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高中化学专题6 化学反应与能量变化第三单元 化学能与电能的转化课后复习题
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这是一份高中化学专题6 化学反应与能量变化第三单元 化学能与电能的转化课后复习题，共17页。试卷主要包含了下列关于原电池的叙述，正确的是，下图实验为研究金属腐蚀的实验等内容，欢迎下载使用。
A．构成原电池的正极和负极材料必须是两种活泼性不同的金属
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
2．某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是( )
A．②③④ B．①②④⑥
C．①②④⑤ D．②③⑤⑥
3．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是( )
A．负极，被氧化 B．正极，被还原
C．负极，被还原 D．正极，被氧化
4．如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )
A．溶液的pH增大
B．溶液中的Zn2＋浓度增大
C．溶液中的SOeq \\al(2－,4)浓度增大
D．溶液的密度增大
5．如图所示装置，电流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )
A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
6．为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)( )
7．(双选)下图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是( )
A．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀
B．铁表面的反应为Fe－2e－===Fe2＋
C．红色首先在食盐水滴的中心出现
D．食盐水中有气泡逸出
8．小颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是( )
A．若将图甲装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生
B．图乙装置中SOeq \\al(2－,4)向Cu片移动
C．若将图乙中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快
D．图乙与图丙中正极生成物的质量比为132时，Zn片减轻的质量相等
9．某一化学研究性学习小组在研究了某种“热敷袋”的构造后，决定自己制作一个一次性“热敷袋”，制作过程如下：①称取15 g小颗粒状活性炭，40 g还原铁粉，5 g细木屑，都放在一只烧杯中，再加入15 mL 15%食盐水，用玻璃棒搅拌均匀。②用大头针在小塑料袋上扎几十个针眼，把烧杯里的混合物全部加入小塑料袋中，封上袋口，再放入大塑料袋中，封上袋口，可长期保存。③使用时将大塑料袋袋口打开，反复搓揉小塑料袋5～8 min，能感觉温度明显上升。回答下列问题：
(1)该“热敷袋”利用了 原理。
(2)使用时将大塑料袋袋口打开的原因是让氧气进入参与反应，写出其电极反应式： ；炭粉的作用是 。
(3)将使用过的“热敷袋”打开，发现有大量红棕色粉末生成，该物质主要成分是 ，写出生成该物质的化学反应方程式：
① ；
② 。
10．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是 ，发生 反应(填“氧化”或“还原”)，电解质溶液是 。
(2)正极上出现的现象是 。
(3)若导线上转移电子1 ml，则生成银 g。
11．图甲是铜锌原电池示意图。图乙中x轴表示原电池工作时流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示( )
①c(Zn2＋) ②c(H＋) ③c(SOeq \\al(2－,4)) ④锌棒的质量
⑤铜棒的质量 ⑥溶液的质量
A．①⑥ B．②④ C．③⑤ D．⑥
12．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中的快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。
下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是( )
A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
D．实验④说明化学能可以转化为电能
13．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，则下列说法正确的是( )
A．外电路的电流方向：X→外电路→Y
B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn
C．若两电极是两种不同的金属，则它们的活动性为X>Y
D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
14．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法中正确的是( )
A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大
D．溶液中Cl－向正极移动
15．(双选)某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应相符的原电池是( )
A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D．铁片、石墨、Fe(NO3)2溶液组成的原电池
16．(双选)原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是( )
A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋
17．(双选)在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。其原理如图。下列说法正确的是( )
A．铁片发生氧化反应而被腐蚀
B．铁锈的成分是FeO
C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀
18．某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应。实验过程中，装置A中烧杯内的溶液温度升高，装置B中连接的电流计指针发生偏转。请回答以下问题。
(1)装置A烧杯中发生反应的离子方程式为 。
(2)装置B中Mg上的现象是有气泡冒出，Al发生的电极反应式是 。
(3)当装置B导线中通过0.3 ml电子时，装置B烧杯中溶液的质量变化为 填增重或减轻多少克)。
(4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是 (填序号)。
A．原电池反应的过程中一定有电子转移
B．原电池装置需要2个电极
C．电极一定不能参加反应
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
E．原电池的正、负极不仅与金属的活动性有关，也与电解质溶液有关
6.3.1化学能转化为电能
1．下列关于原电池的叙述，正确的是( B )
A．构成原电池的正极和负极材料必须是两种活泼性不同的金属
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
解析：构成原电池的正极和负极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是导电的非金属(如石墨棒)和金属，A错误；原电池是将化学能转变为电能的装置，B正确；在原电池中，负极上发生失去电子的氧化反应，C错误；原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，则电流的方向是从正极到负极，D错误。
2．某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是( B )
A．②③④ B．①②④⑥
C．①②④⑤ D．②③⑤⑥
解析：①Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，故正确；②铜为正极，发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu，铜极质量增大，故正确；③原电池工作时，阴离子向负极移动，故错误；④电子由负极流向正极，即电子由Zn电极流向Cu电极，故正确；⑤Zn电极发生氧化反应，故错误；⑥正极发生还原反应，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，故正确。综上所述，B正确。
3．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是( B )
A．负极，被氧化 B．正极，被还原
C．负极，被还原 D．正极，被氧化
解析：电池的电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，从中可以看出锌的化合价升高，所以锌为负极，被氧化，而氧化银中的银化合价降低，故氧化银为正极，被还原，故B符合题意。
4．如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( C )
A．溶液的pH增大
B．溶液中的Zn2＋浓度增大
C．溶液中的SOeq \\al(2－,4)浓度增大
D．溶液的密度增大
解析：A项，氢离子浓度降低，溶液的pH增大，正确；B项，锌不断溶解，溶液中的Zn2＋浓度增大，正确；C项，由于在反应过程中溶液中SOeq \\al(2－,4)没有参加反应，所以溶液中c(SOeq \\al(2－,4))不变，错误；D项，原电池放电时，溶液由硫酸溶液逐渐变成硫酸锌溶液，所以溶液的密度增大，正确。
5．如图所示装置，电流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( D )
A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
解析：A极逐渐变粗，说明A极为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在A极上析出；B极逐渐变细，说明B极为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中。A和B两项中的反应为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，则A项A极变细，B项A极不变；C和D两项中的反应为Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，其中C项A极变细，D项A极变粗。
6．为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)( B )
解析：A项为原电池，铝为负极，但总反应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑，不符合；C项为原电池，但硝酸是氧化性酸，则总反应为Al＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Al3＋＋NO↑＋2H2O，不符合；D项装置中有外接电源，不属于原电池，不符合。
7．(双选)下图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是( AB )
A．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀
B．铁表面的反应为Fe－2e－===Fe2＋
C．红色首先在食盐水滴的中心出现
D．食盐水中有气泡逸出
解析：A项，食盐水显中性，因此该实验属于钢铁的吸氧腐蚀，正确；B项，负极上发生的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，正确；C项，食盐水滴周围氧气量多，所以红色首先在食盐水滴的周围出现，错误；D项，正极上发生的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，所以食盐水中没有气泡逸出，错误。
