广东省茂名市五校2022届高三第二次联考化学试卷

这是一份广东省茂名市五校2022届高三第二次联考化学试卷，共17页。试卷主要包含了非选择题的作答，1ml黄芩素与完全加成需要0，甲酸常被用于橡胶、医药等工业等内容，欢迎下载使用。


茂名市五校2022届高三第二次联考试题
化 学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、座位号、考生号填写在答题卡上。
2选择题的作答：选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3.非选择题的作答：将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Ca-40 Fe-56 La-139
一、选择题(只有一个选项符号题目要求，每小题2分，共10小题，共20分)
1.茂名石油化工有限公司是我国生产规模最大的炼油化工企业之一，以石油为原料生产口罩的过程中涉及的下列变化，不属于化学变化的是




丙烯熔融后喷丝压成熔喷布
丙烯催化聚合生成聚丙烯
石油催化裂解得到丙烯
用环氧乙烷与微生物蛋白质发生反应消毒
A
B
C
D
2．古诗词是中国传统文化的一部分。下列对古诗词所涉及化学知识的解读错误的是
A．“千锤万凿出深山”反映了制备生石灰的原料来源
B．“秋霜欲下手先知，灯底裁缝剪刀冷”中“剪刀冷”说明金属熔点低
C．“松叶堪为酒，春来酿几多”，清香的美酒在酿制过程中发生了氧化还原反应
D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中金的化学性质很稳定
3．化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是
A．“天问一号”探测器车身是新型铝基碳化硅复合材料，该材料的熔点很低
B．在海上首飞“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，其组成元素与生物柴油相同
C．长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219-铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量
D．“奋斗者”载人潜水器成功坐底，深度10909m，所用的合金潜孔钻头属于复合材料
4．化学创造美好生活。下列生产活动中，对应的化学知识解读错误的是
选项
生产活动
化学知识
A
用明矾处理较浑浊的天然水
胶体具有吸附性
B
电热水器用镁棒防止内胆腐蚀
外加电流的阴极保护法
C
波尔多液可用于防治植物的病虫害
Cu2+使蛋白质变性
D
为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量白醋
强酸制弱酸
5.我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列相关说法正确的是
A．黄芩素分子式为C15H9O5
B．分子中有3种含氧官能团，在空气中不易被氧化
C．黄芩素的核磁共振氢谱显示有八组峰
D．0.1mol黄芩素与完全加成需要0.7molH2
6．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法错误的是



a b c d e
选项
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
O2
KMnO4
a
e
B
H2
Zn+稀H2SO4
b
d
C
NO
Cu+稀HNO3
b
e
D
Cl2
MnO2+浓HCl
b
c
光伏电池
b极
a极
CO2
CO2

C
CO2

O2CO2

熔融Li2CO3
CO2

7．科学家设计了利用太阳能将CO2转化为碳单质的装置(如图所示)。下列说法错误的是
A．该装置为电解池
B．a极上的电势比b极低
C．CO32-向b极区迁移
D．a极的电极式为：
3CO2 - 4e- = 2CO32- + C
8.甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。途径一、途径二分别是在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系图。下列说法正确的是

A.化学平衡常数K途径一 ＜ K途径二
B．
C．途径二H+是催化剂，增大了甲酸分解率
D．途径二反应的快慢由生成 的速率决定
9.自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示，下列说法正确的是

