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菏泽专版中考化学总复习第三部分模拟检测冲刺中考综合检测卷二课件新人教版
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菏泽市二○一八年初中学业水平考试
时间：60分钟 满分：50分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Zn—65
一、识别与选择(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)
1．根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是( ) A．酿制甜酒 B．煤炭燃烧 C．瓷器破碎 D．钢铁生锈
C 物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则属于物理变化。A中酿制甜酒发生的是缓慢氧化，生成了新物质，属于化学变化；B中煤炭燃烧生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化；C中是瓷器的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化；D中钢铁生锈生成了铁锈等新物质，属于化学变化。
2．健康的生活离不开化学，下列说法正确的是( )A．钙是人体中的微量元素 B．油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂C．鸡蛋含有丰富的蛋白质 D．淀粉酶属于糖类，可用于为人体提供能量
C 钙是人体中的常量元素；油脂是重要的营养物质，但不可大量摄入；淀粉酶属于蛋白质。
3．下列化学用语与含义相符的是( )A．2N：表示1个氮分子由2个氮原子构成B．CH4：表示该物质中碳元素和氢元素的质量比为1∶4C．C2H5OH：表示该物质由三种元素组成，且1个分子中含9个原子D．FeO：表示氧化铁
C 2N表示2个氮原子；CH4可表示1个甲烷分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶4；C2H5OH可表示该物质由三种元素组成，1个分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，共9个原子；FeO中氧元素显－2价，铁元素显＋2价，表示氧化亚铁。
4.有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( )A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙
A 根据与CuSO4溶液反应，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，可以判断甲、丙的活动性比乙强；再根据将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，可以判断甲的活动性比丙强，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为甲>丙>乙。
5．下列实验方案的设计中，不正确的是( )A．用灼烧法鉴别羊毛纤维和棉纤维B．用适量稀硫酸清除铁制品表面的铁锈C．用适量熟石灰除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠D．用足量稀盐酸检验久置的氢氧化钠固体是否变质
C 羊毛纤维在燃烧的时候会有烧焦羽毛的味道，而棉纤维没有；铁锈是金属氧化物，能和稀硫酸反应生成可溶性盐和水；用适量熟石灰除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠的过程中，生成了新的杂质；氢氧化钠固体变质会生成碳酸钠，在遇到稀盐酸的时候会有气体二氧化碳产生。
6．某反应的微观示意图如图所示，有关说法错误的是( B )A．甲的化学式为NH3 B．该反应是置换反应C．丙、丁属于氧化物 D．化学反应前后分子种类发生了变化
B 观察四种分子的结构可知，甲、乙、丙、丁分别是NH3、O2、NO、H2O，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，因此反应的化学方程式为4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。甲的化学式为NH3；由反应的微观示意图及化学方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，因此不属于置换反应；丙、丁分别是NO、H2O，都属于氧化物；根据微观示意图可知，反应前后分子种类发生了变化。
7．如图所示，是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A．t℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等B．在两份相同质量的水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量大于丙C．相同温度时，甲、乙、丙三种饱和溶液，其质量分数关系为甲>乙>丙D．甲中混有少量丙时，可采用高温制成热的饱和溶液，再蒸发结晶提纯甲
A t℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等，在此温度下，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等；B、C均未指明具体温度，无法判断结论是否正确；甲的溶解度随温度变化较大，丙的溶解度随温度变化较小，故当甲中混有少量丙时，可采用高温制成热的饱和溶液，再降温结晶提纯甲。
8．下列有关物质的分类正确的是( )A．纯碱、烧碱属于碱 B．塑料、羊毛属于合成材料C．淀粉、蛋白质属于有机物 D．生石灰、熟石灰属于氧化物
C 纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，A错误；羊毛属于天然纤维，B错误；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，熟石灰是氢氧化钙，它由三种元素组成，不属于氧化物，D错误。
