河北专版中考化学复习第6课时金属材料金属的化学性质课件

这是一份河北专版中考化学复习第6课时金属材料金属的化学性质课件，共53页。PPT课件主要包含了考点1金属材料，纯金属，活动性，图6－1，非金属，考点2金属的性质，金属的物理性质，金属的化学性质，金属活动性顺序，图6－2等内容，欢迎下载使用。

第6讲┃ 金属材料 金属的化学性质
1．金属材料：包括__________和________。2．几种常见的金属：铁、铜、铝是生活中最常见的几种金属，其中________是人类使用最早的金属之一；________是目前年产量最高的金属；它们使用年代的早晚与其________有很大关系。
(1)定义：在金属中加热熔合某些________或________制成的具有金属特性的物质。
(2)特性：合金的硬度一般比各成分金属________，抗腐蚀性________，熔点一般比各成分金属_________。
(3)常见的合金：①铁合金：包括生铁(含碳量2%～4.3%)和钢(含碳量0.03%～2%)，含碳量不同，硬度不同，含碳量越高，硬度越大。②钛合金：熔点高，密度小，与人体有很好的相容性，可制成人造骨。
常温下都是________体(________除外)；有银白色金属光泽(________为紫红色，金是黄色)；有良好的________性、________性和延展性；不同金属的密度、熔点、硬度不同。
(1)金属＋氧气―→金属氧化物
铝的抗腐蚀性能好不是因为其化学性质稳定，而是因为铝在常温下与氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜。(2)(______前)金属＋酸―→盐＋氢气
①当铁与稀盐酸或稀硫酸、硫酸铜等溶液发生置换反应时，生成亚铁离子，溶液颜色变成浅绿色。②金属与酸反应后，溶液的质量均增加。
(3)金属＋盐―→新金属＋新盐
条件：金属——“前置后”(K、Ca、Na除外)，盐——必须可溶。
①铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法冶金术的先驱。②若金属表面有“锈”即“氧化膜”，应先用砂纸打磨干净，再做实验。
考点3　金属活动性顺序
金属活动性顺序 “钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤”。
在金属活动性顺序里：(1)金属的位置越靠前，它的活动性越________。(2)排在_____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的________(3)位于________的金属能把位于________的金属从其________中置换出来。
金属和多种金属化合物溶液反应时，金属活动性顺序越靠后的金属越先被置换出来，否则被置换出来的金属无法以单质形式存在，会继续反应；用多种金属与一种金属化合物溶液反应时，金属化合物中的金属先被金属活动性顺序中排在最前面的金属(K、Ca、Na除外)置换出来。可理解记忆为：距离产生美，距离越远，越优先反应。
3．判断金属活动性强弱的方法
方法1：金属是否与O2反应和与O2反应的难易程度。方法2：是否与酸反应或反应的剧烈程度。方法3：一种金属能否把另一种金属从其盐溶液中置换出来
①金属与酸反应若比较剧烈程度，则要注意控制变量，如温度、酸的种类、体积、溶质的质量分数、金属的颗粒大小等。②实验中用到的酸不能选硝酸或浓硫酸。
①_____________________________________________；②_____________________________________________；③_____________________________________________；④_____________________________________________；⑤_____________________________________________；⑥_____________________________________________；
⑦_____________________________________________；⑧_____________________________________________；⑨_____________________________________________；⑩_____________________________________________；⑪_____________________________________________。
【考情简述】 5年5考。涉及考向：①金属材料的判断(2015.13)；②纯金属的性质及用途(2017.9、27，2016.31，2014.12，2013.10)；③合金的性质及用途(2017.29，2014.9)。
例1【2017·自贡节选】人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活、生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题。
(1)根据图6－4所示金属应用实例推断，金属具有的物理性质有___________________________________(至少答两点)。
导电性、导热性、延展性(合理即可)
(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是___________________。(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是___________。A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具C．橡胶手套 D．铜制水龙头
[方法点拨] 纯金属和合金都属于金属材料，金属材料都有金属的特性，所以金属氧化物不属于金属材料。
类型2 　金属的化学性质
【考情简述】 5年4考。涉及考向：①金属与酸反应[化学方程式书写或判断(2015.36)，坐标曲线分析]；②金属与氧气反应(2015.30，2013.4)；③金属与盐溶液作用(2017.31，2015.6，2014.14)。
考向 金属与酸反应（坐标曲线）
例2 【2017·泰安】现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图6－5所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2)。则下列说法中不正确的是(　　)
