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2021-2022学年辽宁省丹东市高三（上）段考化学试卷
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这是一份2021-2022学年辽宁省丹东市高三（上）段考化学试卷，共28页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年辽宁省丹东市高三（上）段考化学试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，只有一项符合题目要求。）
1．（3分）化学与人类的生产生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．生石灰可用于食品抗氧化剂
B．次氯酸钠通过氧化灭活病毒
C．氢氧化铝和碳酸钠均可作胃酸中和剂
D．侯氏制碱法所制得“碱”的主要成分是氢氧化钠
2．（3分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．14gC2H4和C3H6的混合物中原子总数为3NA
B．0.1mol NH4HSO4晶体中，阴、阳离子总数为0.3NA
C．常温下，11.2g铁粉与过量浓硝酸反应转移电子数为0.6NA
D．0.01mol氯气溶于水，所得溶液中含有的分子总数小于0.01NA
3．（3分）下列各选项中物质的类别叙述错误的是（ ）
A．长征四号系列运载火箭的助燃剂N2O4不属于酸性氧化物
B．飞机机身隔框采用超硬铝，加强框采用高强度结构钢都为合金材料
C．天然气、水煤气的主要成分均为共价化合物
D．雷雨天闪电时，空气中有O3生成，O2和O3互为同素异形体
4．（3分）二氧化氯（ClO2）是国际上公认的安全无毒的绿色消毒剂。它的一种制备原理为：2NaClO3+H2O2+H2SO4═Na2SO4+2ClO2↑+O2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．该反应中NaClO3发生了氧化反应
B．该反应中H2O2既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D．每生成标准状况下2.24LO2时转移0.2mol电子
5．（3分）下列离子方程式书写正确且符合题意的是（ ）
A．向H218O中加入少量Na2O2：H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑
B．过量NaHCO3与Ba（OH）2溶液反应：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
C．用醋酸除水垢中碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
D．少量SO2通入足量Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2++ClO﹣+H2O═CaSO4+2H++Cl﹣
6．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液：Fe3+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣
B．强酸性溶液：K+、S2﹣、SO32﹣、Cl﹣
C．与Al反应生成H2的溶液：NH4+、NO3﹣、Na+、HCO3﹣
D．透明溶液：Cu2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
7．（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，这四种元素的原子半径与主要化合价关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Y＜Z＜W
B．在同主族元素中Y的最简单气态氢化物的稳定性最强
C．Z元素与其他三种元素分别形成的化合物中都只含离子键
D．W元素氧化物对应的水化物均为强酸
8．（3分）在一定量铁的氧化物中，加入45mL 4mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为（ ）
A．5：6 B．7：9 C．3：4 D．2：3
9．（3分）下列实验中所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（ ）
A.观察Fe（OH）2的生成
B.实验室制备并收集Cl2
C.观察肥皂液中是否有肥皂泡产生，判断还原铁粉与水蒸气是否发生反应
D.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
10．（3分）根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有氨水的烧杯中插入两个石墨电极，接通电源
电流计指针发生偏转
氨水是电解质
B
把盛有Fe（OH）3胶体的烧杯置于黑暗处，用激光笔照射，在与光束垂直的方向进行观察
一条光亮的“通路”
光束通过胶体时可产生丁达尔效应
C
钠在空气中燃烧
黄色火焰
钠原子的最外电子层上只有1个电子
D
将有色鲜花放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
鲜花褪色
氯气具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
11．（3分）下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是（ ）
A．用洁净干燥的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色，可确定该溶液中存在Na+
B．向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液一定是碱溶液
C．向某溶液中滴加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定该溶液中存在CO32﹣
D．向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再滴加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定该溶液中存在SO42﹣
12．（3分）下列说法错误的是（ ）
A．将过氧化钠加入滴有酚酞的水中，溶液先变红后褪色并产生气泡
B．利用FeCl3溶液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，其反应类型为置换反应
C．仅用稀盐酸即可鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
D．用强光照射氯水，测得氯水中c（Cl﹣）增大，其反应原理为2HClO2HCl+O2↑
13．（3分）将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中产生如下现象：①镁条逐渐溶解 ②产生大量气泡 ③点燃收集到的气体，火焰呈淡蓝色④试管口处湿润红色石蕊试纸变蓝 ⑤溶液pH随时间变化如图所示。以下结论不合理的是（ ）
A．NH4Cl呈酸性
B．Mg能在酸性环境下被H+氧化成Mg2+
C．碱性条件下，Mg可以被OH﹣氧化
D．反应生成氢气和氨气
14．（3分）下列除杂方案错误的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
Fe2O3
Al2O3
NaOH溶液
溶解，过滤
B
FeCl2（aq）
FeCl3
过量铁粉
过滤
C
KNO3（aq）
NaCl
——
蒸发浓缩、冷却结晶
D
CO2
HCl
饱和Na2CO3溶液
洗气
A．A B．B C．C D．D
15．（3分）从有机含碘（含I2、ICl等）废水中回收碘并制备KI溶液的一种工艺流程如图：下列说法错误的是（ ）
A．“沉碘”时，Na2SO3作还原剂
B．“氧化”时，尾气可用NaOH溶液吸收处理
C．“制Fe3I8”时，每生成1 mol Fe3I8转移8mol e﹣
D．“转化”时，K2CO3溶液可用K2SO4溶液代替
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作。某小组同学要配制480mL0.10mol/LNa2CO3溶液，如图是一些关键步骤和操作。
（1）配制过程的先后顺序为（用数字①～⑥填写） 。
（2）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、 。
（3）用托盘天平称取 g固体Na2CO3；若改用浓溶液稀释，需要用量筒量取4.0mol/LNa2CO3溶液 mL，现有：
①10mL
②20mL
③50mL
三种规格的量筒，应当选用 （填序号）。
（4）假如其它操作均准确无误，分析下列情况对所配制溶液的物质的量浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A.定容时俯视观察刻度线： ；
B.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯： ；
C.用Na2CO3•10H2O来配制溶液，晶体已经部分失去结晶水： ；
D.转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出： 。
17．（13分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，是一种新型、高效、多功能水处理剂。
Ⅰ.工业上干法制高铁酸钾有两种方法：
方法一：反应原理为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，将制得的高铁酸钠进一步转化成高铁酸钾。
（1）根据上述方程式判断还原剂为 ，每生成1molNa2FeO4转移的电子数为 。
方法二：Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成高铁酸盐和KNO2等产物。
（2）该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
Ⅱ.某学习小组设计如图方案制备高铁酸钾：
（3）其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，温度保持0℃反应1小时，则采用的合适控温方式是 。反应的离子方程式为 。
（4）高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水，同时还产生一种气体，写出反应的离子方程式为 。
（5）在低温下，向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液能析出K2FeO4，其原因是 。
18．（14分）A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，C、E同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。请用化学用语回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置为 。
（2）B、C、D、E原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
（3）液态的B2A4常作运载火箭的燃料，其结构式为 。常温下，液态的B2A4与气态的BC2发生反应生成无毒物质，该反应的化学方程式为 。
（4）D与C可以形成一种供氧剂H，其阴阳离子个数比为 ，H与CO2反应的化学方程式为 。
（5）请写出一个可比较E、F非金属性强弱的反应的离子方程式 。
19．（14分）甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe]是一种铁强化剂。某学习小组利用如图实验装置制备甘氨酸亚铁（夹持和加热、搅拌仪器已省略）。
有关物质性质：
甘氨酸
柠檬酸
甘氨酸亚铁（M＝204g/mol）
易溶于水，微溶于乙醇
易溶于水和乙醇
易溶于水，难溶于乙醇
两性化合物
强酸性、强还原性
实验步骤：
Ⅰ.关闭K2打开K1和K3，向A中加入足量稀硫酸后，关闭K1。
Ⅱ.待确定B中空气被排尽后，将A中溶液加入到B中，磁力搅拌器不断搅拌，B中生成FeCO3沉淀。
Ⅲ.在50℃恒温条件下继续磁力搅拌，然后向B中滴加甘氨酸和柠檬酸溶液，调节溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
Ⅳ.反应完成后，向B中反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。回答下列问题：
（1）Fe元素在周期表中的位置为 ；甘氨酸中显碱性基团的电子式为 。
（2）步骤Ⅱ将A中溶液加入到B中的具体操作是 ；B中生成FeCO3沉淀的离子方程式为 。
（3）步骤Ⅲ加入少量柠檬酸能调节溶液pH、促进FeCO3溶解，另一个作用是 。
（4）装置C的作用为 ；洗涤操作中，选用的最佳洗涤试剂是 （填字母）。
A.热水
B.乙醇
C.柠檬酸
（5）实验室用Ce（SO4）2溶液对甘氨酸亚铁中的Fe2+进行测定（假设样品中其他成分不与Ce（SO4）2反应），滴定过程发生如下反应：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+。称量6.0g甘氨酸亚铁样品，溶于稀H2SO4中，配制成250mL溶液。取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol/LCe（SO4）2溶液滴定。
①滴定时平均消耗10.80mLCe（SO4）2溶液，则样品中甘氨酸亚铁的纯度为 。
②若滴定过程中，锥形瓶中待测液飞溅出来，则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。
