2019年江苏省连云港市中考化学试卷【含答案、可直接打印】

这是一份2019年江苏省连云港市中考化学试卷【含答案、可直接打印】，共23页。

A．过度施用农药B．回收废弃塑料
C．就地焚烧秸秆D．任意排放污水
2．（2分）下列过程中包含化学变化的是（ ）
A．花香四溢B．海水晒盐C．积雪融化D．粮食酿酒
3．（2分）下列图示实验操作，正确的是（ ）
A．检查气密性B．检验O2是否集满
C．收集H2D．稀释浓H2SO4
4．（2分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．高锰酸钾的化学式：K2MnO4
B．60个碳原子：C60
C．2个氯离子：2Cl﹣
D．Mg2+的结构示意图：
5．（2分）氟元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氟属于金属元素
B．氟的原子序数是19
C．氟原子中质子数为9
D．氟原子中核外电子数是10
6．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
B．N2的化学性质不活泼，可用作保护气
C．NaCl溶液有咸味，可用于配制生理盐水
D．Ca（OH）2微溶于水，可用于改良酸性土壤
7．（2分）尿素[CO（NH2）2]是常用的化学肥料。下列关于尿素的说法正确的是（ ）
A．属于复合肥
B．由3种元素组成
C．氢、氮元素的质量比为1：14
D．氮元素的质量分数最大
8．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．硬水经蒸馏处理后可变为软水
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．图中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物
D．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
9．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．H2O2O2SO2
B．CuAgAgCl
C．酒精CO2CO
D．钢铁Fe2O3•xH2OFeSO4
10．（2分）下列实验方法不能达到实验目的是（ ）
A．A、B．B、C．C、D．D、
11．（2分）KC1和KNO3溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl的大
B．KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大
C．随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小
D．40℃时KNO3的饱和溶液，升温至60℃时仍是饱和溶液（忽略水分挥发）
12．（2分）某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行实验（ ）
注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。
据此实验可知，固体A中的物质最多有（ ）
A．1种B．2种C．3种D．4种
六、非选择题（本题包括4小题，共36分）
13．（6分）化学在促进社会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。
（1）中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。
①小麦粉中富含的基本营养素是 。
②肉馅中的蛋白质是由多种 （填字母）构成的极为复杂的化合物。
a．维生素 b．无机盐 c．氨基酸
③铁强化酱油是常用的调味剂，长期食用可以预防 （填字母）。
a．骨质疏松 b．贫血 c．甲状腺肿大
（2）材料在生产、生活中应用广泛。
①下列物品中，由有机合成材料制成的是 （填字母）。
②C919飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是 （填字母）。
a．密度大
b．硬度高
c．抗腐蚀
（3）中国嫦娥四号月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是Fe2SiO4．已知Fe2SiO4中硅元素的化合价为+4，则其中铁元素的化合价为 。
14．（10分）化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。
（1）分类角度
CO2属于 （填字母）
a．单质 b．氧化物 c．有机物
（2）微观角度
我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和X．若用“O”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如图：
画出X分子的微观示意图： （用0.5mm黑色墨水签字笔作答）。
（3）性质角度
三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO2．据此推测CO2具有的化学性质是 。
（4）变化角度
如图是某同学整理的物质转化图；实验室中常用CO2→CaCO3检验CO2气体，写出其化学反应方程式
（5）应用角度
I．可用如图所示方法自制汽水来消暑解热
制汽水时，NaHHCO3与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。
①据此推测，通常条件下不能与柠檬酸反应的物质 （填字母）。
a．镁带 b．氯化钠 c．烧碱
②打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与 有关。
Ⅱ．Al﹣CO2电池是一种新型电池。
③电池的工作原理：在O2的催化下，Al与CO2发生化合反应生成Al2（C2O4）3．写出此反应的化学方程式 。
（6）环保角度
全球参与控制CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制CO2排放量的做法不合理的是 （填字母）。
a．制定旨在限制CO2排放的国际规定
b．减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源
c．工厂通过加高烟囱直接排放含CO2的废气
15．（8分）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如图
注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。
（1）滤渣X的主要成分为 （填化学式）。
（2）实验室中用图一所示装置进行过滤。
①该装置中仪器A的名称为 。
②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是 （填字母）。
a．滤纸已破损 b．漏斗中液面低于滤纸边缘 c．滤纸未紧贴漏斗内壁
（3）“沉镁”时MgSO4与NH3•H2O发生反应。结合图二，写出该反应的化学方程式 。
（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2，加热温度与固体残留率的关系如题图三所示。“加热”时温度至少要达到350℃，原因是 。
