2021-2022学年高二化学鲁科版（2019）寒假作业（12）不同聚集状态的物质与性质

这是一份2021-2022学年高二化学鲁科版（2019）寒假作业（12）不同聚集状态的物质与性质，共9页。试卷主要包含了下列有关晶体的说法正确的是，81℃，质软，可导电密度为，下列有关液晶的叙述不正确的是等内容，欢迎下载使用。

1.下列有关晶体的说法正确的是( )
A.任何晶体中都存在化学键
B.固体一定是晶体
C.晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象
D.X射线衍射法是区分晶体和非晶体的唯一方法
2.下列各组晶体物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )
①和 ②晶体硼和HCl ③和 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘
A.③④⑥ B.①②③
C.④⑤⑥ D.①③⑤
3.根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是( )
A.熔点为1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B.熔点为10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
C.熔点为1128℃，沸点为4446℃，硬度很大
D.熔点为97.81℃，质软，可导电密度为
4.甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.甲烷晶胞中的球只代表1个C原子
B.晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子
C.甲烷晶体熔化时需克服共价键
D.1个晶胞中含有4个分子
5.干冰和二氧化硅晶体同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是( )
A.二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量
B.C—O键的键能比Si—O键的键能小
C.干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体
D.干冰易升华，二氧化硅不易升华
6.如图所示，在氯化钠晶胞中，与每个等距离且最近的几个所围成的空间结构为( )
A.正八面体B.十二面体C.正六面体D.正四面体
7.某离子化合物的晶胞结构如图所示。阴离子位于此晶胞的体心，阳离子位于8个顶角，该离子化合物中，阴、阳离子个数之比是( )
A.1:8 B.1:4 C.1:2 D.1:1
8.下列有关液晶的叙述不正确的是( )
A.具有液体的可流动性、晶体的各向异性
B.最重要的用途是制造液晶显示器
C.不是物质的一种聚集状态
D.液晶分子聚集在一起时,其分子间相互作用很容易受温度、压力和电场的影响
9.我国实验室成功地在高压下将转化为具有类似结构的晶体，下列关于的共价晶体的说法正确的是( )
A.的共价晶体和分子晶体互为同素异形体
B.在的共价晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合
C.的共价晶体和分子晶体具有相同的物理性质
D.在一定条件下，的共价晶体转化为分子晶体是物理变化
10.北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与形成的球碳盐实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于的组成和结构的分析中正确的是( )
A.晶体中既有离子键又有极性键B.晶体的熔点比晶体的熔点低
C.该晶体熔化时能导电D.分子中碳原子采取杂化
11.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.18g冰（图甲）中含O—H键数目为2
B.28g晶体硅（图乙）中含有Si—Si键数目为2
C.44g干冰（图丙）中含有个晶胞结构单元
D.石墨烯（图丁）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5
12.Ⅰ.氮化硼晶体的结构与金刚石相似，其晶胞结构如图甲所示。
（1）在一个晶胞中，含有硼原子________个，氮原子________个。
（2）已知氮化硼晶胞参数为，则在此晶胞中，任意两个原子之间的最短距离是________cm，D、E原子之间的距离是________cm。
（3）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知三个原子分数坐标参数：A为（0,0,0）、B为（0,1,1）、C为（1,1,0），则E原子的坐标为________。
（4）氮化硼晶胞的俯视投影图是________（填序号）。
（5）设为阿伏加德罗常数的值，则氮化硼晶体的密度为_________（用代数式表示）。
Ⅱ.在硅酸盐中，四面体（如图乙为俯视投影图）通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构。
（6）图丙为一种无限长单链结构的多硅酸根离子，其中Si与O的原子数之比为________，化学式为________。
答案以及解析
1.答案：C
