高二化学寒假作业同步练习题难溶电解质的溶解平衡含解析

这是一份高二化学寒假作业同步练习题难溶电解质的溶解平衡含解析，共11页。试卷主要包含了难溶电解质的溶解平衡，沉淀反应的应用，溶度积常数等内容，欢迎下载使用。

1．AgCl沉淀溶解平衡的建立
（1）AgCl溶于水的平衡方程式是AgCl(s) eq \(,\s\up8(溶解),\s\d7(沉淀))Cl－(aq)＋Ag＋(aq)，由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。
（2）分析AgCl的溶解过程：AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl的表面溶于水中，即存在溶解过程；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，即存在沉淀过程。在一定温度下，当AgCl溶解和生成的速率相等时，达到溶解平衡状态，得到AgCl的饱和溶液。
2．溶解平衡的概念与特征
（1）概念
在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
（2）特征
3．影响因素
（1）温度：升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动；少数溶解平衡向生成沉淀方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。
（2）浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。
（3）同离子：加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向生成沉淀方向移动。
（4）其他：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解方向移动。
【易错点拨】
（1）易溶电解质或难溶电解质的饱和溶液中存在溶解平衡，不饱和溶液中不存在溶解平衡。
（2）影响难溶电解质溶解平衡的因素，除内因外，主要涉及温度、浓度包括稀释、加入同种离子等。
二、沉淀反应的应用
1．沉淀的生成
（1）沉淀生成的应用
在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
（2）沉淀的方法
①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)。
②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
a．通入H2S除去Cu2＋的离子方程式：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
b．加入Na2S除去Hg2＋的离子方程式：Hg2＋＋S2－===HgS↓。
c．同离子效应法：增大溶解平衡中离子浓度，使平衡向沉淀的方向移动。
2．沉淀的溶解
（1）沉淀溶解的原理
根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
（2）沉淀溶解的方法
①酸溶解法：用强酸溶解的难溶电解质有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。
如CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是：CaCO3在水中存在溶解平衡为CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq \\al(2－,3)(aq)，当加入盐酸后发生反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑，c(COeq \\al(2－,3))降低，溶解平衡向溶解方向移动。
②盐溶液溶解法：Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2NHeq \\al(＋,4)===Mg2＋＋2NH3·H2O。
三、溶度积常数
1．概念
在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。
2．表达式
AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。
如Fe(OH)3的Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。
3．意义
Ksp的大小反映难溶电解质的溶解能力。
（1）相同类型的难溶电解质，溶度积小的电解质，其溶解能力小。
（2）不同类型的难溶电解质，溶度积小的电解质，其溶解能力不一定比溶度积大的溶解能力小。
4．应用——溶度积规则
通过比较溶度积与溶液的离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：
（1）Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
（2）Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
（3）Qc5．影响因素
溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。
1．已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)
C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D．Ksp(AgI)【答案】D
【解析】Ksp只与温度有关，A项错误；混合后Ag＋或Cl－可能有剩余，但不一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)，B项错误；Qc＝Ksp时达到溶解平衡，没有AgCl沉淀析出，C项错误；比较物质的溶解度大小时，要注意物质的类型相同且化学式中阴阳离子的个数比相同，溶度积越小，其溶解度也越小。如果不同，则不能直接利用溶度积的大小来比较其溶解性，需转化为溶解度进行比较，否则容易误判，D项正确。答案选D。
2．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：
Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下物质，可使Ca(OH)2减少的是
A．Na2S B．AlCl3
C．NaOH D．CaCl2
【答案】B
【解析】Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH－的浓度；NaOH会提供大量OH－；CaCl2会增大Ca2＋的浓度，所以A、C、D选项都会使溶解平衡向生成沉淀的方向移动使Ca(OH)2增多。AlCl3中的Al3＋可与OH－发生反应生成Al(OH)3沉淀，使平衡向溶解的方向移动，促进Ca(OH)2的溶解。答案选B。
3．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是
A．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
B．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)