2021-2022学年辽宁省丹东市高三（上）段考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，只有一项符合题目要求。）
1．（3分）化学与人类的生产生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．生石灰可用于食品抗氧化剂
B．次氯酸钠通过氧化灭活病毒
C．氢氧化铝和碳酸钠均可作胃酸中和剂
D．侯氏制碱法所制得“碱”的主要成分是氢氧化钠
【分析】A．生石灰不具有还原性；
B．次氯酸钠具有强的氧化性，能够使蛋白质变性；
C．碳酸钠碱性太强；
D．侯氏制碱法所制得“碱”为碳酸钠。
【解答】解：A．生石灰不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，故A错误；
B．次氯酸钠具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可以通过氧化灭活病毒，故B正确；
C．碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；
D．侯氏制碱法所制得“碱”为碳酸钠，属于盐，不是氢氧化钠，故D错误；
故选：B。
【点评】本题综合考查材料的组成、性质和用途等知识，为高频考点，侧重化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，题目难度不大。
2．（3分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．14gC2H4和C3H6的混合物中原子总数为3NA
B．0.1mol NH4HSO4晶体中，阴、阳离子总数为0.3NA
C．常温下，11.2g铁粉与过量浓硝酸反应转移电子数为0.6NA
D．0.01mol氯气溶于水，所得溶液中含有的分子总数小于0.01NA
【分析】A.C2H4和C3H6的最简式均为CH2；
B.NH4HSO4晶体中含有铵根离子和硫酸氢根离子；
C.铁与浓硝酸钝化；
D.氯气溶于水，溶液中含有氯气分子、HClO分子和水分子。
【解答】解：A.14gC2H4和C3H6的混合物中原子总数为×3×NA/mol＝3NA，故A正确；
B.0.1mol NH4HSO4晶体中，阴、阳离子总数为0.1mol×2×NA/mol＝2NA，故B错误；
C.常温下，铁遇浓硝酸钝化，无法计算转移电子数目，故C错误；
D.氯气溶于水含有多种分子，无法判断分子数目，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
3．（3分）下列各选项中物质的类别叙述错误的是（ ）
A．长征四号系列运载火箭的助燃剂N2O4不属于酸性氧化物
B．飞机机身隔框采用超硬铝，加强框采用高强度结构钢都为合金材料
C．天然气、水煤气的主要成分均为共价化合物
D．雷雨天闪电时，空气中有O3生成，O2和O3互为同素异形体
【分析】A．N2O4与NaOH溶液反应属于氧化还原反应，不符合酸性氧化物的定义；
B．硬铝、超硬铝、防锈铝等都属于铝合金；
C．水煤气的主要成分为CO和H2；
D．同素异形体是同一元素形成的不同单质。
【解答】解：A．和碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，N2O4与NaOH溶液反应属于氧化还原反应，不符合酸性氧化物的定义，故A正确；
B．合金是两种或两种以上的金属与金属或金属与非金属融合而成的具有金属特性的混合物属于合金，硬铝、超硬铝、防锈铝等都属于铝合金，故B正确；
C．天然气的主要成分是甲烷，水煤气的主要成分为CO和H2，氢气是单质，故C错误；
D．同素异形体是同一元素形成的不同单质，O2和O3互为同素异形体，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了物质分类方法，物质组成特点，主要是酸性氧化物、合金、共价化合物、同素异形体的分析判断，掌握实质是关键，题目难度中等。
4．（3分）二氧化氯（ClO2）是国际上公认的安全无毒的绿色消毒剂。它的一种制备原理为：2NaClO3+H2O2+H2SO4═Na2SO4+2ClO2↑+O2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．该反应中NaClO3发生了氧化反应
B．该反应中H2O2既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D．每生成标准状况下2.24LO2时转移0.2mol电子
【分析】该反应中，H2O2中O元素化合价由﹣1价变为0价，则H2O2是还原剂，生成O2为氧化产物，氯元素化合价由NaClO3中+5价变为ClO2中+4价，NaClO3是氧化剂，ClO2是还原产物，据此分析。
【解答】解：A．NaClO3是氧化剂，反应中被还原，发生了还原反应，故A错误；
B．H2O2中O元素化合价由﹣1价变为0价，则H2O2是还原剂，故B错误；
C．O2为氧化产物，ClO2是还原产物，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故C错误；
D．H2O2中O元素化合价由﹣1价变为0价的O2，所以每生成标准状况下2.24L即0.1molO2时转移0.2mol电子，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意从化合价角度及电子守恒角度分析，题目难度不大。
5．（3分）下列离子方程式书写正确且符合题意的是（ ）
A．向H218O中加入少量Na2O2：H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑
B．过量NaHCO3与Ba（OH）2溶液反应：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
C．用醋酸除水垢中碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
D．少量SO2通入足量Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2++ClO﹣+H2O═CaSO4+2H++Cl﹣
【分析】A．向H218O中加入少量Na2O2，发生氧化还原反应生成氢氧化钠和氧气，水中氧元素不参与氧化还原反应；
B．过量NaHCO3与Ba（OH）2溶液反应，离子方程式中量少的全部反应；
C．用醋酸除水垢中碳酸钙，碳酸钙溶于醋酸，生成草酸钙、二氧化碳和水；
D．二氧化硫少量，反应产物中不能存在氢离子，二氧化硫被次氯酸根离子氧化生成硫酸钙。
【解答】解：A．向H218O中加入少量Na2O2，反应过程中水分子中氧元素化合价不变，2H218O+2Na2O2═4Na++218OH﹣+2OH﹣+O2↑，故A错误；
B．过量NaHCO3与Ba（OH）2溶液反应，反应的离子方程式为：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；
C．用醋酸除水垢中碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故C正确；
D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为：SO2+H2O+Ca2++3ClO﹣═CaSO4↓+Cl﹣+2HClO，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了离子方程式正误判断，题目难度中等，明确物质之间的反应、离子方程式的书写要求为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
6．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液：Fe3+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣
B．强酸性溶液：K+、S2﹣、SO32﹣、Cl﹣
C．与Al反应生成H2的溶液：NH4+、NO3﹣、Na+、HCO3﹣
D．透明溶液：Cu2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
【分析】A.含有铁离子的溶液呈黄色，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；
B.硫离子、亚硫酸根离子都与氢离子反应；
C.该溶液呈酸性或强碱性，碳酸氢根离子、铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应，酸性条件下硝酸根离子与铝反应不会生成氢气；
D.四种离子之间不反应。
【解答】解：A.含有Fe3+的溶液呈黄色，Fe3+、SCN﹣之间反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故A错误；
B.H+与S2﹣、SO32﹣反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故B错误；
C.与Al反应生成H2的溶液呈酸性或碱性，NH4+、HCO3﹣与OH﹣反应，H+、HCO3﹣反应生成二氧化碳和水，NO3﹣在酸性溶液中具有强氧化性，与Al反应表示出氢气，不能大量共存，故C错误；
D.Cu2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，能够大量共存，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，把握离子性质、题干暗含信息及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
7．（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，这四种元素的原子半径与主要化合价关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Y＜Z＜W
B．在同主族元素中Y的最简单气态氢化物的稳定性最强
C．Z元素与其他三种元素分别形成的化合物中都只含离子键
D．W元素氧化物对应的水化物均为强酸
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中W有+7、﹣1价，故W为Cl；Y有﹣2价，则Y处于VIA族，原子半径小于Cl，故Y为O元素；X、Z都有+1价，它们处于IA族，而X原子半径小于氧，故X为H元素，Z的原子半径大于氯，故Z为Na。
【解答】解：由分析可知，X为H、Y为O、Z为Na、W为Cl；
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多，离子半径越大，故离子半径Na+＜O2﹣＜Cl﹣，故A错误；
B．同主族元素中O元素的非金属性最强，故其氢化物最稳定，故B正确；
C．Na2O2中既含有离子键，又含有共价键，故C错误；
D．HClO属于弱酸，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价、原子半径推断元素，熟练掌握元素周期律、元素化合物知识，D选项为易错点，学生容易忽略最高价。
8．（3分）在一定量铁的氧化物中，加入45mL 4mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为（ ）
A．5：6 B．7：9 C．3：4 D．2：3
【分析】铁的氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由守恒可知，n（H2O）＝n（H2SO4）＝n（氧化物中O）；Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化，由电子守恒可计算亚铁离子的物质的量，且铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，以此来解答。
【解答】解：硫酸的物质的量为4mol/L×0.045L＝0.18mol，可知氧化物中含O为0.18mol，
Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化，由电子守恒可知n（Fe2+）＝＝0.06mol，
铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，设n（Fe3+）＝x，则3x+0.06×2＝0.18×2，解得x＝0.08mol，
该固体中铁原子和氧原子的个数之比为（0.06mol+0.08mol）：0.18mol＝7：9，
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握原子守恒、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大。
9．（3分）下列实验中所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（ ）
A.观察Fe（OH）2的生成
B.实验室制备并收集Cl2
C.观察肥皂液中是否有肥皂泡产生，判断还原铁粉与水蒸气是否发生反应
D.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.四氯化碳的密度大于硫酸亚铁溶液的密度，不能隔绝空气，不能防止氢氧化亚铁被氧化；
B.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；
C.高温下Fe与水蒸气反应生成氢气，点燃肥皂泡可检验氢气；
D.碳酸氢钠受热温度低，可分解生成碳酸钠。
【解答】解：A.四氯化碳的密度大于硫酸亚铁溶液的密度，不能隔绝空气，不能防止氢氧化亚铁被氧化，应选苯隔绝空气，故A错误；
B.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，故B错误；
C.高温下Fe与水蒸气反应生成氢气，装置内空气受热可有肥皂泡产生，不能判断是否发生反应，应点燃肥皂泡可检验氢气，故C错误；
D.碳酸氢钠受热温度低，可分解生成碳酸钠，为对比二者的稳定性，小试管中为碳酸氢钠，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