A．上图中，酸雨的含硫成分只有H2SO3，由SO2溶于水生成
B．芒硝在浓硫酸中失水的过程体现了浓硫酸的脱水性
C．黄铁矿燃烧产生的尾气，与空气混合后通入碳酸钙的浆状物，可用来制备石膏
D．凝聚法是将SO2通入H2S稀溶液中得到S胶体，该反应中氧化剂：还原剂=2:1
10.化学是以实验为基础的学科，下列操作不能达到实验目的的是
选项
目的
操作
A
除去Cu粉中混有CuO
加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥
B
探究温度对Fe3+水解程度的影响
向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和FeCl3溶液，比较溶液颜色
C
模拟制备NaHCO3晶体
向饱和NaCl溶液中通入过量的氨气，再持续通入CO2
D
证明非金属性：Cl>S
向Na2S溶液中滴加新制氯水，观察实验现象
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.2gCaO2中含有阴离子数目为0.1NA
B．6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA
C．电解饱和食盐水，当阳极产生11.2LH2时，转移的电子数为NA
D．铁与足量的硫单质反应转移电子数目为0.3NA
12.由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是

实验操作
现象
结论
A
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：Cl2＞I2
B
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的铁丝
火焰出现黄色
溶液中含Na元素
C
用pH计测定pH：
①NaHCO3溶液 ②CH3COONa溶液
pH：①＞②
H2CO3酸性弱于CH3COOH
D
将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为2.0 mol∙L−1的CuSO4溶液和CuCl2溶液中
CuSO4溶液中无明显现象；CuCl2溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成
则Cl－能加速破坏铝片表面的氧化膜
W2X2
W2X
W2

X2
13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，浙江大学研究团队以aY2X3· bZX2(硅酸盐，a、b为系数)为载体，利用纳米颗粒催化气态单质W2、X2合成W2X2，其原理如下图所示。下列说法错误的是
A.地壳中元素含量：X＞Z＞Y
B．简单离子半径：Y＞X
C．Y2X3和ZX2均具有较高熔点
D．W与X形成的化合物可能含非极性键
14.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应的离子程式书写正确的是
A．泡沫灭火器的原理： 2Al3+ +3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑
B．纯碱溶液能去油污的原因：CO＋H2O ⇌HCO3-＋OH -
C．用白醋浸泡过的淀粉−KI试纸检验加碘盐中的KIO3：5I－＋IO3-＋6H＋═3I2＋3H2O
D．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3+＋2SO42-＋2Ba2+＋3OH－═Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓
15.水系可充电电池由于其成本低、高离子电导率、高安全性和环境友好性等优势备受关注。一种新型无隔膜液流电池的工作原理如图所示。电池以锌箔、石墨毡为集流体，和的混合液作电解质溶液，下列说法错误的是

A．为增强电池电流，可向电解液中加入硫酸增强电解质溶液的导电性
B．过程I为充电过程，过程II为放电过程
C．充电时阳极的电极反应式为：
D．放电时，当外电路转移时，两电极质量变化的差值为22g
16.已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线①中
B．该温度下：
C．加适量Na2SO4固体可使溶液由b点变到c点
D．曲线②中点：
c(Ba2+)+ c(H+) = c(CO32-)+（OH-）+(HCO3-)

三、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）碳酸镧La2(CO3)3(Mr=458)可用于治疗高磷酸盐血症，它为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃，在溶液中制备时，形成水合碳酸镧La2(CO3)3·xH2O，如果溶液碱性太强，会生成受热易分解的碱式碳酸镧La(OH)CO3。回答下列问题：
Ι．用如图装置模拟制备水合碳酸镧：

（1）仪器A的名称为_______。
（2）装置接口的连接顺序为a,( ),( ),( ）,( ),f。(填接口字母）
（3）连接仪器之后，添加药品之前的操作为____________。
（4）Z中通入CO2应过量的原因是_______。
Ⅱ．某实验小组通过以下实验验证制得的样品中是否含La(OH)CO3，将石英玻璃A管称重，记为m1g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g，将装有试剂的装置C称重，记为m3g。按图示连接好装置进行实验。