C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大
D．该反应平衡常数：K＝eq \f(Ksp(MnS),Ksp(CuS))
【答案】B
【解析】工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2，原理利用的是沉淀转化的反应关系，沉淀转化的条件是向更难溶的方向进行，说明生成的 CuS、PbS溶解性小于MnS，A项正确；该反应达到平衡时，铜离子的浓度不一定等于锰离子的浓度，B项错误；往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，平衡向右移动，所以c(Mn2＋)变大，C项正确；该反应平衡常数表达式：K＝eq \f(c(Mn2+),c(Cu2+))＝eq \f(c(Mn2+)×c(S2－),c(Cu2+)×c(S2－))＝eq \f(Ksp(MnS),Ksp(CuS))，D项正确。答案选B。
4．己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知T1温度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列说法正确的是
A．T1＞T2
B．a＝4.0×10-5
C．M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度不变
D．T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为2.0×10-5ml/L、4.0×10-5ml/L
【答案】B
【解析】氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，T2＞T1，A项错误；氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a＝eq \r(1.6×10－9)＝4.0×10-5，B项正确；氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度减小，C项错误；T2时氯化银的溶度积常数大于1.6×10-9，所以T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)不可能为2.0×10-5ml/L、4.0×10-5ml/L，D项错误。答案选B。
5．如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S)，下列说法正确的是
A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋
B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的C2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法除去
C．若要分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH为4
D．若向含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀
【答案】C
【解析】当pH＝3时，Fe3＋已沉淀完全，A项错误；由于Ni2＋和C2＋完全沉淀时的pH相差不大，故不宜通过调节溶液pH的方法除去，B项错误；根据图可知向含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Cu(OH)2优先沉淀，D项错误。答案选C。
6．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是
A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7
B．除Cl－反应为Cu＋Cu2+＋2Cl－＝2CuCl
C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl－效果越好
D．2Cu+＝Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
【答案】C
【解析】Ksp(CuCl)＝c(Cu+)·c(Cl－)，在横坐标为1时，纵坐标lgeq \f(c(Cu2+),ml·L－1)大于－6，所以Ksp(CuCl)的数量级是10－7，A项正确；除去Cl－反应应该是Cu+Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl，B项正确；加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl－效果越好，但同时溶液中，Cu2＋浓度也增大，会在阴极被还原为Cu，影响炼锌的产率和纯度，C项错误；在没有Cl－存在的情况下，反应2Cu＋＝Cu2＋＋Cu趋于完全，D项正确。答案选C。
7．25 ℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是
A．AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag＋)依次减小
B．Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6 ml·L－1
C．向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色
D．向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀
【答案】C
【解析】AgCl饱和溶液中c(Ag＋)＝eq \r(1.8×10－10) ml·L－1＝eq \r(1.8)×10－5 ml·L－1，Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)＝eq \r(3,2×1.0×10－12) ml·L－1＝eq \r(3,2)×10－4 ml·L－1，A、B、D项均错误；溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，所以向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，会有黄色沉淀产生，C项正确。答案选C。
8．25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp (BaCO3)=2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是
A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大
C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，eq \f(c(SO42-),c(CO32-))＝eq \f(1,26)
D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3
【答案】D