16．（12分）NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。
（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+X↑．X的化学式为 。
（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方法
注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3
①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3．产生气体的化学方程式为 。
②试剂X为 溶液；可证明NaCl存在的现象是 。
（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量，确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了图所示装置并进行如下实验：
步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1。
步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2。
①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是 。
②小明同学认为（m1﹣m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是 。
（4）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为 （写出计算过程，否则不得分）。
2019年江苏省连云港市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一.选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意
1．（2分）践行“绿水青山就是金山银山”理念，建设美丽连云港。下列做法符合该理念的是（ ）
A．过度施用农药B．回收废弃塑料
C．就地焚烧秸秆D．任意排放污水
【分析】践行“绿水青山就是金山银山”理念，就是要减少污染，保护环境，进行分析判断。
【解答】解：A、过度施用农药，会污染土壤、水体等，做法不符合该理念，故选项错误。
B、回收废弃塑料，能减少白色污染，做法不符合该理念，故选项正确。
C、就地焚烧秸秆，会产生大量的空气污染物，会严重污染空气，做法不符合该理念，故选项错误。
D、任意排放污水，会造成水体污染，做法不符合该理念，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解减少白色污染的措施、空气与水体的污染与防治是正确解答本题的关键。
2．（2分）下列过程中包含化学变化的是（ ）
A．花香四溢B．海水晒盐C．积雪融化D．粮食酿酒
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
【解答】解：A、花香四溢过程中没有生成新物质，是物理变化；
B、海水晒盐过程中没有生成新物质，是物理变化；
C、积雪融化过程中没有生成新物质，是物理变化；
D、粮食酿酒过程中生成酒精等物质，是化学变化。
故选：D。
【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
3．（2分）下列图示实验操作，正确的是（ ）
A．检查气密性B．检验O2是否集满
C．收集H2D．稀释浓H2SO4
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据氧气的验满方法进行分析判断。
C、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
C、氢气的密度比空气的小，应选用向下排空气法收集，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（2分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．高锰酸钾的化学式：K2MnO4
B．60个碳原子：C60
C．2个氯离子：2Cl﹣
D．Mg2+的结构示意图：
【分析】高锰酸钾中，钾元素的化合价是+1，高锰酸根的化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，高锰酸钾中钾原子和高锰酸根的个数比是1：1；
元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属，稀有气体的元素符号可以表示稀有气体；
每个氯离子带1个单位负电荷；
镁原子核内质子数是12。
【解答】解：A、高锰酸钾化学式是KMnO4，该选项书写不正确；
B、60个碳原子可以表示为60C，该选项书写不正确；
C、2个氯离子可以表示为2Cl﹣，该选项书写正确；
D、Mg2+的结构示意图中，核内质子数是12，该选项书写不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。
5．（2分）氟元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氟属于金属元素
B．氟的原子序数是19
C．氟原子中质子数为9
D．氟原子中核外电子数是10
【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。
【解答】解：A、氟元素是非金属元素，该选项说法不正确；
B、氟原子原子序数是19，该选项说法不正确；
C、氟原子中质子数为9，该选项说法正确；
D、氟原子中核外电子数是10，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
6．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
B．N2的化学性质不活泼，可用作保护气
C．NaCl溶液有咸味，可用于配制生理盐水
D．Ca（OH）2微溶于水，可用于改良酸性土壤
【分析】A、根据石墨质软，进行分析判断。
B、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。
C、根据生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，进行分析判断。
D、根据改良酸性土壤的物质应具有碱性，进行分析判断。
【解答】解：A、石墨质软，可用于制铅笔芯，故选项说法错误。
B、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故选项说法正确。
C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，故选项说法错误。
D、Ca（OH）2具有碱性，可用于改良酸性土壤，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
7．（2分）尿素[CO（NH2）2]是常用的化学肥料。下列关于尿素的说法正确的是（ ）
A．属于复合肥
B．由3种元素组成
C．氢、氮元素的质量比为1：14
D．氮元素的质量分数最大
【分析】A、根据尿素中含有氮元素，进行分析判断。