实验步骤：①打开K1、K2和K3，关闭K4，缓缓通入干燥的；
②数分钟后关闭K1、K3，打开K4，点燃酒精喷灯(酒精喷灯灯焰温度可达1000℃)，加热A中样品；
③一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开K1，通入数分钟后关闭K1和K2，冷却到室温，称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m4g (此时装置A中物质为La2O3)。称重装置C，记为m5g。
（5）装置B中的试剂为_______（写名称）。
（6）样品中若含有，那么在此条件下分解的反应方程式为______。
（7）根据实验记录，当 ＝____时，说明制得的样品中不含有。
18.（14分）三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等)提取Ni2O3，工艺流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。
②实际生产温度时的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O。
（1）“预处理”操作选择用 （填标号）来除去废旧镍电池表面的矿物油污。
A.纯碱溶液清洗 B.NaOH溶液清洗 C.酒精清洗

（2）常温下，盐酸的浓度为2.5mol·L-1，
“液固比”与镍的浸出率的关系如图所示，
实际生产采取的“液固比”为 ，
主要的原因是 。


（3）“酸浸”所得溶液中含有Fe3+、Al3+、Ni2+,通过实验证明Fe3+不能氧化Ni2+：
（4）室温下，“酸浸”所得溶液中Fe3+的浓度为0.2mol·L-1，当溶液的pH调到2时，c(Fe3+)= 。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)
（5）加入Na2C2O4溶液“沉镍”得到的沉淀为 。
（6）电解过程中产生的氯气在碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍，写出“氧化”反应的离子反应方程式 。
19.（14分） 第26届联合国气候变化大会于2021年11月在英国召开，碳排放问题是大会讨论的焦点，而我国早就向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。为了实现这些目标，对 CO2 的研究就成了科技界关注的重点，下面是一些可使CO2转化为高附加值化学品的反应，请回答相关问题：
(1)工业上可以CO2、NH3为原料生产尿素CO(NH2)2，反应实际为两步进行：
Ι：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)     △H1 = -272kJ·mol-1
Ⅱ：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H2 = +138kJ·mol-1
已知： H2O(l)==H2O(g)     △H3= +44kJ·mol-1
①请写出以NH3、CO2为原料，合成尿素和液态水的热化学方程式______________。
0.40
0.36
0.50
0.52
0.48
0.44
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
A
x
α
②T1℃时，在1L的密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，n(NH3)/n(CO2)= x，如图是CO2平衡转化率(α)与x的关系。求图中A点NH3的平衡转化率α =________％（结果保留三位有效数字）。




(2)CO2在催化剂下可与H2同时发生如下反应I、II，可得到CH3OH燃料。
Ι．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1 ＝－57.8kJ/mol
Ⅱ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H2 ＝+41.2kJ/mol
①若要提高反应Ι的选择性，最佳措施是_____。
A.缩小容器体积　 B．降低温度　 C.升高温度 D．使用合适的催化剂
②在Cu−ZnO存在条件下，保持温度T不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的CO2及H2，发生上面两个反应，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表：

CO2
H2
CH3OH
CO
H2O(g)
总压/kPa
起始/mol
5
7
0
0
0
p0
平衡/mol


n1

n2
p
若反应Ι、Ⅱ均达平衡时，p0＝1.2p，则表中n1＝_____；若此时n2＝3则反应Ⅱ的平衡常数Kp＝_____。［已知：气体各组分的分压p(B)，等于总压乘以其体积分数］
③在不同的催化剂和不同条件下，CO2可与H2反应生成的主要物质会发生改变，不再是CH3OH而是CH4，相关反应是CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）；△H1 = -164kJ·mol-1 ，该发应的活化能Ea(正) _______ Ea(逆) (填“＞”、“=”或“＜”)。
（3）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，
利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
①写出铜电极表面的电极反应式：_____．
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入
少量_____（选填“盐酸”或“硫酸”）．
选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，按所做的第一题计分。
【化学-选修3：物质结构与性质】
20.（14分）过渡金属及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：
(1)基态Cu的价电子轨道表达式为________________。
(2)一种含Ti的催化剂X能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结构如图甲所示。X中，C原子的杂化类型有______，不含有的作用力类型是_____(填序号)。
A．π键 B．σ键 C．配位键 D．离子键 E.共价键