A．生成氢气的质量：甲>乙>丙B．相对原子质量：乙>丙>甲C．金属活动性：乙>甲>丙D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
[解析] 根据图像可知，生成氢气的质量：甲>乙>丙；等质量金属与足量的酸反应，生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小，相对原子质量：丙>乙>甲；开始相等时间内，生成氢气的质量由多到少的顺序是乙、甲、丙，相等时间内生成氢气越多，金属活动性越强，故金属活动性：乙>甲>丙；生成氢气越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的质量：甲>乙>丙。
【方法点拨】 金属与酸反应的图像
(2)横坐标表示金属质量
(3)横坐标表示酸的质量
类型3　金属活动性顺序
【考情简述】 5年4考。涉及考向：①金属活动性顺序判断(2017.31，2015.6，2013.7)；②金属活动性顺序的应用(反应后滤液成分的判断)；③金属活动性顺序的验证(2016.6)。
考向1　金属活动性顺序的判断
【方法点拨】 金属活动性强弱的判断方法：①相同条件下，越容易与氧气反应的金属越活泼；②能与酸反应产生氢气的金属比不能与酸反应产生氢气的金属活泼；③一种金属若能把另一种金属从其盐溶液中置换出来，证明此金属比另一种金属活泼，反之不如另一种金属活泼。
例3 【2017·石家庄四区联合模拟】X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为(　　)A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Z>X>Y D．Y>Z>X
考向2　对反应后滤渣和滤液成分的分析
例4 【2017·石家庄裕华区二模】向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为m克，据此，下列说法不正确的是(　　)A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D．滤渣中的物质至少有两种
【方法点拨】 先将已知条件中的金属按金属活动性排序，再根据给定的条件(加试剂产生沉淀、生成气体或质量关系)确定反应进行的阶段，最后按照若滤渣中已经出现了较活泼的金属单质A，则滤液中不可能再有比A活动性弱的金属离子进行判断。
[解析] 向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入m克Zn，根据“优先置换”的原则，肯定会发生的反应为：2AgNO3＋Zn===Zn(NO3)2＋2Ag，65份质量的Zn会置换出108×2＝216份质量的银，固体质量会增加，不符合题意，故肯定是锌足量，消耗完AgNO3后又继续跟Cu(NO3)2发生了反应，但不确定是否将Cu(NO3)2反应完，故滤液可能是蓝色，由于滤液中一定没有AgNO3，故滴加稀盐酸后不可能产生白色沉淀；若锌的质量充足到将AgNO3和Cu(NO3)2反应后还有剩余，则在滤渣中加入稀硫酸会产生气泡；滤渣中一定有银和铜两种物质，可能含有锌。
考向3　金属活动性的探究
例5【2017·聊城】某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究：[查阅资料] 铁的活动性比铜强。[进行猜想] 对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：________________；猜想三：Fe>Cu>R。
[收集证据] 为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
R丝表面有红色物质析出
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：______________________________。[交流反思] 三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。[归纳总结] 他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；(3)金属与________________是否反应。
[解析] [进行猜想] 由题可知铁的金属活动性比铜强，而未知金属可能位于铁、铜金属的前、中、后三个位置，故猜想二为Fe>R>Cu。[收集证据] 由实验结论为猜想一：R>Fe>Cu正确，可知R的金属活动性大于铜，所以R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中与硫酸铜反应，把铜置换出来，故可看到R丝表面有红色物质析出；因为R的金属活动性大于Fe，所以R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快；空气中氧气的浓度低，所以铁在空气中不能燃烧。[归纳总结]比较金属活动性强弱的常见方法有：金属与氧气反应的难易和剧烈程度；金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；金属与金属化合物溶液是否反应。
【方法点拨】 验证三种金属活动性的实验设计：最常用的方法是“两金夹一盐”和“两盐夹一金”。即将三种金属按金属活动性由弱到强的顺序排好，把中间金属的单质放入另两种金属的盐溶液中，或在中间金属的盐溶液中放入另两种金属，都可判定金属活动性顺序。
1．【2012·河北】合金具有良好的物理、化学性能，下列物质不属于合金的是________(填序号)。a．黄铜　　　　b．不锈钢　　　　c．铁矿石
考查点2　金属的化学性质
2．【2014·河北】等质量的X、Y两种金属分别和足量同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图6－6所示。下列说法错误的是(　　)
A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞YC．t3时，消耗金属的质量：X＝Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
[解析] 从图像分析可知：t1时，X、Y两种金属都没有消耗完，X产生氢气的质量大于Y；依题意可知，X、Y两金属质量相等；t2时，X恰好反应完，Y还未反应完，故消耗X的质量大于Y；t3时，两反应都已结束，故消耗X的质量等于Y；当消耗等质量的金属X、Y时，生成氢气质量多的X消耗的盐酸质量也多。