B、根据尿素化学式的含义，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。
B、尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的，故选项说法错误。
C、氢、氮元素的质量比为（1×4）：（14×2）＝1：7，故选项说法错误。
D、尿素中C、O、N、H元素的质量比为12：16：（14×2）：（1×4）＝3：4：7：1，则氮元素的质量分数最大，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
8．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．硬水经蒸馏处理后可变为软水
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．图中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物
D．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
【分析】A、硬水经蒸馏处理后变为蒸馏水，属于软水；B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水；C、红磷不燃烧是因为温度没有达到着火点；D、金属与酸反应放热，酸碱中和反应放热。
【解答】解：A、硬水经蒸馏处理后变为蒸馏水，属于软水，故A正确；
B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B错；
C、红磷不燃烧是因为温度没有达到着火点，故C错；
D、金属与酸反应放热，酸碱中和反应放热，故D错。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点，燃烧的条件，化学反应能量的变化。
9．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．H2O2O2SO2
B．CuAgAgCl
C．酒精CO2CO
D．钢铁Fe2O3•xH2OFeSO4
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故选项正确。
B、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，银不能与稀盐酸反应，故选项错误。
C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与碳在常温下不反应，故选项错误。
D、铁与氧气、水反应生成铁锈，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
10．（2分）下列实验方法不能达到实验目的是（ ）
A．A、B．B、C．C、D．D、
【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
C、根据溶质质量分数的计算方法，进行分析判断。
D、根据酸雨是pH小于5.6的雨水，进行分析判断。
【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项实验方法能达到实验目的。
B、NH4Cl与熟石灰粉末研磨会产生有刺激性气味的气体，KNO3不能，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的。
C、称取3.0g NaCl，加入50.0mL水使之溶解，得到的溶液的溶质质量分数为×100%＜6%，故选项实验方法不能达到实验目的。
D、酸雨是pH小于5.6的雨水，用pH计测定雨水的pH，可以鉴定本地雨水是否为酸雨，故选项实验方法能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11．（2分）KC1和KNO3溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl的大
B．KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大
C．随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小
D．40℃时KNO3的饱和溶液，升温至60℃时仍是饱和溶液（忽略水分挥发）
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：KC1和KNO3两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；A、10℃时，KNO3的溶解度比KCl的大错误；B、KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大正确；C、随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小错误；D、40℃时KNO3的饱和溶液，升温至60℃时仍是饱和溶液错误；
【解答】解：A、10℃时，KCl的溶解度大于硝酸钾，KNO3的溶解度比KCl的大错误，故选项错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大正确，故选项正确；
C、随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小错误，因为KC1和KNO3两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大的；故选项错误；
D、40℃时KNO3的饱和溶液，升温至60℃时变成不饱和溶液，仍是饱和溶液错误，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液和不饱和溶液的相互转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
12．（2分）某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行实验（ ）
注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。
据此实验可知，固体A中的物质最多有（ ）
A．1种B．2种C．3种D．4种
【分析】根据碳酸钙难溶于水，和盐酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠显碱性，能使酚酞变红色，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】解：碳酸钙难溶于水，和盐酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠显碱性，能使酚酞变红色，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，
白色固体溶于水生成的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，所以一定含有碳酸钙，无色溶液中加入酚酞变红色，一定含有氢氧化钠，氯化钡和硫酸钾只能含有其中的一种，所以固体A中的物质最多有三种物质，故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