9．阿司匹林的分子式为C9H8O4，下列关于阿司匹林的说法正确的是( )A．H、O原子个数比为1∶8 B．相对分子质量为180C．阿司匹林中含21种元素 D．氧元素的质量分数最小
B 在分子式元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数，由阿司匹林的分子式为C9H8O4可知，H、O原子个数比为2∶1，故A选项错误；阿司匹林的相对分子质量是12×9＋1×8＋16×4＝180，故B选项正确；元素只讲种类不讲个数，阿司匹林由碳、氢、氧三种元素组成，1个阿司匹林分子由21个原子构成，故C选项错误；在阿司匹林的分子中，碳的相对质量为12×9＝108，氢的相对质量为1×8＝8，氧的相对质量为16×4＝64，氢元素的质量分数最小，故D选项错误。
D 滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，其pH＞7，故A选项实验结论正确；滴加石蕊溶液，溶液变红色，说明溶液显酸性，其pH＜7，故B选项实验结论正确；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通入澄清石灰水，出现白色浑浊，该气体可能是CO2，故C选项实验结论正确；滴加氯化钡试剂，有白色沉淀生成，溶液中可能含有 离子，也可能含有银离子。
10．根据下面实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是( )
解析：(1)氦气属于稀有气体，化学性质很稳定，并且氦气的密度比空气的小，氢气是可燃性的气体，氢气逸出后跟空气混合达到爆炸极限，遇火会发生爆炸，所以从安全角度考虑可用氦气代替氢气填充气球；(2)不锈钢制品经久耐用利用的是不锈钢硬度大、耐腐蚀等；(3)用洗洁精清洗餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用；(4)氢气具有可燃性，故可作燃料。
二、理解与应用(本题包括4小题，共16分)11．(4分)请用你具备的化学知识回答下面问题：(1)氦气代替氢气填充气球 理由是__氦气化学性质很稳定，并且氦气的密度比空气的小__；(2)不锈钢制品经久耐用 利用的是__不锈钢硬度大、耐腐蚀__；(3)洗洁精清洗餐具油污 利用的是__洗洁精的乳化作用__；(4)氢气可以作燃料 原因是__氢气具有可燃性__。
解析：(1)①核外电子排布时，必须内层排满以后再向外排，因为第三层已经排了5个电子，第二层最多排8个电子，故第二层排了8个电子，原子中核内质子数等于核外电子数，故该原子的质子数为2＋8＋5＝15，磷的原子序数是15，故该元素为磷元素，元素符号为P；②该原子核外有三个电子层，故位于元素周期表的第三周期。(2)①SO2中S、O元素原子的质量比为32∶(16×2)＝1∶1；②根据化学变化的微观示意图可知，反应的化学方程式为2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O。
12．(4分)(1)右图为某元素的原子示意图，请据此回答：①该元素的元素符号为__P__；②该元素位于元素周期表中的第__3(或三)__周期。(2)下图是一定条件下，某化学变化的微观示意图，据图回答问题：①SO2中S、O元素原子的质量比为__1∶1__；②写出该反应的化学方程式__2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O(反应条件不作要求)__。
13．(4分)酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：(1)小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中容易变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__；(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的的是__B__。A．稀HCl B．酚酞溶液 C．CaCl2 D．Ca(OH)2
(3)为了验证反应④，小丽将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出__OH－__。(4)依据反应②，DKOH能与下列物质反应的是__C__。A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
解析：(1)氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。(2)氢氧化钠变质即其中含有碳酸钠，滴加稀盐酸，有气泡生成，说明溶液中含有碳酸钠，已变质；碳酸钠也显碱性，也能使酚酞溶液变红色，因此无色酚酞溶液不能验证氢氧化钠溶液是否变质；滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，已变质；滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，已变质。(3)碱中都含有氢氧根离子，能使无色酚酞溶液由无色变成红色。(4)依据反应②知，碱可以和盐反应，H2SO4是酸，BaCl2、Na2CO3是盐，但不与KOH反应，CuSO4是盐，和KOH相互交换成分有氢氧化铜蓝色沉淀生成。
14．(4分)A～F均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如图所示(“→”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应)，其中A俗称生石灰，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同。(1)C的化学式是__H2O__；(2)D的一种用途是__作建筑材料(或补钙剂等，合理即可)__；(3)A→B反应的基本类型是__化合反应__；(4)F→E反应的化学方程式为__2H2O2 2H2O＋O2↑__。