10．（3分）根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有氨水的烧杯中插入两个石墨电极，接通电源
电流计指针发生偏转
氨水是电解质
B
把盛有Fe（OH）3胶体的烧杯置于黑暗处，用激光笔照射，在与光束垂直的方向进行观察
一条光亮的“通路”
光束通过胶体时可产生丁达尔效应
C
钠在空气中燃烧
黄色火焰
钠原子的最外电子层上只有1个电子
D
将有色鲜花放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
鲜花褪色
氯气具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.氨水为混合物；
B.丁达尔现象为胶体特有的性质；
C.钠燃烧生成过氧化钠；
C.氯气与水反应生成的HClO可使鲜花褪色。
【解答】解：A.氨水为混合物，不属于电解质，故A错误；
B.丁达尔现象为胶体特有的性质，由操作和现象可知，光束通过胶体时可产生丁达尔效应，故B正确；
C.钠燃烧生成过氧化钠，焰色为黄色，不能证明钠原子的最外电子层上只有1个电子，故C错误；
C.氯气与水反应生成的HClO可使鲜花褪色，而氯气不具有漂白性，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
11．（3分）下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是（ ）
A．用洁净干燥的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色，可确定该溶液中存在Na+
B．向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液一定是碱溶液
C．向某溶液中滴加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定该溶液中存在CO32﹣
D．向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再滴加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定该溶液中存在SO42﹣
【分析】A．钠的焰色呈黄色，观察火焰呈黄色，可确定该溶液中存在Na+；
B．盐溶液也可能显碱性，如碳酸钠等，不一定是碱溶液；
C．HCO3﹣、CO32﹣、HSO3﹣、SO32﹣在酸性条件下均可以生成使澄清石灰水变浑浊气体；
D．氯化银、硫酸钡均为不溶于酸的沉淀。
【解答】解：A．钠的焰色呈黄色，用洁净干燥的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色，可确定该溶液中存在Na+，故A正确；
B．某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液一定是碱性溶液，如碳酸钠等，不一定是碱溶液，故B错误；
C．向某溶液中滴加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中可能存在HCO3﹣，不一定是CO32﹣，故C错误；
D．向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再滴加稀盐酸后沉淀不溶解，该沉淀可能为氯化银或硫酸钡，即该溶液中可能存在Ag+，不一定是SO42﹣，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子，题目难度不大。
12．（3分）下列说法错误的是（ ）
A．将过氧化钠加入滴有酚酞的水中，溶液先变红后褪色并产生气泡
B．利用FeCl3溶液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，其反应类型为置换反应
C．仅用稀盐酸即可鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
D．用强光照射氯水，测得氯水中c（Cl﹣）增大，其反应原理为2HClO2HCl+O2↑
【分析】A．过氧化钠具有强氧化性，可漂白指示剂，并和水反应生产O2；
B．FeCl3溶液中的Fe3+具有氧化性，Cu有还原性；
C．稀盐酸滴加到NaHCO3溶液立刻产生气体，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液开始没有气体产生，后来有气体；
D．次氯酸见光分解，在水中形成盐酸。
【解答】解：A．将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色，褪色的原因为过氧化钠具有强氧化性漂白，利用物质漂白性，并有O2生产，故A正确；
B．用FeCl3溶液作“腐蚀液”，覆铜板上，离子反应方程式为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，为氧化还原反应，不属于置换反应，故B错误；
C．稀盐酸滴加到NaHCO3溶液立刻产生气体，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液开始没有气体产生，这是由于碳酸钠先和HCl反应生产碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生产气体CO2，二者现象不同，可以鉴别，故C正确；
D．用强光照射氯水，其反应原理为2HClO2HCl+O2↑，次氯酸生成HCl，完全电离，测得氯水中c（Cl﹣）增大，故D正确；
故选：B。
【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大。
13．（3分）将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中产生如下现象：①镁条逐渐溶解 ②产生大量气泡 ③点燃收集到的气体，火焰呈淡蓝色④试管口处湿润红色石蕊试纸变蓝 ⑤溶液pH随时间变化如图所示。以下结论不合理的是（ ）
A．NH4Cl呈酸性
B．Mg能在酸性环境下被H+氧化成Mg2+
C．碱性条件下，Mg可以被OH﹣氧化
D．反应生成氢气和氨气
【分析】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，水解酸性；
B．Mg能在酸性环境下产生H2，因此产生大量气泡；
C．NH4Cl在溶液中由于水解而显酸性，不是显碱性；
D．NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液中c（H+）＞c（OH﹣），当向其中加入Mg时，Mg与H+发生反应产生H2，同时放出大量热，水的电离平衡正向移动，产生更多NH3•H2O。
【解答】解：A．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应，产生NH3•H2O，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c（H+）＞c（OH﹣），因此溶液呈酸性，故A正确；
B．NH4Cl在溶液中由于水解而显酸性，Mg能在酸性环境下被溶液中的H+氧化成Mg2+，H+得到电子被还原产生H2，因此产生大量气泡，故B正确；
C．NH4Cl在溶液中由于水解而显酸性，不是显碱性，故C错误；
D．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应，产生NH3•H2O，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c（H+）＞cOH﹣），当向其中加入Mg时，Mg与H+发生反应产生H2，同时放出大量热，水的电离平衡正向移动，产生更多NH3•H2O，NH3•H2O受热分解产生NH3和H2O，因此反应生成的气体中含有氢气和氨气，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、平衡移动、盐类水解、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等。
14．（3分）下列除杂方案错误的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
Fe2O3
Al2O3
NaOH溶液
溶解，过滤
B
FeCl2（aq）
FeCl3
过量铁粉
过滤
C
KNO3（aq）
NaCl
——
蒸发浓缩、冷却结晶
D
CO2
HCl
饱和Na2CO3溶液
洗气
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.氧化铝与NaOH溶液反应，氧化铁不能；
B.Fe与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁溶液；
C.NaCl杂质应残留在母液中，且硝酸钾的溶解度受温度影响大；
D.CO2、HCl均与饱和Na2CO3溶液反应。
【解答】解：A.氧化铝与NaOH溶液反应，氧化铁不能，反应后过滤可除杂，故A正确；
B.Fe与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁溶液，加入足量铁粉反应后过滤可除杂，故B正确；
C.NaCl杂质应残留在母液中，且硝酸钾的溶解度受温度影响大，则蒸发浓缩、冷却结晶析出硝酸钾可除杂，故C正确；
D.CO2、HCl均与饱和Na2CO3溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
15．（3分）从有机含碘（含I2、ICl等）废水中回收碘并制备KI溶液的一种工艺流程如图：下列说法错误的是（ ）
A．“沉碘”时，Na2SO3作还原剂
B．“氧化”时，尾气可用NaOH溶液吸收处理
C．“制Fe3I8”时，每生成1 mol Fe3I8转移8mol e﹣
D．“转化”时，K2CO3溶液可用K2SO4溶液代替
【分析】碘废液加亚硫酸钠溶液和硫酸铜溶液，把单质碘和ICl还原为I﹣，产生CuI沉淀，加入浓硝酸发生氧化还原反应，CuI被氧化成碘单质，与铁粉反应，制得Fe3I8，加入碳酸钾溶液，转化为碘化钾溶液；据此来解答。
【解答】解：A、沉碘时，用Na2SO3将IC1、I2等高价碘还原为I﹣，故A正确；
B、HNO3氧化CuI时，CuI被氧化成碘单质，硝酸还原为氮氧化物，可用碱液吸收，故B正确；
C、由4I2+3Fe＝Fe3I8，故C正确；
D、K2CO3溶液可与Fe3I8反应生成碳酸亚铁和碳酸铁沉淀，而K2SO4溶液与其不反应，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的分离与提纯，做题时注意审题，本题中考查的是分离的流程，涉及氧化还原反应电子的转移，题目难度不大。
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作。某小组同学要配制480mL0.10mol/LNa2CO3溶液，如图是一些关键步骤和操作。
（1）配制过程的先后顺序为（用数字①～⑥填写） ④⑥②⑤③① 。
（2）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、 500mL容量瓶 。
（3）用托盘天平称取 5.3 g固体Na2CO3；若改用浓溶液稀释，需要用量筒量取4.0mol/LNa2CO3溶液 12.5 mL，现有：
①10mL
②20mL
③50mL
三种规格的量筒，应当选用 ② （填序号）。
（4）假如其它操作均准确无误，分析下列情况对所配制溶液的物质的量浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A.定容时俯视观察刻度线： 偏高 ；
B.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯： 偏低 ；
C.用Na2CO3•10H2O来配制溶液，晶体已经部分失去结晶水： 偏高 ；
D.转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出： 偏低 。
【分析】（1）配制溶液的步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等；
（2）根据溶液配制步骤选择需要的仪器；
（3）应选择500mL溶液，根据n＝cV计算碳酸钠物质的量，再根据m＝nM计算碳酸钠质量；根据稀释定律计算需要浓碳酸钠溶液体积，进而确定量筒规格；
（4）分析操作对溶液体积、溶质物质的量影响，根据c＝判断对所配溶液浓度影响。
【解答】解：（1）配制500mL0.10mol•L﹣1Na2CO3溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液，洗涤、定容、摇匀等，则上述操作的正确顺序是：④⑥②⑤③①，
故答案为：④⑥②⑤③①；
（2）没有480mL容量瓶，根据大而近原则，应配制500mL溶液，配制溶液的步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，结合操作方法可知需要的仪器为托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管等，所以还缺少的玻璃仪器为500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；
（3）配制480mL0.10mol•L﹣1Na2CO3溶液，需要选用500mL容量瓶，即配制的溶液是500mL0.10mol•L﹣1Na2CO3溶液，所需Na2CO3固体的物质的量为：0.5L×0.10mol/L＝0.05mol，应称取Na2CO3的质量为：0.05mol×106g/mol＝5.3g；若改用浓溶液稀释，需要用量筒量取4.0mol/L Na2CO3溶液体积为＝0.0125L＝12.5mL，需要选择20mL量筒，
故答案为：5.3g；12.5；②；
（4）A．定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线，液面在刻度线下方，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高；