8．小颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是( B )
A．若将图甲装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生
B．图乙装置中SOeq \\al(2－,4)向Cu片移动
C．若将图乙中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快
D．图乙与图丙中正极生成物的质量比为132时，Zn片减轻的质量相等
解析：Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，Cu片上可看到有气泡产生，A项正确；SOeq \\al(2－,4)带负电荷，应该向负极Zn片移动，B项错误；由于Mg的失电子能力强于Zn，所以将Zn片改为Mg片后，电子转移速率加快，生成H2的速率也加快，C项正确；假设图乙中正极产生2 g H2，则转移2 ml电子，消耗负极65 g Zn，而图丙中正极析出64 g Cu，也转移2 ml电子，消耗负极65 g Zn，故Zn片减轻的质量相等，D项正确。
9．某一化学研究性学习小组在研究了某种“热敷袋”的构造后，决定自己制作一个一次性“热敷袋”，制作过程如下：①称取15 g小颗粒状活性炭，40 g还原铁粉，5 g细木屑，都放在一只烧杯中，再加入15 mL 15%食盐水，用玻璃棒搅拌均匀。②用大头针在小塑料袋上扎几十个针眼，把烧杯里的混合物全部加入小塑料袋中，封上袋口，再放入大塑料袋中，封上袋口，可长期保存。③使用时将大塑料袋袋口打开，反复搓揉小塑料袋5～8 min，能感觉温度明显上升。回答下列问题：
(1)该“热敷袋”利用了原电池原理。
(2)使用时将大塑料袋袋口打开的原因是让氧气进入参与反应，写出其电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；炭粉的作用是作原电池正极，加快铁的腐蚀。
(3)将使用过的“热敷袋”打开，发现有大量红棕色粉末生成，该物质主要成分是铁锈(或Fe2O3)，写出生成该物质的化学反应方程式：
①4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3；
②2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。
解析：(1)铁、碳和氯化钠溶液能自发进行氧化还原反应而构成原电池，所以热敷袋利用了原电池原理。(2)与氧气接触，发生金属的吸氧腐蚀，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，其中炭粉的作用是作原电池正极，加快铁的腐蚀。(3)铁发生吸氧腐蚀后最终产物红棕色粉末为铁锈，其成分为氧化铁(Fe2O3)；发生反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3,2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。
10．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是Cu，发生氧化反应(填“氧化”或“还原”)，电解质溶液是AgNO3溶液。
(2)正极上出现的现象是碳棒上出现银白色物质。
(3)若导线上转移电子1 ml，则生成银108 g。
解析：(1)根据电池的总反应，可知负极一般是失电子的物质，所以负极材料应该是铜，发生氧化反应，电解质溶液是一种可溶性的银盐溶液，所以是AgNO3溶液。(2)正极上是溶液中的银离子得到电子变成银单质，所以正极上的现象是碳棒上出现银白色物质。(3)当导线上转移1 ml电子的时候，正极上会析出1 ml银单质，所以正极上生成的银的质量是108 g。
11．图甲是铜锌原电池示意图。图乙中x轴表示原电池工作时流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示( D )
①c(Zn2＋) ②c(H＋) ③c(SOeq \\al(2－,4)) ④锌棒的质量
⑤铜棒的质量 ⑥溶液的质量
A．①⑥ B．②④ C．③⑤ D．⑥
解析：由题图可知，y轴表示的物理量随流入正极的电子的物质的量增加而增大，根据铜锌原电池工作原理，锌失电子作负极，所以锌棒的质量减小；溶液中开始没有Zn2＋，随着反应进行，溶液中c(Zn2＋)从0开始逐渐增大，溶液的质量增加；H＋得电子生成氢气，所以c(H＋)减小，c(SOeq \\al(2－,4))不变；铜棒作正极材料，铜棒的质量不变，故D正确。
12．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中的快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。
下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是( C )
A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
D．实验④说明化学能可以转化为电能
解析：①锌为活泼金属，能与硫酸发生置换反应生成氢气；②铜为金属活动性顺序表中H以后的金属，不与稀硫酸反应；③当锌和铜接触插入稀硫酸中，能形成原电池，锌较活泼，作原电池的负极，负极材料不断消耗，铜较不活泼，作原电池的正极，电极上有气泡产生，且原电池反应较一般的化学反应速率较大，反应的实质是氢离子在铜极上得电子被还原产生氢气；④锌、铜以及电解质溶液形成闭合回路时，形成原电池，将化学能转变为电能，电流计指针偏转。不正确的只有C选，故选C。
13．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，则下列说法正确的是( C )
A．外电路的电流方向：X→外电路→Y
B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn
C．若两电极是两种不同的金属，则它们的活动性为X>Y
