高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 离子反应第1课时随堂练习题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 离子反应第1课时随堂练习题，共14页。试卷主要包含了下列反应中不属于离子反应的是，下列解释事实的方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。

第4节　离子反应
第1课时　离子反应发生的条件
基础过关练
题组一　复分解反应类型的离子反应(生成沉淀、弱电解质或气体)
1.下列反应中不属于离子反应的是 (　　)
A.2H2+O2 2H2O
B.NaOH+HCl NaCl+H2O
C.Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
D.Cl2+Na2SO3+H2O 2HCl+Na2SO4
2.(2021上海高三上期中)某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。在酸性或碱性条件下,溶液中能大量存在的离子最多有 (深度解析)
A.4种　　　　B.5种　　
C.6种　　　　D.7种
3.(2021辽宁葫芦岛协作校高三上月考)实验室需配制仅含四种离子且离子浓度相同的溶液,下列方案能达到要求的是(水电离出的H+和OH-忽略不计) (　　)
A.Na+、K+、SO42-、Cl-　　　　
B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.NH4+、Fe3+、SO42-、ClO-　　　　
D.Al3+、Na+、Cl-、SO42-
4.(2021河北邢台高二上期中)下列解释事实的方程式不正确的是 (　　)
A.Na2S水溶液呈碱性:S2-+2H2O H2S+2OH-
B.0.1 mol·L-1氨水的pH为11:NH3·H2O NH4++OH-
C.Al2S3在水溶液中不存在:Al2S3+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2S↑
D.碳酸氢根离子的电离方程式:HCO3-+H2O H3O++CO32-
题组二　氧化还原反应类型的离子反应
5.下列有关离子反应和氧化还原反应的说法正确的是 (深度解析)
A.在溶液中进行的氧化还原反应不可能有分子参加
B.离子反应发生的条件一定是复分解反应发生的条件
C.溶液中离子的浓度减小,一定发生了离子反应
D.溶液中的置换反应一定既是离子反应,也是氧化还原反应
6.(2021山西运城高三上调研)下列溶液中,由于发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 (　　)
A.Ca2+、Fe3+、Al3+、SCN-、HCO3-
B.Na+、Ag+、H+、Cl-、NO3-
C.K+、H+、SO42-、C2O42-、MnO4-
D.Na+、K+、H+、CrO42-、SO42-
7.(2021山西运城高三上期中)某溶液中只可能含有K+、Al3+、Br-、OH-、CO32-、SO32-中的一种或几种。取样,滴加足量氯水,有气泡产生,溶液变为橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是 (　　)
A.Br-　　　　B.OH-　　
C.K+　　　　D.Al3+
8.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 (　　)
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O2 2Mn2++5O2↑+8H2O
题组三　综合考查
9.(2021河南开封五县高二上期中联考)室温下,某溶液中lgc(H+)c(OH-)=10,则该溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　)
A.Al3+、NH4+、ClO-、I-　　　　B.Ba2+、Cu2+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、AlO2-、SO42-　　　　D.Mg2+、Fe2+、Br-、NO3-
10.(2021黑龙江哈尔滨三中高三上第二次验收考试)下列指定反应的离子方程式正确的是 (深度解析)
A.在酸性条件下,用H2O2将I-氧化为I2:H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O
B.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2:2[Al(OH)4]-+CO2 2Al(OH)3↓+CO32-+H2O
C.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl-
D.向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH- BaCO3↓+H2O

能力提升练
题组一　复分解反应类型的离子反应(生成沉淀、弱电解质或气体)
1.(2021湖南师大附中高二上期中,)室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)
A.能使甲基橙试液显红色的溶液中:NH4+、Mg2+、ClO-、NO3-
B.常温下lgc(H+)c(OH-)=12的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-
C.0.1 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中:K+、Na+、CO32-、Cl-
D.透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、SO42-、Mg2+
2.(2020北京海淀期末,)下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 (　　)
A.常温下0.1 mol/L氨水的pH约为11.1:NH3·H2O NH4++OH-
B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂:Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
C.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深:Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+
D.用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:Ca2++CO32- CaCO3↓
题组二　氧化还原反应类型的离子反应
3.(2020湖北荆州中学、宜昌一中期末,)下列指定反应的离子方程式不正确的是 (　　)
A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++3ClO-+SO2+H2O CaSO4↓+Cl-+2HClO
B.向FeCl2溶液中加入足量NaClO溶液:6Fe2++3ClO-+3H2O 2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-
C.NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合:HCO3-+OH- CO32-+H2O
D.向FeCl3溶液中加入足量的Na2S溶液:2Fe3++3S2- 2FeS↓+S↓
4.(2020北京东城期末,)下列用离子方程式表示的原理中,正确的是 (　　)
A.用水除去NO气体中的NO2:3NO2+H2O 2H++2NO3-+NO
B.用碳酸钙与稀盐酸制取CO2:CO32-+2H+ H2O+CO2↑
C.用稀硝酸溶解银:Ag+NO3-+2H+ Ag++NO2↑+H2O
D.用明矾作净水剂:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+
题组三　综合考查
5.(2021北京朝阳高三上期中,)下列实验所涉及反应的离子方程式不正确的是 (　　)
A.向氯化铁溶液中加入铁粉:2Fe3++Fe 3Fe2+
B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4OH- [Al(OH)4]-
C.向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液:2I-+H2O2+2H+ I2+2H2O
6.(2021山东临沂高二上期中,)久置的FeSO4溶液变黄,一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中Fe2+被O2氧化的过程,查阅资料发现:溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步,首先是Fe2+水解,接着水解产物被O2氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响,并测定了Fe2+的氧化率随时间变化的关系,结果如图。