B．转移溶液后，玻璃棒、烧杯没有洗涤，会导致溶质的质量的损失，则溶液浓度会偏低；
C．用Na2CO3•10H2O来配制溶液，晶体已经部分失去结晶水，晶体中碳酸钠含量偏大，导致碳酸钠质量偏大，溶液浓度偏高；
D．转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出，会导致溶质的质量的损失，则溶液浓度会偏低；
故答案为：A．偏高；B．偏低；C．偏高；D．偏低。
【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液配制，根据物质的量浓度定义式理解配制原理、进行误差分析，旨在考查学生分析能力、实验能力。
17．（13分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，是一种新型、高效、多功能水处理剂。
Ⅰ.工业上干法制高铁酸钾有两种方法：
方法一：反应原理为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，将制得的高铁酸钠进一步转化成高铁酸钾。
（1）根据上述方程式判断还原剂为 FeSO4、Na2O2 ，每生成1molNa2FeO4转移的电子数为 5NA 。
方法二：Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成高铁酸盐和KNO2等产物。
（2）该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3：1 。
Ⅱ.某学习小组设计如图方案制备高铁酸钾：
（3）其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，温度保持0℃反应1小时，则采用的合适控温方式是 冰水浴 。反应的离子方程式为 2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O 。
（4）高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水，同时还产生一种气体，写出反应的离子方程式为 4FeO42﹣+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣ 。
（5）在低温下，向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液能析出K2FeO4，其原因是 该条件下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 。
【分析】（1）根据方程式2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，可知FeSO4中亚铁离子失电子变为高铁酸根，一部分Na2O2中﹣1价的氧原子失电子变为氧气，故还原剂为FeSO4、Na2O2，据此分析转移电子数；
（2）根据得失电子守恒，写出方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH＝3KNO2+2K2FeO4+2H2O，Fe2O3失电子做还原剂，KNO2得电子为氧化剂；
（3）反应温度保持0℃，应用冰水浴控温，次氯酸根离子具有强氧化性，据此进行分析；
（4）高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水的Fe（OH）3，同时还产生O2；
（5）在低温下，向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液能析出K2FeO4。
【解答】解：（1）根据方程式2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，可知FeSO4中亚铁离子失电子变为高铁酸根，一部分Na2O2中﹣1价的氧原子失电子变为氧气，故还原剂为FeSO4、Na2O2，根据方程式可知生成Na2FeO4转移的电子数为5NA，
故答案为：FeSO4、Na2O2；5NA；
（2）根据得失电子守恒，写出方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH＝3KNO2+2K2FeO4+2H2O，Fe2O3失电子做还原剂，KNO2得电子为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，
故答案为：3：1；
（3）反应温度保持0℃，应用冰水浴控温，氧化过程中的离子方程式为：2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，
故答案为：冰水浴；2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；
（4）高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水的Fe（OH）3，同时还产生O2，反应的离子方程式为4FeO42﹣+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣，
故答案为：4FeO42﹣+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣；
（5）在低温下，向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液能析出K2FeO4，说明该条件下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，
故答案为：该条件下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小。
【点评】本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。
18．（14分）A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，C、E同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。请用化学用语回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置为 第二周期第VA族 。
（2）B、C、D、E原子半径由大到小的顺序为 Na＞S＞N＞O （用元素符号表示）。
（3）液态的B2A4常作运载火箭的燃料，其结构式为 。常温下，液态的B2A4与气态的BC2发生反应生成无毒物质，该反应的化学方程式为 N2H4+2NO2═3N2+4H2O 。
（4）D与C可以形成一种供氧剂H，其阴阳离子个数比为 1：2 ，H与CO2反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 。
（5）请写出一个可比较E、F非金属性强弱的反应的离子方程式 S2﹣+Cl2＝S↓+2Cl﹣ 。
【分析】A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大，故A为H元素；B的氢化物水溶液呈碱性，则B为N元素；A（氢）、D同主族，D的原子序数大于氮，故D为Na；C、E同主族，化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一，则C为O元素、D为S元素；F的原子序数最大，故F为Cl。
【解答】解：由分析可知，A为H、B为N、C为O、D为Na、E为S、F为Cl；
（1）B为N元素，在元素周期表中的位置为第二周期第VA族，
故答案为：第二周期第VA族；
（2）同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：Na＞S＞N＞O，
故答案为：Na＞S＞N＞O；
（3）液态的N2H4常作运载火箭的燃料，其结构式为，常温下液态的N2H4与气态的NO2发生反应生成无毒物质，即生成氮气和水，该反应的化学方程式为N2H4+2NO2═3N2+4H2O，
故答案为：；N2H4+2NO2═3N2+4H2O；
（4）Na与O形成一种供氧剂H为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，其阴阳离子个数比为1：2，Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
故答案为：1：2；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（5）可以用单质之间相互置换证明元素非金属性强弱，S、Cl非金属性强弱的反应的离子方程式可为S2﹣+Cl2＝S↓+2Cl﹣，
故答案为：S2﹣+Cl2＝S↓+2Cl﹣。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期表与元素化合物知识，侧重分析与应用能力的考查，注意对基础知识的掌握。
19．（14分）甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe]是一种铁强化剂。某学习小组利用如图实验装置制备甘氨酸亚铁（夹持和加热、搅拌仪器已省略）。
有关物质性质：
甘氨酸
柠檬酸
甘氨酸亚铁（M＝204g/mol）
易溶于水，微溶于乙醇
易溶于水和乙醇
易溶于水，难溶于乙醇
两性化合物
强酸性、强还原性
实验步骤：
Ⅰ.关闭K2打开K1和K3，向A中加入足量稀硫酸后，关闭K1。
Ⅱ.待确定B中空气被排尽后，将A中溶液加入到B中，磁力搅拌器不断搅拌，B中生成FeCO3沉淀。
Ⅲ.在50℃恒温条件下继续磁力搅拌，然后向B中滴加甘氨酸和柠檬酸溶液，调节溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
Ⅳ.反应完成后，向B中反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。回答下列问题：
（1）Fe元素在周期表中的位置为 第四周期 ；甘氨酸中显碱性基团的电子式为 。
（2）步骤Ⅱ将A中溶液加入到B中的具体操作是 关闭K3，打开K2 ；B中生成FeCO3沉淀的离子方程式为 Fe2++2HCO3﹣＝FeCO3↓+H2O+CO2↑ 。
（3）步骤Ⅲ加入少量柠檬酸能调节溶液pH、促进FeCO3溶解，另一个作用是 防止Fe2+被氧化 。
（4）装置C的作用为 液封，防止空气进入B而将Fe2+氧化 ；洗涤操作中，选用的最佳洗涤试剂是 B （填字母）。
A.热水
B.乙醇
C.柠檬酸
（5）实验室用Ce（SO4）2溶液对甘氨酸亚铁中的Fe2+进行测定（假设样品中其他成分不与Ce（SO4）2反应），滴定过程发生如下反应：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+。称量6.0g甘氨酸亚铁样品，溶于稀H2SO4中，配制成250mL溶液。取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol/LCe（SO4）2溶液滴定。
①滴定时平均消耗10.80mLCe（SO4）2溶液，则样品中甘氨酸亚铁的纯度为 91.8% 。
②若滴定过程中，锥形瓶中待测液飞溅出来，则测定结果 偏低 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。
【分析】（1）Fe元素在周期表中的位置为第四周期，第VIII族；甘氨酸中显碱性基团是﹣NH2；
（2）铁和稀硫酸反应反应产生氢气，利用压强差将A中溶液加入到B中，具体操作是关闭K3，打开K2；硫酸亚铁和NH4HCO3在装置B中反应，利用双水解反应生成FeCO3沉淀；
（3）柠檬酸有强还原性，而亚铁离子易被氧化，据此分析；
（4）亚铁离子易被氧化，所以装置B中应保持无氧状态，装置C的作用为液封，防止空气进入B而将Fe2+氧化；甘氨酸亚铁难溶于乙醇，可减少产品溶解损耗，且乙醇易挥发，可尽快将表面水干燥；
（5）①由Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，n（Fe2+）＝n（Ce4+）＝cV＝0.10mol/L×10.80×10﹣3L＝1.08×10﹣3mol，则样品中亚铁离子的物质的量n＝×1.08×10﹣3mol＝2.7×10﹣2mol，m（（NH2CH2COO）2Fe）＝nM＝2.7×10﹣2mol×204g/mol＝5.508g，据此计算；
②若滴定过程中，锥形瓶中待测液飞溅出来，则溶质的质量变小。
【解答】解：（1）Fe元素在周期表中的位置为第四周期，第VIII族；甘氨酸中显碱性基团是﹣NH2，电子式为，
故答案为：第四周期；；
（2）铁和稀硫酸反应反应产生氢气，利用压强差将A中溶液加入到B中，具体操作是关闭K3，打开K2；硫酸亚铁和NH4HCO3在装置B中反应，利用双水解反应生成FeCO3沉淀，反应的离子方程式Fe2++2HCO3﹣＝FeCO3↓+H2O+CO2↑，
故答案为：关闭K3，打开K2；Fe2++2HCO3﹣＝FeCO3↓+H2O+CO2↑；
（3）柠檬酸有强还原性，而亚铁离子易被氧化，加入少量柠檬酸能调节溶液pH、促进FeCO3溶解，另一个作用是防止Fe2+被氧化，
故答案为：防止Fe2+被氧化；
（4）亚铁离子易被氧化，所以装置B中应保持无氧状态，装置C的作用为液封，防止空气进入B而将Fe2+氧化；甘氨酸亚铁难溶于乙醇，可减少产品溶解损耗，且乙醇易挥发，可尽快将表面水干燥，防止亚铁离子被氧化，
故答案为：液封，防止空气进入B而将Fe2+氧化；B；
（5）①由Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，n（Fe2+）＝n（Ce4+）＝cV＝0.10mol/L×10.80×10﹣3L＝1.08×10﹣3mol，则样品中亚铁离子的物质的量n＝×1.08×10﹣3mol＝2.7×10﹣2mol，m（（NH2CH2COO）2Fe）＝nM＝2.7×10﹣2mol×204g/mol＝5.508g，纯度为×100%＝91.8%，
故答案为：91.8%；
②若滴定过程中，锥形瓶中待测液飞溅出来，则溶质的质量变小，测定结果偏低，