D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
解析：由题图可知，电子的流动方向是X→外电路→Y，则电流的方向为Y→外电路→X，A项错误；X为原电池的负极，Y为正极，X的活动性比Y的强，B项错误，C项正确；X极应发生氧化反应，Y极应发生还原反应，D项错误。
14．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法中正确的是( C )
A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大
D．溶液中Cl－向正极移动
解析：镁是活泼金属，镁电极为电池的负极，A项错误；H2O2在石墨电极(正极)上得到电子发生还原反应：H2O2＋2e－===2OH－，电极附近溶液的pH增大，B项错误，C项正确；溶液中Cl－移向负极，D项错误。
15．(双选)某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应相符的原电池是( AB )
A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D．铁片、石墨、Fe(NO3)2溶液组成的原电池
解析：由电池反应知，Fe作原电池负极，因正极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋，故电解液必为含Fe3＋的盐溶液，且另一电极的金属活动性应弱于Fe。
16．(双选)原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是( CD )
A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋
解析：A项，铝比铜活泼，且可与稀硫酸反应，所以铝作负极，正确；B项，Mg和Al在NaOH溶液中，只有Al与NaOH溶液反应，故Al为负极，正确；C项，Fe比Cu活泼，故Fe先于Cu与Fe3＋反应，而作负极，错误；D项，Al虽比Cu活泼，但由于其遇浓硝酸钝化，故Cu作负极，错误。
17．(双选)在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。其原理如图。下列说法正确的是( AD )
A．铁片发生氧化反应而被腐蚀
B．铁锈的成分是FeO
C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀
解析：铁作负极，发生失电子的氧化反应，选项A正确；铁锈成分是Fe2O3，选项B错误；铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe－2e－===Fe2＋，选项C错误；D项，铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀，铁作负极，碳作正极，选项D正确。
18．某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应。实验过程中，装置A中烧杯内的溶液温度升高，装置B中连接的电流计指针发生偏转。请回答以下问题。
(1)装置A烧杯中发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑。
(2)装置B中Mg上的现象是有气泡冒出，Al发生的电极反应式是Al－3e－＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
(3)当装置B导线中通过0.3 ml电子时，装置B烧杯中溶液的质量变化为增重2.4_g(填增重或减轻多少克)。
(4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是ABDE(填序号)。
A．原电池反应的过程中一定有电子转移
B．原电池装置需要2个电极
C．电极一定不能参加反应
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
E．原电池的正、负极不仅与金属的活动性有关，也与电解质溶液有关
解析：(1)装置A烧杯中Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑。(2)由于常温下Mg与NaOH溶液不反应，而Al易与NaOH溶液发生氧化还原反应，则装置B中Al为负极，Mg为正极，Mg极的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，Mg极上的现象是有气泡冒出。Al极为负极，Al发生的电极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。(3)装置B中电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可见当导线中通过6 ml电子时，有2 ml Al溶解，同时产生3 ml H2，溶液质量增加(2×27－3×2) g＝48 g，当装置B导线中通过0.3 ml电子时，装置B烧杯中溶液增重48 g×eq \f(0.3 ml,6 ml)＝2.4 g。(4)原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池反应的过程中一定有电子转移，A项正确；原电池装置需要2个电极，B项正确；电极可以参加反应，如装置B中Al电极参与负极反应，C项错误；在原电池中，氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，氧化反应和还原反应分别在两极发生，D项正确；Mg、Al和稀硫酸构成原电池时Mg为负极、Al为正极，Mg、Al和NaOH溶液构成原电池时Mg为正极、Al为负极，原电池的正、负极不仅与金属的活动性有关，也与电解质溶液有关，E项正确，答案选ABDE。
实验记录
①Cu为正极，Zn为负极；
②Zn质量减少，Cu质量增加；
③SOeq \\al(2－,4)向Cu极移动；
④电子流向：由Zn经导线流入Cu片；
⑤Zn电极发生还原反应；
⑥正极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu。
实验记录
①Cu为正极，Zn为负极；
②Zn质量减少，Cu质量增加；
③SOeq \\al(2－,4)向Cu极移动；
