2022届高三化学一轮复习化学反应原理13水的电离及溶液的酸碱性含解析

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水的电离及溶液的酸碱性
一、单选题（共15题）
1．常温下，将氢氧化钠溶液与硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的等于
A．2.0 B．1.7
C．12.0 D．12.4
2．下列说法正确的是
A．pH<7的溶液一定显酸性
B．25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH-)是后者的100倍
C．25℃时，pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性
D．在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c()增大，则溶液的pH一定增大
3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液中：HCO、NH、SO、Fe3＋
B．=1×10-13 mol·L-1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl-、NO
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO
D．水电离的c(H＋)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO
4．常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是
A．的烧碱溶液稀释1000倍
B．的氨水稀释1000倍
C．的醋酸和的烧碱溶液等体积混合
D．的盐酸稀释1000倍
5．现有室温下三种溶液：①的稀盐酸 ②的溶液 ③的氨水。相同条件下，下列说法正确的是
A
①、②分别加入同样的锌粒
开始时，反应速率：①＞②
B
①、②分别加水稀释10倍后
pH：①＜②
C
①、③中水的电离程度
①＜③
D
①、③溶液等体积混合后


A．A B．B C．C D．D
6．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．再通入少量氯气，减小
B．通入少量，溶液的漂白性增强
C．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动
D．加入少量固体，一定有
7．一元酸HX和HY都是20mL，分别用滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是

A．用滴定HX时，选用甲基橙做指示剂，测定结果偏低
B．HX可能是HCl，HY可能是
C．HX和HY的物质的量浓度可能都为1mol/L
D．a和b对应溶液的导电性相同
8．下列说法正确的是
A．常温下，由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-大量共存
B．苯酚溶液中：Cl-、NH、CO可以大量共存
C．次氯酸钠溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
D．用银氨溶液检验醛基的离子方程式：RCHO+2Ag(NH3)2OHRCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O
9．25℃时，下列说法正确的是
A．分别取20.00mL0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，以酚酞作指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点时，两者消耗的NaOH溶液体积相等
B．将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
C．均为0.1mol/L的Na2SO3、Na2CO3、H2SO4溶液中阴离子的浓度依次减小
D．常温下pH=11的碱溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍
10．室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如右图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH)。下列判断正确的是

A．HA的浓度为1×10-4mol/L
B．V=10ml时，酸碱恰好中和
C．pH=7时，溶液中c(Na+)＞c(A-)
D．实验时可选甲基橙作指示剂
11．室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是
实验编号
起始浓度(mol∙L-1)
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7

A．实验①反应后的溶液中：c(K + )>c(A–)>c(OH– )>c(H + )
B．0.1 mol·L –1 HA 的溶液中由水电离出的 c(H + ) >1×10 –13 mol·L –1
C．实验②反应后的溶液中：c(A–)＋c(HA)＝0.1 mol·L –1
D．实验②反应后的溶液中：c(K + )＝c(A– )>c(OH – )＝c(H + )
12．下列说法不正确的是
A．pH＜7的溶液不一定呈酸性
B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)相等
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则
13．对下列溶液的说法正确的是
A．浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是：氯化铵、醋酸、硫酸、氢氧化钠
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．室温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液显酸性
D．5℃时，取0.2mol•L-1HClO溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则c(Na+)－c(ClO-)=9.9×10-7mol•L-1
14．25 ℃时，用0.10 mol·L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol·L-1H2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

A．A点溶液的pH等于1
B．由图中数据可知，H2A为强酸
C．B点水电离出的H＋浓度为1.0×10-5 mol·L-1
D．C点溶液中c(NH)>c(A2-)>c(OH-)>c(H＋)
15．下列说法正确的是
A．某溶液中 c(H+) = c(OH-)，则该溶液一定呈中性
B．中和 pH 相等的盐酸和醋酸溶液，所需 NaOH 的物质的量，一定是醋酸多
C．相同温度下，物质的量浓度相等的氨水和 NaOH 溶液中 c(OH-)相等
D．常温下，pH = 3 的醋酸溶液与 pH = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性