解析：A俗称生石灰，则A是氧化钙；D能生成A(氧化钙)，则D为碳酸钙；C是最常用的溶剂，则C为水；C与F元素组成相同，则F为过氧化氢；F(过氧化氢)能生成E，且E和C(水)之间能相互转化，则E为氧气；A(氧化钙)能生成B，B能生成C(水)，则B为氢氧化钙。(1)C为水，化学式为H2O；(2)D是碳酸钙，可作建筑材料等；(3)A→B的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；(4)F→E的反应是过氧化氢产生氧气的反应，化学方程式为2H2O2 2H2O＋O2↑。
三、实验与探究(本题包括2小题，共9分)15．(3分)实验室常用下列装置来制取氧气：(1)写出编号①的仪器名称__酒精灯__；(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，应选用的发生装置是__乙__(填“甲”或“乙”)；若用丙装置除去氧气中的水蒸气，丙中盛放的液体试剂是__浓硫酸__。
16．(6分)某研究小组对自动充气气球(示意图如下)进行下列探究。【查阅资料】该反应充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。(1)为检验气体是二氧化碳，可选用__澄清石灰水__(填试剂名称)。探究一：液体包内溶液酸碱性的探究(2)室温时，用pH试纸测得溶液的pH＝3，该溶液呈__酸__性。探究二：白色粉末成分的探究【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。【设计并进行实验】
(3)将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想__不正确__(填“正确”或“不正确”)。(4)室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如右图)，记录如下表：实验①的化学方程式为__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__；表中a＝__0.10__。【分析并得出结论】(5)如何从上表中获取证据并得出结论？__根据表中CO2体积与锥形瓶内物质的质量关系，实验③与实验①相同，可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠(合理即可)__。
解析：(1)检验二氧化碳用澄清石灰水；(2)pH＞7，溶液显碱性，pH＝7，溶液显中性，pH＜7，溶液显酸性，故当溶液的pH＝3时，该溶液呈酸性；(3)碳酸钙难溶于水；(4)碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；做对比实验时要控制变量，故a＝0.10；(5)根据表中CO2体积与锥形瓶内物质的质量关系，实验③与实验①相同，可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠。
四、分析与计算(本题包括1小题，共5分)17．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行实验探究。称取样品10.0克，再将100.0克稀硫酸逐滴滴入，实验情况如图所示。求：(1)铜锌合金中，Zn的质量分数是__65%__。(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
菏泽市二○一八年初中学业水平考试
时间：60分钟 满分：50分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Zn—65
一、识别与选择(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)
1．根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是( ) A．酿制甜酒 B．煤炭燃烧 C．瓷器破碎 D．钢铁生锈
C 物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则属于物理变化。A中酿制甜酒发生的是缓慢氧化，生成了新物质，属于化学变化；B中煤炭燃烧生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化；C中是瓷器的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化；D中钢铁生锈生成了铁锈等新物质，属于化学变化。
2．健康的生活离不开化学，下列说法正确的是( )A．钙是人体中的微量元素 B．油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂C．鸡蛋含有丰富的蛋白质 D．淀粉酶属于糖类，可用于为人体提供能量
C 钙是人体中的常量元素；油脂是重要的营养物质，但不可大量摄入；淀粉酶属于蛋白质。
3．下列化学用语与含义相符的是( )A．2N：表示1个氮分子由2个氮原子构成B．CH4：表示该物质中碳元素和氢元素的质量比为1∶4C．C2H5OH：表示该物质由三种元素组成，且1个分子中含9个原子D．FeO：表示氧化铁
C 2N表示2个氮原子；CH4可表示1个甲烷分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶4；C2H5OH可表示该物质由三种元素组成，1个分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，共9个原子；FeO中氧元素显－2价，铁元素显＋2价，表示氧化亚铁。
4.有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( )A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙
A 根据与CuSO4溶液反应，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，可以判断甲、丙的活动性比乙强；再根据将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，可以判断甲的活动性比丙强，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为甲>丙>乙。
