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湖南省长沙市雨花区2019-2020学年高二上学期期末考试化学（选考）含答案
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这是一份湖南省长沙市雨花区2019-2020学年高二上学期期末考试化学（选考）含答案，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
高二化学（选考）
时量：70分钟，满分：100分
本卷可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法中，正确的是
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强
B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质
2．一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应：
A(s)＋3B(g)3C(g)，该反应达到平衡状态的标志是
A．密闭容器内物质的总质量不再改变
B．密闭容器内气体的压强不再改变
C．密闭容器内混合气体的总物质的量不再改变
D．密闭容器内混合气体的质量不再改变
3．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用pH试纸测出某溶液pH为3.5
C．用托盘天平称取8.75g食盐
D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60mL
4．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高
B．在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同
C．0.1ml·L－1盐酸和0.1ml·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快
5．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）下列叙述正确的是
A．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e−＝Ni
6．反应A2+3B2 =2AB3在2L的密闭容器中进行，5s后，A2的物
质的量增加了0.3ml，则此反应的平均速率可表示为
A．v (A2)=0.01 ml/(L·s) B．v (B2)=0.08 ml/(L·s)
C．v (AB3)=0.03 ml/(L·s ) D．v (AB3)=0.06 ml/(L·s )
7．同体积的1ml/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述正确的是
A．HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同
B．HCl、HNO3中放出H2的量相等
C．HCl、CH3COOH中放出H2的量相等
D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等
8．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= −373.2kJ/ml，达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
9．下列有关说法不正确的是
A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
B．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合
判据来判断
反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该
反应的ΔH＜0
D．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
10．用水稀释1ml/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增加的
A．c(H+)和c(OH−)的乘积 B．
C．OH−的物质的量浓度 D．H+的物质的量浓度
11．工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2+：Cu2++MnS===CuS+Mn2+，下列说法错误的是
A．该反应达平衡时c(Mn2+)＝c(Cu2+)
B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大
D．该反应的平衡常数K＝
12．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生电化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极
13．下图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置，x、y 都是惰性
电极，a 是饱和 NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞
试液，下列有关该实验正确的说法是
A．x 电极为阳极，y 电极为阴极
B．x 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生
C．若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于 1：1
D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的 pH 未发生变化
14．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g) nW(g)
ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实
验数据，作出了如图曲线图：其中ω(W)表示W在反应混合
物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列
分析可能正确的是
A．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+b
B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0
C．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＜n
D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好
15．下列叙述正确的是
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7
C．25℃时，0.1ml·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1mlAgCl和0.1mlAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
16．利用如图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是
A．乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu+2OH−−2e−=Cu2O+H2O
B．甲中通入氧气的电极为负极
C．乙中阴离子向石墨电极移动
D．电路上通过0.5ml电子，可制得0.5mlCu2O
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17．(8分)(1)在微生物作用的条件下，NHeq \\al(＋,4)经过两步反应被氧化成NOeq \\al(－,3)。两步反应的能量变化示意图如下：
第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判
断依据是_______________________。
（2）已知：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566kJ·ml－1①
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋eq \f(1,2)O2(g)
ΔH＝－226kJ·ml－1②
则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为 。
（3）已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72kJ·ml－1，蒸发
1mlBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：
则表中a＝______________。
18．(12分)已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1)可逆反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业
中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；充入氦气，混合气体的密度________。
(2)常温下，浓度均为0.1ml·L－1的下列五种溶液的pH如下表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_________。
②根据表中数据判断，浓度均为0.01ml·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填字母)。