六、非选择题（本题包括4小题，共36分）
13．（6分）化学在促进社会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。
（1）中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。
①小麦粉中富含的基本营养素是 糖类 。
②肉馅中的蛋白质是由多种 c （填字母）构成的极为复杂的化合物。
a．维生素 b．无机盐 c．氨基酸
③铁强化酱油是常用的调味剂，长期食用可以预防 b （填字母）。
a．骨质疏松 b．贫血 c．甲状腺肿大
（2）材料在生产、生活中应用广泛。
①下列物品中，由有机合成材料制成的是 a （填字母）。
②C919飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是 a （填字母）。
a．密度大
b．硬度高
c．抗腐蚀
（3）中国嫦娥四号月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是Fe2SiO4．已知Fe2SiO4中硅元素的化合价为+4，则其中铁元素的化合价为 +2 。
【分析】（1）①根据小麦主要提供的营养元素为糖类分析；
②根据蛋白质是由多种氨基酸构成的分析；
③根据人体缺乏铁元素时易患贫血症分析；
（2）①根据有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶分析；
②根据合金的硬度大、熔点低、抗腐蚀性好分析；
（3）根据化合物中元素的 化合价之和为零结合化学式分析。
【解答】解：（1）①小麦主要提供的营养元素为糖类，故填：糖类；
②蛋白质是由多种氨基酸构成的，故选：c；
③在酱油中加入铁强化剂，可以为人体补充铁元素，从而防止贫血病，故选：b；
（2）①塑料油桶属于有机合成材料；纯棉帽子属于天然材料；碳纳米管属于无机材料；故选a；
②合金的优点为硬度大、熔点低、抗腐蚀性好，铝锂合金的密度小、硬度大、抗腐蚀，故选：a；
（3）Fe2SiO4中硅元素的化合价为+4，则设其中铁元素的化合价为x，根据化合物中元素的 化合价之和为零，得到2x+（+4）+（﹣2×4）＝0，解得x＝+2，故铁元素的化合价为+2，故填：+2。
【点评】本题考查的知识点贴近生活，是中考的热点之一，难度不大，明确相关的基础知识是解题的关键。
14．（10分）化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。
（1）分类角度
CO2属于 b （填字母）
a．单质 b．氧化物 c．有机物
（2）微观角度
我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和X．若用“O”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如图：
画出X分子的微观示意图： （用0.5mm黑色墨水签字笔作答）。
（3）性质角度
三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO2．据此推测CO2具有的化学性质是 不燃烧不支持燃烧 。
（4）变化角度
如图是某同学整理的物质转化图；实验室中常用CO2→CaCO3检验CO2气体，写出其化学反应方程式 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
（5）应用角度
I．可用如图所示方法自制汽水来消暑解热
制汽水时，NaHHCO3与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。
①据此推测，通常条件下不能与柠檬酸反应的物质 b （填字母）。
a．镁带 b．氯化钠 c．烧碱
②打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与 压强 有关。
Ⅱ．Al﹣CO2电池是一种新型电池。
③电池的工作原理：在O2的催化下，Al与CO2发生化合反应生成Al2（C2O4）3．写出此反应的化学方程式 2Al+6CO2Al2（C2O4）3 。
（6）环保角度
全球参与控制CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制CO2排放量的做法不合理的是 c （填字母）。
a．制定旨在限制CO2排放的国际规定
b．减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源
c．工厂通过加高烟囱直接排放含CO2的废气
【分析】（1）根据物质的组成分析；
（2）根据质量守恒定定律分析判断；
（3）根据实验的现象分析二氧化碳的性质；
（4）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应写出反应的化学方程式；
（5）①根据酸的性质分析判断；
②根据实验的现象分析影响气体压强的因素；
③分析题干反应，写出反应的化学方程式；
（6）根据“低碳”的措施分析判断。
【解答】解：（1）CO2是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，
（2）由质量和守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X分子应是水分子，微观示意图为：。
（3）三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO2．据此推测CO2具有的化学性质是不燃烧不支持燃烧。
（4）实验室中常用CO2→CaCO3检验CO2气体，是二氧化碳与氢氧化钙反应，化学反应方程式是：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（5）①柠檬酸是一种酸，由酸的性质和复分解反应的条件可知，柠檬酸能与镁和烧碱反应，不能与氯化钠反应；
②打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与压强有关。
③电池的工作原理：在O2的催化下，Al与CO2发生化合反应生成Al2（C2O4）3．此反应的化学方程式：2Al+6CO2Al2（C2O4）3。
（6）a、制定旨在限制CO2排放的国际规定，符合题意；
b、减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源，符合题意
c．工厂通过加高烟囱直接排放含CO2的废气，不能减少二氧化碳的排放，不符合题意。
故答为：（1）b；（2）；（3）不燃烧不支持燃烧；（4）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（5）①b；②压强；③2Al+6CO2Al2（C2O4）3．（6）c。
【点评】本题较为全面地考查了二氧化碳的知识，难度不大，了解二氧化碳的组成、性质、用途和低碳的措施等知识即可分析解答。
15．（8分）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如图
注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。
（1）滤渣X的主要成分为 SiO2 （填化学式）。
（2）实验室中用图一所示装置进行过滤。
①该装置中仪器A的名称为 烧杯 。