故答案为：偏低。
【点评】本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。
2021-2022学年辽宁省丹东市高三（上）段考化学试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，只有一项符合题目要求。）
1．（3分）化学与人类的生产生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．生石灰可用于食品抗氧化剂
B．次氯酸钠通过氧化灭活病毒
C．氢氧化铝和碳酸钠均可作胃酸中和剂
D．侯氏制碱法所制得“碱”的主要成分是氢氧化钠
2．（3分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．14gC2H4和C3H6的混合物中原子总数为3NA
B．0.1mol NH4HSO4晶体中，阴、阳离子总数为0.3NA
C．常温下，11.2g铁粉与过量浓硝酸反应转移电子数为0.6NA
D．0.01mol氯气溶于水，所得溶液中含有的分子总数小于0.01NA
3．（3分）下列各选项中物质的类别叙述错误的是（ ）
A．长征四号系列运载火箭的助燃剂N2O4不属于酸性氧化物
B．飞机机身隔框采用超硬铝，加强框采用高强度结构钢都为合金材料
C．天然气、水煤气的主要成分均为共价化合物
D．雷雨天闪电时，空气中有O3生成，O2和O3互为同素异形体
4．（3分）二氧化氯（ClO2）是国际上公认的安全无毒的绿色消毒剂。它的一种制备原理为：2NaClO3+H2O2+H2SO4═Na2SO4+2ClO2↑+O2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．该反应中NaClO3发生了氧化反应
B．该反应中H2O2既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D．每生成标准状况下2.24LO2时转移0.2mol电子
5．（3分）下列离子方程式书写正确且符合题意的是（ ）
A．向H218O中加入少量Na2O2：H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑
B．过量NaHCO3与Ba（OH）2溶液反应：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
C．用醋酸除水垢中碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
D．少量SO2通入足量Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2++ClO﹣+H2O═CaSO4+2H++Cl﹣
6．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液：Fe3+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣
B．强酸性溶液：K+、S2﹣、SO32﹣、Cl﹣
C．与Al反应生成H2的溶液：NH4+、NO3﹣、Na+、HCO3﹣
D．透明溶液：Cu2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
7．（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，这四种元素的原子半径与主要化合价关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Y＜Z＜W
B．在同主族元素中Y的最简单气态氢化物的稳定性最强
C．Z元素与其他三种元素分别形成的化合物中都只含离子键
D．W元素氧化物对应的水化物均为强酸
8．（3分）在一定量铁的氧化物中，加入45mL 4mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为（ ）
A．5：6 B．7：9 C．3：4 D．2：3
9．（3分）下列实验中所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（ ）
A.观察Fe（OH）2的生成
B.实验室制备并收集Cl2
C.观察肥皂液中是否有肥皂泡产生，判断还原铁粉与水蒸气是否发生反应
D.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
10．（3分）根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有氨水的烧杯中插入两个石墨电极，接通电源
电流计指针发生偏转
氨水是电解质
B
把盛有Fe（OH）3胶体的烧杯置于黑暗处，用激光笔照射，在与光束垂直的方向进行观察
一条光亮的“通路”
光束通过胶体时可产生丁达尔效应
C
钠在空气中燃烧
黄色火焰
钠原子的最外电子层上只有1个电子
D
将有色鲜花放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
鲜花褪色
氯气具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
11．（3分）下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是（ ）
A．用洁净干燥的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色，可确定该溶液中存在Na+
B．向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液一定是碱溶液
C．向某溶液中滴加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定该溶液中存在CO32﹣
D．向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再滴加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定该溶液中存在SO42﹣
12．（3分）下列说法错误的是（ ）
A．将过氧化钠加入滴有酚酞的水中，溶液先变红后褪色并产生气泡
B．利用FeCl3溶液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，其反应类型为置换反应
C．仅用稀盐酸即可鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
D．用强光照射氯水，测得氯水中c（Cl﹣）增大，其反应原理为2HClO2HCl+O2↑
13．（3分）将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中产生如下现象：①镁条逐渐溶解 ②产生大量气泡 ③点燃收集到的气体，火焰呈淡蓝色④试管口处湿润红色石蕊试纸变蓝 ⑤溶液pH随时间变化如图所示。以下结论不合理的是（ ）
A．NH4Cl呈酸性
B．Mg能在酸性环境下被H+氧化成Mg2+
C．碱性条件下，Mg可以被OH﹣氧化
D．反应生成氢气和氨气
14．（3分）下列除杂方案错误的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
Fe2O3
Al2O3
NaOH溶液
溶解，过滤
B
FeCl2（aq）
FeCl3
过量铁粉
过滤
C
KNO3（aq）
NaCl
——
蒸发浓缩、冷却结晶
D
CO2
HCl
饱和Na2CO3溶液
洗气
A．A B．B C．C D．D
15．（3分）从有机含碘（含I2、ICl等）废水中回收碘并制备KI溶液的一种工艺流程如图：下列说法错误的是（ ）
A．“沉碘”时，Na2SO3作还原剂
B．“氧化”时，尾气可用NaOH溶液吸收处理
C．“制Fe3I8”时，每生成1 mol Fe3I8转移8mol e﹣
D．“转化”时，K2CO3溶液可用K2SO4溶液代替
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作。某小组同学要配制480mL0.10mol/LNa2CO3溶液，如图是一些关键步骤和操作。
（1）配制过程的先后顺序为（用数字①～⑥填写） 。
（2）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、 。
（3）用托盘天平称取 g固体Na2CO3；若改用浓溶液稀释，需要用量筒量取4.0mol/LNa2CO3溶液 mL，现有：
①10mL
②20mL
③50mL
三种规格的量筒，应当选用 （填序号）。
（4）假如其它操作均准确无误，分析下列情况对所配制溶液的物质的量浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A.定容时俯视观察刻度线： ；
B.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯： ；
C.用Na2CO3•10H2O来配制溶液，晶体已经部分失去结晶水： ；
D.转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出： 。
17．（13分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，是一种新型、高效、多功能水处理剂。
Ⅰ.工业上干法制高铁酸钾有两种方法：
方法一：反应原理为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，将制得的高铁酸钠进一步转化成高铁酸钾。
（1）根据上述方程式判断还原剂为 ，每生成1molNa2FeO4转移的电子数为 。
方法二：Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成高铁酸盐和KNO2等产物。
（2）该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
Ⅱ.某学习小组设计如图方案制备高铁酸钾：
（3）其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，温度保持0℃反应1小时，则采用的合适控温方式是 。反应的离子方程式为 。
（4）高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水，同时还产生一种气体，写出反应的离子方程式为 。
（5）在低温下，向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液能析出K2FeO4，其原因是 。
18．（14分）A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，C、E同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。请用化学用语回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置为 。
（2）B、C、D、E原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
（3）液态的B2A4常作运载火箭的燃料，其结构式为 。常温下，液态的B2A4与气态的BC2发生反应生成无毒物质，该反应的化学方程式为 。
（4）D与C可以形成一种供氧剂H，其阴阳离子个数比为 ，H与CO2反应的化学方程式为 。
（5）请写出一个可比较E、F非金属性强弱的反应的离子方程式 。
19．（14分）甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe]是一种铁强化剂。某学习小组利用如图实验装置制备甘氨酸亚铁（夹持和加热、搅拌仪器已省略）。
有关物质性质：
甘氨酸
柠檬酸
甘氨酸亚铁（M＝204g/mol）
易溶于水，微溶于乙醇
易溶于水和乙醇
易溶于水，难溶于乙醇
两性化合物
强酸性、强还原性
实验步骤：
Ⅰ.关闭K2打开K1和K3，向A中加入足量稀硫酸后，关闭K1。
Ⅱ.待确定B中空气被排尽后，将A中溶液加入到B中，磁力搅拌器不断搅拌，B中生成FeCO3沉淀。
Ⅲ.在50℃恒温条件下继续磁力搅拌，然后向B中滴加甘氨酸和柠檬酸溶液，调节溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
Ⅳ.反应完成后，向B中反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。回答下列问题：
（1）Fe元素在周期表中的位置为 ；甘氨酸中显碱性基团的电子式为 。
（2）步骤Ⅱ将A中溶液加入到B中的具体操作是 ；B中生成FeCO3沉淀的离子方程式为 。
（3）步骤Ⅲ加入少量柠檬酸能调节溶液pH、促进FeCO3溶解，另一个作用是 。
（4）装置C的作用为 ；洗涤操作中，选用的最佳洗涤试剂是 （填字母）。
A.热水
B.乙醇
C.柠檬酸
（5）实验室用Ce（SO4）2溶液对甘氨酸亚铁中的Fe2+进行测定（假设样品中其他成分不与Ce（SO4）2反应），滴定过程发生如下反应：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+。称量6.0g甘氨酸亚铁样品，溶于稀H2SO4中，配制成250mL溶液。取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol/LCe（SO4）2溶液滴定。
①滴定时平均消耗10.80mLCe（SO4）2溶液，则样品中甘氨酸亚铁的纯度为 。
②若滴定过程中，锥形瓶中待测液飞溅出来，则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。
2021-2022学年辽宁省丹东市高三（上）段考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，只有一项符合题目要求。）
1．（3分）化学与人类的生产生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．生石灰可用于食品抗氧化剂