【解析】Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)就可以形成碳酸钡沉淀，所以BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4有可能转化为BaCO3，D项错误。答案选D。
9．(1)向0.1ml/L的AgNO3溶液中加入等体积0.1ml/L的NaCl和0.1ml/L的NaBr混合液，生成的沉淀主要是_______。
(2)取等体积的AgCl和AgI饱和溶液混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀主要是____。
(3)现向含AgBr的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则c(Ag+)____(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；
②加入更多的AgBr固体，则c(Ag+)___；
③加入AgCl固体，则c(Br-)___，c(Ag+)___；
④加入Na2S固体，则c(Br-)___，c(Ag+)___。
【答案】(1)AgBr (2)AgCl (3)①变大 ②不变 ③变小 变大 ④变大 变小
【解析】(1)AgNO3的量不足，先生成溶解度更小的AgBr。
(2)由于AgCl溶解度大，混合溶液中c(Cl-)大，加入AgNO3主要生成AgCl沉淀。
(3)①向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，c(Ag＋)增大，溶解平衡逆向移动。
②加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，c(Ag＋)不变。
③因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时，溶解电离出Ag＋，使c(Ag＋)增大，溶解平衡向左移动，c(Br-)变小。
④因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时，生成Ag2S，溶解平衡向右移动，c(Br-)增大，但c(Ag+)减小。
10．为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素(离子状态)的含量，先称取ag试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入锥形瓶中，然后用cml·L-1AgNO3标准溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液为指示剂。
已知：常温下Ksp(AgCl)=2×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ag2CrO4为砖红色。
（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：___；
（2）当Cl-恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl-)=1.0×10-5ml·L-1，则此时溶液中的c(CrO)为___ml·L-1。
（3）滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是___；
（4）当最后一滴AgNO3滴入，___停止滴定。
（5）若此时消耗了AgNO3标准溶液VmL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为___。
（6）下列情况会造成实验测定结果偏低的是___。
a.盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗
b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
【答案】（1）酸 Ag++H2OAgOH+H+
（2）2.8×10－3
（3）防止硝酸银见光分解
（4）出现砖红色沉淀且在半分钟内不再消失时
（5）eq \f(cV×10－3×5×35.5,a)×100%
（6）c
【解析】(1)Ag+对应的碱为AgOH，属于弱碱，故Ag+在水中会发生水解：Ag++H2OAgOH+H+，导致溶液呈酸性；
(2)由氯化银与铬酸银的溶度积可知，氯化银的溶解度小于铬酸银，所以当Cl－恰好沉淀完全时，铬酸银正好开始沉淀，则溶液中银离子浓度为2×10－10ml/L÷1×10－5ml/L=2×10－5ml/L，此时溶液中的c(CrO42-)＝(1.12×10-12)÷(2×10-5)2=2.8×10-3ml·L－1；
(3)由于硝酸银见光分解，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；
(4)当Cl-恰好沉淀完全时，铬酸银正好开始沉淀，停止滴定，所以当观察到出现砖红色沉淀且在半分钟内不再消失时停止滴定；
(5)根据题给信息，滴定时发生的反应为Cl-+Ag+=AgCl↓，消耗了AgNO3标准溶液V mL时，n(AgNO3)=cV×10-3ml，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为eq \f(cV×10－3×5×35.5,a)×100% ；
③盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗，硝酸银的浓度减小，滴定时所需硝酸银的体积增大，会造成实验测定结果偏高，a错误；滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，使读出的硝酸银的体积增大，造成实验测定结果偏高，b错误；滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，使读出的硝酸银的体积减小，造成实验测定结果偏低，c正确；答案选c。
1．一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，①20mL 0.01 ml•L－1 KCl； ②30 mL 0.02 ml•L－1 CaCl2溶液；③40 mL 0.03 ml•L－1 HCl溶液；④10 mL蒸馏水；⑤50 mL 0.05 ml•L－1 AgNO3溶液；则AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①
【答案】B
【解析】根据溶度积常数，氯离子浓度越大氯化银的溶解度越小，银离子浓度越大氯化银溶解度越小；①20mL 0.01 ml•L－1 KCl溶液中氯离子浓度是0.01 ml•L－1；②30 mL 0.02 ml•L－1 CaCl2溶液中氯离子浓度是0.04 ml•L－1；③40 mL 0.03 ml•L－1 HCl溶液中氯离子浓度是0.03 ml•L－1；④10 mL蒸馏水中氯离子浓度是0 ml•L－1；⑤50 mL 0.05 ml•L－1 AgNO3溶液中银离子浓度是0.05 ml•L－1；所以AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是④>①>③>②>⑤，B项正确。答案选B。
2．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为
A．(V2－V1)/V1B．V1/V2
C．V1/(V2－V1）D．V2/V1