二、填空题（共5题）
16．(1)常温下，浓度均为的8种溶液：溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤NaOH溶液；⑥溶液；⑦KCl溶液；⑧溶液。这些溶液的pH由小到大的顺序是___________(填序号)。
(2)常温下，pH=6的盐酸和pH=8的溶液中，水电离出的分别为和，二者的关系正确的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(3)常温下，溶液中。现取溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：
①混合溶液呈___________(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是___________(用离子方程式表示)。
②混合溶液中由水电离出的___________(填“大于”“小于”或“等于”)溶液中由水电离出的。
(4)已知25℃时，的电离常数，则该温度下水解反应的平衡常数Kb=___________。
17．(1)在某温度下，水的离子积常数为，则该温度下:
①某溶液中的浓度为，则该溶液显______性。
②99 mL pH=1的溶液与101 mL pH=12的KOH溶液混合(不考虑混合时溶液体积的变化)，溶液的pH=______。
(2)现有①醋酸溶液、②盐酸、③硫酸，回答下列问题:
a．若三种溶液的pH相同，则其浓度由大到小的顺序是______(用序号表示，下同)。
b．若三种溶液的浓度相同，则pH由大到小的顺序是______。
c．中和等体积相同浓度的烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积分别为、、，则、、的关系为______(用等式表示，下同)。
d．体积和浓度均相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，需烧碱溶液的体积分别为、、，则、、的关系为______。
18．(1)时，水的，则该温度____(填“>”“<”或“=”)25℃，其理由是_____。
(2)在(1)中所述温度下，的溶液呈____(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由水电离出的_______。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡_______移动。
(4)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度_______(填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的溶液中水的电离程度。
(5)乙酸(甲，)和氯乙酸(乙，)的水溶液，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积之间关系的是_______(填字母)。
a. b. c. d.
19．下表所列的是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃
25


水的离子积常数Kw

a

试回答以下问题。
(1)若25＜T1＜T2，则a_______(填“＞”“＜”或“＝”)，作此判断的理由是_______。
(2)25℃时，某Na2SO4溶液中，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=_______。
(3)T2℃时，0.01 mol/L的NaOH溶液中由水电离产生的OH-的浓度为_______。
20．Ⅰ．(1)25℃时，的醋酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式关系：___________。
(2)25℃时，将的醋酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的，则溶液中___________，m与n的大小关系是m___________n(填“＞”“=”或“＜”)。
Ⅱ．化工原料异丁烯可由异丁烷直接催化脱氢制备：

