高中化学鲁科版必修1第2节 电解质第2课时同步测试题

第2课时　电解质在水溶液中的反应

课后篇巩固提升

A组　基础巩固

1.下列反应中,不属于离子反应的是(　　)

A.H2与O2的反应

B.铁与CuSO4溶液的反应

C.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应

D.Na与水的反应

解析B、C、D中的反应,都是水溶液中的反应,有离子参加或离子生成,其离子方程式分别为Fe+Cu2+Fe2++Cu,Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑。

答案A

2.某溶液中存在大量的N、S、Cl-。该溶液中还可能大量存在的离子是(　　)

A.OH- B.Ba2+ C.K+ D.Ag+

解析OH-与N不能大量共存,Ba2+和S不能大量共存,Ag+和Cl-不能大量共存。

答案C

3.与离子方程式H++OH-H2O相对应的化学方程式是(　　)

A.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O

B.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

C.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O

D.Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O

解析选项A中Mg(OH)2是难溶物,不能拆分;选项C中除生成H2O之外还生成BaSO4沉淀;选项D中Cu(OH)2是难溶性碱,不能拆分。

答案B

4.已知HC+OH-C+H2O,下列选项中两组物质在溶液中的反应可以用同一个离子方程式表示的是 (　　)

A.氢氧化铜与盐酸,氢氧化铜与醋酸

B.碳酸氢钠与硫酸,碳酸钠与盐酸

C.氯化钡与硫酸,氢氧化钡与硫酸钾

D.碳酸氢钠与氢氧化钠,碳酸氢钙与氢氧化钠

解析醋酸溶液中醋酸不能完全电离,应该用分子式表示;由已知可知,在离子方程式中碳酸氢钠用HC表示;碳酸氢钙与氢氧化钠反应有碳酸钙沉淀生成。

答案C

5.下列离子方程式中,正确的是(　　)

A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑

B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合:S+Ba2+BaSO4↓

C.盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2CO3

D.氧化铜与硫酸混合:Cu2++SCuSO4

解析稀硫酸滴在铜片上不反应,A项错误;H2CO3易分解,正确的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,C项错误;氧化铜应用化学式表示,正确的离子方程式为CuO+2H+Cu2++H2O,D项错误。

答案B

6.下列各组中离子,能在溶液中大量共存的是(　　)

A.K+、H+、S、OH-

B.Na+、Ca2+、C、N

C.Na+、H+、Cl-、C

D.Na+、Cu2+、Cl-、S

解析A中H+与OH-能生成水而不能大量共存;B中Ca2+与C能生成CaCO3沉淀而不能大量共存;C中H+和C能生成CO2和H2O而不能大量共存;D中各种离子间不发生反应,故可大量共存。

答案D

7.下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A.钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑

B.氯气通入水中:Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-

C.H2SO4溶液与氢氧化钡溶液反应:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O

D.Na2O加入稀硫酸中:O2-+2H+H2O

解析B中HClO不能拆;C应为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O;D中Na2O不能拆。

答案A

8.能用离子方程式H++OH-H2O表示的反应是(　　)

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

B.氢氧化铜和稀硝酸反应

C.氢氧化钾溶液与稀硫酸反应

D.氢氧化钠溶液与碳酸反应

解析A项中生成BaSO4沉淀,应写化学式,故A项不符合题意;B项中Cu(OH)2为难溶物,不能拆,B项不符合题意;D项中碳酸是弱酸,也不能拆,D项不符合题意。

答案C

9.下列物质的水溶液中,加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是(　　)

A.Na2CO3 B.FeCl3 

C.Al2(SO4)3 D.Mg(NO3)2

解析钡离子与碳酸根离子反应,则只能使阴离子减少,故A错误;氢氧根离子与铁离子反应,则只能使阳离子减少,故B错误;铝离子能够与氢氧根离子反应、硫酸根离子与钡离子反应,导致溶液中的阴、阳离子都减少,故C正确;氢氧根离子与硝酸镁溶液中的镁离子反应,阳离子减少,但是阴离子不变,故D错误。

答案C

10.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式。

(1)BaCl2(HCl):试剂　　　　,离子方程式:　 　。 

(2)O2(Cl2):试剂　　　　　　　　,离子方程式:　 　。 

(3)O2(CO2):试剂　　　　　　　　,离子方程式:　 　。 

(4)Na2SO4(Na2CO3):试剂　　　　　　,离子方程式:　。 

(5)CO2(HCl):试剂　　　　　　　　　　　　　,离子方程式:　。 

解析物质的提纯或分离应遵循以下几点:最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂);尽量不减少被提纯或分离的物质;采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质与其他物质易分离开;如果在分离操作中,被分离的物质转变为其他物质,应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作:不增、不减、易分、复原。