A．HCN B．HClO
C．H2CO3 D．CH3COOH
③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_________________________。
19．（16分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
甲池为______（填原电池、电解池或电镀池）,通入甲醇电
极的电极反应式为________。
（2）乙池中B电极为______（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳 极”），该池的总反应化学方程式为 。
（3）当乙池中B极质量增重5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为______mL（标准状况）。
（4）丙池中，C上的电极反应式为________________。如果起始时盛有1000 mL pH＝5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1。若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入_____（填物质名称），其质量约为_______g。
20．（16分）Ⅰ．含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是 。
（2）现将0.04ml·L−1HA 溶液和0.02ml·L−1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若 HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)____c(CN−)(填“＜”“=”或“＞”)。
②若 HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。
II．（3）常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：
针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：
①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________；
②乙组b_____7(填“＞”、“＜”或“＝”)；
③丙组溶液混合后c＝7，A___0.1ml·L−1(填“＞”、“＜”或“＝”)；
④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl−)−c(NH4+)= ____________ml·L−1 (列式表示结果，不能做近似计算)。
雨花区2018年下学期期末质量检测卷
高二年级化学（选考）答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
二、非选择题（共52分)
17．（共8分。每空2分）
(1)放热 ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)
(2)2NA (或1.204×1024)
(3)369
18．（共12分。每空2分）
(1)减小 增大
(2)①COeq \\al(2－,3) ②D A ③2Cl2＋COeq \\al(2－,3)＋H2O===CO2↑＋2Cl－＋2HClO
19.（共16分。每空2分）
（1）原电池 CH3OH+8OH−−6e−═CO32−+6H2O
（2）阴极 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3
（3）280
（4）4OH−−4e−= O2↑+2H2O或2H2O−4e−= O2↑+4H+ 氧化铜（或碳酸铜） 4 g（或6.2 g）
（共16分。每空2分）
（1）A−+H+HA HA+OH−H2O+A−
（2）①＞ ②c(CH3COO−)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH−)
（3）①c(Cl−)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH−) ②＞ ③＞ ④1×10−6−1×10−8
T(K)
938
1100
K
0.68
0.40
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
组别
NH3·H2O
HCl
混合溶液的pH
甲
c（NH3·H2O）=0.1ml·L−1
c（HCl）=0.1ml·L−1
pH=a
乙
NH3·H2O的pH=12
HCl的pH=2
pH=b
丙
c（NH3·H2O）=A ml·L−1
c（HCl）=0.1ml·L−1
pH=c
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
D
C
A
D
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
A
D
C
C
C
A
高二化学（选考）
时量：70分钟，满分：100分
本卷可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法中，正确的是
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强
B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质
2．一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应：
A(s)＋3B(g)3C(g)，该反应达到平衡状态的标志是
A．密闭容器内物质的总质量不再改变
B．密闭容器内气体的压强不再改变
C．密闭容器内混合气体的总物质的量不再改变
D．密闭容器内混合气体的质量不再改变
3．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用pH试纸测出某溶液pH为3.5
C．用托盘天平称取8.75g食盐
D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60mL
4．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高
B．在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同
C．0.1ml·L－1盐酸和0.1ml·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快
5．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）下列叙述正确的是
A．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e−＝Ni
6．反应A2+3B2 =2AB3在2L的密闭容器中进行，5s后，A2的物
质的量增加了0.3ml，则此反应的平均速率可表示为
A．v (A2)=0.01 ml/(L·s) B．v (B2)=0.08 ml/(L·s)
C．v (AB3)=0.03 ml/(L·s ) D．v (AB3)=0.06 ml/(L·s )
7．同体积的1ml/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述正确的是
A．HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同
B．HCl、HNO3中放出H2的量相等
C．HCl、CH3COOH中放出H2的量相等
D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等
8．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= −373.2kJ/ml，达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
9．下列有关说法不正确的是
A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
B．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合
判据来判断
反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该
反应的ΔH＜0
D．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
10．用水稀释1ml/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增加的
A．c(H+)和c(OH−)的乘积 B．
C．OH−的物质的量浓度 D．H+的物质的量浓度
11．工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2+：Cu2++MnS===CuS+Mn2+，下列说法错误的是
A．该反应达平衡时c(Mn2+)＝c(Cu2+)
B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大
D．该反应的平衡常数K＝
12．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生电化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极
13．下图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置，x、y 都是惰性