B．次氯酸钠通过氧化灭活病毒
C．氢氧化铝和碳酸钠均可作胃酸中和剂
D．侯氏制碱法所制得“碱”的主要成分是氢氧化钠
【分析】A．生石灰不具有还原性；
B．次氯酸钠具有强的氧化性，能够使蛋白质变性；
C．碳酸钠碱性太强；
D．侯氏制碱法所制得“碱”为碳酸钠。
【解答】解：A．生石灰不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，故A错误；
B．次氯酸钠具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可以通过氧化灭活病毒，故B正确；
C．碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；
D．侯氏制碱法所制得“碱”为碳酸钠，属于盐，不是氢氧化钠，故D错误；
故选：B。
【点评】本题综合考查材料的组成、性质和用途等知识，为高频考点，侧重化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，题目难度不大。
2．（3分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．14gC2H4和C3H6的混合物中原子总数为3NA
B．0.1mol NH4HSO4晶体中，阴、阳离子总数为0.3NA
C．常温下，11.2g铁粉与过量浓硝酸反应转移电子数为0.6NA
D．0.01mol氯气溶于水，所得溶液中含有的分子总数小于0.01NA
【分析】A.C2H4和C3H6的最简式均为CH2；
B.NH4HSO4晶体中含有铵根离子和硫酸氢根离子；
C.铁与浓硝酸钝化；
D.氯气溶于水，溶液中含有氯气分子、HClO分子和水分子。
【解答】解：A.14gC2H4和C3H6的混合物中原子总数为×3×NA/mol＝3NA，故A正确；
B.0.1mol NH4HSO4晶体中，阴、阳离子总数为0.1mol×2×NA/mol＝2NA，故B错误；
C.常温下，铁遇浓硝酸钝化，无法计算转移电子数目，故C错误；
D.氯气溶于水含有多种分子，无法判断分子数目，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
3．（3分）下列各选项中物质的类别叙述错误的是（ ）
A．长征四号系列运载火箭的助燃剂N2O4不属于酸性氧化物
B．飞机机身隔框采用超硬铝，加强框采用高强度结构钢都为合金材料
C．天然气、水煤气的主要成分均为共价化合物
D．雷雨天闪电时，空气中有O3生成，O2和O3互为同素异形体
【分析】A．N2O4与NaOH溶液反应属于氧化还原反应，不符合酸性氧化物的定义；
B．硬铝、超硬铝、防锈铝等都属于铝合金；
C．水煤气的主要成分为CO和H2；
D．同素异形体是同一元素形成的不同单质。
【解答】解：A．和碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，N2O4与NaOH溶液反应属于氧化还原反应，不符合酸性氧化物的定义，故A正确；
B．合金是两种或两种以上的金属与金属或金属与非金属融合而成的具有金属特性的混合物属于合金，硬铝、超硬铝、防锈铝等都属于铝合金，故B正确；
C．天然气的主要成分是甲烷，水煤气的主要成分为CO和H2，氢气是单质，故C错误；
D．同素异形体是同一元素形成的不同单质，O2和O3互为同素异形体，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了物质分类方法，物质组成特点，主要是酸性氧化物、合金、共价化合物、同素异形体的分析判断，掌握实质是关键，题目难度中等。
4．（3分）二氧化氯（ClO2）是国际上公认的安全无毒的绿色消毒剂。它的一种制备原理为：2NaClO3+H2O2+H2SO4═Na2SO4+2ClO2↑+O2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．该反应中NaClO3发生了氧化反应
B．该反应中H2O2既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D．每生成标准状况下2.24LO2时转移0.2mol电子
【分析】该反应中，H2O2中O元素化合价由﹣1价变为0价，则H2O2是还原剂，生成O2为氧化产物，氯元素化合价由NaClO3中+5价变为ClO2中+4价，NaClO3是氧化剂，ClO2是还原产物，据此分析。
【解答】解：A．NaClO3是氧化剂，反应中被还原，发生了还原反应，故A错误；
B．H2O2中O元素化合价由﹣1价变为0价，则H2O2是还原剂，故B错误；
C．O2为氧化产物，ClO2是还原产物，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故C错误；
D．H2O2中O元素化合价由﹣1价变为0价的O2，所以每生成标准状况下2.24L即0.1molO2时转移0.2mol电子，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意从化合价角度及电子守恒角度分析，题目难度不大。
5．（3分）下列离子方程式书写正确且符合题意的是（ ）
A．向H218O中加入少量Na2O2：H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑
B．过量NaHCO3与Ba（OH）2溶液反应：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
C．用醋酸除水垢中碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
D．少量SO2通入足量Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2++ClO﹣+H2O═CaSO4+2H++Cl﹣
【分析】A．向H218O中加入少量Na2O2，发生氧化还原反应生成氢氧化钠和氧气，水中氧元素不参与氧化还原反应；
B．过量NaHCO3与Ba（OH）2溶液反应，离子方程式中量少的全部反应；
C．用醋酸除水垢中碳酸钙，碳酸钙溶于醋酸，生成草酸钙、二氧化碳和水；
D．二氧化硫少量，反应产物中不能存在氢离子，二氧化硫被次氯酸根离子氧化生成硫酸钙。
【解答】解：A．向H218O中加入少量Na2O2，反应过程中水分子中氧元素化合价不变，2H218O+2Na2O2═4Na++218OH﹣+2OH﹣+O2↑，故A错误；
B．过量NaHCO3与Ba（OH）2溶液反应，反应的离子方程式为：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；
C．用醋酸除水垢中碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故C正确；
D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为：SO2+H2O+Ca2++3ClO﹣═CaSO4↓+Cl﹣+2HClO，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了离子方程式正误判断，题目难度中等，明确物质之间的反应、离子方程式的书写要求为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
6．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液：Fe3+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣
B．强酸性溶液：K+、S2﹣、SO32﹣、Cl﹣
C．与Al反应生成H2的溶液：NH4+、NO3﹣、Na+、HCO3﹣
D．透明溶液：Cu2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
【分析】A.含有铁离子的溶液呈黄色，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；
B.硫离子、亚硫酸根离子都与氢离子反应；
C.该溶液呈酸性或强碱性，碳酸氢根离子、铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应，酸性条件下硝酸根离子与铝反应不会生成氢气；
D.四种离子之间不反应。
【解答】解：A.含有Fe3+的溶液呈黄色，Fe3+、SCN﹣之间反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故A错误；
B.H+与S2﹣、SO32﹣反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故B错误；
C.与Al反应生成H2的溶液呈酸性或碱性，NH4+、HCO3﹣与OH﹣反应，H+、HCO3﹣反应生成二氧化碳和水，NO3﹣在酸性溶液中具有强氧化性，与Al反应表示出氢气，不能大量共存，故C错误；
D.Cu2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，能够大量共存，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，把握离子性质、题干暗含信息及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
7．（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，这四种元素的原子半径与主要化合价关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Y＜Z＜W
B．在同主族元素中Y的最简单气态氢化物的稳定性最强
C．Z元素与其他三种元素分别形成的化合物中都只含离子键
D．W元素氧化物对应的水化物均为强酸
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中W有+7、﹣1价，故W为Cl；Y有﹣2价，则Y处于VIA族，原子半径小于Cl，故Y为O元素；X、Z都有+1价，它们处于IA族，而X原子半径小于氧，故X为H元素，Z的原子半径大于氯，故Z为Na。
【解答】解：由分析可知，X为H、Y为O、Z为Na、W为Cl；
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多，离子半径越大，故离子半径Na+＜O2﹣＜Cl﹣，故A错误；
B．同主族元素中O元素的非金属性最强，故其氢化物最稳定，故B正确；
C．Na2O2中既含有离子键，又含有共价键，故C错误；
D．HClO属于弱酸，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价、原子半径推断元素，熟练掌握元素周期律、元素化合物知识，D选项为易错点，学生容易忽略最高价。
8．（3分）在一定量铁的氧化物中，加入45mL 4mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为（ ）
A．5：6 B．7：9 C．3：4 D．2：3
【分析】铁的氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由守恒可知，n（H2O）＝n（H2SO4）＝n（氧化物中O）；Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化，由电子守恒可计算亚铁离子的物质的量，且铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，以此来解答。
【解答】解：硫酸的物质的量为4mol/L×0.045L＝0.18mol，可知氧化物中含O为0.18mol，
Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化，由电子守恒可知n（Fe2+）＝＝0.06mol，
铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，设n（Fe3+）＝x，则3x+0.06×2＝0.18×2，解得x＝0.08mol，
该固体中铁原子和氧原子的个数之比为（0.06mol+0.08mol）：0.18mol＝7：9，
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握原子守恒、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大。
9．（3分）下列实验中所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（ ）
A.观察Fe（OH）2的生成
B.实验室制备并收集Cl2
C.观察肥皂液中是否有肥皂泡产生，判断还原铁粉与水蒸气是否发生反应
D.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.四氯化碳的密度大于硫酸亚铁溶液的密度，不能隔绝空气，不能防止氢氧化亚铁被氧化；
B.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；
C.高温下Fe与水蒸气反应生成氢气，点燃肥皂泡可检验氢气；
D.碳酸氢钠受热温度低，可分解生成碳酸钠。
【解答】解：A.四氯化碳的密度大于硫酸亚铁溶液的密度，不能隔绝空气，不能防止氢氧化亚铁被氧化，应选苯隔绝空气，故A错误；
B.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，故B错误；
C.高温下Fe与水蒸气反应生成氢气，装置内空气受热可有肥皂泡产生，不能判断是否发生反应，应点燃肥皂泡可检验氢气，故C错误；
D.碳酸氢钠受热温度低，可分解生成碳酸钠，为对比二者的稳定性，小试管中为碳酸氢钠，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
10．（3分）根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有氨水的烧杯中插入两个石墨电极，接通电源
电流计指针发生偏转
氨水是电解质
B