5．下列实验方案的设计中，不正确的是( )A．用灼烧法鉴别羊毛纤维和棉纤维B．用适量稀硫酸清除铁制品表面的铁锈C．用适量熟石灰除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠D．用足量稀盐酸检验久置的氢氧化钠固体是否变质
C 羊毛纤维在燃烧的时候会有烧焦羽毛的味道，而棉纤维没有；铁锈是金属氧化物，能和稀硫酸反应生成可溶性盐和水；用适量熟石灰除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠的过程中，生成了新的杂质；氢氧化钠固体变质会生成碳酸钠，在遇到稀盐酸的时候会有气体二氧化碳产生。
6．某反应的微观示意图如图所示，有关说法错误的是( B )A．甲的化学式为NH3 B．该反应是置换反应C．丙、丁属于氧化物 D．化学反应前后分子种类发生了变化
B 观察四种分子的结构可知，甲、乙、丙、丁分别是NH3、O2、NO、H2O，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，因此反应的化学方程式为4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。甲的化学式为NH3；由反应的微观示意图及化学方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，因此不属于置换反应；丙、丁分别是NO、H2O，都属于氧化物；根据微观示意图可知，反应前后分子种类发生了变化。
7．如图所示，是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A．t℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等B．在两份相同质量的水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量大于丙C．相同温度时，甲、乙、丙三种饱和溶液，其质量分数关系为甲>乙>丙D．甲中混有少量丙时，可采用高温制成热的饱和溶液，再蒸发结晶提纯甲
A t℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等，在此温度下，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等；B、C均未指明具体温度，无法判断结论是否正确；甲的溶解度随温度变化较大，丙的溶解度随温度变化较小，故当甲中混有少量丙时，可采用高温制成热的饱和溶液，再降温结晶提纯甲。
8．下列有关物质的分类正确的是( )A．纯碱、烧碱属于碱 B．塑料、羊毛属于合成材料C．淀粉、蛋白质属于有机物 D．生石灰、熟石灰属于氧化物
C 纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，A错误；羊毛属于天然纤维，B错误；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，熟石灰是氢氧化钙，它由三种元素组成，不属于氧化物，D错误。
9．阿司匹林的分子式为C9H8O4，下列关于阿司匹林的说法正确的是( )A．H、O原子个数比为1∶8 B．相对分子质量为180C．阿司匹林中含21种元素 D．氧元素的质量分数最小
B 在分子式元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数，由阿司匹林的分子式为C9H8O4可知，H、O原子个数比为2∶1，故A选项错误；阿司匹林的相对分子质量是12×9＋1×8＋16×4＝180，故B选项正确；元素只讲种类不讲个数，阿司匹林由碳、氢、氧三种元素组成，1个阿司匹林分子由21个原子构成，故C选项错误；在阿司匹林的分子中，碳的相对质量为12×9＝108，氢的相对质量为1×8＝8，氧的相对质量为16×4＝64，氢元素的质量分数最小，故D选项错误。
D 滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，其pH＞7，故A选项实验结论正确；滴加石蕊溶液，溶液变红色，说明溶液显酸性，其pH＜7，故B选项实验结论正确；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通入澄清石灰水，出现白色浑浊，该气体可能是CO2，故C选项实验结论正确；滴加氯化钡试剂，有白色沉淀生成，溶液中可能含有 离子，也可能含有银离子。
10．根据下面实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是( )
解析：(1)氦气属于稀有气体，化学性质很稳定，并且氦气的密度比空气的小，氢气是可燃性的气体，氢气逸出后跟空气混合达到爆炸极限，遇火会发生爆炸，所以从安全角度考虑可用氦气代替氢气填充气球；(2)不锈钢制品经久耐用利用的是不锈钢硬度大、耐腐蚀等；(3)用洗洁精清洗餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用；(4)氢气具有可燃性，故可作燃料。
二、理解与应用(本题包括4小题，共16分)11．(4分)请用你具备的化学知识回答下面问题：(1)氦气代替氢气填充气球 理由是__氦气化学性质很稳定，并且氦气的密度比空气的小__；(2)不锈钢制品经久耐用 利用的是__不锈钢硬度大、耐腐蚀__；(3)洗洁精清洗餐具油污 利用的是__洗洁精的乳化作用__；(4)氢气可以作燃料 原因是__氢气具有可燃性__。
解析：(1)①核外电子排布时，必须内层排满以后再向外排，因为第三层已经排了5个电子，第二层最多排8个电子，故第二层排了8个电子，原子中核内质子数等于核外电子数，故该原子的质子数为2＋8＋5＝15，磷的原子序数是15，故该元素为磷元素，元素符号为P；②该原子核外有三个电子层，故位于元素周期表的第三周期。(2)①SO2中S、O元素原子的质量比为32∶(16×2)＝1∶1；②根据化学变化的微观示意图可知，反应的化学方程式为2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O。
12．(4分)(1)右图为某元素的原子示意图，请据此回答：①该元素的元素符号为__P__；②该元素位于元素周期表中的第__3(或三)__周期。(2)下图是一定条件下，某化学变化的微观示意图，据图回答问题：①SO2中S、O元素原子的质量比为__1∶1__；②写出该反应的化学方程式__2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O(反应条件不作要求)__。
