九年级下册第八单元 海水中的化学第三节 海水“制碱“第2课时课后作业题

第八单元　第三节　第2课时　盐的化学性质及复分解反应

一、选择题

1.下列各组物质在溶液中发生反应,生成白色沉淀的是 (　　)

A.NaOH与稀硫酸       B.CaCO3与稀盐酸

C.CuSO4与KOH       D.AgNO3与NaCl

2.将下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是              (　　)

A. Na2CO3溶液       B. MgCl2溶液

C. Ba(NO3)2溶液       D. 酚酞试液

3.“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具。下表是溶解性表中的一部分,有关①处物质的说法不正确的是              (　　)

A.化学式是FeCl2       B.名称是氯化铁
C.可溶于水        D.物质类别属于盐　　 　　

4.下列离子在水中能大量共存,并形成无色溶液的是 (　　)

A.Fe3+　Na+　N　Cl-        B.K+　Na+　OH-　S

C.H+　 K+　 S　OH-       D.Ba2+　N　C　Cl-

5.某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图,其中所选用的物质错误的是              (　　)

图1

A.①——Mg         B.②——MgCl2

C.③——H2SO4        D.④——Mg(OH)2

6.[2020·临沂] 将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,能得到无色溶液的是 (　　)

A.硝酸钾和氯化铁

B.氢氧化钾和盐酸

C.硫酸铜和氢氧化钠

D.硫酸钠和氯化钡

7.下列各组物质的水溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是 (　　)

A.Ba(NO3)2、NaCl、H2SO4、HCl 

B.NaOH、FeCl3、MgSO4、KOH

C.Ca(OH)2、KCl、Na2SO4、NaNO3 

D.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH

8.[2019·海南] 用如图2所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际不相符的是              (　　)

图2

二、填空题

9.利用溶解性表回答相关问题。

(1)填化学式:一种含氧酸　　　　,一种不溶于水的盐　　　　。 

(2)判断硝酸钠溶液和硫酸铜溶液能否反应?　              。 

写出理由:　                     。 

10.现有失去标签的四瓶溶液,分别是稀盐酸、氯化铁、氯化钙、氯化钠溶液中的一种,为了鉴别出它们,进行以下实验,实验步骤及现象如下:

(1)通过观察,溶液呈黄色的是　　　　　　。 

(2)将剩余溶液分别取样,加入　　　　溶液,可以将它们一次性鉴别出来。 

11.[2019·遂宁] 某包白色粉末可能含有KNO3、CuCl2、KCl、BaCl2中的一种或几种。为验证其成分,做如下实验:

(1)取样,加入适量水完全溶解,溶液呈无色。

(2)将(1)所得溶液均分为两份,向其中一份滴加硫酸钠溶液,无沉淀产生。

(3)向另一份滴加硝酸银溶液,有白色沉淀产生。据此分析:①原白色粉末的组成可能是　　　　　　　　;②产生沉淀的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

12.分析、归纳、推理是学习化学的重要方法,请同学们根据如图3所示的微观粒子反应(在水溶液中进行反应,水分子已省略)示意图,分析解决下列问题。

图3

(1)请根据图甲、乙、丙任写一个反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。该反应属于　　　　　　　(填基本反应类型)。 

(2)任选一个反应从微观角度分析该反应的实质:　                       。 

(3)请你认真分析图甲、乙、丙,从微观角度说明该反应类型发生反应的实质是　                 。 

三、计算题

13.[2019·鞍山] 小明同学欲测定某纯碱样品(含少量氯化钠)中碳酸钠的质量分数,取26.5 g该纯碱样品加入100 g水中,使其完全溶解,再加入169.3 g 稀盐酸,恰好完全反应,得到287 g不饱和溶液。请计算:

(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

(2)反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。

附|加|题

14.[2020·泰安] 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图4所示。下列说法不正确的是              (　　)

图4

A.a点溶液中的溶质有2种

B.c点溶液中的溶质有3种

C.ab段(不包括a点)有沉淀生成

D.d点溶液的pH>7

15.[2019·玉林] 为了探究物质的化学性质,某兴趣小组做了如图5甲所示实验。实验结束后,小组同学将A、B两支试管中的上层清液倒进一只洁净的烧杯中,观察一段时间后才有气泡产生,然后有白色沉淀生成(如图乙)。请回答下列问题。

图5

(1)Na2CO3溶液呈　　　　性。 

(2)B试管中出现的现象是　　　　　　　　。 

(3)A试管中的物质充分反应后,所得溶液的溶质有　　　　　　　　。 

(4)写出烧杯中有气泡产生的反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。 

(5)小组同学将烧杯内的物质进行过滤。为了确定滤液中溶质的成分,小组同学进行了如下探究。

[作出猜想] 猜想Ⅰ:NaCl;猜想Ⅱ:NaCl、NaOH;

猜想Ⅲ:NaCl、BaCl2。

[评价交流] 你认为以上猜想　　　　不合理,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。你的猜想为　　　　　　　　。 

