湖南省株洲市2021届高三上学期教学质量统一检测（一）化学试题 Word版含答案

这是一份湖南省株洲市2021届高三上学期教学质量统一检测（一）化学试题 Word版含答案，共10页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，考试结束后，只交答题卡等内容，欢迎下载使用。

机密 ★ 启用前

株洲市 2021 届高三年级教学质量统一检测（一）

化学试题

班级：__________ 姓名：____________ 准考证号：_________________

（本试卷共8页，20题，全卷满分：100分，考试用时：75分钟）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H–1 C–12 O–16 Na–23

一、选择题（本题包括16小题，共44分，每小题只有一个选项符合题意，其中1～10题每小题2分，共20分；11～16题每小题4分，共24分）

1．化学与生产生活紧密相关，下列有关说法中不正确的是

A．侯氏制碱法中为提高气体利用率，向饱和食盐水中先通入 CO2 后通入氨气

B．生产医用口罩的熔喷布主要原料是聚丙烯，聚丙烯是一种有机高分子材料

C．除去锅炉中的水垢时，可先用碳酸钠溶液处理，使水垢蓬松，再加入酸去除

D．醴陵釉下五彩瓷烧制温度达 1380℃，该过程中发生了复杂的物理、化学变化

2．2020 年 12 月 17 日 1 时 59 分，嫦娥五号返回器携带“月球土特产”在内蒙古四子王旗预定区域安全着陆，探月工程嫦娥五号任务取得圆满成功。经探测，月壤中含有大量 3 He ，这是一种未来可能进行热核聚变发电的清洁能源，而地球上主要是 4 He 。下列有关说法中正确的是

A．1 个 3 He 原子中有 3 个中子
B． 3 He 与 4 He 互为同位素
C． 3 He 与 4 He 互为同素异形体
D． 3 He 与 4 He 的性质完全相同
3．下列叙述不正确的是

A．硅是应用最广泛的半导体材料
B．硅在自然界中主要以单质形式存在
C．二氧化硅可用于生产玻璃
D．高纯度的硅可用于制造计算机芯片
4．常温下，无色溶液能大量共存的离子是

A．Ba2+、MnO4– 、K+、Cl–
B．OH–、Na+、Al3+、SO42–
C．H+、 NO− 、CO32– 、K+
D． SO2− 、Mg2+、Br–、NH4+
3
4
化学试题卷
第1页共8页

5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol O2 和 N2 的混合气体中的含有的原子数为 2 NA

B．含有 1 mol 硅原子的晶体硅和二氧化硅中，共价键的数目均为 2 NA C．常温下，pH＝2 的硫酸溶液中，氢离子的数目为 0.01 NA D．7.8 g Na2O2 与足量水反应，转移的电子数为 0.2 NA

6．对羟基苯乙酮是一种利胆药物，常用于胆囊炎及急、慢性黄疸型肝炎的治疗。


其结构简式如图所示。下列有关说法中正确的是

A．对羟基苯乙酮遇 FeCl3 溶液能发生显色反应

B．核磁共振氢谱上有 5 组峰，且面积比为 3∶1∶2∶2∶1

C．在同一条直线上的原子数最多为 5 个

D．在适当条件下能发生氧化反应、还原反应、取代反应、消去反应

7．习近平主席说“垃圾分类是新时尚”。垃圾可以分为四大类：可回收垃圾（再生利用价值较高，能进入废品回收渠道的垃圾）、厨余垃圾（厨房产生的食物类垃圾以及果皮等）、有害垃圾（含有有毒有害化学物质的垃圾）、其他垃圾（除去可回收垃圾、有害垃圾、厨房垃圾之外的所有垃圾的总称）。废旧荧光灯管药品在垃圾分类中属于

A．可回收垃圾 B．厨余垃圾

C．有害垃圾 D．其他垃圾

8．下列变化中，加点的物质被氧化的是
A．氢氧化钠使酚酞溶液变红
．．．．
B．氯气使湿润的淀粉–KI 试纸变蓝
．．
C．乙炔使高锰酸钾酸性溶液褪色
．．
D．二氧化硫使品红溶液褪色
．．．．

9．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，X 的原子半径是元素周期表中所有元素中最小的，Q 的核外最外层电子数与 Y 的核外电子总数相同。下列叙述正确的是


