2020年浙江省金华、丽水中考化学试卷【含答案】

这是一份2020年浙江省金华、丽水中考化学试卷【含答案】，共22页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1．（3分）“垃圾是放错位置的资源”、我市以创建文明城市为契机，全域推进垃圾分类工作。把生活垃圾按图示分四类进行科学处置，实行“定时、定点”投放。金属易拉罐属于（ ）
A．可回收物B．其他垃圾
C．有害垃圾D．厨余垃圾
2．（3分）“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。浓度为75%的酒精常用作防疫消毒液，其有效成份是乙醇，如图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图，下列叙述中不正确的是（ ）
A．符号分析：乙的化学式为CO2
B．宏观分析：甲物质由2种元素组成
C．微观分析：一个丙分子由9个原子构成
D．基本反应类型分析：该反应属于化合反应
3．（3分）2019年5月。浙江省疾控中心对中小学生午餐供应现状进行调查，通过对样本学校调查数据的统计分析，得出结论：油盐肉过多，奶类和新鲜水果太少。其中奶类提供的主要营养素是（ ）
A．维生素B．膳食纤维C．蛋白质D．脂肪
4．（3分）现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
5．（3分）取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（ ）
A．B．
C．D．
6．（3分）通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、填空题（本大题有4小题，每小题4分，共16分）
7．（4分）人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔。实验发现：多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。
（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的 ；
（2）当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是 （填字母）。
8．（4分）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。如图1是小金同学对解决“气密性检查”类问题建构的思维模型：
结合小金建构的思维模型，完成如图装置气密性检查相关操作的问题：
（1）操作一：往锥形瓶中加水至如图2所示位置，从建模的角度分析，该操作归属于上述思维模型中的 ；
（2）操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从 （填“A”或“B”）管向瓶内吹气。
9．（4分）到19世纪末，经几代科学家对光合作用的不断探索，得到结论：光合作用反应物是H2O和CO2，产物是O2和有机物。为了探究产物O2中的O元素来源，科学兴趣小组从元素守恒的角度进行了猜想。
猜想一：O2全部来源于CO2；
猜想二：O2全部来源于H2O；
猜想三：O2同时来源于两者。
为了求证，他们查阅资料如下：
资料1 19世纪末，科学家普遍认为气体之间更容易转化，认为CO2在光的作用下被分解成CO和O2，所以O2来自于同为气体的CO2。
资料2 1937年，英国化学家希尔通过实验发现：离体叶绿体在光照条件下使水分解，释放出O2，并还原电子受体。
资料3 1939年，已经发现了氧的同位素。美国科学家鲁宾、卡门利用O标记的H2O和CO2分别培养小球藻，光照相同时间后，检测甲、乙两试管中产生的氧气是否含O，如图所示。
根据所学知识，结合资料回答下列问题：
（1）资料2的实验结论 （填“支持”或“不支持”）资料1的观点。
（2）根据资料3的实验结果，分析可得猜想 成立。
10．（4分）“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
（1）指定元素：氢元素 起始物质：HCl 比赛胜者：乙同学
甲同学：HCl→H2O
乙同学：HCl→H2O→□
乙同学在方框中应填物质的化学式是 （写一种即可）。
（2）指定元素：钡元素 起始物质：BaO 比赛胜者：丁同学
丙同学：BaO→Ba（OH）2→BaSO4
下列能使丁同学获胜的方案有 （填字母）。
A．BaO→BaSO4→Ba（OH）2→BaCO3
B．BaO→BaCl2→Ba（NO3）2→BaSO4
C．BaO→Ba（OH）2→BaCO3→BaCl2→Ba（NO3）2→BaSO4
D．BaO→BaCl2→BaCO3→Ba（NO3）2→Ba（OH）2→BaSO4
三、实验探究题（本大题共有2小题，11题7分，12题8分，共15分）
11．（7分）某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验（稀盐酸与石灰石中杂质不反应）。
【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加入5毫升稀盐酸。
【实验现象】①开始时固体表面有大量气泡；②反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；③试管内溶液无色。
【初步分析】（1）反应停止后、某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是 （填上述实验现象的序号）。
【小组讨论】大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。
【继续探究】（2）对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO3溶液、产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是 。
（3）探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是 。
（4）探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了 的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。
【实验结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。
