2021年中考化学一轮基础强化精选训练：化学方程式的概念及含义（解析版）

这是一份2021年中考化学一轮基础强化精选训练：化学方程式的概念及含义（解析版），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。

1. 工业上利用接触法制硫酸。接触室中发生的主要反应为：2SO2+O22SO3，下列说法错误的是（ ）
A. 该反应属于化合反应 B. V2O5在该反应中起催化作用
C. 反应前后分子个数发生了改变
D. 反应前后氧原子个数发生了改变
2. 化学方程式C+O2CO2可读作（ ）
A. 碳加氧气等于二氧化碳
B. 碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C. 1个碳加1个氧气等于1个二氧化碳
D. 碳加氧气点燃等于二氧化碳
3. 已知：2KClO32KCl+3O2↑，有关说法错误的是（ ）
A. 属于分解反应
B. 钾元素的存在形态不变
C. 从化学方程式可知氧气是无色的
D. MnO2和KClO3均为含氧化合物
4. 对化学方程式H2+Cl22HCl所能表达的意义，下列说法错误的是（ ）
A. 氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢
B. 参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1：1：2
C. 此方程式还能表示参加反应的氢、氯原子内部的变化过程
D. 每2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃的条件下生成73份质量的氯化氢
5. 下列有关化学方程式C+O2CO2的叙述不正确的是（ ）
A. 该式子不仅表示反应物为碳和氧气，还表示生成物为二氧化碳
B. 该式子表示各反应物和生成物的各种粒子的相对数量关系为1：1：1
C. 由该式子可知反应条件为点燃
D. 该式子表示反应时生成无色无味的气体
6. 有关化学反应方程式2H2+O22H2O的说法中，不正确的是（ ）
A. 每两个氢分子与一个氧分子化合生成两个水分子
B. 每1份质量的氢气与8份质量的氧气完全化合生成9份质量的水
C. 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
D. 各物质之间的质量比为2：1：2
7. 对于化学方程式C+O2CO2 表示的意义，叙述错误的是（ ）
A. 在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳
B. 碳加氧气反应生成二氧化碳
C. 每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳
D. 每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子
8. 根据化学方程式S+O2SO2，无法获得的信息是（ ）
A. 反应前后反应物和生成物的种类
B. 参加反应硫和二氧化硫的质量比
C. 反应发生所需要的条件
D. 化学反应速率的快慢
9. 对化学方程式CuO+H2Cu+H2O，提供的信息理解错误的是（ ）
A. 表示CuO和H2在加热条件下反应生成Cu和H2O
B. 表示1个CuO 分子与1个H2分子反应生成1个铜原子和1个水分子
C. 表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为40：1：32：9
D. 表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比为1：1：1：1
10. 从化学方程式：2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（ ）
A. 在反应前后，原子的种类没有变化
B. 氢气与氧气混合在点燃条件下就可以发生反应
C. 4g氢气与16g氧气完全反应，可以生成20g水
D. 该反应可说明水是由氢元素和氧元素组成的
二、填空题
1. 铝耐腐蚀的原因：______，在4Al+3O22Al2O3反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每______个铝原子和______个氧分子发生反应，生成了______个氧化铝分子；从它们彼此之间的质量比来看，每108份质量的______和96份质量的______反应生成了204份质量的______．
2. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）用化学符号表示：2个氮原子______，2个钠离子______。
（2）豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。下列有关“C15H10O2”的说法中，正确的是______（填序号）。
①“C15H10O2”为有机物
②“C15H10O2”由碳、氢、氧三种元素组成
③1个“C15H10O2”分子由15个碳原子、5个氢分子和1个氧分子构成
④“C15H10O2”中氧元素的质量分数最小
（3）针对“2CO+O22CO2”的下列叙述中，正确的是______（填字母序号）。
A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．2个一氧化碳分子与1个氧分子化合生成2个二氧化碳分子
D．56g一氧化碳和32g氧气在点燃条件下反应生成88g二氧化碳
（4）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见表，A和B在一定条件下反应生成C和D。
①D的化学式为______。
②若17g A参加反应，则生成C的质量为______g。
3. 对知识的归纳与整理是学习化学的一种方法。通过学习我们知道了下列四个化学反应：
①C+O2CO2；
②2CO+O22CO2；
③CH4+2O22H2O+CO2；
④C2H5OH+3O23H2O+2CO2。
（1）通过分析，我们发现①和②属于______反应（填基本反应类型）。
（2）通过比较，我们发现上述四个反应的反应物、反应条件和生成物三个方面都有相似的地方，分别是①______；②______；③______。