丙


(3)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。EMIM +离子由H、C、N三种元素组成，其结构如图乙所示，则EMIM+离子中的大π键应表示为______。
(4)已知第三电离能数据：I3(Mn)=3246 kJ·mol-1，I3(Fe)=2957 kJ·mol-1.锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是_____________________________________。
(5)黄铜矿是提炼铜的主要原料，其主要成分的晶胞结构如图丙所示。
①Cu2+周围距离最近的S2-数为_____。
②在高温下，黄铜矿的主要成分的晶体中金属离子可以发生迁移。若亚铁离子与铜离子发生完全无序的置换，可将它们视作等同的金属离子，在无序的高温型结构中，金属离子占据_____________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。
③该晶胞上下底商均为正方形，侧面与底面垂直，晶胞参数如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，请计算该晶体的密度ρ=_____________g/cm3。
【化学-选修5：有机化学基础】
21.（14分）在抗击新冠肺炎疫情过程中，中医药发挥了非常关键的作用，武汉江夏方舱医院，500多名用中药治疗的患者无一例转为重症。丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：


已知：
（１）A中的官能团名称为__________________。
（2）DE的反应类型为__________________。
（3）B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：__________________。
（4） A与 H2按１:１发生加成的产物有　　　　　种。
（5）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____。
①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；
②碱性条件水解生成两种产物，且两种产物酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
（6）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