答案(1)BaCO3　BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑

(2)NaOH溶液　Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

(3)NaOH溶液　2OH-+CO2C+H2O

(4)稀硫酸　C+2H+H2O+CO2↑

(5)饱和NaHCO3溶液　HC+H+H2O+CO2↑

11.对一份稀溶液作初步分析发现,溶液无色、澄清,其中可能含有S、Na+、C、H+、N、HC、Cl-等离子中的若干种。又做了如下实验,以确认这些离子是否大量存在。

①用pH试纸测溶液的pH,试纸显红色;

②取2 mL溶液,用氯化钡和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀;

③将②中所得混合物充分静置后,取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验,结果又生成了白色沉淀,试回答下述问题:

(1)原溶液中一定存在的离子是　　　　　,一定不存在的离子是　　　　　　　。 

(2)上述实验操作中,有错误的步骤是(填写代号)　　　　　　　　,对错误的改正方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)按上述操作,还不能肯定是否存在的离子是　　　　　　　　　。 

解析pH试纸显红色,说明原溶液中存在大量H+,则一定不能大量存在C和HC;用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验,生成了白色沉淀,说明大量存在S;由于步骤②中加入的氯化钡溶液中含有Cl-,会干扰Cl-的检验,所以步骤②是错误的,应将用氯化钡溶液改为用硝酸钡溶液进行检验。

答案(1)H+、S　C、HC

(2)②　将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液

(3)Na+、N

B组　能力提升

1.下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.铁片放入稀盐酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

B.大理石放入稀硝酸中:C+2H+CO2↑+H2O

C.铁片插入硫酸铜溶液:2Fe+Cu2+Cu+2Fe2+

D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Cu2++S+Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓

解析书写离子方程式时,要牢记哪些物质该拆,哪些物质应保留化学式。A项中铁片反应生成Fe2+,而不是Fe3+;B项中大理石的主要成分是CaCO3,CaCO3是难溶物,不能拆;C项中电荷不守恒。

答案D

2.在甲、乙两烧杯溶液中,各含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、C、OH-6种离子中的3种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(　　)

A.Cu2+、H+、Cl-

B.C、OH-、Cl-

C.K+、H+、Cl-

D.K+、OH-、C

解析根据甲烧杯的溶液颜色及离子共存的条件,可判断

溶液中应既有阴离子,又有阳离子,所以甲中有Cl-,乙中有K+。

答案D

3.导学号50534067某溶液中含有大量的Cl-、C、OH-3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是              (　　)

①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③ B.④②①②③

C.①②③②④ D.④②③②①

解析首先滴加足量的Ba(NO3)2溶液,若出现白色沉淀,证明有C,同时除去C;过滤后,在滤液中滴加足量的Mg(NO3)2溶液,若出现白色沉淀,证明有OH-,同时除去OH-;过滤后,在滤液中滴加足量AgNO3溶液,若出现白色沉淀,证明有Cl-。

答案B

4.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

(1)在如图所示的装置里,若灯泡亮,烧杯内的物质A可以是　　　　　　　　(填序号)。 

①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液

(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是　　　　。 

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液

B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.石灰乳中滴加稀盐酸

D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

答案(1)⑤⑥⑦⑧

(2)D

5.氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、S)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

(1)通过实验Ⅰ可以证明　　　　　　　　。 

(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在实验Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解,则进一步确认的实验操作是:在实验Ⅲ中先加入　　　　　　,再加入　　　　　　。 

(3)探究结果为 　。 

(4)反应的离子方程式为　。 

解析本题考查了基础知识,以学生非常熟悉的CuO与H2SO4的反应为起点,去探究硫酸中的H+、S和H2O三种粒子中哪种粒子使CuO溶解。在实验Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐,以证明CuO的溶解过程中S不起作用,然后再加入稀硫酸,从而证明CuO溶解是硫酸中的H+起作用。另外也可加入硝酸、盐酸等使CuO溶解。

答案(1)水不能使氧化铜溶解

(2)Na2SO4(或K2SO4等)　稀硫酸(或稀硝酸、稀盐酸)

(3)氧化铜固体溶于稀硫酸是稀硫酸中的H+在起作用,而H2O、S两种粒子都不能使CuO溶解

(4)CuO+2H+Cu2++H2O

6.某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液,在该溶液中加入一定量的稀盐酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题:

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有　　　(填入正确选项前的字母)。 

A.天平 B.烧杯

C.漏斗 D.玻璃棒

(2)OA段反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)AB段反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液,观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　。 

解析乙图中OA段OH-与H+反应,AB段OH-与Mg2+反应,B点的溶液为NaCl溶液,加AgNO3溶液发生反应Ag++Cl-AgCl↓,可观察到有白色沉淀生成。

答案(1)BD

(2)H++OH-H2O

(3)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓

(4)有白色沉淀生成