A．Z 的氧化物对应的水化物是强酸

B．W+的半径大于 Q 的简单离子半径
C．元素非金属性的顺序为 Y>Z>Q

D．该化合物中 Z 满足 8 电子稳定结构

10．石墨在一定条件下能转化为金刚石，其能量变化如右图所示，其中 E1＝393.5 kJ/mol，

E2＝395.4 kJ/mol，下列说法正确的是


A．石墨转化为金刚石属于物理变化

B．金刚石能量比石墨能量高 1.9 kJ/mol

C．金刚石的稳定性强于石墨

D． E1 表示 1 mol C（s，石墨）所具有的总能量








化学试题卷 第2页共8页

11．用切割的废铁屑（主要成分为 Fe，少量 FeO、Fe2O3、油污、沙土）制备超顺磁性（平均直径 25 nm）纳米 Fe3O4 的流程示意图如下：










下列叙述中正确的是

A．可用 Na2CO3 溶液、乙醇、乙酸等对废铁屑进行预处理B．步骤④中的 H2O2 作还原剂

C．步骤⑤发生的反应方程式为 Fe2++2FeOOH＝Fe3O4+2H+
D．纳米 Fe3O4 均匀分散到水中形成的混合物能发生丁达尔效应

12．肼（N2H4）通常用作火箭燃料，可用次氯酸钠溶液和氨气反应制备：2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O。下列有关表示方法中，不正确的是


A．N2H4 的结构式：


B．H2O 的球棍模型：

C．肼燃烧的化学方程式为：N2H4 + O2 N2 + 2H2O


D．NaClO 的电子式：

13．一种由聚偏氟乙烯–六氟丙烯共聚物为主的准固态聚合物电解质（QPE）制备的 Na–O2 电池结构如下图所示，QPE 中的 F–C 链有利于 Na+的转移。下列有关说法中正确的是






















化学试题卷 第3页共8页

A．该电池放电时正极的电极反应式为：O2+e–+Na+＝NaO2 B．负极质量每减少 23 g，需要消耗 O2 的体积为 22.4 L C．偏氟乙烯与六氟丙烯互为同系物D．该电池充电时阳极反应物为 O2

14．下列有关说法中，正确的是

A．在 KMnO4 酸性溶液做电解质的原电池中，MnO–4 一定向负极移动

B．常温常压下能发生自发反应的两种物质，在常温常压下一定不能大量共存

C．燃烧反应一定有电子的转移，并一定伴随着能量的放出

D．其他条件不变时，向平衡体系 mA（g）+nB（g）=pC（g）中加入一定量的

A，A 的转化率一定减小

15．室温下，向 0.01 mol/L 的醋酸溶液中滴入 pH＝7 的醋酸铵稀溶液，溶液 pH 随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如右图所示，下列分析不正确的是


A．a 点，溶液的 pH>2

B．a~c 中的任意点，溶液中存在 c

（CH3COO–）>c（NH4+）
C．a~c 中水的电离程度逐渐增大

D．a~c 中 pH 变化的原因主要是 CH3COOH

CH3COO–+H+逆向移动

16．利用现代传感技术探究压强对 2NO2（g）N2O4（g）平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的 NO2 气体后密封并保持活塞位置不变。分别在 t1、t2 时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如下图所示。下列分析中不正确的是

















A．t1 时移动活塞，使容器体积增大

B．在 B、E 两点，对应的正反应速率：v（B）>v（E）

C．图中除 A、C、F 点外，其他点均为平衡状态

D．在 E、F、H 三点中，H 点的气体平均相对分子质量最大





化学试题卷 第4页共8页

二、非选择题（本大题含 4 小题，共 56 分）

17．（14 分）工业上以钛铁矿为原料，制备钛白（TiO2）和铁红两种重要产品的工艺流程如下：



















已知：

①钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有 MgO、Al2O3、SiO2 等杂质。

②酸浸时，FeTiO3 转化为 Fe2+和 TiO2+；
③本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10–11；
④溶液中离子浓度小于 1×10–5 mo/L 时，认为该离子沉淀完全。
请回答下列问题：

