2019-2020学年湖北省鄂州一中九年级（下）期中化学试卷（解析版）

这是一份2019-2020学年湖北省鄂州一中九年级（下）期中化学试卷（解析版），共13页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1．（2分）临近中考，小明为自己制定了某天中餐的如下食谱．主食：米饭；副食：红烧牛肉、清蒸鱼、花生米；饮料：牛奶．从均衡营养的角度我们建议在小明的食谱中，增加下列哪种食物（ ）
A．炒鸡蛋B．煎豆腐C．糖醋排骨D．凉拌黄瓜
2．（2分）化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（ ）
A．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效
B．回收各种废弃塑料，能有效解决“白色污染”问题
C．腌制的泡菜虽然富含亚硝酸盐，但多吃无妨
D．焊接金属时用氧气作保护气
3．（2分）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ ）
A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去熟石灰中的石灰石
D．验证金属锌和铁的活动性顺序
4．（2分）下列对实验现象和结论描述都正确的是（ ）
A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性
B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
C．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，说明硫具有可燃性
D．滴有品红的水加入活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性
5．（2分）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
6．（2分）在“P+Q→盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是（ ）
A．HCl，Ca（OH）2B．SO2，NaOH
C．Fe2O3，H2SO4D．H2SO4，ZnCl2
7．（2分）下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（ ）
A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
8．（2分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时甲的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
B．乙的溶解度随温度的升高而增大
C．相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度
D．分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等
9．（2分）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定没有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
10．（2分）下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．（2分）下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是（ ）
A．NaNO3 KCl Na2CO3 HCl
B．HCl Na2CO3 K2SO4 BaCl2
C．MgSO4 KOH KNO3 CuSO4
D．KOH MgCl2 H2SO4 NH4Cl
12．（2分）下列图象中能正确表示其变化过程的是（ ）
A．向pH＝10的KOH溶液中不断加水稀释
B．用一定质量的KClO3和MnO2的混合物制取O2
C．向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量
D．20℃时，向一定质量的NaCl溶液中加入KNO3固体
二、填空与简答（每空1分，共12分）
13．（4分）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是： ，测量其溶液的pH时，可以 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙而变硬，反应的化学方程式是： ；
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是： （以土壤中含有硫酸为例）；
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体；
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 ；
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 （ 元素符号）．
14．（4分）利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 （填“引流”或“加快溶解”）。
（3）用氯化钠固体配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取；B．计算；C．溶解；D．装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是 （填字母）。
②小刚同学配制该氯化钠溶液时，将氯化钠固体放在右盘，左盘放了5g砝码进行称量，其他操作均正确，则小刚所配氯化钠溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
15．（4分）A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，其中 D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，E的固体俗称干冰。①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应。图中“一”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：D ，E 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
① ；
④ 。
三、实验探究题（8分）
16．（4分）化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。
【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？
【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；
②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。
【提出猜想】甲：气体是H2； 乙：气体是SO2； 丙：气体是SO2和H2；
【实验探究】为了验证上述猜想。同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：
（1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有 。
（2）B装置的作用是 。
（3）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是 ；加热一段时间后，观察到 ，证明气体中含有H2。
（4）写出D瓶中发生的反应的化学方程式 。
【讨论】锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因： 。
17．（4分）小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶．
小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究．