化学参考答案
1.【答案】A
【详解】
A．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A符合题意；
B．丙烯催化聚合生成聚丙烯的过程中有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；
C．石油催化裂解得到丙烯的过程中有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；
D．利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒的过程中有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意；
2．【答案】B
【详解】
A．“千锤万凿出深山”是从石灰岩中开采出石灰石的过程，故反映了制备生石灰的原料来源，A不符合题意；
B．白居易的诗“秋霜欲下手先知，灯底裁缝剪刀冷”中“剪刀冷”指秋霜季节摸着金属很冷，意思是天气冷，不是说金属熔点低，故B符合题意；
C．酿酒就是采用富含淀粉的粮食经发酵后生成乙醇的过程，是被氧气缓慢氧化的过程，C不符合题意；
D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中说明自然界中存在金的单质，故金的化学性质很稳定，D不符合题意；
3．【答案】C
【详解】
A．新型铝基碳化硅复合材料耐高温、熔点高，不易变形，故A错误；
B．航空煤油属于混合物，是由不同馏分的烃组成的，组成元素是碳和氢，而生物柴油的成分是油脂，组成元素为碳、氢、氧，选项B错误；
C．铝是密度较小的金属，使用铝合金可以减轻火箭质量，选项C正确；
D．金属单质或合金均属于金属材料，即本项中的硬质合金应该属于金属材料，选项D错误。
4．【答案】B
【详解】
A．明矾处理浑浊的水，是因其溶水后形成胶体，胶体具有吸附性，故A不符合题意；
B．热水器内胆成分为不锈钢，连接镁棒形成原电池，Mg比Fe活泼作负极被腐蚀，而铁被保护，即牺牲阳极的阴极保护法，故B符合题意；
C．波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，Cu2+是重金属离子，可使蛋白质变性，可用于防治植物的病虫害，故C不符合题意；
D．加入适量白醋可以增大次氯酸浓度，增强消毒液的消毒效果，故D不符合题意；
5.【答案】C
【详解】
A．黄芩素分子式为C15H10O5，A错误；
B． 分子中有羟基、醚键、羰基3种含氧官能团，酚羟基在空气中易被氧化，B错误；
C． 黄芩素分子内有8种氢原子、核磁共振氢谱显示有八组峰，C正确；
D．所含苯环、羰基、碳碳双键均能与氢气加成， 1mol黄芩素与完全加成需要，0.1mol黄芩素与完全加成需要，D错误；
6．【答案】D
【详解】
A．KMnO4是固体物质，加热分解产生O2，由于O2难溶于水，因此可以用排水方法或向上排空气的方法收集，故A不符合题意；
B．Zn与H2SO4发生置换反应产生H2，块状固体与液体反应制取气体，产生的H2难溶于水，因此可以用排水方法收集，故可以使用装置b、d制取H2，B不符合题意；
C．Cu与稀HNO3反应产生NO气体，固液不需要加热反应，且NO能够与O2发生反应产生NO2气体，因此用排水法收集，故C不符合题意；
D．MnO2与浓HCl反应需要加热，因此不能使用b作发生装置，D符合题意；
7．【答案】D
【分析】
根据题中图示装置可知，该装置是将光能和电能转化为化学能装置，是电解池，CO2中C元素由+4价得电子变为0价，发生还原反应，所以a极是阴极，b极上失电子，发生氧化反应，是阳极，据此解答。
【详解】
A．由上述分析可知，该装置为电解池，故A不符合题意；
B．由上述分析可知，a极是阴极，接电源的负极，b极是阳极，接电源的正极，则a极上的电势比b极低，故B不符合题意；
C．电解池中阳离子向阴极附近迁移，阴离子向阳极附近迁移，则阴离子向阳极区即b极迁移，故C不符合题意；
D．a极的电极式应该为：3CO2 + 4e- = 2CO32- + C，故D符合题意；
8.【答案】D
【详解】
A．化学平衡常数只与温度有关，与反应途径无关，因此两个途径下的化学平衡常数相同，故化学平衡常数K途径一 B．由图可知，总反应的反应物总能量大于生成物总能量，则总反应放热，催化剂不能改变反应热，但能降低反应的活化能，所以△H1=△H2＜0、Ea1＞Ea2，B错误；
C．由图可知，途径二H+参与反应，并且是催化剂，能改变历程、加快反应速率，但不改变平衡，故C错误；
D．由图可知，途径二中第二阶段的活化能最大，则该阶段的反应速率最慢，决定着整个反应的快慢，D正确；
9.【答案】C
【详解】
A．酸雨的含硫成分有硫酸和亚硫酸，故A错误；
B．芒硝是Na2SO4·10H2O失水后生成Na2SO4，体现浓硫酸的吸水性，故B错误；
C．黄铁矿燃烧产生SO2和氧化铁，其中尾气是SO2，SO2与空气混合后通入碳酸钙生成硫酸钙，可用来制备石膏，故C正确；
D．氧化剂是SO2，还原剂是H2S比值为1:2
10.【答案】A
【详解】
A．稀硝酸与氧化铜反应，但是也与铜单质反应，A错误，故符合题意；
B．探究实验需要控制变量探究；向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和FeCl3溶液，氯化铁水解会导致颜色变深，其他条件相同，只控制温度变来观察水解程度变化，可以用来温度对Fe3+水解程度的影响，故B不符合题意；
C．这是侯氏制碱的模拟，可制得NaHCO3晶体，故不符合题意；
D．向Na2S溶液中滴加新制氯水，溶液变浑浊，表示有硫单质生成，表明氯水氧化硫化钠制备硫，说明氯气的氧化性强于S，则可证明非金属性：Cl>S，故D不符合题意；
11.【答案】A
【详解】
A．过氧化钙中含有1个过氧根离子，则7.2g过氧化钙中含有过氧根离子数目为×1×NAmol—1=0.1NA，故A正确；
B．6.0 g SiO2晶体中含有SiO2的物质的量是0.1 mol，则其中含有的Si—O键物质的量是0.4 mol，则含有的Si-O共价键数目是0.4NA，故B错误；
C．由于未说明标准状况，故11.2 L H2不一定为0.5 mol，无法进行计算，C错误；
D．铁与硫共热反应生成硫化亚铁，则5.6g铁与足量的硫单质反应转移电子数目为×2×NAmol—1=0.2NA，故D错误；
12.【答案】C
【详解】
A．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，能得出氧化性：Cl2＞I2，故A不符合题意；
B．在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，玻璃主要成份是碳酸钠，火焰颜色也是黄色，不能推出溶液中含有钠元素，故B不符合题意；
C．NaHCO3溶液与CH3COONa溶液浓度未知，不能通过pH的大小来分析H2CO3与CH3COOH的酸性强弱，只有同浓度的两种溶液才能比较，故C符合题意；
D．根据题意说明则Cl－能加速破坏铝片表面的氧化膜，而硫酸根不能加速破坏铝片表面的氧化膜，故D不符合题意。
13.【答案】B
【分析】
根据四种元素形成的化合物结构的特点，该物质是盐，表示成氧化物形式，应该为硅酸盐。结合元素原子序数大小关系及气态单质W2、X2合成W2X2，可知：W是H，X是O，Y是Al，Z是Si元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。
【详解】
A．在地壳中各种元素的含量由多到少的顺序为：O、Si、Al、Fe、Ca、Na等，X是O，Y是Al，Z是Si，可见地壳中元素含量：X＞Z＞Y，A不符合题意；
B．O2-半径大于Al3+，故B符合题意；
C．Y2X3是Al2O3，该物质是离子化合物，离子之间以极强的离子键结合，其熔点较高；ZX2是SiO2，该物质属于共价晶体原子之间以强烈共价键结合，具有较高的熔点，C不符合题意；
D．W是H，X是O，二者形成的化合物H2O中只含有极性键H-O键；在化合物H2O2中既含有极性键H-O键，也含有非极性键O-O键，故D不符合题意；
14.【答案】B
【详解】
A．泡沫灭火器的原理是Al3+ +3HCO=Al (OH)3↓+3CO2↑，故A错误；
B．纯碱溶液能去油污，是因为纯碱中CO水解呈碱性，以第一步水解为主，故B正确；
C．用白醋浸泡过的淀粉−KI试纸检验加碘盐中的KIO3：5I－＋＋6CH3COOH=3I2＋3H2O＋6CH3COO－，C错误；
D．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：＋Fe3+＋2＋2Ba2+＋4OH－=Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3↑＋H2O，故D错误；
15. 【答案】A
【详解】
A．向电解液中加入硫酸，导致溶液酸性增强，导致Zn和稀硫酸反应，A错误，故符合题意；
B．过程I，锌沉积过程中锌离子得到电子发生还原反应生成锌，二氧化锰沉积过程中锰离子失去电子发生氧化反应生成二氧化锰，故过程I为充电过程；则过程II为放电过程，故B不符合题意；
C．充电时阳极发生氧化反应，电极反应式为：，故C不符合题意；
D．放电时，负极反应为，正极反应为，当外电路转移时，负极减少质量为65g，正极减少质量为87g，两电极质量变化的差值为87-65=22g，故D不符合题意。
16.【答案】D
【分析】
由硫酸钡的溶度积小于碳酸钡可知，曲线①表示硫酸钡的沉淀溶解曲线，曲线②表示碳酸钡的沉淀溶解曲线，由图可知，当溶液中—lgc(Ba2+)=1.0时，—lg c(SO)=9.0，则硫酸钡的溶度积为1.0×10—1×1.0×10—9=1.0×10—10。
【详解】
A．由分析可知，硫酸钡的溶度积为1.0×10—10，则当溶液中—lgc(Ba2+)=5.1时，溶液中y2=10—5.1=4.9，故A不符合题意；
B．由分析可知，该温度下硫酸钡的溶度积为1.0×10—10，故B不符合题意；
C．向碳酸钡饱和溶液中加入Na2SO4固体，溶液中硫酸根离子浓度增大，溶度积不变，则钡离子浓度减小，可以使溶液由b点变到c点，故C不符合题意；
D．a点是碳酸钡的沉淀溶解曲线上的点，电荷守恒关系错误。
17．【答案】
(1)分液漏斗(2分) （2） d,e,b,c (2分) （3） 检验装置气密性(2分)
（4）防止碱性太强，生成副产物碱式碳酸镧La(OH)CO3(2分) （5）浓硫酸 (2分)
1000℃
（6）2La(OH)CO3 ====== La2O3 + 2CO2↑ + H2O↑ (2分) （7）1:3或(2分)
【详解】
(1)仪器名称为分液漏斗；
（2） X装置制备氨气，通入溶液的时候要防止倒吸，W装置制备CO2 会含有HCl杂质，要通过Y装置除杂，连接顺序为a ，d，e，b，c，f ；
（3）往仪器中加药品前要先检验装置气密性；
（4）题目信息有提示液碱性太强会生成受热易分解的碱式碳酸镧La(OH)CO3，故应通入过量CO2 ，防止碱性太强；
1000℃
（5）B装置是用于吸收可能产生的水蒸气，应该用浓硫酸；
（6）题目信息有提示A中的物质为La2O3，故答案为2La(OH)CO3 ====== La2O3 + 2CO2↑ + H2O↑；
（7）La2(CO3)3最终也分解为成La2O3和CO2，物质的量之比为1:3，而La(OH)CO3分解产生的La2O3和CO2物质的量之比为1:2，故如果算得La2O3和CO2物质的量之比为1:3，就说明没有La(OH)CO3。