把盛有Fe（OH）3胶体的烧杯置于黑暗处，用激光笔照射，在与光束垂直的方向进行观察
一条光亮的“通路”
光束通过胶体时可产生丁达尔效应
C
钠在空气中燃烧
黄色火焰
钠原子的最外电子层上只有1个电子
D
将有色鲜花放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
鲜花褪色
氯气具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.氨水为混合物；
B.丁达尔现象为胶体特有的性质；
C.钠燃烧生成过氧化钠；
C.氯气与水反应生成的HClO可使鲜花褪色。
【解答】解：A.氨水为混合物，不属于电解质，故A错误；
B.丁达尔现象为胶体特有的性质，由操作和现象可知，光束通过胶体时可产生丁达尔效应，故B正确；
C.钠燃烧生成过氧化钠，焰色为黄色，不能证明钠原子的最外电子层上只有1个电子，故C错误；
C.氯气与水反应生成的HClO可使鲜花褪色，而氯气不具有漂白性，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
11．（3分）下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是（ ）
A．用洁净干燥的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色，可确定该溶液中存在Na+
B．向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液一定是碱溶液
C．向某溶液中滴加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定该溶液中存在CO32﹣
D．向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再滴加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定该溶液中存在SO42﹣
【分析】A．钠的焰色呈黄色，观察火焰呈黄色，可确定该溶液中存在Na+；
B．盐溶液也可能显碱性，如碳酸钠等，不一定是碱溶液；
C．HCO3﹣、CO32﹣、HSO3﹣、SO32﹣在酸性条件下均可以生成使澄清石灰水变浑浊气体；
D．氯化银、硫酸钡均为不溶于酸的沉淀。
【解答】解：A．钠的焰色呈黄色，用洁净干燥的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色，可确定该溶液中存在Na+，故A正确；
B．某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液一定是碱性溶液，如碳酸钠等，不一定是碱溶液，故B错误；
C．向某溶液中滴加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中可能存在HCO3﹣，不一定是CO32﹣，故C错误；
D．向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再滴加稀盐酸后沉淀不溶解，该沉淀可能为氯化银或硫酸钡，即该溶液中可能存在Ag+，不一定是SO42﹣，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子，题目难度不大。
12．（3分）下列说法错误的是（ ）
A．将过氧化钠加入滴有酚酞的水中，溶液先变红后褪色并产生气泡
B．利用FeCl3溶液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，其反应类型为置换反应
C．仅用稀盐酸即可鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
D．用强光照射氯水，测得氯水中c（Cl﹣）增大，其反应原理为2HClO2HCl+O2↑
【分析】A．过氧化钠具有强氧化性，可漂白指示剂，并和水反应生产O2；
B．FeCl3溶液中的Fe3+具有氧化性，Cu有还原性；
C．稀盐酸滴加到NaHCO3溶液立刻产生气体，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液开始没有气体产生，后来有气体；
D．次氯酸见光分解，在水中形成盐酸。
【解答】解：A．将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色，褪色的原因为过氧化钠具有强氧化性漂白，利用物质漂白性，并有O2生产，故A正确；
B．用FeCl3溶液作“腐蚀液”，覆铜板上，离子反应方程式为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，为氧化还原反应，不属于置换反应，故B错误；
C．稀盐酸滴加到NaHCO3溶液立刻产生气体，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液开始没有气体产生，这是由于碳酸钠先和HCl反应生产碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生产气体CO2，二者现象不同，可以鉴别，故C正确；
D．用强光照射氯水，其反应原理为2HClO2HCl+O2↑，次氯酸生成HCl，完全电离，测得氯水中c（Cl﹣）增大，故D正确；
故选：B。
【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大。
13．（3分）将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中产生如下现象：①镁条逐渐溶解 ②产生大量气泡 ③点燃收集到的气体，火焰呈淡蓝色④试管口处湿润红色石蕊试纸变蓝 ⑤溶液pH随时间变化如图所示。以下结论不合理的是（ ）
A．NH4Cl呈酸性
B．Mg能在酸性环境下被H+氧化成Mg2+
C．碱性条件下，Mg可以被OH﹣氧化
D．反应生成氢气和氨气
【分析】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，水解酸性；
B．Mg能在酸性环境下产生H2，因此产生大量气泡；
C．NH4Cl在溶液中由于水解而显酸性，不是显碱性；
D．NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液中c（H+）＞c（OH﹣），当向其中加入Mg时，Mg与H+发生反应产生H2，同时放出大量热，水的电离平衡正向移动，产生更多NH3•H2O。
【解答】解：A．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应，产生NH3•H2O，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c（H+）＞c（OH﹣），因此溶液呈酸性，故A正确；
B．NH4Cl在溶液中由于水解而显酸性，Mg能在酸性环境下被溶液中的H+氧化成Mg2+，H+得到电子被还原产生H2，因此产生大量气泡，故B正确；
C．NH4Cl在溶液中由于水解而显酸性，不是显碱性，故C错误；
D．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应，产生NH3•H2O，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c（H+）＞cOH﹣），当向其中加入Mg时，Mg与H+发生反应产生H2，同时放出大量热，水的电离平衡正向移动，产生更多NH3•H2O，NH3•H2O受热分解产生NH3和H2O，因此反应生成的气体中含有氢气和氨气，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、平衡移动、盐类水解、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等。
14．（3分）下列除杂方案错误的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
Fe2O3
Al2O3
NaOH溶液
溶解，过滤
B
FeCl2（aq）
FeCl3
过量铁粉
过滤
C
KNO3（aq）
NaCl
——
蒸发浓缩、冷却结晶
D
CO2
HCl
饱和Na2CO3溶液
洗气
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.氧化铝与NaOH溶液反应，氧化铁不能；
B.Fe与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁溶液；
C.NaCl杂质应残留在母液中，且硝酸钾的溶解度受温度影响大；
D.CO2、HCl均与饱和Na2CO3溶液反应。
【解答】解：A.氧化铝与NaOH溶液反应，氧化铁不能，反应后过滤可除杂，故A正确；
B.Fe与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁溶液，加入足量铁粉反应后过滤可除杂，故B正确；
C.NaCl杂质应残留在母液中，且硝酸钾的溶解度受温度影响大，则蒸发浓缩、冷却结晶析出硝酸钾可除杂，故C正确；
D.CO2、HCl均与饱和Na2CO3溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
15．（3分）从有机含碘（含I2、ICl等）废水中回收碘并制备KI溶液的一种工艺流程如图：下列说法错误的是（ ）
A．“沉碘”时，Na2SO3作还原剂
B．“氧化”时，尾气可用NaOH溶液吸收处理
C．“制Fe3I8”时，每生成1 mol Fe3I8转移8mol e﹣
D．“转化”时，K2CO3溶液可用K2SO4溶液代替
【分析】碘废液加亚硫酸钠溶液和硫酸铜溶液，把单质碘和ICl还原为I﹣，产生CuI沉淀，加入浓硝酸发生氧化还原反应，CuI被氧化成碘单质，与铁粉反应，制得Fe3I8，加入碳酸钾溶液，转化为碘化钾溶液；据此来解答。
【解答】解：A、沉碘时，用Na2SO3将IC1、I2等高价碘还原为I﹣，故A正确；
B、HNO3氧化CuI时，CuI被氧化成碘单质，硝酸还原为氮氧化物，可用碱液吸收，故B正确；
C、由4I2+3Fe＝Fe3I8，故C正确；
D、K2CO3溶液可与Fe3I8反应生成碳酸亚铁和碳酸铁沉淀，而K2SO4溶液与其不反应，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的分离与提纯，做题时注意审题，本题中考查的是分离的流程，涉及氧化还原反应电子的转移，题目难度不大。
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作。某小组同学要配制480mL0.10mol/LNa2CO3溶液，如图是一些关键步骤和操作。
（1）配制过程的先后顺序为（用数字①～⑥填写） ④⑥②⑤③① 。
（2）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、 500mL容量瓶 。
（3）用托盘天平称取 5.3 g固体Na2CO3；若改用浓溶液稀释，需要用量筒量取4.0mol/LNa2CO3溶液 12.5 mL，现有：
①10mL
②20mL
③50mL
三种规格的量筒，应当选用 ② （填序号）。
（4）假如其它操作均准确无误，分析下列情况对所配制溶液的物质的量浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A.定容时俯视观察刻度线： 偏高 ；
B.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯： 偏低 ；
C.用Na2CO3•10H2O来配制溶液，晶体已经部分失去结晶水： 偏高 ；
D.转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出： 偏低 。
【分析】（1）配制溶液的步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等；
（2）根据溶液配制步骤选择需要的仪器；
（3）应选择500mL溶液，根据n＝cV计算碳酸钠物质的量，再根据m＝nM计算碳酸钠质量；根据稀释定律计算需要浓碳酸钠溶液体积，进而确定量筒规格；
（4）分析操作对溶液体积、溶质物质的量影响，根据c＝判断对所配溶液浓度影响。
【解答】解：（1）配制500mL0.10mol•L﹣1Na2CO3溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液，洗涤、定容、摇匀等，则上述操作的正确顺序是：④⑥②⑤③①，
故答案为：④⑥②⑤③①；
（2）没有480mL容量瓶，根据大而近原则，应配制500mL溶液，配制溶液的步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，结合操作方法可知需要的仪器为托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管等，所以还缺少的玻璃仪器为500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；
（3）配制480mL0.10mol•L﹣1Na2CO3溶液，需要选用500mL容量瓶，即配制的溶液是500mL0.10mol•L﹣1Na2CO3溶液，所需Na2CO3固体的物质的量为：0.5L×0.10mol/L＝0.05mol，应称取Na2CO3的质量为：0.05mol×106g/mol＝5.3g；若改用浓溶液稀释，需要用量筒量取4.0mol/L Na2CO3溶液体积为＝0.0125L＝12.5mL，需要选择20mL量筒，
故答案为：5.3g；12.5；②；
（4）A．定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线，液面在刻度线下方，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高；
B．转移溶液后，玻璃棒、烧杯没有洗涤，会导致溶质的质量的损失，则溶液浓度会偏低；
C．用Na2CO3•10H2O来配制溶液，晶体已经部分失去结晶水，晶体中碳酸钠含量偏大，导致碳酸钠质量偏大，溶液浓度偏高；