④电子流向：由Zn经导线流入Cu片；
⑤Zn电极发生还原反应；
⑥正极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu。
A．构成原电池的正极和负极材料必须是两种活泼性不同的金属
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
2．某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是( )
A．②③④ B．①②④⑥
C．①②④⑤ D．②③⑤⑥
3．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是( )
A．负极，被氧化 B．正极，被还原
C．负极，被还原 D．正极，被氧化
4．如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )
A．溶液的pH增大
B．溶液中的Zn2＋浓度增大
C．溶液中的SOeq \\al(2－,4)浓度增大
D．溶液的密度增大
5．如图所示装置，电流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )
A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
6．为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)( )
7．(双选)下图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是( )
A．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀
B．铁表面的反应为Fe－2e－===Fe2＋
C．红色首先在食盐水滴的中心出现
D．食盐水中有气泡逸出
8．小颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是( )
A．若将图甲装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生
B．图乙装置中SOeq \\al(2－,4)向Cu片移动
C．若将图乙中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快
D．图乙与图丙中正极生成物的质量比为132时，Zn片减轻的质量相等
9．某一化学研究性学习小组在研究了某种“热敷袋”的构造后，决定自己制作一个一次性“热敷袋”，制作过程如下：①称取15 g小颗粒状活性炭，40 g还原铁粉，5 g细木屑，都放在一只烧杯中，再加入15 mL 15%食盐水，用玻璃棒搅拌均匀。②用大头针在小塑料袋上扎几十个针眼，把烧杯里的混合物全部加入小塑料袋中，封上袋口，再放入大塑料袋中，封上袋口，可长期保存。③使用时将大塑料袋袋口打开，反复搓揉小塑料袋5～8 min，能感觉温度明显上升。回答下列问题：
(1)该“热敷袋”利用了 原理。
(2)使用时将大塑料袋袋口打开的原因是让氧气进入参与反应，写出其电极反应式： ；炭粉的作用是 。
(3)将使用过的“热敷袋”打开，发现有大量红棕色粉末生成，该物质主要成分是 ，写出生成该物质的化学反应方程式：
① ；
② 。
10．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是 ，发生 反应(填“氧化”或“还原”)，电解质溶液是 。
(2)正极上出现的现象是 。
(3)若导线上转移电子1 ml，则生成银 g。
11．图甲是铜锌原电池示意图。图乙中x轴表示原电池工作时流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示( )
①c(Zn2＋) ②c(H＋) ③c(SOeq \\al(2－,4)) ④锌棒的质量
⑤铜棒的质量 ⑥溶液的质量
A．①⑥ B．②④ C．③⑤ D．⑥
12．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中的快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。
下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是( )
A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
D．实验④说明化学能可以转化为电能
13．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，则下列说法正确的是( )
A．外电路的电流方向：X→外电路→Y
B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn
C．若两电极是两种不同的金属，则它们的活动性为X>Y
D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
14．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法中正确的是( )
A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大
D．溶液中Cl－向正极移动
15．(双选)某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应相符的原电池是( )
A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D．铁片、石墨、Fe(NO3)2溶液组成的原电池
16．(双选)原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是( )
A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋
17．(双选)在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。其原理如图。下列说法正确的是( )
A．铁片发生氧化反应而被腐蚀
B．铁锈的成分是FeO
C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀
18．某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应。实验过程中，装置A中烧杯内的溶液温度升高，装置B中连接的电流计指针发生偏转。请回答以下问题。
(1)装置A烧杯中发生反应的离子方程式为 。
(2)装置B中Mg上的现象是有气泡冒出，Al发生的电极反应式是 。
(3)当装置B导线中通过0.3 ml电子时，装置B烧杯中溶液的质量变化为 填增重或减轻多少克)。
(4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是 (填序号)。
A．原电池反应的过程中一定有电子转移
B．原电池装置需要2个电极
C．电极一定不能参加反应
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
E．原电池的正、负极不仅与金属的活动性有关，也与电解质溶液有关
6.3.1化学能转化为电能
1．下列关于原电池的叙述，正确的是( B )
A．构成原电池的正极和负极材料必须是两种活泼性不同的金属
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
解析：构成原电池的正极和负极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是导电的非金属(如石墨棒)和金属，A错误；原电池是将化学能转变为电能的装置，B正确；在原电池中，负极上发生失去电子的氧化反应，C错误；原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，则电流的方向是从正极到负极，D错误。
2．某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是( B )
A．②③④ B．①②④⑥
C．①②④⑤ D．②③⑤⑥
解析：①Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，故正确；②铜为正极，发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu，铜极质量增大，故正确；③原电池工作时，阴离子向负极移动，故错误；④电子由负极流向正极，即电子由Zn电极流向Cu电极，故正确；⑤Zn电极发生氧化反应，故错误；⑥正极发生还原反应，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，故正确。综上所述，B正确。
3．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是( B )
A．负极，被氧化 B．正极，被还原
C．负极，被还原 D．正极，被氧化
解析：电池的电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，从中可以看出锌的化合价升高，所以锌为负极，被氧化，而氧化银中的银化合价降低，故氧化银为正极，被还原，故B符合题意。
4．如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( C )
A．溶液的pH增大
B．溶液中的Zn2＋浓度增大
C．溶液中的SOeq \\al(2－,4)浓度增大
D．溶液的密度增大
解析：A项，氢离子浓度降低，溶液的pH增大，正确；B项，锌不断溶解，溶液中的Zn2＋浓度增大，正确；C项，由于在反应过程中溶液中SOeq \\al(2－,4)没有参加反应，所以溶液中c(SOeq \\al(2－,4))不变，错误；D项，原电池放电时，溶液由硫酸溶液逐渐变成硫酸锌溶液，所以溶液的密度增大，正确。
5．如图所示装置，电流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( D )
A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
解析：A极逐渐变粗，说明A极为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在A极上析出；B极逐渐变细，说明B极为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中。A和B两项中的反应为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，则A项A极变细，B项A极不变；C和D两项中的反应为Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，其中C项A极变细，D项A极变粗。
6．为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)( B )
解析：A项为原电池，铝为负极，但总反应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑，不符合；C项为原电池，但硝酸是氧化性酸，则总反应为Al＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Al3＋＋NO↑＋2H2O，不符合；D项装置中有外接电源，不属于原电池，不符合。
7．(双选)下图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是( AB )
A．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀
B．铁表面的反应为Fe－2e－===Fe2＋
C．红色首先在食盐水滴的中心出现
D．食盐水中有气泡逸出
解析：A项，食盐水显中性，因此该实验属于钢铁的吸氧腐蚀，正确；B项，负极上发生的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，正确；C项，食盐水滴周围氧气量多，所以红色首先在食盐水滴的周围出现，错误；D项，正极上发生的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，所以食盐水中没有气泡逸出，错误。
8．小颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是( B )