回答下列问题:
(1)写出Fe2+水解的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;要抑制FeSO4水解,可以采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)若配制的FeSO4溶液浓度为0.01 mol/L,反应过程中溶液体积不变,计算图中P点Fe2+的氧化速率:　　　　　　。 
(3)在酸性条件下,Fe2+被O2氧化的离子方程式为4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O,已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是　　　。 
a.Fe2+转化为Fe3+的趋势很大
b.Fe2+转化为Fe3+的速率很大
c.该反应进行得较完全
d.酸性条件下Fe2+不会被氧化
(4)结合图像分析可知,pH越大Fe2+氧化率越　　　。(填“大”或“小”)。 
(5)研究小组在查阅资料时还得知:氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知配制FeSO4溶液的正确做法是　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案全解全析
基础过关练
1.A
2.C
3.B
4.A
5.D
6.C
7.B
8.A
9.B
10.A






1.A　A项,反应不在溶液中进行,无离子参加或生成。
2.C　溶液呈无色,一定不含Fe3+;在酸性溶液中,不与氢离子反应的离子有H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-,总共有6种;在碱性溶液中,不与氢氧根离子反应的离子有Ba2+(或CO32-)、Cl-、OH-、NO3-,最多有4种,所以溶液中能大量存在的离子最多有6种,故选C。
方法技巧
溶液呈无色,排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;酸性溶液中含有大量氢离子,碱性溶液中含有大量氢氧根离子,分别讨论在酸性、碱性条件下能大量共存的离子。
3.B　A项,Na+、K+、SO42-、Cl-在溶液中能够大量共存,但浓度相同时不满足溶液中电荷守恒,无法配制该溶液;B项,Cu2+、K+、SO42-、NO3-在溶液中能够大量共存,且浓度相同时满足溶液中电荷守恒,能配制该溶液;C项,Fe3+和ClO-发生相互促进的水解反应,不能大量共存;D项,Al3+、Na+、Cl-、SO42-在溶液中能够大量共存,但浓度相同时不满足溶液中电荷守恒,无法配制该溶液。
4.A　Na2S水溶液呈碱性,因为硫离子是多元弱酸酸根离子,能分步水解,以第一步水解为主,S2-的水解方程式为S2-+H2O HS-+OH-,故A不正确;0.1 mol·L-1氨水的pH为11,说明一水合氨为弱碱,部分电离,电离方程式为NH3·H2O NH4++OH-,故B正确;Al2S3在水溶液中不存在,因为铝离子与硫离子在水溶液中发生相互促进的水解反应,离子方程式为Al2S3+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2S↑,故C正确;碳酸氢根离子电离出碳酸根离子和氢离子,电离方程式为HCO3-+H2O H3O++CO32-,故D正确。
5.D　A项,Cl2+2I- I2+2Cl-中有分子参加,错误;B项,有些氧化还原反应也属于离子反应,错误;C项,如稀释NaCl溶液,Na+、Cl-的浓度减小,发生的是物理变化,并没有发生离子反应,错误;D项,置换反应一定是氧化还原反应,在溶液中进行的置换反应一定为离子反应,正确。
特别提醒
(1)某些物质在熔融状态时也可以发生离子反应。(2)离子反应发生的实质是溶液中某种或某些离子的浓度降低,并不是所有的离子浓度都降低。
6.C　A项,Fe3+与SCN-、HCO3-反应,Al3+与HCO3-反应,不能大量共存,但反应中没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应;B项,Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀,不能大量共存,但不属于氧化还原反应;C项,H+、C2O42-、MnO4-之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存;D项,H+和CrO42-反应而不能大量共存,但不属于氧化还原反应;故选C。
7.B　滴加足量氯水,溶液变为橙色,说明溶液中一定含有Br-,有气泡产生,说明含有CO32-;向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象,说明溶液中一定不含SO32-;Al3+与CO32-发生相互促进的水解反应,不能大量共存,所以一定不存在Al3+,根据溶液呈电中性可知,溶液中一定含有阳离子K+,不能确定是否含有OH-,还需要检验OH-,故选B。
8.A　B项,原子不守恒,正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑;C项,HClO是弱酸,不能拆成离子形式;D项,KMnO4能氧化HCl,不能达到证明H2O2具有还原性的目的,错误。
9.B　lgc(H+)c(OH-)=10,c(H+)>c(OH-),说明溶液呈酸性。A项,ClO-和I-发生氧化还原反应,不能大量共存;B项,Ba2+、Cu2+、Cl-、NO3-之间不反应,且都不与H+反应,能够大量共存;C项,H+和AlO2-发生反应,不能大量共存;D项,Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应,不能大量共存;故选B。
10.A　在酸性条件下,用H2O2将I-氧化为I2,反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O,故A正确;向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2,反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,故B错误;向FeBr2溶液中通入足量氯气,反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl-,故C错误;向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液,反应生成碳酸钠、碳酸钡和水,反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH- BaCO3↓+2H2O+CO32-,故D错误。
方法技巧
离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确;检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等不拆,写成化学式;检查是否符合原化学方程式等。
能力提升练
1.D
2.D
3.B
4.A
5.B