解析：稀有气体都是单原子分子，它形成的分子晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故A错误；有结晶形和无定形两大类，因此也有非晶态的，故B错误；晶体的自范性是指晶体能够自发地呈现多面体外形的性质，本质是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象，故C正确；X射线衍射法是区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法，但不是唯一方法，也可通过测熔点等方法进行区分，故D错误。
2.答案：A
解析：固体是分子晶体，二氧化硅是共价晶体，①不符题意；固体HCl是分子晶体，晶体硼是共价晶体，②不符合题意；和都是分子晶体，二者都只含极性共价键，③符合题意；晶体硅和金刚石都是共价晶体，二者都只含非极性共价键，④符合题意；晶体氖和晶体氮都是分子晶体，晶体氖中不含共价键，晶体氮含共价键，⑤不符合题意；硫黄和碘都是分子晶体，二者都只含非极性共价键，⑥符合题意。答案选A。
3.答案：B
解析：分子晶体中分子间只存在分子间作用力，熔、沸点低，硬度小，而该物质熔点为1070℃，熔点高，不符合分子晶体的特点，故A错误；熔点为10.31℃，熔点低，符合分子晶体的特点，液态不导电，说明组成微粒中不存在离子，水溶液能导电，说明溶于水后可以电离出能够自由移动的离子，如属于分子晶体，故B正确；熔点为1128℃，沸点为4446℃，熔、沸点高，不符合分子晶体的特点，故C错误；可导电，不符合分子晶体的特点，故D错误。
4.答案：BD
解析：题图所示的甲烷晶胞中的球代表的是1个甲烷分子，并不是1个C原子，A错误；由甲烷的晶胞结构图分析可知，与位于晶胞顶点的甲烷分子距离最近且相等的甲烷分子有3个，而这3个甲烷分子位于晶胞的面心上，因此被2个晶胞所共用，顶点上的甲烷分子为8个晶胞所共用，故晶体中与1个甲烷分子紧邻的甲烷分子数目为，B正确；甲烷晶体是分子晶体，熔化时需克服范德华力，C错误；甲烷晶胞属于面心立方晶胞，该晶胞中甲烷分子的数目为，D正确。
5.答案：C
解析：干冰和所属晶体类型不同，干冰为分子晶体，熔化或升华时破坏分子间作用力；为共价晶体，熔化或升华时破坏共价键，所以和的熔、沸点差别很大，C正确。
6.答案：A
解析：取晶胞体心的钠离子为参考，由题图可知与该钠离子等距离且最近的氯离子分别位于立方体晶胞的6个面心，所以钠离子的配位数是6，将6个氯离子连接后所围成的空间结构是正八面体，A正确。
7.答案：D
解析：根据均摊法，由题图可知阴离子位于此晶胞的体心，数目为1，阳离子位于8个顶角，数目为，所以阴、阳离子个数之比为1:1，D项正确。
8.答案：C
解析：液晶是物质的一种聚集状态,C错误;液晶在一定温度范围内存在,既具有液体的可流动性,又具有晶体的各向异性,A正确;液晶分子聚集在一起时,其分子间的相互作用很容易受温度、压力和电场的影响,这是液晶的性质,也可以用来解释为什么可以用液晶来做液晶显示器,所以B、D都正确。
9.答案：B
解析：同素异形体的研究对象为单质，为化合物，故A错误；共价晶体的结构与类似，每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子结合，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子结合，故B正确；共价晶体与分子晶体结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如共价晶体硬度很大，分子晶体硬度较小，故C错误；共价晶体转化为分子晶体，结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以二者间的转化是化学变化，故D错误。
10.答案：C
解析：晶体中有和，故有离子键和共价键，但共价键均存在于同种元素C和C之间，为非极性键，A错误；晶体为离子晶体，而是分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的熔点高，B错误；晶体中有和，该晶体熔化时能电离出自由移动的离子，故能导电，C正确；分子中每个碳原子只与周围的3个碳原子相连，分子中碳原子采取杂化，故D错误。
11.答案：C
解析：1个水分子中含有2个O—H键，则18g冰（即）中含O—H键数目为，A正确；28g晶体硅中含有1ml原子，由题图乙可知，1个硅原子与其他4个硅原子形成4个共价键，每个Si—Si键被2个硅原子所共用，故晶体硅中每个硅原子形成的共价键数目为，则1ml晶体硅中含有Si—Si键数目为，B正确；1个晶胞结构单元含有个二氧化碳分子，44g干冰（即）中晶胞结构单元数为，C错误；石墨烯中每个碳原子与3个碳原子形成共价键，每个C—C键为2个碳原子所共用，所以每个碳原子实际形成的C—C键数目为1.5，则12g石墨烯（即）中含C—C键数目为，D正确。
12.答案：Ⅰ.（1）4；4
（2）；
（3）
（4）b
（5）
Ⅱ.（6）1:3；（或）
解析：Ⅰ.（1）硼原子位于晶胞内，氮原子位于顶点和面心，则在一个晶胞中，含有4个硼原子，含有氮原子的个数为。
（2）已知氮化硼晶胞参数为，则在此晶胞中，任意两个原子之间的最短距离为相连的N与B之间的距离，最短距离为晶胞体对角线长的，即，D、E原子为晶体中两个距离最近的B原子，二者之间的距离为晶胞面对角线长的，即。
（3）已知三个原子分数坐标参数：A为（0,0,0）、B为（0,1,1）、C为（1,1,0），则由E原子的位置知，E的原子分数坐标为。
（4）由晶胞结构示意图知，氮化硼晶胞的俯视投影图是b。
（5）1个氮化硼晶胞内含有的氮原子和硼原子均为4个，则晶胞的质量为，氮化硼晶胞参数为，则晶胞体积为，晶体的密度为。
Ⅱ.（6）由图丙可知，四面体两两之间通过共用1个氧原子连接形成链状结构，所以每个四面体中的硅原子数是1，氧原子数是，即Si与O的原子数之比为1:3；化学式为或。