A．若将图甲装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生
B．图乙装置中SOeq \\al(2－,4)向Cu片移动
C．若将图乙中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快
D．图乙与图丙中正极生成物的质量比为132时，Zn片减轻的质量相等
解析：Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，Cu片上可看到有气泡产生，A项正确；SOeq \\al(2－,4)带负电荷，应该向负极Zn片移动，B项错误；由于Mg的失电子能力强于Zn，所以将Zn片改为Mg片后，电子转移速率加快，生成H2的速率也加快，C项正确；假设图乙中正极产生2 g H2，则转移2 ml电子，消耗负极65 g Zn，而图丙中正极析出64 g Cu，也转移2 ml电子，消耗负极65 g Zn，故Zn片减轻的质量相等，D项正确。
9．某一化学研究性学习小组在研究了某种“热敷袋”的构造后，决定自己制作一个一次性“热敷袋”，制作过程如下：①称取15 g小颗粒状活性炭，40 g还原铁粉，5 g细木屑，都放在一只烧杯中，再加入15 mL 15%食盐水，用玻璃棒搅拌均匀。②用大头针在小塑料袋上扎几十个针眼，把烧杯里的混合物全部加入小塑料袋中，封上袋口，再放入大塑料袋中，封上袋口，可长期保存。③使用时将大塑料袋袋口打开，反复搓揉小塑料袋5～8 min，能感觉温度明显上升。回答下列问题：
(1)该“热敷袋”利用了原电池原理。
(2)使用时将大塑料袋袋口打开的原因是让氧气进入参与反应，写出其电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；炭粉的作用是作原电池正极，加快铁的腐蚀。
(3)将使用过的“热敷袋”打开，发现有大量红棕色粉末生成，该物质主要成分是铁锈(或Fe2O3)，写出生成该物质的化学反应方程式：
①4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3；
②2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。
解析：(1)铁、碳和氯化钠溶液能自发进行氧化还原反应而构成原电池，所以热敷袋利用了原电池原理。(2)与氧气接触，发生金属的吸氧腐蚀，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，其中炭粉的作用是作原电池正极，加快铁的腐蚀。(3)铁发生吸氧腐蚀后最终产物红棕色粉末为铁锈，其成分为氧化铁(Fe2O3)；发生反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3,2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。
10．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是Cu，发生氧化反应(填“氧化”或“还原”)，电解质溶液是AgNO3溶液。
(2)正极上出现的现象是碳棒上出现银白色物质。
(3)若导线上转移电子1 ml，则生成银108 g。
解析：(1)根据电池的总反应，可知负极一般是失电子的物质，所以负极材料应该是铜，发生氧化反应，电解质溶液是一种可溶性的银盐溶液，所以是AgNO3溶液。(2)正极上是溶液中的银离子得到电子变成银单质，所以正极上的现象是碳棒上出现银白色物质。(3)当导线上转移1 ml电子的时候，正极上会析出1 ml银单质，所以正极上生成的银的质量是108 g。
11．图甲是铜锌原电池示意图。图乙中x轴表示原电池工作时流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示( D )
①c(Zn2＋) ②c(H＋) ③c(SOeq \\al(2－,4)) ④锌棒的质量
⑤铜棒的质量 ⑥溶液的质量
A．①⑥ B．②④ C．③⑤ D．⑥
解析：由题图可知，y轴表示的物理量随流入正极的电子的物质的量增加而增大，根据铜锌原电池工作原理，锌失电子作负极，所以锌棒的质量减小；溶液中开始没有Zn2＋，随着反应进行，溶液中c(Zn2＋)从0开始逐渐增大，溶液的质量增加；H＋得电子生成氢气，所以c(H＋)减小，c(SOeq \\al(2－,4))不变；铜棒作正极材料，铜棒的质量不变，故D正确。
12．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中的快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。
下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是( C )
A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
D．实验④说明化学能可以转化为电能
解析：①锌为活泼金属，能与硫酸发生置换反应生成氢气；②铜为金属活动性顺序表中H以后的金属，不与稀硫酸反应；③当锌和铜接触插入稀硫酸中，能形成原电池，锌较活泼，作原电池的负极，负极材料不断消耗，铜较不活泼，作原电池的正极，电极上有气泡产生，且原电池反应较一般的化学反应速率较大，反应的实质是氢离子在铜极上得电子被还原产生氢气；④锌、铜以及电解质溶液形成闭合回路时，形成原电池，将化学能转变为电能，电流计指针偏转。不正确的只有C选，故选C。
13．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，则下列说法正确的是( C )
A．外电路的电流方向：X→外电路→Y
B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn
C．若两电极是两种不同的金属，则它们的活动性为X>Y
D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
解析：由题图可知，电子的流动方向是X→外电路→Y，则电流的方向为Y→外电路→X，A项错误；X为原电池的负极，Y为正极，X的活动性比Y的强，B项错误，C项正确；X极应发生氧化反应，Y极应发生还原反应，D项错误。