12．（8分）除H2、CO能还原氧化铜外，CH4及其它一些具有还原性的气体也能与氧化铜发生反应。如：加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O．某拓展小组同学设计了如图所示实验装置（夹持装置省略），分别对有关气体问题进行探究。请按要求回答相关问题。
【探究Ⅰ】对已知气体性质的探究。
（1）将CH4气体按如图所示装置进行规范实验，可观察到的实验现象有 （填序号）；
①A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质
②B装置中的固体由白色变蓝色
③C装置中溶液变浑浊
【探究Ⅱ】对气体组成的探究。
（2）气体X可能由H2、CH4中的一种或两种组成，同学们按如图所示实验装置对其组成进行探究。
①C装置中溶液变浑浊，可证明气体X中含有 ；
②根据B装置中的固体由白色变蓝色的现象，得出气体X中含有H2的结论，请对此结论作出评价，并说明理由 ；
【探究Ⅲ】对未知气体的探究。
（3）将某火箭燃料X通过如图所示装置，观察到A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质；B装置中的固体由白色变蓝色，C装置中溶液不变浑浊。C中导出的气体是空气中含量最多的物质。已知燃料X是由2种元素组成的纯净物，其相对分子质量为32．根据现象及信息推断并写出：A装置中发生反应的化学方程式为 。
四、解答题（本大题共有1小题，每小题8分，共8分）
13．（8分）面粉是制作美食的原材料。在发面团的过程中会生成酸而影响口味，为使食品更美味，可以加碱面处理。碱面的主要成分为碳酸钠（Na2CO3），为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量分数，小金按照如图甲所示实验装置，利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量来计算碱面中碳酸钠的质量分数（杂质不与盐酸反应）。
完成下列问题：
（1）为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的 装置（填字母）。
（2）小金各取11.0克碱面样品与一定量的稀盐酸进行三次实验，三次实验所采集的数据见表。合理选择表中数据并计算碱面中碳酸钠的质量分数；
（3）按照图甲实验装置测定的CO2气体质量，可能导致CO2质量测定结果偏小的原因 （写出一种即可）。
2020年浙江省金华市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共有6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1．（3分）“垃圾是放错位置的资源”、我市以创建文明城市为契机，全域推进垃圾分类工作。把生活垃圾按图示分四类进行科学处置，实行“定时、定点”投放。金属易拉罐属于（ ）
A．可回收物B．其他垃圾
C．有害垃圾D．厨余垃圾
【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标．
【分析】根据被回收的垃圾成分、性质和用途判断。
【解答】解：各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾；金属易拉罐可以回收再利用，属于可回收物。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查了垃圾的分类，属基础性知识考查题。
2．（3分）“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。浓度为75%的酒精常用作防疫消毒液，其有效成份是乙醇，如图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图，下列叙述中不正确的是（ ）
A．符号分析：乙的化学式为CO2
B．宏观分析：甲物质由2种元素组成
C．微观分析：一个丙分子由9个原子构成
D．基本反应类型分析：该反应属于化合反应
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定．
【分析】根据微观反应示意图，确定该化学反应中各物质的化学式以及反应的化学方程式，从而根据微粒的构成、方程式的意义进行解答。
【解答】解：据图可以看出，该反应的方程式是：C2H4+H2OC2H5OH。
A、由物质的构成可知，乙的化学式为H2O，故A错误；
B、由物质的构成可知，甲物质由碳、氢2种元素组成，故B正确；
C、由微粒的构成可知，一个丙分子由2+6+1＝9个原子构成，故C正确；
D、该反应是两种物质生成一种物质的化学反应，属于化合反应，故D正确。
故选：A。
【点评】本题考查了化学反应的微观模拟示意图，完成此题，可以依据图示结合物质间的反应进行。
3．（3分）2019年5月。浙江省疾控中心对中小学生午餐供应现状进行调查，通过对样本学校调查数据的统计分析，得出结论：油盐肉过多，奶类和新鲜水果太少。其中奶类提供的主要营养素是（ ）
A．维生素B．膳食纤维C．蛋白质D．脂肪
【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【分析】人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，只有均衡地摄取各种营养素，才能促进人体健康；
【解答】解：奶类中富含蛋白质，因此提供的主要营养素是蛋白质。
故选：C。
【点评】人体需要的营养素存在于各种食物中，只有均衡地摄取各种营养素，才能促进人体健康。
4．（3分）现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7R：溶质的质量分数．
【分析】根据在一定温度和溶剂中，有溶质析出的溶液中，溶质达到最大溶解能力，溶质不会溶解，则溶液一定为饱和溶液，没有固体析出的溶液可能是恰好饱和或不是饱和溶液；在饱和溶液中溶质的质量分数最大且相同进行解答。
【解答】解：A、依据饱和溶液的概念可知，②、③中有固体出现，一定是饱和溶液，①中没有固体出现，可能是恰好溶解，则可能是饱和溶液；故错误；
B、②③溶液都是相同温度下的饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数一定相等，故正确；
C、烧杯②中溶液升温至30℃，固体继续溶解，溶液的质量一定变大，故错误；