【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ溶质成分只有：KCl；
猜想Ⅱ溶质成分为：KCl和KOH；
猜想Ⅲ溶质成分为： ；
猜想Ⅳ溶质成分为：KCl、KOH和K2SO4．
【实验探究】为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；
【实验反思】小明认为该实验方案并未证明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞同？ （选填“是”或“否”）．
四、计算题（6分）
18．（6分）取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：
（1）混合物CaCO3中的质量为 ；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为 ；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
2019-2020学年湖北省鄂州一中九年级（下）期中化学试卷
参考答案
一、选择题（12×2分＝24分）
1． 解：米饭中含有糖类，红烧牛肉中含有油脂和蛋白质，清蒸鱼含有大量的蛋白质，花生米含有油脂，牛奶中有水分和蛋白质，营养素中还缺少维生素。
A、鸡蛋中含有大量的蛋白质，故A错误；
B、豆腐中含有大量的蛋白质，故B错误；
C、排骨中含有大量的蛋白质和油脂，故C错误；
D、黄瓜中含有大量的维生素，故D正确。
故选：D。
2． 解：A、铵态氮肥与熟石灰等碱性物质混合发生化学反应释放出氨气，因此会降低肥效，故选项说法错误。
B、废弃塑料易造成白色污染，回收废弃塑料制品，可减少“白色污染”，故选项说法正确。
C、亚硝酸盐有毒，腌制的泡菜富含亚硝酸盐，不能多吃，故选项说法错误。
D、氧气的化学性质活泼，不能用焊接金属的保护气；故选项说法错误。
故选：B。
3． 解：A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项错误。
B、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项错误。
C、石灰石、熟石灰均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项正确。
D、锌和铁均能与稀盐酸反应，但反应的速率不同，可验证金属锌和铁的活动性顺序，故选项错误。
故选：C。
4． 解：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体与空气中水蒸气接触形成盐酸小液滴，是白雾不是白烟，故A错；
B、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使其变红色，故B错；
C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，说明硫具有可燃性，故C错；
D、活性炭具有吸附性，滴有品红的水加入活性炭后会变无色，故D正确。
故选：D。
5． 解：A、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，故选项推理错误。
B、溶液中有晶体析出时，原溶液若是饱和溶液，若采用的是恒温蒸发溶剂的方法，则所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量减小，但溶质的质量分数不变，故选项推理错误。
C、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故选项推理正确。
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选：C。
6． 解：A、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，生成物是盐和水，故选项错误。
B、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，生成物是盐和水，故选项错误。
C、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，生成物是盐和水，故选项错误。
D、硫酸与氯化锌交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故物质P和Q不可能是硫酸与氯化锌，故选项正确。
故选：D。
7． 解：强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H+、OH﹣。
A、Cu2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，故选项错误。
B、Mg2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化镁沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，故选项错误。
C、CO32﹣与酸性溶液中的氢离子能能结合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量共存，故选项错误。
D、四种离子在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存，故选项正确。
故选：D。
8． 解：A、t1℃时甲的饱和溶液，升温至t2℃时变成不饱和溶液，仍是饱和溶液错误；故选项错误；
B、乙的溶解度随温度的升高而增大错误，因为没有指明温度；故选项错误；
C、温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；
D、分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等正确，因为降温后，甲和乙的溶解度相同，故选项正确；
故选：D。
9． 解：根据金属活动顺序表可知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁。“充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生”说明没有镁剩余，且没有生成铁单质，说明溶液中的氯化亚铁未参加反应，镁粉不足。
A、滤出固体不可能有铁和镁，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以A不正确；
B、因为镁粉首先要和氯化铜反应，所以生成物一定有铜，结合A的分析一定不会有铁和镁，所以正确；
C、因为镁粉参与反应，所以滤液一定有氯化镁。由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气，即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即氯化亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当镁粉少量时，氯化铜可能剩余，所以C不正确；
D、氯化铜不一定有，因为当加入镁粉恰好能和氯化铜反应完时，就不含氯化铜，所以D不正确；
故选：B。
10． 解：A、固体氢氧化钠具有吸水性，但能与氯化氢气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CuSO4能与过量Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CaCl2易溶于水，CaCO3固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
11． 解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，只有盐酸与碳酸钠溶液混合时产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液；故不加其他试剂可以鉴别。
C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是KOH溶液，能与KOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是KNO3溶液，故不加其他试剂可以鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生刺激性气味的是KOH、NH4Cl；混合产生白色沉淀的是KOH、MgCl2，可以鉴别KOH、NH4Cl、MgCl2，剩余物质是H2SO4，故不加其他试剂可以鉴别。