【答案】C
【解析】当溶液中有两种或两种以上的离子可以与银离子产生沉淀时，溶解度小的沉淀先生成，由于AgI的溶解度小于AgCl，故反应可分为两阶段，第一阶段是I-与Ag+反应产生AgI沉淀，第二阶段是Cl-与Ag+生成AgCl沉淀，结合图像，I-、Cl-消耗的AgNO3溶液的体积比为V1：（V2-V1），则I-与Cl-物质的量之比为V1：（V2-V1），c（I-）/c（Cl-）= V1：（V2-V1），C项正确。答案选C。
3．在25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如表所示：
下列叙述错误的是
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同
D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同
【答案】C
【解析】沉淀转化的实质就是由难溶物质转化为更难溶的物质，故属于沉淀溶解平衡的移动，A项错误；对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，B项错误；由于溶度积是常数，故溶液中氯离子浓度越大，银离子浓度小，等浓度的氯化钠、氯化钙溶液中氯离子浓度不同，则氯化银在两溶液中的溶解度不同，C项正确；饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度分别为：eq \r(1.8×10－10)、eq \r(8.3×10－17)、eq \r(3,2×6.3×10－50)，Ag+的浓度不同，D项错误。答案选C。
4．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于eq \f(1,eq \r(1.8))×10－11ml/L
【答案】A
【解析】AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI，A项错误；两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质，B项正确；AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI，C项正确；饱和AgCl溶液中Ag+浓度为eq \r(1.8)×10-5 ml·L-1，根据Qc＞Ksp，I-的浓度必须不低于eq \f(1.0×10－16,eq \r(1.8)×10－5)ml/L=eq \f(1,eq \r(1.8))×10－11ml/L，D项正确；答案选A。
5．以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：
①为除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=a，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为__________________(填化学式)而除去。
（2）①中加入的试剂应该选择__________为宜，其原因是______________________________。
（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为____________________________________。
（4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35 ；化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小等于1×10-5ml/L时，沉淀完全。方案③中a最小值为________________。
（5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是___________________________(填字母)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=a可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中
E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在
【答案】（1）Fe(OH)3
（2）氨水 不会引入新的杂质
（3）2Fe3+＋3Mg(OH)2＝3Mg2+＋2Fe(OH)3
（4）4
（5）ACDE
【解析】（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为Fe(OH)3而除去；
（2）①为除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，为了不引入其它杂质离子，应加氨水使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀而除去，反应的离子方程式为Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+；
（3）②中根据溶解度表可知Mg(OH)2易转化为Fe(OH)3，因此在氯化镁溶液中加入足量的Mg（OH）2可除去Fe3+，所发生反应的离子方程式为2Fe3++3Mg(OH)2＝3Mg2+＋2Fe(OH)3；
（4）Fe(OH)3的Ksp＝1×10-35ml/L，当铁离子沉淀完全时，c(OH-)＝eq \r(3,eq \f(1×10-35,10-5))＝1×10-10ml/L，则c(H+)＝1×10-4ml/L，pH＝4；
（5）H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中H2O2被还原成水，不引进杂质、不产生污染，A项正确；根据Fe(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3，形成Fe(OH)2沉淀Fe2+沉淀不完全，B项错误；加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H+反应，H+反应后，pH增大，当pH=4的时候，Fe（OH）3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀，而且氢氧化铜或碱式碳酸铜是难溶性固体，不会引入新的杂质，C项正确；氢氧化铜或碱式碳酸铜与H+反应，H+反应后，pH增大，当pH=4的时候，Fe(OH)3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀，即Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中，D项正确；在pH＞4的溶液中Fe3+全部以Fe(OH)3完全沉淀，Fe3+一定不能大量存在，E项正确。答案选ACDE。
AgCl
Ag2CrO4
AgI
颜色
白
砖红
黄
Ksp
1.8×10－10
1.0×10－12
8.5×10－17
AgCl
AgI
Ag2S
Ksp
1.8×10−10
8.3×10−17
6.3×10−50
难溶电解质
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10-4
1.7×10-6
1.5×10-4
3.0×10-9