D、恒温蒸发溶剂，饱和溶液析出晶体，但溶液仍为饱和溶液，相同温度下的同种物质的饱和溶液溶质质量分数因溶解度相等而相等，溶质质量分数不变，故错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了溶液中溶质质量分数的比较、饱和溶液与不饱和溶液等，综合性强，要加强记忆，理解应用；本考点主要出现在选择题和填空题中。
5．（3分）取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【考点】85：金属的化学性质．
【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与硫酸不反应，根据图中信息和物质的性质可以判断相关方面的问题。
【解答】解：A、铜与硫酸不反应，随着稀硫酸的加入铜片的质量不变，故错误；
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着稀硫酸的加入锌粒不断减少至0，故错误；
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着稀硫酸的不断加入，氢气的质量不断增加，当锌完全消耗，氢气的质量不变，故正确；
D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着稀硫酸的不断加入，硫酸锌的质量不断增加，当锌完全消耗，硫酸锌的质量不变，故错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（3分）通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质．
【分析】A、根据镁比铁活泼考虑；
B、根据硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水回答本题；
C、根据过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加快反应速率考虑；
D、根据氢氧化钠与盐酸反应的产物，氢氧化钡与盐酸反应的产物考虑。
【解答】解：A、镁比铁活泼，分别与盐酸反应，反应速快的是镁，反应慢的是铁，现象明显，故A错；
B、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应的继续进行，随着反应的进行，反应慢慢停止，碳酸钙与盐酸反应，反应不会出现这种现象，现象明显，故B错
C、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加快反应速率，反应很快，没有放二氧化锰的反应缓慢，现象明显，故C错；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有现象，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，没有现象，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉反应现象的描述方法。
二、填空题（本大题有4小题，每小题4分，共16分）
7．（4分）人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔。实验发现：多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。
（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的 原子核 ；
（2）当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是 C （填字母）。
【考点】B4：原子的定义与构成．
【分析】原子中心是带正电荷的原子核；
同种性质的电荷相排斥，异种性质的电荷相吸引。
【解答】解：（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的原子核。
故填：原子核。
（2）当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是C，是因为粒子都带正电荷，轨迹应该是和D相似，向上偏转。
故填：C。
【点评】本题主要考查原子的结构及其同种电荷靠近时的运动轨迹，比较简单。
8．（4分）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。如图1是小金同学对解决“气密性检查”类问题建构的思维模型：
结合小金建构的思维模型，完成如图装置气密性检查相关操作的问题：
（1）操作一：往锥形瓶中加水至如图2所示位置，从建模的角度分析，该操作归属于上述思维模型中的 构建密闭体系 ；
（2）操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从 B （填“A”或“B”）管向瓶内吹气。
【考点】4K：检查装置的气密性．
【分析】（1）根据思维模型以及实验设计来分析；
（2）根据装置的特点来分析。
【解答】解：（1）操作一：往锥形瓶中加水至如图2所示位置，将长导管的下端密封，整套装置是一个密闭系统了，从建模的角度分析，该操作归属于上述思维模型中的构建密闭体系；故填：构建密闭体系；
（2）操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从B管向瓶内吹气，若A管内能形成一段水柱，说明装置不漏气；故填：B。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记检查装置气密性的原理，理解并掌握不同情况下的检查方法和现象等等；然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和图示信息，并根据所学的相关知识，选择好检查的方法，进行实验操作，或者细心地思考探究并完成相关的实验问题等等。
9．（4分）到19世纪末，经几代科学家对光合作用的不断探索，得到结论：光合作用反应物是H2O和CO2，产物是O2和有机物。为了探究产物O2中的O元素来源，科学兴趣小组从元素守恒的角度进行了猜想。
猜想一：O2全部来源于CO2；
猜想二：O2全部来源于H2O；
猜想三：O2同时来源于两者。
为了求证，他们查阅资料如下：
资料1 19世纪末，科学家普遍认为气体之间更容易转化，认为CO2在光的作用下被分解成CO和O2，所以O2来自于同为气体的CO2。
资料2 1937年，英国化学家希尔通过实验发现：离体叶绿体在光照条件下使水分解，释放出O2，并还原电子受体。