13．(4分)酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：(1)小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中容易变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__；(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的的是__B__。A．稀HCl B．酚酞溶液 C．CaCl2 D．Ca(OH)2
(3)为了验证反应④，小丽将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出__OH－__。(4)依据反应②，DKOH能与下列物质反应的是__C__。A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
解析：(1)氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。(2)氢氧化钠变质即其中含有碳酸钠，滴加稀盐酸，有气泡生成，说明溶液中含有碳酸钠，已变质；碳酸钠也显碱性，也能使酚酞溶液变红色，因此无色酚酞溶液不能验证氢氧化钠溶液是否变质；滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，已变质；滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，已变质。(3)碱中都含有氢氧根离子，能使无色酚酞溶液由无色变成红色。(4)依据反应②知，碱可以和盐反应，H2SO4是酸，BaCl2、Na2CO3是盐，但不与KOH反应，CuSO4是盐，和KOH相互交换成分有氢氧化铜蓝色沉淀生成。
14．(4分)A～F均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如图所示(“→”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应)，其中A俗称生石灰，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同。(1)C的化学式是__H2O__；(2)D的一种用途是__作建筑材料(或补钙剂等，合理即可)__；(3)A→B反应的基本类型是__化合反应__；(4)F→E反应的化学方程式为__2H2O2 2H2O＋O2↑__。
解析：A俗称生石灰，则A是氧化钙；D能生成A(氧化钙)，则D为碳酸钙；C是最常用的溶剂，则C为水；C与F元素组成相同，则F为过氧化氢；F(过氧化氢)能生成E，且E和C(水)之间能相互转化，则E为氧气；A(氧化钙)能生成B，B能生成C(水)，则B为氢氧化钙。(1)C为水，化学式为H2O；(2)D是碳酸钙，可作建筑材料等；(3)A→B的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；(4)F→E的反应是过氧化氢产生氧气的反应，化学方程式为2H2O2 2H2O＋O2↑。
三、实验与探究(本题包括2小题，共9分)15．(3分)实验室常用下列装置来制取氧气：(1)写出编号①的仪器名称__酒精灯__；(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，应选用的发生装置是__乙__(填“甲”或“乙”)；若用丙装置除去氧气中的水蒸气，丙中盛放的液体试剂是__浓硫酸__。
16．(6分)某研究小组对自动充气气球(示意图如下)进行下列探究。【查阅资料】该反应充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。(1)为检验气体是二氧化碳，可选用__澄清石灰水__(填试剂名称)。探究一：液体包内溶液酸碱性的探究(2)室温时，用pH试纸测得溶液的pH＝3，该溶液呈__酸__性。探究二：白色粉末成分的探究【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。【设计并进行实验】
(3)将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想__不正确__(填“正确”或“不正确”)。(4)室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如右图)，记录如下表：实验①的化学方程式为__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__；表中a＝__0.10__。【分析并得出结论】(5)如何从上表中获取证据并得出结论？__根据表中CO2体积与锥形瓶内物质的质量关系，实验③与实验①相同，可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠(合理即可)__。
解析：(1)检验二氧化碳用澄清石灰水；(2)pH＞7，溶液显碱性，pH＝7，溶液显中性，pH＜7，溶液显酸性，故当溶液的pH＝3时，该溶液呈酸性；(3)碳酸钙难溶于水；(4)碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；做对比实验时要控制变量，故a＝0.10；(5)根据表中CO2体积与锥形瓶内物质的质量关系，实验③与实验①相同，可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠。
四、分析与计算(本题包括1小题，共5分)17．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行实验探究。称取样品10.0克，再将100.0克稀硫酸逐滴滴入，实验情况如图所示。求：(1)铜锌合金中，Zn的质量分数是__65%__。(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
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