（3）化学反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑与上述四个反应也有相似之处，其为______；该反应属于______反应。
4. 根据化学方程式4Al+3O2═2Al2O3，反应物是______和______，每______份质量的______和______份质量的______反应生成______份质量的______。
5. 化学方程式表示的意义（以2H2O2H2↑+O2↑为例）
（1）表示了化学反应中的反应物和生成物，如______是反应物，______是生成物．
（2）表明了该化学反应进行的条件，如______是该反应的条件．
（3）表示了各物质之间的质量比，如在“2H2O2H2↑+O2↑”的反应中，每36份质量的水反应生成______份质量的氢气和______份质量的氧气．各物质之间的质量比为H2O：H2：O2=______：______：______．
6. 有反应：A+3B→2C+3D，已知A、B、C、D四种物质的相对分子质量分别为M1、M2、M3、M4，恰好完全反应时A、B、C、D之间的质量比为m1：m2：m3：m4．现给出下列六个关系式：则其中一定成立的关系是______（填编号）。
①m1：m2=m3：m4
②m1+m2=m3+m4
③M1+M2=M3+M4
④M1+3M2=2M3+3M4
⑤m1：m2=M1：M2
⑥m1：m2=M1：3M2
7. 化学方程式2CO+O22CO2表示的意义有：
①宏观：______
②微观：______
③质量关系：______
8. 对知识的归纳和梳理是学习化学的一种重要方法．现有如下三个化学方程式：
①3Fe+2O2Fe3O4；②2H2+O22H2O； ③2C+O22CO2．通过比较
我们发现，这三个化学方程式有许多相似之处，请你写出其中两处：
（1）______； （2）______．
请再写出一个符合这两点的化学方程式：______；
这三个化学方程式之间也存在差异，其中一个与众不同，这个不同之处是______．
9. （1）将一定量锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，一定发生反应的化学方程式为______，若向滤渣中滴加足量稀盐酸，固体表面有气泡冒出。则滤渣里一定有的物质化学式是______。
（2）将等质量、等质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，发生反应的化学方程式是______，向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液______。
10. 在点燃条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X．则X的质量为______g；生成物水和二氧化碳的化学计量数之比为______。
三、实验题
1. 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖．
(1)将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)．反应的化学方程式 ．
(2)用分别表示N2、H2、NH3．观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序 (将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)．
(3)表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程．
在潮湿的空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气O2的溶解，水膜呈中性．若空气中CO2溶解，水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式 ．
在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式 ．
四、探究题
1. 氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱、氯气（Cl2）和氢气．
（1）写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式______．
（2）盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口可能会出现白色的碳酸钠粉末，用化学方程式表示其原理．如何证实白色粉末中含有碳酸钠？
（3）为了探究NaOH和CO2确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因．
选择的实验装置是装置______（填序号）．
实验现象为：______．
产生该实验现象的原因是：______．
（4）稀盐酸和氢氧化钠溶液发生复分解反应时，无明显的现象，设计实验证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应．
（5）有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，放出气体的质量为0.88g．试求：样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
化学方程式的概念及含义
【答案】
1. D 2. B 3. C 4. C 5. D
6. D 7. B 8. D 9. B 10. C
【解析】
1.
解：A.反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征“多合一”，属于化合反应，故A正确。
B.V2O5是该反应的一个条件，由此判断V2O5在该反应中其催化作用，故B正确。
C.化学方程式能表示各种反应物、生成物之间的微粒个数比，据此判断，反应物的分子总数（3）与生成物的分子总数（2）不相等，故C正确。
D.化学反应前后，原子的质量、种类、数目都不变，据此判断D不正确。
故选：D。
A.根据化学方程式分析，是否符合化合反应的特征。
B.根据反应条件判断。
C.比较反应物的分子总数与生成物的分子总数是否相等。
D.根据质量守恒定律的微观解释判断。
此题考查化合反应概念，化学方程式表示的意义。
2.