(1)该反应的化学平衡常数的表达式为___________。
(2)一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯，温度、压强改变对异丁烷平衡转化率的影响如图所示。
①判断x___________0.1(填“大于”或“小于”)，理由是___________。
②若异丁烷的平衡转化率为45%，则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数为___________%(保留小数点后1位)。
参考答案
1．A
【详解】
常温下，将氢氧化钠溶液与硫酸溶液等体积混合，混合溶液中氢离子浓度为，根据计算公式可求得：。
故选A。
2．B
【详解】
A．100 纯水的pH=6，纯水呈中性，故pH<7的溶液一定显酸性的说法是错的，故A错误；
B．25℃时，pH=5的溶液中c(OH-)==10-9mol/L；pH=3的溶液中c(OH-)==10-11mol/L，所以前者c(OH-)是后者的100倍，故B正确；
C．25℃时，pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性，故C错误；
D．在0.1mol/L的氨水中存在NH3H2O+ OH-,加入氯化铵使c()增大，平衡逆向移动，溶液的pH减小，故D错误；
故答案：B。
3．B
【详解】
A．偏铝酸根与HCO发生反应生成氢氧化铝，不能大量共存，故A错误；
B．=1×10－13mol·L－1的溶液中显酸性，各离子之间不发生反应，可以大量共存，故B正确；
C．与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量共存，若溶液显酸性，Fe2＋和NO不能大量共存，故C错误；
D．由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol·L－1的溶液中水的电离受到抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量共存，故D错误；
答案为B。
4．B
【分析】
pH=a的强碱溶液稀释10n倍，所得溶液pH=a-n>7，pH=a的弱碱溶液稀释10n倍，所得溶液pH>a-n>7；
pH=a的强酸溶液稀释10n倍，所得溶液pH=a+n<7，pH=a的弱酸溶液稀释10n倍，所得溶液pH 【详解】
A．的烧碱溶液稀释1000(103)倍，则新溶液pH=11-3=8；
B．的氨水稀释1000(103)倍，则新溶液pH >11-3=8；
C．的醋酸c(H+)=10-4mol/L，的烧碱溶液c(OH-)=10-4mol/L，醋酸是弱电解质，则等体积混合时醋酸过量，最终pH<7；
D．的盐酸稀释1000(103)倍，则新溶液pH≈7；
综上所述，B选项的pH最大；
选B。
5．D
【详解】
A．盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等，则开始时的反应速率相等，故A错误；
B．醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，所以①、②分别加水稀释10倍后pH：①>②，故B错误；
C．的盐酸中氢离子浓度为和的氨水中，溶液中氢离子浓度和氢氧根浓度相等，对水的电离抑制程度相同，故C错误；
D．一水合氨是弱碱，氨水的浓度大于0.001mol/L，所以①、③溶液等体积混合后氨水过量，pH＞7，故离子浓度大小关系为：，故D正确；
故答案为D。
6．C
【详解】
A．饱和氯水不能再更多溶解氯气，所以浓度比不会改变，描述错误，不符题意；
B．氯水能氧化SO2，生成HCl和H2SO4，均失去漂白能力，描述错误，不符题意；
C．加水稀释，溶液中H+浓度下降，水的电离受抑制程度降低，所以水的电离平衡向电离方向移动，描述正确，符合题意；
D．未明确氯水中Cl-的物质的量以及NaOH中Na+的物质的量，不能确定浓度相等关系，描述错误，不符题意；
综上，本题选C。
7．A
【详解】
A．氢氧化钠滴定HX，恰好完全反应溶液显碱性，甲基橙在酸性时就变色，故氢氧化钠消耗量会减小，测定结果偏低，故A正确；
B．与20mL酸恰好反应时消耗的碱的体积为20mL，所以酸的浓度都是0.1mol/L，根据图像纵坐标可知，HX为弱酸，HY为强酸，故B错误；
C．根据B分析可知，HX和HY的物质的量浓度都为0.1mol/L，故C错误；
D．a点对应溶质是NaX和HX，HX为弱电解质；b点对应溶质是NaY和HY，HY是强电解质，虽然各物质的浓度都相同，但是溶液中离子浓度不相同，故导电性不同，故D错误；
故选A。
8．C
【详解】
A．ClO-、I-发生氧化还原反应而不能大量共存；常温下，由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液，说明水的电离受到了抑制，溶液可能因溶质电离显酸性，也可能因溶质电离显碱性，酸性溶液中H+能与ClO-、发生反应，不能大量共存，A错误；
B． 苯酚的酸性介于碳酸的一级电离与二级电离之间，则苯酚能与CO反应生成HCO，不可以大量共存，B错误；
C． 次氯酸的电离平衡常数介于碳酸的一级电离平衡常数与二级电离平衡常数之间，则次氯酸钠溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，C正确；
D． 醛基能被银氨溶液氧化，则用银氨溶液检验醛基的离子方程式：RCHO+2Ag(NH3) +2OH-RCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O，D错误。
答案选C。
9．A
【详解】
A．盐酸和醋酸均是一元酸，在二者量相等以及选用相同指示剂的条件下，用0.1000 mol / L NaOH标准溶液滴定至终点时，两者消耗的NaOH溶液体积相等，故A正确；
