淄博专版中考化学复习九第三单元海水中的化学随堂演练鲁教版

海水中的化学

随堂演练

1．(2017·盐城中考)“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是                     (　　)

A．熟石灰     B．碳酸钾

C．乙醇     D．烧碱

2．(2016·青岛中考)“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是                      (　   )

A．NaHCO3是纯碱

B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl

C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度

D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收

3．(2017·滨州模拟)为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸　②加过量NaOH溶液　③加过量Na2CO3溶液　④加过量BaCl2溶液　⑤过滤。下列操作顺序合理的是        (　　)

A．②③④⑤①      B．②④③⑤①

C．④②③①⑤      D．④③②①⑤

4．(2017·南京中考)下列各组离子在水中能大量共存的是          (　　)

A．Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－ 

B．H＋、K＋、NO3－、SO42－

C．Na＋、NH4＋、NO3－、OH－ 

D．Ag＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

5．(2017·淄博张店三模)有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种。下列四种试剂中，通过实验不能将上述三种无色溶液鉴别出来的是                                 (　　)

A．Na2CO3溶液      B．MgCl2溶液

C．KNO3溶液      D．酚酞试液

6．(2017·济宁中考)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便。如表是溶解性表的一部分， 结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是                                                       (　　)

常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)

A.绘制表格的依据是物质的溶解度

B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶

C．Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1 g

D．Ca2＋、NO3－、Cl－三种离子在溶液中能大量共存

7．(2017·淄博沂源二模)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

下列说法不正确的是                                            (　　)

A．步骤Ⅱ中吸氨的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳吸收

B．第Ⅲ步反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

C．步骤Ⅴ中所加试剂是盐酸

D．步骤Ⅳ发生的是置换反应

8．(2017·青岛李沧一模改编)食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。某探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如下实验装置。下列说法正确的是                                                     (　　)

A．装置A和E的作用相同

B．利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量

C．若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果偏小

D．若撤除装置C，对实验结果的影响是偏小

9.(2017·连云港中考节选)海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等。

(1)过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在       一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是           。

(2)下列操作可能导致精盐产率偏高的是    (填字母)。

a．食盐没有完全溶解即过滤

b．过滤时液面高于滤纸边缘

c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上

10．(2017·淄博沂源一模)海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。

(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，有以下几个实验步骤：①加过量Na2CO3溶液　②加过量NaOH溶液　③加过量BaCl2溶液　④加入适量盐酸调至pH＝7

⑤过滤。其中正确的操作步骤是(各步骤不得重复选择)                  

                  。

(2)利用苦卤制取镁，主要流程如图：

步骤Ⅱ中的试剂a是     ；步骤Ⅰ中反应的化学方程式是                

                      。

(3)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：

上述Ⅱ步骤反应的化学方程式是                                      。

11．(2017·烟台中考)“十三五”期间，烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。

据图回答问题：

(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的       不同进行分离的方法。

(2)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和的食盐水中先后加入的两种物质是          (写化学式)。

(3)过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是   

                              。

(4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是   

                             。

(5)浓海水中Mg2＋、SO42－、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋，需要的三种离子分别是              (写离子符号)。

(6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是                    。

12．(2017·菏泽中考)实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图)，化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：

【进行猜想】

猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；

猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；

猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；

猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。

【查阅资料】

常温下，有关物质的相关信息如下表：

从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为          

                        。

【进行实验】

(1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是       。

(2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：

①生成白色沉淀A的化学方程式                                  ；

②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有                  。

【获得结论】 实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是       ，且已变质。

13．(2016·济南中考)实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。

试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：

(1)气体C的化学式是     。

(2)根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的金属阳离子有    种。

(3)根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是     (填化学式)。在无色滤液F中，一定存在的酸根阴离子有     (填离子符号)。

(4)写出步骤④中所发生反应的化学方程式                              。

(5)根据上述实验现象，在固体混合物B里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是           (填化学式)，得出此结论的理由是             

                                                                。

14．(2017·泰安中考)碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式     

                            ，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：

【实验用品】 pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。

【猜想与假设】 反应后溶液中溶质的可能组成成分

猜想一：硫酸钠

猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠

猜想三：硫酸钠、硫酸

【实验探究】 同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的①②③。

【得出结论】 猜想三正确

【评价反思】 (1)老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是             

            。

(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由                                                  

                 。

【总结提高】 依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。请你写出你的实验方案                                                 

                                      。

15．(2017·淄博周村二模)工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验，合格后方能出售。在实验室中化验员取27 g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100 g稀盐酸的烧杯中(烧杯的质量为50 g)每次充分反应后都在电子秤上进行称量，得到的实验数据如表：

计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

参考答案

 1．B　2.D　3.B　4.B　5.D　6.C　7.D　8.B

9．（1）三层滤纸　移走酒精灯　（2）b

10．（1）②③①⑤④（或③②①⑤④或③①②⑤④）

（2）稀盐酸　MgCl2＋Ca（OH）2===Mg（OH）2↓＋CaCl2

（3）NH3＋NaCl＋H2O＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl

11．（1）粒子大小　（2）NH3、CO2

（3）氯化钠的溶解度受温度的影响不大

（4）MgCl2＋Ca（OH）2===Mg（OH）2↓＋CaCl2

（5）OH－、Ba2＋、CO32－　（6）带有一个电荷的离子

12．【查阅资料】 常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是8.8%　

【进行实验】 （1）NaCl

（2）①Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

②NaOH、Na2CO3　

【获得结论】 NaOH

13．（1）NH3　（2）2　（3）MgSO4　NO3－

（4）2HNO3＋Mg（OH）2===Mg（NO3）2＋2H2O

（5）NH4Cl、NH4NO3　A中含有氯化钡，故提供氯离子的物质不一定是氯化铵，因此含有铵根离子的物质可能是氯化铵或是硝酸铵

14．2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑

【实验探究】 ①无气泡生成　②＜　③有气泡生成

【评价反思】 （1）方案C中pH试纸浸入溶液中　（2）硫酸钠和氯化钡反应也能够产生白色沉淀，不能证明溶液中含有硫酸

【总结提高】 取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝色，则猜想三正确

15．解：设第一次所取5.4 g样品中碳酸钠的质量为x。

第一次实验生成CO2的质量为100 g＋50 g＋5.4 g－153.2 g＝2.2 g。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

　106　　　　　　　　　　 　 　　44

　x　　　　　　　　　　　 　 　2.2 g

＝，x＝5.3 g

样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝98.1%

答：样品中碳酸钠的质量分数为98.1%。