2021-2022学年度高中化学期中考试卷-62daf0ec78c0402496f797bf84cb80fd教案

这是一份2021-2022学年度高中化学期中考试卷-62daf0ec78c0402496f797bf84cb80fd教案，共7页。教案主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
一、单选题
1．下列离子方程式书写正确的是
A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO 2=CaCO3↓+ 2HClO
B．用石灰乳制漂白粉:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
C．Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合使溶液显中性：2H+++Ba 2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
D．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
2．图示与内容不符合的是
A．AB．BC．CD．D
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
3．漂粉精[主要成分为Ca(ClO)2]是常用消毒剂。下图是钠法生产漂粉精的一种工艺。
（1）Ca(ClO)2中氯元素的化合价为___________。
（2）补全过程I中反应的离子方程式：___________。____Cl2+____OH-=____ClO-+____Cl-+H2O
（3）最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为目标产物，此时原子利用率为100%。
①钙法生产漂粉精的工艺中，反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。其中，钙原子利用率___________100%(填“=”或“＜”)。
②钠法生产漂粉精的工艺中，溶液a的作用是___________。
4．利用如图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题：
（1）a物质的化学式为__，b属于__(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
（2）用ClO2消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+转化为Fe3+，Fe3+再水解生成Fe(OH)3胶体，说明ClO2具有__性，检验有胶体生成的简便方法是___。
（3）工业上可以用反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，制备ClO2，若生成1mlClO2，则反应中转移电子的物质的量为__。
（4）实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出该反应的化学方程式：__。
①浓盐酸在该反应中体现的性质有__(填字母)。
A．还原性 B．氧化性 C．酸性
②若上述反应中产生0.2mlCl2，需消耗MnO2的质量为__g。
A
B
C
D
扇闻氯气的气味
用排水法收集氯气
盛装液氯的容器上所贴的标签
证明氯气可以与NaOH溶液反应
参考答案
1．C
【详解】
A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2生成Ca(HCO3)2，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+，A错误；
B．石灰乳需写成Ca(OH)2的形式，不能拆，离子方程式为2Cl2+2Ca(OH)2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，B错误；
C．溶液显中性说明H+和OH-能完全反应，即Ba(OH)2与NaHSO4为1：2，离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，C正确；
D．Cl2与H2O的反应为可逆反应，且HClO为弱酸，不能拆，离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，D错误；
故选C。
2．B
【详解】
A．闻氯气的气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔，故不选A；
B．排液法收集气体，应“短进长出”，氯气能溶于水，不能用排水法收集氯气，故选B；
C．氯气有毒，盛装液氯的容器上所贴的标签为剧毒品，故不选C；
D．滴入氢氧化钠溶液，若气球膨胀，则证明氯气可以与NaOH溶液反应，故不选D；
选B。
3．
（1）+1价
（2）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
（3） ＜ 将Ca(OH)2更多地转化为Ca(ClO)2，提高了钙原子利用率
【分析】
过程I中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，过程II中氯气和石灰乳生成氯化钙和次氯酸钙，过程I中分离得到的次氯酸钠和过程II中Ca(OH)2生成更多的次氯酸钙，过程II中分离后得到的氯化钠溶液加入过程I中，最后得到氯化钠固体。
（1）
Ca(ClO)2中Ca为+2价，O为-2价，故Cl为+1价。
（2）
Cl2中Cl为0价，生成Cl-降低了1价，生成ClO-升高了1价，故根据得失电子守恒，Cl-配系数1，ClO-配系数1，再根据原子守恒，配平得Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。
（3）
①漂粉精的成分为Ca(ClO)2，反应中Ca(OH)2中的Ca除生成了Ca(ClO)2外还生成了CaCl2，故钙原子利用率<100%。
②溶液a的作用是将Ca(OH)2更多地转化为Ca(ClO)2，提高了钙原子利用率。
4．
（1） HCl 酸性
（2） 氧化 用一束光照射，出现一条光亮通路
（3）1ml
（4） MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O AC 17.4
【解析】
（1）
由图知，a物质为氯的氢化物、化学式为HCl，b为正七价氯的氧化物，能与水反应生成高氯酸，能与碱溶液反应生成高氯酸盐和水、则b属于酸性氧化物。
（2）
用ClO2消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+转化为Fe3+，则铁元素化合价升高被氧化，说明ClO2具有氧化性；胶体具有丁达尔效应，可以以此区分胶体和溶液，则检验有胶体生成的简便方法是：用一束光照射，出现一条光亮通路。
（3）
工业上可以用反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，制备ClO2，二氧化硫中硫元素从+4价升高到+6价、氯元素从+5价降低到+4价，则存在 ，若生成1mlClO2，则反应中转移电子的物质的量为1ml。
（4）
实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，该反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
①反应中，浓盐酸中部分氯元素从-1价升高到0价、部分氯元素化合价不变消耗氢离子，则浓盐酸在该反应中体现的性质有还原性和酸性；
选AC。
②若上述反应中每消耗1mlMnO2生成1ml Cl2，若产生0.2mlCl2，需消耗0.2ml MnO2、其质量为17.4g。