解：A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项读法错误．
B、该反应可读作：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故选项读法正确。
C、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，且物质种类不能论个数，故选项读法错误．
D、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项读法错误．
故选：B。
从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断．
本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义（宏观、微观、量的含义）、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．
3.
解：A、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法正确。
B、反应前后含钾元素的物质分别是氯酸钾、氯化钾，均为化合物，钾元素的存在形态不变，故选项说法正确。
C、从化学方程式，无法确定氧气的颜色，故选项说法错误。
D、含氧元素的化合物是含氧化合物，MnO2和KClO3均为含氧化合物，故选项说法正确。
故选：C。
A、分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”.
B、根据反应前后含钾元素的物质，进行分析判断。
C、根据化学方程式的含义，进行分析判断。
D、根据含氧元素的化合物是含氧化合物，进行分析判断。
本题难度不大，了解化学方程式的含义、分解反应的特征、物质的分类等是正确解答本题的关键。
4.
解：A、该反应可读作：氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，故选项说法正确．
B、从微观上，点燃条件下，每1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子，参加反应H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1：1：2，故选项说法正确．
C、原子是化学变化中的最小粒子，此方程式不能表示参加反应的氢、氯原子内部的变化过程，故选项说法错误。
D、该反应可读作：每2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃的条件下生成73份质量的氯化氢，故选项说法正确．
故选：C。
化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．
本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义（宏观、微观、量的含义）、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．
5.
解：A、由化学方程式可知，反应物为碳和氧气，生成物为二氧化碳，故选项说法正确。
B、从微观上，点燃条件下，每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子，该式子表示各反应物和生成物的各种粒子的相对数量关系为1：1：1，故选项说法正确．
C、由化学方程式可知，反应条件为点燃，故选项说法正确。
D、由化学方程式可知，无法确定生成物的颜色、状态、气味，故选项说法错误。
故选：D。
从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断．
本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义（宏观、微观、量的含义）、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．
6.
解：A、微观上，每两个氢分子与一个氧分子化合生成两个水分子，故选项说法正确。
B、该反应可读作：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，即每1份质量的氢气与8份质量的氧气完全化合生成9份质量的水。故选项说法正确．
C、该反应可读作：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，故选项说法正确。
D、由B选项的含义，参加反应的氢气、氧气和生成的水之间的质量比为1：8：9，故选项说法错误。
故选：D。
化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．
本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义（宏观、微观、量的含义）、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．
7.
解：A、该反应可表示：在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳，故选项说法正确。
B、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项读法错误。
C、该反应可读作：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳，故选项说法正确。
D、从微观上，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子，故选项说法正确。
故选：B。
化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．
本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．
8.
解：A、由化学方程式S+O2SO2，可以确定反应前后反应物（硫和氧气）和生成物（二氧化硫）的种类，故选项说法正确。
B、由化学方程式S+O2SO2，每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成64份质量的二氧化硫，可以计算出参加反应硫和二氧化硫的质量比，故选项说法正确。
C、由化学方程式S+O2SO2，可以确定反应发生所需要的条件是点燃，故选项说法正确。
D、由化学方程式，无法确定化学反应速率的快慢，故选项说法错误。
故选：D。
从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断．
本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义（宏观、微观、量的含义）、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．
9.
解：A、化学方程式可以表示反应物和生成物及其反应条件，因此应表示氧化铜和氢气在加热的条件下反应生成铜和水，故A说法正确；
B、化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比，因此表示每一个氧化铜分子和一个氢气分子反应生成一个铜原子和一个水分，故B说法错误；
C、化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比，因此表示CuO、H2、Cu、H2O的质量比=80：2：64：18=40：1：32：9，故C说法正确；
D、化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比，因此表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比为1：1：1：1，故D说法正确。
故选：B。
化学方程式表示的意义有：反应物和生成物及其反应条件；反应物和生成物的质量比；反应物和生成物的微观粒子个数比，利用这些相关知识可解决判断该问题．
本题主要考查了化学方程式含义方面的知识，应明确化学反应方程式所表示的宏观与微观意义．
10.