（1）FeTiO3 中 Ti 元素的化合价为______；操作 1 所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

______。

（2）“水解”生成 H2TiO3 的离子方程式为______________________________；该反应

需要加热，加热的目的是__________________。

（3）“沉铁”过程中，反应的离子方程式为____________________________________。

（4）滤液 2 可用于制备 Mg(OH)2。若滤液 2 中 c(Mg2+)＝1.0×10–3 mol/L，向其中加入
NaOH 固体，调整溶液 pH 大于______时，可使 Mg2+沉淀完全。

（5）在制备钛白（TiO2）过程中，需要测定钛液中 TiO2+的物质的量浓度：测定时首先
取 10 mL 钛液用水冲稀 10 倍。加入一定量铝粉，充分振荡，使其完全反应：

TiO2++Al→Ti3++Al3+（未配平）。过滤后，取出滤液 20 mL，向其中滴加 2~3 滴 KSCN 溶液，再加入 5 mL 蒸馏水振荡，用酸式滴定管滴加 0.1 mol/L FeCl3 溶液

（Fe3+能将 Ti3+氧化成四价钛的化合物）至终点，用去了 30.00 mL FeCl3 溶液。则原钛液中 TiO2+的物质的量浓度为____________。












化学试题卷 第5页共8页

18．（14 分）硫氰[(SCN)2]的性质与卤素单质类似，常温下为黄色液体，氧化性与 Br2 相似。大多数硫氰化物溶于水，但重金属的盐难溶于水，如 CuSCN（硫氰化亚铜）为白色沉淀。请回答：

（1）将硫氰加入 Na2S 溶液中，观察到有黄色沉淀析出，请写出该反应的离子方程式：

__________________________________________。


（ 2）某实验小组在实验室用浓氨水和 CS2 制备少量 NH4SCN：CS2+2NH3 NH4SCN+H2S（该反应比较缓慢），装置如下图：










①通入 N2，加热水浴装置，从左侧持续通入 N2，通入 N2 的作用是______（填答案编

号）。

a．搅拌作用 b．吹出产生的气体，利于反应的进行 c．减缓反应速率②当观察到______________________________（填现象）时，停止实验。

③烧杯内的无色溶液 X 可能是____________（写化学式）。

（3）该小组将 KSCN 溶液加入 Cu 和 Fe2(SO4)3 溶液反应后的混合液中，观察到立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去，继续滴加数滴 KSCN 溶液后，溶液又变为红色。为探究白色沉淀的形成，进行了以下探究实验：

序号
实验内容
现象



1
试管内依次加入 2 mL 0.1mol/L CuSO4、2 mL
短时间内无明显变化，溶液仍为

水、3 滴 0.1 mol/L KSCN 溶液
蓝色，1 h 后有少量白色沉淀生成



2
试管内依次加入 2 mL 水、3 滴 0.1 mol/L
无明显变化

KSCN 溶液




3
试管内依次加入 2 mL 0.1mol/L CuSO4、2 mL
立刻产生白色沉淀，溶液局部变

0.2 mol/L FeSO4、3 滴 0.1 mol/L KSCN 溶液
为红色，振荡后红色迅速褪去



4
试管内加入 2 mL 0.1 mol/L Fe2(SO4)3、滴加 3
溶液仍为红色且无白色沉淀生成

滴 0.1 mol/L KSCN 溶液，并放置 1 h




5
向 4 中溶液滴加 2 mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液
溶液仍为红色，1 h 后产生少量白


色沉淀

经过分析可得出结论：

①实验中产生的白色沉淀是______（填化学式）。

②能加快白色沉淀的生成的离子是______（填化学式）。

③序号 3 中溶液局部变红的反应离子方程式为_______________________________。








化学试题卷 第6页共8页

19．（14 分）SO2、CO、NOx 的过度排放会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：

I．用钙钠双碱工艺脱除 SO2：

①用 NaOH 溶液吸收 SO2 生成 Na2SO3 溶液；

②用 CaO 使 NaOH 溶液再生

（1）CaO 在水中存在如下转化：CaO（s）＋H2O（l）＝Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）＋ 2OH– （ aq ）。 从平衡移动的角度，简述过程 ② NaOH 再生的原理
____________________。