18.【答案】
(1)C(2分)
(2)6：1 (2分) 该条件下，镍的浸出率较高，增大液固比，浸出率变化不大，但成本增加 (2分)
（3）取少量“酸浸”所得溶液于试管中，滴加少量铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）溶液，若没有蓝色沉淀出现，则证明Fe3+不能氧化Ni2+。(2分)
（4） 0.04mol·L-1 (2分)
（5）NiC2O4·2H2O (2分)
（6）2Ni(OH)2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2H2O(2分)
【详解】（1）矿物油污为烃类，酒精能溶解烃类。
（2）由于液固比为6：1 时浸出率已经很高，用7：1提高不大，没必要用7：1增加成本，所以实际生产采取的液固比为6：1， 故答案为：6：1；此条件下，镍的浸出率较高，增大液固比，浸出率变化不大，但生产成本增加。
（3）若Fe3+能氧化Ni2+，则溶液中有Fe2+，所以用铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）溶液检验溶液中没有Fe2+即可证明Fe3+不能氧化Ni2+。
（4）pH＝2时c(OH﹣)＝1×10﹣12mol/L，而Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3+)×c3(OH﹣)＝4.0×10﹣38，解得：c(Fe3+)＝0.04mol/L。
（5）Ni2+与Na2C2O4溶液反应生成NiC2O4，再结合已知“②实际生产温度时的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O”，所以沉淀是溶解度最小的NiC2O4·2H2O。
（6）由流程图分析，“氧化”反应ClO-把二价镍Ni(OH)2氧化为三价镍Ni2O3，反应的离子方程式为：2Ni(OH)2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2H2O