②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是 a （填字母）。
a．滤纸已破损 b．漏斗中液面低于滤纸边缘 c．滤纸未紧贴漏斗内壁
（3）“沉镁”时MgSO4与NH3•H2O发生反应。结合图二，写出该反应的化学方程式 MgSO4+2NH3•H2O＝Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4 。
（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2，加热温度与固体残留率的关系如题图三所示。“加热”时温度至少要达到350℃，原因是 低于350℃是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯 。
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：
（1）SiO2难溶于水和常见的酸，所以滤渣X的主要成分的化学式为 SiO2。
（2）①该装置中仪器A的名称为烧杯。
②若过滤时滤液出现浑浊，给出的选择中只有滤纸破损才可能。故选：a。
（3）“沉镁”时MgSO4与NH3•H2O发生反应。结合图二，可知生成氢氧化镁和硫酸铵，对应的化学方程式为MgSO4+2NH3•H2O＝Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4。
（4）“加热”时温度至少要达到350℃，原因是 低于350℃是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。
故答案为：
（1）SiO2。
（2）
①烧杯。
②a。
（3）MgSO4+2NH3•H2O＝Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4。
（4）低于350℃是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
16．（12分）NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。
（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+X↑．X的化学式为 H2 。
（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方法
注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3
①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3．产生气体的化学方程式为 2HNO3+Na2CO3＝2NaNO3+CO2↑+H2O 。
②试剂X为 硝酸银 溶液；可证明NaCl存在的现象是 丙中产生了白色沉淀 。
（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量，确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了图所示装置并进行如下实验：
步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1。
步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2。
①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是 CaCl2不吸收二氧化碳NaOH吸收二氧化碳 。
②小明同学认为（m1﹣m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是 生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶，导致（m1﹣m2）比实际生成的CO2质量偏小 。
（4）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为 4.9g （写出计算过程，否则不得分）。
【分析】（1）根据质量守恒定律分析X的化学式；
（2）①根据碳酸钠与稀硝酸的反应写出反应的化学方程式；
②根据检验氯离子常用的试剂和现象分析回答；
（3）①根据NaOH、CaCl2的性质分析回答。
②根据锥形瓶内有残留的二氧化碳气体分析；
（4）根据氢氧化钠与稀硫酸的反应及氢氧化钠的质量计算硫酸的质量。
【解答】解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+X↑中。X的化学式为H2。
（2）①在乙中碳酸钠能与稀硝酸该反应生成了硝酸钠、水和二氧化碳，反应化学方程式为：2HNO3+Na2CO3＝2NaNO3+CO2↑+H2O。
②为了检验氯离子，试剂X为硝酸银溶液；可证明NaCl存在的现象是丙中产生了白色沉淀。
（3）①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是：CaCl2不吸收二氧化碳NaOH吸收二氧化碳。
②由于锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，所以小明同学认为（m1﹣m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是：生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶，导致（m1﹣m2）比实际生成的CO2质量偏小。
（4）设一定量石油产品中所含H2SO4的质量为x
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
20g×20% x
解得：x＝4.9g。
故答为：（1）H2；（2）①2HNO3+Na2CO3＝2NaNO3+CO2↑+H2O，②硝酸银，丙中产生了白色沉淀；（3）①CaCl2不吸收二氧化碳NaOH吸收二氧化碳；②生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶，导致（m1﹣m2）比实际生成的CO2质量偏小。（4）4.9。
【点评】本题考查了质量守恒定律、离子的检验气体的制取和方程式的计算，涉及的知识点较多，但难度不大，根据肴的知识分析解答即可。选项
实验的目的
实验方法
A
除去MnO2固体中的KCl
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
B
鉴别化肥NH4Cl和KNO3
取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，闻气味
C
配制质量分数为6%的NaCl溶液
称取3.0g NaCl，加入50.0mL水使之溶解
D
鉴定本地雨水是否为酸雨
用pH计测定雨水的pH
选项
实验的目的
实验方法
A
除去MnO2固体中的KCl
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
B
鉴别化肥NH4Cl和KNO3
取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，闻气味
C
配制质量分数为6%的NaCl溶液
称取3.0g NaCl，加入50.0mL水使之溶解
D
鉴定本地雨水是否为酸雨
用pH计测定雨水的pH