解：A、在化学反应前后，原子的种类没有变化，故选项说法正确。
B、点燃条件下，氢气和氧气反应生成水，氢气与氧气混合在点燃条件下就可以发生反应，故选项说法正确。
C、该反应可读作：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，2g氢气与16g氧气完全反应，可以生成18g水，故选项读法错误．
D、氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
故选：C。
化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．
本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义（宏观、微观、量的含义）、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．
【填空题答案】
1. 在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜隔绝铝与氧气的接触 4 3 2 铝 氧气 氧化铝
2. 2N 2Na+ AB BCD HCl 14
3. 化合 反应物都是两种，都有氧气参加反应， 反应条件都是点燃 生成物都是氧化物，生成物都有CO2 生成物中都有CO2 分解
4. 铝 氧气 108 铝 96 氧气 204 氧化铝
5. 水 氢气和氧气 通电 4 32 9 1 8
6. ②④⑥
7. 点燃条件下，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳 点燃条件下，每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子 每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成88份质量的二氧化碳
8. 都属于化合反应 反应条件都是点燃 2Mg+O22MgO ②的反应物全部是气体，而①③的反应物中有固体．
9. （1）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2 ；Zn、Ag、Cu
​​​​​​​（2） 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； 变蓝色
10. 5.6；6：1
【解析】
1.
解：铝活动性较强，在常温下即能与氧气发生反应，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜隔绝铝与氧气的接触，反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3．
参加反应的粒子有铝原子和氧分子，生成物为氧化铝分子，化学方程式的化学计量系数之比即为各物质的粒子的个数之比，所以反应可读作：每 4个铝原子和 3个氧分子发生反应，生成了 2个氧化铝分子．
各物质参加反应的质量之比为铝：氧气：氧化铝=（4×27）：（3×32）：（2×102）=108：96：204
故答案为：
在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜隔绝铝与氧气的接触；4；3；2铝；氧气；氧化铝
金属铝能在空气中与氧气反应形成一层致密的保护层，防止铝进一步与氧气发生反应，致使铝制品不易被腐蚀．
化学方程式的含义有三个，它们分别是：（1）表示反应物、生成物和反应条件（可简记为“反、生、条”）；（2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比）；（3）表示各物质之间的粒子个数关系（即该物质之间的粒子个数比）．质量关系，可以结合着相对分子质量的计算和化学符号及其周围数字的意义，进行准确地计算．
本题主要考查学生对化学方程式的意义掌握，主要涉及方程式的读法，参加反应各物质的质量关系和粒子个数关系．
2.
解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N。
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钠离子可表示为：2Na+。
（2）①异黄酮（C15H10O2）是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
②“C15H10O2”由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
③1个“C15H10O2”分子由15个碳原子、5个氢分子和2个氧原子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。
④异黄酮中碳原子的相对原子质量之和为12×15=180，氢原子的相对原子质量之和为1×10=10，氧原子的相对原子质量之和为16×2=32，氢元素的相对原子质量之和最小，则氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。
（3）A．在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项读法错误。
B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故选项读法正确。
C．微观上，2个一氧化碳分子与1个氧分子化合生成2个二氧化碳分子，故选项读法正确。
D．参加反应的一氧化碳、氧气和生成的二氧化碳的质量比为（28×2）：32：（44×2）=56：32：88，则56g一氧化碳和32g氧气在点燃条件下反应生成88g二氧化碳，故选项说法正确。
（4）①由反应的微观示意图可知，1个D分子由1个氢原子和1个氯原子构成，其化学式为HCl。
②由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氯气反应在一定条件下反应生成氮气和氯化氢，反应的化学方程式为2NH3+3Cl2N2+6HCl
34 28
17g x
设17gA参加反应，生成C的质量为x，则x=14g。
故答案为：（1）2N；2Na+；（2）AB；（3）BCD；（4）①HCl；②14。
（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（2）①含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。
②根据异黄酮（C15H10O2）化学式的含义进行分析判断。
③根据分子是由原子构成的进行分析判断。
④根据化合物中元素的质量分数进行分析判断。
（3）化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”。
（4）①由反应的微观示意图可知，1个D分子由1个氢原子和1个氯原子构成，写出其化学式即可。
②由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氯气反应在一定条件下反应生成氮气和氯化氢，写出反应的化学方程式，进行计算即可。
本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、离子符号等）的书写方法、化学式的含义与有关计算、化学方程式的含义，学会从微观的角度分析物质的变化是正确解答本题的关键。
3.