1.D　A项,能使甲基橙试液显红色的溶液呈酸性,H+与ClO-反应,不能大量共存;B项,常温下lgc(H+)c(OH-)=12的溶液呈酸性,Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应,不能大量共存;C项,NH4Al(SO4)2溶液中的Al3+与CO32-相互促进水解,不能大量共存;D项,Cu2+、Fe3+、SO42-、Mg2+之间不反应,能够大量共存;故选D。
2.D　常温下0.1 mol/L氨水的pH约为11.1,说明一水合氨部分电离,电离方程式是NH3·H2O NH4++OH-,A项正确;铝离子水解生成氢氧化铝胶体,能吸附水中的杂质,可用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂,离子方程式是Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,B项正确;向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+平衡逆向移动,Cr2O72-浓度增大,溶液橙色加深,C项正确;用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4,离子方程式是CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq),D项错误。
3.B　向FeCl2溶液中加入足量NaClO溶液,离子方程式为2Fe2++5ClO-+5H2O 2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO,B项错误。
4.A　二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,而一氧化氮与水不反应,符合除杂原则,A项正确;CaCO3不溶于水,不能拆,B项错误;银与稀硝酸反应生成NO,不是NO2,C项错误;明矾净水的原理是Al3+水解产生的Al(OH)3胶体具有吸附性,不是Al(OH)3沉淀,D项错误。
5.B　向氯化铁溶液中加入铁粉会生成氯化亚铁,反应的离子方程式为2Fe3++Fe 3Fe2+,故A正确;硫酸铝溶液中加入过量氨水,反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+,故B错误;高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O,故C正确;用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘,碘离子与过氧化氢发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+ I2+2H2O,故D正确。
6.答案　(1)Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+　向溶液中滴加少量稀硫酸　(2)0.000 16 mol/(L· min)　(3)ac　(4)大　(5)向其中加入少量的硫酸和铁粉
解析　(1)Fe2+水解的离子方程式为Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+;要抑制FeSO4水解,可以采取的措施是向溶液中滴加少量稀硫酸,水解平衡逆向移动。
(2)由P点数据可知,25 min时Fe2+的氧化率是40%,则被氧化的Fe2+的浓度为0.01 mol/L×40%=0.004 mol/L,所以P点Fe2+的氧化速率为ΔcΔt=0.004mol/L25min=0.000 16 mol/(L·min)。
(3)已知常温下4Fe2++O2 4Fe3++2H2O的平衡常数很大,说明Fe2+转化为Fe3+的趋势很大,故a正确;根据图像可知,Fe2+转化为Fe3+的速率与溶液pH有关,pH=4.7时反应速率较小,故b错误;该反应为可逆反应,平衡常数很大,表明反应进行得较完全,故c正确;根据图像可知,在酸性条件下Fe2+的氧化速率较小,但仍然会被氧化,故d错误。
(4)根据图像可知,溶液pH越大,Fe2+的氧化率越大。
(5)氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强,为了防止Fe2+被氧化,配制FeSO4溶液时需要加入少量铁粉,为了防止Fe2+水解,还需要加入少量硫酸。