资料3 1939年，已经发现了氧的同位素。美国科学家鲁宾、卡门利用O标记的H2O和CO2分别培养小球藻，光照相同时间后，检测甲、乙两试管中产生的氧气是否含O，如图所示。
根据所学知识，结合资料回答下列问题：
（1）资料2的实验结论 不支持 （填“支持”或“不支持”）资料1的观点。
（2）根据资料3的实验结果，分析可得猜想 二 成立。
【考点】23：质量守恒定律的实验探究．
【分析】根据题目信息与实验结果推断实验结论，据此回答此题。
【解答】解：（1）资料2说明氧气来自于水的分解，资料1说明氧气来自于二氧化碳，因此两者结论不同，不相互支持彼此结论；
故答案为：不支持。
（2）资料3根据同位素概念，证明了氧气中氧元素来自于水中的氧元素，因此证明猜想二的正确性；
故答案为：二。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
10．（4分）“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
（1）指定元素：氢元素 起始物质：HCl 比赛胜者：乙同学
甲同学：HCl→H2O
乙同学：HCl→H2O→□
乙同学在方框中应填物质的化学式是 Ca（OH）2 （写一种即可）。
（2）指定元素：钡元素 起始物质：BaO 比赛胜者：丁同学
丙同学：BaO→Ba（OH）2→BaSO4
下列能使丁同学获胜的方案有 BC （填字母）。
A．BaO→BaSO4→Ba（OH）2→BaCO3
B．BaO→BaCl2→Ba（NO3）2→BaSO4
C．BaO→Ba（OH）2→BaCO3→BaCl2→Ba（NO3）2→BaSO4
D．BaO→BaCl2→BaCO3→Ba（NO3）2→Ba（OH）2→BaSO4
【考点】AF：物质的相互转化和制备．
【分析】水和氧化钙反应生成氢氧化钙，硫酸钡不能转化成氢氧化钡，氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，氧化钡和水反应生成氢氧化钡，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡和水，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡不能转化成氢氧化钡。
【解答】解：（1）水和氧化钙反应生成氢氧化钙，乙同学在方框中应填物质的化学式可以是Ca（OH）2。
故填：Ca（OH）2。
（2）A．硫酸钡不能转化成氢氧化钡，该选项不符合题意；
B．氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，该选项符合题意；
C．氧化钡和水反应生成氢氧化钡，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡和水，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，该选项符合题意；
D．硝酸钡不能转化成氢氧化钡，该选项不符合题意。
故填：BC。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、实验探究题（本大题共有2小题，11题7分，12题8分，共15分）
11．（7分）某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验（稀盐酸与石灰石中杂质不反应）。
【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加入5毫升稀盐酸。
【实验现象】①开始时固体表面有大量气泡；②反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；③试管内溶液无色。
【初步分析】（1）反应停止后、某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是 ② （填上述实验现象的序号）。
【小组讨论】大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。
【继续探究】（2）对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO3溶液、产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是 不存在稀盐酸时，反应产生的氯化钙溶液中含有氯离子，也与硝酸银溶液反应产生白色沉淀 。
（3）探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是 氢离子 。
（4）探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了 澄清石灰水变浑浊 的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。
【实验结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4X：证明碳酸盐；93：酸的化学性质．
【分析】石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
硝酸银和氯离子反应可生成白色沉淀；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【解答】解：（1）反应停止后、某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论，说明石灰石过量，酸已反应完，支持该同学得出这一结论的依据是反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；
（2）对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO3溶液、产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解，于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是不存在稀盐酸时，反应产生的氯化钙溶液中含有氯离子，也与硝酸银溶液反应产生白色沉淀；
（3）根据实验现象可知探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是氢离子；