故选：A。
12． 解：A、氢氧化钾溶液的 pH＝10，呈碱性，氢氧化钾溶液稀释过程中，pH不可能小于7，故错误；
B、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，固体质量减少，二氧化锰是反应的催化剂，质量不变，二氧化锰质量分数增大，反应完毕，二氧化锰质量分数不变，故错误；
C、向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量，硝酸先与氢氧化钠反应，等硝酸消耗尽，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，故开始没有沉淀，过一段时间再出现沉淀，故错误；
D、向一定质量的NaCl溶液中加入KNO3固体，KNO3固体溶解，溶液质量增加，溶液中氯化钠的质量分数减小，溶液饱和后，氯化钠的质量分数不变，故正确。
故选：D。
二、填空与简答（每空1分，共12分）
13． 解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．
（2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
（4）①氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为：Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；
②植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K元素．
故答案为：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2．用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（3）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O（4）①Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；②K．
14． 解：（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，水分不断减少，但蒸发池中氯化钠的质量 不变。
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是 引流，防止液滴外洒或冲破滤纸。
（3）①用氯化钠固体配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液。先计算需要氯化钠的质量和水的体积，然后用托盘天平称量氯化钠，用量筒量取水，再在烧杯内溶解，最后装瓶贴标签。故其正确的实验步骤顺序是 BACD。
②需要氯化钠的质量为100%×6%＝6g，将氯化钠固体放在右盘，左盘放了5g砝码进行称量，实际称量的氯化钠质量为5g﹣1g＝4g，则所配氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%＝4.1%
故答案为：（1）不变；
（2）引流；
（3）BACD；4.1%。
15． 解：（1）A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，E的固体俗称干冰，所以E是二氧化碳，D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应，所以D是氧化铜，C是碳，A是碳酸钠，B是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以D是CuO，E是CO2；
（2）反应①是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；
反应④是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑。
故答案为：（1）CuO，CO2；
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；
2CuO+C2Cu+CO2↑。
三、实验探究题（8分）
16． 解：（1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有二氧化硫。
故填：二氧化硫。
（2）B装置的作用是干燥气体。
故填：干燥气体。
（3）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是排出装置中的空气，防止发生爆炸；
加热一段时间后，观察到铜网由黑色变红色，证明气体中含有H2。
故填：排出装置中的空气，防止发生爆炸；铜网由黑色变红色。
（4）D瓶中二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，发生的反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。
故填：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。
【讨论】
锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，随着反应进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气。
故填：随着反应进行，浓硫酸变成稀硫酸。
17． 解：【提出猜想】
猜想：溶质成分只有KCl；溶质成分为KCl和KOH；溶质成分为：KCl、K2SO4；溶质成分为：KCl、KOH和K2SO4．
故填：KCl、K2SO4．
【实验探究】
实验报告如下表所示：
故填：BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl；酚酞试液；酚酞试液变红色．
【实验反思】
因为向试管中加入适量BaCl2溶液时产生白色沉淀，说明含有硫酸钾；
将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液时，酚酞试液变红色，说明含有氢氧化钾，因此猜想Ⅱ和猜想Ⅲ不正确，不用补充相应实验予以证明．
故填：否．
四、计算题（6分）
18． 解：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g
设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x z y 4.4g
x＝10g
z＝7.3g
y＝11.1g
（1）混合物CaCO3中的质量为10g；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%＝7.3%；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数＝100%≈12.6%
答案：
（1）10g；
（2）7.3%；
（3）所得不饱和溶液中溶质的质量分数12.6%。
选项
物质
所选试剂
操作方法
A
HCl气体（H2O）
固体氢氧化钠
通过装有试剂的干燥管，收集
B
CaCl2溶液（HCl）
碳酸钙粉末
加过量试剂，充分反应，过滤
C
KNO3溶液（CuSO4）
Ba（OH）2溶液
加过量试剂，充分反应，过滤
D
CaCO3固体（CaCl2）
水
加足量试剂，溶解、过滤、蒸发结晶
实验操作
实验现象
结论或解释
（1）取该滴瓶内溶液烧了于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液
产生白色沉淀
该反应的化学方程式为
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入

证明猜想Ⅳ成立
实验操作
实验现象
结论或解释
（1）取该滴瓶内溶液烧了于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液
产生白色沉淀
该反应的化学方程式为BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液
酚酞试液变红色
证明猜想Ⅳ成立