[实验验证] 小组同学取少量滤液于试管中,只加入一种溶液,就确定了滤液的溶质成分,加入的溶液是　　　　。 

[总结归纳] 可溶性物质反应后,所得溶液中溶质的组成最简单的情况是反应物　                           。 

答案

1.D　[解析] AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀和NaNO3,AgCl为白色沉淀。

2.A　[解析] 将Na2CO3溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为产生白色沉淀、有气泡冒出、无明显现象。

3.B　[解析] ①处物质的阳离子是亚铁离子,阴离子是氯离子,名称是氯化亚铁,化学式为FeCl2,可溶于水,属于盐。

4.B　[解析] Fe3+的水溶液显黄色;H+与OH-能结合生成水,不能大量共存;Ba2+与C能结合生成碳酸钡沉淀,不能大量共存。

5.B　[解析] MgCl2与碱反应会生成氢氧化镁沉淀,不能得到硫酸镁。

6.B　[解析] A中氯化铁溶液显黄色,C中会产生氢氧化铜蓝色沉淀,D中会产生硫酸钡白色沉淀。

7.D　[解析] D中CuSO4溶液是蓝色的,首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液;能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液,无明显现象的是NaCl溶液。

8.B　[解析] 稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体;稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水,没有气体产生;氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应产生硫酸钡白色沉淀;氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应产生氢氧化铜蓝色沉淀。

9.(1)H2SO4(合理即可)　 CaCO3 (合理即可)

(2)不能反应　不满足复分解反应发生的条件

 [解析] (1)写出的含氧酸可以是HNO3、H2CO3、H2SO4 ;不溶于水的盐可以是CaCO3、BaCO3、CuCO3、BaSO4。(2)判断复分解反应能否发生,要看是否满足复分解反应发生的条件,即是否能够生成气体、沉淀或水。硝酸钠溶液和硫酸铜溶液不能产生气体、沉淀或水,故不能反应。

10.(1)氯化铁溶液　(2)碳酸钠(合理即可)

[解析] (1)Fe3+溶于水显黄色。(2)加入含碳酸根离子的盐溶液,产生沉淀的是氯化钙溶液,生成气体的是稀盐酸,无明显现象的是氯化钠溶液。

11.①KNO3、KCl或KCl　

②KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3

[解析] 取样,加入适量水完全溶解,溶液呈无色,则不可能含有氯化铜;将所得溶液均分为两份,向其中一份滴加硫酸钠溶液,无沉淀产生,说明不含氯化钡;向另一份滴加硝酸银溶液,有白色沉淀产生,说明溶液中有氯离子,故原粉末中一定含有氯化钾,可能含有硝酸钾,粉末组成可能为氯化钾或氯化钾和硝酸钾的混合物。

12.(1)NaOH+HClNaCl+H2O(合理即可)　复分解反应

(2)图甲中反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子(合理即可)

(3)离子结合生成水、气体或沉淀

[解析] (3)由图甲、乙、丙发生的反应可知,上述反应都属于复分解反应,由微粒的变化可知,发生反应的实质是离子结合生成水、气体或沉淀。

13.解:(1)生成二氧化碳的质量为100 g+26.5 g+169.3 g-287 g=8.8 g。

设样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

106    117   44

x    y   8.8 g

=　x=21.2 g

=　y=23.4 g

该样品中碳酸钠的质量分数为×100%=80%。

(2)反应后溶液中氯化钠的质量为26.5 g-21.2 g+23.4 g=28.7 g。

所得溶液中溶质质量分数为×100%=10%。

答:(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数为80%;(2)反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10%。

14.B　[解析] 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。a点表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应,溶液中的溶质有2种,即没有反应的硫酸铜和反应生成的硫酸钠;c点表示部分硫酸铜和氢氧化钠发生反应,溶液中的溶质有反应生成的硫酸钠和没有反应的硫酸铜;ab段(不包括a点)氢氧化钠和硫酸铜反应,有氢氧化铜沉淀生成;d点表示氢氧化钠溶液过量,溶液的pH>7。

15.(1)碱　

(2)生成白色沉淀　

(3)Na2CO3、NaOH　

(4)Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O

(5)[评价交流] Ⅱ　HCl与Na2CO3反应生成气体之前会先与NaOH反应,将其消耗完　NaCl、Na2CO3

[实验验证] 稀硫酸　

[总结归纳] 恰好完全反应

[解析] 氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,将A、B两支试管中的上层清液倒进一只洁净的烧杯中,观察一段时间后才有气泡产生,然后有白色沉淀生成,所以反应结束,试管A中含有碳酸钠、氢氧化钠,试管B中含有氯化钡、稀盐酸。(4)烧杯中有气泡产生是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O。(5)[实验验证] 稀硫酸会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,故加入稀硫酸可确定滤液的溶质成分。[总结归纳] 可溶性物质反应后,所得溶液中溶质的组成最简单的情况是反应物恰好完全反应,此时溶液中只有可溶的生成物。