电极，a 是饱和 NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞
试液，下列有关该实验正确的说法是
A．x 电极为阳极，y 电极为阴极
B．x 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生
C．若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于 1：1
D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的 pH 未发生变化
14．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g) nW(g)
ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实
验数据，作出了如图曲线图：其中ω(W)表示W在反应混合
物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列
分析可能正确的是
A．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+b
B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0
C．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＜n
D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好
15．下列叙述正确的是
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7
C．25℃时，0.1ml·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1mlAgCl和0.1mlAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
16．利用如图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是
A．乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu+2OH−−2e−=Cu2O+H2O
B．甲中通入氧气的电极为负极
C．乙中阴离子向石墨电极移动
D．电路上通过0.5ml电子，可制得0.5mlCu2O
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17．(8分)(1)在微生物作用的条件下，NHeq \\al(＋,4)经过两步反应被氧化成NOeq \\al(－,3)。两步反应的能量变化示意图如下：
第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判
断依据是_______________________。
（2）已知：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566kJ·ml－1①
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋eq \f(1,2)O2(g)
ΔH＝－226kJ·ml－1②
则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为 。
（3）已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72kJ·ml－1，蒸发
1mlBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：
则表中a＝______________。
18．(12分)已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1)可逆反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业
中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；充入氦气，混合气体的密度________。
(2)常温下，浓度均为0.1ml·L－1的下列五种溶液的pH如下表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_________。
②根据表中数据判断，浓度均为0.01ml·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填字母)。
A．HCN B．HClO
C．H2CO3 D．CH3COOH
③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_________________________。
19．（16分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
甲池为______（填原电池、电解池或电镀池）,通入甲醇电
极的电极反应式为________。
（2）乙池中B电极为______（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳 极”），该池的总反应化学方程式为 。
（3）当乙池中B极质量增重5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为______mL（标准状况）。
（4）丙池中，C上的电极反应式为________________。如果起始时盛有1000 mL pH＝5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1。若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入_____（填物质名称），其质量约为_______g。
20．（16分）Ⅰ．含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是 。
（2）现将0.04ml·L−1HA 溶液和0.02ml·L−1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若 HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)____c(CN−)(填“＜”“=”或“＞”)。
②若 HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。
II．（3）常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：
针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：
①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________；
②乙组b_____7(填“＞”、“＜”或“＝”)；
③丙组溶液混合后c＝7，A___0.1ml·L−1(填“＞”、“＜”或“＝”)；
④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl−)−c(NH4+)= ____________ml·L−1 (列式表示结果，不能做近似计算)。
雨花区2018年下学期期末质量检测卷
高二年级化学（选考）答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
二、非选择题（共52分)
17．（共8分。每空2分）
(1)放热 ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)
(2)2NA (或1.204×1024)
(3)369
18．（共12分。每空2分）
(1)减小 增大
(2)①COeq \\al(2－,3) ②D A ③2Cl2＋COeq \\al(2－,3)＋H2O===CO2↑＋2Cl－＋2HClO
19.（共16分。每空2分）
（1）原电池 CH3OH+8OH−−6e−═CO32−+6H2O
（2）阴极 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3
（3）280
（4）4OH−−4e−= O2↑+2H2O或2H2O−4e−= O2↑+4H+ 氧化铜（或碳酸铜） 4 g（或6.2 g）
（共16分。每空2分）
（1）A−+H+HA HA+OH−H2O+A−
（2）①＞ ②c(CH3COO−)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH−)
（3）①c(Cl−)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH−) ②＞ ③＞ ④1×10−6−1×10−8
T(K)
938
1100
K
0.68
0.40
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
组别
NH3·H2O
HCl
混合溶液的pH
甲
c（NH3·H2O）=0.1ml·L−1
c（HCl）=0.1ml·L−1
pH=a
乙
NH3·H2O的pH=12
HCl的pH=2
pH=b
丙
c（NH3·H2O）=A ml·L−1
c（HCl）=0.1ml·L−1
pH=c
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
D
C
A
D
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
A
D
C
C
C
A
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