解：（1）①和②的反应物是两种，生成物是一种，反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。
（2）上述四个反应的反应物都是两种，都有氧气参加反应，反应条件都是点燃，生成物都是氧化物，生成物都有CO2。
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑生成物中也有二氧化碳，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑与上述四个反应的相似之处是生成物中都有CO2；该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。
故答案为：
（1）化合；
（2）①反应物都是两种，都有氧气参加反应；②反应条件都是点燃；③生成物都是氧化物，生成物都有CO2；
（3）生成物中都有CO2；分解。
（1）根据①和②的反应物是两种，生成物是一种，进行分析解答。
（2）根据题意，从四个反应的反应物、反应条件和生成物三个方面，进行分析解答。
（3）根据2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑生成物中也有二氧化碳，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学方程式的含义、四种基本反应类型的特征等是正确解答本题的关键。
4.
解：参加反应的粒子有铝原子和氧分子，生成物为氧化铝分子，化学方程式的化学计量系数之比即为各物质的粒子的个数之比，所以反应可读作：每 4个铝原子和 3个氧分子发生反应，生成了 2个氧化铝分子。
各物质参加反应的质量之比为铝：氧气：氧化铝=（4×27）：（3×32）：（2×102）=108：96：204，即：每108份质量铝和96份质量的氧气反应生成204份质量的氧化铝。
故答案为：铝，氧气，108，铝，96，氧气，204，氧化铝。
化学方程式的含义有三个，它们分别是：（1）表示反应物、生成物和反应条件（可简记为“反、生、条”）；（2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比）；（3）表示各物质之间的粒子个数关系（即该物质之间的粒子个数比）。质量关系，可以结合着相对分子质量的计算和化学符号及其周围数字的意义，进行准确地计算。
本题主要考查学生对化学方程式的意义掌握，主要涉及方程式的读法，参加反应各物质的质量关系和粒子个数关系。
5.
解：（1）根据以2H2O 2H2↑+O2↑可知，水是反应物，氢气和氧气是生成物；
（2）根据以2H2O 2H2↑+O2↑可知，反应条件是通电；
（3）根据以2H2O 2H2↑+O2↑可知，参加反应水的质量为36份，同时生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，各物质之间的质量比为H2O：H2：O2=（36：4：32）=9：1：8．
故答案为：（1）水；氢气和氧气；（2）通电；（3）9：1：8．
（1）理解化学方程式的含义，等号的左边是反应物，右边是生成物；
（2）化学方程式中条件写在等号的上边或下边；
（3）根据质量守恒定律可以判断出参加反应的各物质以及生成的各物质的质量关系．
化学方程式是最重要的化学用语之一，应用广泛，是考查的重点和热点，了解方程式的读法，理解方程式的含义，明确方程式中体现的信息，是解题的关键．
6.
解：化学反应中反应物之间的质量比与生成物之间的质量比不一定相等，故①不正确；
根据质量守恒定律，化学反应中参加反应的反应物与生成物的总质量是相等的，故②正确。
化学反应中反应物的相对分子质量之和与生成物的相对分子质量之和不一定相等，故③不正确。
根据质量守恒定律及化学方程式的含义，故④正确。
参加反应的物质的质量之比不一定等于参加反应的物质的相对分子质量之比，故⑤不正确。
根据化学方程式的含义，物质的相对分子质量乘以化学式前的系数结果之比等于参加反应的（或生成）物质的质量之比，故⑥正确。
经分析知只有②④⑥肯定成立。
故填：②④⑥。
常见化学反应中的质量关系的具体计算方法是将化学方程式中的各物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学式前面的化学计量数。
7.
解：①宏观上，该反应可读作：点燃条件下，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳。
②从微观上，点燃条件下，每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子。
③该反应可读作：每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成88份质量的二氧化碳。
故答案为：
①点燃条件下，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳；
②点燃条件下，每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子；
③每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成88份质量的二氧化碳。
化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”。
本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义（宏观、微观、量的含义）、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键。
8.