19.【答案】
(1)① 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=-178kJ·mol-1（2分） ②33.3（2分）
(2)①D （2分） ② 1 （2分） 1.5 （2分） ③＜ （1分）
（3）①CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O （2分） ②硫酸（1分）
【详解】
（1）①目标热化学方程式= Ι + Ⅱ - 已知式，反应的△H=△H1+△H2 -△H3。
② 由图可知CO2平衡转化率α= 0.5 ，设投料a molCO2 ，则投料3a molNH3 ，
2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l)
起始：3a　　　　a　　　　 0　　　　　　0
变化：a　　　　a/2　　　　
α=a/3a × ％ = 33.3％
（2）①加入一种只提高Ι反应速率的催化剂，相同时间内主反应生成物最多，提高主反应选择性的最佳措施是使用合适的催化剂，D符合题意；
②若只发生反应Ⅱ，反应前后气体分子数不变，压强是不变的，因此只有反应Ι能改变压强；根据化学计量数之比，每生成1mol甲醇，气体分子总数就要减少2mol，则，解得；此时体系中气体总物质的量为10mol，因此，又因为反应Ι消耗了1molCO2，消耗了3molH2，生成了1mol H2O，由n2＝3mol可知反应Ⅱ生成2molH2O，可推出反应Ⅱ生成2molCO，消耗了2molCO2，消耗了2molH2，所以平衡时剩余的CO2 2mol，它的分压为，同理，p（CO）=，代入反应Ⅱ的化学平衡表达式解得KP =1.5 ；
③反应的ΔH =Ea(正)-Ea(逆)＜0，说明Ea(正)＜Ea(逆)
（3）①由电池装置图可知，Cu上二氧化碳得电子生成甲烷，则Cu电极上的电极反应为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；②可向装置中加入少量的酸作电解质，由于盐酸易挥发，生成的甲烷中会混有HCl气体，所以选用硫酸，不用盐酸；