D．转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出，会导致溶质的质量的损失，则溶液浓度会偏低；
故答案为：A．偏高；B．偏低；C．偏高；D．偏低。
【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液配制，根据物质的量浓度定义式理解配制原理、进行误差分析，旨在考查学生分析能力、实验能力。
17．（13分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，是一种新型、高效、多功能水处理剂。
Ⅰ.工业上干法制高铁酸钾有两种方法：
方法一：反应原理为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，将制得的高铁酸钠进一步转化成高铁酸钾。
（1）根据上述方程式判断还原剂为 FeSO4、Na2O2 ，每生成1molNa2FeO4转移的电子数为 5NA 。
方法二：Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成高铁酸盐和KNO2等产物。
（2）该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3：1 。
Ⅱ.某学习小组设计如图方案制备高铁酸钾：
（3）其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，温度保持0℃反应1小时，则采用的合适控温方式是 冰水浴 。反应的离子方程式为 2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O 。
（4）高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水，同时还产生一种气体，写出反应的离子方程式为 4FeO42﹣+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣ 。
（5）在低温下，向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液能析出K2FeO4，其原因是 该条件下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 。
【分析】（1）根据方程式2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，可知FeSO4中亚铁离子失电子变为高铁酸根，一部分Na2O2中﹣1价的氧原子失电子变为氧气，故还原剂为FeSO4、Na2O2，据此分析转移电子数；
（2）根据得失电子守恒，写出方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH＝3KNO2+2K2FeO4+2H2O，Fe2O3失电子做还原剂，KNO2得电子为氧化剂；
（3）反应温度保持0℃，应用冰水浴控温，次氯酸根离子具有强氧化性，据此进行分析；
（4）高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水的Fe（OH）3，同时还产生O2；
（5）在低温下，向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液能析出K2FeO4。
【解答】解：（1）根据方程式2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，可知FeSO4中亚铁离子失电子变为高铁酸根，一部分Na2O2中﹣1价的氧原子失电子变为氧气，故还原剂为FeSO4、Na2O2，根据方程式可知生成Na2FeO4转移的电子数为5NA，
故答案为：FeSO4、Na2O2；5NA；
（2）根据得失电子守恒，写出方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH＝3KNO2+2K2FeO4+2H2O，Fe2O3失电子做还原剂，KNO2得电子为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，
故答案为：3：1；
（3）反应温度保持0℃，应用冰水浴控温，氧化过程中的离子方程式为：2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，
故答案为：冰水浴；2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；
（4）高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水的Fe（OH）3，同时还产生O2，反应的离子方程式为4FeO42﹣+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣，
故答案为：4FeO42﹣+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣；
（5）在低温下，向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液能析出K2FeO4，说明该条件下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，
故答案为：该条件下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小。
【点评】本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。
18．（14分）A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，C、E同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。请用化学用语回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置为 第二周期第VA族 。
（2）B、C、D、E原子半径由大到小的顺序为 Na＞S＞N＞O （用元素符号表示）。
（3）液态的B2A4常作运载火箭的燃料，其结构式为 。常温下，液态的B2A4与气态的BC2发生反应生成无毒物质，该反应的化学方程式为 N2H4+2NO2═3N2+4H2O 。
（4）D与C可以形成一种供氧剂H，其阴阳离子个数比为 1：2 ，H与CO2反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 。
（5）请写出一个可比较E、F非金属性强弱的反应的离子方程式 S2﹣+Cl2＝S↓+2Cl﹣ 。
【分析】A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大，故A为H元素；B的氢化物水溶液呈碱性，则B为N元素；A（氢）、D同主族，D的原子序数大于氮，故D为Na；C、E同主族，化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一，则C为O元素、D为S元素；F的原子序数最大，故F为Cl。
【解答】解：由分析可知，A为H、B为N、C为O、D为Na、E为S、F为Cl；
（1）B为N元素，在元素周期表中的位置为第二周期第VA族，
故答案为：第二周期第VA族；
（2）同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：Na＞S＞N＞O，
故答案为：Na＞S＞N＞O；
（3）液态的N2H4常作运载火箭的燃料，其结构式为，常温下液态的N2H4与气态的NO2发生反应生成无毒物质，即生成氮气和水，该反应的化学方程式为N2H4+2NO2═3N2+4H2O，
故答案为：；N2H4+2NO2═3N2+4H2O；
（4）Na与O形成一种供氧剂H为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，其阴阳离子个数比为1：2，Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
故答案为：1：2；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（5）可以用单质之间相互置换证明元素非金属性强弱，S、Cl非金属性强弱的反应的离子方程式可为S2﹣+Cl2＝S↓+2Cl﹣，
故答案为：S2﹣+Cl2＝S↓+2Cl﹣。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期表与元素化合物知识，侧重分析与应用能力的考查，注意对基础知识的掌握。
19．（14分）甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe]是一种铁强化剂。某学习小组利用如图实验装置制备甘氨酸亚铁（夹持和加热、搅拌仪器已省略）。
有关物质性质：
甘氨酸
柠檬酸
甘氨酸亚铁（M＝204g/mol）
易溶于水，微溶于乙醇
易溶于水和乙醇
易溶于水，难溶于乙醇
两性化合物
强酸性、强还原性
实验步骤：
Ⅰ.关闭K2打开K1和K3，向A中加入足量稀硫酸后，关闭K1。
Ⅱ.待确定B中空气被排尽后，将A中溶液加入到B中，磁力搅拌器不断搅拌，B中生成FeCO3沉淀。
Ⅲ.在50℃恒温条件下继续磁力搅拌，然后向B中滴加甘氨酸和柠檬酸溶液，调节溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
Ⅳ.反应完成后，向B中反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。回答下列问题：
（1）Fe元素在周期表中的位置为 第四周期 ；甘氨酸中显碱性基团的电子式为 。
（2）步骤Ⅱ将A中溶液加入到B中的具体操作是 关闭K3，打开K2 ；B中生成FeCO3沉淀的离子方程式为 Fe2++2HCO3﹣＝FeCO3↓+H2O+CO2↑ 。
（3）步骤Ⅲ加入少量柠檬酸能调节溶液pH、促进FeCO3溶解，另一个作用是 防止Fe2+被氧化 。
（4）装置C的作用为 液封，防止空气进入B而将Fe2+氧化 ；洗涤操作中，选用的最佳洗涤试剂是 B （填字母）。
A.热水
B.乙醇
C.柠檬酸
（5）实验室用Ce（SO4）2溶液对甘氨酸亚铁中的Fe2+进行测定（假设样品中其他成分不与Ce（SO4）2反应），滴定过程发生如下反应：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+。称量6.0g甘氨酸亚铁样品，溶于稀H2SO4中，配制成250mL溶液。取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol/LCe（SO4）2溶液滴定。
①滴定时平均消耗10.80mLCe（SO4）2溶液，则样品中甘氨酸亚铁的纯度为 91.8% 。
②若滴定过程中，锥形瓶中待测液飞溅出来，则测定结果 偏低 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。
【分析】（1）Fe元素在周期表中的位置为第四周期，第VIII族；甘氨酸中显碱性基团是﹣NH2；
（2）铁和稀硫酸反应反应产生氢气，利用压强差将A中溶液加入到B中，具体操作是关闭K3，打开K2；硫酸亚铁和NH4HCO3在装置B中反应，利用双水解反应生成FeCO3沉淀；
（3）柠檬酸有强还原性，而亚铁离子易被氧化，据此分析；
（4）亚铁离子易被氧化，所以装置B中应保持无氧状态，装置C的作用为液封，防止空气进入B而将Fe2+氧化；甘氨酸亚铁难溶于乙醇，可减少产品溶解损耗，且乙醇易挥发，可尽快将表面水干燥；
（5）①由Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，n（Fe2+）＝n（Ce4+）＝cV＝0.10mol/L×10.80×10﹣3L＝1.08×10﹣3mol，则样品中亚铁离子的物质的量n＝×1.08×10﹣3mol＝2.7×10﹣2mol，m（（NH2CH2COO）2Fe）＝nM＝2.7×10﹣2mol×204g/mol＝5.508g，据此计算；
②若滴定过程中，锥形瓶中待测液飞溅出来，则溶质的质量变小。
【解答】解：（1）Fe元素在周期表中的位置为第四周期，第VIII族；甘氨酸中显碱性基团是﹣NH2，电子式为，
故答案为：第四周期；；
（2）铁和稀硫酸反应反应产生氢气，利用压强差将A中溶液加入到B中，具体操作是关闭K3，打开K2；硫酸亚铁和NH4HCO3在装置B中反应，利用双水解反应生成FeCO3沉淀，反应的离子方程式Fe2++2HCO3﹣＝FeCO3↓+H2O+CO2↑，
故答案为：关闭K3，打开K2；Fe2++2HCO3﹣＝FeCO3↓+H2O+CO2↑；
（3）柠檬酸有强还原性，而亚铁离子易被氧化，加入少量柠檬酸能调节溶液pH、促进FeCO3溶解，另一个作用是防止Fe2+被氧化，
故答案为：防止Fe2+被氧化；
（4）亚铁离子易被氧化，所以装置B中应保持无氧状态，装置C的作用为液封，防止空气进入B而将Fe2+氧化；甘氨酸亚铁难溶于乙醇，可减少产品溶解损耗，且乙醇易挥发，可尽快将表面水干燥，防止亚铁离子被氧化，
故答案为：液封，防止空气进入B而将Fe2+氧化；B；
（5）①由Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，n（Fe2+）＝n（Ce4+）＝cV＝0.10mol/L×10.80×10﹣3L＝1.08×10﹣3mol，则样品中亚铁离子的物质的量n＝×1.08×10﹣3mol＝2.7×10﹣2mol，m（（NH2CH2COO）2Fe）＝nM＝2.7×10﹣2mol×204g/mol＝5.508g，纯度为×100%＝91.8%，
故答案为：91.8%；
②若滴定过程中，锥形瓶中待测液飞溅出来，则溶质的质量变小，测定结果偏低，
故答案为：偏低。
【点评】本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。
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