B．醋酸是弱酸，稀释促进电离，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的3＜pH＜4，故B错误；
C．硫酸是强酸，只电离不水解，亚硫酸根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，水解程度越大，阴离子浓度越大，则均为0.1 mol/L的Na2CO3、Na2SO3、H2SO4溶液中阴离子的浓度依次减小，故C错误；
D．碱抑制水的电离，常温下pH=11的碱溶液中水电离产生的c(H+)小于纯水电离产生的c(H+)，故D错误。
答案选A。
10．B
【详解】
A．由图象分析可知，c(H+)=1×10-4mol•L-1，由于HA是弱酸，不完全电离，所以HA的浓度为大于1×10-4mol•L-1，故A错误；
B．由图象可知，当V=10mL曲线出现飞跃，说明酸碱恰好中和，故B正确；
C．pH=7时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，故C错误；
D．氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，故D错误；
故选：B。
11．C
【详解】
A．实验①两者浓度相等、体积相等，两者恰好完全反应生成KA，KA完全电离，故溶液中大量存在K+、A-，溶液pH=9，说明A-水解，由于水解损耗，故c(K+)＞c(A-)，此时OH-、H+由水解、水电离等微弱过程产生，故微量存在，由于A-水解显碱性，故c(OH-)＞c(H+)，综上所述：c(K+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，A正确；
B．由A-水解知HA是弱酸，因此0.1 mol·L−1HA的溶液中c(H+)＜0.1mol·L−1，则溶液中，则c(OH-)＞1×10−13mol·L−1，HA溶液中只有水电离产生OH-，故c(H+，水)=c(OH-，水)=c(OH-)＞1×10−13mol·L−1，B正确；
C．实验②反应后溶液pH＝7，说明HA的浓度大于0.2 mol·L−1，因此反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)＞0.1 mol·L−1，C错误；
D．根据电荷守恒和溶液呈中性得出：c(K+)＝c(A-)＞c(OH-)＝c(H+)，D正确。
故答案选C。
12．B
【详解】
A．温度未知，Kw未知，则不能由pH直接判断溶液的酸碱性。在100℃pH=6为中性，则pH＜7的溶液不一定呈酸性，A正确；
B．一水合氨是一元弱碱，存在电离平衡，主要以电解质分子存在，c(NH3·H2O)＞c(OH-)；NaOH是一元强碱，c(NaOH)=c(OH-)；当二者pH相同时，c(NH3·H2O)＞c(NaOH)。中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，由于一水合氨为弱碱，pH相同时氨水的浓度较大，则氨水消耗HCl的物质的量大于NaOH溶液，B错误；
C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中c(H+)相等，由于水的离子积相同，则两溶液中c(OH-)相等，C正确；
D．氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，若溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，故溶液中c()=c(Cl-)，D正确；
故合理选项是B。
13．D
【详解】
A．酸与碱对水的电离有抑制作用，同浓度的酸，酸性越强，对水的电离抑制作用越强，则浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是：氯化铵、醋酸、氢氧化钠、硫酸，A说法错误；
B．一水合氨为弱电解质，加水稀释电离平衡向电离的方向移动，则pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，导致溶液中的氢氧根离子浓度比原来的0.1倍大，其pH=b，则a＜b+1，B说法错误；
C．一水合氨为弱电解质，室温下，pH=12的氨水的浓度大于0.01mol/L，则将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，C说法错误；
D．5℃时，取0.2mol•L-1HClO溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，溶质为NaClO，根据溶液呈电中性，c(Na+)+ c(H+)= c(ClO-)+ c(OH-)，测得混合溶液的pH=8，则c(Na+)-c(ClO-)= c(OH-)- c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L =9.9×10-7mol•L-1，D说法正确；
答案为D。
14．C
【详解】
A．A点：根据c(H+)c(OH-)=KW=1×10-14，lg=12，计算得c(H+)=10-1mol/L，则pH=1，故不选A；
B．根据A选项分析可知，A点溶液中c(H+)=10-1mol/L，则0.05mol/LH2A完全电离，属于H2A为强酸，故不选B；
C．B点酸碱恰好完全中和生成盐(NH4)2A，lg=2，计算得c(H+)=10-6mol/L，则水电离出的H+离子浓度为1.0×10-6mol·L-1，故选C；
D．C点是(NH4)2A与氨水混合物，根据lg= -4，计算得c(H+)=10-9mol/L，则pH=9，偏碱性，考虑(NH4)2A完全电离和氨水的电离平衡，则溶液中c(NH)>c(A2-)>c(OH-)>c(H＋)，故不选D；
答案为C。
【点睛】
对于此类图像题经常利用分析起点、恰好完全中和点、溶液呈中性点等获得所需结论。
15．A
【详解】
A．某溶液中 c(H+) = c(OH-)，则该溶液一定呈中性，由于外界温度不确定，所以溶液的pH值不一定为7，故A正确；
