C不合题意；
D.盐酸与NaClO常温下能反应生成氯气，故D不合题意。
故选B。
②为了尽可能多的溶解氯气，就要减少在B中溶解损失，则X应是饱和食盐水，既能除去氯化氢，又能减少氯气的损失；
③氯气为有毒气体，最后缺少尾气处理装置。
21.【答案】(1)烧杯、量筒、玻璃棒 ；9.7 mol·L-1
(2)铂； H2O2-2e-=2H++O2↑；净减； 0.05
(3)负极
(4)较弱酸性条件，Fe3+氧化性比H2O2强；较强酸性条件下，H2O2氧化性比Fe3+强
【解析】
【分析】
本题考查比较综合，涉及一定物质的量浓度的计算、原电池电极方程式的书写、原电池正负极的判断、根据离子反应方程式判断氧化性强弱等知识，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目难度中等。
【解答】
(1)稀释一定质量分数的溶液需要量筒、烧杯和玻璃棒，根据物质的量浓度与质量分数之间的转换关系式，双氧水溶液的物质的量浓度为c=1000ρ⋅ωM=1000×1.1×0.334mol⋅L-1=9.7 mol⋅L-1，
故答案为：烧杯、量筒、玻璃棒 ；9.7 mol·L-1；
(2)在原电池中，电子由负极流向正极，依题意，石墨极为负极，铂极为正极，盐桥中钾离子由负极向正极迁移，以维持电荷守恒。双氧水在负极上发生氧化反应生成O2，溶液酸性增强，其正极反应式为Fe3++e-=Fe2+，电路上转移0.005 mol电子，故净减浓度为0.005 mol0.1 L=0.05 mol⋅L-1，
故答案为：铂； H2O2-2e-=2H++O2↑；净减； 0.05；
(3)由电子流向可知，铂极作原电池的负极，故答案为：负极；
(4)在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，开始双氧水接近中性，酸性较弱，双氧水还原铁离子，发生总反应为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，故氧化性：Fe3+>H2O2；加入双氧水和硫酸后，酸性增强，双氧水氧化亚铁离子，发生总反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故氧化性：H2O2>Fe3+，
故答案为：较弱酸性条件，Fe3+氧化性比H2O2强；较强酸性条件下，H2O2氧化性比Fe3+强。
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