解：通过比较发现，三个反应的反应物都是两种物质，生成物都为一种物质，都属于化合反应；反应条件都是点燃；生成物都为氧化物，都是物质与氧气发生反应等；
符合这两点的化学方程式为：2Mg+O22MgO；
②的反应物全部是气体，而①③的反应物中有固体．
故答案为：（1）都属于化合反应；（2）反应条件都是点燃；
2Mg+O22MgO；
②的反应物全部是气体，而①③的反应物中有固体．
从物质分类、反应物、生成物及反应类型的角度进行对比、分析解答；写出一个具备上述特征的化学方程式即可；根据三个反应之间也存在相异之处进行分析解答．
本题难度不大，能训练学生的发散思维能力，解题时从物质分类、反应物、生成物及反应类型的角度对比分析是解题的主要切入点．
9.
解：（1）在金属活动性顺序中，锌＞氢＞铜＞银，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若向滤渣中滴加足量稀盐酸，固体表面有气泡冒出，说明锌过量，则滤渣中一定有银、铜和锌；故填：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；Zn、Ag、Cu；
（2）由硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知，每80份质量的氢氧化钠能与98份质量的硫酸恰好完全中和，所以将等质量、等质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，氢氧化钠有剩余，即溶液呈碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色；故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；变蓝色。
本题难度不大，是一道与金属活动性与中和反应的考查题，解题的关键是充分理解和掌握金属活动性顺序表的意义以及其它相关的知识。
10.
解：X=4.8g+16.0g-10.8g-4.4g=5.6g；
生成物水和二氧化碳的化学计量数之比为：（10.8g÷18）：（4.4g÷44）=6：1。
故填：5.6；6：1。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
【实验题探究题答案】
1.
⑤④①②③;H2O+CO2=H2CO3;

1. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（1）；试管内液面上升，烧杯内液面下降；二氧化碳与氢氧化钠反应，使试管内压强降低
【解析】
1.
试题分析：可以根据反应物和生成物、质量守恒定律正确的书写化学方程式．例如，一氧化碳和一氧化氮反应生成两种空气组成的气体，那么应该是氮气和二氧化碳．对于催化剂的理解，要结合题目给出的信息进行分析，物质要在催化剂的表面完成分子的破裂和原子的重新组合，也就是形成新的分子．
(1)反应的化学方程式为：
(2)在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为氮气分子和氢气分子向催化剂表面靠近，吸附在催化剂的表面，在催化剂的作用下分解成氢原子和氮原子，重新结合成氨分子，再离开催化剂表面．故填：⑤④①②③
(3)水和二氧化碳反应生成碳酸，反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3；
一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为(由于烟囱是温度较高的，所以可以注明加热，也可以不写)：
1.
解：由题干所给信息可以读出反应物与生成物及反应条件．可以写电解食盐水的化学方程式．
氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳，产生碳酸钠，所以只需证明有碳酸根就能说明氢氧化钠变质了就行了．
所以可滴加盐酸来验证氢氧化钠是否变质．
我们还可以根据产生的二氧化碳气体的质量来计算样品中氢氧化钠的质量．
故答案为：
（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O将白色粉末加入盐酸，若有气泡产生则可证实有Na2CO3．
（3）
二氧化碳溶解于水，使气体的量减少，也可以出现类似的现象
（4）取氢氧化钠溶液少许，滴加1到2滴酚酞溶液，溶液显红色，逐滴滴加稀盐酸，红色消失，证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应．
（5）解：设混合物中Na2CO3的质量为x．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 0.88g
x=2.12g
样品中氢氧化钠的质量分数为：
（10g-2.12g）÷10g×100%=78.8%
答：样品中氢氧化钠的质量分数为78.8%．
氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，所以在瓶口处有碳酸钠粉末．氢氧化钠吸收二氧化碳会使装置内的压强变小，压强小于大气压时液面会上升．
氢氧化钠在空气中易潮解，也能吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质．我们在检验是否变质时，只需检验有碳酸根即可．
物质
A
B
C
D

化学式
NH3
Cl2
N2
微观示意图





装置（1）
装置（2）
装置（3）
装置（4）
实验现象
试管内液面上升，烧杯内液面下降．
软塑料瓶变瘪
气球胀大
烧杯内的水流入锥形瓶中
产生实验现象的原因
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使试管内压强减少，液体被压入试管中
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使塑料瓶内压强减少，大气压将软塑料瓶压瘪了．
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内压强减少，大气压使气球胀大．
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内压强减少，大气压将液体压入锥形瓶中．