20．【答案】
(1) （1分） (2) sp2、sp3 （2分，每个1分） D （1分） (3) （2分） (4)Mn2+：[Ar]3d5，Fe2+：[Ar]3d6，其中Mn2+电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，故锰的第三电离能大于铁 （2分）
(5)① 4（2分） ② 四面体空隙（1分） ③ （3分）
【详解】
（1）Cu是29号元素，价电子排布式为：3d104s1，价电子轨道表达式为；；
（2）连接4个共价单键的C原子价层电子对个数是4、连接碳碳双键两端的C原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断碳原子的杂化类型：前者是sp3杂化、后者是sp2杂化，C原子的杂化类型有sp2、sp3；
X中，共价单键为σ键、共价双键中含有σ键和π键，O原子和Ti原子之间存在配位键，不含离子键，故选D；
（3）构成大π键的原子分别为3C+2N；在形成大π键过程中每个原子首先形成单键，余下的最外层单电子或者孤对电子成大π键，则有电子数，大π键应表示为；
（4）价层电子排布式为Mn2+：[Ar]3d5，Fe2+：[Ar]3d6，其中Mn2+电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，故锰的第三电离能大于铁；
（5）①由题图可知，Cu2+周围距离最近的的个数为4。
②高温下，晶体结构如图所示，金属离子的随机性为50%，金属离子占据四面体空隙。
③分析题图可知，该晶胞中有4个CuFeS2， 则。

21、【答案】
（1）碳碳双键 羰（酮）基 （2分） （2）消去反应（2分）
（3）（2分）　　　　　　　　 　（４）４　　　（2分）
（５）　（2分）
　　（６）　　（４分）
【详解】由信息可知生成Ｃ时在B分子上发生了1，4—加成，反推可知Ｂ为　，Ｄ→Ｅ发生了消去反应，以此分析解答。
（1）分析可知，A含有碳碳双键，羰（酮）基。
（2）对比Ｄ和Ｅ可知，—OH位置发生了消去反应，生成碳碳双键。
（3）由信息可知生成Ｃ时发生了1，4—加成，反推可知Ｂ为。
（4）Ａ可以发生1，4—加成，酮基也可以与 H2发生加成，故A与 H2按１:１发生加成的产物有４种。
（５）按给的信息可知，该物质含有酚羟基、酯基，根据水解后两种产物酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢可知水解酸化产物之一为对苯二酚，剩下的组合为碳碳三键，故结构简式为。
（６）参考给出的已知，若以和为原料，制备，则要利用双烯合成，先由制得，再和先合成，再通过与Ｈ２加成即可得，故设计合成路线为：