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第4讲 离子反应-2022高考化学二轮复习高分冲刺课件
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这是一份第4讲 离子反应-2022高考化学二轮复习高分冲刺课件，共60页。PPT课件主要包含了高考点击，分层突破，考点二离子共存，防止Fe2＋被氧化，Fe2＋，Fe3＋，可逆反应，Cl－等内容，欢迎下载使用。
考点一 离子方程式的书写与正误判断
真 题 感 悟——悟真题、明方向
3．(2019·北京，11)探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1 ml·L－1H2C2O4的pH＝1.3)
[解析] A项，往草酸中加入含酚酞的Ca(OH)2溶液，溶液褪色，可知草酸具有酸性，Ca(OH)2与H2C2O4反应生成CaC2O4白色沉淀，正确；B项，由实验②可知，在NaHCO3溶液中滴加草酸，有气泡生成，即生成CO2，说明草酸酸性比碳酸的强，正确；C项，草酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆分，而应写成分子式，错误；D项，草酸结构中含2个羧基，与乙醇发生酯化反应生成含两个酯基的酯类物质，正确。
[解析] A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。故选A。
5．(2016·全国Ⅲ·27(2)①)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________________________________________________。
核 心 突 破——补知能、学方法
(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。2．限定条件的离子方程式的书写方法：(1)定量型：常用“以少定多”的方法进行书写。(2)过量型：常用“少定多变”的方法进行书写。
3．离子方程式正误判断的四项要求
►方法指导1．离子方程式正误判断方法：
备 考 验 证——练典题、重应用
1．高考中12个常考离子方程式(题在书外，理在书中)(1)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应：______________________________________________；(2)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：_______________________________________；(3)NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：___________________________________________；(4)NaHCO3溶液与少量石灰水反应：_____________________________________________________；
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(10)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液并加热：______________________________________________；(11)0.01 ml·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.02 ml·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：_______________________________________________________________；(12)向一定量的FeBr2溶液中通入①少量Cl2、②等量Cl2、③足量Cl2，分别写出反应的离子方程式：①______________________________________________；②____________________________________________________________；③____________________________________________________________。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
[解析] Ag2S比AgCl更难溶，属于沉淀转化的离子方程式，但电荷不守恒，A错误；双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，B错误；Al(OH)3不能溶于过量NH3·H2O，C错误；草酸使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒，D正确。
Fe3S4＋6H＋===3Fe2＋＋3H2S↑＋S
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
ClO－＋CN－===CNO－＋Cl－
2．警惕离子共存题目中的常见“陷阱”
1．下列叙述正确的是( )A．(2017·卷Ⅱ·13A)向2 mL 0.1 ml·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，黄色逐渐消失，加1滴KSCN溶液，溶液颜色不变，说明还原性：Fe>Fe2＋B．(2015·卷Ⅰ·10A)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋C．(2014·卷Ⅰ·8D)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜D．(2014·卷Ⅱ·9D)将锌粒投入Cu(NO3)2溶液，反应后固体物质增重
考点三 离子推断与检验
[解析] 向FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡时黄色逐渐消失，且加KSCN溶液颜色不变，说明发生反应2FeCl3＋Fe===3FeCl2，所以还原性：Fe>Fe2＋，A正确；稀硝酸与过量的Fe充分反应生成硝酸亚铁、NO气体和水，无Fe3＋，加入KSCN溶液后，溶液不变红色，B错误；氯化铁中的三价铁离子能和铜反应生成二价铁离子和铜离子，C错误；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液，锌置换出铜，固体质量减少，D错误。
蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀
逐渐溶解形成绿色溶液
4．(2016·全国Ⅱ·28)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 ml·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________________。(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________________。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________________________________。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
(4)丙组同学取10 mL 0.1 ml·L－1KI溶液，加入6 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是___________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有___________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为___________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__________________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_________________________；生成沉淀的原因是______________________________________________ (用平衡移动原理解释)。[解析] (1)Fe2＋具有还原性，FeCl2溶液易被氧化而变质，配制FeCl2溶液时加入少量铁屑，目的是防止Fe2＋被氧化。(2)溶液变红，说明有Fe3＋生成，则FeCl2溶液与氯水反应生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋ 2Cl－。
Fe3＋催化H2O2分解产生O2
H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动
►知能补漏1．常见离子检验的特征反应及现象(1)常见阳离子的检验。Na＋和K＋：用铂丝(铁丝)蘸取待测溶液，放到酒精灯火焰上灼烧，若火焰是黄色，则说明含有Na＋，透过蓝色钴玻璃观察火焰是紫色，则说明含有K＋。
(2)常见阴离子的检验。
2．离子推断的四项基本原则
3．离子推断常见解题思路离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般解题思路如下所示：
4．(2019·福州一模)某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。
已知废水试样中可能含有下表中的离子：请回答下列问题：(1)X是_________(填化学式，下同)，Y是_________。
(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为__________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________。(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：____________________________________________________________。