（4）探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生的二氧化碳气体，通入澄清石灰水中，出现了澄清石灰水变浑浊的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。
故答案为：（1）②；
（2）不存在稀盐酸时，反应产生的氯化钙溶液中含有氯离子，也与硝酸银溶液反应产生白色沉淀；
（3）氢离子；
（4）澄清石灰水变浑浊。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（8分）除H2、CO能还原氧化铜外，CH4及其它一些具有还原性的气体也能与氧化铜发生反应。如：加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O．某拓展小组同学设计了如图所示实验装置（夹持装置省略），分别对有关气体问题进行探究。请按要求回答相关问题。
【探究Ⅰ】对已知气体性质的探究。
（1）将CH4气体按如图所示装置进行规范实验，可观察到的实验现象有 ①②③ （填序号）；
①A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质
②B装置中的固体由白色变蓝色
③C装置中溶液变浑浊
【探究Ⅱ】对气体组成的探究。
（2）气体X可能由H2、CH4中的一种或两种组成，同学们按如图所示实验装置对其组成进行探究。
①C装置中溶液变浑浊，可证明气体X中含有 CH4 ；
②根据B装置中的固体由白色变蓝色的现象，得出气体X中含有H2的结论，请对此结论作出评价，并说明理由 不合理，因为甲烷与氧化铜反应也会生成水 ；
【探究Ⅲ】对未知气体的探究。
（3）将某火箭燃料X通过如图所示装置，观察到A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质；B装置中的固体由白色变蓝色，C装置中溶液不变浑浊。C中导出的气体是空气中含量最多的物质。已知燃料X是由2种元素组成的纯净物，其相对分子质量为32．根据现象及信息推断并写出：A装置中发生反应的化学方程式为 N2H4+2CuO2Cu+N2+2H2O 。
【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；4Q：常见气体的检验与除杂方法．
【分析】（1）根据甲烷还原氧化铜分析；
（2）①根据二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊分析；’
②根据水与硫酸铜反应生成蓝色的硫酸铜晶体；
（3）根据实验现象分析。
【解答】解：（1）加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O，所以可观察到A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质、水可以与白色硫酸铜反应生成蓝色硫酸铜晶体，B装置中的固体由白色变蓝色；生成的二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，故填：①②③；
（2）①C装置中溶液变浑浊，说明A处生成了二氧化碳，可证明气体X中含有甲烷，故填：CH4；
②B装置中的固体由白色变蓝色，说明说明A处生成了水，但是氢气与氧化铜反应、甲烷与氧化铜反应都会生成水，无法证明气体X中含有H2；故填：不合理，因为甲烷与氧化铜反应也会生成水；
（3）A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质；B装置中的固体由白色变蓝色，C装置中溶液不变浑浊，说明A处反应生成铜和水，但没有二氧化碳生成。C中导出的气体是空气中含量最多的物质，说明生成了氮气。已知燃料X是由2种元素组成的纯净物，所以X中含有N、H两种元素，其相对分子质量为32，可得X为N2H4．由题意可得N2H4与氧化铜反应生成铜和氮气，化学方程式为：N2H4+2CuO2Cu+N2+2H2O；故填：N2H4+2CuO2Cu+N2+2H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、解答题（本大题共有1小题，每小题8分，共8分）
13．（8分）面粉是制作美食的原材料。在发面团的过程中会生成酸而影响口味，为使食品更美味，可以加碱面处理。碱面的主要成分为碳酸钠（Na2CO3），为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量分数，小金按照如图甲所示实验装置，利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量来计算碱面中碳酸钠的质量分数（杂质不与盐酸反应）。
完成下列问题：
（1）为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的 B 装置（填字母）。
（2）小金各取11.0克碱面样品与一定量的稀盐酸进行三次实验，三次实验所采集的数据见表。合理选择表中数据并计算碱面中碳酸钠的质量分数；
（3）按照图甲实验装置测定的CO2气体质量，可能导致CO2质量测定结果偏小的原因 二氧化碳没有被氢氧化钠溶液完全吸收 （写出一种即可）。
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【分析】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的B装置，是因为反应物是固体和液体，不需要加热。
故填：B。
（2）设碳酸钠质量为x，
可以用实验2中的数据进行计算，是因为实验2中碳酸钠已经完全反应，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
x 4.4g
＝，
x＝10.6g，
碱面中碳酸钠的质量分数是：×100%＝96.4%，
答：碱面中碳酸钠的质量分数是96.4%。
（3）按照图甲实验装置测定的CO2气体质量，可能导致CO2质量测定结果偏小的原因：二氧化碳没有被氢氧化钠溶液完全吸收。
故填：二氧化碳没有被氢氧化钠溶液完全吸收。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。实验次数
碱面样品质量/克
稀盐酸质量/克
二氧化碳质量/克
1
11.0
50.0
1.1
2
11.0
200.0
4.4
3
11.0
250.0
4.4
实验次数
碱面样品质量/克
稀盐酸质量/克
二氧化碳质量/克
1
11.0
50.0
1.1
2
11.0
200.0
4.4
3
11.0
250.0
4.4