3.【2013·河北】小红为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验。将一张滤纸(组成元素为C、H、O)用FeCl3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。小红告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质。
[提出问题] 黑褐色物质中真的含有铁单质吗？
[探究过程] (1)小红先从反应物分析，因为_______________________________________________________所以反应后可能生成铁单质。
(2)为获得实验证据，小红做了实验1。实验1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生。若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为____________________________________________________(3)小明提出疑问：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是____________________________________________________　　　　　　　小红通过查阅资料得知，在高温条件下不可能生成此类物质。
(4)小明仍有疑问：实验1中产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气。为此，小红又做了实验1的对比实验：____________________________，观察到有微小气泡产生但很快停止，证明实验1中的连续气泡确实是由铁单质与稀盐酸反应产生的。(5)为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小红又做了实验2。实验2：将黑褐色物质放入__________溶液中，观察到______________________。[得出结论] 通过以上探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质。[拓展探究] (6)请再用一种方法证明黑褐色物质中含有铁单质：___。
将黑褐色物质放入蒸馏水中
用磁铁吸引该黑褐色物质，若磁铁上有残留的粉末，则证明该粉末中有铁单质
考查点3　金属活动性顺序(判断、探究及应用)
4．【2016·河北】下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“－”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的的是(　　)
[解析] 银不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比银强；锌能与硫酸亚铁溶液反应，说明锌的金属活动性比铁强，该组合不能验证Fe、Ag金属活动性顺序
5.【2015·河北】金属M与AgNO3溶液发生反应：M＋2AgNO3===M(NO3)2＋2Ag。下列说法正确的是(　　)A．M可能是铝B．Ag的金属活动性比M强C．反应前后M的化合价发生了改变D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前
6．【2013·河北】把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中，反应关系如图6－7所示。据此判断四种金属的活动性顺序为(　　)
A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞YC．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X
[解析] 由第一个图像知X、Y、Z、M四种金属中，只有X、Z与稀盐酸反应生成氢气，故X、Z的活动性大于M、Y，从第二个图像可知X能把Z从其盐溶液中置换出来，说明X比Z活泼，从第三个图像可知M能将Y从其盐溶液中置换出来，说明M比Y活泼，故金属活动性顺序为X>Z>M>Y。
1．【图像题(7题)】下列图像中有关量的变化趋势与对应关系不正确的是(　　)
A．等质量、等质量分数的稀盐酸分别与足量的等质量的铁、锌反应B．等质量的铁、锌分别与等质量、等质量分数的足量的稀盐酸反应C．向等质量的铁、锌中不断加入等质量、等质量分数的稀盐酸D．向等质量、等质量分数的稀盐酸中不断加入等质量的过量铁、锌
[解析] 等质量的铁、锌分别与等质量、等质量分数的足量的稀盐酸反应，若横坐标表示时间，酸足量，等质量的金属完全反应，生成的金属化合物中金属元素的化合价相同时，相对原子质量小的金属产生的氢气质量大，表现为曲线的拐点高。
2．【基础实验题(30题)】如图6－9所示是初中化学的一些基本实验，据图回答问题。
(1)图甲：铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，说明_________________________________________________________(2)图乙：四种金属放入稀盐酸中，其中铁与盐酸反应的化学方程式为__________________________，四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________________________。(3)图丙是与铝有关的实验。铝丝与稀盐酸反应的实验现象是__________________；某位同学在进行铝和硫酸铜溶液反应的实验时，未观察到明显现象，可能的原因是________(填序号)。A．铝丝未打磨 B．硫酸铜溶液变质 C．铝的金属活动性比铜弱
[解析] (1)铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，说明铜片比黄铜片的硬度小。(3)铝丝与稀盐酸反应的实验现象是：产生大量气泡；铝的化学性质较活泼，在空气中容易与氧气反应形成一层致密的氧化膜，若铝丝未打磨，氧化膜会阻碍铝和硫酸铜溶液反应；若硫酸铜溶液变质，则二者不能发生化学反应，也无明显现象。
3．【推断题(31题)】A～G表示初中化学常见的物质，其中B在胃液中可帮助消化，F的溶液是浅绿色，E是一种红色固体，D是一种黑色固体。各物质间相互转化关系如图6－10所示。