（2）25℃时，氢氧化钠溶液吸收 SO2，当得到 pH＝9 的吸收液，该吸收液中 c（SO32− ）∶

c（ HSO3− ）＝______。（已知 25℃时，亚硫酸 Ka1＝1.3×10–2；Ka2＝6.2×10–7）

II．汽车尾气中的 NO 和 CO 在催化转化器中反应生成两种无毒无害的两种气体：

2NO+2CON2+2CO2，可减少尾气中有害气体排放。

（3）已知：碳的燃烧热为 393.5 kJ/mol

N2（g）+O2（g）＝2NO（g） △H1＝+180.5 kJ/mol

2C（g）+O2（g）＝2CO（g） △H2＝–221 kJ/mol

则：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） △H＝______kJ/mol。

（4）将 CO 和 NO 按不同比例投入一密闭容器


中，控制一定温度（T1 或 T2），发生反应达到平衡时，所得的混合气体中含 N2 的体积分数随 n（CO）/n（NO）的变化曲线如右图所示。

①T1______T2（填“>”、“<”或“＝”）。

②图中 a、b、c、d 中对应 NO 转化率最大

的是______。

③若 n（CO）/n（NO）＝1，T1 温度下，反应达平衡时，体系的总压强为 a Pa、 N2 的体积分数为 20%，该温度下反应的平衡常数 Kp 为____________（用平衡

分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

III．利用电解法综合处理 SO2 和 NO 是目前大气污染治理的一个新思路，装置如下图：














（5）电解池阳极的电极反应为______________________________。






化学试题卷 第7页共8页

20（．14 分）已知醛和醇在酸催化下可发生如下反应：RCHO+2R′OH H+ RCH(OR′)2+H2O。
环己双妥明是一种有效的降脂药物，其一种合成路线如图。


























（1）G 中官能团的名称为____________，E 的系统命名法为____________。

（2）步骤⑤的反应类型为____________。

（3）D→双酚 Z 的化学方程式为__________________________________________。

（4）A 与乙烯可形成无支链高聚物，写出该反应的方程式____________________。

（5）M 是 D 的同分异构体，写出符合下列条件的 M 有_____种（不考虑立体异构）。


①分子中只有一个五元环；②能与金属钠反应产生 H2；③无结构 。

其中，分子中只有四种不同化学环境的氢原子的结构简式为____________。


（6） 是一种重要的化工原料。请结合上述合成路线，以乙烯和乙二醇（HO–



CH2–CH2–OH）为原料（其他无机试剂任选），设计 的合成路线：

____________________________________。












化学试题卷 第8页共8页



株洲市2021届高三年级教学质量统一检测
化学试题参考答案与评分标准

一、选择题（本题包括16小题，共44分，每小题只有一个选项符合题意，其中1~10题每小题2分，共20分；11~16题每小题4分，共24分）
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
B
D
A
A
C
C
D
B
D
B
A
C
D
C

二、非选择题（共56分）
说明：化学式书写错误或化学专用名词出现错别字均要扣分；元素符号、结构简式书写不规范要适当扣分；所有化学方程式或离子方程式或热化学方程式或电极反应方程式没配平均不给分，漏写条件扣1分，漏标气体或沉淀符号本次不扣分。
17.（14分，每空2分）
（1）+4 漏斗
（2）TiO2++2H2O＝H2TiO3+2H+ 促进水解
（3）Fe2＋+2HCO– 3＝FeCO3↓+H2O+CO2↑
（4）11 （5）1.5mol/L
18．（14分，每空2分）
（1）(SCN)2+S2–＝2SCN–+S↓
（2）①ab ②三颈瓶内液体不再分层 ③NaOH或其他合理答案
（3）①CuSCN ②Fe2+ ③Fe3++3SCN–Fe(SCN)3（等号也计分）
19．（14分，每空2分）
（1）SO2– 3与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，生成NaOH。
（2）620
（3）–746.5
（4）①< ②c ③20/a Pa–1
（5）SO2–2e–+2H2O＝SO2– 4+4H+

20．（14分）
（1）溴原子、酯基（1分） 2–甲基丁酸（1分）
（2）取代反应（1分）
（3）（2分）
（4）
或：（2分）
（5）13（2分） （2分）
（6）（3分）