2022学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末模拟试卷1套

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末模拟试卷1套

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：

据此判断下列结论中正确的是

A．该温度下，固体物质的溶解度是30g

B．溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等

C．溶液乙一定是不饱和溶液

D．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g

2、将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是

A．白酒 B．花生油 C．蔗糖 D．食盐

3、推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是

A．因为和CO的组成元素相同，所以他们的化学性质相同

B．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质

C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应

D．饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液

4、如图是甲、乙两种圉体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．甲、乙两物质的溶解度相等

B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多

C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g

D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少

5、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是

A．若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯b

B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a

C．t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b＞a＝c

D．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g

6、水是生活中常见的重要物质，下列说法正确的是

A．实验必须：溶剂一定是水

B．生活常识：油锅着火用水来扑灭

C．人体必需：水是人体中含量最多的物质

D．实验认识：电解水说明了水是由氢气和氧气组成的

7、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是

A．蔗糖 B．酒精 C．汽油 D．氯化钠

8、类推是化学学习中常用的思维方法。类推结果正确的是

A．溶液一定是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液

B．单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．化合物中元素都显化合价，则同种元素在一种化合物中化合价一定相同

D．燃烧一定都伴随发光发热，则有发光发热现象的一定是燃烧

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、打开汽水瓶盖是，汽水会自动喷出来的原因______；喝了汽水以后，会常常打嗝，说明气体溶解度和______有关系。

2、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据下图回答下列问题：

（1）t2℃时甲物质的溶解度是___________；

（2）t3℃时，在50g水中至少加入___________g乙物质才能形成饱和溶液。

（3）丙物质的不饱和溶液想变成饱和溶液，可行的方法是___________。（答一点即可）

（4）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是___________。

3、根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。

（1）20℃时，氯化钠的溶解度是______g。

（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而______，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响______（填“较大”或“较小”）。

（3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

（4）海水晒盐利用的结晶方法是______，氯化钠适用这一方法结晶是因为______。

4、下图为自然界中CO2的循环图，图中箭头指向表示产生（排放）或消耗CO2的途径，回答下列问题：

（1）途径①需要消耗空气中的__________。

（2）途径⑤中，有些城市的部分汽车改用压缩天然气（主要成分为甲烷）作燃料，其充分燃烧的化学方程式为__________。

（3）途径⑥中发生的主要反应的化学方程式为___________。

（4）若海水温度升高一点，释放到大气中的CO2的量是巨大的，其主要原因是__________。

（5）为达成“2030年前实现碳达峰”的目标，下列措施可行的是            。

A．发展公共交通，提倡绿色出行 B．大力植树造林

C．用新能源电动车逐渐取代传统燃油车 D．禁止使用化石燃料

5、根据硝酸钾的溶解度曲线（图一）回答下列问题

（1）20℃时，KNO3的溶解度是______。

（2）40℃时，将50gKNO3固体加入到100g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______。

（3）60℃时，向10g水中加入 Xg KNO3固体形成溶液，再降温到20℃，析出固体的质量随时间的变化如图二所示。

Ⅰ、X的数值是______。

Ⅱ、60℃时形成是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

Ⅲ、该溶液降温过程中，在60℃、40℃、20℃时对应的溶质质量分数分别为a、b、c则三者的大小关系是______。

Ⅵ、有关实验的说法正确的是______。

A．50℃时，溶液为不饱和溶液

B．40℃时，10gKNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3

C．20℃时，若向烧杯中加入100g水，溶质的质量分数不会变

D．溶液从60℃降到20℃析出的固体比在60℃时恒温蒸发90g水析出的固体多

Ⅴ、实验结束后，通过降温结晶的方式不能回收到 XgKNO3固体，理由是______。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g溶质（全部溶解），计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）

2、69中学化学兴趣小组的同学，将用石灰石与稀盐酸制取8.8gCO2后的固液混合物206.3g，倒入废液缸中进行如下探究和处理：

已知在（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应。

（1）实验过程中发生反应的化学方程式______；

（2）与氧化钙反应的物质质量（X）的比例式______；

（3）所用石灰石的纯度______；

（4）最后所得溶液中溶质的质量分数______；

（5）用36.5%的盐酸配置实验所需的稀盐酸400g，加水的质量为______。

3、目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取128g的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表所示。该反应的化学方程式为。

（1）充分反应后生成沉淀的质量为________________g。

（2）在第________________次反应后NaOH仍然不足；

（3）计算CuSO4溶液中溶质的质量分数_______(写出计算过程)。

4、实验室里，某同学称取碳酸钙和氯化钙的混合物固体20g，放入烧杯里，滴加稀盐酸100g，恰好完全反应最后称得烧杯里的剩余溶液质量为115.6g（无晶体）。提示：氯化钙溶于水且不和稀盐酸反应。请回答：