取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；若无白色沉淀产生，则不存在Cl－
考点一 离子方程式的书写与正误判断
真 题 感 悟——悟真题、明方向
3．(2019·北京，11)探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1 ml·L－1H2C2O4的pH＝1.3)
[解析] A项，往草酸中加入含酚酞的Ca(OH)2溶液，溶液褪色，可知草酸具有酸性，Ca(OH)2与H2C2O4反应生成CaC2O4白色沉淀，正确；B项，由实验②可知，在NaHCO3溶液中滴加草酸，有气泡生成，即生成CO2，说明草酸酸性比碳酸的强，正确；C项，草酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆分，而应写成分子式，错误；D项，草酸结构中含2个羧基，与乙醇发生酯化反应生成含两个酯基的酯类物质，正确。
[解析] A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。故选A。
5．(2016·全国Ⅲ·27(2)①)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________________________________________________。
核 心 突 破——补知能、学方法
(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。2．限定条件的离子方程式的书写方法：(1)定量型：常用“以少定多”的方法进行书写。(2)过量型：常用“少定多变”的方法进行书写。
3．离子方程式正误判断的四项要求
►方法指导1．离子方程式正误判断方法：
备 考 验 证——练典题、重应用
1．高考中12个常考离子方程式(题在书外，理在书中)(1)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应：______________________________________________；(2)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：_______________________________________；(3)NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：___________________________________________；(4)NaHCO3溶液与少量石灰水反应：_____________________________________________________；
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(10)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液并加热：______________________________________________；(11)0.01 ml·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.02 ml·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：_______________________________________________________________；(12)向一定量的FeBr2溶液中通入①少量Cl2、②等量Cl2、③足量Cl2，分别写出反应的离子方程式：①______________________________________________；②____________________________________________________________；③____________________________________________________________。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
[解析] Ag2S比AgCl更难溶，属于沉淀转化的离子方程式，但电荷不守恒，A错误；双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，B错误；Al(OH)3不能溶于过量NH3·H2O，C错误；草酸使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒，D正确。
Fe3S4＋6H＋===3Fe2＋＋3H2S↑＋S
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
ClO－＋CN－===CNO－＋Cl－
2．警惕离子共存题目中的常见“陷阱”
1．下列叙述正确的是( )A．(2017·卷Ⅱ·13A)向2 mL 0.1 ml·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，黄色逐渐消失，加1滴KSCN溶液，溶液颜色不变，说明还原性：Fe>Fe2＋B．(2015·卷Ⅰ·10A)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋C．(2014·卷Ⅰ·8D)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜D．(2014·卷Ⅱ·9D)将锌粒投入Cu(NO3)2溶液，反应后固体物质增重
考点三 离子推断与检验
[解析] 向FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡时黄色逐渐消失，且加KSCN溶液颜色不变，说明发生反应2FeCl3＋Fe===3FeCl2，所以还原性：Fe>Fe2＋，A正确；稀硝酸与过量的Fe充分反应生成硝酸亚铁、NO气体和水，无Fe3＋，加入KSCN溶液后，溶液不变红色，B错误；氯化铁中的三价铁离子能和铜反应生成二价铁离子和铜离子，C错误；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液，锌置换出铜，固体质量减少，D错误。
蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀
逐渐溶解形成绿色溶液
4．(2016·全国Ⅱ·28)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 ml·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________________。(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________________。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________________________________。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
(4)丙组同学取10 mL 0.1 ml·L－1KI溶液，加入6 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是___________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有___________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为___________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__________________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_________________________；生成沉淀的原因是______________________________________________ (用平衡移动原理解释)。[解析] (1)Fe2＋具有还原性，FeCl2溶液易被氧化而变质，配制FeCl2溶液时加入少量铁屑，目的是防止Fe2＋被氧化。(2)溶液变红，说明有Fe3＋生成，则FeCl2溶液与氯水反应生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋ 2Cl－。
Fe3＋催化H2O2分解产生O2
H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动
►知能补漏1．常见离子检验的特征反应及现象(1)常见阳离子的检验。Na＋和K＋：用铂丝(铁丝)蘸取待测溶液，放到酒精灯火焰上灼烧，若火焰是黄色，则说明含有Na＋，透过蓝色钴玻璃观察火焰是紫色，则说明含有K＋。
(2)常见阴离子的检验。
2．离子推断的四项基本原则
3．离子推断常见解题思路离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般解题思路如下所示：
4．(2019·福州一模)某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。
已知废水试样中可能含有下表中的离子：请回答下列问题：(1)X是_________(填化学式，下同)，Y是_________。
(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为__________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________。(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：____________________________________________________________。
取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；若无白色沉淀产生，则不存在Cl－
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