14．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法中正确的是( C )
A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大
D．溶液中Cl－向正极移动
解析：镁是活泼金属，镁电极为电池的负极，A项错误；H2O2在石墨电极(正极)上得到电子发生还原反应：H2O2＋2e－===2OH－，电极附近溶液的pH增大，B项错误，C项正确；溶液中Cl－移向负极，D项错误。
15．(双选)某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应相符的原电池是( AB )
A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D．铁片、石墨、Fe(NO3)2溶液组成的原电池
解析：由电池反应知，Fe作原电池负极，因正极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋，故电解液必为含Fe3＋的盐溶液，且另一电极的金属活动性应弱于Fe。
16．(双选)原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是( CD )
A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋
解析：A项，铝比铜活泼，且可与稀硫酸反应，所以铝作负极，正确；B项，Mg和Al在NaOH溶液中，只有Al与NaOH溶液反应，故Al为负极，正确；C项，Fe比Cu活泼，故Fe先于Cu与Fe3＋反应，而作负极，错误；D项，Al虽比Cu活泼，但由于其遇浓硝酸钝化，故Cu作负极，错误。
17．(双选)在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。其原理如图。下列说法正确的是( AD )
A．铁片发生氧化反应而被腐蚀
B．铁锈的成分是FeO
C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀
解析：铁作负极，发生失电子的氧化反应，选项A正确；铁锈成分是Fe2O3，选项B错误；铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe－2e－===Fe2＋，选项C错误；D项，铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀，铁作负极，碳作正极，选项D正确。
18．某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应。实验过程中，装置A中烧杯内的溶液温度升高，装置B中连接的电流计指针发生偏转。请回答以下问题。
(1)装置A烧杯中发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑。
(2)装置B中Mg上的现象是有气泡冒出，Al发生的电极反应式是Al－3e－＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
(3)当装置B导线中通过0.3 ml电子时，装置B烧杯中溶液的质量变化为增重2.4_g(填增重或减轻多少克)。
(4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是ABDE(填序号)。
A．原电池反应的过程中一定有电子转移
B．原电池装置需要2个电极
C．电极一定不能参加反应
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
E．原电池的正、负极不仅与金属的活动性有关，也与电解质溶液有关
解析：(1)装置A烧杯中Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑。(2)由于常温下Mg与NaOH溶液不反应，而Al易与NaOH溶液发生氧化还原反应，则装置B中Al为负极，Mg为正极，Mg极的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，Mg极上的现象是有气泡冒出。Al极为负极，Al发生的电极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。(3)装置B中电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可见当导线中通过6 ml电子时，有2 ml Al溶解，同时产生3 ml H2，溶液质量增加(2×27－3×2) g＝48 g，当装置B导线中通过0.3 ml电子时，装置B烧杯中溶液增重48 g×eq \f(0.3 ml,6 ml)＝2.4 g。(4)原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池反应的过程中一定有电子转移，A项正确；原电池装置需要2个电极，B项正确；电极可以参加反应，如装置B中Al电极参与负极反应，C项错误；在原电池中，氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，氧化反应和还原反应分别在两极发生，D项正确；Mg、Al和稀硫酸构成原电池时Mg为负极、Al为正极，Mg、Al和NaOH溶液构成原电池时Mg为正极、Al为负极，原电池的正、负极不仅与金属的活动性有关，也与电解质溶液有关，E项正确，答案选ABDE。
实验记录
①Cu为正极，Zn为负极；
②Zn质量减少，Cu质量增加；
③SOeq \\al(2－,4)向Cu极移动；
④电子流向：由Zn经导线流入Cu片；
⑤Zn电极发生还原反应；
⑥正极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu。
实验记录
①Cu为正极，Zn为负极；
②Zn质量减少，Cu质量增加；
③SOeq \\al(2－,4)向Cu极移动；
④电子流向：由Zn经导线流入Cu片；
⑤Zn电极发生还原反应；
⑥正极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu。
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