（1）产生二氧化碳的质量为多少？

（2）烧杯里剩余溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留到小数点后一位）

5、将一定质量的大理石投入50g稀盐酸中，恰好完全发应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）完全反应后生成二氧化碳气体的质量为___________g；

（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.1%)

6、过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少g？需水多少g？

7、实验室制取二氧化碳结束后，17中学化学兴趣小组的同学对锥形瓶内剩余的固液混合物(以下简称废液)做了如下实验：

请回答下列问题：

（1）实验中发生反应的化学方程式为___________。

（2）根据已知条件列出求解12.5g大理石中碳酸钙质量(x)的比例式___________。

（3）根据实验可知废液中含有的可溶性物质有___________(填化学式)；

（4）所用废液中盐酸的质量分数为___________。

（5）操作A的名称为___________。

（6）下图中可以表示H+变化的是___________(填序号)。

8、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，把125 g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______；

（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

9、黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多仿金饰品就是用它来制作的。称取40.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。过程图示如下：

计算：

（1）反应生成氢气的质量为______g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、2019 年 9 月 29 日，我省于山西省农产品国际交易中心举办了中国（山西）特色农产 品交易博览会。某校化学兴趣小组的同学们参观博览会时，对农药波尔多液产生了浓厚的兴趣，于是同学们对其中的硫酸铜溶液开展了实践活动。

探究过程：

（1）甲组用无水硫酸铜固体配制 100g质量分数为 8％的 CuSO4 溶液

①需硫酸铜固体的质量为______。

②某同学按如图所示步骤依次操作，其中操作错误的步骤是______（填字母序号）， 会导致配得的硫酸铜溶液溶质质量分数______（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

③操作 E 中用玻璃棒搅拌，其目的是______。

（2） 为比较相同浓度的 CuSO4 溶液和 FeCl3 溶液对过 氧化氢分解的催化效果，乙组同学设计了如图所示的创新实验。

设计实验

①实验前，应该先______ 。

②在乙组的探究实验中，“实验一”起的作用是______ 。

③为定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的______。

深入探究

④为了证明 CuSO4 溶液是该反应的催化剂，还需：a.验证______； b.验证______。

总结与提升：

同一物质可以有很多用途。当我们徜徉于化学的海洋时，会发现诸多的奇珍异宝 ，让 我们一起来探究物质更多的用途吧。

2、空气和水是人类无法离开的物质。

（1）空气中 ________ 含量升高会造成“温室效应”。

（2）如图1是测定空气中氧气含量的实验装置：

①红磷足量的原因是 ___________________________ ；

②燃烧产生的现象为发出白光，放出热量，产生大量的 ___________________ 。

（3）生活中可用活性炭净水，是利用活性炭的 ________ 性。生活中可用 ___________ 的方法降低水的硬度。

（4）t2 ℃时，将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图2，甲和乙的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：

①固体甲对应的溶解度曲线是 ______ (填“a”或“b”)。

②M点的含义 _______ 。

③向烧杯A的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因是 ___________ 。

④将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是 ______ (填字母)。

a．甲溶液仍为饱和溶液 b．两溶液质量甲＜乙

c．两溶液中溶剂质量甲＝乙 d．两溶液溶质质量分数甲＞乙

3、（活动探究二）某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如下图）（温馨提示：标签上的5％表示该混合物中主要成分所占的质量分数）。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究。

（大胆猜想）猜想一：水    猜想二： 过氧化氢溶液

小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为/猜想一不合理。理由是_____

（设计方案）同学们结合所学知识设计出如下探究方案：

向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。

（实验与事实）按上述方案进行实验，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃。

（结论与解释）（1）以上事实证明猜想_____是正确的；

（2）产生气体的反应可用化学方程式表示为_____。

（反思与评价）（1）在实验中，某同学提出应该先将气体收集，然后用带火星的木条检验，你认为 _____（填“有”或“没有”）必要。

（2）为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意_____。

（拓展与迁移） 根据探究结果，重新贴好标签。标签上化学式中氧元素的化合价为_____价（已知氢元素显＋1价）。

4、为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动。

探究I：将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中，溶解过程的温度变化如下图所示。

探究II：

探究III： 探究过程如下图所示：

回答下列问题：

（1）探究I中，溶解过程放出热量的物质是 __________ 。

（2）对探究II中实验现象进行分析，需要做的对比是 ________ 。分析得出的结论之一是 __________ 。

（3）探究III中，所得溶液一定属于饱和溶液的是 __________ 。通过该探究得出的结论是 __________ （答一点即可）。

（4）在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是 __________ 。