B．中和 pH 相等的盐酸和醋酸溶液，但是没有给出溶液体积，所需 NaOH 的物质的量不能判断多少，故B错误；
C．相同温度下，物质的量浓度相等的氨水和 NaOH 溶液中，NaOH 溶液中 c(OH-)更多，因为NaOH为强电解质可完全电离，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钠溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合时，醋酸过量导致混合溶液呈酸性， pH < 7，故D错误；
故选A。
16．②①③⑧⑦⑥⑤④ A 碱 大于
【详解】
(1)先对物质进行分类，等浓度物质溶液的pH：碱溶液＞盐溶液＞酸溶液，等浓度同类物质的pH的一般规律：碱溶液：二元强碱溶液＞一元强碱溶液＞一元弱碱溶液，酸溶液：一元弱酸溶液＞一元强酸溶液＞二元强酸溶液，盐溶液：强碱弱酸盐溶液＞强酸强碱盐溶液＞强酸弱碱盐溶液，因此这些溶液的pH由小到大的顺序是②①③⑧⑦⑥⑤④；
(2)pH=6的盐酸中，水电离出的；pH=8的溶液中，水电离出的，故，，选A；
(3)由于，根据可知，，所以HA为弱酸：
①混合溶液呈碱性；原因是；
②NaA水解促进水的电离，而NaOH抑制水的电离，因此混合溶液中由水电离出的大于溶液中由水电离出的；
(4)。
17．碱 10 ①>②>③ ①>②>③
【详解】
(1)①某溶液中的浓度为，则该溶液中，则该溶液显碱性；
②99 mL pH=1的溶液中，101 mL pH=12的KOH溶液中，则等体积混合后溶液显碱性，混合后溶液中，，溶液的pH=10；
(2)a．pH相同的溶液中氢离子浓度相同，酷酸是一元弱酸，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸，假设氢离子浓度为，则酷酸溶液浓度大于、盐酸浓度是、硫酸浓度是，所以其浓度由大到小的顺序是①>②>③；
b．若三种溶液的浓度相同，假设都是，醋酸溶液中氢离子浓度小于、硫酸中氢离子浓度是、盐酸中氢离子浓度是，氨离子浓度越大pH越小，所以pH由大到小的顺序是①>②>③；
c．中和等物质的量的氧氧化钠，消耗三种酸的物质的量之比为2:2:1，所以消耗网浓度的三种溶液的体积之比为2:2:1，即；
d．体积和浓度均相同的三种溶液，其物质的量相等，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需NaOH的物质的量之比为1:1:2，则所需同浓度烧碱溶液的体积关系为。
18．> 升温促进水的电离，KW增大 碱性 向右 向右 等于 c
【详解】
(1)升高温度，促进水的电离，增大，由于，因此该温度大于25℃，故答案为：>；升温促进水的电离，KW增大；
(2)该温度下，溶液中，因为，所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出的等于溶液中的，即为。故答案为：碱性；；
(3)Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl固体，反应的平衡向左移动，溶液中减小，水的电离平衡向右移动。故答案为：向右；向右；
(4)pH=4的盐酸中，由水电离出的，pH=10的溶液中，由水电离出的，故两种溶液中水的电离程度相同，故答案为：等于；
(5)乙酸的小于氯乙酸的，所以乙酸溶液中的小于氯乙酸溶液中的，故水的电离程度：的乙酸溶液(甲)大于的氯乙酸溶液(乙)，加水稀释，两溶液中的均减小，水的电离程度均增大，故选c。故答案为：c；
19．> 水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大 1000：1
【详解】
(1)水的电离为吸热过程，温度越高，促进水的电离，水的电离程度越大，水的离子积越大，若25＜T1＜T2，则a＞1.0×10-14。
(2)25℃时，某Na2SO4溶液中，则该溶液中钠离子的浓度c(Na+)=2c()=。如果稀释10倍，则稀释后溶液中c(Na+)=，但由于硫酸钠是强酸强碱盐，溶液显中性，溶液的温度不变，故不变，因此c(Na+)：c(OH-)=10-4：10-7=1000：1。
(3)T2℃时，Kw=1.0×10-12，0.01 mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)=0.01 mol/L，则c(H+)= ，溶液中的H+全部来自水的电离，故由水电离出的H+的浓度等于由水电离出的OH-的浓度，所以由水电离产生的OH-的浓度为。
20．酸性 > 小于 该反应是气体物质的量增大的反应，图像表明，温度一定时，异丁烷的平衡转化率减小，平衡逆向移动，所以压强减小，x小于0.1 31.0
【详解】
(1)的醋酸和的氢氧化钠溶液，因醋酸是弱酸，其电离的氢离子浓度与氢氧化钠完全电离的氢氧根离子浓度相同，则醋酸物质的量浓度远大于氢氧化钠的浓度，两者等体积混合后，醋酸过量使溶液显酸性；溶液中存在电荷守恒：，故答案为：酸性；；
(2)由物料守恒可得；当m=n时，醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到醋酸钠溶液因水解显碱性，若使溶液呈中性，醋酸的浓度应大于氢氧化钠的浓度，故答案为：；>；
Ⅱ．(1)由反应，结合平衡常数的概念得K的表达式为：；故答案为：；
(2)①由图像可知，当温度相同时，压强由0.1⟶x的过程中异丁烷的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，由反应可知，该反应正向气体分子数增大，减小压强平衡正向移动，因此x小于0.1；故答案为：小于；该反应是气体物质的量增大的反应，图像表明，温度一定时，异丁烷的平衡转化率减小，平衡逆向移动，所以压强减小，x小于0.1；
②设异丁烷的起始量为1mol，转化率为45%，列三段式得：

平衡时异丁烯的物质的量分数为=
故答案为：31.0%；